浙江强基联盟2024-2025学年高二上学期11月期中联考化学试题

浙江强基联盟2024年11月高二联考 化学 试题 浙江强基联盟研究院 命制 考生注意: 1.本试卷满分100分,考试时间90分钟。 2.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水答字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量:H1C12Ni4 016S32Ci35.5 Ci64 一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.下列既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是 A.铅热反应 B.葡萄糖氧化分解 C.CO与C高温下生成CO D. Ba(OH)。·8HO晶体与NH.C1晶体反应 2.高温下甲醇(CH。OH)分解生成燃料气(CO、H),反应原理为CH.OH(g)--CO(g)十 2H.(g)。表示该反应速率最快的是 A.v(CH:OH)-1mol·L-1.s-1 B.v(CO)-1.5mol·L-1·s! C.u(H)-2mol·L-1.s-1 D.(CO)=1.5mol·L-1.min-1 3.下列有关反应热的描述中正确的是 A.S(g)+O.(g)-SO.(g) AH.,S(s)+O(g)-SO(g) AH,则△H.<AH B. H.的燃烧热为285.8kJ·mol1,则H.燃烧的热化学方程式可表示为2H(g)+O.(g -2HO(g) △H--571.6kJ·mol-! C. H+(aq)+OH-(aq)--HO(1)△H=-57.3kJ·mol-l,则NaOH稀溶液与 CH.COOH稀溶液反应生成1molH.O(1)时放出的热量为57.3kJ D. Zn(s)+CuSO.(aq)--ZnSO.(aq)+Cu(s) △H=-216kJ·mol-!,则反应物的总能 量小于生成物的总能量 4.已知下列热化学方程式: ①FeO(s)+CO(g)--3FeO(s)+CO(g) △H,-akI·mol-1 ②FeO(s)+3CO(g)--2Fe(s)+3CO:(g) △H.-bkI·mol-1 ③3FeO(s)+CO(g)-2FeO.(s)+CO(g) △H.-c kJ·mol-1 则反应FeO(s)+CO(g)-Fe(s)+CO(g)的AH(单位:kJ·mol-')为 #A# #- C-## D-}## 【化学 第1页(共6页)】 CS 扫描全能王 3亿入在用的扫Ap{ 5.下列物质属于弱电解质的是 A.糖 C.BaSO. B.CH.COOH D.Cu 6.某化学小组欲探究不同条件对化学反应速率的影响,分组进行了如下实验。已知:2KMn。 +5HO十3H.SO--2MnSO+K.SO.+5O.^+8H。O.(30C及以下,双氧水具有较好 的稳定性;忽略溶液体积变化)下列说法不正确的是 0. 1mol·1.-1酸性KMnO 1mol·L-1H:O 反应温度/C 紫色褪去所用 编号 水的体积/mL 溶液体积/mI 溶液体积/mL 的时间/s 20 。 1 20 10 I 20 t2 20 。 30 ⊙ 20 10 30 A.V.-10,V.-20 B.各组实验充分反应后,产生的氧气的体积均为0.112L(标准状况下) C.实验I和I.I和IV均可探究温度对反应速率的影略 D.t.<t,说明浓度越大,反应速率越快 7.中国学者在水煤气变换[CO(g)+HO(g)-CO(g)十H(g) AH门中突破了低温下高转 化率与高反应速率不能兼得的难题,该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现 的。反应过程示意图如图 过程1#8 。#过程8过程0 催化剂 oH oC ■o 下列说法正确的是 A.过程I、过程III均为放热过程 B.图示过程中的HO均参与了反应过程 C.使用催化剂降低了水煤气变换反应的AH D.过程II只生成了HO,O 8.向A、B两试管中加入等量HO溶液,然后再向B中滴入几滴 FeCl溶液,其反应历程如下: ① I.HO+2Fe3+-2Fe2++2H++O 反应物 II.HO+2Fe*++2H+-2Fe3++2HC ....... 下列说法不正确的是 A.曲线②是滴加了FeCl;溶液的反应过程,Fe改变了H。O分 反应过 解反应的历程 B. Fe3+是催化剂;Fe**是中间产物 C.E、E分别是反应I、II的活化能,反应I的速率大于反应II的速率 .) D.催化剂能降低反应的活化能,提高反应物分子中活化分子百分数 【化学 第2页(共6页)】 CS 扫描全能王 3亿入在用扫指Ap{ .用来表示可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g) AH<0的正确图像是下图中的 C% 0 ,“逆) 500c 100c 时间 A B 10.下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A.氢水中存在平衡:Cl。十H.O-HCl+HClO.当加入AgNO.溶液后,溶液颜色变浅 B.对CO(g)十NO。(g)CO(g)十NO(g),平衡体系增大压强可使颜色变深 C.配制Fe(SO):溶液时,需要加入少量稀疏醒 D.高压比常压条件更有利于合成氢的反应 11.工业上,以煤炭为原料,通入一定比例的空气和水蒸气,经过系列反应可以得到满足不同需 求的原料气。 在C和O的反应体系中: 反应1:C(s)+O(g)-CO(g) △H 反应2:2CO(g)+O(g)-2CO(g) △H=-566kJ·mol-l 反应3:2C(s)+O(g)--2CO(g) △H=-222kJ·mol-1 设y-AH-T△S,反应1、2和3的y随温度的变化关系 -250 如图所示。下列说法不正确的是 -300 A.图中对应反应3的线条是c B.AH.为-394kI·mol二1 C.反应1可以自发进行 -500 -550 D.推动反应2在该条件下自发进行的主要因素是反应 _11 400 600 800 1000 1200 1400 TK 的燃变 12.将一定量纯净的氢基甲酸按固体置于某恒容密闭容器中,发生反 应:NHCOONH.(s)一2NH(g)+CO(g)AH.该反应的平衡 常数的负对数(一lgK)随温度(T)变化的曲线如图所示,下列说法 不正确的是 A.平衡常数:K.<K.<K B.该反应的反应物的总键能大于生成物的总键能 7/C C.压强:p.<<p D.若△H的值不再随时间变化而改变,则该反应达到平衡 13.在相同温度时,100mL0.01mol·L1醋酸与10mL0.1mol·L-l醋酸相比较,下列数值 中,前者大于后者的是 A.溶液中H的物质的量 B.CH.COOH的电离常数 C.中和时所需NaOH的物质的量 D.溶液中CHCOOH的物质的量 【化学 第3页(共6页)】 CS 扫描全能王 3亿入在用的扫指Ap{ 14.关于化工生产原理的描述中正确的是 A.电解精炼铜时,负极反应式:Cu*++2e---Cu B.氢碱工业和电解精炼铜中,阳极都是氢离子放电放出氢气 C.在氢碱工业中,电解池中的阴极产生的是H.,NaOH在阳极附近产生 D. 电解精炼铜时,应用粗铜作阳极、精铜作阴极,可溶性铜盐作电解质溶液 15.“中和反应反应热的测定”实验中,不需要使用的仪器是 A.容量瓶 B.温度计 C.玻璃挡器 D.量简 16.已知磷酸二氢钾(KH。PO.)可用作高磷钾复合肥料,已知25C时,K。(H.PO.)三6.9) $0-.K(HPO.)=6.210-*,K(HPO)=4. 8x10-.下列关于0. 1mol·L KH。PO.溶液的说法正确的是 A.溶液中:c(HPO)c(H.PO) B.溶液中存在:c(OH)十c(HPO)+c(PO)=c(H)+c(H,PO.) C. 该溶液中:c(HPO)+c(HPO)+c(PO)=0.1mol·L-l D.该温度下反应HPO(aq)+HPO(aq)2H.PO(aq)的化学平衡常数约为6.9X10 二、非选择题(共5小题,共52分) 17.(10分)甲醇是一种重要的化工原料.工业上使用水煤气(CO和H:的混合气体)合成甲醉. 反应方程式为:CO(g)+2H(g)一一CH.OH(g):在一恒容密闭容器中,充入2mol的CO 和6mol的H;发生上述反应,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示 CO的平转化率 0.8 0.5..- /C (1)请判断大小关系:__Pc。 (2)A点时刻,若此时容器体积为2L,则K,二 (③)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是 A.混合气体的密度不再改变 B.v(CO)-u(CH.OH) C.混合气体的平均相对分子质量保持不变 D. H:的体积分数保持不变 (4)当反应温度为T,时,以不同于上述比例投料,测得某一时刻各物质的浓度如下:c(CO) -2mol·L-1,c(H)-2mol·L-,c(CHOH)=1mol·L-,判断此时反应(填 “正向进行”“逆向进行”或“达到平衡状态”)。 (5)对于全部都是气体参与的反应,我们也可以用标准平衡常数K。(用气体平衡分压代 替气体平衡浓度,分压一总压×气体的物质的量分数),若C点的压强恒定为b.则此时 K二 【化学 第4页(共6页)】 CS 扫描全能王 3亿入在用的扫App 18.(10分)回答下列问题. (1)明砚[化学式为KAI(SO.):·12HO]溶液中c(H) c(OH”)(填“<”“>”或 “一”),原因是 (用离子方程式表示). (2)已知热化学方程式:H(g)十Cl(g)--2HCl(g)△H,则△H0(填“<”“” 或“一”)。 (3)科学家探索利用燃料气体中的甲完等将氮的氧化物还原为氮气和水,反应机理为; CH.(g)+4NO(g)--4NO(g)+CO(g)+2HO(g) △H=-574kJ·mol-1 CH.(g)+4NO(g)--2N(g)+CO(g)+2HO(g) g AH--1160 kJ·mol-1 ### 则甲完直接将NO。还原为N。的热化学方程式为 x(g) (4)已知某金属氧化物催化丙烧脱氢过程中,部分反应进程如右 反应进程 图,则X(g)-→Y(g)过程中的烙变为(列式表示)。 19.(10分)硒是人体必需元素之一,在工业上也具有广泛应用。 (1)硒酸(H.SeO.)是一种强酸,在水溶液中,只有第一步的电离是完全的,第二步电离并不 完全:H.SeO.-H+HSeO、HSeO-H+SeO,据此回答 ①25C时,K:SeO.溶液显 (填“弱酸性”“弱碱性”或“中性”)。 ②在0.100mol·L-的硒酸溶液中,c(H )-0.110mol·L-ì,则硒酸的第二步电离平 衡常数K约为 (保留两位有效数字)。 ③向NaC1O溶液中滴加少量硒酸,离子方程式为 (2)常温下,HSe的电离平衡常数为K.=1.3×10,K。-10-1,据此回答 ①常温下,0.100mol·L-的NaSe溶液的pH约为。 ②已知常温下CuSe的K。=8X10-*,CuCO.的K。=1.6X10-**;常温下不能实现 CuCO;向CuSe的一步转化,理由是_。 20.(12分)碱式氢化铜是重要的无机杀菌剂,难溶于水,溶于稀酸和氢水 I.碱式氢化铜制备: 向CuCl溶液中通入NH.和HCl,调节pH至5.0~5.5,控制反应温度于70~80°C,实验装 置如图所示(部分夹持装置已省略)。 C ,恒温磁力揽挡器 B (1)仪器a的名称_;仪器b的作用为导气和 【化学 第5页(共6页)】 CS 扫描全能王 3亿入在用的扫App (2)下列说法错误的是 A.可用pH计测定装置B中溶液的pH以达到实验要求 B.装置C是利用浓疏酸和浓盐酸混合来制备HC1气体 C.增加氢气用量可提高碱式氢化铜产量 D.反应结束后将反应液静置、过滤、洗条可得产品 II.利用滴定原理进行无水减式氢化铜[Cu.(OH).CL.]组成测定 称取产品4.290g,加硝酸溶解,并加水定容至250mL,得到待测溶液. (3)铜的测定:取25.00mL待测溶液,经测定,Cu+浓度为0.1600mol·L-1。则称取的样 品中n(Cu2)为mol。 (4)采用沉淀滴定法测定氢:将待测溶液pH调整到6.7~10.5,完全沉淀Cu2+后,用Ag NO.标准溶液滴定Cl。已知: 难溶电解质 AgCI(白色) AgBr(浅黄色) AgCrO(红色) 15.4×10-" 溶度积常数K。 1.8×10-)o 1.1×10-1 ①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤 检漏、水洗( )→( )→装入标准溶液、赶气泡、调液面、读数→准 确移取25.00mL待测溶液加入锥形瓶→( )→用o.1000mol·L-1 AgNO.标准溶液滴定→接近终点时,改为半滴滴定,到达滴定终点→ 读数。 a.滴定管甲 b.滴定管乙 c.润洗,从滴定管上口倒出液体 d.润洗,从滴定管尖嘴放出液体 e.滴加指示剂KCrO.溶液 f.滴加指示剂KBr溶液 ②如果指示剂加入量偏多,会导致所测含氢量 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ③三次滴定消耗AgNO.标准溶液的平均体积为20.00mL,可推知该无水碱式氧化铜的 化学式为__。 21.(10分)铁红(FeO)是一种常见颜料,用废铁屑制取铁红的工艺如图; K 稀疏酸 NH.HCO. 空气 (1)为了加快“酸溶”时的反应速率,可以采取的措施有 (任写1条)。 (2)FeSO.溶液放置时间久了会变黄,可用 (填试剂的化学式)加以检验,变质的原 因是(用离子方程式表示) (3)“沉淀”反应中除生成FeCO,外,还生成一种气体,写出该反应的离子方程式: (4)”洗洛”步骤操作的方法是。 (5)“烧”时FeCO.与O反应的化学方程式为 二_ 。五(△。写)) CS 扫描全能王 3亿入在用的扫指App