精品解析：山东省济宁市2024-2025学年九年级上学期期中学业评测化学试题

SWZ二○二四年十一月 九年级期中学业评测 化学试题 教材版本：鲁教版 命题范围：1-5单元 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共4页。考试用时60分钟，共50分。 2.答第Ⅰ卷时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号（ABCD）。如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。 3.答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题区域内作答。若需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用涂改液、胶带纸、修正带。否则，答案无效。 第Ⅰ卷（选择题 共16分） 可能用到的相对原子质量：H：1； C：12； O：16； Na：23； C1：35.5； Co：59 一、选择题（下列各题只有一个正确选项。其中，1～4小题各1分，5～10小题各2分，本大题共16分） 1. 2023年4月，淄博烧烤在全国走红。下列是制作烤肉的部分过程，其中发生化学变化的是 A. 清洗肉块 B. 将肉切片 C. 用铁签串成肉串 D. 点燃木炭烧烤 2. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是 A. 元素观：水是由氢元素和氧元素组成的 B. 结构观：水和冰的化学性质相同是因为分子构成相同 C. 微粒观：水是由氢分子和氧原子构成的 D. 守恒观：化学反应前后原子的种类不变 3. 利用下列仪器（非玻璃仪器任选）不能完成的实验是 A. 配制一定质量分数的硫酸铜溶液 B. 除去氯化钠溶液中的泥沙 C. 探究温度对硝酸钾溶解性的影响 D. 探究氯酸钾的热稳定性 4. 分类是学习化学的重要方法。下列各组物质按照单质、氧化物、混合物顺序排列的是 A. 氧气、蒸馏水、空气 B. 铁粉、硝酸钾、矿泉水 C. 过氧化氢溶液、液氮、二氧化碳 D. 二氧化锰、石灰水、氧化镁 5. 硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是 A. 硒原子核内有34个质子 B. 硒元素的相对原子质量是78.96g C. 硒元素位于元素周期表中第四周期 D. 硒元素在某些化合物中可显-2价 6. 下图是某些物质间发生化学反应的微观示意图，用和分别表示两种元素的原子。下列化学方程式符合图示反应关系的是 A. 2CO+O2 2CO2 B. N2+3H22NH3 C. C +O2CO2 D. 2Mg +O22MgO 7. 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质质量/g 8 2 8 12 反应后物质质量/g 4 16 X 2 A. 反应后X的值为8 B. 参加反应的甲、丁两种物质的质量比为2：5 C. 该反应为化合反应 D. 丙一定为该反应的催化剂 8. 分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是 A. 碳在氧气中燃烧生成CO2，则在氧气中燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素 B. 单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质 C. 分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子 D. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 9. 实验室使用一定质量的高锰酸钾加热分解制氧气，各物理量随加热时间变化的图象正确的是（　　） A. B. C. D. 10. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A. 测定空气中氧气的含量 B. 探究不同催化剂的催化效果 C. 收集氧气并测量氧气的体积 D. 验证质量守恒定律 第Ⅱ卷（非选择题 共34分） 二、填空与简答（共17分） 11. 用化学用语填空。 （1）任意一种稀有气体________； （2）氯酸钾中氯元素的化合价________； （3）硝酸铵中的阳离子________； （4）保持过氧化氢化学性质的最小粒子________。 12. 运用相关化学知识填空。 （1）净化水的操作方法有：①沉降，②过滤，③消毒杀菌，④蒸馏等，其中净化程度最高的是________（选填序号），净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的________性； （2）在电解水的实验中，生成氢气和氧气的质量比为________； （3）10mL水和10mL酒精充分混合后总体积之和小于20mL的主要原因是________（选填序号）。 ①分子的数目减少 ②分子在不断运动 ③分子之间有间隔 ④分子的大小改变 13. 小明利用12种元素制作了一张如图所示的“元素钟面”。 （1）钟面上的这些元素之间最根本的区别是________不同； （2）镁原子在化学反应中易________（填“得”或“失”）电子，形成镁离子________（填符号）； （3）此刻钟面上的时针、分针和秒针分别指向三种不同元素，请写出由这三种元素组成的化合物___________（用化学式表示）。 14. 微观探析化学反应的规律是化学科学的核心任务。 （1）金刚石和石墨均是由碳元素组成的单质，但两者物理性质差异较大，其原因是构成它们的碳原子________不同； （2）化学反应的微观本质可以理解为微粒的转化，根据如下图的微观示意图可得出，参与反应的微粒中最终发生变化的是________（填微粒的符号）； （3）近日，中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过如图示意的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油。（图中a、b分别是两种起始反应物H2、CO2的分子结构模型，c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型）。请回答下列问题： ①在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节Ⅰ除生成CO外，还生成了一种常见的氧化物，则反应的化学方程式为___________； ②认真观察c和d两种物质的分子结构模型，c物质的化学式________，c和d的化学式________（填“相同”或“不相同”）。 三、实验与探究（共11分） 15. 某同学在实验室配制50g质量分数为20%的溶液，步骤如下图 请回答： （1）该同学实验操作过程中出现了______处错误； （2）若完成溶液的配制，需要量取______mL的水（常温下水的密度为）； （3）用量筒量取水时，若像如图所示仰视读数，所配溶液的质量分数______20%（填“大于”“小于”或“等于”）。 16. 下图是实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题： （1）仪器甲的名称是__________； （2）选用气体发生装置的依据是_______，添加药品前需进行的实验操作是________，实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式为__________； （3）氨气（NH3）是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，A～G中，可选用的气体制取装置有________（填字母编号）；若用G装置来收集氨气，则氨气应从___________（填“a”或“b”）端通入； （4）若用G装置盛满水收集氧气，则气体应从_______（填“a”或“b”）端通入； （5）实验室制取下列气体，可以用图C作为发生装置的有________（填字母序号）。 A. 电石（固体）和水在常温下反应制乙炔气体 B. 浓盐酸（液体）和二氧化锰共热制氯气 C. 浓氨水和碱石灰固体常温下制氨气 D. 氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气 四、分析与计算（共6分） 17. 硅胶是常用的一种干燥剂。利用氯化钴含有不同数目的结晶水呈现不同颜色的性质，在制备硅胶时加入一些氯化钴得到变色硅胶。用CoCl2·xH2O表示含结晶水的氯化钴。试计算： （1）若其中一种含结晶水的氯化钴的相对分子质量为238，则x ，该结晶水合物中的氯、氧原子个数比为 ； （2）若x=2，则氧元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。 18. “蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置。过氧化物供氧是一种常见的供氧技术，原理是用过氧化钠（化学式为Na2O2）固体常温下与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。 （1）写出过氧化钠制氧气的化学方程式 。 （2）若用这种方法制取96g氧气，则至少需要多少克过氧化钠？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ SWZ二○二四年十一月 九年级期中学业评测 化学试题 教材版本：鲁教版 命题范围：1-5单元 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共4页。考试用时60分钟，共50分。 2.答第Ⅰ卷时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号（ABCD）。如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。 3.答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题区域内作答。若需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用涂改液、胶带纸、修正带。否则，答案无效。 第Ⅰ卷（选择题 共16分） 可能用到的相对原子质量：H：1； C：12； O：16； Na：23； C1：35.5； Co：59 一、选择题（下列各题只有一个正确选项。其中，1～4小题各1分，5～10小题各2分，本大题共16分） 1. 2023年4月，淄博烧烤在全国走红。下列是制作烤肉的部分过程，其中发生化学变化的是 A. 清洗肉块 B. 将肉切片 C. 用铁签串成肉串 D. 点燃木炭烧烤 【答案】D 【解析】 【详解】A、清洗肉块没有新物质生成，是物理变化； B、将肉切片没有新物质生成，是物理变化； C、用铁签串成肉串没有新物质生成，是物理变化； D、点燃木炭烧烤涉及木炭燃烧等，有新物质生成，是化学变化； 故选D。 2. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是 A. 元素观：水是由氢元素和氧元素组成的 B. 结构观：水和冰的化学性质相同是因为分子构成相同 C. 微粒观：水是由氢分子和氧原子构成的 D. 守恒观：化学反应前后原子的种类不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、水是由氢元素和氧元素组成的，该选项说法正确； B、冰是固态的水，是因为它们是由水分子构成的，同种的分子性质相同，故选项解释正确； C、水是由水分子构成等，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故选项说法错误； D、由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类不变，故选项解释正确。 故选C。 3. 利用下列仪器（非玻璃仪器任选）不能完成的实验是 A. 配制一定质量分数的硫酸铜溶液 B. 除去氯化钠溶液中的泥沙 C. 探究温度对硝酸钾溶解性的影响 D. 探究氯酸钾的热稳定性 【答案】B 【解析】 【详解】A、配制一定质量分数的硫酸铜溶液时，需要的仪器是玻璃棒，烧杯，量筒，天平，药匙、胶头滴管，如图所示以及题目要求，可以完成，故选项不符合题意； B、除去氯化钠溶液中的泥沙，需要采用过滤的方法，需要的仪器有玻璃棒、烧杯，漏斗、铁架台，如图所示，没有提供漏斗这种玻璃容器，无法完成，选项符合题意； C、探究温度对硝酸钾溶解性的影响，需要用到烧杯作容器，用酒精灯对硝酸钾溶液进行加热，玻璃棒用于搅拌，可以完成，故选项不符合题意； D、探究氯酸钾的热稳定性，需要用到试管作反应容器，用酒精灯为其加热，可以完成，故选项不符合题意； 故选：B。 4. 分类是学习化学的重要方法。下列各组物质按照单质、氧化物、混合物顺序排列的是 A. 氧气、蒸馏水、空气 B. 铁粉、硝酸钾、矿泉水 C. 过氧化氢溶液、液氮、二氧化碳 D. 二氧化锰、石灰水、氧化镁 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；蒸馏水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物；空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，符合题意； B、铁粉是由铁元素组成的纯净物，属于单质；硝酸钾是由K、N、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物；矿泉水由水、可溶性矿物质等混合而成，属于混合物，不符合题意； C、过氧化氢溶液由过氧化氢和水混合而成，属于混合物；液氮是液态氮气，是由氮元素组成的纯净物，属于单质；二氧化碳由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意； D、二氧化锰是由Mn、O元素组成的纯净物，属于化合物；石灰水由氢氧化钙和水混合而成，属于混合物；氧化镁由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意。 故选A。 5. 硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是 A. 硒原子核内有34个质子 B. 硒元素的相对原子质量是78.96g C. 硒元素位于元素周期表中第四周期 D. 硒元素在某些化合物中可显-2价 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硒原子核内有34个质子，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误； C、周期数=原子核外电子层数，硒元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，硒元素位于第4周期，故选项说法正确； D、硒原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为-2价，故选项说法正确。 故选B。 6. 下图是某些物质间发生化学反应的微观示意图，用和分别表示两种元素的原子。下列化学方程式符合图示反应关系的是 A. 2CO+O2 2CO2 B. N2+3H22NH3 C. C +O2CO2 D. 2Mg +O22MgO 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，反应是一种化合物和一种单质生成另一种化合物的反应，属于化合反应。 【详解】A、2CO+O2 2CO2符合图中反应，故A正确； B、由图可知，反应是一种化合物和一种单质生成另一种化合物的反应，属于化合反应，N2+3H22NH3不符合反应，故B不正确； C、C +O2CO2是两种单质反应，不符合图中反应，故C不正确； D、2Mg +O22MgO是两种单质反应，不符合图中反应，故D不正确。故选A。 7. 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质质量/g 8 2 8 12 反应后物质质量/g 4 16 X 2 A. 反应后X的值为8 B. 参加反应的甲、丁两种物质的质量比为2：5 C. 该反应为化合反应 D. 丙一定为该反应的催化剂 【答案】D 【解析】 【分析】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了8g-4g=4g，故是反应物，参加反应的质量为4g；同理可以确定乙是生成物，生成的质量为16g-2g=14g；丁是反应物，参加反应的质量为12g-2g=10g；由质量守恒定律，丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 【详解】A．由质量守恒定律，丙的质量不变，反应后X的值为8g，故选项说法正确。 B．参加反应的甲、丁两种物质的质量比为4g：10g=2：5，故选项说法正确。 C．该反应的反应物为甲和丁，生成物是乙，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法正确。 D．丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。 【点睛】所有化学反应均符合质量守恒定律，即参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质的质量总和，其中反应物的质量随着反应进行不断减少，生成物的质量则不断增大，质量不变的物质可能是催化剂或不参与反应的杂质等。 8. 分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是 A. 碳在氧气中燃烧生成CO2，则在氧气中燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素 B. 单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质 C. 分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子 D. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，在氧气中燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素，选项正确； B、单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧组成的混合物中只含有氧元素，选项错误； C、分子、原子都是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定是分子或原子，如中子也不显电性，选项错误； D、在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素不一定显负价，例如CuSO4中，Cu显+2价，S显+6价，O显-2价，故推理不正确，选项错误； 故选A。 9. 实验室使用一定质量的高锰酸钾加热分解制氧气，各物理量随加热时间变化的图象正确的是（　　） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 【详解】A、高锰酸钾受热分解，开始的一段时间不会生成氧气，达到一定的温度才能放出氧气，氧气的质量逐渐增大，然后不变，图像与事实不相符，故A错误； B、高锰酸钾受热分解，固体质量逐渐减少，钾元素的质量分数逐渐增大，然后不变，图像与事实不相符，故B错误： C、二氧化锰的质量从零开始逐渐增大，然后不变，图像与事实不相符，故C错误； D、在化学反应中，固体中锰钾元素的质量不变，固体中锰钾元素的质量比不变，故D正确。故选D。 【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。 10. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A. 测定空气中氧气的含量 B. 探究不同催化剂的催化效果 C. 收集氧气并测量氧气的体积 D. 验证质量守恒定律 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭燃烧后生成了二氧化碳气体，无法产生气压差，因此不能根据水倒流测定空气中氧气的含量，故选项不符合题意； B、该实验中过氧化氢溶液的浓度和所加入的催化剂两个变量，无法探究催化剂的催化效果，故选项不符合题意； C、氧气从长导管导入后，会再次从短导管导出万用瓶，则无法通过排水法收集并测定氧气的体积，故选项不符合题意； D、如图所示，该装置是密闭装置，红磷燃烧后生成五氧化二磷，反应前后质量不变，天平仍平衡，故可以验证质量守恒定律，选项符合题意； 故选：D。 第Ⅱ卷（非选择题 共34分） 二、填空与简答（共17分） 11. 用化学用语填空。 （1）任意一种稀有气体________； （2）氯酸钾中氯元素的化合价________； （3）硝酸铵中的阳离子________； （4）保持过氧化氢化学性质的最小粒子________。 【答案】（1）He或Ne或Ar （2） （3） （4）H2O2 【解析】 【小问1详解】 稀有气体包括氦气、氖气、氩气等，故化学式为He或Ne或Ar 【小问2详解】 氯酸钾中钾元素+1价，氧元素-2价，根据化合物中元素正负化合价代数和为0，设氯元素化合价为x，（+1）+x+（-2）×3=0， x=+5，氯元素化合价为+5，故填； 【小问3详解】 阳离子是指带正电荷的原子或原子团，硝酸铵中铵根离子带正电荷，故为； 【小问4详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。过氧化氢由过氧化氢分子构成，所以过氧化氢分子是保持过氧化氢化学性质的最小粒子，故填H2O2。 12. 运用相关化学知识填空。 （1）净化水的操作方法有：①沉降，②过滤，③消毒杀菌，④蒸馏等，其中净化程度最高的是________（选填序号），净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的________性； （2）在电解水的实验中，生成氢气和氧气的质量比为________； （3）10mL水和10mL酒精充分混合后总体积之和小于20mL的主要原因是________（选填序号）。 ①分子的数目减少 ②分子在不断运动 ③分子之间有间隔 ④分子的大小改变 【答案】（1） ①. 蒸馏 ②. 吸附 （2）1：8 （3）③ 【解析】 【小问1详解】 沉降和过滤是除去水中不溶性杂质，清毒杀菌是除去水中的细菌等，通过蒸馏除去了水中所有的杂质，所得到的水为纯净物，净化程度最高，故净化程度最高的是蒸馏； 净水器中经常使用活性炭，活性炭能吸附水中的色素和异味，故主要利用活性炭的吸附性； 【小问2详解】 根据化学方程式，产生氢气和氧气的质量比为； 【小问3详解】 10mL水和10mL酒精充分混合后总体和小于20mL，是因为分子之间有间隔，故选③。 13. 小明利用12种元素制作了一张如图所示的“元素钟面”。 （1）钟面上的这些元素之间最根本的区别是________不同； （2）镁原子在化学反应中易________（填“得”或“失”）电子，形成镁离子________（填符号）； （3）此刻钟面上的时针、分针和秒针分别指向三种不同元素，请写出由这三种元素组成的化合物___________（用化学式表示）。 【答案】（1）核内质子数##核电荷数 （2） ①. 失 ②. Mg2+ （3）Mg(OH)2 【解析】 【小问1详解】 决定元素种类的为质子数或核电荷数，则这些元素之间最根本的区别是质子数或核电荷数不同。 【小问2详解】 镁为12号元素，核外电子排布为2、8、2，在化学变化中易失去两个电子形成带两个单位正电荷的镁离子； 元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，则镁离子符号为Mg2+。 【小问3详解】 由图可知，时针、分针和秒针分别指向的元素分别为Mg、H、O，其中H、O能组成氢氧根，而化合物中，镁元素化合价为+2价，氢氧根的化合价为-1价，则化学式为Mg(OH)2。 14. 微观探析化学反应的规律是化学科学的核心任务。 （1）金刚石和石墨均是由碳元素组成的单质，但两者物理性质差异较大，其原因是构成它们的碳原子________不同； （2）化学反应的微观本质可以理解为微粒的转化，根据如下图的微观示意图可得出，参与反应的微粒中最终发生变化的是________（填微粒的符号）； （3）近日，中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过如图示意的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油。（图中a、b分别是两种起始反应物H2、CO2的分子结构模型，c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型）。请回答下列问题： ①在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节Ⅰ除生成CO外，还生成了一种常见的氧化物，则反应的化学方程式为___________； ②认真观察c和d两种物质的分子结构模型，c物质的化学式________，c和d的化学式________（填“相同”或“不相同”）。 【答案】（1）排列方式 （2）Zn、Cu2+##Cu2+、Zn （3） ①. ②. ③. 相同 【解析】 【小问1详解】 金刚石和石墨物理性质差异较大,是因为碳原子排列方式不同； 【小问2详解】 根据微观图可知，反应后的微观粒子中并没有Zn 和Cu2+，所以参与反应的微粒中最终发生变化的是Zn 和Cu2+； 【小问3详解】 ①根据化学反应前后元素种类不变，反应物有CO和H2，生成物中另一种氧化物应该为H2O，化学方程式为； ②c和d两种物质的分子结构模型，c的化学式为，d的化学式也是，化学式相同。 三、实验与探究（共11分） 15. 某同学在实验室配制50g质量分数为20%的溶液，步骤如下图 请回答： （1）该同学实验操作过程中出现了______处错误； （2）若完成溶液的配制，需要量取______mL的水（常温下水的密度为）； （3）用量筒量取水时，若像如图所示仰视读数，所配溶液的质量分数______20%（填“大于”“小于”或“等于”）。 