云南省开远市第一中学校2024-2025学年高一上学期期中检测 化学试题

高一化学期中考试答案 一．选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B B C D D B D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A B B D D D B B C C 二．非选择题 21.（14分）(除第2问为整问2分外，其他每空2分) (1) ③④⑥⑨ ①②⑥⑧⑩ (2) 3 6 5 1 3 (3)①中性 ②、 ③ ④ 22.（12分）(除特殊标记外，每空2分) (1)1mol/L (2)4g (3)Ca(ClO)2(1分) Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO (4)12.7 (5)500mL容量瓶(1分) (6)偏大(1分) 偏小(1分) 23.（10分）(除特殊标记外，每空2分) (1) Cl2(1分) NaClO(1分) (2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (3)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ (4) 紫色试液先变红色，后又褪色 24.（14分）(除特殊标记外，每空2分) (1) 1：2 4NA (2)丙 (3)HCl(1分) 饱和食盐水(饱和氯化钠溶液)(1分) (4)图1 图2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 开远市第一中学校2024年秋季学期高一年级期中考试 化 学 2024.11 考生注意： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案填涂在答题卡上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：必修一第一章和第二章 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40 Cl 35.5 S 32 第Ⅰ卷（选择题 共50分） 一、选择题：本大题共20小题，每题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是（ ） A．“曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应 B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C．“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，呈现的就是金属元素的焰色 D．“方以类聚，物以群分”表达了分类的观点 2.下列有关物质分类或变化归类错误的是（ ） A．混合物：盐酸、漂粉精、碱石灰 B．化合物：CaCl2、NaHCO3、NH3·H2O C．同素异形体：C60和干冰、金刚石和石墨、白磷和红磷 D．化学变化：食物腐败、氢气与氯气混合爆炸、溶洞的形成 3.下列物质间的转化，一定需要加入还原剂的是（ ） A． B． C． D． 4.下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ） A．NaHCO3=Na++H++CO32- B． C． D． 5.在无色澄清且能使紫色石蕊变蓝的溶液中，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是( ) A．H+、Cl-、Fe3+、CO32- B．SO42-、Na+、Cl-、Mg2+ C．K+、Na+、SO42-、Cl- D．Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3- 6.下列关于胶体的说法中不正确的是（ ） A．胶体和溶液的本质区别是：分散质粒子的直径大小不同 B．能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C．豆浆、血液都属于胶体 D．用滤纸能分离胶体和溶液 7.下列物质的分类正确的是（ ） 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 B C 氨水 D 胆矾 A． A B．B C．C D．D 8.邮票记载了我国发展历程，形象地呈现了人类与化学相互依存的关系，下列与邮票相关的叙述中发生氧化还原反应的是（ ） A．建筑上用生石灰制熟石灰 B．炼钢厂用铁矿石炼铁 C．液态水转化为水蒸气形成了云海 D．用侯氏制碱法生产纯碱 A．A B．B C．C D．D 9.下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是（ ） A．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应产生沉淀 B．相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3 C．Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性，它们都可以用作食用碱 D．向Na2CO3粉末和NaHCO3晶体中滴入少量水，前者温度下降，后者温度升高 10.下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是（ ） A．红热的铁丝在氯气中燃烧生成 B．为了了解氯水的酸性，可以用试纸测定其 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在 11.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( ) 选项 劳动项目 化学知识 A 社区服务：更换球场高压钠灯 钠单质具有强还原性 B 帮厨活动：烘焙面包使用小苏打做膨松剂 NaHCO3受热分解产生CO2 C 学工活动：节日燃放五彩缤纷的烟花 许多金属元素有焰色反应 D 实践活动：用卤水点豆浆制豆腐 胶体遇电解质会聚沉 A． A B．B C．C D．D 12.实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是( ) A．除去Cl2中的HCl B．收集氯气 C．配制0.1mol/L NaOH溶液 D．制备胶体 A．A B．B C．C D．D 13.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，11.2L SO2中含有的原子总数为1.5NA B．7.8g Na2O2中含离子总数0.3NA C．标准状况下，11.2L H2O中含有的分子数为0.5NA D．1L 1mol·L-1 Na2SO4溶液中含有的氧原子数为4NA 14.是优良的水处理剂，可用以下反应制备：。下列有关说法错误的是( ) A．X是 B．该反应属于氧化还原反应 C．反应中做还原剂 D．该反应每生成就有电子发生转移 15.离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是( ) A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3-+OH- =CO2↑+H2O B．将Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C．将绿豆大的钠块加入硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+ D．氧化铜固体溶于稀盐酸：CuO+2H+=Cu2++H2O 16.现有下列几个离子反应： ①Cr2O72-＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ②Cl2＋2Br－===2Cl-＋Br2 ③2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ④2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42-＋4H＋ 下列有关性质的比较正确的是( ) A．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋ B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O72- C．还原性：SO2<Fe2＋<Br－ D．氧化性：Cr2O72->Cl2>Fe3＋ 17.臭氧存在于大气层中，但在地表附近也会产生臭氧，其发生机理如下图所示。已知O2+2NO=2NO2。则以下表述正确的是( ) A．图中所示①②③的转化中均有化合价的改变 B．3.2g O3和O2的混合气体，所含原子数约为2×6.02×1022 C．标准状况下，1molNO与1mol氧气混合后体积为44.8L D．反应③是复分解反应 18.氯及其化合物的“价一类”二维图如图所示，下列有关说法错误的是（ ） A．将a的浓溶液与d混合可制取b B．c具有还原性，能漂白棉、麻等 C．e的分子式为ClO2，是一种新型自来水消毒剂 D．b→f可通过反应3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O实现 19.侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，他所发明的联合制减法的生产流程可以简化成下图。下列说法错误的是（ ） A．第②步发生的主要反应为NH3﹒H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl B．流程中先通NH3是为了形成碱性环境，以吸收更多的CO2，提高生产效率 C．可用Ba(OH)2溶液鉴别小苏打和纯碱 D．该工艺的碳原子利用率理论上为100% 20.某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，进行如下实验：①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是（ ） A．只含有K2CO3 B．一定含有K2CO3，还含有CaCl2和Ba(NO3)2中的一种 C．一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2 D．一定含有K2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2 第Ⅱ卷（非选择题 共50分） 二、非选择题：本大题共4小题，共50分。 21.（14分）分类法是进行化学研究的重要方法。根据不同的标准可以把物质及化学反应分为不同的类别。现有下列物质：①小苏打 ②固体 ③稀硫酸 ④Cu ⑤ ⑥熔融 ⑦蔗糖溶液 ⑧过氧化钠 ⑨盐酸 ⑩。请填空： (1)上述状态下可导电的物质是 (填标号，下同)，属于电解质的是 。 (2)与⑥的水溶液发生如下反应，配平该方程式。 (3)在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的，溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①a、d两点对应的溶液均显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。 ②b点，溶液中大量存在的离子是 (填离子符号)。 ③c点两溶液中含有相同量的哪种离子 (填离子符号)。 ④b点发生的离子反应为: 。 22. （12分） I． 按要求填空 (1)某2LMgCl2溶液中含有4molCl-，MgCl2溶液的物质的量浓度为 (2)在标准状况下，44.8L的氢气质量为 Ⅱ.某化工厂出厂的漂白粉说明书如下： 使用说明 【主要成份】次氯酸钙、氯化钙 【用途用量】取漂白粉2至3g，水1000g，配成溶液，将病人用具浸泡其中5至10分钟。如需要，浓度可提高，时间可延长。 【注意事项】密封避光保存于阴凉处，随用随配，有腐蚀性，少与手接触。 (3) 漂白粉的有效成分为 （填化学式），“密封避光保存于阴凉处，随用随配”是因为漂白粉有效成分与空气中CO2、H2O反应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为 。 (4)假设漂白粉不含其它杂质,只含次氯酸钙和氯化钙。将漂白粉溶于水配制成480mL溶液，要使次氯酸钙和氯化钙的浓度均为0.1mol/L，则需称量漂白粉质量为 g。 (5)配制上述溶液，玻璃仪器除了要使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要使用的仪器有 。 (6)在配制过程中，下列实验操作对所配制溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”) a．定容时俯视容量瓶刻度线: 。 b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水: 。 23.（10分）如图，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，其中A为单质，C为漂白液的有效成分。E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体且能使带火星的木条复燃。请据图回答下列问题： (1)A、C的化学式分别为 、 。 (2)写出反应①的化学方程式： 。 (3)写出反应②的离子方程式： 。 (4)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是 。请写出A与水反应的离子方程式： 。 24.（14分）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。 （1）该反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂和还原剂的个数比为 ，该反应每生成2molCl2转移 个电子。 (2)某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的Cl2，在虚线框内选用的发生装置 (填“甲”“乙”或“丙”)。 (3)产生的Cl2中除H2O外还含有 (填化学式)，试剂X是 。 (4)通过大量实验证明，Cl2与H2O反应生成HClO，HClO能杀菌消毒。可利用数字化实验探究HClO的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的pH随时间变化如 所示(图1或图2)，氯离子浓度随时间变化如 所示(图1或图2) ( 【高一年级 期中考试 化学 卷 第 1 页（共 6 页）】 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$