上海市浦东中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

上海市浦东中学2024学年第一学期期中考试 高二化学试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、考号。作答必须写在答题纸的规定位置，在试卷上作答一律不得分。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　Fe-56 一、化学材料(本题共16分) 由金属元素为主制成的材料可应用于各个领域，促进了人类文明进步和社会发展。 1. 迄今为止人类冶炼最多的金属是 A. 铝 B. 铜 C. 铁 D. 金 2. 下列属于金属材料的是 A. 塑料 B. 陶瓷 C. 金刚石 D. 钢铁 3. 小明家收藏了一尊清末的铝制佛像，至今保存完好。其未被锈蚀的主要原因是（ ） A. 铝不易发生化学反应 B. 铝的氧化物易发生还原反应 C. 铝不易被氧化 D. 铝易被氧化，但氧化铝膜具有保护内部铝的作用 4. 下列金属需要使用电解法冶炼的是 A. Fe B. Na C. Cu D. Zn 5. 古代中国四大发明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是 A. B. C. FeO D. Fe 6. 下列有关铁及其化合物的说法中，正确的是 A. 生铁与钢的区别在于生铁中含碳量低 B. 铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为+3价 C. 工业上可用铁制容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应 D. 工业上可用CO在高温条件下还原含的铁矿石炼铁 7. 下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是 A. Na2O2 B. NaCl C. FeCl2 D. Fe3O4 8. 将一小块钠长期置露于空气中，最终转化为 A. B. C. D. 二、能源化学(本题共12分) 9. 下列属于吸热反应的是 A. 灼热的碳与二氧化碳反应 B. 铁与稀硫酸反应 C. 氢氧化钠与盐酸反应 D. 木炭在氧气中燃烧 10. 根据放热反应的化学方程式：，在图中绘制反应方向箭头，并标出反应物和生成物____。 11. 化学电池应用广泛，图为Cu－Zn原电池。 （1）图Cu-Zn原电池中，锌片做_____极，导线中电子流向_____片(填“锌”或“铜”)。铜片上的现象是_____；铜片上发生_____反应(填“氧化”或“还原”)。 （2）若将铜片换成铁片，电流方向_____改变(填“会”或“不会”)。 三、重要的钠元素(本题共28分) 在人体中，钠元素有重要的功能，钠元素组成的不同化合物有广泛的用途。 12. 某实验小组欲探究和的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶标签丢失。于是他们对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。如图所示实验在加热过程中能观察到烧杯Ⅱ中有白色沉淀产生，则物质B是_____(填化学式)，请写出物质B受热分解的方程式：_____。 13. 如图所示，在气密性良好的Ⅰ和Ⅱ试管中分别加入足量等浓度、等体积的稀盐酸，将气球内的固体同时倒入试管中： （1）两试管中均产生气体，_____的反应程度更为剧烈。(填“Ⅰ”或“Ⅱ”) （2）反应结束后，恢复至室温，下列说法正确的是_____。 A. 装置Ⅱ的气球体积较大 B. 装置Ⅰ的气球体积较大 C. 生成气体的体积根据盐酸计算 D. 装置Ⅰ和装置Ⅱ的气球的体积相同 （3）泡打粉能使食物蓬松的原因是其中的受热分解能放出气体。泡打粉中还含有柠檬酸等酸性物质，酸性物质的作用是_____。 14. 钠的氧化物也具有非常广泛的用途，用下图所示实验探究与的反应。 （1）写出的电子式_____，其正负离子比为_____。 （2）第一个试管中产生大量气泡，带火星的木条放置管口能_____(填写实验现象)，说明生成_____。 （3）冷却后滴加酚酞试液，溶液变红色，说明生成物显_____性(选填“酸”或“碱”)。与反应的化学方程式为_____。 （4）红色溶液片刻后又变为无色。若向试管中加入，立即产生大量气泡，可推断出试管中还存在的物质是_____(填化学式)。 （5）银白的金属钠在空气中会迅速失去金属光泽，其原因是_____(写化学方程式)，因此为了隔绝空气，金属钠通常保存在_____里。 四、重要的铁元素(本题共29分) 钢铁用途广泛，产量高，冶炼工艺类型多样。铁元素也是人体必不可少的元素之一。 15. 常温下，铁制容器可以存放浓硫酸，这是因为_____。 16. 人们常用铁的合金而不用纯铁，主要原因是 A. 纯铁价格高 B. 纯铁质软 C. 纯铁不好冶炼 D. 纯铁易生锈 17. 高铁酸钾()是一种高效杀菌净水剂，其中Fe元素的化合价为_____，高铁酸钾溶液杀菌后可得到氢氧化铁胶体，进而起到净水作用，氢氧化铁胶体能净水的原因是_____。 18. 某同学为了制备沉淀且保持一段时间不变色，尝试用如图所示的装置进行实验。 （1）采用上图装置进行实验时，先打开止水夹K，然后打开分液漏斗的活塞，A装置中发生的反应是_____，一段时间后，_____(填“打开”或“关闭”)止水夹K，最终在_____(选“A”或“B”)装置中会观察到白色的。 （2）若控制不当，白色的将继续反应生成红褐色的沉淀。反应的化学方程式为_____。 19. 黑木耳中含铁量较高，为检验和测定干黑木耳样品中的铁元素含量，设计实验如下。 Ⅰ．铁元素的检验 （1）灼烧黑木耳必须用到下列仪器中的_______。 A. B. C. D. （2）“操作”是指_______。 A. 蒸馏 B. 过滤 C. 分液 D. 降温结晶 （3）配制100mL待测液需要的定量仪器是_______。 （4）探究100mL待测液中是否含Fe2+和Fe3+，设计如下实验。补充完整实验步骤和现象。 步骤 现象 结论 取待测液少许于试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液。 看到蓝色沉淀 待测液中一定含有Fe2+ 取待测液少许于试管中，滴加几滴_______溶液 看到_______ 待测液中一定含有Fe3+ ⅠI．铁元素含量的测定 取10.00mL 待测液，经过一系列处理，将Fe3+全部转化为Fe2+，然后与0.0020mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液发生如下反应：5Fe2+ + 8H+ + = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O，消耗标准溶液2.40mL。 （5）计算100g黑木耳中铁元素的质量_______(写出计算过程)。 五、化学反应速率(本题共15分) 20. 综合利用、CO对实现“零排放”有重要意义。和CO合成甲醇反应为：。回答下列问题： （1）决定化学反应速率的内在因素是_____。 A. 温度和压强 B. 反应物浓度 C. 反应物自身的性质 D. 催化剂 （2）以下四种情况反应速率最快的是_____。 A. mol·L-1·s-1 B. mol·L⁻¹·s-1 C. mol·L-1·min-1 D. mol·L-1·s-1 （3）恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是_____。 A. 氢气含量不再变化 B. 混合气体密度不发生变化 C. 容器内压强不再变化 D. 混合气体物质的量不再变化 （4）请列举两个加快的生成速率的方法。 ①_____；②_____。 （5）将6mol和8mol充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)。发生反应，测得的物质的量随时间变化如图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。 在0~1min内，的平均反应速率为_____：在1~3min内，的平均反应速率为_____；在3~8min内，的平均反应速率为_____；通过上述数据可以发现，0~8min内，的速率变化趋势为逐渐下降，造成这种趋势的主要原因是_____。 上海市浦东中学2024学年第一学期期中考试 高二化学试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、考号。作答必须写在答题纸的规定位置，在试卷上作答一律不得分。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　Fe-56 一、化学材料(本题共16分) 由金属元素为主制成的材料可应用于各个领域，促进了人类文明进步和社会发展。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 二、能源化学(本题共12分) 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】 【11题答案】 【答案】（1） ①. 负 ②. 铜 ③. 有气泡产生 ④. 还原 （2）不会 三、重要的钠元素(本题共28分) 在人体中，钠元素有重要的功能，钠元素组成的不同化合物有广泛的用途。 【12题答案】 【答案】 ①. ②. 【13题答案】 【答案】（1）Ⅰ （2）B （3）和反应生成二氧化碳气体使食物蓬松 【14题答案】 【答案】（1） ①. ②. 2:1 （2） ①. 复燃 ②. 氧气 （3） ①. 碱 ②. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （4）H2O2 （5） ①. 4Na+O2=2Na2O ②. 煤油 四、重要的铁元素(本题共29分) 钢铁用途广泛，产量高，冶炼工艺类型多样。铁元素也是人体必不可少的元素之一。 【15题答案】 【答案】常温下，Fe遇浓硫酸发生钝化 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】 ①. +6价 ②. Fe(OH)3胶体具有吸附性 【18题答案】 【答案】（1） ①. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ②. 关闭 ③. B （2）4+O2+2H2O=4 【19题答案】 【答案】（1）A （2）B （3）100mL容量瓶 （4） ①. KSCN ②. 溶液变为血红色 （5）13.44mg 五、化学反应速率(本题共15分) 【20题答案】 【答案】（1）C （2）D （3）B （4） ①. 增大H2的浓度或增大CO浓度 ②. 加压 （5） ①. ②. ③. ④. 是随着反应进行，反应物浓度减小，活化分子数目和比例减小，发生的有效碰撞减小，导致反应速率减慢 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $