广东省广州市天河区普通高中2025届高三上学期毕业班综合测试（一）化学试题

2025届天河区普通高中毕业班综合测试（一） 化学 本试题卷共8页，全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1,答卷前，考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、姓名、班级、座位号和 考生号填写在答题卡相应的位置上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案：不能答在试卷上。 3.非选择题必须用，黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答聚必须写在答题卡各题目指定区城 内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不准使用铅笔或涂 改液。不按以上要求作答的答策无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16A127P31S32Mn55Cu64 一、 选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小 题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.国家“十四五”规划涉及的下列物质中，主要成分属于金属材料的是 人工智能 仿生医学 深海探测 量子信息 A.硅基芯片 B.高分子人造软骨 C.钛壳深海潜水器 D.螺旋碳纳米管 2.2024年1月，从邮轮首航到电动飞机首飞，再到航天首发，我国一批科技创新实现新的突 破。下列说法不正确的是 A.“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统可将化学能转化为电能 B.“飞天”宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维属于新型无机非金属材料 C.“AG60E”电动飞机使用的动力型锂电池具有质量轻、比能量高的特点 D.“爱达·魔都号”邮轮使用的镁铝合金具有密度低、抗腐蚀性强的特点 高中毕业班综合测试（一）化学第1页（共8页） CS扫描全能王 3亿人那在用的目猫AP白 3.化学用语是化学学科特有的语言。下列叙述正确的是 A.中子数为1的氢核素：Hc B.SiO,的晶体类型：分子晶体 C.PC的空间结构：平面三角形 D.F2中存在σ键，其轨道重叠示意图： 88- 4.溴是一种重要的基础化工原料。下列实验装置及原理正确的是 S0 饱和误水 足量的乙盈彩液 橡败东 液溴 浪水 淀水、 A. 实验室保存液溴B.验证SO2的漂白性C.验证羟基活化苯环 D. 验证醛基的氧化性 5.青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列说法正确的是 A.烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl长时间受热而分解 B.清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 C.将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色 D.制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO,中和发酵过程产生的酸 6.我国科学家利用C0的化合物在F(OH)2氧化过程中的催化作用，促进了电催化过程中流 失的F催化活性中心的原位自修复，反应机理如图所示。下列说法不正确的是 CoOoH(s) Fe(OH)(aq) A.反应过程中CoOOH为催化剂 OH-e 自修复 B.图中各反应不能在酸性条件下进行 Co(OH):(s) FeOOH(s) C.存在反应Co(OH2+OH-e=Co00H+H20 -0H-c 01t2H0 D.图中所示物质之间的转化有非极性键的形成和断裂 OHe Feoi(s) 7.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学原理 技术员用Na2S除去废水中的Cu2+、Hg2+ NaS具有很强的还原性 B 清洁工用“84消毒液”消毒杀菌 NaClo具有强氧化性 C 医生使用含微量硝酸银的滴眼液 硝酸根离子有强氧化性 D 运动员剧烈运动后饮用葡萄糖溶液补充体力 葡萄糖属于非电解质 高中毕业班综合测试（一）化学第2页（共8页） CS扫描全能王 亿人都在用的目播AP时 8.D-乙酰氨基葡萄糖是一种天然存在的特殊单糖，结构简式如下。下列说法正确的是 A.分子式为CgH4NO6 CH2OH B.与葡萄糖互为同系物 0 HO OH HO C.能发生缩聚反应 NHCOCH, D,分子中含有o键，不含π键 9.部分含S(a、b、c、d)和Cl(e、f、g、h)的物质分类与相应化合价的关系如图所示。 下列说法正确的是 个化合价 +6 A.向h的溶液中通入c,溶液的酸性增强 +4 氢 B.b或f与金属Cu反应的产物中Cu的化合价均为+2 2 物 C.d的浓溶液因具有脱水性使胆矾晶体由蓝色变为白色 单氧 物质类别 质 化氧 D.c和g都能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 物酸 10.实验室可利用反应MmO2+2KBr+3H2S0,MnS04+2KHS04+Br2+2H20制备Br2。 设Na代 表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0℃、101kPa下，11.2LH20所含的分子数为0.5NA B.9.8gH2S04和H3P04混合物中含氧原子数为0.4Na C.该反应中生成0.2 mol Br2时，转移的电子数为0.2NA D.0.1moLI的KHSO4溶液中含有的离子数为0.3WA 11.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 用湿润的蓝色石蕊试纸检验甲烷与氯气在 生成的CHCl具有酸性 光照下的混合气体，试纸变红 将红热的木炭投入浓硫酸中产生的气体通 B 证明气体产物中一定含有C02 入澄清石灰水，石灰水变浑浊 C 可用稀硝酸与硫化钠反应制备HS 硝酸的酸性比HS的酸性强 向盛有醋酸溶液的烧杯中插入两个石墨电 CH3COOH是电解质 极，接通电源，电流表指针发生较大偏转 高中毕业班综合测试（一）化学第3页（共8页） C③扫描全能王 】亿人都在用的目播AP时 12.已知二氧化氯(C1O2)为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时 易发生爆炸。利用CIO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClo2的实验装置如图所示。 浓硫酸与50%印厚溶液 H02 NaOH 乙 下列说法正确的是 A.实验中通入CO2气体的速率应尽可能慢 B.装置乙中应使用热水浴，以加快反应速率 C.为配制分液漏斗中的混合液，应将甲醇溶液倒入浓硫酸中搅拌 D.若装置甲烧瓶内氧化产物为HC0OH,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 13.大苏打(Na2S2O)、苏打(Na2C0)和小苏打(NaHC03)被誉为“苏氏三兄弟”，在 生产、生活中应用广泛。下列离子方程式不正确的是 A.用MnS04和NaHC03反应制备MmC03:Mn2+2HC03=MmC03↓+C02↑+H2O B.用Na2S203溶液吸收尾气中的Cl2:5Hz0+4Cl+S2032=2S042-+8C1+10H C.生活中常用泡沫灭火器灭火：2A13++3C032-+3H20=2A1(OHD3↓+3C02↑ D.用Na2S2O,与盐酸反应测反应速率：S202+2H=S02↑+S+H20 14.一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、 X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述不正确的是 A.该化合物中W、X、Y之间均为共价键 B.X的原子核外电子排布式为1s22s22p2 C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 中到 D.Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 15.工业上用NzCO,固体作固硫剂，氢气还原辉钼矿CMoS2)获得钼Mo)的反应原理为 MoS2z(s+4Hz(g)+2Na2CO3(s)=Mo(S)+2C0(g+4H2O(g)+2Na2zS(s)△H。在恒容密闭容器 中进行该反应，平衡时气体的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A,升高温度，该反应中气体的总物质的量将减小 B.该反应的正反应活化能大于逆反应活化能 C.X、Y、Z分别代表H2、HO、CO D.图中a的值为40 i0101207e1o1o 高中毕业班综合测试（一）化学 第4页 (共8页) CS扫描全能王 3亿人那在用的目猫AP白 16.Adv.Mater报道我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图，催化电极时产生电子和空 穴（空穴指共价键上流失一个电子留下空位的现象，用h*表示），下列说法不正确的是 A.离子交换膜为阴离子交换膜 B.光催化装置实现了光能向化学能的 转化 H C.电催化装置阳极电极反应式 离子 交换膜 40H+4h=2H20+02t H,O OH+h' D.光催化装置中，每生成0.1gH, 光催化装置 电催化装置 产生空穴h*的数目为0,1N 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 I7.FeCl3在无机化工产业中有重要用途，已知无水FeCl易潮解，加热易升华。实验室制备 FeCl3并对其进行性质探究。 L.制备无水FeCl3 浓盐酸 铁屑 青冰水浴 NaOH 溶液 KMnO, 酸非 A D G (1)A为氯气发生装置，A中橡皮管的作用是」 反应的离子方程式是 (2)B中的试剂是一，装置F的作用是 Ⅱ.探究FeCl的性质 (3)将制得的无水FeCl3配成250mL0.1molL1FeCl3溶液，以下操作错误的是 定容时采用操作4，所配溶液浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 农盐酸 蒸馏水尸 250ml 操作1 操作2 操作3 操作4 操作5 高中毕业班综合测试（一）化学第5页（共8页） CS扫描全能王 】亿人都在用的目猫AP曰 (4)将酸化的5mL0.1molL-1FeCl3溶液与2mL0.1molL-1 Na2SO,溶液混合，得到红 色溶液(F℃+与SO,2可以形成红色配离子)，一段时间后红色褪去。溶液褪色的原 因是 (5)为进一步探究FCC的性质，某小组进行了如下实验 操作 序号 现象 蒸发时，试管内有白雾 2 mLFeCh∠ 6 灼烧时，导出的气体可以使NaBr溶液变黄 帝液 孤发，燕干、的恍 最终，试管底部留有黑色固体 ①结合化学方程式，解释a中的实验现象 ②将℃中黑色固体溶于浓盐酸，无气泡产生，小组同学判断黑色固体中含有正二价 铁，其判断理由是 18.工业上利用黑钨矿（其主要成分是FeWO4、MnWO4,还含有少量SiO2和Al2O)制备钨 的工艺流程如下图所示： 纯碱、空气 加盐酸调pH 加盐酸 烧结物 焙烧 还原 黑钨矿 焙烧 水浸 除杂 沉钨 H2WO w单质 C02 FeO,、MmO2滤渣 已知：①上述流程中，钨的化合价只在最后一步发生改变；②常温下钨酸难溶于水。 回答下列问题： (1)已知元素钨与铬同族，钨在元素周期表中的位置是第六周期第 族，其位于 元素周期表 区。 (2)提高黑钨矿“焙烧”效率的措施有 (任写一条)，FeWO4在“焙烧”过 程中发生反应的化学方程式为 (3)“滤渣”的主要成分是 (填化学式)。 (4)钨酸钙(CaWO4)和氢氧化钙都是微溶电解质。某 cawo 温度下Ca(OHD2和CaWO4的饱和溶液中，pc(Ca) 与pC(阴离子)的关系如图所示，已知：pc(离子)F一 3 Ca(OH)2 lgc(离子)。该温度下将Na2WO4溶液加入石灰乳中得 到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为 1 23 4567 该反应的平衡常数K= pc(阴离子) 高中毕业班综合测试（一）化学第6页（共8页） C③扫描全能王 3亿人都在用的归播ApP (5)合金具有比金属单质更优越的性能，Cu-Mn-A!合金为磁性形状记忆合金材料之一， 其晶胞结构如图所示（已知：M加原子和A!原子位于Cu原子所构成的八个小正方 体的体心)。 ①若A原子的坐标参数为(0.0.0)，则B原 子的坐标参数为 ②已知该合金晶体的密度为pgcm3,则最近 的两个A1原子间的距离为 pm(列出 ● 计算式，阿伏加德罗常数的值用N表示)。 Cu Mn A 19.氨是化肥工业和有机化工的主要原料，历史上在合成氨的理论可行性、工业化及机理等方 面的研究上产生过三位诺贝尔奖得主。回答下列问题： (1)科学家基于不同的催化体系提出了相应的反应机理。 ①基于铁催化体系的反应机理及能量变化如图所示（其中αd表示吸附态）。据此计 算反应N2(g+3H2(g)→2NH(g)的△ 。该历程中决速步的反应方程式 为 50 46 2 33 NH 59 3H2 NHad NHzad 2 106 Had 2Had 2 H2 Nad +3Had 反应历程 ②中科院大连化学物理研究所科研团队构筑了“过渡金属一LH”双活性中心催化 体系，显著提高了传统金属催化剂在温和条件下的合成氨性能，其反应过程分为 以下三步(*表示催化剂的活性位点)，据此写出Ⅲ的化学方程式。 i.N2+2*=2N*:ii.N*+LiH=*+[LiNH]: 进. 0NH)/% 1.p1nN2n(H2=1:3 (2)研究表明，N2(g)+3H(g)=2NH3(g)反应在 6 II.p n(N2):n(H2)=1:2 不同压强(p)和氮氢比[nN2):n(H]下，平衡体 Ⅲ.马2nN2n(H)-1:3 系中氨的体积分数[φCNH)]随温度(T)的变化 0 曲线如图所示，已知p1Pp2。 ①d点所在曲线对应的实验条件为 (填“I”或“Ⅱ”)。 0 高中毕业班综合测试（一）化学第7页（共8页） CS扫描全能王 】亿人都在用的目猫APP ②a点对应的pNH)大于c点对应的p:NH),解释其原因为 ③a、b、c三点对应的压强平衡常数(K。、K和K)的大小关系为 a 点对应的压强平衡常数K (列出计算式，用体系中各气体的分压来表 示，分压=总压×物质的量分数)。 (3)氨在燃煤烟气脱硫中有重要应用，其方法是用氨水将SO2转化为NH4HSO,再氧化 成QNH4)2S04。已知H2S03的K1=1.3×10-2、K2=62×108。常温下，将S02通入某 氨水至溶液恰好呈中性，此时溶液中0二-一。（写出计算过程） c(HSO;)- 20.卡龙酸是一种医药中间体，主要用于蛋白酶抑制剂的合成。以下是卡龙酸的一种合成路线 (部分试剂和条件省略，不考虑立体异构) OH H.C-CH,HC-CH H.C-C-CHCH H CsH10O CsHE CH, HCI 反应① C 反应② D 反应③ H,C-C-CH-CHCI A CH, B H,C- COOC,H. HOOC. COOH (1)C,H,SO,Na 酸性KMnO CoH1404 (1)NaOH(aq) (2(CH).C-CHCOOC,H, G (2)H H,C CH, 卡龙酸 (1)A的名称为 (2)C中官能团的名称为 ,D的结构简式为 (3)根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a ① -CH2OH ② 6 ③ ④ 加成反应 (4)关于E→F的反应，下列说法正确的有 A.反应过程中，有CCl键和C-H键的断裂 B.该反应的原子利用率为100% C.E分子中碳原子的杂化类型为sp和sp2 D.F分子中存在3个手性碳原子 (5)由G生成卡龙酸的第一步方程式为 (6)写出满足下列条件的B的同分异构体的结构简式 ①能发生银镜反应：②核磁共振氢谱显示有3组峰，峰面积之比为4：3：1 (7)参考上述合成路线，以苯甲醇和某种短链烃类化合物为有机原料，设计合成 OH CH一CH=CH一CH的路线。 高中毕业班综合测试（一）化学第8页（共8页） CS扫描全能王 】亿人那在用的目播AP户 2025届天河区普通高中毕业班综合测试（一） 参考答案及评分标准 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C A D C B D B C A B D D C B A A 二、非选择题：共56分。 17．(14分) （1）平衡气压，使浓盐酸能顺利流下 (1分) 2MnO4ˉ＋10Clˉ＋16H+=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O(2分) （2）饱和食盐水(1分) 防止G中的水蒸气进入E中使发生潮解(2分) （3）操作2和操作4 (1分，只写操作4不给分) 偏低(1分) （4）Fe3+和发生了氧化还原反应，Fe3+和浓度减小，红色配离子浓度减小，所以红色褪去(2分) （5）①加热促进FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl平衡正向移动，挥发出的HCl形成白雾(2分) ②实验b确认有氯气生成，氯元素化合价升高，黑色固体与盐酸没有H2产生，说明没有铁单质，则Fe3+化合价降低被还原成＋2价，黑色固体有可能是FeO或Fe3O4或FeO和Fe3O4的混合物，它们均含有＋2价铁(2分) 18．(14分) （1） ⅥB(1分) d(1分) （2）将黑钨矿粉碎、搅拌、空气逆通等 (1分) 4FeWO4+O2+4Na2CO34Na2WO4+2Fe2O3+4CO2(2分) （3） H2SiO3和Al(OH)3(2分) （4） WO+Ca(OH)2 CaWO4+2OH-(2分) (或10000) (2分) （5） (1分) (2分) 19．(14分) （1）①-92KJ/mol(1分) Nad+Had=NHad(1分) ②(2分) （2）①Ⅱ(1分) ②合成氨反应是一个气体分子数减小的放热反应，减小压强或升高温度，平衡逆向移动，φ(NH3)减小。与a点相比，c点的温度高、压强大，温度对φ(NH3)的影响起主导作用(2分) ③Ka=Kb>Kc(1分) (2分) （3）根据电荷守恒，c(H+)+ c(NH)=2 c(SO)+ c(HSO)+c(OH-)，--------------------------(1分) 又溶液显中性，c(NH)=2 c(SO)+ c(HSO)，-----------------------------------------------(1分) 因此=+1=+1=+1=2.24。-------------------------------(2分) 20．(14分) （1）丙酮(1分) （2）碳碳双键，羟基(2分) (1分) （3）a、NaOH溶液，加热 ； 取代反应 -----------------------(1分) b、溴水 ； ------------------------------------------(1分，其他合理答案也给分) （4）AC(2分) （5）+ 2NaOH+ C2H5OH + H2O(2分) （6）(1分) ( H 2 )（7） (3分) 学科网（北京）股份有限公司 $$