山东省泰安市肥城市龙山实验学校2024-2025学年九年级上学期第一次月考化学试卷（10月份）

2024-2025学年山东省泰安市肥城市龙山实验学校九年级(上)第一次月考化学试卷(10月份) 一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分) 1.(2分)下列饮料中,不属于溶液的是( ) A.汽水 B.白酒 C.酸奶 D.苏打水 2.(2分)下列属于乳化现象的是( ) A.碘溶于酒精中 B.用汽油洗去机器上的油污 C.用洗洁精洗去碗上的油渍 D.用稀盐酸清洗装过澄清石灰水的试剂瓶 3.(2分)下列说法中正确的是( ) A.饱和溶液转化为不饱和溶液后,溶液的质量一定增大 B.饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后,溶质质量分数一定不变 C.试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分,剩余溶液的溶质质量分数减小 D.某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓度大 4.(2分)按下列方法配制的溶液,其溶质质量分数为5%的是( ) A.称取5.0g氯化钾,溶解在95mL水中,充分搅拌 B.称取5.0g生石灰,放入95mL水中,充分搅拌 C.量取5.0mL浓盐酸,倒入95mL水中,充分搅拌 D.称取5.0g二氧化锰,放入95mL水中,充分搅拌 5.(2分)某氯化钠溶液中溶质的质量分数为16%,它表示的含义是( ) A.100克水中溶解了16克的氯化钠 B.100mL氯化钠溶液中氯化钠占16克 C.100mL溶液中氯化钠占16mL D.100克氯化钠溶液中含氯化钠16克 6.(2分)用溶质质量分数为98%、密度为1.84g•mL﹣1的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100g,下列说法错误的是( ) A.量取浓硫酸时,如果仰视读数,会导致配制得到的稀硫酸浓度偏低 B.实验中所用到的玻璃仪器有:量筒、玻璃棒、胶头滴管和烧杯 C.稀释浓硫酸时应该将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中 D.稀释浓硫酸过程中,要用玻璃棒不断搅拌,使热量迅速扩散 7.(2分)如图所示,装置气密性良好,若想使U型管中a端液面下降,b端液面上升,不能达到目的的选项是( ) 选项 A B C D X 水 稀盐酸 稀盐酸 水 Y 氢氧化钠固体 石灰石 镁 硝酸铵 A.A B.B C.C D.D 8.(2分)下列对“50 ,氯化铵的溶解度是50g”理解不正确的是( ) A.50 ,100g水中最多溶解50g氯化铵 B.氯化铵的溶解度何时都是50g C.50 ,氯化铵的饱和溶液中溶质溶剂之比是1:2 D.50 ,氯化铵的溶液中溶质的质量分数最大是33.3% 9.(2分)在一定温度下,向一定量的氯化钠稀溶液中不断加入氯化钠固体并搅拌,在此过程中稀溶液里的溶质的质量分数( )与加入的氯化钠的质量(m)的变化关系如图所示,其中图象正确的是( ) A. B. C. D. 10.(2分)向200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加入200g水,搅拌后把所得溶液倒掉一半,剩余的溶液溶质质量分数为( ) A.10% B.5% C.2.5% D.0.5% 11.(2分)下图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是( ) A. B. C. D. 12.(2分)硫酸是一种重要的工业原料,下列说法不正确的是( ) A.浓硫酸可用于干燥O2 B.浓硫酸可使纸张炭化 C.实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2 D.稀硫酸可用于金属表面除锈 13.(2分)下列四组实验中,不能体现酸的通性的是( ) A. B. C. D. 14.(2分)小科发现将浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中会发生一些变化,下列是他猜想变化的结果,其中正确的是( ) A.两瓶酸溶液质量都减小 B.两瓶酸溶液质量都增大 C.两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D.两瓶酸中溶质的质量分数都增大 15.(2分)化学实验现象是证据推理的重要依据。关于下列实验现象描述正确的是( ) A.向稀硫酸中滴加2﹣3滴紫色石蕊试液,溶液颜色变红 B.向氧化铁中加入足量稀硫酸,红棕色固体溶解,溶液由无色变成浅绿色 C.将浓硫酸缓慢注入水中,水立刻沸腾,液体飞溅 D.硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,并产生有刺激性气味的SO2气体 16.(2分)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( ) A.a的溶解度大于b的溶解度 B.t 时,a物质80g溶于100g水中所得溶液溶质质量分数为80% C.a中含有少量b,可用降温结晶的方法提纯a D.20 时,a物质溶液中溶质质量分数一定等于c物质溶液中溶质质量分数 17.(2分)在一定温度下,将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液,可采取的方法有:①升高温度 ②降低温度 ③增加硝酸钾 ④减少硝酸钾 ⑤增加溶剂 ⑥减少溶剂,其中正确的一组是( ) A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.②③⑥ 18.(2分)如表是不同温度时硝酸钾的溶解度,有关说法正确的是( ) 温度/ 0 20 40 60 80 100 溶解度/克 13.3 31.6 63.9 110 169 246 A.20 时,100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大 B.40 时,100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克 C.100 的水能溶解的硝酸钾一定比80 的水能溶解的硝酸钾多 D.0 的硝酸钾饱和溶液一定比60 的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小 19.(2分)t1 时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是( ) A.烧杯①的溶液一定是不饱和溶液 B.烧杯①的溶液是硝酸钾溶液 C.若烧杯②的溶液升温到t2 时,烧杯底部还有部分物质不溶解 D.若将烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2 时,溶质的质量分数相等 20.(2分)溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g,欲将其溶质的质量分数增大一倍,不可采用的方法有( ) A.加入固体氢氧化钠12.5g B.将溶液中溶剂水蒸发一半 C.加入50g40%的氢氧化钠溶液 D.蒸发掉50g水 二、填空题(本题包括3小题,共27分) 21.(12分)硫酸、盐酸都是重要的化工原料。 (1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂,是因为浓硫酸具有 性。浓盐酸长期敞口放置在空气中溶质质量分数会逐渐 (填变大,变小或不变),这是因为浓盐酸具有 性。 (2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式。 ①铁粉反应: ; ②与碳酸钠反应: ; ③与氧化铁反应: 。 22.(10分)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图,请仔细阅读,回答下列问题: (1)P点表示的意义是 。 (2)t1 时,三种物质的溶解度从大到小的顺序是 。 (3)t2 时,将足量的甲、乙、丙的饱和溶液,蒸发等质量的水,析出晶体最多的是 。 (4)将t3 时的甲、乙、丙三物质饱和溶液同时降温至t1 后,所得溶液溶质质量分数从大到小的顺序是 。 (5)当乙中混有少量的甲物质时,可用的 方法提纯乙(填蒸发结晶或降温结晶)。 23.(7分)利用如图装置对酸的化学性质进行探究。 (1)实验 中,在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后,溶液变红的是 (填“a”或“b”)发生了 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)使用点滴板的优点之一是 。 (3)实验 中,为了验证生成的气体,试剂X的名称是 。 (4)实验 中,在仪器①②中均可观察到的现象是 ;仪器①中发生反应的化学方程式是 。 三、实验探究题(本题包括2小题,共23分) 24.(8分)某实验小组利用图1所示仪器进行“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验: (1)若配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,所需氯化钠和水的质量为:氯化钠 g,水 g。 (2)完成此实验正确的操作顺序是 (填序号)。 ①溶解 ②把配好的溶液装入试剂瓶 ③称量和量取 ④计算 (3)按实验要求:图1中仪器a的名称是 ,图1中还缺少的玻璃仪器是 (填名称)。 (4)小婧按图2的操作称取氯化钠,小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是 。 (5)小民量取一定体积的蒸馏水时如图3所示,则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为 (水的密度约为1g/cm3)。 (6)下列因素会造成所配溶液溶质质量分数偏小的是 (填字母序号)。 A.量取蒸馏水时仰视读数 B.量取蒸馏水时俯视读数 C.将称量好的NaCl固体转移至烧杯时,NaCl洒落 D.配好的溶液转移到试剂瓶时,部分溶液溅出 25.(13分)构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法,李华同学利用左手构建酸的性质知识网络,如图所示,请结合图示回答下列问题: (1)李华将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,他首先观察到的现象是 ,过一会儿,他又观察到 。发生第二个反应现象的化学方程式是 。 (2)假设编号③反应的盐是AgNO3,则编号③对应的化学方程式是 ,其反应类型为 。 (3)物质组成和结构决定其性质。从微观进入宏观,探索物质变化规律。例如:稀盐酸不能与氯化钡溶液反应,而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀,写出化学方程式: ;体现了不同的酸也具有各自的特性,不同的酸性质有差异的原因是 。 (4)通过分析组成和结构,可以预测物质的某些性质。根据图2硫酸氢钠溶液的微观图示,分析推断NaHSO4的性质,其中正确的是 。 A.其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝 B.其水溶液能与金属镁粉反应 C.其水溶液能与碳酸钠反应 D.其水溶液能与硝酸钡溶液反应 四、计算题(本题包括2小题,共10分) 26.(4分)分别对80克10%的蔗糖溶液进行如下操作,请计算出所得溶液的溶质质量分数: (1)加入20克水: (只填最后结果,结果精确到1%)。 (2)加入20克蔗糖固体,完全溶解: (只填最后结果,结果精确到1%)。 27.(6分)长期使用的热水锅炉会产生水垢。水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组为了测定水垢中CaCO3的含量,将6g水垢粉碎放在烧杯中,然后向其中加入40g某浓度的稀盐酸,使之充分反应(水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外都不与稀盐酸反应)。实验数据记录如下: 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 烧杯内所盛物 质的总质量/g 46.0 45.2 44.8 45.1 44.1 43.9 43.8 43.8 43.8 试计算: (1)表中有一数据是不合理的,该数据的测得时间是第 min; (2)水垢中CaCO3的质量分数(计算结果精确至0.1%)。 2024-2025学年山东省泰安市肥城市龙山实验学校九年级(上)第一次月考化学试卷(10月份) 参考答案与试题解析 一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分) 1.(2分)下列饮料中,不属于溶液的是( ) A.汽水 B.白酒 C.酸奶 D.苏打水 【解答】解:A.汽水属于均一稳定的混合物,属于溶液,故不合题意; B.白酒属于均一稳定的混合物,属于溶液,故不合题意; C.酸奶中含有一些不溶于水的物质,不是均一、稳定的混合物,不属于溶液,故符合题意; D.苏打水属于均一稳定的混合物,属于溶液,故不合题意。 故选:C。 2.(2分)下列属于乳化现象的是( ) A.碘溶于酒精中 B.用汽油洗去机器上的油污 C.用洗洁精洗去碗上的油渍 D.用稀盐酸清洗装过澄清石灰水的试剂瓶 【解答】解:A、酒精是良好的有机溶剂,碘易溶解于酒精,碘溶于酒精中是利用溶解原理,不是乳化现象,故A错误; B、汽油是良好的有机溶剂,油脂易溶解于汽油,用汽油清洗油污是利用溶解原理,不是乳化现象,故B错误; C、洗洁精对油污有乳化作用,用洗洁精可洗去碗上的油渍,属于乳化现象,故C正确; D、盛石灰水试剂瓶壁上的白色固体是碳酸钙,不溶于水,但能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,所以不属于乳化作用,故D错误; 故选:C。 3.(2分)下列说法中正确的是( ) A.饱和溶液转化为不饱和溶液后,溶液的质量一定增大 B.饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后,溶质质量分数一定不变 C.试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分,剩余溶液的溶质质量分数减小 D.某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓度大 【解答】解:A、饱和溶液通过升温转化为不饱和溶液时,溶液的质量不变,A错误; B、饱和溶液恒温蒸发部分溶剂,溶质析出,得到的溶液仍然是该温度下的饱和溶液,溶质质量分数一定不变,B正确; C、溶液具有均一性,试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分,剩余溶液的溶质质量分数不变,C错误; D、相同温度下,某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓度大,温度未知,无法比较,D错误; 故选:B。 4.(2分)按下列方法配制的溶液,其溶质质量分数为5%的是( ) A.称取5.0g氯化钾,溶解在95mL水中,充分搅拌 B.称取5.0g生石灰,放入95mL水中,充分搅拌 C.量取5.0mL浓盐酸,倒入95mL水中,充分搅拌 D.称取5.0g二氧化锰,放入95mL水中,充分搅拌 【解答】解:A.氯化钾能溶解于水,5.0g氯化钾,溶解在95mL.水中计算溶质质量分数为 100%=5%,故正确; B.生石灰与水反应生成熟石灰,熟石灰微溶于水,故错误; C.5.0mL浓盐酸是溶液的体积不能得出溶质氯化氢的质量,故不能求得溶质质量分数,故错误; D.二氧化锰不溶于水,得不到溶液,故错误; 故选:A。 5.(2分)某氯化钠溶液中溶质的质量分数为16%,它表示的含义是( ) A.100克水中溶解了16克的氯化钠 B.100mL氯化钠溶液中氯化钠占16克 C.100mL溶液中氯化钠占16mL D.100克氯化钠溶液中含氯化钠16克 【解答】解:溶质质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比,氯化钠溶液中溶质的质量分数为16%的含义是每100g氯化钠溶液中含有氯化钠的质量为16g,所以ABC错误,D正确。 故选:D。 6.(2分)用溶质质量分数为98%、密度为1.84g•mL﹣1的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100g,下列说法错误的是( ) A.量取浓硫酸时,如果仰视读数,会导致配制得到的稀硫酸浓度偏低 B.实验中所用到的玻璃仪器有:量筒、玻璃棒、胶头滴管和烧杯 C.稀释浓硫酸时应该将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中 D.稀释浓硫酸过程中,要用玻璃棒不断搅拌,使热量迅速扩散 【解答】解: A、量取浓硫酸的体积时,如果仰视读数,量取的浓硫酸的体积偏大,配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高,故错误; B、实验中所用到的玻璃仪器有:量筒、玻璃棒、胶头滴管和烧杯,故正确; C、浓硫酸的密度比水的大,稀释浓硫酸时应该将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中,故正确; D、稀释浓硫酸过程中,要用玻璃棒不断搅拌,使热量迅速扩散,故正确。 故选:A。 7.(2分)如图所示,装置气密性良好,若想使U型管中a端液面下降,b端液面上升,不能达到目的的选项是( ) 选项 A B C D X 水 稀盐酸 稀盐酸 水 Y 氢氧化钠固体 石灰石 镁 硝酸铵 A.A B.B C.C D.D 【解答】解:A、氢氧化钠固体溶于水放热,使温度升高,U型管中a端液面下降,b端液面上升,故选项错误。 B、石灰石、稀盐酸发生反应生成二氧化碳气体,锥形瓶内气体增多,压强变大,导致a液面下降,b液面升高,故选项错误。 C、镁和稀盐酸反应生成氢气,且反应放热,导致a液面下降,b液面升高,故选项错误。 D、硝酸铵溶于水吸收的大量的热,温度降低,压强变小,导致a液面升高,b液面下降,故选项正确。 故选:D。 8.(2分)下列对“50 ,氯化铵的溶解度是50g”理解不正确的是( ) A.50 ,100g水中最多溶解50g氯化铵 B.氯化铵的溶解度何时都是50g C.50 ,氯化铵的饱和溶液中溶质溶剂之比是1:2 D.50 ,氯化铵的溶液中溶质的质量分数最大是33.3% 【解答】解:50 ,氯化铵的溶解度是50g是指在50 ,在100g水中最多溶解50g氯化铵,其中溶质和溶剂的质量比是50g:100g=1:2,溶质质量分数为,氯化铵的溶解度不是在任何温度下都是50g,故选B。 9.(2分)在一定温度下,向一定量的氯化钠稀溶液中不断加入氯化钠固体并搅拌,在此过程中稀溶液里的溶质的质量分数( )与加入的氯化钠的质量(m)的变化关系如图所示,其中图象正确的是( ) A. B. C. D. 【解答】解:A、由题意可知原溶液中溶质的质量分数不能是0,故A错误; B、向一定量的氯化钠稀溶液中不断加入氯化钠固体并搅拌,氯化钠不可能无限制的溶解,溶质的质量分数不可能无限制的增大,故B错误; C、向一定量的氯化钠稀溶液中不断加入氯化钠固体并搅,但随着氯化钠的逐步溶解,溶液最终要达到饱和,当达到饱和后,继续加入氯化钠,氯化钠不再溶解,溶质质量分数不再改变,故C正确; D、溶质的质量分数是有变化的,故D错误。 故选:C。 10.(2分)向200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加入200g水,搅拌后把所得溶液倒掉一半,剩余的溶液溶质质量分数为( ) A.10% B.5% C.2.5% D.0.5% 【解答】解:向200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加入200g水,所得溶液中溶质质量分数为 100%=5%。 搅拌后把所得溶液倒掉一半,溶液具有均一性,剩余的溶液溶质质量分数为5%。 故选:B。 11.(2分)下图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是( ) A. B. C. D. 【解答】解:A、图中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子,属于碱,故选项错误。 B、图中电离时产生是A离子和B离子,无法确定阳离子是否是氢离子,不一定是酸,故选项错误。 C、图中电离时产生的阳离子全部是氢离子,一定是酸,故选项正确。 D、图中电离时产生的阳离子是钾离子和氢离子,含有金属离子和酸根离子,属于盐,故选项错误。 故选:C。 12.(2分)硫酸是一种重要的工业原料,下列说法不正确的是( ) A.浓硫酸可用于干燥O2 B.浓硫酸可使纸张炭化 C.实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2 D.稀硫酸可用于金属表面除锈 【解答】解:A、浓硫酸具有吸水性,且不与氧气反应,可用于干燥O2,故选项说法正确。 B、浓硫酸具有脱水性,可使纸张炭化,故选项说法正确。 C、石灰石与稀硫酸反应,生成微溶于水的硫酸钙,硫酸钙覆盖在石灰石表面,阻止反应进一步进行,不能用于制备CO2,故选项说法错误。 D、金属表面锈的主要成分是金属的氧化物,能与稀硫酸反应,稀硫酸可用于金属表面除锈,故选项说法正确。 故选:C。 13.(2分)下列四组实验中,不能体现酸的通性的是( ) A. B. C. D. 【解答】解:A、镁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气,能体现酸的通性,故选项错误。 B、铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和水,能体现酸的通性,故选项错误。 C、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,稀盐酸不能与氯化钡反应,不能体现酸的通性,故选项正确。 D、碳酸钾溶液与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐、水和二氧化碳,能体现酸的通性,故选项错误。 故选:C。 14.(2分)小科发现将浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中会发生一些变化,下列是他猜想变化的结果,其中正确的是( ) A.两瓶酸溶液质量都减小 B.两瓶酸溶液质量都增大 C.两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D.两瓶酸中溶质的质量分数都增大 【解答】解:A、浓盐酸具有挥发性,溶液质量减少,浓硫酸具有吸水性,溶液质量增加,故A错; B、浓盐酸具有挥发性,溶液质量减少,浓硫酸具有吸水性,溶液质量增加,故B错; C、浓盐酸具有挥发性,溶质质量减少,溶质质量分数减小,浓硫酸具有吸水性,溶质不变,溶剂增多,溶质质量分数减小,故C正确; D、浓盐酸具有挥发性,溶质质量减少,溶质质量分数减小,浓硫酸具有吸水性,溶质不变,溶剂增多,溶质质量分数减小,故D错。 故选:C。 15.(2分)化学实验现象是证据推理的重要依据。关于下列实验现象描述正确的是( ) A.向稀硫酸中滴加2﹣3滴紫色石蕊试液,溶液颜色变红 B.向氧化铁中加入足量稀硫酸,红棕色固体溶解,溶液由无色变成浅绿色 C.将浓硫酸缓慢注入水中,水立刻沸腾,液体飞溅 D.硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,并产生有刺激性气味的SO2气体 【解答】解:A、稀硫酸显酸性,能使石蕊试液变红色,该选项说法正确; B、红棕色的氧化铁与无色的稀硫酸反应,生成黄色的硫酸铁和水,所以看到的现象是:红棕色固体溶解,溶液由无色变成黄色,该选项说法不正确; C、将浓硫酸缓慢注入水中时,水不能立刻沸腾,不会导致液滴飞溅,该选项说法不正确; D、硫在氧气中燃烧,发出明亮蓝紫色火焰,并产生有刺激性气味的气体,产生二氧化硫是实验结论,该选项说法不正确。 故选:A。 16.(2分)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( ) A.a的溶解度大于b的溶解度 B.t 时,a物质80g溶于100g水中所得溶液溶质质量分数为80% C.a中含有少量b,可用降温结晶的方法提纯a D.20 时,a物质溶液中溶质质量分数一定等于c物质溶液中溶质质量分数 【解答】解:A、比较溶解度大小,必须有温度的限制,故A错; B、t 时,a物质的溶解度是80g,即在该温度下,100g水中最多溶解80g,t 时,a物质80g溶于100g水中所得溶液溶质质量分数为:=44.4%,故B错; C、a的溶解度受温度影响较大,可用降温结晶的方法提纯a,故C正确; D、20 时,a物质饱和溶液中溶质质量分数一定等于c物质饱和溶液中溶质质量分数,没说是否饱和,不能判断大小,故D错。 故选:C。 17.(2分)在一定温度下,将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液,可采取的方法有:①升高温度 ②降低温度 ③增加硝酸钾 ④减少硝酸钾 ⑤增加溶剂 ⑥减少溶剂,其中正确的一组是( ) A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.②③⑥ 【解答】解:①硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大,升高温度,硝酸钾的溶解度增大,溶液仍为不饱和溶液。 ②硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,降低温度可使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液。 ③增加硝酸钾,能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液。 ④减少硝酸钾,不能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液。 ⑤增加溶剂,不能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液。 ⑥减少溶剂,能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液。 故在一定温度下,②③⑥中的方法可使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液。 故选:D。 18.(2分)如表是不同温度时硝酸钾的溶解度,有关说法正确的是( ) 温度/ 0 20 40 60 80 100 溶解度/克 13.3 31.6 63.9 110 169 246 A.20 时,100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大 B.40 时,100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克 C.100 的水能溶解的硝酸钾一定比80 的水能溶解的硝酸钾多 D.0 的硝酸钾饱和溶液一定比60 的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小 【解答】解:A、溶解度是在一定温度下,某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量,不是20 时100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大,故选项说法错误。 B、40 时,硝酸钾的溶解度为63.9g,其含义是40 时,100g水中最多溶解63.9g硝酸钾,溶液达到饱和状态,则40 时,163.9克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克,故选项说法错误。 C、选项说法没有指明溶剂的质量,100 的水能溶解的硝酸钾不一定比80 的水能溶解的硝酸钾多,故选项说法错误。 D、饱和溶液中溶质质量分数= 100%,0 的硝酸钾小于60 的硝酸钾的溶解度,则0 的硝酸钾饱和溶液一定比60 的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小,故选项说法正确。 故选:D。 19.(2分)t1 时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是( ) A.烧杯①的溶液一定是不饱和溶液 B.烧杯①的溶液是硝酸钾溶液 C.若烧杯②的溶液升温到t2 时,烧杯底部还有部分物质不溶解 D.若将烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2 时,溶质的质量分数相等 【解答】解:A、烧杯①的底部没有固体剩余,剩余溶液可能是不饱和溶液,故A错误; B、t1 时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后,①的底部没有固体剩余,②的底部有固体剩余,所以t1 时,①的溶解度大于②的溶解度,所以烧杯①的溶液是氯化钾溶液,故B错误; C、t2 时,烧杯②物质的溶解度大于t1 时烧杯①物质的溶解度,烧杯①中的物质在t1 时完全溶解,烧杯②中的物质的溶解度随温度的升高而增大,所以溶液升温到t2 时,烧杯②中的物质全部溶解,故C错误; D、t2 时,烧杯②物质的溶解度大于t1 时烧杯①物质的溶解度,烧杯①中的物质在t1 时完全溶解,所以在t2 时,两烧杯中的物质全部溶解,溶质的质量分数相等,故D正确。 故选:D。 20.(2分)溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g,欲将其溶质的质量分数增大一倍,不可采用的方法有( ) A.加入固体氢氧化钠12.5g B.将溶液中溶剂水蒸发一半 C.加入50g40%的氢氧化钠溶液 D.蒸发掉50g水 【解答】解:100g 10%的氢氧化钠溶液中:溶质质量为10g、溶剂质量为90g; A、向加入12.5g氢氧化钠,溶质质量分数==20%,故该方式可行; B、若把溶剂蒸发掉一半,溶质质量分数=≈18.2%,故该方式错误; C、若加入50g40%的氢氧化钠溶液,溶质质量分数为=20%,故该方式可行; D、若蒸发掉50g水,溶质质量分数==20%,故该方式可行; 故选:B。 二、填空题(本题包括3小题,共27分) 21.(12分)硫酸、盐酸都是重要的化工原料。 (1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂,是因为浓硫酸具有 吸水 性。浓盐酸长期敞口放置在空气中溶质质量分数会逐渐 变小 (填变大,变小或不变),这是因为浓盐酸具有 挥发 性。 (2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式。 ①铁粉反应: H2SO4+Fe=FeSO4+H2 ; ②与碳酸钠反应: H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2 ; ③与氧化铁反应: 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 。 【解答】解:(1)浓硫酸具有吸水性,在实验室常用作干燥剂;浓盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体,长期敞口放置在空气中溶液中溶质减少,溶质质量分数会逐渐变小; (2)①硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的化学方程式为:H2SO4+Fe=FeSO4+H2 ; ②硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2 ; ③硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水,反应的化学方程式为:3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O。 故答案为: (1)吸水;变小;挥发; (2)①H2SO4+Fe=FeSO4+H2 ; ②H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2 ; ③3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O。 22.(10分)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图,请仔细阅读,回答下列问题: (1)P点表示的意义是 t2 时,乙和丙物质的溶解度相等 。 (2)t1 时,三种物质的溶解度从大到小的顺序是 乙>甲=丙 。 (3)t2 时,将足量的甲、乙、丙的饱和溶液,蒸发等质量的水,析出晶体最多的是 丙、乙 。 (4)将t3 时的甲、乙、丙三物质饱和溶液同时降温至t1 后,所得溶液溶质质量分数从大到小的顺序是 乙>丙>甲 。 (5)当乙中混有少量的甲物质时,可用的 蒸发结晶 方法提纯乙(填蒸发结晶或降温结晶)。 【解答】解:(1)通过分析溶解度曲线可知,P点表示的意义是:t2 时,乙和丙物质的溶解度相等; (2)t1 时,三种物质的溶解度从大到小的顺序是:乙>甲=丙; (3)t2 时,乙、丙物质的溶解度最大,所以将足量的甲、乙、丙的饱和溶液,蒸发等质量的水,析出晶体最多的是乙、丙; (4)将t3 时的甲、乙、丙三物质饱和溶液同时降温至t1 后,乙、丙的溶解度都变小,析出晶体,仍然是饱和溶液,降温后谁的溶解度大,谁的溶质质量分数大,所以降温后乙>丙,甲降温后溶解度变大,变为不饱和溶液,溶质质量分数不变,因为t3 时丙的溶解度大于t1 甲的溶解度,小于t1 乙的溶解度,所以降温后所得溶液溶质质量分数从大到小的顺序是:乙>丙>甲; (5)乙的溶解度受温度影响不大,所以乙中混有少量的甲物质时,可用蒸发溶剂的方法。 故答案为:(1)t2 时,乙和丙物质的溶解度相等; (2)乙>甲=丙; (3)乙、丙; (4)乙>丙>甲; (5)蒸发溶剂。 23.(7分)利用如图装置对酸的化学性质进行探究。 (1)实验 中,在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后,溶液变红的是 a (填“a”或“b”)发生了 化学 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)使用点滴板的优点之一是 节约药品(或方便观察反应现象等)(合理即可) 。 (3)实验 中,为了验证生成的气体,试剂X的名称是 澄清的石灰水 。 (4)实验 中,在仪器①②中均可观察到的现象是 红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色 ;仪器①中发生反应的化学方程式是 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 。 【解答】解:(1)A中,在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后,溶液变红的是a,是因为酸性溶液能使石蕊变红色,过程中生成新物质,发生了化学变化;酸不能使无色的酚酞试液变色;故答案为:a;化学; (2)使用白色点滴板进行实验,药品的用量少,则可节约药品,同时可减少对环境的污染,有时可以同时完成几个实验,便于观察比较。故答案为:节约药品(或方便观察反应现象等)(合理即可); (3)石灰石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水,所以常用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体;故答案为:澄清的石灰水; (4)氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,在仪器①、②中均可观察到的现象是红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色;仪器①中氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,方程式为:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。故答案为:红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 三、实验探究题(本题包括2小题,共23分) 24.(8分)某实验小组利用图1所示仪器进行“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验: (1)若配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,所需氯化钠和水的质量为:氯化钠 3 g,水 47 g。 (2)完成此实验正确的操作顺序是 ④③①② (填序号)。 ①溶解 ②把配好的溶液装入试剂瓶 ③称量和量取 ④计算 (3)按实验要求:图1中仪器a的名称是 烧杯 ,图1中还缺少的玻璃仪器是 玻璃棒 (填名称)。 (4)小婧按图2的操作称取氯化钠,小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是 试剂和砝码放反了 。 (5)小民量取一定体积的蒸馏水时如图3所示,则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为 18% (水的密度约为1g/cm3)。 (6)下列因素会造成所配溶液溶质质量分数偏小的是 AC (填字母序号)。 A.量取蒸馏水时仰视读数 B.量取蒸馏水时俯视读数 C.将称量好的NaCl固体转移至烧杯时,NaCl洒落 D.配好的溶液转移到试剂瓶时,部分溶液溅出 【解答】解:(1)配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时,需要氯化钠的质量为50g 6%=3g,水的质量为50g﹣3g=47g。 (2)配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为:计算、称量、量取、溶解、转移液体,则顺序为:④③①②。 (3)由图可知,仪器a的名称是烧杯;配制一定溶质质量分数的溶液时,需要的仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒,则还缺少药匙和玻璃棒,其中玻璃棒为玻璃仪器。 (4)用托盘天平称量药品时,应左物右码,则图中操作的错误是试剂和砝码放反了。 (5)由图可知,所取砝码质量为15g,游码为3g,则计划称量氯化钠质量为15g+3g=18g,量筒读数为82mL,则水的质量为82mL 1g/cm3 1cm3/mL=82g,则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为 100%=18%。 (6)A、量取蒸馏水时仰视读数,则实际量取的水的体积偏大,溶质质量分数会偏小,故选项符合题意; B、量取蒸馏水时俯视读数,则实际量取的水的体积偏小,溶质质量分数会偏大,故选项不符合题意; C、若氯化钠洒落,则溶质质量偏小,溶质质量分数会偏小,故选项符合题意; D、溶液具有均一、稳定性,配好的溶液洒出不会影响溶质质量分数,故选项不符合题意; 故选:AC。 故答案为: (1)3;47; (2)④③①②; (3)烧杯;玻璃棒; (4)试剂和砝码放反了; (5)18%; (6)AC。 25.(13分)构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法,李华同学利用左手构建酸的性质知识网络,如图所示,请结合图示回答下列问题: (1)李华将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,他首先观察到的现象是 铁锈溶解,溶液由无色变成黄色 ,过一会儿,他又观察到 有气泡产生 。发生第二个反应现象的化学方程式是 Fe+2HCl=FeCl2+H2 。 (2)假设编号③反应的盐是AgNO3,则编号③对应的化学方程式是 HCl+AgNO3=AgCl +HNO3 ,其反应类型为 复分解反应 。 (3)物质组成和结构决定其性质。从微观进入宏观,探索物质变化规律。例如:稀盐酸不能与氯化钡溶液反应,而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀,写出化学方程式: BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl ;体现了不同的酸也具有各自的特性,不同的酸性质有差异的原因是 两种酸在水溶液中解离出的阴离子不同 。 (4)通过分析组成和结构,可以预测物质的某些性质。根据图2硫酸氢钠溶液的微观图示,分析推断NaHSO4的性质,其中正确的是 BCD 。 A.其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝 B.其水溶液能与金属镁粉反应 C.其水溶液能与碳酸钠反应 D.其水溶液能与硝酸钡溶液反应 【解答】解:(1)铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水,化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,氯化铁溶液呈黄色,故可观察到铁锈溶解,溶液由无色变成黄色,当铁锈完全反应后铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,观察到有气泡产生;化学反应方程式为:Fe+2HCl=FeCl2+H2 ; (2)编号③反应的盐是AgNO3,则编号③对应的是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸,反应的方程式为:HCl+AgNO3=AgCl +HNO3,属于复分解反应; (3)稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化氢,化学方程式为:BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl;两种酸在水溶液中解离出的阴离子不同,所以不同的酸也具有各自的特性; (4)根据微观示意图可知硫酸氢钠溶液中存在氢离子、硫酸根离子和钠离子。 A、溶液含有氢离子,溶液显酸性,能使紫色石蕊试液变红,A错误; B、溶液含有氢离子,溶液显酸性,能与活泼金属镁粉反应生成氢气,B正确; C、溶液含有氢离子,溶液显酸性,能与碳酸钠反应生成二氧化碳,C正确; D、溶液含有硫酸根离子,能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀,D正确。 故答案为: (1)铁锈溶解,溶液由无色变成黄色;有气泡产生;Fe+2HCl=FeCl2+H2 ; (2)HCl+AgNO3=AgCl +HNO3;复分解反应; (3)BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl;两种酸在水溶液中解离出的阴离子不同; (4)BCD。 四、计算题(本题包括2小题,共10分) 26.(4分)分别对80克10%的蔗糖溶液进行如下操作,请计算出所得溶液的溶质质量分数: (1)加入20克水: 8% (只填最后结果,结果精确到1%)。 (2)加入20克蔗糖固体,完全溶解: 28% (只填最后结果,结果精确到1%)。 【解答】解:(1)加入20克水后所得溶液中,溶质的质量分数为=8%;故答案为:8%; (2)加入20克蔗糖固体,完全溶解后,所得溶液中,溶质的质量分数为=28%;故答案为:28%。 27.(6分)长期使用的热水锅炉会产生水垢。水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组为了测定水垢中CaCO3的含量,将6g水垢粉碎放在烧杯中,然后向其中加入40g某浓度的稀盐酸,使之充分反应(水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外都不与稀盐酸反应)。实验数据记录如下: 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 烧杯内所盛物 质的总质量/g 46.0 45.2 44.8 45.1 44.1 43.9 43.8 43.8 43.8 试计算: (1)表中有一数据是不合理的,该数据的测得时间是第 3 min; (2)水垢中CaCO3的质量分数(计算结果精确至0.1%)。 【解答】解:加入盐酸后烧杯中因为生成二氧化碳,总质量应该慢慢减少,而不存在增加,所以测定时间为第3min的时候数据不合理,偏大了。 设水垢中CaCO3的质量分数为x。 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 100 44 6gx 46g﹣43.8g=2.2g x≈83.3% 故答案为: (1)3; (2)83.3%。 学科网(北京)股份有限公司 $$