5.2化学方程式（第3课时化学方程式的简单计算）课件---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

第五单元 化学反应的定量关系 课题2 化学方程式 课时3 化学方程式的简单计算 1.掌握根据化学方程式进行简单计算的步骤和方法，能正确进行有关反应物、生成物质量的计算。 3.认识化学计算对于解决实际问题的重要意义，在解决与化学相关的真实问题中体会化学与生产、生活的紧密联系，形成创新意识，培养社会责任感。 2.通过对化学方程式中物质间质量比的分析，培养分析推理能力，建构根据化学方程式进行简单计算的模型 素养目标 2 若火箭燃料是液氢，助燃剂是液氧，写出火箭点火时会发生反应的化学方程式。 课堂导入 温故知新 意义 2H2 + O2 2 H2O 定性 表示氢气和氧气在点燃条件下生成水 定量 每2个氢气分子和1个氧分子反应，生成2个水分子 每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水 4 32 36 该化学方程式提供了哪些信息？ = 点燃 4 2H2 + O2 2H2O 点燃 化学反应中的定量关系 微观 微粒个数比 宏观 2 : 1 : 2 物质质量比 2×2 : 1×32 : 2×18 4 : 32 : 36 1 : 8 : 9 该化学方程式提供了哪些信息？ 反应物和生成物的质量相等 活动一 、体验利用化学方程式计算的原理 5 若燃料箱装载了0.4 t液氢，如果你是工程师，请问助燃仓至少需装载多少液氧？（H-1 O-16） 2H2 + O2 2H2O 点燃 宏观 物质的质量比 4 : 32 : 36 在化学方程式中，各物质的质量比是一个定值 0.4t 实际质量 x 3.2t 利用化学方程式计算的依据： （1）理论依据：质量守恒定律。 （2）基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。 =各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比 活动一 、体验利用化学方程式计算的原理 3.6t 分值 步骤说明 计算过程 注意事项 0.5分 设未知量   1分 写化学方程式   1分 标相 关量 物质质量比   真实质量   1分 列比例式   1分 求解   0.5分 简明作答   例1 在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解31.6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？ (K-39 Mn-55 O-16) 解：设可以得到氧气的质量为x。 2×158 32 31.6 g x 316 32 31.6g x = 答：可以得到氧气的质量为3.2 g。 2KMnO4 ===== K2MnO4＋MnO2+O2↑　 △ x = 3.2g 设物质的质量为x 配平，不要漏标或标错“↑”“↓” 实际质量不要漏写“g” 保留1位小数，x 的结果带单位“g” 不要漏答语 物质质量比=相对分子质量×化学计量数 任务二：根据化学方程式进行简单计算的基本格式 已知反应物求生成物 化学 第五单元 化学反应的定量关系 例1: 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 2KMnO4 K2MnO2+MnO2 +2O2↑ 解：设加热分解6.3g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。 △ 316 64 6.3g x 316 6.3g 64 x = = 1.3g 答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到1.3g氧气。 x 8 火眼 金睛 化学式写错 典型错误1 例1: 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2 +O2↑ 解：设加热分解6.3g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。 △ 158 32 6.3g x 158 6.3g 32 x = = 1.3g 答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到1.3g氧气。 x 典型错误3 9 火眼 金睛 计算相对分子质量没有考虑化学式前面的计量数 例1: 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2 +O2↑ 解：设加热分解6.3g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。 △ 2 1 6.3g x 2 1 6.3g x = = 3.2g 答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到3.2g氧气。 x 典型错误4 10 火眼 金睛 计量数比当成 质量比 例1: 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2 +O2↑ 解：设加热分解6.3g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。 △ 197 32 6.3g x 197 6.3g 32 x = = 1.0g 答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到1.0g氧气。 x 典型错误5 11 火眼 金睛 已知物质和代求物质不对应 宏观 物质的质量比 36 32 实际质量 x 712g×3 例题2为了保障航天员顺利执行180天任务，若每位航天员每天要消耗712g氧气，则每天应该电解多少g水才能满足三位航天员的需求？（H-1 O-16） 2H2O 2H2 ＋ O2 通电 任务二：根据化学方程式进行简单计算的基本格式 ＝ 已知生成物求反应物 解得 x＝ 2403 g 答：每天需要消耗多少2403g水才能获取满足三位航天员所需的氧气 解：设硫酸铜的质量为x。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 56　　 160 5.6g x ＝ x＝16g 答：需要氧气的质量为16g。 浅绿 巩固训练---中考链接 1、兴趣小组欲测定某硫酸铜溶液中硫酸铜的质量，向其中加入铁粉，当加入铁粉的质量为5.6 g时，二者恰好完全反应.（Fe-56 O-16 S-32 Cu-64 ） （1）恰好完全反应时溶液呈________色。 （2）计算该溶液中硫酸铜的质量。( Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ) 化学 第五单元 化学反应的定量关系 解：设制取5.6t氧化钙需要碳酸钙的质量为X CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 100 56 5.6t x 56 5.6t = 100 X =10t X 答：需要10吨的碳酸钙才能完成这批生产任务. 2.工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是 CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6 t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？（CaCO3-100 Ca-40 O-16 C-12） 已知生成物求反应物 巩固训练---中考链接 14 1.兴趣小组用某高锰酸钾样品(其他成分不反应)制取氧气，反应过程中固体质量的变化如图。 (1)该样品完全分解后生成氧气的质量为 g； (2)计算该样品中高锰酸钾的质量。 固体质量 /g 反应时间 0 14.4 16 316 32 答:该样品中高锰酸钾的质量为15.8g 解：设该样品中高锰酸钾的质量为x 。 x 316 = x 32 1.6g = 15.8g 1.6g 1.6 x 结合图形的计算 任务三：根据化学方程式进行简单计算的题型 2KMnO4 ===== K2MnO4＋MnO2+O2↑　 △ 任务三：根据化学方程式进行简单计算的题型 时间/ min 1 2 3 4 5 天平秤的读数/g  375.00 371.56 366.28 365.40 365.40 2.取某过氧化氢溶液于锥形瓶中，并加入一定量的二氧化锰，放在电子秤上，不同时间电子秤的读数如表。 结合表格的计算 (1)生成氧气的质量为 g. 375.00g-365.40 g= 9.6 g. 9.6 (2)参加反应的过氧化氢的质量是多少？ 2H2O2 2H2O + O2↑ 68 32 答：参加反应的过氧化氢的质量为20.4g。 解：设参加反应的过氧化氢的质量为x 。 x 68 = x 32 MnO2 9.6g x= 20.4g 9.6g 3.化学兴趣小组的同学进行了如图的实验探究 任务三：根据化学方程式进行简单计算的题型 结合化学实验的计算 (1)上述实验中，m = ，过程中产生的氧气的质量为 g (2)计算参加反应的过氧化氢的质量。 4 3.2 (1)氧气的质量=136+4-136.8=3.2g 2H2O2 2H2O + O2↑ 68 32 答：参加反应的过氧化氢的质量为20.4g。 解：设参加反应的过氧化氢的质量为x 。 x 68 = x 32 MnO2 3.2g = 6.8g 3.2g x 4.跨生物学科：绿色植物可以通过光合作用将无机物合成有机物供自身利 用。1 m2叶片每天需要吸收约5gCO2进行光合作用生成氧气和供自身利用的有机物，该反应的化学方程式为: 6CO₂+6H2O= C6H1206+ 602。一片表面积为20cm2的月季叶片叶绿体在晴朗的夏季50天内吸收CO2，生成O2的质量为多少?(计算结果精确至0.01） 任务三：根据化学方程式进行简单计算的题型 跨学科的计算 光能 叶绿体 C-12 O-16 H-1 解:一片表面积为20cm2的月季叶片，在晴朗的夏季50天内吸收CO2质量为0.002m2x5gx50=0.5g 6CO₂+6H2O C6H1206+ 602 264 192 答：生成氧气的质量为0.36g。 解：设生成氧气的质量为x x 264 = x 0.5g 0.5g x= 0.36g 192 光能 叶绿体 1.在实验室里加热30 g氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体的质量为20.4 g。请计算： (1)生成氧气的质量为____g。 (2)原混合物中氯酸钾的质量和生成氯化钾的质量。 9.6 解：设原混合物中氯酸钾的质量为x,生成氯化钾的质量为y。 2KClO3 2KCl+3O2↑ 245 96 x 9.6 g 答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5 g，生成的氯化钾的质量为14.9g。 y 149 解得x=24.5 g y=14.9 g 149 96 = y 9.6 g 课堂训练 19 在温度、热量、内能三个物理量中，温度变化，内能一定变化；物体吸收或放出热量，内能不一定变化. 【例1】关于温度、热量和内能，下列说法正确的是（　　） A. 温度高的物体内能一定大 B. 物体的温度越高，所含的热量越多 C. 内能少的物体也可能将能量传给内能多的物体 D. 物体的内能与温度有关，只要温度不变，物体的内能就一定不变 在温度、热量、内能三个物理量中，温度变化，内能一定变化；物体吸收或放出热量，内能不一定变化. 【例1】关于温度、热量和内能，下列说法正确的是（　　） A. 温度高的物体内能一定大 B. 物体的温度越高，所含的热量越多 C. 内能少的物体也可能将能量传给内能多的物体 D. 物体的内能与温度有关，只要温度不变，物体的内能就一定不变 在温度、热量、内能三个物理量中，温度变化，内能一定变化；物体吸收或放出热量，内能不一定变化. 【例1】关于温度、热量和内能，下列说法正确的是（　　） A. 温度高的物体内能一定大 B. 物体的温度越高，所含的热量越多 C. 内能少的物体也可能将能量传给内能多的物体 D. 物体的内能与温度有关，只要温度不变，物体的内能就一定不变 2.把3g C 放在一定量的O2中充分燃烧，实验数据如下： （1）从以上数据中可知，这三次实验中第__次恰好完全反应。 （2）第 __次实验中，O2完全反应而C 有剩余，剩余C 质量__ 。 （3）第__ 次实验中，C 完全反应而O2有剩余，剩余O2质量___ 。 序号 O2的质量（g） 生成的CO2质量（g） 1 4 5.5 2 8 11 3 13 11 课堂训练 2.把3g C 放在一定量的O2中充分燃烧，实验数据如下： 序号 O2的质量（g） 生成的CO2质量（g） 1 4 5.5 2 8 11 3 13 11 C+ O2 CO2 32 44 1.5 g 4 g 5.5 g 3 g 8 g 11 g 课堂训练 利用化学方程式的简单计算2 2.把3g C 放在一定量的O2中充分燃烧，实验数据如下： （1）从以上数据中可知，这三次实验中第_2_次恰好完全反应。 （2）第 _1_次实验中，O2完全反应而C 有剩余，剩余C 质量_1.5 g_ 。 （3）第_3_ 次实验中，C 完全反应而O2有剩余，剩余O2质量__5 g_ 。 序号 O2的质量（g） 生成的CO2质量（g） 1 4 5.5 2 8 11 3 13 11 恰好完全反应：所有反应物均无剩余 完全反应：某一反应物完全转化为其它物质 充分反应：该反应达到极限，某一反应物已完全转化为其它物质，其它反应物可能剩余 课堂训练 (　)3. 2.4 g的Mg在O2中完全燃烧，生成MgO的质量是 A．4 g B．9.6 g C．8 g D．10 g A 课堂训练 (O 16, Mg 24) 2Mg + O2 MgO 48 80 2.4 g x (　　)4.已知2A＋3B C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应,生成57 g C和1 g D，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为 A．16 B．27 C．44 D．56 B 2A＋3B C＋3D 98×3 49 g 57 g 1 g 2 x 9 g (　　)5.H2在O2中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是 A．1体积H2和1体积O2反应生成2体积水 B．2 g H2和1 g O2反应生成3 g水 C．8 g H2和1 g O2反应生成9 g水 D．1 g H2和8 g O2反应生成9 g水 D 2H2 + O2 2H2O 4 32 36 1 g 8 g 9 g 1 8 9 计算步骤 利用化学方程式的简单计算 理论依据 基本依据 在化学方程式中，各物质是质量比是一个定值 化学方程式 1.设未知量 3.找出相关量的质量关系 2.写化学方程式 4.列比例式 应用 质量守恒定律 6.简明地写出答案 课堂小结 5.求解 26 Lavf58.76.100 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.78 Lavf58.76.100 $$