安徽省六安市霍山文峰学校2024-2025学年高一上学期第二次调研考试 化学试题

绝密★启用前 霍山文峰学校 2024年秋学期高一年级第二次调研考试 化 学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共4 页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.本试卷可能用到元素的相对原子质量：H1 C 12 O16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1.下列物质能导电且属于电解质的是 A.盐酸 B. Cu C.酒精 D.熔融NaCl 2.下列过程必须加入氧化剂才能实现的是 3.下列说法正确的是 A.金属氧化物一定是碱性氧化物 B.同种元素组成的物质一定是纯净物 C. SO₂、SiO₂、CO均为酸性氧化物 D. Fc(OH)₃胶体和浑浊的河水可归属于同一类别 4.中国传统文化和历史文物中蕴藏着丰富的化学知识，下列说法错误的是 A. “天接云涛连晓雾”中“雾”、“云”属于胶体，可发生丁达尔效应 B. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，硝石中含有钾元素 C. “青蒿一捏，以水二升渍，绞取汁”该青蒿素的提取过程为物理变化 D. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的 PM2.5固体颗粒 5.下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的组合正确的是 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 胆矾 FeCl₃ 溶液 盐酸 SO₂ B 矿泉水 空气 Na₂O₂ 酒精 C 熔融 NaCl 铝合金 硫酸 CO₂ D 铁 冰水混合物 氨水 干冰 6.下列离子方程式书写正确的是 A.向水中加入过氧化钠固体； B.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液显中性： C.向澄清石灰水中滴加少量NaHCO₃溶液:( D.用醋酸溶液溶解 7.在指定溶液中，下列离子能大量共存的是 A.透明澄清的溶液： B.使石蕊变红的溶液： C.使酚酞变红的溶液： D.通入Cl₂至饱和的溶液： 【高一化学试卷·第1页(共4页)】 8.下列事实及其解释错误的是 A.氯水可以使有色布条褪色，是因为Cl₂具有漂白性 B.钠保存在煤油中是因为煤油不与钠反应，且密度比钠小可以隔绝空气 C.钠长期暴露在空气中的产物是 Na₂CO₃，原因是钠在空气中生成的 Na₂O会与水和二氧化碳反应 D.为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸，原因是 2HClO 9.下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加 AgNO₃溶液 产生白色沉淀 溶液中一定含有 Cl⁻ B 向少许浑浊的河水中滴加氢氧化铁胶体 河水变澄清 胶体的胶粒表面积大，具有吸附性 C 用铂丝蘸取某溶液灼烧 火焰呈黄色 溶液中含有 Na⁺,不含 K⁺ D 向 Ba(OH)₂ 溶液中滴入几滴酚酞溶液，插入电导率传感器，然后匀速逐滴加入等浓度的 H₂SO₄ 溶液 产 生 白 色 沉淀，溶液红色逐渐变浅 产物硫酸钡和水都是弱电解质，导电性差 10.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法中，正确的是 A.在该反应中维生素 C作催化剂 B.由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3价的 C.因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D.上述反应中维生素 C作氧化剂 11.用下列方法均可制得氯气 ③2KMnO₄+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为 A.6:5:6 B.1:3:5 C.15:5 :3 D.1:6:10 12.在酸性条件下，可发生如下反应： 中 M的化合价是 A.+4 B.+5 C.+6 D.+7 13.下列相关说法正确的是 反应方程式 相关说法 A 2KClO₃-△-2KCl+3O₂.↑ B 2Fe³⁺+ Cu=═2Fe²⁺+Cu²⁺ 氧化性： Cu>Fe²+ C 4CuO 高温2Cu₂O+O₂↑ 每生成1个O₂，转移2个电子 D SO₂+2H₂S══2H₂O+3S↓ 氧化产物与还原产物的个数比为2： 1 14.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将 和空气的混合气体通入 FeCl₃、FeCl₂ 和 CuCl₂的混合溶液中回收S，其转化如右图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A.过程①中，生成CuS的反应为 B.过程②中,Fe³⁺作氧化剂 C.过程③中，各元素化合价均未改变 D.回收S的总反应为 二、非选择题：共58分。 15.(14分)完成下列小题: (1)以下为中学化学中常见的几种物质：①无水酒精，( 晶体，③铁丝，④氨水,⑤液态 HCl,⑥CuSO₄ 溶液,⑦SO₃,⑧熔融的 NaCl,⑨空气,( 固体，属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 ，能导电的是 。 (2)按要求写出下列方程式： ①NaHCO₃在水溶液中的电离方程式： 。 ②CO₂通入足量澄清石灰水中发生反应的离子方程式 。 ③向 NaHCO₃溶液中滴加过量 Ba(OH)₂溶液后发生反应的离子方程式： 。 (3)一种在碱性条件下制备 K₂FeO₄ 的反应可能为(配平下列离子方程)： O。 16.(16分)氯及其化合物在工业生产生活中有很重要的作用。图①中为实验室制取氯气及性质验证的装置图。 (1)盛放浓盐酸的仪器名称： ；利用装置A 制备( 写出该反应的离子方程式： 。 (2)装置B的作用： ；装置C中的试剂： 。 (3)写出装置D中发生反应的离子方程式： 。 (4)实验室也可用 和浓盐酸制取氯气，反应如下： (浓)══2MnCl₂+ 该反应中被氧化的 HCl与起酸性的 HCl个数比为 ；用单线桥标出电子转移的方向和数目： ，图②作为最佳发生装置是 。 【高一化学试卷·第3页(共4页)】 17.(14分)利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。 Ⅰ.下列两组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、Na₂O、CO₂、CuO ②HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃ (1)这两种物质依次是(填化学式)：① ；② 。 (2)写出 与②中酸反应的离子方程式： 。 Ⅱ.将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子： 和Cl⁻，取该溶液进行如下实验： ①取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 ②取少许原溶液滴入 BaCl₂ 溶液，无白色沉淀产生。 ③另取少许原溶液先滴加硝酸再加 AgNO₃溶液，产生白色沉淀。 ④再取少许原溶液滴入少量 H₂SO₄ 溶液，有白色沉淀产生。 (3)根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是 ；肯定存在的离子是 。 (4)写出实验③中可能发生的反应的离子方程式： 。 (5)若溶液中各离子的个数相等，则溶液中 (填“可能有”、“一定有”或“一定无”) 18.(14分)钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。 Ⅰ. Na₂O₂ 常作潜水艇和呼吸面具里的供氧剂。 (1)写出 Na₂O₂与H₂O反应的化学方程式: 。 (2)将一定量的 Na₂O₂ 固体投入含有下列离子的溶液中：( 完全反应后，溶液中上述离子数目几乎不变的是 (填离子符号)。 和 是两种重要的化工原料。 (3)某探究学习小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备 ，实验流程如图： ①该流程中可循环利用的物质是 。 ②该流程中操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不涉及过滤的操作有 (填序号)。 ③将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中所发生反应的离子方程式为 。 (4)侯氏制碱法中所得纯碱样品中常含有少量 NaCl。 ①设计实验方案检验纯碱样品中 NaCl的存在：取少量样品于试管中，加水溶解， ，若有白色沉淀生成，则证明样品中含有 NaCl。 ②该小组拟测定纯碱样品 的质量分数。实验方案：Ⅰ.称取 mg样品，溶于水中：Ⅱ.加入足量氯化钙溶液；Ⅲ.过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为 ng。则样品中 的质量分数为 (用含 m、n的代数式表示)。 1/1 高一化学参考答案 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D B D D C B c A B B A C D C 二、非选择题：(本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分) 15. (14分)(1)②⑤⑧⑩ ①⑦ ③④⑥⑧ 16. (16分) (1)分液漏斗 (2)除去氯气中混有的氯化氢 浓硫酸 (4)5:3 b 17. (14分) (1)①CO₂ ②H₂O 和SO²⁻ Cl⁻、 OH⁻和Ba²⁺ (5)一定无 18. (14分)( (2)Cl⁻ (3)①CO₂、NaCl ②Ⅱ (4)①先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液 学科网（北京）股份有限公司 $$