【答案】（1）2 （2）40 （3）小于 【解析】 【小问1详解】 据图可知，称量氢氧化钠质量时，应左盘放氢氧化钠，由于氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，还要放在玻璃器皿中，右盘放砝码；图中该处错误；量取水的体积时，仰视读数，会造成实际体积偏大。图中该处错误。所以该同学实验操作过程中出现了2处错误。故填：2。 【小问2详解】 若完成溶液的配制，需要NaOH固体质量=50g×20%=10g；需要水的质量=50g－10g=40g，则需要水的体积=。即若完成溶液的配制，需要量取40mL的水。故填：40。 【小问3详解】 由于取水的体积时，仰视读数，会造成实际体积偏大，即水的实际质量偏大，NaOH溶液的质量分数=，所以所配NaOH溶液的质量分数将小于20%。故填：小于。 16. 下图是实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题： （1）仪器甲的名称是__________； （2）选用气体发生装置的依据是_______，添加药品前需进行的实验操作是________，实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式为__________； （3）氨气（NH3）是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，A～G中，可选用的气体制取装置有________（填字母编号）；若用G装置来收集氨气，则氨气应从___________（填“a”或“b”）端通入； （4）若用G装置盛满水收集氧气，则气体应从_______（填“a”或“b”）端通入； （5）实验室制取下列气体，可以用图C作为发生装置的有________（填字母序号）。 A. 电石（固体）和水在常温下反应制乙炔气体 B. 浓盐酸（液体）和二氧化锰共热制氯气 C. 浓氨水和碱石灰固体常温下制氨气 D. 氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 反应物的状态和反应条件 ②. 检查装置气密性 ③. （3） ①. CD或CG ②. b （4）b （5）D 【解析】 【小问1详解】 仪器甲的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 选用气体发生装置的依据是反应物状态和反应条件；添加药品前需进行的实验操作是检查装置气密性；过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为； 【小问3详解】 制取氨气的反应物状态为固体，反应条件为加热，应选择固固加热型装置，所以发生装置选C，氨气是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，所以只能选择向下排空气法，可以选择D或G，故制取装置可以选择CD或CG；氨气密度比空气小，用G装置来收集氨气，应从b端通入； 【小问4详解】 用G装置盛满水收集氧气，气体应从b端通入； 【小问5详解】 图C作为发生装置，反应物状态应为固体，反应条件为加热，A中反应物状态和反应条件不符合，B中反应物状态不符合，C中反应物状态和反应条件不符合，D中反应物状态和反应条件符合，故选D。 四、分析与计算（共6分） 17. 硅胶是常用的一种干燥剂。利用氯化钴含有不同数目的结晶水呈现不同颜色的性质，在制备硅胶时加入一些氯化钴得到变色硅胶。用CoCl2·xH2O表示含结晶水的氯化钴。试计算： （1）若其中一种含结晶水的氯化钴的相对分子质量为238，则x ，该结晶水合物中的氯、氧原子个数比为 ； （2）若x=2，则氧元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。 【答案】（1）6；1:3；（2）19.3% 【解析】 【详解】（1）相对分子质量为：59+35.5×2+18x=238，x=6； 由化学式：CoCl2·6H2O该结晶水合物中的氯、氧原子个数比为：2:6=1:3； （2）若x=2，则氧元素的质量分数为：。 18. “蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置。过氧化物供氧是一种常见的供氧技术，原理是用过氧化钠（化学式为Na2O2）固体常温下与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。 （1）写出过氧化钠制氧气的化学方程式 。 （2）若用这种方法制取96g氧气，则至少需要多少克过氧化钠？ 【答案】（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； （2）解：设至少需要过氧化钠的质量为x x=468g 答：至少需要468克过氧化钠。 【解析】 【详解】（1）过氧化钠（化学式为Na2O2）固体常温下与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气，即：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 （2）见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $