第八单元常见的酸、碱、盐复习题-2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

第八单元常见的酸、碱、盐复习题 一、选择题 1．下列图像能正确反映对应变化关系的是    A．向氢氧化钠溶液中加水 B．向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体 C．在充满空气的密闭容器中，点燃红磷 D．向一定量的铁粉中加入足量硝酸银溶液 2．下列各组离子在水中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 3．物质的性质决定其用途。下列物质的用途中，利用其化学性质的是 ①生石灰用作干燥剂；②食醋洗去水壶内的水垢；③汽油清洗工具上的油污；④一氧化碳用于炼铁工业；⑤用氢氧化铝治疗胃酸过多；⑥稀有气体制成电光源，如霓虹灯等；⑦氮气用作焊接金属时的保护气； A．①②③④⑤⑦ B．①②④⑤⑦ C．①②④⑤⑥⑦ D．②④⑤⑦ 4．下表是某些农作物生长最适宜的pH范围： 农作物 茶 甜菜 小麦 大豆 pH 4.5～5 7～7.5 6.2～7.5 6.5～7.5 某地区的土壤呈弱碱性，你认为该地区最不适宜种植的农作物是 A．茶 B．甜菜 C．小麦 D．大豆 5．在缺氮的情况下，植物的生长发育迟缓或停滞．这时可以施用的化肥是（　　） A．NH4NO3 B．MgSO4 C．Ca （H2PO4）2 D．KCl 6．中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是 A．熟石灰用于改良酸性土壤 B．硼酸溶液用于处理皮肤上沾有的残余碱液 C．生石灰用于加热即热食品 D．烧碱溶液用于洗涤石油产品中的残余硫酸 7．水和溶液在我们的生产、生活、化学实验中有很广泛的用途，下列关于水和溶液的说法不正确的是 A．生活中，用洁面乳洁面是乳化现象 B．生活中，利用硝酸铵溶于水吸热的性质，可以给罐装饮料降温 C．化学实验中，稀释浓硫酸的操作中，玻璃棒的作用只是加快溶解速率 D．生产中，粗盐提纯过程加入过量碳酸钠溶液，是为了除去其中的杂质氯化钙 8．下列实验基本操作中规范的是（　　） A．为了节约药品，用剩的药品应当放回原试剂瓶 B．将pH试纸浸入到待测液中，测溶液的pH C．蒸发食盐水时，刚出现固体就停止加热 D．滴瓶上的滴管，取液后不需清洗直接放回原瓶 9．下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氢氧化钠溶液中少量碳酸钠 加过量的氢氧化钙溶液后过滤 B 除去氧化钙中少量碳酸钙 加适量的稀盐酸 C 鉴别硝酸钾和氯化铵固体 取样，分别与熟石灰混合研磨 D 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 取样，分别滴加酚酞溶液 A．A B．B C．C D．D 10．氯化钠溶液中含有杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，依次通过以下操作将其除去：①加过量的NaOH溶液  ②加过量的BaCl2溶液  ③加过量的Na2CO3溶液  ④过滤  ⑤加适量的盐酸至溶液呈中性。其中操作③的作用是 A．只除Ca2+ B．只除Mg2+ C．除Ca2+和Mg2+ D．除Ca2+和Ba2+ 二、填空题 11．I.氮族元素包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)等。 (1)次磷酸钠(NaH2PO2)常用作化学镀镍中的还原剂，次磷酸钠中磷元素的化合价是 。 (2)次磷酸(可溶于水)可由Ba(H2PO2)2溶液与硫酸反应制得，相关化学方程式为： 。 Ⅱ.价类二维图反映元素化合价与物质类别之间的关系。下图为铋元素(Bi)的价类二维图，物质A、B、C均含有元素铋。 制备B的途径： 途径一：向硝酸铋溶液中滴加某溶液，充分混合，一定条件下可生成白色沉淀C；将C加热，脱水可得物质B。 途径二：物质A在氧气流中，加热可制得物质B。 请结合铋元素的价类二维图及制备B的两种途径回答相关问题： (3)途径一，为得到沉淀C，应向硝酸铋溶液加入 (填物质类别)溶液；由C生成B化学方程式为 。 (4)途径二，写出由A生成B的化学方程式为 。 12．现有常见物质①小苏打②Na2CO3③NaCl④CaO，按要求填空。 (1)日常生活中可以防腐且能作调味剂的是 ；广泛应用于玻璃、造纸、洗涤剂生产的是 （填序号）。 (2)④常做干燥剂，与水反应的化学方程式为 。 (3)少量④的固体加入到碳酸钠溶液中，充分反应，现象是 ， (4)①可以治疗胃酸（主要含盐酸）过多，反应化学方程式是 ；向等质量的①、②固体中加入足量的稀盐酸，充分反应，产生气体较多的是 （填序号）。 13．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的Ba(OH)2、Na2CO3溶液；③过滤；④蒸发结晶。 (1)写出加入过量氢氧化钡的目的。 (2)此实验操作不严谨，蒸发结晶后所得到的固体中会有杂质，应如何改进？ (3)写出一个上述操作中能引起氯化钠质量增加的化学方程式。 14．日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究，请你参与。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表： 实验编号 a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 水的温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 请你分析表中数据回答： (1)要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是 （填实验编号），结论是 。 (2)在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是 。 (3)将10%的碳酸钠溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表： 温度（℃） 20 30 40 50 60 70 溶液pH 11.22 11.35 11.46 11.48 11.50 11.50 ①当温度介于20℃~40℃时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较 （选填“大”或“小”）。 ②小菁将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为 。 (4)碳酸钠溶于水，有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠，致使溶液呈碱性。欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入适量的物质（写名称） ，并充分搅拌，有关反应的化学方程式为 。 15．甲是常见的有机物：乙是最常见的液体：丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%．则甲、丁的化学式各为 、 ；反应③的化学方程式分别为 。 16．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下： 【小资料】 I、贝壳的主要成分是CaCO3 Ⅱ、通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳 Ⅲ、饱和食盐水中发生的主要反应为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl (1)合成氨需要的氮气来自空气，空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）．空气中氮气的体积分数约为 。 (2)过程②中主要操作的名称是 。 (3)过程①中发生反应的化学方程式为 ，过程③中反应所属基本反应类型为 。 (4)为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入 （填“NH3”或“CO2”），你的理由是： 。 (5)上述流程中可以循环利用的物质是： （填化学式）。 17．从下列选项中，选择一个适当的选项填空(填字母)； A．活性炭      B．小苏打      C．溶解      D．乳化      E.不锈钢 (1)可用来治疗胃酸过多的是 。 (2)能吸附水中可溶性杂质的物质是 。 (3)洗衣液除油污的原理是 。 (4)生活中常用的金属材料的是 。 三、科学探究题 18．“春泛盐，秋泛硝．”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝（主要成分是Na2SO4•10H2O）．该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠．为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用． 请你和他们一起完成探究． （1）甲小组同学的实验如下： 取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观察到的现象是 ，反应的化学方程式为　 ； （2）乙小组同学的实验如下： 取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，过滤，再向滤液中滴加 ．如果乙小组的观点正确，现象应该是 ； （3）你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理，理由是 。 四、计算题 19．某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验． 请跟据以上信息计算（结果保留到小数点后两位） （1）反应生成沉淀的质量为　 　g。 （2）样品中硫酸钠的质量。 （3）求滤液中氯化钠的质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A、向氢氧化钠溶液中加水，溶液的碱性会减弱，pH值减小，但始终是碱溶液，pH不会小于7，不符合题意； B、向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体，因为饱和了，所以不会再继续溶解，溶液质量不会改变，不符合题意； C、在充满空气的密闭容器中，点燃红磷，燃烧放热，压强增大，最终消耗空气中的氧气使压强小于刚开始的压强，不符合题意； D、向一定量的铁粉中加入足量硝酸银溶液，二者反生反应，根据反应的化学方程式：可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，所以固体质量增加，至完全反应，不再反生变化。 故选：D。 2．B 【详解】A. 和生成蓝色沉淀；不符合题意； B. 相互之间不反应，可以共存，符合题意； C. 和反应生成氨气和水；不符合题意； D. 和反应生成氯化银白色沉淀；不符合题意。 故选B。 3．B 【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；物质在发生化学变化时表现出来的性质是化学性质，发生物理变化时表现出来的性质是物理性质。 【详解】①生石灰用作干燥剂，是氧化钙与水发生化学反应生成氢氧化钙，利用其化学性质，符合题意； ②食醋洗去水壶内的水垢，是食醋与水垢的主要成分碳酸钙发生化学反应，利用其化学性质，符合题意； ③汽油清洗工具上的油污，是汽油可将油污溶解而洗去，没有新物质生成，利用其物理性质，不符合题意； ④一氧化碳用于炼铁工业，是CO可将金属氧化物还原，利用CO的还原性，是化学性质，符合题意； ⑤用氢氧化铝治疗胃酸过多，是氢氧化铝与胃酸的主要成分HCl反应生成盐和水，利用了化学性质，符合题意； ⑥稀有气体制成电光源，如霓虹灯等，该过程中没有新物质生成，发生物理变化，利用其物理性质，不符合题意； ⑦氮气用作焊接金属时的保护气，是氮气的化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应，利用了化学性质，符合题意； 根据上诉分析①②④⑤⑦符合题意，故选B。 4．A 【详解】土壤呈弱碱性，说明其pH大于7，根据题干中表格提供的数据，茶的生长适宜pH范围为4.5～5，呈酸性，故最不适宜种植的农作物是茶，观察选项，故选A。 5．A 【详解】A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥；故选项正确； B、MgSO4中不含氮、磷、钾三种元素，不属于钾肥、磷肥、钾肥以及复合肥；故选项错误； C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥；故选项错误； D、KCl中含有钾元素，属于钾肥；故选项错误； 故选：A。 6．C 【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，氢氧化钙和土壤中的酸反应属于中和反应，不符合题意； B、硼酸属于酸，硼酸与皮肤上沾有的残余碱液反应属于中和反应，不符合题意； C、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故生石灰用于加热即热食品，不涉及中和反应，符合题意； D、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，不符合题意。 故选C。 7．C 【详解】A、用洁面乳洁面是因为洁面乳具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是乳化现象，此选项说法正确； B、硝酸铵溶于水能吸收大量的热，可以降低温度，可用于给罐装饮料降温，此选项说法正确； C、稀释浓硫酸的操作中，玻璃棒的作用主要是搅拌、加速散热，此选项说法不正确； D、粗盐中含有氯化钙等杂质，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，除去粗盐中的氯化钙杂质，此选项说法正确。 故选C。 8．D 【详解】A、对化学实验中的剩余药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入指定的容器内，用剩的药品应不能放回原试剂瓶，以防止污染试剂，故选项说法错误； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误； C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误； D、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故选项操作正确。 故选D。 9．C 【详解】A、加入过量氢氧化钙除去碳酸钠后，带入新的杂质氢氧化钙，该选项设计不合理； B、稀盐酸能和氧化钙反应生成氯化钙和水，该选项设计不合理； C、氯化铵能和氢氧化钙反应生成有刺激性气味的气体，硝酸钾不能和氢氧化钙反应，该选项设计合理； D、取样，分别滴加酚酞溶液，都无明显现象，该选项设计不合理。 故选C。 10．D 【详解】氯化钠溶液中含有杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，①加过量的NaOH溶液，NaOH溶液能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，能除去镁离子；②加过量的BaCl2溶液，BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，能除去硫酸根离子；③加过量的Na2CO3溶液，碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钠溶液能与过量的氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，能除去钡离子和钙离子；④过滤，能除去产生的沉淀；⑤加适量的盐酸，盐酸能与过量的氢氧化钠、碳酸钠溶液反应，至溶液呈中性即可；故操作③的作用是除去钡离子和钙离子。 故选D。 11．(1)+1/+1价 (2) (3) 碱 (4) 【详解】（1）次磷酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，氢元素显+1价，设磷元素化合价为x，化合物中正、负化合价代数和为零；则(+1)+ (+1) ×2+ x +(-2)×2=0，x=+1； （2）结合题（1），次磷酸钠中钠元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，则次磷酸根离子显-1价，次磷酸中氢离子显+1价，次磷酸根离子显-1价，化学式为H3PO2，次磷酸可由 Ba(H2PO2)2溶液与硫酸反应制得，相关反应为Ba(H2PO2)2溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和H3PO2，该反应的化学方程式为：； （3）由图可知，沉淀C属于碱，且铋元素的化合价为+3价，故沉淀C为Bi(OH)3，硝酸铋能与氢氧化钠等碱类物质反应生成Bi(OH)3； 由图可知，B属于氧化物，且铋元素的化合价为+3价，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氧元素通常显-2价，故B的化学式为：Bi2O3；故由C生成B的反应为Bi(OH)3在加热的条件下反应生成氧化铋和水，该反应的化学方程式为：； （4）由图可知，A为单质，故A为Bi，物质A在氧气流中加热可制得物质B，即铋与氧气在加热的条件下反应生成氧化铋，该反应的化学方程式为：。 12．(1) ③ ② (2) (3)放出大量的热，产生白色沉淀 (4) ① 【详解】（1）氯化钠有咸味，可作调味品，且可用于防腐，故填：③； 碳酸钠可广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂生产，故填：② （2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：； （3）少量④的固体加入到碳酸钠溶液中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故现象为：产生大量的热，产生白色沉淀； （4）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可用于治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为：； 假设碳酸钠、碳酸氢钠的质量均为m，则mg碳酸钠完全反应生成二氧化碳的质量为：，mg碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳的质量为：，故产生气体较多的是①。 13． 除尽氯化镁和硫酸钠 加入适量的稀盐酸 NaOH+HCl=NaCl+H2O（或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑） 【详解】（1）氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以加入过量的氢氧化钡可除尽氯化镁和硫酸钠； （2）此实验得到的溶液中含有氯化钠、氢氧化钠（反应生成的）和碳酸钠（过量的），氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以可加入适量的稀盐酸将氢氧化钠和碳酸钠转化为氯化钠； （3）上述操作中能引起氯化钠质量增加的反应是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式分别为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 【点睛】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。 14．(1) a1、b1、c1（或a2、b2、c2；或a3、b3、c3） 在水温度相同的条件下碳酸钠溶液的溶质质量分数越大溶液pH越大 (2)温度越高溶液pH越大 (3) 大 温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强 (4) 熟石灰（或氢氧化钙） 【详解】（1）根据单一变量原则，若想要探究碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化的关系，需只改变溶液的溶质质量分数，则可选择a1、b1、c1或a2、b2、c2或a3、b3、c3，且根据数据可知，在水温度相同的条件下碳酸钠溶液的溶质质量分数越大溶液pH越大。 （2）由表中数据可知，溶质质量分数相同时，温度越高，溶液的pH越大。 （3）①由表中数据可知，在20℃~60℃时，碳酸钠溶液的pH随温度升高而增大，但当温度高于60℃时，碳酸钠溶液的pH不变，且当温度介于20℃~40℃时，碳酸钠溶液的pH随温度变化比较大； ②由于在热水中碳酸钠的pH更大，碱性更强，则洗涤效果更好。 （4）烧碱是氢氧化钠的俗称，由于碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则可在溶液中加入适量的氢氧化钙（俗称熟石灰），反应的化学方程式为。 15． CH4或C2H5OH CaCO3 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 【详解】甲是常见的有机物，则甲为甲烷或乙醇，甲烷或乙醇充分燃烧生成二氧化碳和水，乙是最常见的液体，则乙是H2O，丙是CO2，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙，碳酸钙中钙元素的质量分数为40%，故丁是CaCO3，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。故甲的化学式为CH4或C2H5OH，乙的化学式为CaCO3，反应③的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 点睛：要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的特点、用途、常发生的化学反应。 16．(1) 混合物 78% (2)过滤 (3) 分解反应 (4) NH3 因为氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的二氧化碳，有利于生成较多的碳酸氢钠 (5)CO2 【详解】（1）空气中含有氮气、氧气等多种气体，属于混合物；空气中氮气的体积分数约为78%。 （2）操作②是将碳酸氢钠固体与氯化铵溶液分离，故操作②的名称是过滤。 （3）贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则反应①的化学方程式为；反应③为碳酸氢钠受热分解为纯碱（碳酸钠）、二氧化碳和水，该反应中反应物只有一种，生成物有三种，属于分解反应。 （4）往饱和食盐水中通入气体时，应该先通入氨气，因为氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的二氧化碳，有利于生成较多的碳酸氢钠。 （5）从反应过程看出将二氧化碳通过氨盐水制取碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠分解生成二氧化碳，所以二氧化碳可循环利用。 17．(1)B (2)A (3)D (4)E 【详解】（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，故填：B； （2）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故填：A； （3）洗衣液中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故填：D； （4）不锈钢是生活中常用的金属材料，故填：E。 18． 有白色沉淀产生； Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl； AgNO3溶液； 有白色沉淀产生； 乙小组合理，甲小组在实验中没有证明不含氯化钠（或乙小组在实验过程中既证明了含有硫酸钠，又证明了含有氯化钠） 【详解】（1）甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，加入硝酸钡后，钡离子遇硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀，故现象为有白色沉淀生成；硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故反应方程式为Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl； （2）加入过量的硝酸钡后，硝酸钡与硫酸钠反应，除去硫酸根离子，再加入硝酸银，如继续生成不溶于硝酸的白色沉淀，则说明原溶液一定含有氯离子； （3）乙小组合理，因为甲小组在实验中没有证明不含氯化钠而乙小组在实验过程中既证明了含有硫酸钠，又证明了含有氯化钠，故乙小组合理； 19．（1）11.65 （2）解：设样品中硫酸钠的质量为x，反应中生成的氯化钠质量为y 答：样品中硫酸钠的质量为7.1g。 （3）滤液中氯化钠的质量分数为 答：滤液中氯化钠的质量分数为6.25%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应生成沉淀的质量为10g+87g+54.65g﹣140g=11.65g； （2）见答案。 （3）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$