江西省宜春市丰城市第九中学2024-2025学年高一上学期期中考试（日新班） 化学试题

( 丰城九中校本资料 ) 丰城九中校本资料 丰城九中2024-2025学年上学期高一日新期中考试化学试卷 考试时间：75分钟 试卷总分：100分 考试日期：2024.11.14 1、 单项选择题（14小题，每小题3分，共42分） 1．下列有关说法正确的是（ ） A．在高温下，CO分解生成C(s)和O2能自发进行 B．在浓硫酸中滴加浓盐酸，产生HCl的原因是升温促进平衡向右移动 C．我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理 D．水是一次能源，水煤气是二次能源，天然气是可再生能源 2．把少量NaOH固体分别加入到下列100mL等浓度液体中，导电能力变化较大的是（　　） A．MgSO4溶液 B．盐酸 C．CH3COOH溶液 D．NH4Cl溶液 3．羟胺()在水溶液中的电离方程式为。常温下，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法错误的是（ ） A．平衡常数Kb不变 B．增大 C．平衡向左移动 D．减小 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．澄清透明溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．加入Al粉产生的溶液中：、、、 D．由水电离的的溶液中：、、、 5．工业上生产氮化硅陶瓷的反应为：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)=Si3N4(s)+12HCl(g)，下列是在不同条件下测得的化学反应速率，其中最大的是（ ） A． B． C． D． 6．具有难挥发性的二硫化钽(TaS2)可采用如图装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中，发生反应的化学方程式如下：TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g) +S2(g) ∆H＞0。下列说法错误的是（ ） A．该反应一定条件下可以自发 B．高温区和低温区都存在非极性键的断裂和形成 C．高温区和低温区的相等 D．不纯的TaS2粉末应放在高温区，提纯后的TaS2在低温区生成 7．某温度下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表： 化学方程式 K F2+H22HF 1.8×1036 Cl2+H22HCl 9.7×1012 Br2+H22HBr 5.6×107 I2+H22HI 43 仅依据K，下列说法正确的是（　　） A．随着卤素原子核电荷数的增加，在相同条件下，平衡时X的转化率逐渐降低 B．随着卤素原子核电荷数的增加，X与H2反应的剧烈程度逐渐增强 C．随着卤素原子核电荷数的增加，HX的还原性逐渐减弱 D．随着卤素原子核电荷数的增加，HX的稳定性逐渐增强 8．下列说法正确的是（ ） A．的溶液pH一定等于7 B．强酸溶液中一定比弱酸溶液中大 C．若醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则 D．将pH=4的盐酸和pH=4的硫酸溶液等体积混合(混合后体积变化不计)，所得溶液pH=4 9．热化学方程式不仅可以帮助我们了解化学反应的热力学性质，还可以用于计算和预测反应能量的变化。下列说法正确的是（　　） A．已知与反应生成2molHCl(g)时，放出的热量，则有   B．  ∆H=285.8kJ/mol C．  ，  ， D．已知稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) ∆H=-57.3kJ/mol  ， 则有Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)   ∆H=-114.6kJ/mol 10．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.15mol充入10L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)4Z(g)  △H＜0，反应过程中测得的数据如表： t/min 2 4 7 9 n(Z)/mol 0.12 0.16 0.20 0.20 下列说法正确的是（ ） A．反应前2min的反应速率：v(Y)=0.015mol·L-1·min-1 B．其他条件不变，升高温度的瞬间，正反应速率的增大程度大于逆反应速率的增大程度 C．其他条件不变，若在9min时再充入0.6molZ，平衡时n(X)＜0.2mol D．若在9min时再充入0.2molX、0.2molY和0.3molZ，则v正＜v逆 11．Ni活化C2H6的反应历程如图所示： 下列说法错误的是（　　） A．反应历程的决速步骤：中间体2→中间体3 B．反应历程涉及非极性键的断裂和极性键的形成 C．三种中间体比较，中间体2最稳定 D．升高温度，Ni＋C2H6NiCH2＋CH4的化学平衡常数K增大 12．常温下，下列反应可以发生：①NaCN + HNO2HCN + NaNO2 ② NaCN + HFHCN + NaF  ③NaNO2+HFHNO2 +NaF ，其中有关的三种酸的电离常数分别是6.310-4 、5.610-4、6.210-10。由此判断下列叙述中不正确的是（ ） A．常温下，0.1mol·L-1的HCN溶液中c(H+)10-6 mol/L B．常温下，K(HNO2)6.310-4 C．根据①③两个反应可得出一元弱酸的强弱顺序为HF> HNO2> HCN D．常温下，K(HCN)<K(HNO2)<K(HF) 13．一定条件下，合成氨反应：。图甲表示在此反应过程中的能量变化，图乙表示在2L的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化曲线。图丙表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。 下列说法正确的是（ ） A．升高温度，该反应的平衡常数增大 B．由图乙信息，从11min起其他条件不变，压缩容器的体积，则的变化曲线为d C．由图乙信息，10min内该反应的平均速率v(H2)＝0.09mol·L－1·min－1 D．图丙中温度T1＞T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点 14．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度与温度T的关系如图所示。则下列说法正确的是（ ） A．该反应的ΔH>0 B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2 C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v(正)<v(逆) D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态 二、填空题（共4大题，每空2分，共58分） 15．(14分)25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 HClO 电离平衡常数    回答下列问题： (1)25℃时，等浓度的三种溶液，酸性最强的是 （填化学式），一般情况下，当温度升高时，Ka （填“增大”、“减小”或“不变”）。 (2)室温下，某溶液中存在着，该反应的平衡常数 （用Ka、K1或K2表示）。 (3)25℃时，与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中 mol·L－1（填准确数值）。 (4)向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式 。 (5)现有相等的盐酸、醋酸、硫酸三种稀溶液： ①分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积的大小关系为 。 ②分别与等质量Zn反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为 。 16．(12分)以高硫铝土矿(主要成分为，少量和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下： (1)焙烧过程均会产生，用溶液吸收过量的离子方程式为 。 (2)添加和不添加的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如下图所示。 已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于；硫去除率=。 ①不添加的矿粉在低于焙烧时，去除的硫元素主要来源于 。 ②焙烧时，添加的矿粉硫去除率比不添加的矿粉硫去除率低，其主要原因是 。 (3) 向“过滤”得到的滤液中通入过量，铝元素存在的形式由 (填化学式)转化 为 (填化学式)。 (4)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，化学方程式为 。 17．(16分)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或分解制备氢气的反应系统原理。 (1) 通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分为 、 ，制得等量H2所需能量较少的是 (填“系统Ⅰ”或“系统Ⅱ)。 (2)与在高温下发生反应：。在时，将与充入的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。 ①的平衡转化率= ，反应平衡常数 (保留三位有效数字)。 ②在重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，的转化率α2 (填“>”“<”或“=”，下同) α1，该反应的 0。 ③向反应器中再分别充入下列气体，能使转化率增大的是 (填选项字母)。 A．      B．     C．    D． 18．(16分)某学习小组欲利用平衡体系探究影响化学平衡的因素，将20mL0.005mol·L-1FeCl3溶液和20mL0.015mol·L-1KSCN溶液混合，得到红色溶液X，进行进一步实验。回答下列问题： 实验Ⅰ．探究Fe3+、SCN-、Cl-、K+等离子的浓度对化学平衡的影响 (1)取2mL溶液X，加入5滴0.01mol·L-1KSCN溶液，溶液红色 (填“变深”、“变浅”或“不变”，下同)；取2mL溶液X，插入经砂纸打磨过的铁丝，溶液红色 ，基于上述两个实验现象可以得到的结论是 。 (2)取2mL溶液X，加入5滴0.03mol·L-1KCl溶液，观察到溶液红色变浅，产生该现象的原因可能是 或者不参与离子反应的K+或Cl-对化学平衡产生了影响。 实验Ⅱ．探究KCl对平衡体系的影响 为了确定KCl是否对化学平衡产生影响，学习小组同学进行如下探究：各取2mL溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的KCl溶液，测得各溶液的透射率(溶液颜色越深，透射率越小)随时间变化的曲线如图所示： (3)由上述实验可以得到结论：KCl对的化学平衡有影响，且KCl浓度越大，影响 (填“越大”、“越小”或“不变”)。 (4)针对产生上述实验现象的可能原因，学习小组同学提出以下猜想： 猜想①：K+产生的影响； 猜想②：Cl-产生的影响； 猜想③： 。 实验Ⅲ．探究盐对Fe3+和SCN-平衡体系产生的影响 资料信息： a．溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应； b．在FeCl3溶液中存在反应。 (5)根据上述信息，学习小组同学各取2mL溶液X，分别加入5滴①去离子水 ②0.3mol·L-1KCl溶液 ③0.3mol·L-1NaCl溶液 ④0.3mol·L-1KNO3溶液 ⑤3mol·L-1HCl溶液进行实验，测得各溶液的透射率随时间变化的曲线如图所示： 上述实验能证明阳离子盐效应影响平衡体系的实验组是 (填选项字母)，其中盐效应影响较大的阳离子是 。 A．实验①②③      B．实验①②④     C．实验①③④ ( 日新 高一 化学 第 4 页 共 4 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 丰城九中2024-2025学年上学期高一日新期中考试 化学答题卡 班级： 姓名： 学号： 分数： 1、 选择题（14×3=42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 二、填空题（每空2分，共58分） 15．(1) (2) (3) (4) (5) 16．(1) (2) (3) (4) 17．(1) (2) 18．(1) (2) (3) (4) (5) 学科网（北京）股份有限公司 $$