四川省南充市白塔中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试卷B(基地和卓越班)

白塔中学高2024级高一上期第一次考试 化学试题 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成。满分100分，考试时间70分钟。 注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚。 2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3. 考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cu-64 Cl-35.5 S-32 第I卷（共54分） 1、 单选题（每个3分，共54分） 1．化学图片是一种特殊的化学语言，下图是氯化钠固体溶于水的微观示意图。下列说法正确的是（ ） A． 水合b离子表示的是水合钠离子 B. 水是非电解质 C．氯化钠的电离过程需要在通电条件下才能完成 D．NaCl溶液是电解质 2．分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是（ ） A．既有单质参加的反应一定是氧化还原反应 B．淀粉(天然高分子)溶液不属于胶体 C．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物 D．有水生成的反应一定是复分解反应 3．下列表格中各项分类都正确的一组是（ ） 选项 非电解质 电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 强酸 A AlCl3 铜 NO Na2O2 H2SO3 B NH3 熔融态KNO3 SO3 MgO HCl C K2S 胆矾 CO Fe3O4 NaHSO4 D CH3COONH4 盐酸 CO2 Al2O3 HI 4．胶体和溶液在我们日常生活中很常见。下列说法错误的是（ ） A．胶体、溶液均呈电中性 B．用过滤法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3溶液 C．利用丁达尔效应可区分Fe(OH)3胶体与蔗糖溶液 D．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同 5．下列电离方程式书写正确的是（ ） A．水溶液中NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++H++CO B．水溶液中的电离： C．水溶液中的电离： D．水溶液中的电离： 6．离子方程式CO+2H+=CO2↑+H2O可表示（ ） A．碳酸钙与盐酸的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C．碳酸钙与醋酸的反应 D．碳酸钠与盐酸之间的反应 7．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋+ SO42-+ Ba2++ 2OH-= BaSO4↓ + 2H2O B．将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液的离子反应：2OH-+2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O+CO32- D．石灰乳与溶液混合： 8．下列各氧化还原反应的化学方程式表示的变化过程正确的是（ ） A． B． C． D． 9. 下列物质转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A． B． C． D． 10．在测定电解质溶液的导电能力装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一物质，则灯泡由亮变暗至熄灭后，又逐渐变亮的是（ ） A．稀盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D．氢氧化钠溶液中加入H2CO3溶液 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ） A．无色溶液中：H+、Na+、MnO、Cl- B．强碱性溶液中：K+、NO、HCO、Cu2+ C．使紫色石蕊试液变红的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、SO D．含较多Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO、NO 12．钙及其部分化合物的转化关系如图，下列四个反应中，既属于化合反应，又属于非氧化还原应的是（ ） A．① B．② C．③ D．④ 13.根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含Cl- B 向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 该溶液中一定含CO C 取少量浓硫酸，加入水中，插入温度计，温度上升 浓硫酸溶于水放热 D 向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含SO 14. CuCl在有机合成中常用作催化剂或还原剂，其一种制备方法为，下列说法错误的是（ ） A．氧化剂和还原剂分子个数比为2∶1 B．生成沉淀与气体质量比为：199:64 C．SO2既是氧化产物又是还原产物 D．每生成一个SO2转移电子数目为2 15．现有下列三个氧化还原反应：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是 (　　) A．Cl2 B．FeCl3 C． KMnO4 D．HCl 16．已知反应：①；②；③。下列说法错误的是（ ） A．还原性： B．反应①中氧化产物和还原产物的个数比为5∶2 C．反应②中作氧化剂，反应③中为还原产物 D．可以发生反应： 17．已知2RO+5S2-+16H+=2R2++5S↓+8H2O，则RO中的R的化合价为（ ） A．+7 B．+6 C．+5 D．+4 18．某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是（ ） A．一定含有、、 B．可能含有、 C．一定不含有、、、 D．可能含有、 第Ⅱ卷（共46分） 19．（10分）回归教材，结合相关化学知识回答下列问题。 (1) 下列4种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是 （填序号，下同）一定不是氧化还原反应的是 ，可能是氧化还原反应的是 。 ①化合反应   ②分解反应 ③置换反应   ④复分解反应 (2) 维生素C又被称“抗坏血酸，能帮助人体将不易吸收的Fe3＋转化为Fe2＋，这说明维生素C具有 性。 (3) 黑火药主要是硝酸钾、硫黄、木炭三者粉末的混合物，在爆炸时发生反应的化学方程式为2KNO3+S+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 。 (4) 将表面附有铁锈(主要成分为)的铁钉放入稀硫酸中一段时间，开始反应的离子方程式为 ；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式为 。 20．(14分）现有下列10种物质：①铁  ②熔融  ③  ④   ⑤NaOH溶液 ⑥胆矾  ⑦碳酸钙  ⑧NaHSO4  ⑨稀盐酸  ⑩葡萄糖。回答下列问题： (1)上述物质中能导电的有 (填序号，下同)，属于电解质的是 。 (2)物质②在水溶液中的电离方程式为 。 (3)向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为 。 (4) 如图a所示，向稀溶液中缓缓通入气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b所示(忽略溶液体积、温度的变化)。分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力： (填“>”“<”或“=”)；分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与 有关。 (5)上述物质⑦与⑨可生成④，实验装置如下图所示。 i.可以选择的发生装置是 (填字母)。 ii组装好装置后进行两组实验，并用计算机记录澄清石灰水导电能力随气体通入量的变化如右图所示。曲线I中导电能力上升过程中发生反应的离子方程式为 。 21．（12分）高锰酸钾是一种常见的强氧化剂，可以用作消毒剂、漂白剂、毒气吸收剂、水净化剂等。 (1)中Mn的化合价为 。 (2)属于 (填标号，下同)，属于 。 A．盐     B．氧化物     C．纯净物      D．酸性氧化物     E．碱性氧化物 (3) 已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体(Cl2)，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式____________________。 (4) 取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；③最后通入足量的SO2气体。 请回答下列问题：KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为_____________ （5）已知：还原性：HSO>I－，氧化性IO>I2。 ①在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应，配平反应方程式。 □NaIO3＋□NaHSO3→□I2＋□Na2SO4＋□H2SO4＋□H2O ②在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液反应完全，推测反应后溶液中的还原产物为________(填化学式)； 22（10分）实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 (1)通过观察，该溶液中一定不存在 (填写离子符号)。为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。 (2)实验①证明溶液含有 。 (3)写出实验②发生的离子方程式 。 (4)写出实验③发生的离子方程式 。 (5)改正实验后，证明了溶液中含有氯离子，结合上述实验，溶液中一定存在的离子是 ，可能存在的离子是 。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $$