精品解析：黑龙江省齐齐哈尔市第八中学校2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷

2024-2025学年度上学期期中考试 高一化学试题 一、选择题(每道选择题只有1个正确答案，每题3分，15道小题，共计45分) 1. 中华文化源远流长、博大精深，下列说法不正确的是 A. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”、“火树银花”，描述了金属元素焰色试验的现象 B. 《淮南万毕术》记载“曾青(CuSO4)得铁，则化为铜”，说明铁的氧化性强于铜 C. “蜡炬成灰泪始干”、“爆竹声中一岁除”中均涉及氧化还原反应 D. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。”诗中包含了丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”、“火树银花”，焰火描述了金属元素焰色试验的现象，A正确； B．《淮南万毕术》记载“曾青(CuSO4)得铁，则化为铜”，铁能够把铜离子从溶液中置换出来生成铜单质，说明铁的还原性强于铜，B错误； C．“蜡炬成灰泪始干”涉及到燃烧，“爆竹声中一岁除”中均涉及到，均涉及到氧化还原反应，C正确； D．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”，雾为气溶胶，能发生丁达尔效应，D正确； 答案选B。 2. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 碱性氧化物 酸性氧化物 电解质 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】酸性氧化物是指能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物，碱性氧化物是指和酸反应只能生成一种盐和水的氧化物，电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，一般包含酸、碱、盐、水、金属氧化物等。 A．属于两性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误； B．不能与酸或碱反应，不是酸性氧化物，故B错误； C．属于有机物，不是碱，故C错误； D．选项物质分类正确，故D正确； 答案选D。 3. 如图所示，五角星上排列的M、N、X、Y、Z五种物质均为中学化学常见的化合物，相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。M、X、Z均为氧化物，M是人体呼出的气体之一，在实验室中N可以用来制取M，而Y可以用来检验M，X和Z反应能生成Y。下列推断不正确的是 A. 物质M是，物质Y是 B. 物质N除了制备M之外的另一种用途是用于金属表面除锈 C. 物质X和物质Z反应的化学方程式 D. 这五种物质之间两两发生反应，其中涉及的基本反应类型是分解反应和置换反应 【答案】D 【解析】 【分析】M是人体呼出的主要气体，则M为二氧化碳，在实验室中N可以用来制取M，而Y可以用来检验M，则Y为氢氧化钙，X与Z可反应生成Y，则N为盐酸；Z与X，Z与N都反应，且M、X、Z均为氧化物，Z与X反应生成的Y为碱，则X为水，Z为氧化钙； 【详解】A．根据分析可知，物质M是，物质Y是，故A正确； B．物质N为盐酸，除了制备M之外的另一种用途是用于金属表面除锈，故B正确； C．物质X为水，物质Z为氧化钙，反应的化学方程式，故C正确； D．该五角星的位置中有化合反应，如H2O与CaO、CO2的反应都是化合反应；CO2与Ca(OH)2的反应是复分解反应，HCl和CaO、Ca(OH)2的反应都是复分解反应，没有涉及分解反应和置换反应，故D不正确； 答案选D。 4. 在指定的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、、 B. 澄清透明的溶液中：Fe3+、K+、、 C. 含有大量 AgNO3 的溶液中：Mg2+、NH、、Cl- D. pH=5的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．无色酚酞试液呈红色的溶液显碱性，含有大量氢氧根离子，和氢氧根不能大量共存，会生成弱电解质氢氧化镁，A不符合题意； B．Fe3+、K+、、离子间不发生反应，所以澄清透明的溶液中可大量共存，B符合题意； C．、Cl-均不能和银离子大量共存，会生成难溶物氯化银和硫酸银，C不符合题意； D．pH=5的溶液呈酸性，和氢离子不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 5. 某化学兴趣小组用粉末、蒸馏水、溶液按以下装置及步骤进行实验探究离子反应，下列说法正确的是 Ⅰ．往烧杯中加入适量粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使完全溶解，灯泡变亮 Ⅱ．往溶液中逐滴加入溶液，灯泡变暗直至近乎熄灭 Ⅲ．继续滴加溶液，灯泡重新变亮 A. 往烧杯中加入适量粉末，灯泡不变亮的原因是不属于电解质 B. 往溶液中逐滴加入溶液，发生反应的离子方程式为 C. 步骤Ⅲ灯泡重新变亮是因为溶液过量 D. 若将粉末替换为粉末，步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的现象与上述实验的现象均相同 【答案】C 【解析】 【分析】Ⅰ．往烧杯中加入适量Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使Ba(OH)2完全溶解，灯泡变亮，是因为Ba(OH)2粉末中没有可自由移动的离子，加入适量蒸馏水后Ba(OH)2电离出可自由移动的钡离子和氢氧根离子；Ⅱ．往Ba(OH)2溶液中逐滴加入CuSO4溶液，灯泡变暗直至近乎熄灭，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，溶液中离子浓度减小至近乎为零；Ⅲ．继续滴加CuSO4溶液，溶液中存在可自由移动的硫酸根离子和铜离子，能导电，灯泡重新变亮，据此解答。 【详解】A．往烧杯中加入适量粉末，灯泡不变亮的原因是Ba(OH)2粉末中没有可自由移动的离子，但在水溶液中可导电，属于电解质，A错误； B．往溶液中逐滴加入溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：，B错误； C．步骤Ⅲ中，继续滴加CuSO4溶液，溶液中存在可自由移动的硫酸根离子和铜离子，能导电，灯泡重新变亮，则步骤Ⅲ灯泡重新变亮是因为溶液过量，C正确； D．若将粉末替换为粉末，步骤Ⅰ现象相同；步骤Ⅱ加入溶液后得到的溶液中一直存在可自由移动的、，灯泡不会变暗直至近乎熄灭；步骤Ⅲ所得溶液中可自由移动的离子数目增多，灯泡更亮，则步骤Ⅰ的现象与上述实验的现象相同，但步骤Ⅱ、Ⅲ的现象与上述实验的现象不同，D错误； 故选C。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 金属钠和硫酸铜溶液反应： B. 和反应制备 C. 酸性溶液中氧化 D. 澄清石灰水与足量溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠和硫酸铜溶液反应反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，反应的离子方程式为：，A错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：，B错误； C．酸性溶液中与反应生成锰离子、氧气、水，对应离子方程式为，C错误； D．澄清石灰水与足量溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠、水，对应离子方程式为，D正确； 故答案为：D。 7. 氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是 A. B. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O C. D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 【答案】D 【解析】 【分析】3区域是指属于氧化还原反应，但又不是四大基本反应类型之一，据此分析。 【详解】A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl是置换反应，属于四大基本反应类型之一，故A不选； B．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O属于分解反应，不是氧化还原反应，故B不选； C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3属于氧化还原反应，但是也属于化合反应，属于四大基本反应类型之一，故C不选； D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑是氧化还原反应，不属于四大基本反应类型之一，故D选； 故选D。 8. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．10KI+8H2SO4 +2KMnO4=5I2+2MnSO4+6K2SO4+8H2O反应，I元素化合价由-1升高为0、Mn盐酸化合价由+7降低为+2，得失电子方向和数目表示为，故A正确； B．铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，铜元素失电子化合价由0升高为+2价、S元素得电子化合价由+6降低为+4，得失电子方向和数目表示为，故B错误； C．氯酸钾分解为氯化钾和氧气，氯元素化合价由+5降低为-1、O元素化合价由-2升高为0，得失电子方向和数目表示为 ，故C错误； D．钠和硫反应生成硫化钠，钠元素化合价由0升高为+1、S元素化合价由0降低为-2，得失电子方向和数目表示为，故D错误； 选A。 9. 下列装置能达到实验目的且操作正确的是 A. 图甲：验证干燥的氯气没有漂白性 B. 图乙：用玻璃棒搅拌加快制备Fe(OH)3胶体反应速度 C. 图丙：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 D. 图丁：用该装置完成MnO2和浓盐酸制备Cl2的实验 【答案】D 【解析】 【详解】A．鲜花中含有水分，并不是干燥的，A错误； B．制备胶体时，应将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，且不能搅拌,否则会生成沉淀，B错误； C．应将碳酸钠置于大试管中，碳酸氢钠置于小试管中，C错误； D．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，烧瓶与分液漏斗上口连接的导气管可以平衡压强，盐酸在重力作用下流下，装置正确，D正确； 故选D。 10. 已知反应：①；②；③。下列说法错误的是 A. 还原性： B. 反应①中氧化产物和还原产物的个数比为5∶2 C. 反应②中作氧化剂，反应③中为还原产物 D. 可以发生反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应①可得出，还原性Cl-＞Mn2+，由反应②可得出，还原性Fe2+＞Br-，由反应③可得出，还原性Br-＞Cl-，则还原性：，A正确； B．反应①中，氧化产物和还原产物分别为Cl2、Mn2+，二者的个数比为5∶2，B正确； C．反应②中，作氧化剂，反应③中，为氧化产物，C错误； D．由A选项可知，还原性，所以可发生反应：，D正确； 故选C。 11. 研究Na2CO3和NaHCO3的性质，下列说法不正确的是 序号 操作 Na2CO3 NaHCO3 ① 在两支试管中分别加入1gNa2CO3和NaHCO3，再加入5mL水，振荡；将温度计分别插入其中 温度由17.6℃变为23.2℃；放置到室温时，试管内无固体 温度由17.6℃变为17.2℃；放置到室温时，试管内有少量固体残留 ② 室温时，分别向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液 溶液变红 溶液微红 A. 室温下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3 B. Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热 C. 该实验不能说明碱性：Na2CO3>NaHCO3 D. 可以用澄清石灰水区分Na2CO3和NaHCO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题中固体溶解信息判断，相同温度下，1g Na2CO3在5mL水中完全溶解，而1g NaHCO3在5mL水中未完全溶解，故室温下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3，A正确； B．根据两试管中的温度变化情况，可得出的结论是Na2CO3溶于水放出热量，NaHCO3溶于水吸收热量，B正确； C．同种浓度下表现的碱性才能判断，该实验中碳酸钠和碳酸氢钠浓度不一样，该实验不能说明Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液，C正确； D．Na2CO3和NaHCO3均能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故不能用澄清石灰水区分Na2CO3和NaHCO3，D错误； 答案选D。 12. 某化学兴趣小组的同学在瓷碗中盛放20mL84消毒液，露置在阳光充足的室内。暴露在空气中半小时后，得到图1和图2数据，下列说法不正确的是 A. 84消毒液呈碱性 B. 刚开始消毒效果好的原因： C. 消毒效果减弱的原因是HClO光照分解 D. 半小时后，溶液的主要溶质是NaHCO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．84消毒液的主要成分为次氯酸钠，为强碱弱酸盐，显碱性，A正确； B．刚开始消毒效果好的原因是次氯酸钠与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，化学方程式为，B正确； C．消毒效果减弱的原因是HClO光照分解生成氯化氢和氧气，，C正确； D．从图1和图2中数据可知“84”消毒液暴露在空气中半小时后，消毒效果几乎为零，溶液pH接近7，溶液中的主要溶质应该是氯化钠，所发生反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3，2HClO2HCl+O2↑，HCl+NaHCO3=CO2↑+H2O+NaCl，D错误； 答案选D。 13. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾，下列说法不正确的是 A. 高铁酸钾中铁元素的化合价为+6，具有强氧化性 B. 反应中，生成2 个时，转移6 个电子 C. 由制备高铁酸钾的原理，推测高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度 D. 由该流程发生的反应可推测：Na2FeO4的氧化性强于NaClO 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知：在碱性条件下NaClO和硝酸铁发生氧化还原反应生成Na2FeO4，加入KOH，生成溶解度更小的K2FeO4； 【详解】A．在K2FeO4中K为+l价、O为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知Fe为+6价，该物质具有强氧化性，A正确； B．在反应中，Fe元素化合价升高2×3=6价，Cl元素化合价降低3×2=6价，元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移总数，可见：生成2 mol时，转移6 mol电子，B正确； C加入KOH，反应向溶解度小的方向进行，Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4，说明K2FeO4溶解度更小，即高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度，C正确； D．在碱性条件下NaClO和硝酸铁发生氧化还原反应生成Na2FeO4，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，可知物质NaClO的氧化性强于Na2FeO4，D错误； 故选D。 14. 某化学实验小组利用下图所示装置制备并进行性质验证，下列说法中正确的是(提示：) A. ①处小试管中溶液逐渐变成浅黄绿色说明能溶于水 B. ②处石蕊试液先变红说明新制氯水具有酸性 C. ③处湿润的红色布条褪色说明具有漂白性 D. ④处出现棕黄色的烟说明生成CuCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．①处溶液逐渐变成浅绿色说明能溶于水，A项正确； B．浓盐酸易挥发，②处石蕊试液变红不能说明氯水具有酸性，B项错误； C．干燥的不具有漂白性，C项错误； D．④处出现棕黄色的烟说明生成CuCl2，D项错误； 答案选A。 15. 漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2，相应的生产流程如图。 下列说法不正确的是 A. ②中反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O B. 在清洁卫生间时，可将洁厕灵(主要成分为盐酸)与漂白粉溶液混合使用以增强去污效果 C. 漂白粉和漂粉精既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 D. 上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应 【答案】B 【解析】 【分析】反应①是电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气；反应②是氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水；反应③是氯气和碳酸钠反应生成一氧化二氯、氯化钠、二氧化碳；反应④是一氧化二氯和水反应生成次氯酸；反应⑤是氢氧化钙和次氯酸反应生成次氯酸钙和水。 【详解】A．②中氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，故A正确； B．在清洁卫生间时，洁厕灵(主要成分为盐酸)与漂白粉溶液混合使用会生成有毒的氯气，故B错误； C．漂白粉和漂粉精具有强氧化性，既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，故C正确； D．上述过程中，①②③是氧化还原反应、④是化合反应、⑤是复分解反应，故D正确； 选B。 二、非选择题(包括4道大题，共计55分) 16. 现有下列10种物质： ①铜；②胆矾；③溶液；④；⑤晶体；⑥；⑦碳酸钙；⑧熔融；⑨稀盐酸；⑩酒精。 （1）上述物质属于电解质的有___________，给定状态下能导电的有___________(填序号)。 （2）少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为___________。 （3）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为___________。 （4）把转化为NaOH，选用的试剂是___________，离子方程式：___________。 （5）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率(σ)随新物质加入量(Ⅴ)的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是___________(填序号)。 A． B． C． ①向氨水中通入HCl气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入 ③向稀硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 【答案】（1） ①. ②⑤⑦⑧ ②. ①③⑧⑨ （2） （3） （4） ①. ②. （5）②③① 【解析】 【分析】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物；含有自由移动的带电微粒的物质能够导电；电解质溶液中导电能力强弱与自由移动离子的浓度以及所带电荷有关。 【小问1详解】 电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，上述物质属于电解质的有②胆矾、⑤晶体、⑦碳酸钙、⑧熔融，含有自由移动的带电微粒的物质能够导电，给定状态下能导电的有①铜、③溶液、⑧熔融、⑨稀盐酸，故答案为：②⑤⑦⑧；①③⑧⑨； 【小问2详解】 少量通入溶液中反应生成，反应的离子方程式为：，故答案为：； 【小问3详解】 向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，该反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：，故答案为：； 【小问4详解】 与发生反应，可使转化为NaOH，对应离子方程式为：，故答案为：；； 【小问5详解】 ①NH3•H2O是弱电解质，向NH3•H2O溶液中通入HCl气体至恰好完全反应，则起始时溶液中逐渐增大，恰好反应完全时最大，溶液导电性最强，因此随着HCl气体的通入，溶液中阴、阳离子总浓度增大，导电性增强，与图象C相符； ②向饱和石灰水中不断通入CO2，先生成碳酸钙沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时，导电性接近于0，随着CO2气体的通入，碳酸钙溶解生成可溶性的碳酸氢钙，溶液中离子浓度又逐渐增大，导电性又逐渐增强，与图象A相符； ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至恰好完全反应，起始阶段，溶液的体积增大，离子的物质的量几乎不变，离子的浓度不断减小，溶液的导电性减弱，恰好反应时导电性最弱，氢氧化钾溶液过量后，溶液中离子浓度又增大，溶液导电性增强，但离子浓度小于原来的溶液，导电能力弱于原来的溶液，与图象B相符； 与A、B、C曲线变化趋势一致的是②③①，故答案为：②③①。 17. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）盛放粉末的仪器名称是___________，a中的试剂为___________。 （2）b中采用的加热方式是___________。c中反应的离子方程式是___________，采用冰水浴冷却的目的是___________。 （3）d的作用是___________，可选用试剂___________(填标号)。 A． B．NaCl C．NaOH D． 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 饱和食盐水 （2） ①. 水浴加热 ②. ③. 避免生成 （3） ①. 吸收尾气，防止污染环境 ②. AC 【解析】 【分析】和浓盐酸在加热条件下生成氯气，氯气中混有HCl和水，HCl干扰后续实验，需用饱和食盐水除去，氯气与KOH溶液在加热条件下生成，氯气与NaOH溶液在冰水浴中生成NaClO，氯气有毒，需进行尾气处理，避免污染环境，据此分析解题。 【小问1详解】 根据装置图，盛放粉末的仪器名称是圆底烧瓶； b中氯气和KOH溶液反应，HCl会干扰该反应，因此a装置的作用是除去氯气中混有的HCl，a中的试剂为饱和食盐水； 【小问2详解】 根据装置图，b中采用的加热方式是水浴加热； C中氯气和NaOH溶液在冰水浴中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为； 根据装置信息，在加热条件下，氯气和碱溶液反应生成，故冰水冷却的目的是避免生成； 【小问3详解】 d的作用是吸收尾气，防止污染环境； A．与氯气反应生成氯化钠和S，可以用吸收尾气，A正确； B．NaCl与氯气不反应，不能用NaCl吸收尾气，B错误； C．NaOH与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用NaOH吸收尾气，C正确； D． 与氯气不反应，不能用吸收尾气，D错误； 答案选AC。 18. 阅读科普信息，一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用某种维生素，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 （1）工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与(结合的能力，这说明具有___________性。 （2）在反应中，表现了___________性和___________性，还原剂与氧化剂个数比___________。 （3）在酸性介质中，具有强氧化性，本身被还原为。写出用高锰酸钾酸性溶液检验溶液中亚铁离子的离子方程式___________。 （4）向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生反应的离子方程式： ①比较氧化性强弱：___________(选填“>”或“<”)。 ②该反应说明具有___________(选填“氧化性”或“还原性”或“氧化性和还原性”)。 【答案】（1）氧化 （2） ①. 酸 ②. 氧化 ③. （3） （4） ①. > ②. 还原性 【解析】 【分析】元素化合价降低的反应物为氧化剂，具有氧化性将还原剂氧化；元素化合价升高的反应物为还原剂，具有还原性将氧化剂还原；氧化性：氧化剂>氧化产物。 【小问1详解】 把人体内的 转化为 ，铁元素化合价上升，则做氧化剂，具有氧化性，故答案为：氧化； 【小问2详解】 Fe和HNO3的反应中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3；则硝酸表现出氧化性和酸性，反应中Fe为还原剂，8mol硝酸中只有2mol硝酸做氧化剂，化合价降低，故还原剂与氧化剂个数比3：2，故答案为：酸；氧化；3:2； 【小问3详解】 酸性介质中高锰酸钾将亚铁离子氧化为Fe3+，高锰酸钾被还原为锰离子，则离子方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 ①该反应中做氧化剂，做还原剂，O2为氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性：＞O2，故答案为：>； ②该反应中中氧元素从-1价升高到0价转变为氧气，则做还原剂，说明其具有还原性，故答案为：还原性。 19. 某学习小组类比镁在中的燃烧反应，认为钠和也能发生反应，他们利用下图装置进行实验探究钠与的反应。 实验步骤及现象如下：①检查装置的气密性后，装入药品并连接好装置；②向装置A中滴加稀盐酸，待装置内的空气排尽后，再点燃酒精灯；③反应一段时间后观察到玻璃直管中的钠燃烧，火焰为黄色。冷却后，管壁附有黑色颗粒和白色物质。 （1）装置A中反应的离子方程式为___________。 （2）装置B中的试剂为___________。 （3）步骤②中，观察到___________现象，再点燃酒精灯。 （4）若未排尽空气就开始加热，则可能发生的化学反应方程式主要为___________。 （5）收集管壁上得到的物质，加蒸馏水溶解，过滤，取适量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。据此推断白色物质的成分是___________(填字母)。 A. B. C. NaOH D. （6）将过滤后的黑色滤渣与CuO共热，生成红色固体。据此推断黑色颗粒是___________。 （7）综上，本实验中金属钠与反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O （2）饱和NaHCO3溶液 （3）E中石灰水变浑浊 （4）2Na+O2Na2O2 （5）D （6）碳 （7）4Na+3CO2C+2Na2CO3 【解析】 【分析】碳酸钙与稀盐酸反应生成气体CO2，先排除装置中的空气，防止Na与空气中的氧气反应，看到E中澄清石灰水变浑浊，说明空气全部排出，通过饱和的碳酸氢钠除去二氧化碳中的HCl气体，再通过盛有浓硫酸的C装置干燥CO2，最后进入D中与Na反应。 