精品解析：浙江省浙东北联盟2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

浙东北联盟(ZDB)2024/2025学年第一学期期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量： 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。 1. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 碘酒 B. 稀盐酸 C. 胶体 D. 2. 下列仪器与名称不相符的是 A．三脚架 B．漏斗 C．坩埚 D．干燥管 A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是 A. B. C. HCl D. 4. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 5. NaCl在水中的溶解过程如图所示，下列说法正确的是 A. 在通电后，NaCl固体发生电离 B. a离子为Na+，b离子为Cl— C. NaCl溶液能够导电所以是电解质 D. 电离过程中，NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子 6. 下列关于物质用途的说法中，不正确的是 A. 钠可用于制造高压钠灯 B. 氯气可用于制备漂白粉 C. 有强氧化性，可用于自来水消毒 D. 制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸 7. 下列说法正确的是 A. 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 B. 强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应 C. 两种盐反应一定生成两种新盐 D. 虽能与酸反应生成盐，但不属于碱性氧化物 8. 下列关于物质制备的说法正确的是 A. 工业上用氯气与澄清石灰水反应制漂白粉 B. 工业上用电解熔融NaCl制备金属Na C. 工业上常用H2与Cl2光照制备HCl D. 工业上主要用Na2O和H2O反应制备NaOH 9. 下列试剂的保存方法不正确的是 A. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B. 少量的保存在煤油中 C. 漂白粉要隔绝空气密封保存 D. 晶体保存在棕色细口瓶中 10. 下列实验现象的描述正确的是 A. 向滴有少量酚酞的水中加过氧化钠固体，有气体产成，反应后溶液呈红色 B. 钠在空气中加热，剧烈反应，生成白色固体 C. 干燥的氯气通入装有鲜花的集气瓶中，鲜花会褪色 D. 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，在瓶口出现白烟 11. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是 A. 碳酸氢钠晶体中加少量水会溶解，并伴有放热现象 B. 碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始无明显现象，一段时间后产生大量气泡 C. 等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体分别与足量盐酸反应，相同条件下产生CO2体积后者多 D. 可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 12. 下列说法不正确的是 A. 实验室可以将未用完的钠放回原试剂瓶 B. 进行焰色试验时如无铂丝，可用铁丝代替 C. 蒸发结晶使用的蒸发皿一般可用明火直接加热 D. 过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度 13. 在无色强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. B. C. D. 14. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A. ：升华法 B. ：灼烧 C. 固体(固体)：加热 D. ：通过饱和溶液的洗气瓶 15. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是 A. 氯水中加入镁粉，片刻后气泡冒出，说明有存在 B. 滴到淀粉—试纸上，先变蓝后褪色。其中褪色可能是由引起的 C. 加入溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有存在 D. 先加入盐酸酸化，再加入溶液，生成白色沉淀，说明有存在 16. 下列说法正确的是 A. 实验室制取氯气时，为减慢产生氯气的速率，可以采用稀盐酸代替浓盐酸 B. 做焰色试验时，铂丝应用硫酸洗涤并灼烧至无色 C. 蒸发结晶操作时，当有大量固体析出时就停止加热，利用余热把剩下的水蒸干 D. 为了准确地了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pH 17. 侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示，请结合流程图判断下列说法不正确的是 A. 该流程中未涉及氧化还原反应 B. 该流程中可循环使用，副产品可作肥料 C. 该流程中向饱和食盐水中先通至饱和，再通足量 D. 沉淀池中发生反应的化学方程式为： 18. 下列化学或离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应的离子方程式： B. 碳酸钙和醋酸溶液反应的离子方程式： C. 氯气和水反应的离子方程式： D. 向澄清石灰水中通入过量： 19. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是 A．鉴别纯碱与小苏打 B．证明与水反应放热 C．证明能与烧碱溶液反应 D．探究钠与反应 A. A B. B C. C D. D 20. 宇航装置中常用超氧化钾作吸收剂和供氧剂，反应方程式(未配平)为：，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 晶体中离子的数目为 B. 可用代替宇航装置中的 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 该反应生成时转移个电子 21. 酸性溶液中几种离子存在如图转化关系，下列说法正确的是 A. 在反应Ⅰ中体现还原性，在反应Ⅱ中体现氧化性 B. 各微粒还原性强弱： C. 可推测反应无法进行 D. 某溶液含、、各1，与足量含的溶液充分反应，最多生成3.5 22. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 红热的铁丝与氯气充分反应，转移的电子数目为 B. 将氯气溶于足量的水中，则该氯水中的和四种微粒的总数为 C. 常温常压下，和的混合气体中含有个原子 D. 质量分数为的乙醇水溶液中含有的氧原子数为 23. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 操作 现象 结论 A 先滴加溶液再滴加溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 B 将钠燃烧后的固体投入水中 有气体产生 固体产物中只有过氧化钠 C 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中一定有，也可能有 D 滴加溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 A. A B. B C. C D. D 24. 卤素间形成的化合物如“、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物IBr(其中I呈+1价)的性质的描述及发生的相关反应不正确的是 A. IBr是一种化合物 B. C. IBr和KI反应可以得到 D. IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐 25. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B. 图②为向与的混合溶液中滴加盐酸产生的图像 C. 图③为向溶液中滴加溶液的导电性变化图像 D. 已知还原性：，图④为混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共50分)。 26. 按要求回答下列问题： （1）的俗称_______。 （2）离子的摩尔质量_______。 （3）写出的电离方程式_______。 （4）漂白粉水溶液中通少量，反应的离子方程式_______。 （5）属于电解质的是_______(填序号，下同)属于非电解质的是_______。 ①晶体；②盐酸；③液态醋酸；④；⑤干冰；⑥乙醇；⑦氯水；⑧熔化的 27. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种工业制备高铁酸钠的化学反应原理如下：。 （1）该反应的氧化剂是_______，氧化产物是_______。 （2）用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目_______。 （3）若反应转移的电子数为，则生成的物质的量为_______。 （4）已知高铁酸钠具有强氧化性，试分析其用于饮用水处理时的净水原理_______。 （5）制备高铁酸钠时，原料可用氯气与氢氧化钠反应制得(该反应为放热反应)，若没有采取降温措施，会生成杂质。现将通入溶液中，反应得到的混合液，经测定与的物质的量之比为，则与溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为_______。 28. 现有未知成分的混合溶液，其中除了含有的外，还可能含有下列离子中的一种或几种：。现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)： 已知：在常温下是深红棕色液体，微溶于水，其水溶液为黄色。 （1）由气体B可确定待测液中含有的离子是_______。 （2）由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有_______离子，据此可以排除的离子是_______。 （3）由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是_______，写出产生沉淀B的离子方程式_______。 （4）设计实验方案确定原待测液中是否含_______。 （5）综合分析，此待测液中的物质的量(用字母a表示)取值范围为_______。 29. 实验室中模拟工业上制取少量无水氯化铁的装置及操作如下。 已知：无水遇水剧烈反应，加热易升华。请回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______，装置A中反应的离子方程式为_______。 （2）装置C中硬质玻璃管内的实验现象为_______。 （3）下列有关说法正确的是_______。 A. 组装好仪器后，关闭弹簧夹，向分液漏斗中加水，打开漏斗的活塞，根据水是否持续流下来判断装置A的气密性 B. 两处酒精灯加热的顺序为：先加热A处，再加热C处。 C. 装置D中的水可用冷水或冰水，目的是更好地冷凝收集 D. E处虚线框内的装置可选用或 （4）实验结束后，在装置C的硬质玻璃管右侧内壁会有部分氯化铁残留，为提高氯化铁的收集率，应如何操作？_______。 （5）反应后的产物中可能会存在杂质，为减少该杂质的生成，对装置进行改进的方法是_______。 30. 过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分。 （1）称取过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：。得到的质量为，该样品中的物质的量为_______。 （2）另取同一样品，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的溶液，将溶液中全部转化为沉淀，得到干燥的。 ①样品中的质量为_______。 ②样品中的x值为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙东北联盟(ZDB)2024/2025学年第一学期期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量： 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。 1. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 碘酒 B. 稀盐酸 C. 胶体 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．碘酒是碘和酒精的混合物，故不选A； B．稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故不选B； C．胶体是分散系，属于混合物，故不选C； D．具有固定组成，属于纯净物，故选D； 选D。 2. 下列仪器与名称不相符的是 A．三脚架 B．漏斗 C．坩埚 D．干燥管 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．为泥三角，故A错误； B．为漏斗，故B正确； C．为坩埚，故C正确； D．为干燥管，故D正确； 故选A。 3. 下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是 A. B. C. HCl D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuCl2可由氯气和铜直接化合生成，故A不符题意； B．FeCl2不能由氯气和铁反应获得，氯气和铁反应生成氯化铁，故B符合题意； C．HCl可由氯气和氢气直接化合生成，故C不符题意； D．NaCl可由金属钠在氯气中直接化合生成，故D不符题意； 故选B。 4. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．化合价升高，故需要加入氧化剂，故A选； B．化合价降低，故需要加入还原剂，故B不选； C．可以通过自身氧化还原反应实现，不需要加入氧化剂，故C不选； D．化合价降低，故需要加入还原剂，故D不选； 答案选A。 5. NaCl在水中的溶解过程如图所示，下列说法正确的是 A. 在通电后，NaCl固体发生电离 B. a离子为Na+，b离子为Cl— C. NaCl溶液能够导电所以是电解质 D. 电离过程中，NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的钠离子和氯离子，不需要通电即可完成，故A错误； B．钠离子带负电荷，水合离子中应与水分子中带负电荷的氧原子结合，则b离子为钠离子，故B错误； C．氯化钠溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．氯化钠的电离过程为水分子作用下氯化钠在溶液中电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子，故D正确； 故选D。 6. 下列关于物质用途的说法中，不正确的是 A. 钠可用于制造高压钠灯 B. 氯气可用于制备漂白粉 C. 有强氧化性，可用于自来水消毒 D. 制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．高压钠灯射程很远，钠可用于制造高压钠灯，A项正确； B．氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，用于制备漂白粉，B项正确； C．具有强氧化性，可用作自来水消毒剂，C项正确； D．纯碱为，制作面点时加入食用纯碱，是利用中和发酵过程产生的酸，D项错误； 答案选D。 7. 下列说法正确的是 A. 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 B. 强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应 C. 两种盐反应一定生成两种新盐 D. 虽能与酸反应生成盐，但不属于碱性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如酸式盐硫酸氢钠在溶液中能电离出氢离子，A错误； B．强氧化剂与强还原剂混合不一定发生氧化还原反应，如强还原剂一氧化碳与强氧化剂氧气混合不发生反应，B错误； C．两种盐反应不一定生成两种新盐，如硫酸氢钠溶液与亚硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应只生成一种盐，C错误； D．虽能与酸反应生成盐，但不属于碱性氧化物，属于过氧化物，D正确； 故选D。 8. 下列关于物质制备的说法正确的是 A. 工业上用氯气与澄清石灰水反应制漂白粉 B. 工业上用电解熔融NaCl制备金属Na C. 工业上常用H2与Cl2光照制备HCl D. 工业上主要用Na2O和H2O反应制备NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钙微溶于水，因此工业上将氯气通入冷的石灰乳中发生歧化反应制备漂白粉，故A项错误； B．钠单质属于活泼金属，因此工业上用电解熔融NaCl制备金属Na，故B项正确； C．H2与Cl2光照下反应极易爆炸，不能用于制备HCl气体，工业上制取盐酸时，首先在反应器中将氢气点燃，然后通入氯气进行反应，制得HCl气体，故C项错误； D．Na2O和H2O反应制取NaOH反应剧烈，原料来源少且不符合经济效益，工业上是电解饱和食盐水制备NaOH，故D项错误； 综上所述，正确的是B项。 9. 下列试剂的保存方法不正确的是 A. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B. 少量的保存在煤油中 C. 漂白粉要隔绝空气密封保存 D. 晶体保存在棕色细口瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有的HClO见光易分解，为避光，新制氯水保存在棕色试剂瓶中，A项正确； B．Na能与空气中的O2等反应，为隔绝空气，少量的Na保存在煤油或石蜡油中，B项正确； C．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2能与空气中的CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO，HClO见光又会分解，为防止漂白粉变质、失效，漂白粉要隔绝空气密封保存，C项正确； D．碳酸氢钠见光不分解，无须避光保存，另外为方便取用NaHCO3晶体，NaHCO3晶体应保存在广口瓶中，D项错误； 答案选D。 10. 下列实验现象的描述正确的是 A. 向滴有少量酚酞的水中加过氧化钠固体，有气体产成，反应后溶液呈红色 B. 钠在空气中加热，剧烈反应，生成白色固体 C. 干燥的氯气通入装有鲜花的集气瓶中，鲜花会褪色 D. 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，在瓶口出现白烟 【答案】C 【解析】 【详解】A．向滴有少量酚酞的水中加过氧化钠固体，有气体产成，反应后溶液呈红色后褪色，A错误； B．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成黄色固体，B错误； C．干燥的氯气不具有漂白性，通入装有鲜花的集气瓶中，鲜花中含有水，会褪色，C正确； D．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾，D错误； 故选C。 11. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是 A. 碳酸氢钠晶体中加少量水会溶解，并伴有放热现象 B. 碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始无明显现象，一段时间后产生大量气泡 C. 等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体分别与足量盐酸反应，相同条件下产生CO2体积后者多 D. 可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠晶体溶于水会吸热，A错误； B．碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，先生成碳酸氢钠无明显现象，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳产生大量气泡，B正确； C．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体分别与足量盐酸反应，相同条件下产生CO2体积相同，C错误； D．澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3溶液反应都有沉淀生成，不能鉴别，D错误； 答案选B。 12. 下列说法不正确的是 A. 实验室可以将未用完的钠放回原试剂瓶 B. 进行焰色试验时如无铂丝，可用铁丝代替 C. 蒸发结晶使用的蒸发皿一般可用明火直接加热 D. 过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠的化学性质活泼，中学实验室中可以将未用完的钠放回原试剂瓶，故A正确； B．铂丝、铁丝灼烧时均为无色，则如无铂丝，可以用洁净的铁丝代替，故B正确； C．蒸发皿可直接加热，故C正确； D．过滤时搅拌易捣破滤纸，应使液体自然流下，故D错误； 答案选D。 13. 在无色强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+等离子的存在，强碱性溶液中存在大量OH-； A．要反应生成沉淀，与OH-也要反应，不能大量共存，故A不选； B．是蓝色离子，不符合无色的要求，与OH-也要反应，不能大量共存，故B不选； C．均是无色，与OH-均不反应，可以大量共存，故C选； D．与OH-要反应，不能大量共存，故D不选； 答案选C。 14. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A. ：升华法 B. ：灼烧 C. 固体(固体)：加热 D. ：通过饱和溶液的洗气瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热时Fe会与I2发生化合反应生成FeI2，A项错误； B．灼烧时Na2O会与O2反应生成Na2O2，能用灼烧法除去Na2O2中混有的Na2O，B项正确； C．加热时NaHCO3分解成Na2CO3、H2O和CO2，不能除去Na2CO3、且NaHCO3分解，C项错误； D．饱和Na2CO3溶液不仅能吸收HCl，而且能吸收Cl2，不能选用饱和Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl，应选用饱和NaCl溶液，D项错误； 答案选B。 15. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是 A. 氯水中加入镁粉，片刻后气泡冒出，说明有存在 B. 滴到淀粉—试纸上，先变蓝后褪色。其中褪色可能是由引起的 C. 加入溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有存在 D. 先加入盐酸酸化，再加入溶液，生成白色沉淀，说明有存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水中加入镁粉，片刻后气泡冒出，说明有氢离子存在，不能说明含有ClO-，故A错误； B．将氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后褪色，是因为氯气和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，过量的氯气会把碘单质氧化为碘酸钾，颜色褪去，故B正确； C．加入NaHCO3溶液，与氢离子反应生成二氧化碳气体，不能证明氯水中有HClO存在，故C错误； D．氯离子与银离子反应得到不溶于酸的AgCl白色沉淀，加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在，加盐酸酸化引入氯离子，不能证明氯水中是否含有氯离子，故D错误； 答案选B。 16. 下列说法正确的是 A. 实验室制取氯气时，为减慢产生氯气的速率，可以采用稀盐酸代替浓盐酸 B. 做焰色试验时，铂丝应用硫酸洗涤并灼烧至无色 C. 蒸发结晶操作时，当有大量固体析出时就停止加热，利用余热把剩下的水蒸干 D. 为了准确地了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pH 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化锰不能氧化稀盐酸，无法得到氯气，A错误； B．硫酸盐难挥发，做焰色反应时，铂丝应用稀盐酸洗涤并灼烧至无色，B错误； C．蒸发结晶操作时，当有大量固体析出时就停止加热，利用余热把剩下的水蒸干，防止固体溅出，C正确； D．氯水中HClO有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，D错误； 综上所述答案为C。 17. 侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示，请结合流程图判断下列说法不正确的是 A. 该流程中未涉及氧化还原反应 B. 该流程中可循环使用，副产品可作肥料 C. 该流程中向饱和食盐水中先通至饱和，再通足量 D. 沉淀池中发生反应的化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【分析】氨气、二氧化碳和饱和食盐水一起生成碳酸氢钠沉淀，母液中主要有饱和碳酸氢钠溶液和氯化铵，碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳可以参与上一步循环反应。 【详解】A．该流程中没有化合价的变化，未涉及氧化还原反应，A正确； B．该流程中可循环使用，副产品为，可作肥料，B错误； C．在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，C错误； D．沉淀池中发生反应生成碳酸氢钠，化学方程式为：，D正确； 故选C。 18. 下列化学或离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应的离子方程式： B. 碳酸钙和醋酸溶液反应的离子方程式： C. 氯气和水反应的离子方程式： D. 向澄清石灰水中通入过量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应上次氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，A错误； B．碳酸钙和醋酸溶液反应离子方程式：，B错误； C．氯气和水反应的离子方程式：，C错误； D．向澄清石灰水中通入过量CO2生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为，D正确； 故选D。 19. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是 A．鉴别纯碱与小苏打 B．证明与水反应放热 C．证明能与烧碱溶液反应 D．探究钠与反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯碱（碳酸钠）的热稳定性强于小苏打（碳酸氢钠），碳酸氢钠受热分解时，试管口要向下倾斜，故A错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气时会放出大量的热，使脱脂棉燃烧，故B正确； C．氢氧化钠溶液与氯气发生反应，使锥形瓶中气体压强减小，导致外界空气进入气球，使气球膨胀，故C正确； D．氯气和金属钠受热发生化合反应生成氯化钠，右侧浸有碱液的棉花球可以吸收过量的氯气，防止污染环境，故D正确； 故答案选A。 20. 宇航装置中常用超氧化钾作吸收剂和供氧剂，反应方程式(未配平)为：，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 晶体中离子的数目为 B. 可用代替宇航装置中的 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 该反应生成时转移个电子 【答案】C 【解析】 【分析】KO2+CO2→K2CO3+O2配平为4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，用单线桥标出电子转移方向和数目为。 【详解】A．KO2中阳离子、阴离子依次为K+、，阴、阳离子个数比为1∶1，7.1gKO2物质的量为=0.1mol，所含离子物质的量为0.2mol，所含离子数目为0.2NA，A项正确； B．Na2O2能与CO2反应生成Na2CO3和O2，Na2O2也能作CO2吸收剂和供氧剂，故可用Na2O2代替宇航装置中的KO2，B项正确； C．该反应中KO2既是氧化剂、又是还原剂，4molKO2参与反应，其中1mol作氧化剂、3mol作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶3，C项错误； D．由分析可知，生成3molO2转移3mol电子，则生成16gO2即0.5molO2转移0.5mol电子，转移电子数为0.5NA，D项正确； 答案选C。 21. 酸性溶液中几种离子存在如图转化关系，下列说法正确的是 A. 在反应Ⅰ中体现还原性，在反应Ⅱ中体现氧化性 B. 各微粒还原性强弱： C. 可推测反应无法进行 D. 某溶液含、、各1，与足量含的溶液充分反应，最多生成3.5 【答案】D 【解析】 【详解】A．在反应Ⅰ中作还原剂，在反应Ⅱ中作还原产物，都体现还原性，A错误； B．根据氧化还原反应的发生需满足还原性：还原剂>还原产物，可知还原性，B错误； C．因还原性，故反应可进行，C错误； D．由氧化性>>R2>知，只有和能氧化，1得5电子可氧化5、1得2电子可氧化2，综上最多生成3.5，D正确； 故选D。 22. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 红热的铁丝与氯气充分反应，转移的电子数目为 B. 将氯气溶于足量的水中，则该氯水中的和四种微粒的总数为 C. 常温常压下，和的混合气体中含有个原子 D. 质量分数为的乙醇水溶液中含有的氧原子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与氯气共热反应生成氯化铁，5.6g铁的物质的量为=0.1mol，完全反应消耗0.15mol氯气，则与0.05mol氯气反应生成，氯气不足量，充分反应，转移的电子数目为0.05mol×2×NAmol-1=0.1NA，A错误； B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，由物料守恒可知，溶液中n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)+2n(Cl2)=2×0.1，则氯水中的Cl-、ClO-、HClO和Cl2四种微粒的总数小于0.2mol×NAmol-1=0.2NA，B错误； C．一氧化碳和氮气是摩尔质量都为28g/mol的双原子分子，则5.6g一氧化碳和氮气的混合气体中含有原子个数为×2×NAmol-1=0.4NA，C正确； D．乙醇和水分子中都含有氧原子，则100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为×NAmol-1+×NAmol-1=4NA，D错误； 故选C。 23. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 操作 现象 结论 A 先滴加溶液再滴加溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 B 将钠燃烧后的固体投入水中 有气体产生 固体产物中只有过氧化钠 C 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中一定有，也可能有 D 滴加溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化银也是不溶于水的白色沉淀；某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，也可能生成氯化银沉淀，故A错误； B．将钠燃烧后的固体投入水中，有气体产生，说明固体产物中有过氧化钠，同时也可能含有氧化钠，不一定全是过氧化钠，故B错误； C．观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃，由现象可知一定含钠离子，不能确定是否含钾离子，故C正确； D．滴加稀NaOH溶液，没有加热，可能生成一水合氨，由实验操作和现象，不能证明原溶液中是否含，故D错误； 答案选C。 24. 卤素间形成的化合物如“、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物IBr(其中I呈+1价)的性质的描述及发生的相关反应不正确的是 A. IBr是一种化合物 B. C. IBr和KI反应可以得到 D. IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．IBr是由两种元素组成的纯净物，是一种化合物，故A正确； B．Fe3+的氧化性大于I2，Fe3+能把I-氧化为I2， ，故B错误； C．IBr中I为+1价、KI中I为-1价，IBr和KI发生归中反应可以得到和KBr，故C正确； D．IBr可以与NaOH溶液反应生成NaIO、NaBr两种盐，故D正确； 选B。 25. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B. 图②为向与的混合溶液中滴加盐酸产生的图像 C. 图③为向溶液中滴加溶液的导电性变化图像 D. 已知还原性：，图④为混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是 【答案】D 【解析】 【详解】A．图①为新制氯水在阳光直射，新制氯水中有次氯酸，阳光照射会分解为氯化氢和氧气，则溶液中浓度会增大，A错误； B．图②为含与的混合液中滴加盐酸，一开始盐酸先和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后再和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，有二氧化碳产生时段所加的盐酸大于无产生二氧化碳时段所加盐酸，B错误； C．溶液中滴加溶液，虽然导电能力会下降，但是因为钠离子始终在溶液中，故溶液的导电能力不会变为0，C错误； D．因还原性，则与氯气发生反应的先后顺序为，b段发生的反应为，则b段代表的是的物质的量的变化情况，D正确； 故选D。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共50分)。 26. 按要求回答下列问题： （1）的俗称_______。 （2）离子的摩尔质量_______。 （3）写出的电离方程式_______。 （4）漂白粉水溶液中通少量，反应的离子方程式_______。 （5）属于电解质的是_______(填序号，下同)属于非电解质的是_______。 ①晶体；②盐酸；③液态醋酸；④；⑤干冰；⑥乙醇；⑦氯水；⑧熔化的 【答案】（1）小苏打 （2）15g/mol （3） （4）Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓ （5） ①. ①③⑧ ②. ⑤⑥ 【解析】 【小问1详解】 的俗称小苏打； 【小问2详解】 离子的摩尔质量为15g/mol； 【小问3详解】 在溶液电离为Ba2+和2个氢氧根，电离方程式为； 【小问4详解】 向漂白粉水溶液中通入少量CO2，生成碳酸钙和次氯酸，离子方程式：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓； 【小问5详解】 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，故①晶体；③液态醋酸；⑧熔化的是电解质；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物是菲电解质，⑤干冰；⑥乙醇是非电解质；②盐酸；④；⑦氯水既不是电解质也不是非电解质。 27. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种工业制备高铁酸钠的化学反应原理如下：。 （1）该反应的氧化剂是_______，氧化产物是_______。 （2）用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目_______。 （3）若反应转移的电子数为，则生成的物质的量为_______。 （4）已知高铁酸钠具有强氧化性，试分析其用于饮用水处理时的净水原理_______。 （5）制备高铁酸钠时，原料可用氯气与氢氧化钠反应制得(该反应为放热反应)，若没有采取降温措施，会生成杂质。现将通入溶液中，反应得到的混合液，经测定与的物质的量之比为，则与溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为_______。 【答案】（1） ①. ClO- ②. （2） （3）0.1mol （4）进入水中能杀灭水中细菌，同时会生成胶体，胶体通过吸附水中悬浮物达到净水的功能 （5）7：3 【解析】 【分析】ClO-中Cl元素的化合价为+1价，变成Cl-中的化合价-1价，化合价降低得2e-，发生还原反应，氧化剂为ClO-，Fe3+失电子化合价升高，被氧化，氧化产物为，还原剂为Fe3+，据此分析； 【小问1详解】 该反应的氧化剂是ClO-，氧化产物是； 【小问2详解】 Fe3+化合价由+3价变成中的+6价变化3，转移电子数为6e-，ClO-中Cl元素的化合价为+1价，变成Cl-中的化合价-1价，转移电子数为6e-，所以转移电子数目为6e-，单线桥表示为： 【小问3详解】 ，转移电子数为6e-，生成2个，若反应转移的电子数为，则生成的物质的量为0.1mol； 【小问4详解】 进入水中能杀灭水中细菌，同时会生成胶体，胶体通过吸附水中悬浮物达到净水的功能； 【小问5详解】 Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，被氧化的产物ClO﹣与ClO的浓度之比为2：1，Cl化合价升高：1×2+5=7，得电子数等于失电子数，则被还原的产物NaCl的系数为7，所以被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为7：3； 28. 现有未知成分的混合溶液，其中除了含有的外，还可能含有下列离子中的一种或几种：。现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)： 已知：在常温下是深红棕色液体，微溶于水，其水溶液为黄色。 （1）由气体B可确定待测液中含有的离子是_______。 （2）由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有_______离子，据此可以排除的离子是_______。 （3）由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是_______，写出产生沉淀B的离子方程式_______。 （4）设计实验方案确定原待测液中是否含_______。 （5）综合分析，此待测液中的物质的量(用字母a表示)取值范围为_______。 【答案】（1） （2） ①. 、 ②. Mg2+、Ba2+、Fe3+ （3） ①. ②. +Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O （4）在试管中取少量待测溶液，先加入足量硝酸钡溶液，过滤掉白色沉淀，向滤液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀，说明含有Cl-，反之则不含 （5）c(K+)≥0.1mol/L 【解析】 【分析】待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有、，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在，存在，根据离子共存知，溶液中不存在Mg2+、Ba2+、Fe3+； 滤液A中有Ba2+，加入过量的NaOH溶液得到气体B、白色沉淀B，则溶液中一定含有、，一定不存在Fe3+，气体B为NH3，白色沉淀B为BaCO3，滤液B中通入氯气，得浅黄绿色溶液，溶液中一定没有Br-，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为AgCl,说明滤液B中含有Cl-，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl-； 沉淀A加入硝酸生成无色气体D，则D为CO2，E为CaCO3，白色沉淀D只能为BaSO4，以此解答该题。 【小问1详解】 由上分析，由气体B可确定待测液中含有的离子是； 【小问2详解】 由上分析，沉淀D和沉淀E分别为BaSO4、CaCO3，可以判断待测液中一定含有、，根据离子共存可以排除的离子是Mg2+、Ba2+、Fe3+； 【小问3详解】 由上分析，白色沉淀B为碳酸钡，是由、Ba2+、OH-反应生成，确定待测液中含有的离子是，反应的离子方程式为+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O； 【小问4详解】 确定原待测液中是否含的实验为：在试管中取少量待测溶液，先加入足量硝酸钡溶液，过滤掉白色沉淀，向滤液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀，说明含有Cl-，反之则不含； 【小问5详解】 气体D为CO2，沉淀E为CaCO3，溶液中含有，沉淀D为BaSO4，溶液中一定含有， B(碳酸钡)的物质的量==0.1mol，则n()=0.1mol，故c()=0.1mol/L； E(碳酸钙)的物质的量==0.1mol，则n()=0.1mol，故c()=0.1mol/L； D(硫酸钡)的物质的量==0.05mol，则n()=0.05mol，故c()=0.05mol/L； n()=n(NH3)=0.1mol，则c()=0.1mol/L，溶液中c(Na+)=0.2mol/L，c()=0.1mol/L，c()=0.1mol/L，c()=0.05mol/L，单位体积内正电荷=1×0.1mol/L+1×0.2mol/L=0.3mol/L，单位体积内负电荷=1×0.1mol/L+2×0.1mol/L+2×0.05mol/L=0.4mol/L，则单位体积为正电荷＜单位体积内负电荷，故一定含有K+，当溶液中没有Cl-，K+离子浓度最小，根据电荷守恒可知，c(K+)最小浓度=0.4mol/L-0.3mol/L=0.1mol/L，故c(K+)≥0.1mol/L。 29. 实验室中模拟工业上制取少量无水氯化铁的装置及操作如下。 已知：无水遇水剧烈反应，加热易升华。请回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______，装置A中反应的离子方程式为_______。 （2）装置C中硬质玻璃管内的实验现象为_______。 （3）下列有关说法正确的是_______。 A. 组装好仪器后，关闭弹簧夹，向分液漏斗中加水，打开漏斗的活塞，根据水是否持续流下来判断装置A的气密性 B. 两处酒精灯加热的顺序为：先加热A处，再加热C处。 C. 装置D中的水可用冷水或冰水，目的是更好地冷凝收集 D. E处虚线框内的装置可选用或 （4）实验结束后，在装置C的硬质玻璃管右侧内壁会有部分氯化铁残留，为提高氯化铁的收集率，应如何操作？_______。 （5）反应后的产物中可能会存在杂质，为减少该杂质的生成，对装置进行改进的方法是_______。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2）产生棕黄色的烟 （3）BC （4）加热部分氯化铁残留位置 （5）在A、B之间添加一个盛饱和食盐水的洗气瓶 【解析】 【分析】实验室采用浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，用浓硫酸干燥氯气，将干燥的氯气通入盛有铁屑的硬质试管中加热生成氯化铁，冷凝收集氯化铁，最后用氢氧化钠吸收未反应的氯气防止污染空气； 【小问1详解】 仪器a的名称是圆底烧瓶；装置A中反应的离子方程式为； 【小问2详解】 加热条件下氯气与铁反应生成氯化铁，反应现象：产生棕黄色的烟； 【小问3详解】 A．该装置为上下联通的恒压装置，不能根据水是否流下来判断装置A的气密性，A错误； B．为防止铁被空气氧化，应先加热A装置，产生的气体可将装置中残留的空气排出，再加热C处发生反应，B正确； C．氯化铁易升华，低温时收集才有利于得到固体氯化铁，C正确； D．E处装置，应能吸收未反应的氯气，同时能防止水蒸气进入D处，因此应先连接盛有碱石灰的干燥管，再通入NaOH中，D错误； 答案选BC； 【小问4详解】 无水加热易升华，加热部分氯化铁残留位置，使升化进入装置D； 【小问5详解】 反应后的产物中可能会存在杂质，是因为生成的氯气中混有HCl气体与铁反应生成，对装置进行改进的方法：在A、B之间添加一个盛饱和食盐水的洗气瓶； 30. 过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分。 （1）称取过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：。得到的质量为，该样品中的物质的量为_______。 （2）另取同一样品，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的溶液，将溶液中全部转化为沉淀，得到干燥的。 ①样品中的质量为_______。 ②样品中的x值为_______。 【答案】（1）0.03 （2） ①. 0.56 ②. 5 【解析】 【小问1详解】 得到的质量为，物质的量为=0.015mol，根据方程式可知，的物质的量为0.03mol； 【小问2详解】 ①碳酸钙的物质的量为=0.04mol，根据Ca元素守恒，可知：n(CaO)=0.04mol-0.03mol=0.01mol，m(CaO)=0.01mol×56g/mol=0.56g； ②样品中水的质量为：m(H2O)=5.42g-m(CaO2)-m(CaO)=5.42g-0.03mol×72g/mol-0.56g=2.7g, n(H2O)==0.15mol，x===5。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $