辽宁省锦州市某校2024-2025学年高二上学期期中质量检测 化学试卷

2024~2025学年第一学期高二期中质量检测 化 学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题日的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4本卷命题范图：人教版选择性必修1， 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5P%208 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符 合题目要求的) 1.化学在生活、生产中的应用处处可见。下列说法错误的是 A向盐碱地中施加适量的石膏，可以降低土壤的碱性 B“保暖贴”工作过程中，主要利用了原电池的工作原理 C.工业上常用Na2S作沉淀剂除去废水中的Pb+和Hg D.工业合成氨时采用的压强越大，反应的平衡常数越大，越有利于提高经济效益 2.2024年7月受台风“格美”的影响，我国部分地区下起了冰雹。下列有关水蒸气变成冰雹的 过程中焙变和熵变的判断正确的是 A.△H<0、△S<0 B.△H>0、△S<0 C.△H<0、△S=0D.△H>0、△S>0 3.2024年巴黎奥运会火炬的燃料是丙烷(CH),已知在25℃和101kPa下，11gCH(g)与 足量O(g)反应生成C02(g)和HO(1),放出555.0kJ热量，则下列表示该反应的热化学方 程式正确的是 A.CH(g)+5O2(g)—3C02(g)+4H0()△H=-555.0kJ·molI BCH(g)+502(g)-3C02(g)+4H20(1)△H=+2220.0kJ·mol C.CH(g)+502(g)—3C02(g)+4H0(I)△H=-2220.0kJ·mol D.CH(g)+5O2(g)—3C02(g)+4H0(g)△H=-2220.0kJ·mol- 4.反应X(g)+3Y(g)一Z(s)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后X减少了0.4mol,则 此反应的速率v为 A.o(X)=0.08mol·L1·min B.(Y)=0.12mol·L1·min-J C.v(Z)=0.04mol·L·min- D.(W)=0.08mol·L-1·s 5.某合金由a、b、c、d四种金属组成，若将该合金置于潮湿的空气中，该合金表面只有b的化合 物生成：若将该合金放人盐酸中，只有b、c生成气体：若将该合金进行如图 装置实验时，一段时间后，检测出电解质溶液中还存在a、b、c的离子，但惰合金 情性电极 性电极上只有d析出，则这四种金属的话动性顺序正确的是 A.b>c>a>d B.d>a>c>b C.a>b>d>c b的盐溶液 D.c>a>d>b 【高二期中质量检测·化学第1页（共6页）】 25030B 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.无色透明的溶液中：Fe+、Mg+、SO、C B.pH=I2的溶液：Ca+、NH计、Br,HSO万 CcOH2-=10-的溶液：NH时、Cu+、NO,CI c(H+) D.水电离出的c(OH)=1X10-mol·L-的溶液中：Na+,NHt,HCO万，NO 7.在生产、生活中，金属腐蚀会带来严重的经济损失。下列说法错误的是 A.银首饰表面变黑属于化学腐蚀 B.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 C.工业上用石墨作电极电解熔融氧化铝冶炼铝时，阳极需定期更换 D.防止铁管被腐蚀，可以利用电解池原理的牺牲阳极保护法，铁作阴极被保护 8.一种锌一空气电池的结构如图所示，电极材料为金属锌和吸附氧气的活性炭毡，电解质溶液 为KOH溶液，放电时金属锌会转化为[Z(OH),]2。电池工作时，下列说法正确的是 用电器 俯视图 Zn KOH/H,O 活性炭毡 KOH/HO A.正极反应为O2十4e十4H+一2H2O B.溶液中的K+向Zn极移动 C.电池工作一段时间后，电解质溶液的pH减小 D.外电路电流的方向：锌电极→用电器→活性炭毡电极 9.下列实验操作及现象正确且能得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 将盛有CaO的试管插人装有冰醋酸的烧杯中，向试管中 A CaO与水的反应是吸热反应 滴加水，冰醋酸逐渐熔化 常温下，向等体积、等浓度的Na2SO溶液中分别加人 其他条件相同，浓度越大，反应速 B 等体积的0.1mol·L-1H2S0,溶液、0.01mol·L 率越快 H,S0,溶液，前者先变浑浊 等体积pH=3的HA和HB,分别与足量的Zn反应， 酸性：HA>HB HA放出的氢气多 0 将5mL0.1mol·L-1K1溶液和15mL0.1mol·L- 2Fe++2I一2Fe2++1是可 FcCl溶液充分混合后，滴加KSCN溶液，溶液变红色 逆反应 10.电催化氮气制备铵盐和硝酸盐的原理如图所示。下列说法 电聊户 错误的是 A.X为阳极，发生氧化反应 B.Y极的电极反应式为N一6e十8H+=2NH时 NO; NHE← C.电解一段时间，X极区pH减小 X极 Y极 D.若此装置中总共消耗22.4LN2(标准状况下)，则转移的 酿性水溶液 酸性水幕液 电子的物质的量为3.75mol 质子交换膜 【高二期中质量检测·化学第2页（共6页）】 25030B 11.N2O,在一定温度下可发生反应：2N2Os(g)一4NO2(g)+O2(g) △H>0。T,℃时，向2L 密闭容器中通人N,O,气体，部分实验数据见下表： 时间/s 0 400 800 1200 n(N:O)/mol 10.00 7.04 5.00 5.00 下列说法正确的是 A.400s内N02的生成速率为3.7×10-1mol·L-1·s BT℃下，该反应平衡时N,O的转化率为40% C.T,C、T℃温度下的平衡常数分别为K、K,若K,<K:,则T<T D.平衡后，其他条件不变，将容器体积变为原来的之，再次达平衡时n(N,O)<5.00mol 12.下列有关如图所示铅蓄电池的说法错误的是 H.SO,(aq) A.铅蓄电池属于二次电池 B.充电时，电解质溶液的pH逐渐减小 C.放电时，正极上的反应：PbO2+2e十SO+4Ht一 PbS0,+2H2O D.铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻 Pb0,(正极) 207g Pb(负极) 13.下列图示与对应叙述不相符的是 能 反应物的 牛物质的量/mcl 无催化州 ↑导电能力 质量分数 有催化新 12 aIHF25℃) 0.8 介生成 04 bHCi25℃) 反成 应过型 6流 稀释倍数 图1 图Ⅱ 图Ⅲ 图W A.图I可以表示2NH(g)一3H2(g)+N2(g)使用催化剂的能量变化情况 B.图Ⅱ表示压强对可逆反应2A(g)十2B(g)一3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压 强小 C.若图Ⅲ容器的体积为2L,发生反应2X(g)一3Y(g)+Z(g),则0~4s内的平均反应速 率(X0=0.1mol·L1·s D.图V表示氢氟酸为弱酸，且a点对应c(HF)比b点对应c(HCI)的大 14.处理某铜治金污水（含Cu+,Fc+、Zn+、A+)的部分流程如下： 石灰乳 NaS溶液 污水一一混合槽]H=4,沉淀池I +混合槽卫 →沉淀池☐+出水 沉渣I 沉渣I 已知：①常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 物质 Fe(OH) Al(OH), 开始沉淀时的pH 1.8 3.5 沉淀完全时(c=1.0X10-5mol·L-1)的pH 4.6 ②常温下，Kp(CuS)=6.4X10-6,Kp(ZS)=1.6×10-。 下列说法错误的是 A.Kp[Fe(0H),]=1.0×10-8 B.Na2S溶液星碱性，其主要原因是S-+H2O一HS十OH C沉淀滋1中，当C和Z完全沉淀时，溶液中号=4.0x10 D.“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水 【高二期中质量检测·化学第3页（共6页）】 25030B 15.25℃时，甲酸(HO0OH)和甲酸钠的混合溶液中HC0OH、 HCOO的浓度存在关系式：c(HCOOH)+c(HCOO~)= 0.075 0.100mol·L1,而含碳元素的粒子的浓度与pH的关系 如图所示。下列说法错误的是 0.050 A.25℃时，HC0OH的电离常数K,=1.0X10-15 B.E点的溶液中：c(HCOOH)>c(HCOO)>c(H*) >c(OH-) C.F点的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH)+c(HCOOH) 3,73 =0.1mol·L-1 H D.0.1mol·L1 HCOONa溶液和0.1mo·LHOOOH溶液等体积混合后混合液的pH=3.75 二、非选择题（本题共4小题，共55分）】 16.(13分)化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分 不开的，回答下列问题： (一)某化学实验小组用50mL0.50mol·L-1盐酸、50mL0.55mol·L-1NaOH溶液和如 图所示装置进行中和反应反应热的测定实验，得到的数据如表所示（已知： 0.55mol·L1NaOH溶液与0.50mol·L1盐酸溶液的密度近似为1g·cm3,中和 后生成溶液的比热容与水的相同为c=4.18J·g·℃-1，忽略量热计的比热容)。 温度计 起始温度地/℃ 编号 终止温度，/℃ HC溶液 NaOH溶液 内简 杯 24.2 24.0 27.5 隔热层 2 23.9 24.1 27.4 外壳 24.0 23.9 25.1 简易量热计示意图 (1)仪器a的名称为 (2)生成1molH20时放出的热量为 k灯（计算结果保留至小数点后一位） (3)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1m0l·L1的 稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H,,则△H1,△H,△H,的大 小关系为 (二)化学课外小组用0.1000mol·L的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，选择酚酞作 指示剂。某学生根据四次实验分别记录有关数据如表： 0.1000mol·L1NaOH溶液的体积/mL 滴定次数 待测盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 10.00 0.00 11.90 第二次 10.00 11.10 21.20 第三次 10.00 1.00 11.00 第四次 10.00 11.00 20.90 (4)用标准的氢氧化钠溶液滴定待测的盐酸时，标准液应该装在 (填“A”或“B")中。 (5)滴定达到终点的现象为 根据上述 数据，可计算出该盐酸的浓度为 mol·L1(保留四位有 效数字)。 (6)下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏高的是 (填 字母)。 a.盛放未知浓度盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 b.碱式滴定管未用O.1O00mol·L-'NaOH标准溶液润洗，直接注人溶液 ℃.碱式滴定管在滴定前尖嘴处没有气泡，滴定后有气泡 d.读取NOH标准溶液的体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 【高二期中质量检测·化学第4页（共6页）】 25030B 17.(14分)平衡思想是化学研究的一个重要观念。电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、 沉淀溶解平衡，回答下列问题： (1)下列物质均为中学化学常见的物质：①盐酸、②BaSO4、③液氨、④Cl、⑤氨水 ⑥NaHCO,、⑦醋酸、⑧乙醇、⑨熔融NaCl、⑩SO,其中属于弱电解质的有 (填序号)。 (2)常温下，向10L氨水中加人蒸馏水，将其稀释到1L,下列说法中不正确的是 (填字母) a.c(H)·c(OH)不变 b.NH,·HO的电离程度减小 c(NH) C:N·H,O减小 dNH计数目增多 (3)已知部分弱酸的电离常数如下表所示： 弱酸 HCOOH HCN H:CO K.=4.3×10-9 K1=5.0X10-7 电离常数(25℃) K.=1.77×10- Ka=5.6×10-u ①常温下，物质的量浓度相同的三种溶液HCOONa、NaCN、NaCO,pH由大到小的顺 序是 ②室温下，Na,CO溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是 ,溶液中c(C0) c(HCO) (4)室温下，用0.100mdl·L盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol·L 的氨水溶液，滴定曲线如图所示。 ①：点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为 ②c点所示的溶液中c(NH,·HO)+c(NHt)= mol·L-1(忽略溶液体积的变化)。 1020 30 (5)CaCO是一种难溶物质，常温下，其K。(CaC0)=2.8X109。 y盐酸)/mL 现将浓度为2X10-‘mol·L-1NaCO溶液与CaCl,溶液等体积混合，则生成CaCO,沉 淀所需CaCla溶液的最小浓度为 mol·L1 18.(14分)近年来，我国大力推行“双碳”战略，倡导绿色、环保、低碳的生产、生活方式，C02的 资源化利用成为研究热点。我国科学家利用CO2合成了淀粉，其中关键步骤是CO2合成 CHOH。该步骤同时发生下列反应： ①CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H,O(g)△H1=-50.0kJ·mol ②C02(g)+H2(g)C0(g)+HO(g)△H2=+41.1k·mol 回答下列问题： (1)请写出CO与H2反应合成CH,OH的热化学方程式： (2)恒温下，CO和H2在恒容密闭容器发生反应①②，下列能表明上述反应已达到平衡状 态的有 (填字母)。 A.每断裂1molH一H键，同时生成2molO一H键 B.混合气体的压强不变 C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.n(C02)n(H2):n(C0)n(H2O)=11:1:1 【高二期中质量检测·化学第5页（共6页）】 25030B (3)在密闭容器中投入1molC02和2.75molH2发生反应①：C02(g)十3H2(g)一 CHOH(g)十H:O(g),在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温 度、压强的变化如图所示。 An(CH,OH)/mol 0.36 030 1 M(506,0.25) 0.24 0.18 N 0.12 0P1 0.06 5005105205305407/K ①p p(填“>”或“<")，M,N两点的化学反应速率：v(M) (N)(填 “>”或“<”)，判断理由是 ②为提高CO2的转化率，除可以改变温度和压强外，还可以采取的措施有 ③若506K时，在10L密闭容器中反应，达平衡时恰好处于图中M点，则N点对应的平 衡常数K= (计算结果保留两位小数)。 19.(14分)S02是主要的大气污染气体，利用电化学原理是治理污染的重要方法。 (1)工业上用NaSO吸收尾气中SO,使之转化为NaHSO,再以SO2为原料设计原电池，然 后电解（惰性电极）NaHSO制取H,SO,从而达到治理污染的目的，装置如下： NaSO,溶液 浓H,SO,溶液 c 交换 S01 :HSO 稀HS0。 多孔石墨电极 NaHSO,溶液 稀H,S0,溶液 图甲 图乙 ①图甲中A电极的电极名称为 极，图甲中B极的电极反应为 ②图乙中交换膜G为 (填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。 ③图乙中阳极的电极反应式为 (2)可以利用联合法吸收大气污染物，图丙是同时吸收SO和NO的示意图。 S.O 直流电湖 N: 较浓H,SO 共3-稀HS0,+S01 HSO NO- 阳离子交换膜 图丙 ①b是直流电源的 ②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，阴极的电极反应为 ③吸收池中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【高二期中质量检测·化学第6页（共6页）】 25030B