2024年中考化学二轮专题复习工艺流程制备

2024年中考化学二轮专题复习：工艺流程制备 1．《本经逢原》中关于绿矾记载道：“盖矾色绿、味酸，烧之则赤……” 【湖古】 (1)天然产的绿矾很少，古代多数是通过焙烧黄铁矿（主要成分是）而取得。二硫化亚铁中硫元素的化合价是 。 【追今】下面是以废铁（含有少量等）和废硫酸作为原料制备绿矾的流程：    (2)上述流程中预处理的目的是增大接触面积，这样使反应更充分，同时加快 。 (3)溶浸过程中发生的化学方程式为 （任写一个）．操作Ⅰ在实验中称为 。 (4)经过冷却热饱和溶液最终能获得，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。在自然干燥过程中极易失水，因此要 保存。 (5)如制得的绿矾中含有少量杂质，你分析可能是 （写化学式）。 【用途】“盖矾色绿、味酸，烧之则赤……”其反应原理如下： 第一步： 第二步： (6)的化学式为 。 2．钛和钛合金广泛应用于航天。医疗等领域。工业上以金红石（主要成分为TiO2）为原料生产金属钛的流程如下： (1)写出过程Ⅰ发生反应的化学方程式 。 (2)过程II发生反应的基本反应类型为 。 (3)钴（Co）是一种重要金属。为比较金属钴与金属铝的活动性强弱，某同学用金属钴和一种化合物的溶液进行实验达到目的，他选用的化合物是 （填化学式）。 (4)（其中Co，Ni均为+2价、O为-2价）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。 ①该催化剂中铁元素的化合价为 。 ②下图表示在其他条件一定时H2O2分解速率随中的x变化曲线。由图中信息可知：Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是 。 3．造纸术是中国古代四大发明之一，纸的制作过程很复杂。某博物馆开展古法造纸的体验活动，主要流程如下。请结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)造纸原料有麻、桑、藤、楮、竹，它们都含有植物纤维，属于 材料。 (2)流程中的灰水由草木灰(含K2CO3)、生石灰和水混合而成，在混合过程中发生反应的化学方程式是 (写一个)。 (3)打浆的目的是使纸浆纤维分散开，均匀地悬浮在水里，这一过程相当于化学实验中的 操作。 (4)在流程中，晒干的作用是 。 (5)造纸会产生大量显碱性的废水，在排放之前应进行的处理是 。 4．从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示： (1)图中“操作”的名称是 ，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 （填仪器名称）。 (2)①中发生反应的基本类型为 。 (3)写出所得贵重金属中任意一种成分的化学式： 。 (4)写出②中发生反应的化学方程式： 。 5．工业上用白云石(含MgCO3、CaCO3)制备Mg(OH)2，主要流程如下图， (1)写出①中发生反应的化学方程式: 。 (2)为加快②中反应的速率，除加热外，还可以同时进行的操作a是 。 (3)NH3与MgSO4水溶液的反应属于 (填写反应类型). (4)流程中可以循环利用的物质是 (填写名称)。 (5)该工艺采用“轻烧”，而非传统工艺将白云石高温煆烧分解为MgO和CaO，其优点是 。 (6)Mg(OH)2在380°C时分解成水和耐高温的MgO，常作为阻燃剂填充在易燃物中。Mg(OH)2能够阻燃的原因是 。 6．高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是工业用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。 (1)①中反应的化学方程式为 (2)②中反应的化学方程式为 ； 。 (3)洗涤固体B所用的试剂为 。 7．人类正在运用各种方法，开采、提取多种海洋资源。海水制镁工艺如下： 根据上述信息，试回答下列问题： （1）图中，操作I的名称为 。 （2）已知部分化工原料的市场价格为：烧碱3200元/吨。熟石灰1200元/吨。工业上为了达到更高的生产效益，作为的厂长你认为图中的试剂X应该选择上述化工原料中的 更适宜。 （3）加入试剂Y后，发生反应的化学方程式为 。 8．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理剂。下图是以FeCO3为原料制备K2FeO的流程。(已知：Na2FeO4在中性和酸性条件下易分解) (1)操作X中用于引流的仪器名称是 。 (2)步骤①中，类比CaCO3和稀盐酸的反应，写出FeCO3和稀硫酸反应的化学方程式 。 (3)步骤②中需加入过量的NaOH溶液，其目的是 。 (4)步骤③中发生的是复分解反应，写出该反应的化学方程式 。 (5)K2FeO4净水时可以生成胶状物，它是具有疏松多孔的网状结构的物质，推测这种物质可能具有的一种性质是 性。 9．我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节一一端午节，特意将中考提前一天。化学兴趣小组的同学们为庆祝端午佳节，决定自己动手制作传统食品一一皮蛋.制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等.将他们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥.料泥的主要成分是什么呢?同学们进行了如图所示的探究： (1)步骤②的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 ； (2)步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质为： ； (3)由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有： ； 10．现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下： （1）20oC时，食盐的溶解度为36g，则20oC 的饱和食盐水中溶质的质量分数是 。计算结果保留一位小数） （2）反应II的化学方程式为 。 （3）母液经分离后可得到一种化肥，该化肥属于 （填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)-1价 (2)反应速率 (3) 或 过滤 (4) 增大 密封 (5) (6) 【详解】（1）二硫化亚铁（FeS2）中铁元素化合价是+2，根据化合物中元素正负化合价代数和为零，设硫元素的化合价为x，则有（+2）+2x=0，解得x=-1，故硫元素的化合价是-1； （2）上述流程中预处理的目的是增大接触面积，这样使反应更充分，同时加快反应速率； （3）溶浸过程中，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和锌反应生成硫酸锌和氢气，发生的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑； 操作Ⅰ为分离液体和固体的操作，是过滤操作； （4）根据经过冷却热饱和溶液最终能获得FeSO4•7H2O晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大； FeSO4•7H2O在自然干燥过程中极易失水，因此要密封保存； （5）由于用含有锌的废铁和稀硫酸制取绿矾，其中锌与硫酸也能发生反应生成硫酸锌和氢气，因此如制得的绿矾中含有少量杂质，分析可能是硫酸锌，化学式为ZnSO4； （6）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Fe、2个S、10个O、4个H，反应后有2个S、7个O、4个H，故X中有2个Fe、3个O，化学式为Fe2O3。 2．(1) (2)置换反应 (3)Al2（SO4）3 (4) +3 Co2+ 【详解】（1）过程Ⅰ为二氧化钛、氯气和碳在高温下反应生成四氯化钛和一氧化碳，反应的化学方程式为； （2）过程II发生反应为四氯化钛和镁在高温下生成氯化镁和钛，反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的特征，基本反应类型为置换反应； （3）为比较金属钴与金属铝的活动性强弱，用金属钴和铝的盐溶液进行实验，如有银白色铝析出，则金属钴的金属活动性比铝强；没有银白色铝析出，则金属钴的金属活动性比铝弱；故填：Al2（SO4）3； （4）①，其中Co，Ni均为+2价、O为-2价，设其中Fe的化合价为y，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，则有（+2）x+（+2）×（1-x）+2y+4×（-2）=0，解得y= +3； ②过氧化氢的分解速率越快，说明催化剂的催化效果越好，分析图中信息可知，随着x的增大，过氧化氢的分解速率增大，说明Co2+增多，过氧化氢的分解速率增大，故Co2+的催化效果更好；故答填：Co2+。 3．(1)天然有机高分子 (2)/ (3)搅拌 (4)除去纸张中的水分 (5)加入适量盐酸进行中和 【详解】（1）造纸原料有麻、桑、藤、楮、竹，它们都含有植物纤维，属于天然有机高分子材料； （2）流程中的灰水是由草木灰(含K2CO3)、生石灰和水混合而成，生石灰是氧化钙的俗称，在混合过程中发生的反应有：氧化钙与水反应生成氢氧化钙、氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为、； （3）打浆的目的是使纸浆纤维分散开，均匀地悬浮在水里，这一过程相当于化学实验中的搅拌操作； （4）在流程中，晒干的作用是除去纸张中的水分； （5）造纸过程中产生大量显碱性的废水，酸与碱能发生中和反应生成盐和水，因此在排放之前可以加入适量盐酸进行中和。 4．(1) 过滤 漏斗 (2)置换反应 (3)Au/Pt (4) 【详解】（1）经过“操作”后得到了滤液和金属混合物，则是过滤；用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； （2）①中发生铝和硫酸反应产生硫酸铝和氢气，铁和硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，都属于（一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应）置换反应； （3）根据流程图，反应②后得到的是金和铂，故填：Au（或Pt）； （4）根据流程提供的信息：铜和氧气、硫酸在加热的条件下反应产生水和硫酸铜，方程式是： 。 5． 研磨 复分解反应 硫酸铵 碳酸钙不分解，可以通过过滤除去碳酸钙 分解产物使可燃物与氧气隔绝 【分析】碳酸镁轻烧分解生成氧化镁和二氧化碳，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，NH3与MgSO4水溶液的反应生成硫酸铵和氢氧化镁沉淀。 【详解】(1)①中发生反应是碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳，故反应的化学方程式为。 (2) 增大反应物接触面积，可以加快反应速率，改变反应条件，可以加快反应速率，将固体物质研碎，可以增大反应物的接触面积，故为加快②中反应的速率，除加热外，还可以同时进行的操作a是研磨。 (3)NH3与MgSO4水溶液的反应生成硫酸铵和氢氧化镁沉淀，反应符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，故属于复分解反应。 (4)由流程图可知，硫酸铵参加反应，NH3与MgSO4水溶液的反应生成硫酸铵，故流程中可以循环利用的物质是硫酸铵。 (5)碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，会引入杂质，故该工艺采用“轻烧”，而非传统工艺将白云石高温煆烧分解为MgO和CaO，其优点是碳酸钙不分解，可以通过过滤除去碳酸钙。 (6)Mg(OH)2在380°C时分解成水和耐高温的MgO，水和氧化镁能隔绝氧气，常作为阻燃剂填充在易燃物中，故Mg(OH)2能够阻燃的原因是分解产物使可燃物与氧气隔绝。 【点睛】灭火原理是清除可燃物、降低温度至可燃物着火点以下、隔绝氧气，Mg(OH)2在380°C时分解成水和耐高温的MgO，水和氧化镁能隔绝氧气，故Mg(OH)2能够阻燃。 6．(1) (2) (3)稀硫酸 【详解】（1）①中反应为氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：； （2）滤液A中含反应生成的硫酸铜和过量的硫酸，故②中反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：； （3）固体B中含反应生成的铜和过量的铁，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，故可用稀硫酸洗涤固体B，除去过量的铁。 7． 过滤 熟石灰 Mg(OH)2↓+2HCl= MgCl2+2H2O 【详解】（1）氢氧化镁是一种难溶于水的固体，通过过滤可将难溶性的固体物质与液体分离，所以图中，操作I为过滤。 （2）由题给信息可知，熟石灰的价格远远低于烧碱，所以工业上为了达到更高的生产效益，图中的试剂X选择熟石灰更适宜。 （3）Mg(OH)2是难溶性的碱，难溶性的碱只能与酸反应，加入试剂Y后，生成MgCl2，所以试剂Y是盐酸，发生反应的化学方程式为：Mg(OH)2↓+2HCl= MgCl2+2H2O 8．(1)玻璃棒 (2) (3)使溶液呈碱性，防止Na2FeO4分解 (4) (5)吸附 【详解】（1）操作X中实现了固液分离，是过滤，过滤时，玻璃棒用于引流； （2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （3）Na2FeO4在中性和酸性条件下易分解，故步骤②中需加入过量的NaOH溶液，其目的是：使溶液呈碱性，防止Na2FeO4分解； （4）步骤③中发生的是复分解反应，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，则氢氧化钾和Na2FeO4反应生成K2FeO4和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； （5）K2FeO4净水时可以生成胶状物，它是具有疏松多孔的网状结构的物质，说明这种物质具有吸附性。 9． 漏斗 碳酸钙/CaCO3 NaOH、Ca(OH)2、KOH（或氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾） 【详解】本题考查了实验探究物质的组成成分；过滤所用的仪器，生石灰的性质，碳酸盐的检验等。根据问题情景，找到实验的反应原理；再根据实验的反应原理，分析推断出该物质的组成成分。 （1）步骤②的主要操作是过滤，过滤所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗； （2）原料中的生石灰与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙与纯碱、草木灰发生反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、氢氧化钾。步骤③滴加盐酸观察到有气泡产生，滤渣中含碳酸盐，可判断滤渣中一定含有物质是碳酸钙（或CaCO3）； （3）原料中的生石灰与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙与纯碱、草木灰发生反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、氢氧化钾。步骤④向滤液中加入酚酞，溶液变红色，说明滤液中存在氢氧根离子；步骤⑤向滤液中滴加盐酸无气体产生，说明滤液中没有碳酸盐；步骤⑥向滤液中通入二氧化碳出现白色沉淀，说明滤液中含有氢氧化钙，滤液中的溶质一定含有NaOH、Ca(OH)2、KOH（或氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾）。 10． 2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑ +H2O 氮肥 【详解】（1）20oC时，食盐的溶解度为36g，则20oC 的饱和食盐水中溶质的质量分数是： ×100%≈26.5%， 故填：26.5%。 （2）反应 II中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 故填：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 （3）母液经分离后可得到氯化铵，氯化铵中含有氮元素，在农业上可以用作氮肥。 故填：氮肥。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$