9.3 溶质的质量分数【五大题型】-2024-2025学年九年级化学举一反三系列（人教版2024）下册

第九章第3节 溶质的质量分数 【题型1 溶质质量分数的含义】 【题型2 溶质质量分数的计算】 【题型3 溶液稀释过程中质量分数的计算】 【题型4 一定质量分数溶液的配制】 【题型5 溶质质量分数在化学方程式计算中的应用】 【题型1 溶质质量分数的含义】 【例1】现有100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A．将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液 B．取出50g该溶液，剩余溶液质质量分数为5% C．此溶液中溶质为氯化钠、溶剂为水 D．此溶液是将氯化钠和水按质量比1：20配制所得的 【变式1-1】从100ml 15%的NaCl的溶液中取出50ml溶液，取出的溶液中溶质的质量分数为 A．15% B．7.5% C．30% D．20% 【变式1-2】下列对10%的氯化钠溶液含义的解释中，错误的是 A．氯化钠与溶液的质量之比是1：10 B．100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠 C．将20g氯化钠溶于180g水中所得溶液 D．50g水中溶解了5g氯化钠 【变式1-3】现有10g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是 A．溶质是氢氧化钠，溶剂是水 B．溶质与溶液的质量比为1：20 C．取出2g此溶液，其溶质质量分数为1% D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 【题型2 溶质质量分数的计算】 【例2】已知时，食盐的溶解度为36g，在此温度下，向50g蒸馏水中加入20g食盐固体充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为 A．28.6% B．26.5% C．36% D．无法确定 【变式2-1】向400g10%的氢氧化钠溶液中加入50g氢氧化钠固体，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为 A．12.5% B．25% C．20% D．22.5% 【变式2-2】现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A．该溶液中溶质与溶液的质量比为1：10 B．将10g氯化钠溶解在90g水中，可制得该溶液 C．若蒸发掉50g水之后，没有晶体析出，则变成溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 D．若再加入10g氯化钠，完全溶解，则变成溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 【变式2-3】计算： （1）现有90g10%的食盐溶液，分别加入下列物质： ①若再加入10g水，所得溶液中溶质质量分数为 。 ②若再加入10g食盐完全溶解，所得溶液中溶质质量分数为 。 （2）取10g质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成质量分数为5%的氯化钠溶液，需加多少水？（写出计算过程） 【题型3 溶液稀释过程中质量分数的计算】 【例3】100g 25%NaCl溶液如图处理后，所得溶液质量分数X%的值是（　　） A．6.25% B．25% C．12.5% D．15% 【变式3-1】将200g25%的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10%的溶液。求稀释所需水的质量。 【变式3-2】化学实验室需要用98%的浓硫酸来配制稀硫酸溶液。若把50克质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要水多少克？ 【变式3-3】硫酸为实验室常用的液体试剂，如图所示为某初中实验室所用浓硫酸标签的部分内容，试计算：若要配制19.6%的稀硫酸800g，则需用水的体积为多少毫升？（已知水的密度为1g/mL） 【题型4 一定质量分数溶液的配制】 【例4】小明用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。他的有关做法正确的是 A．选择的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶 B．将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0g C．用47mL量筒量取所需水的体积 D．用内壁附有水珠的烧杯配制溶液 【变式4-1】用氯化钠固体配制50g质量分数为5%氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A．②④⑥⑦ B．①④⑤⑥ C．①③⑤⑦ D．①③④⑥ 【变式4-2】某化学实验小组的同学要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，下面是他们配制溶液的实验操作示意图： （1）该实验正确的操作顺序为 。（填序号） （2）同学们在称量氯化钠质量时，右盘未放纸片，则结果会导致所得溶液中溶质的质量分数 。（填“偏大”或“偏小”或“不变”） （3）在用托盘天平称取氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，同学们接下来的操作应该是 。 （4）同学们量取水的体积如图2所示，若其他的操作都正确，则结果配制的溶液的质量分数 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 （5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%。 【变式4-3】下图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图： 试回答： （1）B操作中应称量氯化钠的质量是 g。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是 。 （2）D操作中有一处错误请指出 。该操作应选用 mL的量筒（从10mL、50mL、 100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒 保持水平，若俯视则会导致溶液的溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”）。 （3）E操作的作用是 。 （4）用氯化钠配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是_______。 A．①②③④ B．⑤②④① C．①③⑤②④① D．①③⑥⑤②④① （5）在配制5%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于5%的可能原因是________。 A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有①②③ D．只有②③④⑤ 【题型5 溶质质量分数在化学方程式计算中的应用】 【例5】硫氧粉（Na2SO3）可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20g可能被氧化的硫氧粉样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡（假设气体全部逸出），共消耗稀硫酸98g。试计算： （1）若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，所需水的质量为多少？ （2）求反应后生成气体的质量。（提示：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑） 【变式5-1】老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取过氧化氢溶液和二氧化锰，利用供氧器制取氧气。现需要制得6.4g氧气，至少需要多少g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液？ 【变式5-2】将25g大理石放入200g稀盐酸中恰好完全反应，剩余物总质量为216.2g（杂质不溶于水，也不与酸反应），求： （1）生成二氧化碳的质量。 （2）所用稀盐酸溶质质量分数? （3）反应后所得溶液中溶质质量分数?（结果保留1位小数） 【变式5-3】实验室有一瓶失去标签的稀硫酸溶液，为了测定其溶质质量分数，兴趣小组的同学用一个洁净的小烧杯取该硫酸溶液50g加入6.5g锌粒，恰好完全反应，反应后烧杯内溶液的质量为56.3g，发生反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 试求： （1）产生氢气的质量为 g。 （2）该稀硫酸溶液的溶质质量分数为多少？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！5 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B、10%的氯化钠溶液其含义是指100份质量的氯化钠溶液中含10份质量的氯化钠，正确； C、将20g食盐溶解在180g水中所得的溶液，溶质和溶液的质量比是20g：200g，即10：100，正确； D、50g水中溶解了5g氯化钠所得的溶液，溶质和溶液的质量比是5g：55g，即1：11，错误。 故选：D。 【变式1-3】现有10g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是 A．溶质是氢氧化钠，溶剂是水 B．溶质与溶液的质量比为1：20 C．取出2g此溶液，其溶质质量分数为1% D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠溶液中，溶质是氢氧化钠，溶剂是水，选项正确； B、10g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液中，溶质与溶液的质量比=（10g×5%）：10g=1：20，选项正确； C、溶液具有均一性，取出2g此溶液，其溶质质量分数仍为5%，选项错误； D、从微观角度看，物质在水中溶解时，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程，选项正确； 故选C。 【题型2 溶质质量分数的计算】 【例2】已知时，食盐的溶解度为36g，在此温度下，向50g蒸馏水中加入20g食盐固体充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为 A．28.6% B．26.5% C．36% D．无法确定 【答案】B 【详解】20℃ 时，食盐的溶解度为36g，则该温度下，50g水中最多可溶解食盐的质量为，则在此温度下，向50g蒸馏水中加入20g食盐固体充分搅拌，最多只能溶解18g食盐，所得溶液中溶质质量分数为，故选B。 【变式2-1】向400g10%的氢氧化钠溶液中加入50g氢氧化钠固体，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为 A．12.5% B．25% C．20% D．22.5% 【答案】C 【详解】向400g10%的氢氧化钠溶液中加入50g氢氧化钠固体，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为，故选：C。 【变式2-2】现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A．该溶液中溶质与溶液的质量比为1：10 B．将10g氯化钠溶解在90g水中，可制得该溶液 C．若蒸发掉50g水之后，没有晶体析出，则变成溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 D．若再加入10g氯化钠，完全溶解，则变成溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 【答案】D 【详解】A.该溶液中氯化钠质量为，溶质与溶液比为，故选项说法正确； B.溶质质量分数为的氯化钠溶液中氯化钠的质量为，所以将氯化钠溶于水中，可制得该溶液，故选项说法正确； C.若蒸发掉水之后，没有晶体析出，则此时溶液中有氯化钠，溶液质量为，所得溶液溶质质量分数为，故选项说法正确； D.若再加入氯化钠，完全溶解，所得溶液溶质质量分数为，故选项说法错误； 故选：D。 【变式2-3】计算： （1）现有90g10%的食盐溶液，分别加入下列物质： ①若再加入10g水，所得溶液中溶质质量分数为 。 ②若再加入10g食盐完全溶解，所得溶液中溶质质量分数为 。 （2）取10g质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成质量分数为5%的氯化钠溶液，需加多少水？（写出计算过程） 【答案】 （1） 9% 19% （2）解:设稀释后的溶液质量为x 5%x=10g×10% x=20g， 加水质量=稀溶液质量-浓溶液质量=20g-10g=10g 答:需要加水10g。 【详解】 （1）①若再加入10g水，所得溶液中溶质质量分数为； ②若再加入10g食盐完全溶解，所得溶液中溶质质量分数为； （2）见答案。 【题型3 溶液稀释过程中质量分数的计算】 【例3】100g 25%NaCl溶液如图处理后，所得溶液质量分数X%的值是（　　） A．6.25% B．25% C．12.5% D．15% 【答案】A 【详解】溶液稀释前后溶质质量相等，，，故选A。 【变式3-1】将200g25%的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10%的溶液。求稀释所需水的质量。 【答案】 解：设稀释后溶液的质量为x 200g×25%=10%x 解得：x=500g 需要水的质量为：500g-200g=300g 答：稀释时需要水的质量为300g。 【详解】在用水稀释过程中，溶质的质量不变，因此用水稀释硝酸钾溶液前后，溶质硝酸钾的质量保持不变。具体解题过程见答案。 【变式3-2】化学实验室需要用98%的浓硫酸来配制稀硫酸溶液。若把50克质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要水多少克？ 【答案】设稀释后溶液质量为。50g×98%=×20%解得：=245g需要水的质量=245g－50g=195g答：需要水的质量为195克。 【详解】详见答案。 【变式3-3】硫酸为实验室常用的液体试剂，如图所示为某初中实验室所用浓硫酸标签的部分内容，试计算：若要配制19.6%的稀硫酸800g，则需用水的体积为多少毫升？（已知水的密度为1g/mL） 【答案】设需要98%的浓硫酸的质量为x， 则有98%×x=800g×19.6% x=160g 需要加水的质量为：800g-160g=640g 则水的体积为：=640mL。 【详解】见答案。 【题型4 一定质量分数溶液的配制】 【例4】小明用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。他的有关做法正确的是 A．选择的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶 B．将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0g C．用47mL量筒量取所需水的体积 D．用内壁附有水珠的烧杯配制溶液 【答案】A 【详解】A、配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和试剂瓶，该选项做法正确； B、配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g，但称量氯化钠时，不能直接放在托盘天平上，应垫上称量纸，该选项做法不正确； C、需要水的质量为50g-3g=47g，则需要水的体积为，则应选取50mL量筒，该选项做法不正确； D、配制溶液时，烧杯要干燥，不能用内壁附有水柱的烧杯，会使溶质质量分数偏小，该选项做法不正确。 故选A。 【变式4-1】用氯化钠固体配制50g质量分数为5%氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A．②④⑥⑦ B．①④⑤⑥ C．①③⑤⑦ D．①③④⑥ 【答案】B 【详解】用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则需要托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，需要图中的①④⑤⑥，故选B。 【变式4-2】某化学实验小组的同学要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，下面是他们配制溶液的实验操作示意图： （1）该实验正确的操作顺序为 。（填序号） （2）同学们在称量氯化钠质量时，右盘未放纸片，则结果会导致所得溶液中溶质的质量分数 。（填“偏大”或“偏小”或“不变”） （3）在用托盘天平称取氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，同学们接下来的操作应该是 。 （4）同学们量取水的体积如图2所示，若其他的操作都正确，则结果配制的溶液的质量分数 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 （5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%。 【答案】 （1）③②①⑤④ （2）偏小 （3）继续在左盘上添加氯化钠，直至天平平衡 （4）偏小 （5）小于 【详解】 （1）配制一定溶质质量分数的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签，可知配制溶液的正确操作顺序③②①⑤④，故填：③②①⑤④； （2）在称量氯化钠质量时，右盘未放纸片，则会导致称量的氯化钠的质量偏小，溶剂不变，则所配制溶液中溶质的质量分数偏小，故填：偏小； （3）使用托盘天平，遵循的规则是“左物右码”，而指针偏向分度盘的右侧，说明砝码质量超过物品质量，故需要继续在左盘上添加氯化钠，直至天平平衡，故填：继续在左盘上添加氯化钠，直至天平平衡； （4）量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，仰视读数看到的读数偏小，但量取的实际液体体积偏大，即量取的水多了，所以溶质质量分数偏小，故填：偏小； （5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，则砝码的质量偏小，导致称量的氯化钠的质量偏小，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数小于10%，故填：小于。 【变式4-3】下图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图： 试回答： （1）B操作中应称量氯化钠的质量是 g。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是 。 （2）D操作中有一处错误请指出 。该操作应选用 mL的量筒（从10mL、50mL、 100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒 保持水平，若俯视则会导致溶液的溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”）。 （3）E操作的作用是 。 （4）用氯化钠配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是_______。 A．①②③④ B．⑤②④① C．①③⑤②④① D．①③⑥⑤②④① （5）在配制5%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于5%的可能原因是________。 A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有①②③ D．只有②③④⑤ 【答案】 （1） 2.5 减少氯化钠的质量 （2） 加水时，量筒口未靠在烧杯口上沿 50 凹液面的最低处 偏大 （3） 搅拌，加快氯化钠的溶解速率 （4） B （5） D 【详解】 （1）配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为；放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，说明左边重，故应减少氯化钠的质量，故填：2.5；减少氯化钠的质量； （2）向烧杯中倒入液体时，应将量筒缓慢倾斜，将量筒口靠在烧杯口上沿稍靠内，缓慢将液体倒入烧杯；配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要水的体积为，则该操作应选用50mL的量筒；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的最低处保持水平，若俯视读数，则水的实际体积小于所需体积，导致溶液的质量分数偏大，故填：加水时，量筒口未靠在烧杯口上沿；50；凹液面的最低处；偏大； （3）E操作是溶解操作，作用是：搅拌，加快氯化钠的溶解速率，故填：搅拌，加快氯化钠的溶解速率； （4）配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤为：计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故正确的操作顺序是⑤②④①，故填：B； （5）①用量筒量取水时俯视读数，则水的实际体积小于所需体积，导致溶液的质量分数偏大，故①不符合题意； ②配置溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会使所取水质量增加，导致溶质质量分数偏小，故②符合题意； ③称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，使读数中增加了开始游码所处位置质量，从而导致称量的氯化钠的质量偏小，最终导致溶质质量分数偏小，故③符合题意； ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会使溶剂质量偏大，导致溶质质量分数偏小，故④符合题意； ⑤氯化钠晶体不纯，会使所得溶质质量中有一部分杂质，使得氯化钠的质量偏小，导致溶质质量分数偏小，故⑤符合题意； 故选D。 【题型5 溶质质量分数在化学方程式计算中的应用】 【例5】硫氧粉（Na2SO3）可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20g可能被氧化的硫氧粉样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡（假设气体全部逸出），共消耗稀硫酸98g。试计算： （1）若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，所需水的质量为多少？ （2）求反应后生成气体的质量。（提示：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑） 【答案】 （1）解：稀释前后溶质的质量不变，设稀释后的稀硫酸溶液的质量为x。 则有5g×98%=x×10%，解得x=49g； 所需水的质量为49g-5g=44g； 答：所需水的质量为44g。 （2）解：设反应后生成气体的质量为y。 答：反应后生成气体的质量为6.4g。 【变式5-1】老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取过氧化氢溶液和二氧化锰，利用供氧器制取氧气。现需要制得6.4g氧气，至少需要多少g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液？ 【答案】解：设至少需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量为x。 答：至少需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量为272g。 【变式5-2】将25g大理石放入200g稀盐酸中恰好完全反应，剩余物总质量为216.2g（杂质不溶于水，也不与酸反应），求： （1）生成二氧化碳的质量。 （2）所用稀盐酸溶质质量分数? （3）反应后所得溶液中溶质质量分数?（结果保留1位小数） 【答案】 （1）由质量守恒可知，二氧化碳的质量为25g+200g-216.2g=8.8g； 答：二氧化碳的质量为8.8g； （2）设：所用稀盐酸溶质质量分数为x。 x=7.3% 答：所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%。 （3）设碳酸钙的质量为y，生成的氯化钙的质量为z。 y=20g； z=22.2g； 因杂质既不溶于水，也不与其他物质反应，则溶液的质量=216.2g-（25g-20g）=211.2g，溶质的质量为22.2g，则溶质的质量分数为； 答：反应后所得溶液的溶质质量分数是10.5%。 【变式5-3】实验室有一瓶失去标签的稀硫酸溶液，为了测定其溶质质量分数，兴趣小组的同学用一个洁净的小烧杯取该硫酸溶液50g加入6.5g锌粒，恰好完全反应，反应后烧杯内溶液的质量为56.3g，发生反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 试求： （1）产生氢气的质量为 g。 （2）该稀硫酸溶液的溶质质量分数为多少？ 【答案】 （1）0.2 （2）解：参加反应的稀硫酸溶液中溶质质量为x x=9.8g 则稀硫酸溶液的溶质质量分数=×100%=19.6% 答：该稀硫酸中溶质质量分数为19.6%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 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