安徽省宿州市省市示范高中联考2024--2025学年高二上学期期中考试 化学试卷

宿州市省、市示范高中2024一2025学年度第一学期期中教学质量检测 高二化学试题 命题人：韩洪聪 审核人：王亮 满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16P-31 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。) 1.研究一个化学反应时，往往需要关注反应的快慢、历程和涉及的反应速率和反应机理，下列说法错误的 是() A.对于钢铁的腐蚀，减缓其腐蚀速率对人类有益 B.化学反应中，反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞 C.制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关 D,为提高块状大理石与盐酸的反应速率，不能将盐酸换为等浓度的硫酸 2.下列有关化学反应及反应热的说法错误的是() A.单质与氧气反应生成氧化物的反应一定是放热反应 B.恒压条件下，反应过程中吸收或释放的热即为反应的焓变 C.加入不同的催化剂，热化学方程式中△H的值不会发生改变 D.若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ,则常温常压下，白磷转化为红磷的热化学方程式为 P,(伯磷，s)=4P(红磷，s)△H=-4bkJ·mol 3.在体积可变的密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H(g)2NH,(g),在一定条件下达到平衡，其反应速率 ()与时间()的关系如图，由图判断，4时刻曲线发生变化的原因是() =V 0 A.增大N2的浓度 B.扩大容器的体积 C.加入催化剂 D.升高温度 4.化学反应A2(g+B2(gF2AB(g)△H=-120kJ·mo的能量变化如下图，下列叙述中正确的是() ↑能量 akJ bkJ 1molA(g)+1mol B,(g) 2 molAB(g) 反应过程 A.催化剂可以降低反应活化能，提高活化分子百分数 B. 每形成1molA-B键，释放bkJ能量 C.该反应中旧键断裂释放的总能量低于新键形成吸收的总能量 D.该反应正反应的活化能为120kJ.mol 儿些中面如、石4石 扫描全能王创建 中头果作火发直花人到写的的矩《 目的 A.实验室制取氯气 B.配制NaOH溶液 装置或操作 浓盐酸 Mn0 NaOH(s) ·目的 C.量取15.00 mLNaOH溶液 D.检验化合物中是否含钾元素 NaOH 溶液 装置或操作 A.A B.B C.C D.D 6.常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是() A.加入KSCN溶液显红色的溶液中：K、NHA、CI、I B.使甲基橙呈红色的溶液中：NH、Ba2+、[AN(OH,J、CI C.澄清透明溶液中：Fe+、Ba+、Na、CI D.由水电离产生的c(H=1×103molL的溶液：NH、SO、NO、CI 7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() A.溴水中有化学平衡Br2+H2O一HB+HBrO,当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B.合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C.反应CO(g)+NO2(g)一CO2(g+NO(g(正反应放热)，平衡后，升高温度体系颜色变深 ·D.对于2Π(g)一H2(g)+(g),达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深 8。常温下，下列关于氨水的说法中正确的是() A.氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质 B.pH=10的氨水，c(OH)=1×104mol/L C.将1mLpH=9的氨水稀释至1000mL,稀释后溶液的pH=6 D。向氨水中加入少量硫酸铵固体。则溶液中 c(oH)一增大 c(NH2·H2O) 9.为实现氯资源循环利用，工业上采用RuO,催化氧化法处理HCI废气： 2HC8)+0z®户C,@+H,0g4=-72:m.将HC和0，分别以不同起始流速通入反应器 中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HC1转化率()曲线，如下图所示（较低 流速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法错误的是( 》 90 M 80 70 m(HC1):n(0)=l:1 604 0.180.140.100.06 HCl流速/(mol·h) A.该反应的△S<0 B.T=440C C.单位时间内转化的HCl的量：P点<M点 D.使用更高效的催化剂可提高P点HC1转化率 化学试题第2页共6页 簧扫描全能王创建 10.硫酸是重要化工原料，工业生产制取疏酸的原理如图。下列说法正确的是( 黄铁矿 S0: 0 Ⅲ 通空气、 98.3% H,S0, (含FeS,) 400-500℃常压、 浓硫酸 加热 催化剂 空气 Fe,O等 A.流程中涉及的反应均为氧化还原反应 B.Ⅱ中的反应条件都是为了提高S0,的平衡转化率 C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D,上述生产过程中无需进行尾气处理 11.已知：C(石墨，$)在一定条件下可发生一系列变化，如图所示： C(金刚万，s)+0,(g) △H co(g+0,(g) △H △H △H C(石星，s)+0,(8) △历 C0,(g) 已知：△H1>0。 下列说法错误的是( A.△H5>△H4 B.0>△H3>△H C.△H2=△H-△H1-△H4 D.C(石墨，s)+CO2(g)-2C0(g)△H=2△H5一△H 12.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（) 选 项 目的 方案设计和现象 结论 证明CH COOH是弱 用pH计分别测量醋酸溶液和盐酸的pH,醋酸溶 CHC0OH是弱电解质 电解质 液的pH大 探究压强对化学平 先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推， 加压，平衡向生成NO2气体 B 衡的影响 注射器内气体颜色加深 的方向移动 探究浓度对化学平 向，2CO4（黄色)溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由 增大H浓度，平衡向生成 C 衡的影响 黄色变为橙色 Cr20,2(橙色)方向移动 比较Fe3+、Cu2+催化 向两份等浓度、等体积且等温的过氧化氢溶液中分 分解H202效率 别加入2滴等浓度的FcCl溶液和CuSO4溶液，前 催化效率：Fe3+>Cu2+ 者产生气泡较快 13.一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的恒容密闭容器里，发生如下反应： 3A(g)+B(8)≠xC(g)+2D(g),经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.1 nol.L.s,同时 生成1molD,下列叙述中错误的是（) A.X=2 B.反应达到平衡状态时A的转化率为60% C.若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 D.再加入2.5molA和2.5molB,平衡正向移动，再次平衡后A的转化率增大 14.在2L恒容密闭容器中充入1molC0,2molH2,在一定条件下发生如下反应： 2H2(gHC0(g)-CH,OH(g)△H=90.1 kJ.mol--,C0的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下 列推断正确的是() 化学试题第3页共6页 鬓细扫描全能王创建 ta(CO)/% M. M 50 Xa A.工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好 B.图像中X代表压强，M与M2代表不同温度，且M>M C.图像中P点的平衡常数K的数值为4 D.若维持温度不变，再充入1molC0,2molH2,达到平衡时平衡常数增大 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15.(15分) 反应热的测定实验和滴定实验滴定法是化学学科中重要的定量实验。 I.某化学兴趣小组用50mL0.50molL盐酸与50mL0.55molL'NaOH溶液进行中和反应的反应热测定实 验。 (1)写出该反应的热化学方程式[假定上述实验生成1molH200时的反应热△H为-57.3kJmo]: 。若用50mL0.50moL醋酸溶液代替上述盐酸，所测的反应热△H -57.3kmo(填“>”、“<”或“=”)% Ⅱ.借鉴中和反应反应热的测定实验，某小组为测定反应Fe(s)+2Fe3·(aq)=3Fe2(aq)的△H,设计如下方 案。 先测定20mL0.1molL-1CuS04溶液和足量铁粉反应的热效应，测得释放热量为21kJ;再测定20mL 0.1molL1Fe2(S04)h溶液和足量Cu粉反应的热效应，测得释放热量2zkJ。 (2)则反应Fe(s)+2Fe3(aq)-3Fe2*(aq)△H= kJ-mol1（用含21、22式子表示)。 Ⅲ.某兴趣小组用0.100molL~1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下。 (3)配制100 mLNaOH标准溶液，取25.00mL待测溶液放人锥形瓶中。滴定管盛装好待测液后排气泡，下 列排气泡操作正确的是 (4)向溶液中加入1~2滴酚酞，用氢氧化钠溶液滴定至终点，重复以上操作。 。 ①滴定终点的现象为 ②下列操作中，可能使所测盐酸浓度数值偏低的是 A.滴定过程中振荡时有液滴溅出 B.滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注人标准NaOH溶液 D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 V.KHC2O4在分析实验中可用作标定标准溶液的基准物质。 (5)用0.1000 mol-LKHC204（草酸氢钾)溶液标定某酸性KMnO4溶液的物质的量浓度，滴定过程中有关 数据如下表所示： 实验序号 待测溶液体积/mL 消耗KHC2O4溶液体积mL 1 20.00 20.01 2 20.00 20.99 3 20.00 19.99 ①滴定原理为：2Mh04+11H+闸-10C02t+2M血2*+☑，配平该反应后， 甲处应填写 ②测得cKMO4)斤 moL。 业兴神题笙4而盐6而 爨©扫描全能王创建 数 16.(15分) 二氯化砜(S02C2)用作药剂、有机氯化剂，及用于制造染料、橡胶等。无水条件下合成SO2Ch2的反应 为：S02(g)+Cl2(g)亡S02Cl2(g)△H-67 kJ-mol-I。请回答下列问题： （1)①若上述正反应的活化能为a kJ.mol',则逆反应的活化能为kmol1（用含a的代数式表示)。 ②已知S02(g、Cz(g、S02C2(g)的相对能量分别为xkJ.mol'、ykJ.mol、zkJ-mol,则x、y、z的 关系为 (2)在起始温度相同、体积相同的甲、乙两个容器中均充人1molS02和1molC2,发生上述反应，有关实验 如下： 容器 甲 乙 条件 恒温恒容 恒容绝热 平衡状态时逆反应速率() (甲) (Z) 达到平衡时所用时间（④ (甲) (乙) v(甲)】 乙)（填“>”、“=”或“<”，下同方（甲） (乙) (3在容积可变密闭反应器中充人1molS0z和2.6molC2合成S02Cl2,测得体系内S02平衡转化率与温度（℃）、 压强kPa)的关系如图所示。 70 50 #401 301 10 ①Y代表的物理量是 (填“温度”或“压强”)，判断方法为 ②T°℃，若S02平衡转化率为60%，S02Cl2的分压为6.0kPa,则平衡时的总压强为 kPa（分压 总压×物质的量分数)，T6℃时该反应的分压平衡常数K为kPa'(用平衡分压代替平衡浓度计算)。 (4)在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充人S02和C2（保持S02和CL2物质的量之和为定值)，平衡时 S0,Ch的体积分数pS0,C)随S0}的变化图像如图所示，当S0)-2时，达到平衡状态50，C n(Cl2) n(CI2) 的体积分数可能是A、B、C、D、E中 的点。 B D E 0 17.(14分) 0.51.01.52.0n(s0J/m(C) I,根据表中数据，完成下列填空。 物质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数（常温下） 1.8×10 4.9×10-10 K1=4.3x10-1K2=5.6x10- (1)常温下，0.1moL的HCN溶液中，c(H*)约为 molL。 (2)常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是 溶液（填化学式）。 根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是 A.HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN B.NaHCO,+NaCN=Na,CO,+HCN C.NaCN+H,O+CO2=HCN+NaHCO, D.HCOOH+CO=HCOO-+HCO; %丽纳下面什个而 鬓⑧细扫描全能王创建 Ⅱ.·将等pH、等体积的CH;COOH溶液和DNO2溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如 图所示。 pH HNO, CH,COOH 加水稀释倍数 (3)电离平衡常数：K,(CH,COOH) K(HNO2)。（填“大于”、“小于”或等于”) (4)常温下，a点由水电离的H浓度为 mol/L。 (5)a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为 ,c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和， 消耗NaOH物质的量更多的是 点。 (6)25C时，pH=3的盐酸'L和pH=12的NaOH溶液'L混合后溶液的pH=11,则Y,:V= 18.(14分) 甲醚(CH,OCH)可用作气雾剂的抛射剂，也可作为制冷剂、局部麻醉药和燃料。 I.工业上利用水煤气合成甲醚： 已知： 化学键 C-H c-o H一H C=0(C02) C=0 键能/kJ·mol) 413 351 436 803 1071 (1)水煤气合成甲醚发生反应的热化学方程式：3CO(g+3H2(g)一CH0CH(gC02(g)△H= kJmo,该反应在 (填“高温”、“低温”或“任意条件”)下可自发进行。 (2)一定温度下，在2L恒容密闭容器中投入3moH2(g)和3molC0(g)发生上述反应，当容器内压强不再发 生变化时，下列说法正确的是 (填标号)。 A.该反应达到最大限度 B.CH,OCH的百分含量不再发生变化 C.H2、C0全部转化为CH,OCH和CO2 D.C0、CH,OCH3、CO2的浓度一定相等 Ⅱ.利用CO2催化加氢合成甲醚，主要发生的反应如下： 反应①：2C02(g)+6H2(g)≠CH,OCH(g)+3H2O(g)△H 反应②：C02(g)+H2(g)≠C0(g)+H20(g)△H2=+41.2 kJ.mol 恒定压强为PMPa时，若开始投入的C02、H2分别为amol、2amol,C02平衡转化率和平衡时CH,0CH 的选择性随温度的变化如图。已知：CH,0CH,的选择性=2生(CH0CHx1OO% n附(C02)】 忄转化单或选择性/% CH,OCH,的选择性 M(300.40) 40----= C0,平衡转化率 200240280320360温度/℃ (3)240℃时，若不改变反应温度，能提高CH,0CH,平衡产率的措施有 (任写一条)。 (4)由图可知，升高温度，CH,OCH的选择性减小，推断出△H, (填少"或“<)0。 (5)300℃时，若10mi血时反应达到平衡状态，此时n(CH,0CH,)= mol,反应②的压强平衡常 数K,= (6)比较不同温度下反应①的平衡常数：K(200℃) (300C)。(填”或“<) 化学试题第6页共6页 扫描全能王创建