精品解析：河南省部分学校2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

2024—2025年度上学期河南高一年级期中考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于物质的分类的说法正确的是 A. 由一种元素组成的物质一定是单质 B. 金属氧化物一定是碱性氧化物 C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 D. 既是钠盐，也是碳酸盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧气和臭氧组成的混合物中只有氧元素，氧气和臭氧组成的混合物不是单质，A错误； B．金属氧化物不一定碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，故B错误； C．非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如CO是不成盐氧化物，故C错误； D．中含有钠离子、碳酸根离子，既是钠盐也是碳酸盐，故D正确； 故选D。 2. 下列关于钠及其化合物的说法错误的是 A. 过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 B. 碳酸氢钠的溶液呈碱性，碳酸氢钠可用作食用碱 C. 钠单质可从溶液中置换出铜单质 D. 当火灾现场存放有大量钠单质时，可用干燥的沙土来灭火 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，可做呼吸面具供氧剂，A正确； B．碳酸氢钠为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，碳酸氢钠可用作食用碱，B正确； C．钠非常活泼，直接与水反应而不能从溶液中置换出铜单质，C错误； D．钠能够与水反应生成氢气，氢气易燃烧，钠燃烧生成的过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，氧气助燃，煤油能燃烧，所以钠着火应选择干燥的沙土灭火，D正确； 答案选C。 3. 下列描述Ⅰ、描述Ⅱ均正确且存在因果关系的是 选项 描述Ⅰ 描述Ⅱ A 和的水溶液能够导电 均为电解质 B 在水溶液中能电离出自由移动的离子 为电解质 C 的水溶液能导电 为电解质 D Cu单质能够导电 Cu为电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．自身不能电离，均为非电解质，故A错误； B．在水溶液中能电离出自由移动的离子，为电解质，故B正确； C．能和水反应生成氢氧化钠， 的水溶液能导电，不能说明为电解质，熔融状态的氧化钠能导电，证明氧化钠是电解质，故C错误； D．Cu是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故D错误； 选B。 4. 下列离子组能在含大量的无色溶液中大量存在的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，A项不符合题意； B．铁离子、铜离子均有颜色，次氯酸根离子与氢离子生成弱酸次氯酸而不能大量共存，B项不符合题意； C．酸性条件下，氢氧根离子不能大量存在，C项不符合题意； D．各离子之间相互不反应，能大量共存，且溶液无色，D项符合题意； 答案选D。 5. 下列关于新制氯水的说法错误的是 A. 新制氯水久置后，HClO分解导致溶液的酸性减弱 B. 紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后褪色 C. 新制氯水呈浅黄绿色，说明新制氯水中有氯气分子存在 D. 液氯呈黄绿色，液氯是纯净物，不是溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．新制氯水久置后，HClO发生分解，生成，溶液的酸性增强，而不是减弱，A错误； B．新制氯水中含有和HClO，具有酸性，能使紫色石蕊变红，HClO具有漂白性，又能使变红后的溶液褪色，所以紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后褪色，B正确； C．氯气是黄绿色气体，新制氯水呈浅黄绿色，说明新制氯水中有氯气分子存在，C正确； D．液氯是液态的氯气，呈黄绿色，液氯中只含有Cl2一种物质，是纯净物，不是溶液，D正确； 故选A。 6. 下列物质间的转化经一步氧化还原反应能实现的是(提示：既不溶于水也不与水反应) A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，经一步氧化还原反应能实现，故选A； B．和氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠和二氧化碳反应生成硅酸沉淀，元素化合价不变，发生2步非氧化还原反应可以实现，故不选B； C．氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，元素化合价不变，经一步非氧化还原反应能实现，故不选C； D．氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，元素化合价不变，发生2步非氧化还原反应可以实现，故不选D； 选A。 7. 下列关于和的叙述正确的是 A. 常温下，在水中的溶解度： B. 和溶于水均放热，且形成的溶液均呈碱性 C. 可通过向溶液中滴加NaOH溶液来鉴别溶液和溶液 D. 等质量的和分别与足量盐酸充分反应，产生的较多 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下在水中NaHCO3溶解度比Na2CO3小，A错误； B．溶于水放热，溶于水吸热，B错误； C．向溶液中滴加NaOH溶液来鉴别溶液和溶液，二者都没有明显现象，无法鉴别，C错误； D．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体，相同质量Na2CO3比NaHCO3的物质的量小，按碳元素守恒，与盐酸完全反应，产生的较多，D正确； 故选D。 8. 下列实验情景对应的离子方程式书写正确的是 选项 实验情景 离子方程式 A 向NaOH溶液中通入足量的 B 向稀硝酸中加入少量固体 C 向NaClO溶液中通入少量气体 D 向N溶液中加入足量的溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．足量二氧化碳与氢氧化钠反应得到碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故A错误； B．向稀硝酸中加入少量固体，生成硝酸银、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故B正确； C．次氯酸钠与少量二氧化硫会发生氧化还原反应生成硫酸钠、氯化钠、次氯酸，反应的离子方程式为，故C错误； D．向溶液中加入足量的溶液生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为，故D错误； 故选B。 9. 已知反应：。关于该反应的说法正确的是 A. B. 该反应中生成的与的质量之比 C. 氧化产物是，还原产物是KCl D. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为6：1 【答案】A 【解析】 【分析】反应中KClO3中Cl元素由+5价降为0价，HCl中Cl元素由-1价升高为0价，最小倍数为5，结合氧化还原反应配平得反应； 【详解】A．根据分析可得，，A项正确； B．该反应中生成的与的质量之比，B项错误； C．反应中KClO3中Cl元素由+5价降为0价，HCl中Cl元素由-1价升高为0价，氯气既是氧化产物又是还原产物，C项错误； D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5：1，D项错误； 答案选A。 10. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A B C D A. 观察的焰色 B. 比较的热稳定性 C. 除去中含有的 D. 制备胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．观察钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃，故不选A； B．比较的热稳定性，把碳酸氢钠放在温度相对较低的小试管内，碳酸氢钠能分解放出二氧化碳，可以证明NaHCO3不稳定，故选B； C．与碳酸氢钠不反应，无法除去氯气中的二氧化碳杂质，故不选C； D．氯化铁溶液滴到氢氧化钠溶液中生成氢氧化铁沉淀，不能制得氢氧化铁胶体，故不选D； 故选B。 11. 已知反应：①； ②； ③； ④。 则下列微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。 ①，Fe3+是氧化剂、I2是氧化产物，氧化性Fe3+>I2； ②， Cl2是氧化剂、Fe3+是氧化产物，氧化性Cl2>Fe3+； ③，是氧化剂、Fe3+是氧化产物，氧化性> Fe3+； ④，是氧化剂、Cl2是氧化产物，氧化性> Cl2; 根据以上分析，氧化性，选A。 12. 是一种重要的过氧化物，能与酸性高锰酸钾溶液或发生反应。已知能发生反应：。则下列说法正确的是 A. 中阴、阳离子个数比为1：1 B. 与酸性高锰酸钾溶液的反应中，每生成一个氧分子转移 C. 与的反应中，消耗时，固体质量增加28g D. 与酸性高锰酸钾溶液或的反应中，均体现了氧化性和还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．中含有Na+、 ，阴、阳离子个数比为1：2，故A错误； B．与酸性高锰酸钾溶液的反应中，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0生成氧气，每生成一个氧分子转移2个电子，故B错误； C．与的反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据方程式消耗44g二氧化碳生成16g氧气，固体质量增加28g，故C正确； D．与酸性高锰酸钾溶液的反应中，中氧元素化合价只升高不降低，仅体现了还原性，故D错误； 故选C。 13. 甲、乙、丙、丁四种可溶性盐，其阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是中的某一种。已知：每种离子均不重复出现。现做以下实验： ①各取少量四种盐，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有乙盐溶液呈蓝色。 ②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现甲盐溶液中产生白色沉淀，丙盐溶液中有较多气泡产生，而丁盐溶液中无明显现象。 下列说法正确的是 A. 乙盐为 B. 甲盐溶液中产生的白色沉淀是AgCl C. 若向丙盐溶液中滴加稀盐酸，溶液中立即产生气泡 D. 实验②结束后，向盛有丁盐溶液的试管中依次滴加足量的稀硝酸、溶液，可检验丁盐中是否含有 【答案】B 【解析】 【分析】由①各取少量四种盐，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有乙盐溶液呈蓝色，可得，乙中含有，②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现甲盐溶液中产生白色沉淀，可知甲中含有，由于与均不能共存，可得甲中含有，则甲为，丙盐溶液中有较多气泡产生，则丙中含有，由于与不共存，可得丙中含有，则丙为，而丁盐溶液中无明显现象，则丁中含有，与不共存，则丁为，即乙为，依据实验可推出，甲、乙、丙、丁依次为，据此回答。 【详解】A．由分析知，乙盐为，A错误； B．由分析知，甲为，滴加盐酸生成白色沉淀，B正确； C．由分析知，丙为，碳酸钠中滴入稀盐酸，不会立即产生气泡，C错误； D．实验②中已加入稀盐酸，故无法检验丁盐中是否含有，D错误； 故选B。 14. 实验室中，将17g在空气中部分变质的粉末样品溶于20mL水中，收集到2.4g气体，然后向水溶液中加入200g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，则m(发生变质的)(未变质的)为 A. 1∶1 B. 1∶3 C. 3∶1 D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【详解】依据过氧化钠与水的反应方程式 ，样品溶于20mL水中，收集到2.4g氧气，可知该样品中未变质的过氧化钠的质量为，其中钠离子的质量为；然后加入盐酸恰好完全反应后的溶液中溶质为氯化钠，根据n(Na+)=n(Cl-)=，由此可知，原样品中共含钠离子的质量为0.4mol×23g/mol=9.2g；变质部分的样品中钠离子的质量为，可得发生变质的过氧化钠的质量为；故m(发生变质的)(未变质的)； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 碳纳米管可以看成是由石墨片层卷成的管状物，在力学、电学等方面都具有非凡的性能。工业上用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为。已知氧化性：。 回答下列问题： （1）碳纳米管、碳纳米颗粒与金刚石的关系为___________；将碳纳米颗粒均匀分散在水中，使用激光笔照射，能观察到的现象为___________。 （2）由价态规律可知，具有的性质：___________(填标号)。 a．仅具有氧化性 b．仅具有还原性 c．既有氧化性又有还原性 d．无法判断 （3）在上述反应中，还原剂是___________(填化学式，下同)，氧化剂被还原为___________。该反应中只表现酸性，为反应提供酸性环境，则在该反应中___________(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸提供酸性环境，原因为___________。 （4）将上述化学方程式改写为离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. 同素异形体 ②. 有一条光亮的通路 （2）c （3） ①. C ②. ③. 不能 ④. 氧化性，能够将盐酸氧化为 （4） 【解析】 【小问1详解】 碳纳米管、碳纳米颗粒与金刚石都是碳元素组成的单质，关系为同素异形体；将碳纳米颗粒均匀分散在水中，得到的分散系为胶体，胶体能产生丁达尔效应，使用激光笔照射，能观察到的现象为有一条光亮的通路。 【小问2详解】 中Cr元素化合价为+3，由价态规律可知，既有氧化性又有还原性，选c。 【小问3详解】 反应中，C元素化合价升高，还原剂是C；中Cr元素化合价降低，是氧化剂发生还原反应，被还原为。氧化性，能够将盐酸氧化为，所以在该反应中不能用盐酸代替硫酸提供酸性环境。 【小问4详解】 将改写为离子方程式。 16. 实验室制备氯气的装置如图。 请回答以下问题： （1）仪器B的名称为___________；气体发生装置中发生反应的离子方程式为___________。 （2）设计装置D的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则D中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质组合为___________、无水、___________。(填“干燥的有色布条”或“湿润的有色布条”) （3）由图可知收集氯气一般采用向上排空气法，根据氯气的溶解性，也可以采用___________法收集。 （4）用NaOH溶液吸收尾气的原理是___________(填化学方程式)。 （5）某同学用50g质量分数为29.2%的浓盐酸与足量的反应，利用上述装置制取氯气。根据计算，该同学预测能制取7.1g氯气。你认为该同学的预测是___________(填“正确”或“错误”)的，原因是___________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2） ①. 湿润的有色布条 ②. 干燥的有色布条 （3）排饱和食盐水 （4） （5） ①. 错误 ②. 随着反应的进行，浓盐酸的浓度变小，该反应停止，HCl未完全反应 【解析】 【分析】实验室中用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，C中饱和食盐水除氯气中的氯化氢，D中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入湿润的有色布条、无水、干燥的有色布条，验证氯气是否具有漂白性；E用向上排空气法收集氯气，F中用氢氧化钠吸收氯气，防止污染。 【小问1详解】 根据装置图，仪器B的名称为圆底烧瓶；气体发生装置中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气、水，发生反应的离子方程式为。 【小问2详解】 装置D的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气具有漂白性，从C中出来的氯气为潮湿的氯气，则D中Ⅰ处放置湿润的有色布条，Ⅱ处放固体干燥剂CaCl2干燥氯气，Ⅲ处放入干燥的有色布条，Ⅰ处布条褪色、Ⅲ处布条不褪色。 【小问3详解】 氯气难溶于饱和食盐水，根据氯气的溶解性，也可以采用排饱和食盐水法收集。 【小问4详解】 用NaOH溶液吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应方程式为。 【小问5详解】 某同学用50g质量分数为29.2%的浓盐酸与足量的反应，HCl的物质的量为，随着反应的进行，浓盐酸的浓度变小，该反应停止，HCl未完全反应，所以制取氯气的物质的量小于0.1mol，则该同学的预测是错误的。 17. 化学与我们的生活、生产、环境等息息相关。回答下列问题： （1）维生素C能帮助人体将从食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有___________性，该转化反应中作___________剂。 （2）是一种消毒效率高、污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：未配平)。反应中产生的与的分子个数比是___________。 （3）(微溶于水)都可与水发生反应生成碱和氧气。与对比通常选作为鲜活鱼长途运输的供氧剂，理由是___________。 （4）我国古代曾采用“湿法炼铜”，反应原理表述为“曾青[天然硫酸铜()]得铁则化为铜”，该反应属于___________(填四大基本反应类型)，写出该反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移情况：___________。 （5）盐酸(过量)除去水垢(碳酸钙)的反应的离子方程式为___________。 （6）氢化钙()固体是登山运动员常用的能源提供剂，与水反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 还原 ②. 氧化 （2）1：1 （3）微溶于水，能在较长时间内缓慢释放氧气 （4） ①. 置换反应 ②. （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 维生素C能帮助人体将从食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，维生素将三价铁变为二价铁，说明维生素C中某元素化合价升高，因此说明维生素C具有还原性，化合价降低，则该转化反应中作氧化剂；故答案为：还原；氧化。 【小问2详解】 是一种消毒效率高、污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：未配平)。反应中产生的氯酸钾中+5价Cl变为中+4价，化合价降低1个价态，草酸中+3价碳变为二氧化碳中+4价，化合价升高1个价态，草酸中两个碳，共升高2个价态，根据化合价升降相等，则氯酸钾系数2，生成系数为2，草酸系数为1，二氧化碳系数为2，则与的分子个数比是1：1；故答案为：1：1。 【小问3详解】 (微溶于水)都可与水发生反应生成碱和氧气。与对比通常选作为鲜活鱼长途运输的供氧剂，理由是微溶于水，能缓慢的与水反应生成氧气，因此能在较长时间内缓慢释放氧气；故答案为：微溶于水，能在较长时间内缓慢释放氧气。 【小问4详解】 我国古代曾采用“湿法炼铜”，反应原理表述为“曾青[天然硫酸铜()]得铁则化为铜”即铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应属于置换反应，该反应的离子方程式为，铁失去电子，铜离子得到电子生成铜单质，因此铁失去的电子转移到铜离子，用单线桥法标出电子转移情况：；故答案为：置换反应；。 【小问5详解】 盐酸(过量)除去水垢(碳酸钙)反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其反应的离子方程式为；故答案为：。 【小问6详解】 氢化钙()固体是登山运动员常用的能源提供剂，会得到氢气，因此与水反应生成氢氧化钙和氢气，其反应的化学方程式为：；故答案为：。 18. 侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。实验室模拟侯氏制碱法的简单流程如图。回答下列问题： （1）反应1的化学方程式为___________。 （2）操作1的名称为___________，在实验室模拟操作1时所需要的玻璃仪器有___________。 （3）反应2的化学方程式为___________。 （4）上述流程中可循环使用的物质是___________(填化学式)。 （5）某研究小组欲测定所得产品中的质量分数，设计如下实验方案：利用如图装置，充分加热样品。 仪器A的名称为___________；在实验过程中，需要测量以下实验数据： a．仪器A的质量； b．___________； c．___________。 【答案】（1） （2） ①. 过滤 ②. 烧杯、漏斗、玻璃棒 （3） （4）、NaCl （5） ①. 坩埚 ②. 加热前仪器A和样品的总质量 ③. 加热冷却至室温后仪器A和残留物的总质量 【解析】 【分析】饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤出碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，得到产品碳酸钠；滤液加氯化钠、通入氨气，得到氯化铵沉淀。 【小问1详解】 反应1是饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，化学方程式为； 【小问2详解】 操作1是固液分离，操作1的名称为过滤；实验室过滤装置图为，操作1时所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 【小问3详解】 反应2是碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 反应2生成的二氧化碳可以循环到反应1利用，母液(含NaCl) 可以循环到反应1利用,上述流程中可循环使用的物质是、NaCl。 【小问5详解】 根据装置图，仪器A的名称为坩埚；在实验过程中，称取坩埚的质量m1g；坩埚和样品的总质量m2g，碳酸氢钠完全分解后坩埚和剩余固体的总质量m3g，样品的质量为(m2-m1)g、反应生成二氧化碳和水的质量为(m3-m2)g，根据二氧化碳和水的质量减少碳酸氢钠的质量， 所以需称取坩埚的质量、加热前坩埚和样品的总质量、加热冷却至室温后坩埚和残留物的总质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025年度上学期河南高一年级期中考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于物质的分类的说法正确的是 A. 由一种元素组成的物质一定是单质 B. 金属氧化物一定是碱性氧化物 C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 D. 既是钠盐，也是碳酸盐 2. 下列关于钠及其化合物的说法错误的是 A. 过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 B. 碳酸氢钠的溶液呈碱性，碳酸氢钠可用作食用碱 C. 钠单质可从溶液中置换出铜单质 D. 当火灾现场存放有大量钠单质时，可用干燥的沙土来灭火 3. 下列描述Ⅰ、描述Ⅱ均正确且存在因果关系的是 选项 描述Ⅰ 描述Ⅱ A 和的水溶液能够导电 均为电解质 B 在水溶液中能电离出自由移动的离子 为电解质 C 的水溶液能导电 为电解质 D Cu单质能够导电 Cu为电解质 A. A B. B C. C D. D 4. 下列离子组能在含大量的无色溶液中大量存在的是 A. B. C. D. 5. 下列关于新制氯水的说法错误的是 A. 新制氯水久置后，HClO分解导致溶液的酸性减弱 B. 紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后褪色 C. 新制氯水呈浅黄绿色，说明新制氯水中有氯气分子存在 D. 液氯呈黄绿色，液氯是纯净物，不是溶液 6. 下列物质间的转化经一步氧化还原反应能实现的是(提示：既不溶于水也不与水反应) A. B. C. D. 7. 下列关于和的叙述正确的是 A. 常温下，在水中的溶解度： B. 和溶于水均放热，且形成的溶液均呈碱性 C. 可通过向溶液中滴加NaOH溶液来鉴别溶液和溶液 D. 等质量的和分别与足量盐酸充分反应，产生的较多 8. 下列实验情景对应的离子方程式书写正确的是 选项 实验情景 离子方程式 A 向NaOH溶液中通入足量的 B 向稀硝酸中加入少量固体 C 向NaClO溶液中通入少量气体 D 向N溶液中加入足量的溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 已知反应：。关于该反应的说法正确的是 A. B. 该反应中生成的与的质量之比 C. 氧化产物是，还原产物是KCl D. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为6：1 10. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A B C D A. 观察的焰色 B. 比较的热稳定性 C. 除去中含有的 D. 制备胶体 11. 已知反应：①； ②； ③； ④。 则下列微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是 A. B. C. D. 12. 是一种重要的过氧化物，能与酸性高锰酸钾溶液或发生反应。已知能发生反应：。则下列说法正确的是 A. 中阴、阳离子个数比为1：1 B. 与酸性高锰酸钾溶液的反应中，每生成一个氧分子转移 C. 与的反应中，消耗时，固体质量增加28g D. 与酸性高锰酸钾溶液或的反应中，均体现了氧化性和还原性 13. 甲、乙、丙、丁四种可溶性盐，其阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是中的某一种。已知：每种离子均不重复出现。现做以下实验： ①各取少量四种盐，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有乙盐溶液呈蓝色。 ②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现甲盐溶液中产生白色沉淀，丙盐溶液中有较多气泡产生，而丁盐溶液中无明显现象。 下列说法正确的是 A. 乙盐为 B. 甲盐溶液中产生的白色沉淀是AgCl C. 若向丙盐溶液中滴加稀盐酸，溶液中立即产生气泡 D. 实验②结束后，向盛有丁盐溶液的试管中依次滴加足量的稀硝酸、溶液，可检验丁盐中是否含有 14. 实验室中，将17g在空气中部分变质的粉末样品溶于20mL水中，收集到2.4g气体，然后向水溶液中加入200g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，则m(发生变质的)(未变质的)为 A. 1∶1 B. 1∶3 C. 3∶1 D. 无法确定 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 碳纳米管可以看成是由石墨片层卷成的管状物，在力学、电学等方面都具有非凡的性能。工业上用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为。已知氧化性：。 回答下列问题： （1）碳纳米管、碳纳米颗粒与金刚石的关系为___________；将碳纳米颗粒均匀分散在水中，使用激光笔照射，能观察到的现象为___________。 （2）由价态规律可知，具有的性质：___________(填标号)。 a．仅具有氧化性 b．仅具有还原性 c．既有氧化性又有还原性 d．无法判断 （3）在上述反应中，还原剂是___________(填化学式，下同)，氧化剂被还原为___________。该反应中只表现酸性，为反应提供酸性环境，则在该反应中___________(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸提供酸性环境，原因为___________。 （4）将上述化学方程式改写为离子方程式：___________。 16. 实验室制备氯气的装置如图。 请回答以下问题： （1）仪器B的名称为___________；气体发生装置中发生反应的离子方程式为___________。 （2）设计装置D的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则D中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质组合为___________、无水、___________。(填“干燥的有色布条”或“湿润的有色布条”) （3）由图可知收集氯气一般采用向上排空气法，根据氯气的溶解性，也可以采用___________法收集。 （4）用NaOH溶液吸收尾气的原理是___________(填化学方程式)。 （5）某同学用50g质量分数为29.2%的浓盐酸与足量的反应，利用上述装置制取氯气。根据计算，该同学预测能制取7.1g氯气。你认为该同学的预测是___________(填“正确”或“错误”)的，原因是___________。 17. 化学与我们的生活、生产、环境等息息相关。回答下列问题： （1）维生素C能帮助人体将从食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有___________性，该转化反应中作___________剂。 （2）是一种消毒效率高、污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：未配平)。反应中产生的与的分子个数比是___________。 （3）(微溶于水)都可与水发生反应生成碱和氧气。与对比通常选作为鲜活鱼长途运输的供氧剂，理由是___________。 （4）我国古代曾采用“湿法炼铜”，反应原理表述为“曾青[天然硫酸铜()]得铁则化为铜”，该反应属于___________(填四大基本反应类型)，写出该反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移情况：___________。 （5）盐酸(过量)除去水垢(碳酸钙)的反应的离子方程式为___________。 （6）氢化钙()固体是登山运动员常用的能源提供剂，与水反应的化学方程式为___________。 18. 侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。实验室模拟侯氏制碱法的简单流程如图。回答下列问题： （1）反应1的化学方程式为___________。 （2）操作1的名称为___________，在实验室模拟操作1时所需要的玻璃仪器有___________。 （3）反应2的化学方程式为___________。 （4）上述流程中可循环使用的物质是___________(填化学式)。 （5）某研究小组欲测定所得产品中的质量分数，设计如下实验方案：利用如图装置，充分加热样品。 仪器A的名称为___________；在实验过程中，需要测量以下实验数据： a．仪器A的质量； b．___________； c．___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $