精品解析：四川省成都市第十二中学(四川大学附属中学)2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

川大附中2024-2025学年上期半期考试试题 高一化学理科 (时间：75分钟 分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 第I卷(共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干中没有涉及到氧化还原反应 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧只等闲”，其中涉及到的碳酸钙、、均为电解质 C. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色 2. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 84消毒液 漂白粉 有效成分的化学式 NaCl Na2CO3 NaClO Ca(ClO)2 用途 调味品 做发酵粉 做消毒剂 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 3. 下列实验装置能达到实验目的是 A. 图1用于实验室制备氢氧化铁胶体 B. 图2用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 C. 图3用于除去氟气中的少量氯化氢和水蒸气 D. 图4用于除去胶体中的 4. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列实验对应离子方程式书写正确的是 A. 饱和溶液中通入过量： B. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水： C. 通入石灰乳中： D. 溶液中滴入少量澄清溶液： 5. 将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是 A. 历程①发生反应 B. 历程②中作还原剂，被氧化 C. 历程③中当有1个参加化学反应时，转移2个电子 D. 转化的总反应为 6. 关于金属钠及其化合物的叙述正确的是 A. 金属钠在空气中长期放置，最终变为氧化钠 B. 将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的试管中，不会观察到有红色物质析出 C. 与发生化合反应生成与发生置换反应生成 D. 可以用加热方法除去中的，也可用溶液区分和溶液 7. 下列各组离子能够大量共存的是 A. 在新制氯水中： B. 使酚酞试液变红的溶液： C. 向水中投入少量 D. 加入金属有气泡的溶液： 8. 学习元素及其化合物知识，必须关注物质间的转化关系。下图为钠及其化合物的转化关系图，下列说法错误的是 A. 用洁净铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定含有钠元素 B. 金属钠久置于空气中涉及的化学反应包括氧化还原反应，化合反应，分解反应 C. 过程中I，若改变反应条件，可得到另一种氧化物，两种氧化物均为碱性氧化物 D. 过程IV中，若改变反应物的量，可得到另一种钠盐 9. 如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是 A. 转化b一定是化学变化 B. 转化a一定是化学变化 C. 转化b中一定有元素的存在形态发生改变 D. 分离液态空气制取氧气属于转化c 10. 类比推理是重要的学科思想，但类比推理的结果也必须符合客观事实。下列有关类比推理的结论符合客观事实的是 A. 、均属于酸性氧化物，也属于酸性氧化物 B. 与在加热条件下生成与S在加热条件下也能反应生成 C. 的溶解度小于，推测的溶解度小于 D. 能在中燃烧，也能在中燃烧 11. 下列与氯水相关的实验探究说法正确的是 A. 氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有 B. 氯水中滴加NaOH溶液，黄绿色变浅，说明NaOH具有漂白性 C. 氯水中滴加溶液，有气泡产生，说明HClO与发生了反应 D. 氯水光照时有气泡产生，说明HClO不稳定，光照条件下会分解产生 12. 油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：2KAl(SO4)2·12H2O＋3Na2CO3=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋K2SO4＋3CO2↑＋21H2O。下列有关判断正确的是 A. 从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”均为盐 B. 放置过程发生的反应为氧化还原反应 C. 用洁净的铂丝蘸油条配方中的物质进行焰色试验，如发现焰色为黄色说明不含钾元素 D. 反应的离子方程式为2Al3+＋3CO=2Al(OH)3↓＋3CO2↑ 13. 研究小组探究Na2O2与水的反应。取1.56g Na2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。 下列说法中，不正确的是 A. 由实验ⅲ中现象可知，Na2O2与H2O反应有H2O2生成 B. 由实验ⅱ、ⅲ、ⅳ可知，实验ⅱ中溶液褪色与H2O2有关 C. 由实验ⅳ、ⅴ可知，实验ⅳ中溶液褪色的原因是c(OH-)大 D. 向实验ⅱ褪色后的溶液中滴加盐酸，溶液最终变为红色 14. 若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图(a、c、d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. 装置A中的可用代替 B. b处红色鲜花瓣褪色，说明具有漂白性 C. c处溶液与过量反应的离子方程式为： D. C装置中观察到红色褪去，C装置中可制得漂白液 第II卷(共58分) 二、非选释题(本题共4小题，共58分) 15. 化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。请根据题意回答以下问题： （1）现有以下生产、生活中常见的物质： A．铜丝 B．漂白粉 C．NaCl晶体 D．醋酸溶液 E．粉末 F．干冰 ①属于电解质的是___________(填写序号，下同)。 ②在上述所给状态下能导电的是___________。 （2）海底埋藏着大量“可燃冰”，其外观像冰，主要成分为甲烷水合物，并含有少量等。可燃冰属于___________(填“纯净物”或“混合物”)；在较低的温度和压力下，用甲烷为原料可制成金刚石薄膜，该变化属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （3）某同学炒菜时汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有___________元素(填元素名称)。 （4）在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式___________。 （5）碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，均可用于中和胃酸(主要成分为盐酸)，这些物质中不属于盐的是___________(填化学式)，写出氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式___________。 （6）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠()能消除人体内的活性氧，由此推断在反应中被___________。 16. 等都是重要的氧化剂，其中还是常见的水处理剂，这些物质之间存在如图所示的转化关系。 资料：可溶于水，微溶于溶液，难溶于乙醇。易溶于乙醇。 回答下列问题： （1）反应①的离子方程式为___________。已知电解质在水溶液中或熔融状态时通电会发生氧化还原反应，其中阳极发生失电子反应，阴极发生得电子反应，则反应②中单质在___________(填“阴”或“阳”)极产生。 （2）反应⑤中中的化合价是___________价，补齐反应⑤的离子方程式用双线桥法标明上述反应的电子转移的方向和数目___________。 （3）反应⑥的化学方程式为，该反应的还原剂为___________(填化学式)，氧化产物为___________。(填化学式) （4）反应⑦是在饱和溶液中加入，可得沉淀，该反应能发生的主要原因是___________。粗转化为纯的操作包含洗涤，去除固体表面的，可以用___________洗涤。 （5）高铁酸钾()溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为胶体，使水中悬浮物沉聚，胶体微粒直径的范围是___________，的电离方程式是___________。 17. 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。 （1）金属钠可用于除去有机溶剂(如苯、醚等)中的少许水分，有关反应的化学方程式是___________。 （2）“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低的浓度，有关反应的化学方程式是___________。 （3）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示 ①将氨厂废气___________转变为纯碱厂的主要原料，并且提取沉淀池所得母液中的___________作为肥料，充分体现了资源循环利用的生态文明建设理念。 ②沉淀池发生化学反应的原理，用化学方程式表示___________。该方法需要的原料精致饱和食盐水需要通过粗盐的提纯才能获得，已知粗盐中含有的可溶性的杂质主要为，要除去这些离子可选用，加入试剂的顺序依次为___________。 ③燃烧炉中发生反应的化学方程式为___________。 ④使用原料氯化钠的利用率从提高到以上，主要是设计了___________(填I或II)的循环。 ⑤向母液中加入粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据和溶解度曲线，需采用的操作为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 18. 饮用水安全是民生大计，与类似，在自来水消毒等方面应用广泛。如图为氯元素的价一类二维图，元素的价一类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。某兴趣小组为探究氯及其化合物的性质，进行了如下实验，回答下列问题： （1）某同学探究盐酸与反应： i．从物质类别的视角，甲同学认为发生反应：，该反应属于___________反应类型(填四大基本反应类型)。 ii．从元素化合价的视角，乙同学曾经看到一篇报道称：某家庭主妇在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是)而发生氯气中毒事件。 ，该反应从化合价角度体现了盐酸具有___________性。 （2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，有毒，沸点为。实验室可用与反应制备。 ①用上图中的装置收集一定量的，其连接顺序为___________(按气流方向，用小写字母表示)。 ②已知装置B中生成一种酸式盐，则发生反应的化学方程式为___________。 （3）探究的某些性质，装置如下图所示： 已知：遇淀粉溶液变为蓝色 ①根据元素的价态可推测___________(填字母)。 A．只有还原性 B．只有氧化性 C．既有还原性又有氧化性 ②已知能与反应生成及等个数的另一种含氯物质，参考价类二维图，写出二者反应的离子方程式___________。 ③反应结束后，往锥形瓶内滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色，请设计实验验证锥形瓶中有生成___________。 ④上图装置中，球形干燥管的作用是___________。烧杯内液体用于吸收未反应的，若反应的氧化产物是，且氧化剂与还原剂的个数之比是，则还原产物是___________(填化学式)。 （4）城市饮用水处理新技术用替代。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么的消毒效率由大到小的顺序是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 川大附中2024-2025学年上期半期考试试题 高一化学理科 (时间：75分钟 分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 第I卷(共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干中没有涉及到氧化还原反应 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧只等闲”，其中涉及到的碳酸钙、、均为电解质 C. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色 【答案】C 【解析】 【详解】A．蜡烛燃烧时，蜡烛中的可燃物作还原剂，空气中的氧气作氧化剂，发生氧化还原反应，A错误； B．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；二氧化碳为非电解质，B错误； C．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；“青雾”属于胶体，C正确； D．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，属于物理变化，D错误； 故选C。 2. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 84消毒液 漂白粉 有效成分的化学式 NaCl Na2CO3 NaClO Ca(ClO)2 用途 调味品 做发酵粉 做消毒剂 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．食盐的主要成分为NaCl，可用作调味品，也可制成生理盐水，A正确； B．小苏打主要成分为NaHCO3， B错误； C．84消毒液由Cl2通入NaOH溶液中制成，有效成分为NaClO，可用作消毒剂，C正确； D．漂白粉的有效成分的化学式是Ca(ClO)2，具有强氧化性，可做消毒剂，D正确； 故选B。 3. 下列实验装置能达到实验目的是 A. 图1用于实验室制备氢氧化铁胶体 B. 图2用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 C. 图3用于除去氟气中的少量氯化氢和水蒸气 D. 图4用于除去胶体中的 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体是将氯化铁饱和溶液滴加到沸水中而不是氢氧化钠溶液中，A错误； B．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，内部试管中装碳酸氢钠，外部试管中加碳酸钠，B正确； C．除去氟气中的少量氯化氢和水蒸气应该先通入饱和NaCl溶液中，后通入浓硫酸，C错误； D．胶体可以通过滤纸，除去胶体中的，应该用半透膜渗析， D错误； 故选B。 4. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列实验对应离子方程式书写正确的是 A. 饱和溶液中通入过量： B. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水： C. 通入石灰乳中： D. 溶液中滴入少量澄清溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和溶液中通入过量，同温时，溶解度小于：，A错误； B．向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水，由+7价降到+2价，化合价升高，由-1价升高到0价，生成，离子方程式：，B错误； C．通入石灰乳中生成氯化钙和次氯酸钙，石灰乳不能拆分，离子方程式为：，C错误； D．溶液中滴入少量澄清溶液产生沉淀，少量的系数定为1，氢氧根与碳酸氢根生成碳酸根和水，碳酸根与钙离子生成碳酸钙：，D正确； 故选D。 5. 将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是 A. 历程①发生反应 B. 历程②中作还原剂，被氧化 C. 历程③中当有1个参加化学反应时，转移2个电子 D. 转化的总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2S为弱酸，离子方程式中不能拆，则历程①发生反应H2S＋Cu2＋═CuS↓＋2H＋，A错误； B．历程②中CuS转化为S，S元素化合价从−2价升高为0价，则CuS作还原剂，被氧化，B正确； C．历程③为氧气将亚铁离子氧化为铁离子，1个O2参与反应转移4个电子，C错误； D．据图中转化可知，转化的总反应为2H2S+O2=2H2O +2S↓，D错误； 故选B。 6. 关于金属钠及其化合物的叙述正确的是 A. 金属钠在空气中长期放置，最终变为氧化钠 B. 将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的试管中，不会观察到有红色物质析出 C. 与发生化合反应生成与发生置换反应生成 D. 可以用加热方法除去中的，也可用溶液区分和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠，A错误； B．钠投入CuSO4溶液中先与水反应，生成的氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，没有红色物质析出，B正确； C．与发生自身氧化还原反应生成，C错误； D．和溶液均与溶液反应生成白色沉淀，无法区分，D错误； 故选B。 7. 下列各组离子能够大量共存的是 A. 在新制氯水中： B. 使酚酞试液变红的溶液： C. 向水中投入少量 D. 加入金属有气泡的溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水具有强氧化性和酸性，碳酸根与氢离子不共存，A错误； B．使酚酞试液变红的溶液含有氢氧根，与碳酸氢根不共存，B错误； C．向水中投入少量生成氧气与氢氧化钠，，之间不发生反应，可以共存，C正确； D．加入金属有气泡的溶液为酸性溶液含有氢离子，会发生氧化还原反应生成氯气，不能共存，D错误； 故选C。 8. 学习元素及其化合物知识，必须关注物质间的转化关系。下图为钠及其化合物的转化关系图，下列说法错误的是 A. 用洁净铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定含有钠元素 B. 金属钠久置于空气中涉及的化学反应包括氧化还原反应，化合反应，分解反应 C. 过程中I，若改变反应条件，可得到另一种氧化物，两种氧化物均为碱性氧化物 D. 过程IV中，若改变反应物的量，可得到另一种钠盐 【答案】BC 【解析】 【分析】Na在空气中常温生成氧化钠4Na+O2=2Na2O，氧化钠与水反应生成氢氧化钠Na2O+H2O=2NaOH，钠与水反应生所氢氧化钠与氢气，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠与少量二氧化钠反应生成碳酸钠2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 【详解】A．钠的焰色试验是黄色，用洁净铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定含有钠元素，A正确； B．金属钠久置于空气中涉及的化学反应包括氧化还原反应（Ⅰ、Ⅱ有化合价的变化），化合反应（Ⅲ），无分解反应，B错误； C．过程中I，若改变反应条件，可得到另一种氧化物，两种氧化物只有氧化钠为碱性氧化物，过氧化钠为过氧化物，C错误； D．过程IV中，若改变反应物的量这过量，可得到碳酸氢钠，D正确； 故选BC。 9. 如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是 A. 转化b一定是化学变化 B. 转化a一定是化学变化 C. 转化b中一定有元素的存在形态发生改变 D. 分离液态空气制取氧气属于转化c 【答案】B 【解析】 【分析】物质的分类为：混合物和纯净物，纯净物分为单质和化合物，故甲为纯净物，乙为单质。混合物转化为甲，可以是化学反应，也有可能是混合物的提纯操作，未发生化学反应。化合物转化为乙（单质），一定属于化学反应。据此分析作答。 【详解】A．转化b为化合物生成乙，乙是单质，此转化一定是化学变化，故A正确；  B．转化a为混合物转化为甲，甲是纯净物，此转化不一定是化学变化，故B错误； C．转化b为化合物转化为单质，此转化中一定有元素的存在形态发生改变，故C正确； D．分离液态空气制取氧气属于转化c，属于混合物转化为单质的提纯操作，故D正确；  故选B。 10. 类比推理是重要的学科思想，但类比推理的结果也必须符合客观事实。下列有关类比推理的结论符合客观事实的是 A. 、均属于酸性氧化物，也属于酸性氧化物 B. 与在加热条件下生成与S在加热条件下也能反应生成 C. 的溶解度小于，推测的溶解度小于 D. 能在中燃烧，也能在中燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO2属于不成盐氧化物，A错误； B．S氧化性较弱，Cu与S在加热条件下生成Cu2S，B错误； C．的溶解度小于，同温时的溶解度大于，C错误； D．能在中燃烧生成碳化镁和碳单质，也能在中燃烧生成碳酸钠和碳单质，D正确； 故选D。 11. 下列与氯水相关的实验探究说法正确的是 A. 氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有 B. 氯水中滴加NaOH溶液，黄绿色变浅，说明NaOH具有漂白性 C. 氯水中滴加溶液，有气泡产生，说明HClO与发生了反应 D. 氯水光照时有气泡产生，说明HClO不稳定，光照条件下会分解产生 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有，A正确； B．氯水中存在Cl2+H2O⇋HClO+HCl，滴加NaOH溶液，NaOH与HCl和HClO反应，使平衡正向移动，氯气浓度减少，溶液的黄绿色变浅，NaOH不具有漂白性，B错误； C．H2CO3的酸性小于HCl，大于HClO，氯水中滴加溶液，有气泡产生，说明HCl与发生了反应，HClO与NaHCO3不能反应，C错误； D．氯水光照时有气泡产生，说明HClO不稳定，光照条件下会分解产生O2，D错误； 答案选A。 12. 油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：2KAl(SO4)2·12H2O＋3Na2CO3=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋K2SO4＋3CO2↑＋21H2O。下列有关判断正确的是 A. 从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”均为盐 B. 放置过程发生的反应为氧化还原反应 C. 用洁净的铂丝蘸油条配方中的物质进行焰色试验，如发现焰色为黄色说明不含钾元素 D. 反应的离子方程式为2Al3+＋3CO=2Al(OH)3↓＋3CO2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”分别为KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、NaCl，都由金属阳离子和酸根阴离子构成，都属于盐类，A正确； B．放置过程发生的反应没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，B错误； C．进行焰色反应时，观察钾元素的紫色必须透过蓝色钴玻璃，如不透过蓝色钴玻璃，则无法判断出钾元素是否存在，C错误； D．根据原子守恒，反应物中应该有水参加反应，该反应2Al3++3=2Al(OH)3↓+3CO2↑未遵循质量守恒，D错误； 故选A。 13. 研究小组探究Na2O2与水的反应。取1.56g Na2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。 下列说法中，不正确的是 A. 由实验ⅲ中现象可知，Na2O2与H2O反应有H2O2生成 B. 由实验ⅱ、ⅲ、ⅳ可知，实验ⅱ中溶液褪色与H2O2有关 C. 由实验ⅳ、ⅴ可知，实验ⅳ中溶液褪色的原因是c(OH-)大 D. 向实验ⅱ褪色后的溶液中滴加盐酸，溶液最终变为红色 【答案】D 【解析】 【详解】A．由实验ⅲ中现可知溶液A中加入二氧化锰产生大量能使带火星木条复燃的气体为氧气，说明溶液中含过氧化氢，故A正确； B．由ⅱ、ⅲ、ⅳ反应现象分析可知，ⅱ中溶液红色褪去的主要原因是生成了过氧化氢具有氧化性，不是氢氧根离子浓度的关系，故B正确； C．由ⅳ、ⅴ可知，在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根离子浓度有关，1mol/L的氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液变红色，10分钟后溶液褪色，再滴入盐酸反应后氢氧根离子浓度减小，溶液变红色，说明ⅳ中溶液红色褪去是因为c(OH-)大，故C正确； D．ⅱ中溶液红色褪去的主要原因是生成了过氧化氢具有氧化性，把有色物质氧化为无色物质，向ⅱ中褪色后的溶液中滴加盐酸，溶液最终不会变成红色，故D错误。 答案选D。 14. 若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图(a、c、d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. 装置A中的可用代替 B. b处红色鲜花瓣褪色，说明具有漂白性 C. c处溶液与过量反应的离子方程式为： D. C装置中观察到红色褪去，C装置中可制得漂白液 【答案】D 【解析】 【分析】高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，氯气和挥发的氯化氢通入B中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，紫色石蕊先变红后褪色，红色鲜花瓣褪色，氯气和FeBr2反应生成溴单质，氯气与淀粉碘化钾反应后溶液变蓝，多余氯气被NaOH溶液吸收。 【详解】A．高锰酸钾和浓盐酸反应不需加热，而MnO2和浓盐酸反应需要加热，所以装置A中的KMnO4不能用MnO2代替，A错误； B．氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，所以b处红色鲜花瓣褪色，B错误； C．过量的氯气能将Fe2+、Br-氧化为Fe3+和Br2，且Fe2+和Br-的物质的量之比等于化学式中的比例，即1：2，氯气被还原为Cl-，反应的离子方程式为：2Fe2+ +4Br-+3Cl2 =2Fe3+ +2Br2 +6Cl-，C错误； D．氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，酚酞溶液遇碱显红色，碱被消耗所以红色褪去，生成的NaClO有漂白性，D正确； 故选D。 第II卷(共58分) 二、非选释题(本题共4小题，共58分) 15. 化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。请根据题意回答以下问题： （1）现有以下生产、生活中常见的物质： A．铜丝 B．漂白粉 C．NaCl晶体 D．醋酸溶液 E．粉末 F．干冰 ①属于电解质的是___________(填写序号，下同)。 ②在上述所给状态下能导电的是___________。 （2）海底埋藏着大量“可燃冰”，其外观像冰，主要成分为甲烷水合物，并含有少量等。可燃冰属于___________(填“纯净物”或“混合物”)；在较低的温度和压力下，用甲烷为原料可制成金刚石薄膜，该变化属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （3）某同学炒菜时汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有___________元素(填元素名称)。 （4）在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式___________。 （5）碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，均可用于中和胃酸(主要成分为盐酸)，这些物质中不属于盐的是___________(填化学式)，写出氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式___________。 （6）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠()能消除人体内的活性氧，由此推断在反应中被___________。 【答案】（1） ①. CE ②. AD （2） ①. 混合物 ②. 化学变化 （3）钠元素 （4）2CO+2NO2CO2+N2 （5） ①. Al(OH)3、Mg(OH)2 ②. Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O （6）氧化 【解析】 【小问1详解】 A．铜丝能导电，既不是电解质也不是非电解质， B．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，既不是电解质也不是非电解质， C．NaCl晶不能导电，溶于水导电，属于电解质， D．醋酸溶液为电解质溶液，能导电，既不是电解质也不是非电解质， E．Na2O粉末不导电，属于电解质， F．干冰是非电解质，不能导电； ①属于电解质的是CE； ②在上述所给状态下能导电的是：AD； 【小问2详解】 可燃冰主要成分为甲烷水合物，并含有少量CO2等，所以是混合物；在较低的温度和压力下，用甲烷为原料可制成金刚石薄膜，有新物质生成，属于化学变化； 【小问3详解】 汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色，说明汤汁中含有钠元素； 【小问4详解】 在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质，可知产物为二氧化碳和氮气，方程式为：2CO+2NO2CO2+N2； 【小问5详解】 碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁中，不属于盐的是：Al(OH)3、Mg(OH)2；胃酸的主要成分为盐酸，盐酸酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O； 【小问6详解】 亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的活性氧，可知Se元素的化合价升高，被氧化。 16. 等都是重要的氧化剂，其中还是常见的水处理剂，这些物质之间存在如图所示的转化关系。 资料：可溶于水，微溶于溶液，难溶于乙醇。易溶于乙醇。 回答下列问题： （1）反应①的离子方程式为___________。已知电解质在水溶液中或熔融状态时通电会发生氧化还原反应，其中阳极发生失电子反应，阴极发生得电子反应，则反应②中单质在___________(填“阴”或“阳”)极产生。 （2）反应⑤中中的化合价是___________价，补齐反应⑤的离子方程式用双线桥法标明上述反应的电子转移的方向和数目___________。 （3）反应⑥的化学方程式为，该反应的还原剂为___________(填化学式)，氧化产物为___________。(填化学式) （4）反应⑦是在饱和溶液中加入，可得沉淀，该反应能发生的主要原因是___________。粗转化为纯的操作包含洗涤，去除固体表面的，可以用___________洗涤。 （5）高铁酸钾()溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为胶体，使水中悬浮物沉聚，胶体微粒直径的范围是___________，的电离方程式是___________。 【答案】（1） ①. ②. 阴 （2） ①. +6 ②. （3） ①. FeSO4和Na2O2 ②. Na2FeO4和O2 （4） ①. K2FeO4为沉淀，反应后使溶液中离子减少 ②. 乙醇 （5） ①. 1-100nm之间 ②. 【解析】 【分析】反应①为电解氯化钠溶液，反应②为电解熔融态氯化钠，反应③为氯气和氢氧化钠的反应，反应④为氧气和金属钠加热的反应，反应⑤、⑥为制取Na2FeO4的反应，反应⑦为制取的反应。 【小问1详解】 反应①即氯化钠溶液电解，离子方程式为，阴极发生得电子反应，则反应②中单质Na在阴极产生； 【小问2详解】 反应⑤的离子方程式为2Fe3+3ClO-10OH-2FeO3Cl-5H2O，FeO中O为-2价，所以Fe的化合价是+6价，用双线桥法标明该反应的电子转移的方向和数目：； 【小问3详解】 反应⑥的化学方程式为2FeSO46Na2O22Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，还原剂失去电子，化合价升高，所以该反应的还原剂为FeSO4和Na2O2，还原剂失去电子发生氧化反应，氧化产物为Na2FeO4和O2； 【小问4详解】 反应⑦是在饱和Na2FeO4溶液中加入KOH，由于溶解度小，所以析出K2FeO4，可得K2FeO4沉淀，该反应能发生的主要原因是K2FeO4为沉淀，反应后使溶液中离子减少；粗转化为纯的操作包含洗涤，去除固体表面的，题中信息显示，KOH易溶于乙醇，则可以用乙醇洗涤； 【小问5详解】 胶体微粒直径的范围是1-100nm之间，是强电解质，电离方程式是； 17. 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。 （1）金属钠可用于除去有机溶剂(如苯、醚等)中的少许水分，有关反应的化学方程式是___________。 （2）“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低的浓度，有关反应的化学方程式是___________。 （3）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示 ①将氨厂废气___________转变为纯碱厂的主要原料，并且提取沉淀池所得母液中的___________作为肥料，充分体现了资源循环利用的生态文明建设理念。 ②沉淀池发生化学反应的原理，用化学方程式表示___________。该方法需要的原料精致饱和食盐水需要通过粗盐的提纯才能获得，已知粗盐中含有的可溶性的杂质主要为，要除去这些离子可选用，加入试剂的顺序依次为___________。 ③燃烧炉中发生反应的化学方程式为___________。 ④使用原料氯化钠的利用率从提高到以上，主要是设计了___________(填I或II)的循环。 ⑤向母液中加入粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据和溶解度曲线，需采用的操作为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ （3） ①. CO2 ②. NH4Cl ③. CO2＋NH3＋NaCl+H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl ④. BaCl2, NaOH, Na2CO3 ⑤. 2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O ⑥. Ⅰ ⑦. 冷却结晶 【解析】 【小问1详解】 钠与水反应化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； 【小问2详解】 过氧化钠可与CO2反应，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑； 【小问3详解】 向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，碳酸氢钠溶解度小，在沉淀池中沉淀，过滤得到碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠。①将氨厂废气CO2可转变为纯碱厂的主要原料再利用，沉淀池中母液含有NH4Cl可做氮肥；故答案为：CO2；NH4Cl； ②氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，沉淀池发生化学反应的原理为：CO2＋NH3＋NaCl+H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl；除去粗盐中含有的杂质，可先加入BaCl2除去，再加入NaOH除去Mg2+，最后加入Na2CO3除去Ca2+和可能引入的Ba2+；加入顺序为：BaCl2, NaOH, Na2CO3；故答案为： CO2＋NH3＋NaCl+H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl；BaCl2, NaOH, Na2CO3； ③碳酸氢钠固体在燃烧炉中受热分解生成碳酸钠，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，故答案为：2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O； ④母液中通入氨气析出氯化铵晶体，溶液中氯化钠参与循环Ⅰ，可使原料氯化钠的利用率从提高到以上；故答案为：Ⅰ； ⑤由图可知，NH4Cl溶解度受温度影响较大，而NaCl溶解度受温度影响很小，可采用冷却结晶，使NH4Cl沉淀充分析出并分离；故答案为：冷却结晶。 18. 饮用水安全是民生大计，与类似，在自来水消毒等方面应用广泛。如图为氯元素的价一类二维图，元素的价一类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。某兴趣小组为探究氯及其化合物的性质，进行了如下实验，回答下列问题： （1）某同学探究盐酸与反应： i．从物质类别的视角，甲同学认为发生反应：，该反应属于___________反应类型(填四大基本反应类型)。 ii．从元素化合价的视角，乙同学曾经看到一篇报道称：某家庭主妇在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是)而发生氯气中毒事件。 ，该反应从化合价角度体现了盐酸具有___________性。 （2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，有毒，沸点为。实验室可用与反应制备。 ①用上图中的装置收集一定量的，其连接顺序为___________(按气流方向，用小写字母表示)。 ②已知装置B中生成一种酸式盐，则发生反应的化学方程式为___________。 （3）探究的某些性质，装置如下图所示： 已知：遇淀粉溶液变为蓝色 ①根据元素的价态可推测___________(填字母)。 A．只有还原性 B．只有氧化性 C．既有还原性又有氧化性 ②已知能与反应生成及等个数的另一种含氯物质，参考价类二维图，写出二者反应的离子方程式___________。 ③反应结束后，往锥形瓶内滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色，请设计实验验证锥形瓶中有生成___________。 ④上图装置中，球形干燥管的作用是___________。烧杯内液体用于吸收未反应的，若反应的氧化产物是，且氧化剂与还原剂的个数之比是，则还原产物是___________(填化学式)。 （4）城市饮用水处理新技术用替代。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么的消毒效率由大到小的顺序是___________。 【答案】（1） ①. 复分解反应 ②. 还原性 （2） ①. a→g→h→b→c→e→f→d （或h→g→b→c→e→f→d） ②. SO2＋2NaClO3＋H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4 （3） ①. C ②. ③. 取少量溶液于另一支试管中，加硝酸酸化后再加入AgNO3溶液，振荡，出现白色沉淀为AgCl，证明的生成 ④. 防止倒吸 ⑤. （4）ClO2＞NaClO2＞Cl2 【解析】 【小问1详解】 ，该反应属于复分解反应；，该反应从化合价角度体现了盐酸化合价升高，具有还原性； 【小问2详解】 ①在A装置中，Na2SO3与70%~80%的H2SO4发生复分解反应，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，生成的SO2气体首先进入安全瓶E，再进入B装置，与NaClO3、H2SO4发生反应，生成ClO2、NaHSO4；生成的ClO2进入D中液化，尾气进入C中，被NaOH溶液吸收，依据上面的分析，从制SO2—防倒吸—制ClO2—冷凝—尾气处理考虑，其连接顺序为 a→g→h→b→c→e→f→d （或h→g→b→c→e→f→d）； ②已知装置B中生成一种酸式盐，则SO2与NaClO3、H2SO4发生反应，生成ClO2、NaHSO4，发生反应的化学方程式为SO2＋2NaClO3＋H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4； 【小问3详解】 ①中Cl元素化合价为+4价，即可升高也可降低，既有还原性又有氧化性，故选C； ②从化合价角度看，ClO2具有氧化性，ClO2与NaOH反应生成等物质的量的氧化产物与还原产物说明得失电子数目相同，对应的化合价为+5和+3，反应离子方程式为： ； ③取少量溶液于另一支试管中，加硝酸酸化后再加入AgNO3溶液，振荡，出现白色沉淀为AgCl，证明的生成； ④能与NaOH反应而被吸收， 球形干燥管的作用是防止倒吸；烧杯内液体用于吸收尾气，若氧化产物是，还原剂为，且氧化剂与还原剂的物质的量之比是，氧化剂为，设还原产物中的Cl化合价为x，则根据得失电子守恒，2×（4-x）=1×2×1，解得x=3，则还原产物的化学式为； 【小问4详解】 NaClO2中氯元素由+3价降为−1价，则1 mol NaClO2转移电子4mol，消毒效率为，1 mol ClO2转移电子5mol，消毒效率可表示为，1 mol Cl2转移电子2mol，消毒效率可表示为：，三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是ClO2＞NaClO2＞Cl2； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $