精品解析：辽宁省普通高中2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2024-2025学年度上学期高二年级期中考试 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 C1 35.5 Ti 48 一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 中国中央电视台热播的《诗词大会》深受国内外观众青睐。下列古诗词中不涉及H<0的反应的是 A. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 B. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C. 炉火照天地，红星乱紫烟 D. 疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏 2. 厨房化学中，下列物质对应主要成分属于弱电解质的是 A. 食盐：NaCl B. 白醋：CH3COOH C. 酒精：CH3CH2OH D. 纯碱：Na2CO3 3. 氨催化氧化制硝酸的第一步反应是4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)。在密闭反应器中发生上述反应，测定反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. v(NH3)=0.4mol·L-1·min-1 B. v(O2)=1.0mol·L-1·min-1 C. v(NO)=0.02mol·L-1·s-1 D. v(H2O)=1.2mol·L-1·min-1 4. 一定温度下，刚性密闭容器中投入足量FeSO4，发生反应2FeSO4(s)=Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)。下列情况表明该反应达到平衡状态的是 A. SO2体积分数不随时间变化 B. FeSO4浓度不随时间变化 C. 生成SO2的速率等于消耗SO3的速率 D. 气体平均相对分子质量不随时间变化 5. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。目前大规模制氢的方法有 H=-41.2 kJ·mol-1。向恒容密闭反应器中充入适量CO和H2O(g)发生上述反应。改变下列条件，能提高CO平衡转化率和H2生成速率的是 A. 分离出CO2 B. 升高温度 C. 增大H2O(g)浓度 D. 充入氩气 6. 实验室用50mL0.5mol·L-1盐酸和50mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液反应测定中和反应的反应热，装置如图甲所示。HF在水溶液中电离历程的能量变化如图乙所示。下列叙述正确的是 A. 其他条件不变，改用铜制搅拌器测得的H偏小 B. 上下移动搅拌器能加快中和反应 C. 用HF溶液替代盐酸，测得H偏大 D. NaOH溶液过量越多，测得的结果越准确 7. 下列事实与盐类水解应用无关的是 A. 用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢 B. 用热纯碱溶液洗涤餐具表面油污 C. 用泡沫灭火器灭火 D. 配制FeCl3溶液时加入适量盐酸 8. 根据下列操作及现象可以得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 测定NaX、NaY溶液pH，前者较大 电离常数：HY>HX B 在K2Cr2O2溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 ，平衡向右移动 C 向甲基橙溶液中滴加溶液R，溶液变黄色 溶液R呈碱性 D 加热CuCl2溶液，溶液由蓝色变为黄绿色 A. A B. B C. C D. D 9. 工业合成甲醇的原理为 H<0，其工艺流程如图所示。下列叙述正确的是 A. “干燥净化”的目的是防止催化剂失活 B. 合成甲醇时压强越大越好 C. “冷却装置”能提高原料平衡转化率和反应速率 D. 采用“高温”有利于提高甲醇平衡产率 10. 常温下，0.1 mol·L-1硫酸和0.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合，混合溶液的pH等于 A. 13 B. 11 C. 7 D. 1 11. 二氟化氧(OF2，F显负价)与水反应的热化学方程式为OF2(g)+H2O(g)=O2(g)+2HF(g) H=-312.7kJ·mol-1，下列关于该反应的说法正确的是 A. 正反应低温下才能自发进行 B. 正反应高温下才能自发进行 C. 正反应是熵增、焓减反应 D. 1molOF2完全反应时转移4mol电子 12. 常温下，高氯酸溶液、乙酸溶液的浓度与pH的关系如图所示。 下列叙述错误的是 A. 曲线甲代表乙酸溶液浓度与pH的关系 B. 1.0×10-8mol·L-1乙溶液的pH为8 C. pH=2的甲溶液加水稀释10倍，其pH<3 D. c=0.5mol·L-1时，温度升高10℃，甲、乙溶液中阴离子浓度比增大 13. 常温下，向10mL Ba(OH)2溶液中逐滴加入0.05mol·L-1 NaHCO3溶液，用计算机模拟得出溶液中pBa随NaHCO3溶液体积的变化关系如图所示。已知：pBa=-lg c(Ba2+)。下列说法错误的是 A. 常温下，BaCO3的溶度积Ksp(BaCO3)=10-9.4 B. Ba(OH)2溶液的浓度为0.125mol·L-1 C. 当加入NaHCO3溶液的体积为100mL时，所得溶液的pH>7 D. 当加入75mLNaHCO3溶液时，所得溶液中： 14. 101kPa时，几种物质燃烧或相互反应的热化学方程式如下： ①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H1=-2602 kJ·mol-1 ②2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) H2=-3123 kJ·mol-1 ③ H3=-286kJ·mol-1 ④C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g) H4 下列叙述错误是 A. 乙炔的燃烧热H=-2602 kJ·mol-1 B. 等物质量完全燃烧放出的热量：C2H6>C2H2 C. C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g) H4<0 D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H>-572 kJ·mol-1 15. 已知M(g)→N(g) H分两个基元反应：M(g)→T(g) H1，T(g)→N(g) H2，它们的能量变化如图所示。下列叙述错误的是 A H<0 B. 能垒：①<② C. 催化剂一定能降低反应M(g)→T(g)的能垒 D. T的浓度先快速增大，后缓慢减小 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16. 硫酸铁在化学实验中广泛应用。某小组利用硫酸铁进行如下实验。回答下列问题： 实验(一)测定Fe与Fe2(SO4)3发生归中反应的反应热。 （1）配制250mL 0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液。称取一定量Fe2(SO4)3·6H2O固体溶于适量硫酸中，加水稀释至250mL。完成本实验不需要的仪器是___________(填标号)。 （2）利用上述Fe2(SO4)3溶液设计甲、乙方案测定反应Fe(s)+Fe2(SO4)3(aq)=3FeSO4(aq)的焓变。 方案 操作 甲 在简易量热器中加入2.8g铁粉，再加入100mL 0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液，测定放出热量Q1 kJ；计算反应热为H1. 乙 第1步，在简易量热器中加入3.2g铁粉，再加入100mL 0.1mol·L-1 CuSO4溶液，测定放出热量Q2 kJ，计算反应热为H2。 第2步，在简易量热器中加入3.2g铜粉，再加入100mL0.1mol·L-1 Fe2(SO)2溶液，测定放出热量Q3 kJ，计算反应热为H3. ①甲方案中，观察到有气泡产生，其原因是___________(用离子方程式表示)。 ②实验方案不科学的是___________(填“甲”或“乙”)方案，判断依据是___________。 ③根据上述科学方案测定结果计算： Fe(s)+Fe2(SO4)3(aq)=3FeSO4(aq) H=___________。(用含H1或H2、H3的代数式表示) 实验(二)探究影响Cu与Fe2(SO4)3反应速率的外界因素。 实验 纯铜粉/g 1.2 mol。L-1 Fe2(SO4)3(aq)/mL 水/mL 水浴温度/℃ 测定铜粉完全溶解所用时间/min I 3.2 60 0 35 A1 II 3.2 50 10 35 A2 III 3.2 60 0 45 A3 （3）实验II中，加10mL水的目的是___________。实验结果A1<A2，实验结论是___________。 （4）设计实验I、III的目的是___________。 17. 氨是重要的化工原料。工业合成氨的原理为 H<0。回答下列问题： （1）实验室常在浓氨水中加生石灰制备少量NH3，用平衡移动原理分析其原因：___________。 （2）已知：① H1=-a kJ·mol-1 ②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H2=-b kJ·mol-1(a、b都大于0) 则H=___________(用含a、b的代数式表示)。 （3）在恒温恒容密闭容器中以体积比1：1充入N2和H2，发生反应(g) H<0.下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 气体密度不随时间变化 B. 气体平均摩尔质量不随时间变化 C. 气体总压强不随时间变化 D. N2体积分数不随时间变化 （4）在恒容条件下发生反应 H<0，该反应在___________(填“低温”或“高温”)条件下能自发进行；达到平衡后，升高温度，平衡常数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）在2L恒容密闭容器中充入1mol N2和3mol H2合成氨，测得N2的转化率与温度的关系如图甲所示。则温度T1___________(填“>”或“<”)T2.T1温度下，合成氨反应的平衡常数K为___________(结果保留3位有效数字)。 （6）一定温度下，在容积可变的密闭容器中充入1mol N2和4mol H2合成氨，相同时间内，测得NH3(g)体积分数与压强的关系如图乙所示。cd段NH3(g)体积分数急剧降低的原因可能是___________(填标号)。 A．平衡向左移动 B．反应速率降低 C．氨已液化 18. 常温下，向H2SO3溶液中滴加NaOH溶液，含硫粒子分布系数]与pH的关系如图所示。 回答下列问题： （1）H2SO3的第二步电离方程式为___________。 （2）常温下，加水稀释0.5mol·L-1新制H2SO3溶液至0.25mol·L-1。 ①下列物理量始终减小的是___________(填标号)。 A．pH B． C． D． ②___________(填“增大”或“减小”) （3）新制H2SO3溶液中4种离子浓度由大到小的顺序为___________>c(OH-)。 （4）L2曲线代表___________(填离子符号)的分布系数与pH的关系。 （5）某溶液含0.1mol·L-1 Na2SO3和0.01mol·L-1 NaHSO3，则该溶液pH约为___________。 （6）常温下，的平衡常数K为___________。 19. CO2的捕集与转化是“碳达峰、碳中和”的有效途径。利用CH和CO2制备合成气的原理如下： ① H1 ② H2 在恒压为p kPa，起始时n(CH4)：n(CO2)=1：1条件下，CH4和CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。 回答下列问题： （1）曲线乙代表___________(填化学式)的平衡转化率与温度关系，判断依据是___________。 （2）800K时，反应经过a min达到平衡状态，0~a min内用CH4分压表示的反应速率为___________kPa·min-1(用含a、p的代数式表示)。此温度下，用平衡分压计算反应①的平衡常数Kp=___________(kPa)2(用含p的代数式表示)。 （3）在反应器中充入CH4和CO2制备合成气(CO和H2)，下列措施能提高合成气平衡产率的是___________(填标号)。 A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 增大压强 D. 液化分离出水 （4）甲、乙两容器起始体积相同，分别充入1mol CH4和1mol CO2发生上述反应，甲在500℃、恒容条件下达到平衡，乙在500℃、恒压条件下达到平衡。则CO2平衡转化率为甲___________(填“>”“<”或“=”)乙，判断依据是___________。 （5）在某催化剂作用下，反应②的速率方程为v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(CO)·c(H2O)(k为速率常数)。则该温度下，反应②的平衡常数K与k正、k逆的关系是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度上学期高二年级期中考试 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 C1 35.5 Ti 48 一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 中国中央电视台热播的《诗词大会》深受国内外观众青睐。下列古诗词中不涉及H<0的反应的是 A. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 B. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C. 炉火照天地，红星乱紫烟 D. 疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏 【答案】D 【解析】 【详解】A．“蜡炬成灰泪始干”，涉及到燃烧，属于放热反应，H<0，A不符合题意； B．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”涉及的反应为：CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，前者反应为放热反应，H<0，B不符合题意； C．“炉火照天地，红星乱紫烟”，涉及到燃烧，属于放热反应，H<0，C不符合题意； D．“疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏”涉及光的反射，属于物理现象，不涉及H<0的反应，D符合题意； 故选D。 2. 厨房化学中，下列物质对应主要成分属于弱电解质的是 A. 食盐：NaCl B. 白醋：CH3COOH C. 酒精：CH3CH2OH D. 纯碱：Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．食盐：NaCl，在水溶液中完全电离，属于强电解质，A错误； B．白醋：CH3COOH，为弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，B正确； C．酒精：CH3CH2OH属于有机物，不能电离，属于非电解质，C错误； D．纯碱：Na2CO3，在水溶液中完全电离，属于强电解质，D错误； 故选B。 3. 氨催化氧化制硝酸的第一步反应是4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)。在密闭反应器中发生上述反应，测定反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. v(NH3)=0.4mol·L-1·min-1 B. v(O2)=1.0mol·L-1·min-1 C. v(NO)=0.02mol·L-1·s-1 D. v(H2O)=1.2mol·L-1·min-1 【答案】C 【解析】 【详解】将选项中的反应速率均转化为用氨气表示的反应速率，且统一单位可得： A．v(NH3)=0.4mol·L-1·min-1； B．v(NH3)=v(O2)=×1.0mol·L-1·min-1=0.8 mol·L-1·min-1； C．v(NH3)= v(NO)=0.02mol·L-1·s-1=1.2 mol·L-1·min-1； D．v(NH3)=v(H2O)=1.2mol·L-1·min-1=×1.2mol·L-1·min-1=0.8 mol·L-1·min-1； 故选C。 4. 一定温度下，刚性密闭容器中投入足量FeSO4，发生反应2FeSO4(s)=Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)。下列情况表明该反应达到平衡状态的是 A. SO2体积分数不随时间变化 B. FeSO4浓度不随时间变化 C. 生成SO2的速率等于消耗SO3的速率 D. 气体平均相对分子质量不随时间变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．由方程式知，SO2体积分数始终为50%，SO2体积分数不随时间变化，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．固体浓度为常数，故FeSO4浓度不随时间变化，不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．生成SO2表示正反应，消耗SO3表示逆反应，生成SO2和消耗 SO3的速率相等，说明反应达到平衡状态，C正确； D．气体平均相对分子质量始终不变，故气体平均相对分子质量不随时间变化，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故选C。 5. 氢能是一种极具发展潜力清洁能源。目前大规模制氢的方法有 H=-41.2 kJ·mol-1。向恒容密闭反应器中充入适量CO和H2O(g)发生上述反应。改变下列条件，能提高CO平衡转化率和H2生成速率的是 A. 分离出CO2 B. 升高温度 C. 增大H2O(g)浓度 D. 充入氩气 【答案】C 【解析】 【详解】A．分离出CO2，平衡正向移动，反应物浓度减小，正反应速率减慢，H2生成速率减慢，A不符合题意； B．该反应为放热反应，升高温度反应速率增大，但是平衡逆向移动，CO的转化率降低，B不符合题意； C．增大H2O(g)浓度，正反应速率增大，H2生成速率增大，平衡正向移动，CO的转化率增大，C符合题意； D．向恒容密闭反应器中充入氩气，各反应物和生成物浓度不变，CO平衡转化率和H2生成速率都不变，D不符合题意； 故选C。 6. 实验室用50mL0.5mol·L-1盐酸和50mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液反应测定中和反应的反应热，装置如图甲所示。HF在水溶液中电离历程的能量变化如图乙所示。下列叙述正确的是 A. 其他条件不变，改用铜制搅拌器测得的H偏小 B. 上下移动搅拌器能加快中和反应 C. 用HF溶液替代盐酸，测得H偏大 D. NaOH溶液过量越多，测得的结果越准确 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜的导热性较强，用铜制搅拌器容易造成热量的散失，其他条件不变的情况下，用铜制搅拌器测得的ΔH会偏大，A错误； B．上下移动搅拌器能使酸和碱快速接触，加快中和反应速率，B正确； C．HF为弱酸，根据图中可知，HF电离放热，用HF溶液代替盐酸，反应释放的总热量偏大，测得的ΔH偏小，C错误； D．从实验中酸碱的用量可知，NaOH过量，盐酸的量决定了反应放出热量的多少，NaOH溶液过量越多，并不是测得的结果越准确，D错误； 故答案选B。 7. 下列事实与盐类水解应用无关的是 A. 用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢 B. 用热纯碱溶液洗涤餐具表面油污 C. 用泡沫灭火器灭火 D. 配制FeCl3溶液时加入适量盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl易溶于水，饱和食盐水中氯离子抑制氯气与水反应，与盐类水解无关，A正确； B．纯碱溶液因Na2CO3水解而呈碱性，促进油脂水解，与盐类水解有关，B错误； C．Al2(SO4)3与 NaHCO3发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3和 CO2，与盐类水解有关，C错误； D．FeCl3易水解，加入盐酸抑制其水解，与盐类水解有关，D错误； 故选A。 8. 根据下列操作及现象可以得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 测定NaX、NaY溶液pH，前者较大 电离常数：HY>HX B 在K2Cr2O2溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 ，平衡向右移动 C 向甲基橙溶液中滴加溶液R，溶液变黄色 溶液R呈碱性 D 加热CuCl2溶液，溶液由蓝色变为黄绿色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．测定等浓度NaX、NaY溶液的pH，前者较大，说明X-的水解程度大于Y-，根据盐类水解规律可知，酸性：HY>HX，则电离常数：HY>HX，A错误； B．在K2Cr2O2溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色，说明的浓度增大，的浓度减小，说明平衡向右移动，B正确； C．甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，其变色范围是pH值3.1至4.4，pH值≥4.4时，甲基橙呈现黄色，向甲基橙溶液中滴加溶液R，溶液变黄色，不能说明溶液R呈碱性，C错误； D．加热CuCl2溶液，溶液由蓝色变为黄绿色，说明浓度增大，浓度减小，说明平衡+4Cl-+4H2O正向移动，该反应是吸热反应，，D错误； 故选B。 9. 工业合成甲醇的原理为 H<0，其工艺流程如图所示。下列叙述正确的是 A. “干燥净化”的目的是防止催化剂失活 B. 合成甲醇时压强越大越好 C. “冷却装置”能提高原料平衡转化率和反应速率 D. 采用“高温”有利于提高甲醇的平衡产率 【答案】A 【解析】 【详解】A．步骤①中“净化”是除去杂质以防止铁触媒中毒失活，确保工业生产过程中的效率和产品质量，故A正确； B．是气体体积减小的反应，增大压强可以使平衡正向移动，增大反应物的转化率，但压强过大会增加对设备材料和制造的要求，提高投资费用，在实际生产中，压强的选择并不是越大越好，而是需要综合考虑多个因素，故B错误； C．是放热反应，“冷却装置”能提高原料平衡转化率，但不能提高反应速率，故C错误； D．是放热反应，采用“高温”不利于提高甲醇的平衡产率，故D错误； 故选A。 10. 常温下，0.1 mol·L-1硫酸和0.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合，混合溶液的pH等于 A 13 B. 11 C. 7 D. 1 【答案】A 【解析】 【详解】，硫酸的物质的量：，提供  的 H⁺。氢氧化钡的物质的量：，提供  的 OH⁻，完全中和   需要  的 OH⁻，剩余 OH⁻ 的物质的量为：，混合后溶液总体积为 ，因此 OH⁻ 的浓度为：，；故选A。 11. 二氟化氧(OF2，F显负价)与水反应的热化学方程式为OF2(g)+H2O(g)=O2(g)+2HF(g) H=-312.7kJ·mol-1，下列关于该反应的说法正确的是 A. 正反应低温下才能自发进行 B. 正反应高温下才能自发进行 C. 正反应是熵增、焓减反应 D. 1molOF2完全反应时转移4mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应方程式可知，该反应为气体分子数增加的反应，故正反应为熵增、焓减的反应，根据判断，正反应在任何温度下都能自发进行，A错误； B．由反应方程式可知，该反应为气体分子数增加的反应，故正反应为熵增、焓减的反应，根据判断，正反应在任何温度下都能自发进行，B错误； C．由反应方程式可知，该反应为气体分子数增加的反应，故正反应为熵增、焓减的反应，C正确； D．OF2中F显-1价，故O为+2价，1molOF2完全反应时转移2mol电子，D错误； 故选C。 12. 常温下，高氯酸溶液、乙酸溶液的浓度与pH的关系如图所示。 下列叙述错误的是 A. 曲线甲代表乙酸溶液浓度与pH的关系 B. 1.0×10-8mol·L-1乙溶液的pH为8 C. pH=2的甲溶液加水稀释10倍，其pH<3 D. c=0.5mol·L-1时，温度升高10℃，甲、乙溶液中阴离子浓度比增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．高氯酸为强酸，乙酸为弱酸，观察图像可知，1.0mol/L乙溶液的pH=0，说明乙为强酸，1.0mol/L甲溶液的pH>0，故曲线乙表示高氯酸溶液浓度与pH的关系，曲线甲表示乙酸溶液浓度与pH的关系，A正确； B．高氯酸溶液是酸，不可能显碱性，常温下，B错误； C．乙酸溶液中存在大量乙酸分子，在稀释过程中乙酸继续电离，故pH<3，C正确； D．乙酸电离是吸热反应，高氯酸完全电离，升温，乙酸根离子浓度增大，而高氯酸根离子浓度保持不变，故甲、乙中阴离子浓度比增大，D正确； 故选B。 13. 常温下，向10mL Ba(OH)2溶液中逐滴加入0.05mol·L-1 NaHCO3溶液，用计算机模拟得出溶液中pBa随NaHCO3溶液体积的变化关系如图所示。已知：pBa=-lg c(Ba2+)。下列说法错误的是 A. 常温下，BaCO3的溶度积Ksp(BaCO3)=10-9.4 B. Ba(OH)2溶液的浓度为0.125mol·L-1 C. 当加入NaHCO3溶液的体积为100mL时，所得溶液的pH>7 D. 当加入75mLNaHCO3溶液时，所得溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题图可知，当加入50mLNaHCO3溶液时，Ba2+恰好完全反应生成BaCO3沉淀，pBa=4.7，即溶液中的，则，A正确； B．由题图可知，当加入50mLNaHCO3溶液时，Ba2+恰好完全反应生成BaCO3沉淀，即发生反应Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3↓+H2O+NaOH，故Ba(OH)2溶液的浓度为=0.25mol·L-1，故B错误； C．n[Ba(OH)2]=2.5×10-3mol，当加入100mLNaHCO3溶液时，加入NaHCO3的物质的量为5×10-3mol，故发生反应Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3↓+2H2O+Na2CO3，此时溶液中溶质为Na2CO3，Na2CO3水解使溶液呈碱性， 故溶液的pH>7，故C正确； D．当加入75mLNaHCO3溶液时， 溶液中的溶质是物质的量之比为1：1的NaOH和Na2CO3，只有少量的会发生水解，故该溶液中，故D正确； 故选B。 14. 101kPa时，几种物质燃烧或相互反应的热化学方程式如下： ①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H1=-2602 kJ·mol-1 ②2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) H2=-3123 kJ·mol-1 ③ H3=-286kJ·mol-1 ④C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g) H4 下列叙述错误的是 A. 乙炔的燃烧热H=-2602 kJ·mol-1 B. 等物质的量完全燃烧放出的热量：C2H6>C2H2 C. C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g) H4<0 D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H>-572 kJ·mol-1 【答案】A 【解析】 【详解】A．1molC2H2(g)完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)放出的热量叫燃烧热，乙炔的燃烧热为1301kJ·mol-1，故A错误； B．由①和②可知，等物质的量C2H6和C2H2完全燃烧放出的热量：C2H6>C2H2，故B正确； C．由盖斯定律可知，④=，H4=，故C正确； D．③×2得到 H3=-572kJ·mol-1，生成气态水时放出热量比生成液态水放热少，焓变为负，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H>-572 kJ·mol-1，故D正确； 故选A。 15. 已知M(g)→N(g) H分两个基元反应：M(g)→T(g) H1，T(g)→N(g) H2，它们的能量变化如图所示。下列叙述错误的是 A. H<0 B. 能垒：①<② C. 催化剂一定能降低反应M(g)→T(g)的能垒 D. T的浓度先快速增大，后缓慢减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，M(g)的能量高于N(g)，M(g)→N(g)是放热反应，H<0，A正确； B．由图可知，M(g)→N(g)的两个基元反应中能垒：①<②，B正确； C．催化剂并不总是降低能垒，而是根据其类型和作用机制，可以加快或减慢反应速率，C错误； D．由图可知能垒：①<②，反应①的化学反应速率大于反应②，则反应过程中T的浓度先快速增大，随着反应的进行，反应①的化学反应速率小于反应②，T的浓度后缓慢减小，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16. 硫酸铁在化学实验中广泛应用。某小组利用硫酸铁进行如下实验。回答下列问题： 实验(一)测定Fe与Fe2(SO4)3发生归中反应的反应热。 （1）配制250mL 0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液。称取一定量Fe2(SO4)3·6H2O固体溶于适量硫酸中，加水稀释至250mL。完成本实验不需要的仪器是___________(填标号)。 （2）利用上述Fe2(SO4)3溶液设计甲、乙方案测定反应Fe(s)+Fe2(SO4)3(aq)=3FeSO4(aq)的焓变。 方案 操作 甲 在简易量热器中加入2.8g铁粉，再加入100mL 0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液，测定放出热量Q1 kJ；计算反应热H1. 乙 第1步，在简易量热器中加入3.2g铁粉，再加入100mL 0.1mol·L-1 CuSO4溶液，测定放出热量Q2 kJ，计算反应热为H2。 第2步，在简易量热器中加入3.2g铜粉，再加入100mL0.1mol·L-1 Fe2(SO)2溶液，测定放出热量Q3 kJ，计算反应热为H3. ①甲方案中，观察到有气泡产生，其原因是___________(用离子方程式表示)。 ②实验方案不科学的是___________(填“甲”或“乙”)方案，判断依据是___________。 ③根据上述科学方案测定结果计算： Fe(s)+Fe2(SO4)3(aq)=3FeSO4(aq) H=___________。(用含H1或H2、H3的代数式表示) 实验(二)探究影响Cu与Fe2(SO4)3反应速率的外界因素。 实验 纯铜粉/g 1.2 mol。L-1 Fe2(SO4)3(aq)/mL 水/mL 水浴温度/℃ 测定铜粉完全溶解所用时间/min I 3.2 60 0 35 A1 II 3.2 50 10 35 A2 III 3.2 60 0 45 A3 （3）实验II中，加10mL水的目的是___________。实验结果A1<A2，实验结论是___________。 （4）设计实验I、III的目的是___________。 【答案】（1）B （2） ①. Fe+2H+=Fe2++H2 ②. 甲 ③. 铁粉过量，硫酸铁溶液含硫酸，铁粉与硫酸反应会有气体生成，对实验造成干扰 ④. ΔH2+ΔH3 （3） ①. 确保与参照实验的溶液总体积相等 ②. 其它条件不变的情况下，Fe2(SO4)3的浓度越小，反应速率越小 （4）探究温度对反应速率的影响 【解析】 【分析】配制250mL 0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液，需要使用250mL容量瓶、烧杯、量筒、胶头滴管等，操作为：计算、称量、溶解、冷却、转移（移液）、洗涤、定容。测定反应Fe(s)+Fe2(SO4)3(aq)=3FeSO4(aq)的焓变，由于有Fe+2H+=Fe2++H2存在，不能直接测定，应该测定：Fe(s)+CuSO4(aq)=Cu(s)+FeSO4(aq)ΔH2和Cu(s)+Fe2(SO4)3(aq)=CuSO4(aq)+2FeSO4(aq) ΔH3，然后根据盖斯定律计算，以此解答。 【小问1详解】 配制250mL溶液，需要使用250mL容量瓶、烧杯、量筒、胶头滴管等，不需要100mL容量瓶，答案选B。 【小问2详解】 ①甲方案中，观察到有气泡产生，其原因是铁粉和Fe2(SO4)3溶液中的H+反应生成了H2，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2； ②实验方案不科学的是甲方案，原因是：铁粉过量，硫酸铁溶液含硫酸，铁粉与硫酸反应会有气体生成，对实验造成干扰； ③乙方案中，发生两个反应：Fe(s)+CuSO4(aq)=Cu(s)+FeSO4(aq)ΔH2；Cu(s)+Fe2(SO4)3(aq)=CuSO4(aq)+2FeSO4(aq) ΔH3，根据盖斯定律，两个反应加合得到总反应：Fe(s)+Fe2(SO4)3(aq)=3FeSO4(aq) H=ΔH2+ΔH3。 【小问3详解】 根据控制变量实验要求，只改变一个变量，溶液体积必须相等，以达到控制变量的目的，故加入10mL的水，确保与参照实验的溶液总体积相等。实验Ⅰ、Ⅱ的温度相同，浓度不同，设计实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究浓度对反应速率的影响，实验结果A1<A2，实验结论是：其它条件不变的情况下，Fe2(SO4)3的浓度越小，反应速率越小。 【小问4详解】 实验Ⅰ、III中反应物浓度相同，温度不同，设计实验Ⅰ、III的目的是探究温度对反应速率的影响。 17. 氨是重要的化工原料。工业合成氨的原理为 H<0。回答下列问题： （1）实验室常在浓氨水中加生石灰制备少量NH3，用平衡移动原理分析其原因：___________。 （2）已知：① H1=-a kJ·mol-1 ②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H2=-b kJ·mol-1(a、b都大于0) 则H=___________(用含a、b的代数式表示)。 （3）在恒温恒容密闭容器中以体积比1：1充入N2和H2，发生反应(g) H<0.下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 气体密度不随时间变化 B. 气体平均摩尔质量不随时间变化 C. 气体总压强不随时间变化 D. N2体积分数不随时间变化 （4）在恒容条件下发生反应 H<0，该反应在___________(填“低温”或“高温”)条件下能自发进行；达到平衡后，升高温度，平衡常数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）在2L恒容密闭容器中充入1mol N2和3mol H2合成氨，测得N2的转化率与温度的关系如图甲所示。则温度T1___________(填“>”或“<”)T2.T1温度下，合成氨反应的平衡常数K为___________(结果保留3位有效数字)。 （6）一定温度下，在容积可变的密闭容器中充入1mol N2和4mol H2合成氨，相同时间内，测得NH3(g)体积分数与压强的关系如图乙所示。cd段NH3(g)体积分数急剧降低的原因可能是___________(填标号)。 A．平衡向左移动 B．反应速率降低 C．氨已液化 【答案】（1）CaO与H2O反应放热，降低了氨的溶解度，同时消耗溶剂，一水合氨浓度增大，使平衡逆向移动，有利于氨逸出 （2） （3）BC （4） ①. 低温 ②. 减小 （5） ①. > ②. （6）C 【解析】 【小问1详解】 CaO与H2O反应放热，降低了氨的溶解度，同时消耗溶剂，一水合氨浓度增大，使平衡逆向移动，有利于氨逸出，所以实验室常在浓氨水中加生石灰制备少量NH3； 【小问2详解】 ① ②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) (a、b都大于0)，根据盖斯定律得 【小问3详解】 A．气体总质量不变、容器体积不变，密度恒量，混合气体密度不随时间变化，反应不一定平衡， A错误；        B．气体总质量不变，气体物质的量减少，混合气体平均摩尔质量是变量，混合气体平均摩尔质量不随时间变化，反应一定达到平衡状态， B正确； C．容器体积不变、气体物质的量减少，压强是变量，混合气体总压强不随时间变化，反应一定达到平衡状态， C正确；        D．由N2体积分数为， N2体积分数是恒量，N2体积分数不随时间变化，反应不一定平衡； 故选BC。 【小问4详解】 由 H<0可知，该反应为分子数减少的反应，为熵减、焓减的反应，由自发进行可知，该反应的正反应在低温下自发进行；由于H<0，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小； 【小问5详解】 根据图像，T2温度下反应速率小于T₁，可知T₁>T2；T₁温度下，氮气的平衡转化率为60%，由三段式，合成氨反应的平衡常数 【小问6详解】 由图知，cd段NH3体积分数急剧减小的主要原因可能是压强过大会使氨液化，故选C。 18. 常温下，向H2SO3溶液中滴加NaOH溶液，含硫粒子分布系数]与pH的关系如图所示。 回答下列问题： （1）H2SO3的第二步电离方程式为___________。 （2）常温下，加水稀释0.5mol·L-1新制H2SO3溶液至0.25mol·L-1。 ①下列物理量始终减小的是___________(填标号)。 A．pH B． C． D． ②___________(填“增大”或“减小”)。 （3）新制H2SO3溶液中4种离子浓度由大到小的顺序为___________>c(OH-)。 （4）L2曲线代表___________(填离子符号)的分布系数与pH的关系。 （5）某溶液含0.1mol·L-1 Na2SO3和0.01mol·L-1 NaHSO3，则该溶液pH约为___________。 （6）常温下，的平衡常数K为___________。 【答案】（1） （2） ①. D ②. 减小 （3）c(H+)＞c()＞c() （4） （5）7.91 （6）105.1 【解析】 【分析】常温下，向H2SO3溶液中滴加NaOH溶液，随着pH的增大，δ(H2SO3)逐渐减小、δ()先增大后减小、δ()逐渐增大，则L1表示δ(H2SO3)随pH的变化、L2表示δ()随pH的变化、L3表示δ()随pH的变化；由图中a点可知Ka1(H2SO3)=10-1.81，由图中b点可知Ka2(H2SO3)=10-6.91。 【小问1详解】 H2SO3属于二元弱酸，其第二步的电离方程式为。 【小问2详解】 ①A．加水稀释，促进H2SO3的电离，但由于溶液体积增大，故c(H+)减小，溶液的pH增大，A项不符合题意； B．加水稀释，促进H2SO3的电离，但c(H+)减小，温度不变，H2SO3的电离平衡常数不变，Ka1(H2SO3)=不变，故增大，B项不符合题意； C．加水稀释，促进H2SO3的电离，温度不变，H2SO3的电离平衡常数不变，Ka2(H2SO3)=不变，C项不符合题意； D．加水稀释，促进H2SO3的电离，但c(H+)、c()均减小，故c(H+)∙c()减小，D项符合题意； 答案选D。 ②在H2SO3溶液中存在H2SO3的电离平衡H2SO3H++、，加水稀释，促进电离，但溶液体积也增大，故c()减小。 【小问3详解】 在H2SO3溶液中存在H2SO3的电离平衡H2SO3H++、和水的电离平衡H2OH++OH-，由于H2SO3的第一步电离远大于第二步电离，则溶液中4种离子浓度由大到小的顺序为c(H+)＞c()＞c()＞c(OH-)。 【小问4详解】 根据分析，L2表示δ()随pH的变化。 小问5详解】 某溶液含0.1mol/LNa2SO3和0.01mol/LNaHSO3，溶液中c()约为0.1mol/L，c()约为0.01mol/L，根据Ka2(H2SO3)===10-6.91，解得c(H+)=10-7.91，溶液的pH约为7.91。 【小问6详解】 的平衡常数K=====105.1。 19. CO2的捕集与转化是“碳达峰、碳中和”的有效途径。利用CH和CO2制备合成气的原理如下： ① H1 ② H2 在恒压为p kPa，起始时n(CH4)：n(CO2)=1：1条件下，CH4和CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。 回答下列问题： （1）曲线乙代表___________(填化学式)的平衡转化率与温度关系，判断依据是___________。 （2）800K时，反应经过a min达到平衡状态，0~a min内用CH4分压表示的反应速率为___________kPa·min-1(用含a、p的代数式表示)。此温度下，用平衡分压计算反应①的平衡常数Kp=___________(kPa)2(用含p的代数式表示)。 （3）在反应器中充入CH4和CO2制备合成气(CO和H2)，下列措施能提高合成气平衡产率的是___________(填标号)。 A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 增大压强 D. 液化分离出水 （4）甲、乙两容器起始体积相同，分别充入1mol CH4和1mol CO2发生上述反应，甲在500℃、恒容条件下达到平衡，乙在500℃、恒压条件下达到平衡。则CO2平衡转化率为甲___________(填“>”“<”或“=”)乙，判断依据是___________。 （5）在某催化剂作用下，反应②的速率方程为v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(CO)·c(H2O)(k为速率常数)。则该温度下，反应②的平衡常数K与k正、k逆的关系是___________。 【答案】（1） ①. CH4 ②. 反应①中CH4和CO2的转化量相等，而反应②也消耗CO2，CO2的转化率大于CH4 （2） ①. ②. （3）AD （4） ①. < ②. 反应①是气体体积增大的反应，反应②是气体体积不变的反应，乙在500℃、恒压条件下达到平衡，容器的体积增大，相当于甲容器减小压强，反应①平衡正向移动，CO2平衡转化率增大 （5） 【解析】 【小问1详解】 CH4和CO2制备合成气的原理为：①、②，反应①中CH4和CO2的转化量相等，而反应②也消耗CO2，CO2的转化率大于CH4，曲线乙代表CH4的平衡转化率与温度关系。 【小问2详解】 曲线乙代表CH4的平衡转化率与温度关系，曲线甲代表CO2的平衡转化率与温度关系 800K时，反应经过a min达到平衡状态，根据已知条件列出“三段式” CH4的平衡转化率=0.2，x=0.2，CO2的平衡转化率=0.4，y=0.2，在恒压为p kPa，0~a min内用CH4分压表示的反应速率为kPa·min-1，此温度下，用平衡分压计算反应①的平衡常数Kp= (kPa)2。 【小问3详解】 A．由图可知，升高温度，CH4和CO2的平衡转化率增大，合成气平衡产率增大，A选； B．催化剂不改变平衡状态，不能提高合成气平衡产率，B不选； C．反应①是气体体积增大的反应，反应②是气体体积不变的反应，增大压强，反应①平衡逆向移动，反应②不移动，不能提高合成气平衡产率，C不选； D．液化分离出水，反应②平衡正向移动，H2(g)的浓度减小，反应①平衡正向移动，合成气平衡产率增大，D选； 答案选AD。 【小问4详解】 反应①是气体体积增大的反应，反应②是气体体积不变的反应，甲在500℃、恒容条件下达到平衡，容器的体积不变，乙在500℃、恒压条件下达到平衡，容器的体积增大，相当于甲容器减小压强，反应①平衡正向移动，CO2平衡转化率增大，则CO2平衡转化率为甲<乙。 【小问5详解】 在某催化剂作用下，反应②的速率方程为v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(CO)·c(H2O)(k为速率常数)，反应得到平衡时v正=k正c(CO2)·c(H2)=v逆=k逆c(CO)·c(H2O)，则K= 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $