第十单元常见的酸碱盐复习题-2024--2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第十单元常见的酸碱盐复习题 一、选择题 1．下列除去杂质(括号内)的方法正确的是 (　　) A．CO2(CO)：通过灼热的氧化铜 B．NaOH溶液(Na2CO3)：加适量稀盐酸 C．盐酸(NaCl溶液)：加热蒸发 D．铁粉(氧化铜粉末)：加入足量稀硫酸 2．实验小组用pH计对同学们常喝的饮品进行pH测定，测定的结果如下，其中呈酸性且酸性最强的是 A．柠檬水2.6 B．牛奶6.5 C．苏打水8.8 D．矿泉水7.5 3．下列离子可在PH值为4的溶液中大量共存，形成无色溶液的是 A．H+、Na+、、 B．Ba2+、、、K+ C．Ba2+、Cu2+、、 D．Ag+、、Mg2+、Cl- 4．如图是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化的曲线图，下列说法错误的是    A．图中x是氢氧化钠溶液 B．a点溶液中含有两种溶质 C．b点表示两溶液恰好完全反应 D．滴加方式是将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中 5．概念之间存在交叉、并列或包含关系。若有关概念之间存在如下图所示的关系则下列选项中的概念符合图中所示关系的是 选项 A B C D M 混合物 化合物 物理变化 分解反应 N 纯净物 单质 化学变化 中和反应 Q 食盐水 氧化物 缓慢氧化 复分解反应 A．A B．B C．C D．D 6．下列实验操作中不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别氯化钠和碳酸钙 加入足量的水，观察 B 鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体 分别加水溶解，测温度 C 除去NaCl固体中混有的少量泥沙 加水溶解，过滤、蒸发结晶 D 除去CaCl2溶液中混有的少量稀盐酸 加入过量的Na2CO3溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 7．海水晒盐过程中，析出粗盐后剩余的溶液成为“苦卤”，关于苦卤的下列说法不正确的是 A．苦卤是氯化钠的饱和溶液 B．苦卤中氯化钠的质量分数比海水中的大 C．苦卤通电可以制的金属镁 D．苦卤也是一种重要的化工原料 8．下表是“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”中的一部分，下列与“★”处有关的说法正确的是 阳离子 阴离子 … … NO Cl－ … … … … Cu2＋ … ★ 溶 Ag＋ … 溶 不 A．★处对应物质的化学式是CuNO3 B．★处对应物质属于盐 C．★处应填“不” D．★处对应物质的名称是氯化铜 9．下列图像能正确反映相关变化的是 A．向一定质量的氢氧化钠中加入水 B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 C．将足量等质量、等浓度的稀盐酸分别加入等质量碳酸钠和碳酸氢钠中 D．向一定质量的氯化钠和盐酸的混合溶液中滴加硝酸银溶液 二、填空题 10．下列各组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同：（用化学式填空） ①CuO，Fe2O3，CO2，MgO   ②S，C，P，Cu ③O2，MgCl2，Na2SO4，KNO3④HCl，H2O，H2SO4，HNO3 （1）这四种物质依次是：① ，② ，③ ，④ ． （2）这四种物质相互作用可生成一种新的物质，颜色为绿色，该物质是 ，该物质与盐酸反应的化学方程式是 ． 11．在厨房中，既能制作美食又可从中体验乐趣，同时也蕴含着许多的化学知识。 (1)厨房中有食盐、食醋、小苏打、加铁酱油等物质。其中焙制糕点所用发酵粉的主要成分是 （写化学式）；加铁酱油中的“铁”指 （填“单质”、“原子”或“元素”）。 (2)炒菜时，油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是 。 (3)用洗洁精洗去餐具上的植物油时，洗洁精使植物油分散在水中，且不聚集成大的油珠，便于洗涤，这种现象称为 。 (4)放置的铁锅出现锈蚀，主要是铁与 发生化学反应所致。 12．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。 （1）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是： 。 （2）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是： (以土壤中含有硫酸为例)。 （3）将浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的物质反应的化学方程式为   。 （4）用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。 ①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是 。 ②“黑白粉”还可提供植物必需的营养元素是 (填元素符号)。 13．氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组的同学对Ca(OH)2的制备、性质、用途等开展项目式学习。 在图丁所示实验中： 步骤一：将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪。小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是 。 步骤二：打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，可观察到的现象是 ，写出发生反应的化学方程式 。 14．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点． （1）现有下列微粒：①Na+ ②CuSO4 ③N60 ④。其中能表示化合物的是 （填序号，下同），其中能表示分子的是 ，①和④两种微粒构成的化合物属于 （填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。 （2）氢氧化镁可治疗胃酸过多 Mg（OH）2+2HCl= +2H2O（填化学式），该反应属于 反应； （3）在一定条件下，A、B两种物质反应可生成C、D（A、B、C、D均由分子构成）．反应前后的微观示意图如下所示．下列说法正确的是 。 A．该反应中共有4种原子 B．该反应中有单质生成 C．该反应中元素化合价都不变 D．化学变化中分子和原子均可再分 E．该反应中参加反应的A、B分子的个数比是4：3 15．某固体混合物可能含有 Na2SO4、NaCl、Na2CO3、NaOH、MgCl2中的一种或几种，为确定该混合物的成分，取少量固体加足量水溶解得到无色溶液 M，进行下列实验： （1）产生白色沉淀 A 的化学方程式为 。 （2）白色沉淀 B 是 。（填化学式）。 （3）无色滤液 2 中一定含有的阳离子是 （填离子符号）。 （4）根据上述实验推断该混合物的成分，一定没有的是 （填化学式）。 （5）上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，设计实验进一步确定混合物组成，可将 实验的其中一种试剂改为另一种试剂，需要更换的原试剂是 。 16．某化学兴趣小组做了如图1所示的三个实验：（提示：BaC12溶液呈中性）    (1)小组同学向试管I中慢慢滴入MgC12溶液，并不断振荡，直至观察到 现象时，证明二者恰好完全反应，试管I中发生的反应的化学方程式 ；继续完成试管Ⅱ和Ⅲ中的两个实验。 (2)同学们继续实验，设计了图2的实验方案进行探究。    解释溶液B呈红色的原因 ，滤液C的溶质是 （填化学式）。小组同学对沉淀N的成分进行分析，认为沉淀成分有两种可能： 猜想一：碳酸钡 猜想二： 。 请设计实验方案证明猜想二成立： 。 三、科学探究题 17．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一  了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 (1)纯碱属于 （填“酸”“碱”或“盐”）。 (2)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是______（填字母）。 A． B． C． D． 任务二  探究纯碱的性质——溶液呈碱性 【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。 ②在水中全部解离出和。 ③溶液呈中性，、对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想三：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 【实验探究】 (3)填写下表。 实验操作 实验现象 实验结论 （1）向试管中加入一定量的 ，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 （2）向试管中加入一定量的，溶液，滴入2滴酚酞溶液 猜想二不成立 （3）①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入溶液至过量 ① ②产生白色沉淀， 猜想三成立 【解释与结论】同学们和老师交流得知：和作用，除了能产生较多的外，还产生另一种阴离子。 【拓展与延伸】 (4)结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：溶液中含有的阴离子是 。 任务三  探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】，可用于生产洗涤剂。溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的溶液，并测定溶液，记录数据如下表： 试验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑩ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度℃ 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 (5)实验①、②、③对比，可得出的结论是 。 (6)要证明溶液的溶质质量分数变化与变化关系，可选择的3个实验的编号是 。 【拓展与应用】 (7)下列物质可用于去油污的是______（填字母）。 A． B． C． D． 四、计算题 18．称取氯化钠和氯化钙的固体混合物19.4g，加入90.6g蒸馏水使固体混合物全部溶解。再向混合溶液中逐渐滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量与所滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示，请根据题意回答问题。 (1)滴加到B点时，溶液中的阴离子有 。 (2)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。 【详解】A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氧化铜不反应，符合除杂原则，故A正确； B、Na2CO3和NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故B不正确； C、盐酸具有挥发性，加热蒸发把原物质除去了，不符合除杂原则，故C不正确； D. 氧化铜粉末和铁粉均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D不正确。故选A。 【点睛】除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 2．A 【详解】pH<7的为酸性，数值越小，酸性越强。故选A。 3．A 【分析】pH=4的溶液，则说明为强酸性，含有氢离子，根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。 【详解】A、四种离子在酸性环境中不能结合成水、气体或沉淀，且都是无色的离子，故正确； B、钡离子和碳酸根离子会结合产生碳酸钡沉淀，氢离子和碳酸根离子会反应生成水和二氧化碳而不能共存，故错误； C、与Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，Cu2+在水溶液中显蓝色，故C错误； D、Ag+与Cl-能结合生成氯化银沉淀而不能共存，故D错误。 故选A。 4．A 【分析】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。 【详解】A、由图像可知，溶液的pH值由大于7变成小于7，则溶液是将稀盐酸通入到氢氧化钠溶液中，则图中x是稀盐酸，故A不正确； B、a点溶液中溶质是氢氧化钠和稀盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠，则含有两种溶质，故B正确； C、b点溶液的pH=7，表示两溶液恰好完全反应，故C正确； D、溶液的pH值由大于7变成小于7，则滴加方式是将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，故D正确。故选A。 5．C 【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；化合物和单质是并列关系，氧化物属于化合物；物理变化与化学变化是并列关系；分解反应与中和反应是并列关系，复分解反应包含中和反应。 【详解】A、混合物和纯净物是并列关系，但是食盐水是由氯化钠和水混合而成，属于混合物，不属于纯净物；故选项错误； B、化合物和单质是并列关系，但是氧化物属于化合物；故选项错误； C、物理变化与化学变化是并列关系，缓慢氧化属于化学变化，化学变化包含缓慢氧化；故选项正确； D、分解反应与中和反应是并列关系，但是复分解反应包含中和反应；故选项错误； 故选：C。 6．D 【详解】A、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，分别取样，加适量水，观察溶解情况，难溶于水的是碳酸钙，易溶于水的是氯化钠，故选项能达到实验目的； B、氢氧化钠溶于水放热，温度升高；硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钠溶于水，温度几乎不变；现象不同，可以鉴别，故选项能达到实验目的； C、泥沙不溶于水，氯化钠易溶于水，除去NaCl固体中混有的少量泥沙，可以通过溶解、过滤、蒸发结晶，故选项能达到实验目的； D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钠和过量的碳酸钠，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； 故选：D。 7．C 【详解】试题分析：将纯的、熔融的氯化镁在通电条件下分解生成镁和氯气，“苦卤”是氯化镁的溶液，因成分复杂，不能得到镁。 考点：海水晒盐，海水提取镁 8．B 【详解】A、★处对应物质的阳离子是铜离子，阴离子是硝酸根离子，铜元素显+2价，硝酸根显-1价，物质的化学式是Cu（NO3）2，故选项说法错误；B、★处对应物质是硝酸铜，是由铜离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法正确；C、★处对应物质是硝酸铜，硝酸铜易溶于水，★处应填“溶”，故选项说法错误；D、★处对应物质是硝酸铜，故选项说法错误。故选B。 9．D 【详解】A、向一定质量的氢氧化钠中加入水，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，氢氧化钠全部溶解后温度不再升高，且会逐渐恢复到室温，选项错误； B、一定质量的红磷在密闭容器中燃烧，磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，五氧化二磷是固体，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故固体的质量应该增加，直到反应停止，选项错误； C、，，由方程式可知，等质量的碳酸氢钠和碳酸钠分别与盐酸反应，碳酸氢钠生成二氧化碳的质量大，选项错误； D、向一定质量的氯化钠和盐酸的混合溶液中滴加硝酸银溶，都可以和硝酸银反应生成氯化银沉淀，当两种物质完全反应后，沉淀质量不再增加且沉淀的起始位置为0，选项正确； 故选：D。 10． CO2 Cu O2 H2O Cu2（OH）2CO3 Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O 【详解】各组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同：（1）这四种物质依次是：①CO2 ，非金属氧化物。 ②Cu ，金属。 ③O2 ，单质。④H2O，氧化物。（2）这四种物质相互作用可生成一种新的物质，颜色为绿色，该物质是Cu2（OH）2CO3 。该物质与盐酸反应的化学方程式是Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O． 点睛∶本题主要考查物质的种类。 11．(1) NaHCO3 元素 (2)隔绝氧气或隔绝空气 (3)乳化 (4)氧气和水 【详解】（1）发酵粉的主要成分小苏打，其化学式为NaHCO3，故填NaHCO3； 加铁酱油中的“铁”指物质的组成，指的是铁元素，故填元素。 （2）油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是隔绝氧气来实现灭火，避免火势蔓延，故填隔绝氧气。 （3）用洗洁精洗去餐具上的植物油时，洗洁精使植物油分散在水中，且不聚集成大的油珠，便于洗涤，这种现象称为乳化，故填乳化。 （4）铁的锈蚀是铁与空气中的氧气和水共同反应的结果，故填氧气和水。 12． CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O Ca(OH)2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH K 【详解】（1）石灰浆中的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式是CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O； （2）用熟石灰来改良酸性土壤，与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式是Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O； （3）浓盐酸具有挥发性，存放在烧杯中一段时间后，质量减少，没有发生化学变化；氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，发生化学变化溶液质量增大，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液的质量减少； （4）①熟石灰粉与草木灰反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH； ②“黑白粉”中含有植物生长必须的营养元素钾元素，则“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是K。 13． 二氧化碳能溶于水 产生白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 【详解】步骤一：氢氧化钠溶液溶液中含有水，二氧化碳能够溶于水，将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶也会变瘪，故填二氧化碳能溶于水。 步骤二：打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，发生的反应为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可观察到的现象是产生白色沉淀，故填产生白色沉淀； 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。 14． ② ③ 盐 MgCl2 复分解 BE 【详解】（1）化合物是指由两种或两种以上元素组成的纯净物，故②符合题意；N60是由分子构成的，可表示分子，故填③；①和④两种微粒构成的化合物是Na2CO3，是由金属离子和酸根离子构成的，故属于盐； （2）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变，反应物中有Mg、O、H、Cl原子个数分别为1、2、4、2，生成物中有H、O原子个数分别为4、2，故另一生成物中有Mg、Cl原子个数分别1、2，则化学式为MgCl2，该反应为两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应为复分解反应； （3）由图可知，可以为：A物质是NH3，B是O2，C是N2，D是H2O，化学方程式为：。 A、由以上化学方程式可知，该反应中共有N、H、O三种原子，故A错误； B、该反应生成了氮气，属于单质，故B正确； C、由以上化学方程式可知，氮元素、氧元素在反应前后的化合价发生了变化，故C错误； D、化学变化中，分子可再分，原子不可再分，故D错误； E、由化学方程式可知，A、B分子个数比为4：3，故E正确。 故填BE。 15． AgCl Ba2+、H+、Na+ MgCl2、Na2CO3 盐酸 【分析】某固体混合物可能含有 Na2SO4、NaCl、Na2CO3、NaOH、MgCl2 中的一种或几种，取少量固体加足量水溶解得到无色溶液 M，加无色酚酞，溶液变红，故溶液显碱性，含碳酸钠或氢氧化钠中至少一种，向红色溶液中加入过量稀盐酸，没有产生气体，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故一定不含碳酸钠，一定含氢氧化钠，故一定不含氯化镁，因为氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，向无色溶液中，加入过量硝酸钡，产生白色沉淀，说明含硫酸钠，因为硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，向无色滤液1中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，但是不能确定一定含氯化钠，因为前面加入了盐酸，引入了氯离子。 【详解】（1）产生白色沉淀A是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，该反应的化学方程式为：； （2）白色沉淀B是银离子与氯离子结合生成的AgCl； （3）由分析可知，该固体混合物中一定含Na2SO4、NaOH，加入过量盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，加入过量硝酸钡溶液，硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，加入硝酸银，银离子与氯离子结合生成氯化银，由于盐酸、硝酸钡过量，故无色滤液 2 中一定含有的阳离子是：Ba2+、H+、Na+； （4）由分析可知，该混合物的成分，一定没有的是：MgCl2、Na2CO3； （5）要想确定是否含氯化钠，则不能引入氯离子，故应将盐酸更换为稀硝酸，故填：盐酸。 16．(1) 溶液由红色恰好变为无色 (2) 试管Ⅲ中滴加的碳酸钠溶液过量，使溶液显碱性； NaCl、Na2CO3、BaCl2； 碳酸钡和硫酸钡 取适量沉淀N于试管中，加入足量的稀盐酸，若沉淀不完全溶解，说明沉淀中含有硫酸钡，证明猜想二成立。 【详解】（1）氯化镁与氢氧化钠反应会生成氢氧化镁沉淀，从而使溶液的碱性减弱直至变为中性。当溶液从红色恰好变为无色时，证明氯化镁与氢氧化钠恰好完全反应，反应的化学方程式为； （2）由于原试管Ⅰ中含有酚酞溶液，溶液B显红色说明溶液B显碱性，试管Ⅲ中滴加的碳酸钠溶液显碱性，故溶液B呈红色的原因是试管Ⅲ中滴加的碳酸钠溶液过量，使溶液显碱性。 所以氯化钡已经反应完全，溶液B中溶质为碳酸钠和氯化钠，可能含有硫酸钠，溶液B与过量的氯化钡溶液混合，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，由于加入的氯化钡过量，则硫酸钠无剩余，故此时溶液C中的溶质为NaCl、Na2CO3、BaCl2； 溶液B中溶质为碳酸钠和氯化钠，可能含有硫酸钠，加入过量的氯化钡后，沉淀N中一定有碳酸钡，可能含有硫酸钡。碳酸钡溶于酸、硫酸钡不溶于酸，要想证明沉淀中存在硫酸钡。可取适量沉淀N于试管中，加入足量的稀盐酸，若沉淀不完全溶解，说明沉淀中含有硫酸钡。 17．(1)盐 (2)BD (3) 蒸馏水/H2O 溶液无明显变化 溶液变红 溶液由红色变为无色 (4)、、 (5)质量分数相同时，温度越高，去油污的效果越好 (6)①④⑦ (7)BC 【详解】（1）纯碱是碳酸钠的俗名，根据其化学式Na2CO3可知，由金属阳离子和酸根阴离子构成，故属于盐； （2）氯化钠溶液吸收两种气体生成碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），根据质量守恒定律中化学变化前后元素种类不变可知，反应物氯化钠溶液中只有钠元素、氯元素、氢元素，生成物中多出了氮元素、氢元素和碳元素，故吸收的两种气体中一定含有氮元素和碳元素，四个选项中含有氮元素和碳元素的气体分别为BD； （3）①溶液具有酸碱性，可使指示剂变色，故需向试管中加入一定量的蒸馏水，形成溶液； ②由实验结论可知，溶液不显碱性，故加酚酞后，溶液无明显变化； ③向试管中加入一定量的Na2CO3溶液滴入2滴酚酞溶液，由于碳酸钠溶液呈碱性，故加入酚酞后溶液变红； ④继续滴加过量CaCl2溶液，氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，现象为产生白色沉淀，溶液由红色变为无色； （4）由题目信息知，碳酸根离子和水作用，产生较多的氢氧根离子和另一种阴离子，根据所学知识，另一种阴离子为碳酸氢根离子，故推理可得出Na2CO3溶液中含有的阴离子是、OH−、； （5）对比实验①、②、③，发现溶质质量分数相同，温度逐渐升高，溶液pH也在逐渐增大，故温度越高，碳酸钠溶液碱性越强，去油污的效果越好； （6）要证明碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，则溶质质量分数是唯一变量，故选择溶质质量分数不同、温度相同的实验①④⑦进行证明； （7）由题目信息可知碱性溶液可以去油污； A、氯化钠是盐，其溶液呈中性，不可用于去油污； B、氢氧化钠是碱，其溶液呈碱性，可用于去油污； C、碳酸钾是盐，其溶液也呈碱性，可用于去油污； D、碳酸钙是不溶于水的盐，为中性且无法形成溶液，不可用于去油污； 故选BC。 18．(1)氯离子、碳酸根离子/、 (2)10% 【详解】（1）氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，滴加到B点时，碳酸钠溶液过量，故滴加到B点时，溶液中的溶质是氯化钠、碳酸钠，故溶液中的阴离子有氯离子和碳酸根离子。 （2）滴入100g碳酸钠溶液时，恰好完全反应，则所用碳酸钠的质量为100g×10.6%=10.6g，设固体混合物中氯化钙的质量为，生成氯化钠的质量为，生成碳酸钙的质量为 原混合物中氯化钠的质量为19.4g-11.1g=8.3g,则所得溶液中溶质氯化钠的质量为8.3g+11.7g=20g,所得溶液的质量为19.4g+90.6g+100g-10g=200g，恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数= 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$