第八单元海洋化学资源的利用复习题---2024-2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

第八单元海洋化学资源的利用复习题 一、选择题 1．通过观察来确证化学反应是否发生，下列对应括号内所采取的方法不恰当的是 A．将CO2通入水中  （在通入CO2的水中滴加紫色石蕊试液） B．将CO2通入Ca（OH）2溶液中 （在通CO2后观察到有白色沉淀产生） C．将Na2CO3溶液中加入稀盐酸 （在滴加稀盐酸时有气泡产生） D．在氧气中点燃木炭  （可闻到无色的二氧化碳的气味） 2．下列说法正确的是 A．分离液态空气法制取氧气发生了化学变化 B．NO2、CO2、SO2和粉尘都是空气污染物 C．发现家中的燃气泄漏时，要立即关闭燃气阀门并打开门窗通风 D．打开汽水瓶盖会有气体冒出，说明温度越高，气体溶解度越大 3．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度均为25 C．甲中混有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 D．t2℃时，在100g水中加入25g甲，可形成甲的不饱和溶液 4．下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列有关叙述错误的是 A．硝酸钾和氯化钠都易溶于水 B．硝酸钾的溶解度受温度变化影响更大 C．硝酸钾中混有少量氯化钠，可以用降温结晶的方法提纯硝酸钾 D．30°C时硝酸钾溶液的溶质质量分数一定大于氯化钠溶液的溶质质量分数 5．某化工厂与相邻的化肥厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程。已知（NH4）2SO4受热不稳定。下列说法错误的是（　　） A．进入沉淀池选用CaSO4悬浊液而不是溶液，目的是提高产量 B．沉淀池里发生的主要化学反应为：CO2+H2O+2NH3+CaSO4═CaCO3↓+（NH4）2SO4 C．操作②为加热蒸发 D．该工艺流程中可循环使用的物质为气体Y 6．甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是    A．甲中混有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 B．t1℃时，将10g丙物质溶于50g水中，得到60g溶液 C．三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，所得溶液溶质质量分数为：乙>甲>丙 D．等质量的甲、乙两种物质的溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体最多的是甲 7．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c B．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 C．t2°C时，等质量的三种物质的饱和溶液中含溶剂质量c>b>a D．t1℃时，将15gc物质加入到50g水中充分搅拌，得到65gc的饱和溶液 8．运用分类学习和研究物质能够达到事半功倍的效果。下列各组物质是按酸、碱、盐的顺序排列的是 A．稀硫酸、氢氧化钠、碳酸钠 B．硝酸、纯碱、熟石灰 C．碳酸、火碱、小苏打 D．硫酸铜、氢氧化镁、氯化钠 9．证据推理是学习化学的重要方法。下列推理正确的是 A．元素的种类由原子的质子数决定，所以质子数相同的原子一定是同种元素 B．燃烧都伴随有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 C．酸能使石䓋试液变红，也能使紫色的石䓋试液变红，所以是酸 D．复分解反应生成沉淀、气体或水，所以有沉淀、气体或水生成的反应就是复分解反应 10．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是 A．Ba2+、OH-、 B．H+、K+、 C．Ca2+、H+、 D．K+、、OH- 11．时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，绘制成如图所示图像。下列说法不正确的是 A．时，该固体物质的溶解度为 B．C点所对应的溶液是不饱和溶液 C．A点所对应的溶液在时还能溶解其他物质 D．图中A、B、C、D四点所对应的溶液溶质质量分数大小关系为 12．某固体粉末，可能含碳、镁、铜、氧化镁、氯化钠中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，设计如图所示实验。下列说法不正确的是 A．实验表明所加硝酸银溶液一定是过量 B．白色固体C为AgCl，故原固体粉末中必含氯化钠 C．无法确定固体粉末中是否含氧化镁 D．蓝色溶液丙中一定含有Mg2+、H+、Cu2+ 13．物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系不正确的是 物质 用途 性质 A 干冰 制造舞台烟雾效果 二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧 B 氮气 常用作保护气 氮气化学性质稳定 C 小苏打 治疗胃酸过多 小苏打能与盐酸发生反应 D 稀有气体 制造多种用途的电光源 通电时可以发出不同颜色的光 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 14．水在生活、生产中应用非常广泛。请回答下列问题。 (1)净水时利用活性炭的 性除去臭味； (2)由自来水获得蒸馏水的通常操作是 ，它的净水效果比较好； (3)生活中可用 区分软水和硬水。 15．生活用品中蕴含着丰富的化学知识。 用品 小苏打 管道通 有效成分 NaHCO3 NaOH (1)小苏打能用于治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症。用化学方程式表示其原因 。 (2)管道通在使用时禁止与皮肤接触，其原因是 。 16．20℃时，将4g固体甲加入盛有20g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图①所示，再加入xg固体甲，现象如图②所示，改变温度至T2℃，现象如图③所示。请结合图示回答下列问题。 (1)若T2>20，则图④中表示甲的溶解度曲线的是 （选填“A”或“B”）。 (2)①②③中的溶液一定是饱和溶液的是 。 (3)20℃时，物质甲的溶液的溶质质量分数最大值为 。 (4)当x= 时，②中形成甲的饱和溶液且没有固体剩余。 17．自来水是我国目前主要的生活饮用水，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容。 项目 标准 感官指标 无色无异味等 化学指标 pH6.5—8.5，铜＜1.0mg•L-1，铁＜0.3mg•L-1，锰＜0.1mg•L-1，锌＜1.0mg•L-1，氟化物＜1.0mg•L-1，氯气≥0.3mg•L-1等 （1）感官指标表现的是自来水的 （填“物理”或“化学”）性质；若化学指标中的pH＝8时，表明自来水呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 （2）自来水属于 （填“纯净物”或“混合物”）；表中的铜、铁、锰和锌指的是 （填“分子”、“原子”或“元素”）；自来水中的氯气有少量可转变成氯离子，氯离子的符号是 。 （3）实验室里用自来水制取蒸馏水的方法是 （填字母序号）；该方法 （填“可以”或“不可以”）降低水的硬度。 A 吸附            B 沉淀            C 过滤            D 蒸馏 （4）长期饮用蒸馏水 （填“有利”或“不利”）人体健康。 18．“铜的循环”如下图所示。其中，箭号表示能一步实现的物质转化方向，X、Y、Z是初中化学常见的物质。 (1)若反应①为，预测该反应可能观察到的实验现象： （写一个）。 (2)反应②中，X的化学式是： （写一个）。 (3)Y是黑色固体，反应④的化学方程式为 。 (4)利用反应⑤的转化原理，除去FeSO4溶液中的少量CuSO4。需要的药品和操作分别是： 、 。 19．已知固体混合物A由KCl、KNO3、CaCO3三种物质中的两种组成；固体混合物B由NH4Cl、CuO、CuCl2三种物质中的两种组成。为确定混合物的成分，进行如下实验：（假设过程中所有反应均恰好完全进行） 根据实验过程和现象，回答下列问题： (1)生成蓝色沉淀F的化学反应方程式为 。 (2)下列说法不正确的是 （填序号）。 ①混合物B中一定含有的物质是NH4Cl、CuCl2 ②气体G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ③无色溶液H中一定含有的溶质是Ca（NO3）2、AgNO3和NaCl (3)该实验方案 （填“能”或“不能”）确定混合物A的组成成分。 三、科学探究题 20．某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时，做了如图一所示的两个实验，实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图所示），观察到有气泡产生，为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。 【查阅资料】Na2SO4溶液、NaCl溶液呈中性。 【提出猜想】猜想1：Na2SO4、NaCl； 猜想2：Na2SO4、NaCl和 ； 猜想3：Na2SO4、NaCl、H2SO4； 猜想4：Na2SO4、NaCl、H2SO4和Na2CO3； 猜想5：Na2SO4、NaCl和Na2CO3。 【交流讨论】通过讨论，大家确认有两个猜想一定是错误的，他们是 。 选择其中一个错误猜想，说明错误的原因 。 【进行实验】小明同学设计如下两个实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入几滴紫色石蕊溶液 猜想3正确 方案二 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量铁粉 请你在设计一个实验验证猜想3正确，写出验证反应的化学方程式： 。 【反思与总结】分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。 四、计算题 21．为了测定某硫酸铜溶液中溶质的质量分数，小杨取80g该溶液于烧杯中，加入70g氢氧化钠溶液，恰好完全反应，过滤后称量得到烧杯内剩余物质的总质量为145.1g。 (1)该反应基本类型为 反应。 (2)求硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，所以紫色石蕊试液变红，不符合题意； B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以在通二氧化碳后观察到有白色沉淀产生，不符合题意； C、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，所以在滴加稀盐酸时有气泡产生，不符合题意； D、二氧化碳没有味道，所以闻不到气味，符合题意。 故选D。 2．C 【详解】A、分离液态空气法制取氧气没有新物质生成，发生物理变化，A错误； B、二氧化碳不是空气污染物，B错误； C、煤气泄漏时要立即关闭燃气阀门并打开门窗通风，C正确； D、打开汽水瓶盖后，气压减小，气体溶解度减小，说明气压越低，气体溶解度越小，D错误； 故选C。 3．D 【详解】A、比较物质溶解度大小时，要指明一定的温度，故A不符合题意； B、由图可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等均小于25g，故B不符合题意； C、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，故C不符合题意； D、由图可知，t2℃时甲溶解度大于25g，则在100g水中加入25g甲，形成甲的不饱和溶液，故D符合题意。 故选D。 4．D 【详解】A、溶解度可以定量衡量物质溶解能力，对固体溶解度而言，易溶是指20℃时，溶解度大于10g。由图可见，20℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度都大于10g，即硝酸钾和氯化钠都易溶于水，故选项A正确； B、由图可见，氯化钠的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，故选项B正确； C、硝酸钾中混有少量氯化钠，可将混合物配制成高温时硝酸钾的饱和溶液，然后对溶液进行降温，由于硝酸钾的溶解度受温度影响大，低温时硝酸钾的溶解度很小，大部分硝酸钾析出成为晶体；而氯化钠的溶解度受温度影响不大，随着温度的降低，不会或很少从溶液中析出。即用降温结晶的方法可以提纯硝酸钾，故选项C正确； D、由图可知，30°C时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，即30°C时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数一定大于30°C时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，而该温度下，硝酸钾的不饱和溶液的溶质质量分数就不一定大于氯化钠溶液的溶质质量分数，故选项D不正确。 故选：D。 5．C 【详解】A、硫酸钙为微溶溶于水，溶液中硫酸钙浓度低，不利于反应进行，悬浊液硫酸钙浓度高，可以加速反应进行，得到较多的产物，提高产率，选项A正确； B、目前已知反应物为二氧化碳、氨气、硫酸钙，生成物溶液A为硫酸铵溶液，根据质量守恒定律，生成物还应含有钙元素、碳元素，两种元素无法组成沉淀，所以加入氧元素，推出沉淀B为碳酸钙，此时生成物为碳酸钙和硫酸铵，反应物为二氧化碳、氨气和硫酸钙，反应物还缺少水，所以最终反应方程式为二氧化碳、氨气、水和硫酸钙反应生成硫酸铵和碳酸钙，选项B正确。 C、硫酸铵受热易分解，因此操作②不能通过加热蒸发制得硫酸铵，应该是降温结晶，选项C错误。 D、白色固体为碳酸钙，碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，因此气体Y为二氧化碳，而在反应开始时需要通入二氧化碳，所以气体Y可以循环使用，选项D正确。 故选：C。 6．C 【详解】A、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，故A说法错误； B、t1℃时，丙物质的溶解度为10g，即100g水中最多溶解10g丙物质，故将10g丙物质溶于50g水中，最多只能溶解5g丙物质，得到50g+5g=55g溶液，故B说法错误； C、甲和乙的溶解度随温度降低而减小，丙物质的溶解度随温度降低而增大，三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，甲、乙析出固体后仍然都是饱和溶液，且t1℃乙的溶解度大于甲，因此乙的溶质质量分数大于甲，降温后丙变为不饱和溶液，按照t2℃的溶解度计算溶质质量分数，由于甲在t1℃时的溶解度大于丙在t2℃时的溶解度，因此甲的溶质质量分数大于丙，故所得溶液溶质质量分数：乙＞甲＞丙，故C说法正确； D、等质量甲、乙两种物质的溶液从t2℃降到t1℃时，不能比较析出晶体多少，是因为不知道溶液是否饱和，故C说法错误； 故选C。 7．C 【详解】A、未指明温度，物质溶解度的大小无法比较，选项错误； B、c的溶解度随温度升高而降低，c的饱和溶液进行升温后依然是饱和溶液，质量分数会减小，不能变成不饱和溶液，选项错误； C、t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小为a＞b＞c，等质量的三种物质的饱和溶液中，所含溶质的质量大小为a＞b＞c，则溶剂的质量为c＞b＞a，选项正确； D、t1℃时，c的溶解度是20g，将15g的c物质加入到50g水中，最多能溶解10g，则得到50g+10g=60g的饱和溶液，选项错误。 故选C。 【点睛】物质的溶解度必须指定温度才能比较大小。 8．C 【分析】酸是解离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是由铵根离子或金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。 【详解】A、稀硫酸是硫酸的水溶液，不是酸，错误。 B、纯碱碳酸钠属于盐，不属于碱。熟石灰氢氧化钙属于碱类，错误。 C、碳酸是酸，火碱氢氧化钠是碱，小苏打碳酸氢钠是盐，正确。 D、硫酸铜不是酸是盐。错误。 故选C。 9．A 【详解】A、具有相同质子数即核电荷数的同一类原子总称为元素，元素的种类由原子的质子数决定，所以质子数相同的原子一定是同种元素。选项正确； B、 燃烧都伴随有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧 ，如电灯泡通电时发光放热，不是燃烧，选项错误； C、酸能使石䓋试液变红， CO2 通入紫色石蕊试液中，使紫色的石䓋试液变红，是因为 CO2 和水反应生成碳酸，溶液显酸性，二氧化碳不是酸，选项错误； D、 复分解反应生成沉淀、气体或水，但有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不是复分解反应，选项错误。 故选A。 10．C 【详解】A、Ba2+会与结合生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，此选项错误； B、H+会与结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，此选项错误； C、Ca2+、H+、 三者之间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，此选项正确； D、会与OH-结合成氨气和水，不能大量共存，此选项错误。 故选C。 11．D 【详解】A.20℃时，100g水中最多溶解的质量为88g，故20℃时该物质的溶解度为88g，说法正确； B.在曲线上的点和曲线上边的点都是饱和状态，在曲线下边的点属于不饱和状态，所以C点对应的溶液是不饱和状态，说法正确； C.A点在曲线上，是这种物质的饱和溶液，不能溶解这种物质，但还能溶解其他物质，说法正确； D.点A和点B都在线上，属于饱和溶液，相同温度时，饱和溶液中溶质质量分数大于不饱和溶液中溶质质量分数；点C和点D含有的溶质相同，C点对应的溶液中溶剂少，则C点对于的溶液溶质质量分数大于D点，故四点所对应的溶液质量分数大小关系为A=B>C>D，说法错误。 故选：D。 12．B 【分析】碳、铜、氯化钠和稀盐酸不反应，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。向固体粉末中加入过量的稀盐酸，产生气体，说明粉末中一定存在镁，对固液混合物进行过滤，滤渣中可能为碳、铜，滤液中可能为氯化钠和氯化镁。向固体中加入硝酸银溶液，产生蓝色溶液乙，说明蓝色溶液乙中存在铜离子，因为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，从而说明原粉末中一定含有铜。将蓝色溶液乙与无色溶液甲混合后，硝酸铜不和氯化镁、氯化钠反应，而硝酸银和氯化镁、氯化钠生成氯化银沉淀，故现象为产生白色固体C氯化银； 【详解】A、由以上分析可知将蓝色溶液乙与无色溶液甲混合后，产生白色固体C氯化银，说明所加入的硝酸银溶液过量，不符合题意； B、产生白色沉淀C为氯化银，但不能说明原粉末中一定存在氯离子，因为流程中第一步已经加入过量盐酸，引入了氯离子，干扰了原粉末中氯化钠的检验，符合题意； C、氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，均变成氯化镁，故不能判断氧化镁是否存在，不符合题意； D、由于溶液丙为蓝色，一定存在铜离子，而反应的第一步盐酸过量，丙中一定存在过量的氢离子，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，镁离子一定也存在于溶液丙中，不符合题意。故选B。 13．A 【详解】A、干冰制造舞台烟雾效果，是因为干冰升华时吸热，能使空气中的水蒸气液化为小水滴形成白雾，与二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧无关，选项A不正确； B、因为氮气化学性质稳定，所以氮气常用作保护气，选项B正确； C、因为胃酸过多就是胃液中盐酸过多，小苏打能与盐酸发生反应，所以可用小苏打治疗胃酸过多，选项C正确； D、因为稀有气体通电时可以发出不同颜色的光，所以可用稀有气体制造多种用途的电光源，选项D正确。故选A。 14．(1)吸附 (2)蒸馏 (3)肥皂水 【详解】（1）活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味。 （2）蒸馏是由自来水获得蒸馏水的通常操作，净水效果比较好。 （3）生活中可用肥皂水区分软水和硬水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水。 15． NaHCO3 +HCl == NaCl + H2O + CO2↑ 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 【详解】（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸的主要成分是盐酸，小苏打与胃酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应方程式为NaHCO3 +HCl == NaCl + H2O + CO2↑；（2）管道通在使用时禁止与皮肤接触，其原因是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。 16．(1)A (2)② (3)20% (4)1g 【详解】（1）若T2>20，说明升高温度甲的溶解度增大，故图④中表示甲的溶解度曲线的是A； （2）②中有未溶解的固体，故一定是饱和溶液； （3）20°C时，物质甲的溶液的溶质质量分数最大值为，即饱和状态时溶质质量分数最大； （4）20°C时，甲的溶解度为25g，故20g水中最多溶解5g，故②中形成饱和溶液且没有固体剩余时，x应该是1g。 17． 物理 碱性 混合物 元素 Cl- D 可以 不利 【详解】（1）由物理性质和化学性质的概念可知二者的区别是：该性质是否需要经过化学变化表现出来；由图中信息可知，感官指标通常指的是物质的异味、臭味等，属于物理性质；pH＞7，溶液显碱性；故答案为物理；碱性； （2）自来水中含有多种可溶性和不溶性杂质，属于混合物；表中的铜、铁、锰和锌指元素；离子符号的书写方法是在元素符合的右上方写出所带的电荷及电性，如氯离子Cl-；故答案为混合物；元素；Cl-； （3）实验室用自来水制取蒸馏水的方法是蒸馏；故选D；该方法可以降低水的硬度； （4）蒸馏水不含人体所必需的一些微量元素，故长期饮用对人体不利；故答案为不利。 18．(1)有气泡生成或溶液由无色逐渐变成蓝色 (2)NaOH（合理即可） (3) (4) 铁粉 过滤 【详解】（1）若反应①为，由于有气体生成，且生成物中有铜离子的存在，因此实验现象是：有气泡生成，溶液由无色逐渐变成蓝色。 （2）反应②中，硝酸铜转化为氢氧化铜，加入的物质X为可溶性碱类，可以是氢氧化钠，X的化学式是：NaOH。（合理即可） （3）氢氧化铜受热分解生成了氧化铜和水，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，所以反应④的化学方程式为：。 （4）利用反应⑤的转化原理，除去FeSO4溶液中的少量CuSO4．由于铁能将铜置换出来，所以需要的药品是铁粉，固液分离方法为过滤。 【点睛】本题考查的是常见的物质的成分的推断以及物质间化学反应方程式的书写，完成此题，应依据已有的知识进行分析，进而完成整个推断。 19．(1) (2)③ (3)不能 【详解】（1）因为固体混合物B是由NH4Cl、CuO、CuCl2三种物质中的两种组成，B与NaOH发生化学反应产生蓝色沉淀，可知只有CuCl2与NaOH反应会产生蓝色沉淀Cu(OH)2，反应的化学方程式为：； （2）①混合物B与NaOH溶液反应会产生气体G，说明B中一定有NH4Cl，NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O＋NH3↑，所以气体G是NH3，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；混合物B中有两种物质，且与氢氧化钠溶液发生反应能产生蓝色沉淀和气体，混合物B的组成是CuCl2、NH4Cl，故①正确； ②根据①中分析可知，气体G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故②正确； ③与稀盐酸反应产生气体说明A中一定存在CaCO3，溶液D中肯定存在CaCl2，又因为KCl和KNO3中都有钾元素，所以溶液D中一定有钾离子，B中含有CuCl2、NH4Cl，与氢氧化钠溶液反应后得到的溶液E中一定含有NaCl，溶液D和E加入适量硝酸银溶液后，得到的溶液H中一定含有Na+、、Ca2+、K+，所以溶液H中一定含有3种溶质，是NaNO3、Ca(NO3)2和KNO3，故③错误，故填：③； （3）混合物A与稀盐酸反应会产生气体，说明A中一定有CaCO3，但是该实验方案无法判断固体混合物中是否含有KCl、KNO3，要确定混合物A 的组成，还需取少量的混合物A进行实验：取少量固体A于试管中，加水充分溶解后过滤，再向滤液中加入足量的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则混合物A由KCl和CaCO3组成；若不产生白色沉淀，则混合物A由KNO3和CaCO3组成。 20． HCl 猜想2和猜想4 猜想2试管混合后有气泡产生，说明盐酸少量，因此猜想中不能出现盐酸（或猜想4，硫酸与碳酸钠不能共存） 溶液变红 有气泡产生 【分析】提出猜想：根据盐酸、硫酸、氯化钠、硫酸钠进行物质组合，进而猜想溶质组成； 交流讨论：根据离子共存是否能够共存，分析回答此题； 进行实验：根据硫酸的性质回答此题。 【详解】提出猜想：图一中盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以可以在盐酸、硫酸、氯化钠和碳酸钠四种进出物质猜想；故答案为：HCl. 交流讨论：两试管混合后有气泡产生，说明盐酸少量，硫酸过量，因此猜想中不能出现盐酸，同时硫酸与碳酸钠不能共存，会发生反应生成二氧化碳气体，所以两者只能存在一个；故答案为：猜想2和猜想4；猜想2试管混合后有气泡产生，说明盐酸少量，因此猜想中不能出现盐酸（或猜想4，硫酸与碳酸钠不能共存）。 进行实验：猜想3正确，因此溶质为硫酸钠、氯化钠和硫酸，由于硫酸钠和氯化钠为反应生成物，所以一定存在，因此需要验证硫酸是否存在即可，方案一中，硫酸显酸性，加入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，证明硫酸存在，猜想3正确；方案二中，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，可以看到气泡，因此可以推测含有硫酸，猜想3正确；另外硫酸与碳酸钠可以反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，也可以看到气泡，证明硫酸的存在，得出猜想3正确；故答案为：溶液变为红色；有气泡产生；取少量烧杯内溶液于洁净试管内，加入碳酸钠溶液若有气泡产生，猜想3正确，碳酸钠和盐酸反应的方程式：。 【点睛】根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。 21．(1)复分解 (2)解：反应生成的氢氧化铜沉淀质量是：， 设硫酸铜溶液中溶质质量为 硫酸铜溶液中溶质的质量分数是 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数是。 【分析】（1）根据基本反应类型的定义判断；（2）根据反应可知生成了氢氧化铜沉淀，故过滤后烧杯中剩余物质与反应前物质总和之间的质量之差即为生成沉淀的质量。 (1) 根据题意，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应是两种化合物互相交换成分生成另两种化合物，属于复分解反应，故填：复分解； (2) 见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$