第五单元化学反应的定量关系同步训练-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

化学反应的定量关系 同步训练 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是 编号 A B C D 实验 装置 实验 目的 探究蜡烛中含有碳、氢元素 探究影响物质溶解性的因素 探究二氧化碳是否与氢氧化钠反应 探究盐酸的化学性质 A．A B．B C．C D．D 2．将高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为，则固体剩余物中氧化钙的质量是 A． B． C． D． 3．二氧化氮是空气污染物之一，可用尿素【CO（NH2）2】吸收，其反应的化学方程式为：。下列说法正确的是 A．CO（NH2）2的相对分子质量是60g B．该反应可减缓温室效应 C．二氧化氮是由一个氮原子和两个氧原子构成的 D．X的化学式为N2 4．下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是 A．检查装置气密性 B．检验收集到的氢气的纯度 C． 检验氧气是否已经收集满 D．验证质量守恒定律 A．A B．B C．C D．D 5．下列说法不正确的是 A．化学变化可以创造出新元素 B．任何化学变化都遵循质量守恒定律 C．可以通过化学变化探究物质的组成 D．化学方程式可以定量表示化学变化中物质转化的质量关系和比例关系 二、实验题 6．学习完测定空气中氧气的含量后，同学们对课本实验进行了改进： (已知：白磷燃烧所需最低温度为40℃，红磷燃烧所需最低温度为240℃，集气瓶中气体体积为250mL) (1)图1装置利用汞与氧气反应测定氧气的含量，该反应的化学方程式为 。 (2)图2装置中，红磷燃烧的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 ；打开止水夹之前，气球的大小变化是 。 (3)图3中若白磷量不足，活塞最终停在刻度线______。(填序号) A．3-4之间 B．4处 C．4-5之间 D．5处 (4)图4中橡胶管未夹止水夹，测定结果会 (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。改进后，实验结束时流入集气瓶的水的体积为47mL，则测得的空气中氧气的体积分数为 。 三、填空与简答 7．化学是在分子、原子层次上，研究物质的组成、结构与变化规律的科学。 (1)下列认识正确的是________(填字母)。 A．构成物质的微粒有多种，微粒间有间隔 B．微粒可能带电，但由微粒构成的物质不显电性 C．微粒是不停地运动，运动的速率与温度有关 (2)核电荷数为11~18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答有关问题： ①从原子结构角度分析：在元素周期表中，以上元素都位于第三周期的原因是 。 ②氩气的化学式为 ，其的化学性质比较稳定的原因是 。 (3)某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图所示： ①氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，请在B框中将微粒补充完整 。 ②上述变化Ⅱ为降温，Ⅲ为升温，请在C框中将微粒补充完整 。 8．用化学符号表示或写出符号数字的意义 (1)保持氨气的化学性质的最小粒子 。 (2)化学性质不活泼且空气中占体积分数最大的气体 。 (3)地壳中含量最多的元素其原子形成的离子 。 (4)3Na： 。 (5)2Mg2+：右上角的“2” 。 (6)铁丝在氧气中燃烧的方程式为 。 9．纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验，请回答下列问题。 (1)纳米铁粉在空气中燃烧的化学方程式为 。 (2)锥形瓶底部放少量水的目的是 。 (3)反应过程中气球体积逐渐增大，实验结束后气球的体积又逐渐变小。气球体积增大的原因是 。 10．“办好一个会，提升一座城！”杭州亚运会始终把绿色、低碳和可持续理念融入筹办全过程和各环节。 (1)亚运会吉祥物玩偶的面料，采用了数码印花工艺的绿色生产方式，不产生废水、废气、废浆等，面料在空气中充分燃烧生成水与二氧化碳，则面料中一定含有 元素。 (2)主火炬燃料“绿色甲醇”是利用焦炉气中的H2与从工业尾气中捕集的CO2合成的，反应的化学方程式为，X的化学式为 ，写出甲醇（CH3OH）充分燃烧的化学方程式： 。 (3)新能源观光车运行于亚运会道路、场馆，固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是 。 11．化学用语是学习化学的重要工具，请用化学符号表示。 (1)铜元素 。 (2)两个镁离子 。 (3)两个硅原子 。 (4)两个氧分子 。 (5)五氧化二磷 。 (6)硝酸根离子 。 (7)空气中含量最高的元素 。 (8)写出氯化铁的化学式并标出铁元素的化合价 。 (9)木炭在氧气中燃烧的化学方程式 。 12．请用化学方程式解释下列现象。 (1)红磷烟雾弹燃烧时冒出大量白烟； (2)向盛有二氧化锰的试管中加入过氧化氢溶液，立即产生大量气泡。 13．请结合所学知识回答下列问题。 (1)与所含元素相同，而化学性质不同的原因是什么？ (2)请从微观角度解释化学反应前后物质总质量没有发生变化的原因。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 答案 D C D C A 1．D 【详解】A、图中实验，在蜡烛火焰上方罩上一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有碳元素，无法确定是否含有氢元素，故选项不能达到相应实验目的； B、图中实验，溶质和溶剂的种类均不同，不能探究影响物质溶解性的因素，故选项不能达到相应实验目的； C、图中实验，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能探究二氧化碳是否与氢氧化钠反应，故选项不能达到相应实验目的； D、图中实验，将盐酸分别滴加到紫色石蕊溶液、铜、氧化铁、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液中，根据能否反应，可探究盐酸的化学性质，故选项能达到相应实验目的。 故选D。 2．C 【详解】碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，将 3.6gCaCO3 高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为 57.6% ，原固体中钙元素质量为，所以反应后剩余固体质量为1.44g÷57.6%=2.5g，所以生成二氧化碳质量为3.6g-2.5g=1.1g；设氧化钙质量为x， x=1.4g 故固体剩余物中氧化钙的质量为1.4g； 故选：C。 3．D 【详解】A、CO(NH2)2的相对分子质量为，相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，故A错误； B、该反应生成二氧化碳，故该反应不可以减缓温室效应，故B错误； C、二氧化氮是由二氧化氮分子构成，一个二氧化氮分子是由一个氮原子和两个氧原子构成的，故C错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数、种类均不变，该反应中，反应前有14个N、16个O、4个C、16个H，反应后有4个C、16个O、16个H，相差14个N，则X中含有2个N，即X的化学式为N2，故D正确。 故选D。 4．C 【详解】A、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项能达到实验目的； B、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故选项能达到实验目的； C、检验氧气是否已经收集满，应将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶内，故选项不能达到实验目的； D、红磷在密闭容器中加热，与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，没有气体逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项能达到实验目的。 故选C。 5．A 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，化学变化不能创造出新元素，符合题意； B、一切化学变化都遵循质量守恒定律，说法正确，不符合题意； C、可以通过化学变化探究物质的组成，如通过电解水实验探究水的组成，不符合题意； D、化学方程式可以表示反应物和生成物各物质之间的质量比，也可以表示各物质之间的微粒个数比，不符合题意。 故选A。 6．(1) (2) 化合反应 先变大后变小 (3)C (4) 无影响 18.8% 【详解】（1）图1装置利用汞与氧气反应测定氧气的含量，该反应为汞和氧气在加热的条件下反应生成氧化汞，该反应的化学方程式为：； （2）图2装置中，红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 该实验中，红磷燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，故气球变大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故气球变小，故打开止水夹之前，气球的大小变化是：先变大后变小； （3）图3实验中，是利用白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，活塞左移，减少的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的，图3中若白磷量不足，不能将装置内氧气耗尽，则活塞最终停在刻度线4-5之间。 故选C； （4）图4实验中，由于集气瓶内导管在水面之下，虽然橡胶管未夹止水夹，白磷燃烧时也不会有气体逸出，冷却后进入水的体积不会变化，对测定结果无影响； 该实验中，白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，量筒中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，则测得空气中氧气的体积分数为：。 7．(1)ABC (2) 原子的核外电子层数相同 Ar 最外层电子数为8，属于稳定结构 (3)       【详解】（1）A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，且微粒间有间隔，该选项认识正确； B、离子带电，则微粒可能带电，但由微粒构成的物质不显电性，该选项认识正确； C、微粒在不断运动，且温度越高，分子运动越快，该选项认识正确。 故选ABC。 （2）①由图可知，第三周期的元素的原子核外均有3个电子层，即电子层数相同。 ②氩气的化学式为Ar； 氩原子最外层电子数为8，属于稳定结构，则氩气的化学性质稳定。 （3）①氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，且反应前后原子种类和数量不变，则B图为：。 ②降温过程中，分子间的间隔减小，则图为：  。 8．(1)NH3 (2)N2 (3)Al3+ (4)3个钠原子 (5)1个镁离子带2个单位正电荷 (6) 【详解】（1）氨气是由氨分子构成，则保持氨气的化学性质的最小粒子为氨分子，化学式可表示该物质的一个分子，符号为NH3。 （2）空气中氮气的体积分数最大，且氮气化学性质不活泼，化学式为N2。 （3）地壳中含量最多的元素为铝，化合物中铝元素化合价为+3价，则1个铝离子带3个单位正电荷，符号为Al3+。 （4）元素符号前的数字表示原子个数，则3Na表示3个钠原子。 （5）元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则右上角的“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷。 （6）铁燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。 9．(1) (2)防止纳米铁粉燃烧生成高温熔融物溅落锥形瓶底，炸裂锥形瓶 (3)纳米铁粉燃烧放出大量的热，温度升高，锥形瓶内的压强增大 【详解】（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式是； （2）细铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，生成物的温度较高，锥形瓶底放水的原因是防止纳米铁粉燃烧生成高温熔融物溅落锥形瓶底，炸裂锥形瓶； （3）纳米铁粉燃烧放出大量的热，温度升高，锥形瓶内的压强增大，气球膨胀；装置冷却后由于消耗氧气，气球又变小。 10．(1)碳、氢/C、H (2) H2O (3) 【详解】（1）化学反应前后元素的种类不变，面料在空气中充分燃烧生成水与二氧化碳，水是由氢元素和氧元素组成，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成，而氧气只含有氧元素，因此，面料中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，故填写：碳、氢或C、H （2）根据化学反应前后原子的种类、数目不变可知，反应前有1C、2O、6H，反应后有1C、O、4H，则Ⅹ的化学式为H2O，故填写：H2O； 甲醇与空气中氧气充分燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为：，故填写：。 （3）MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，化学方程式为：，故填写：。 11．(1)Cu (2)2Mg2+ (3)2Si (4)2O2 (5)P2O5 (6) (7)N (8) (9) 【详解】（1）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故铜元素表示为：Cu； （2）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正、负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故两个镁离子表示为：2Mg2+； （3）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故两个硅原子表示为：2Si； （4）分子用化学式表示，多个分子就是化学式前面加上相应的数字，故两个氧分子表示为：2O2； （5）根据“先读后写”，五氧化二磷的化学式为：P2O5； （6）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正、负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故硝酸根离子表示为：； （7）空气中含量最多的物质是氮气，约占空气体积的78%，则空气中含量最高的元素是氮元素，表示为：N； （8）氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，化学式为：FeCl3，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氯化铁中铁元素的化合价表示为：； （9）木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 12．(1) (2) 【详解】（1）红磷跟空气中的氧气在点燃条件下反应生成白色固体五氧化二磷，白色的五氧化二磷固体颗粒悬浮在空气中产生大量白烟，反应的化学方程式为：。 （2）过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下反应生成氧气，因此实验中产生大量气泡，反应的化学方程式为：。 13．(1)分子构成不同 (2)化学反应前后原子的种类、原子的数目和原子的质量均没有发生改变 【详解】（1）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，与所含元素相同，而化学性质不同的原因是分子构成不同； （2）化学反应前后物质总质量没有发生变化，是因为化学反应前后原子的种类、原子的数目和原子的质量均没有发生改变。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$