【小问1详解】 该装置为固体和液体反应制备气体的发生装置，二氧化碳的制备用大理石和稀盐酸反应，其离子反应方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O； 【小问2详解】 盐酸易挥发，生成的二氧化碳中混有HCl，HCl会干扰实验，除去CO2中的HCl用饱和的碳酸氢钠溶液； 【小问3详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能说明装置中空气已经排净的现象是试管E中的澄清石灰水变浑浊； 【小问4详解】 若未排尽空气，空气中的氧气会和Na在加热条件下反应生成Na2O2，反应的化学方程式为：2Na+O2Na2O2； 【小问5详解】 管壁上的物质，加蒸馏水溶解，过滤，取适量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀BaCO3生成。说明白色物质中有碳酸根离子，据此推断白色物质的成分是Na2CO3； 【小问6详解】 黑色滤渣与CuO共热，生成红色固体，说明黑色物质能够还原氧化铜，黑色物质为C； 【小问7详解】 根据实验现象以及实验分析，钠在中燃烧的化学方程式为：4Na+3CO2C+2Na2CO3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度上学期期中考试 高一化学试题 一、选择题(每道选择题只有1个正确答案，每题3分，15道小题，共计45分) 1. 中华文化源远流长、博大精深，下列说法不正确的是 A. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”、“火树银花”，描述了金属元素焰色试验的现象 B. 《淮南万毕术》记载“曾青(CuSO4)得铁，则化为铜”，说明铁的氧化性强于铜 C. “蜡炬成灰泪始干”、“爆竹声中一岁除”中均涉及氧化还原反应 D. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。”诗中包含了丁达尔效应 2. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 碱性氧化物 酸性氧化物 电解质 A B C D A. A B. B C. C D. D 3. 如图所示，五角星上排列的M、N、X、Y、Z五种物质均为中学化学常见的化合物，相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。M、X、Z均为氧化物，M是人体呼出的气体之一，在实验室中N可以用来制取M，而Y可以用来检验M，X和Z反应能生成Y。下列推断不正确的是 A. 物质M是，物质Y是 B. 物质N除了制备M之外的另一种用途是用于金属表面除锈 C. 物质X和物质Z反应的化学方程式 D. 这五种物质之间两两发生反应，其中涉及的基本反应类型是分解反应和置换反应 4. 在指定的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、、 B. 澄清透明的溶液中：Fe3+、K+、、 C. 含有大量 AgNO3 的溶液中：Mg2+、NH、、Cl- D. pH=5的溶液中：、、、 5. 某化学兴趣小组用粉末、蒸馏水、溶液按以下装置及步骤进行实验探究离子反应，下列说法正确的是 Ⅰ．往烧杯中加入适量粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使完全溶解，灯泡变亮 Ⅱ．往溶液中逐滴加入溶液，灯泡变暗直至近乎熄灭 Ⅲ．继续滴加溶液，灯泡重新变亮 A. 往烧杯中加入适量粉末，灯泡不变亮的原因是不属于电解质 B. 往溶液中逐滴加入溶液，发生反应的离子方程式为 C. 步骤Ⅲ灯泡重新变亮是因为溶液过量 D. 若将粉末替换为粉末，步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的现象与上述实验的现象均相同 6. 下列离子方程式正确的是 A. 金属钠和硫酸铜溶液反应： B. 和反应制备 C. 酸性溶液中氧化 D. 澄清石灰水与足量溶液反应： 7. 氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是 A. B. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O C. D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 8. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 9. 下列装置能达到实验目的且操作正确的是 A. 图甲：验证干燥的氯气没有漂白性 B. 图乙：用玻璃棒搅拌加快制备Fe(OH)3胶体反应速度 C. 图丙：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 D. 图丁：用该装置完成MnO2和浓盐酸制备Cl2的实验 10. 已知反应：①；②；③。下列说法错误的是 A. 还原性： B. 反应①中氧化产物和还原产物的个数比为5∶2 C. 反应②中作氧化剂，反应③中为还原产物 D. 可以发生反应： 11. 研究Na2CO3和NaHCO3的性质，下列说法不正确的是 序号 操作 Na2CO3 NaHCO3 ① 在两支试管中分别加入1gNa2CO3和NaHCO3，再加入5mL水，振荡；将温度计分别插入其中 温度由17.6℃变为23.2℃；放置到室温时，试管内无固体 温度由17.6℃变为17.2℃；放置到室温时，试管内有少量固体残留 ② 室温时，分别向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液 溶液变红 溶液微红 A. 室温下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3 B. Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热 C. 该实验不能说明碱性：Na2CO3>NaHCO3 D. 可以用澄清石灰水区分Na2CO3和NaHCO3 12. 某化学兴趣小组的同学在瓷碗中盛放20mL84消毒液，露置在阳光充足的室内。暴露在空气中半小时后，得到图1和图2数据，下列说法不正确的是 A. 84消毒液呈碱性 B. 刚开始消毒效果好的原因： C. 消毒效果减弱的原因是HClO光照分解 D. 半小时后，溶液的主要溶质是NaHCO3 13. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾，下列说法不正确的是 A. 高铁酸钾中铁元素的化合价为+6，具有强氧化性 B. 反应中，生成2 个时，转移6 个电子 C. 由制备高铁酸钾的原理，推测高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度 D. 由该流程发生的反应可推测：Na2FeO4的氧化性强于NaClO 14. 某化学实验小组利用下图所示装置制备并进行性质验证，下列说法中正确的是(提示：) A. ①处小试管中溶液逐渐变成浅黄绿色说明能溶于水 B. ②处石蕊试液先变红说明新制氯水具有酸性 C. ③处湿润的红色布条褪色说明具有漂白性 D. ④处出现棕黄色的烟说明生成CuCl 15. 漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2，相应的生产流程如图。 下列说法不正确的是 A. ②中反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O B. 在清洁卫生间时，可将洁厕灵(主要成分为盐酸)与漂白粉溶液混合使用以增强去污效果 C. 漂白粉和漂粉精既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 D. 上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应 二、非选择题(包括4道大题，共计55分) 16. 现有下列10种物质： ①铜；②胆矾；③溶液；④；⑤晶体；⑥；⑦碳酸钙；⑧熔融；⑨稀盐酸；⑩酒精。 （1）上述物质属于电解质的有___________，给定状态下能导电的有___________(填序号)。 （2）少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为___________。 （3）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为___________。 （4）把转化为NaOH，选用的试剂是___________，离子方程式：___________。 （5）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率(σ)随新物质加入量(Ⅴ)的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是___________(填序号)。 A． B． C． ①向氨水中通入HCl气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入 ③向稀硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 17. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）盛放粉末的仪器名称是___________，a中的试剂为___________。 （2）b中采用的加热方式是___________。c中反应的离子方程式是___________，采用冰水浴冷却的目的是___________。 （3）d的作用是___________，可选用试剂___________(填标号)。 A． B．NaCl C．NaOH D． 18. 阅读科普信息，一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用某种维生素，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 （1）工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与(结合的能力，这说明具有___________性。 （2）在反应中，表现了___________性和___________性，还原剂与氧化剂个数比___________。 （3）在酸性介质中，具有强氧化性，本身被还原为。写出用高锰酸钾酸性溶液检验溶液中亚铁离子的离子方程式___________。 （4）向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生反应的离子方程式： ①比较氧化性强弱：___________(选填“>”或“<”)。 ②该反应说明具有___________(选填“氧化性”或“还原性”或“氧化性和还原性”)。 19. 某学习小组类比镁在中的燃烧反应，认为钠和也能发生反应，他们利用下图装置进行实验探究钠与的反应。 实验步骤及现象如下：①检查装置的气密性后，装入药品并连接好装置；②向装置A中滴加稀盐酸，待装置内的空气排尽后，再点燃酒精灯；③反应一段时间后观察到玻璃直管中的钠燃烧，火焰为黄色。冷却后，管壁附有黑色颗粒和白色物质。 （1）装置A中反应的离子方程式为___________。 （2）装置B中的试剂为___________。 （3）步骤②中，观察到___________现象，再点燃酒精灯。 （4）若未排尽空气就开始加热，则可能发生的化学反应方程式主要为___________。 （5）收集管壁上得到的物质，加蒸馏水溶解，过滤，取适量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。据此推断白色物质的成分是___________(填字母)。 A. B. C. NaOH D. （6）将过滤后的黑色滤渣与CuO共热，生成红色固体。据此推断黑色颗粒是___________。 （7）综上，本实验中金属钠与反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $