2024年中考化学二轮专题复习计算题

2024年中考化学二轮专题复习：计算题 1．为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验。 请分析并计算： (1)反应后产生气体的质量为 g。 (2)计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数。 2．同学们想用100g质量分数为3.65%的稀盐酸制取二氧化碳，实验室中只找到一瓶浓盐酸，标签如图所示： (1)若使用该浓盐酸来配制100g质量分数为3.65%的稀盐酸，则需要在适量的浓盐酸中加入水的质量为 g； (2)稀盐酸和大理石充分反应后，溶液中一定存在的溶质是 ，可能存在氯化氢。以下验证氯化氢是否存在的三个方案中正确的是 ； A．取样，加入氧化铜 B．取样，滴加紫色石蕊溶液 C．取样，加入硝酸银溶液 (3)若100g质量分数为3.65%的稀盐酸和足量的大理石完全反应，应产生二氧化碳的质量为 g。 3．为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，取50.0g一定溶质质量分数的稀硫酸置于烧杯中，将250.0g待测碳酸钠溶液分5等份依次加入到上述盛有稀硫酸的烧杯中，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入碳酸钠溶液的质量/g 50.0 50.0 50.0 50.0 50.0 反应后溶液的总质量/g 97.8 145.6 M 243.4 293.4 请根据实验数据分析解答下列问题。 (1)表格中M的数值为 。 (2)该碳酸钠溶液的溶质质量分数是多少？(请写出解题过程) 4．同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如表： 反应时间 反应后固体的质量 80 75 70 66 62 58 58 请回答下列问题： (1)当石灰石完全反应后，生成的质量为 g； (2)求该石灰石中的质量分数，写出计算过程。 (3)请在如图坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。 5．为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某实验小组设计了以下方案：在烧杯中加入该硫酸溶液50g，然后向烧杯中滴加10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液40g。计算。(温馨提示：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O) (1)消耗的NaOH溶液中溶质的质量为 g； (2)该硫酸溶液的溶质质量分数。 6．向10g CaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题： (1)当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为 g。 (2)所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（精确到0.1%） (3)恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数。（精确到0.1%） 7．将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3 g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶质的质量分数的AgNO3溶液(杂质不与AgNO3溶液反应)。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示。 (1)恰好完全反应时生成沉淀质量为 g； (2)样品中氯化钠的质量是多少？ (3)硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%) 8．小林在实验室发现一瓶标签不全(未标明溶质质量分数)的稀硫酸(如下图)。为测定该稀硫酸的溶质质量分数，小林取了10.0g溶质质量分数为40%的NaOH溶液加入烧杯中，滴入几滴酚酞，溶液变红。随后向烧杯中慢慢加入该稀硫酸，并不断搅拌，待溶液恰好变为无色时，共消耗该稀硫酸24.5g。求： (1)10.0g质量分数为40%的NaOH溶液中溶质的质量为 g。 (2)求该稀硫酸中溶质的质量分数。(请写出计算过程) 9．化学学习小组同学向实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中，逐滴加入稀硫酸，实验过程中的数据如图所示。请完成下列计算： (1)反应生成氢气的质量是 g。 (2)上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数。 10．酸与碱之间发生的反应称为中和反应。现将一定溶质质量分数稀盐酸（密度为1.05g/mL）逐滴加到5%氢氧化钠溶液（密度为1.05g/mL）中，待酚酞溶液褪色，滴加稀盐酸30滴（20滴相当于1.0mL）。 (1)实验中，玻璃棒的作用是 。 (2)通过计算，求出稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果保留以为小数） 11．实验室里有一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合物。欲探究其组成，实验小组的同学将其置于干净的烧杯中，然后加入足量水，充分溶解后得到不饱和溶液100g。再向溶液中逐滴滴加7.3%的稀盐酸直至过量，所加入盐酸溶液的质量与产生的气体的质量关系如图所示。试回答下列问题： (1)当加入稀盐酸300g时（即图中B点），烧杯中所得溶液的质量是 g。 (2)求混合物中氢氧化钠的质量。（写出计算过程，结果精确至0.1g） 12．某化学小组欲测定某钾肥样品中的含量（杂质为）。现取该钾肥样品于烧杯中，加入适量水全部溶解后，逐滴加入溶质质量分数为的溶液，产生沉淀的质量与所加溶液的质量关系如图所示。回答下列问题： (1)当滴入溶液时（即图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是 （填离子符号）。 (2)通过计算，可得A点处对应溶液的质量 g。（计算结果精确至） (3)求该钾肥样品中的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确至） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)3.2 (2)解：设50g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。 x=6.8g 则此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：=13.6%。 答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为13.6%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，产生气体（氧气）的质量=126.0g－122.8g=3.2g； （2）过程见答案。 2．(1)90 (2) 氯化钙/CaCl2 AB (3)2.2 【详解】（1）稀释前后溶质的质量不变，设加入水的质量为x，则有100g×3.65%=(100g-x) ×36.5%，得x=90g，故填：90； （2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此稀盐酸和大理石充分反应后，溶液中一定存在的溶质是氯化钙，可能存在氯化氢； A、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，取样，加入氧化铜，黑色固体消失，溶液变蓝，说明氯化氢存在，故选项能达到实验目的； B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，取样，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明氯化氢存在，故选项能达到实验目的； C、硝酸银与氯化钙、氯化氢都能反应生成氯化银沉淀，无法确定氯化氢一定存在，故选项不能达到实验目的； 故填：氯化钙或CaCl2；AB； （3）解：设产生二氧化碳的质量为m， 故填：2.2。 3．(1)193.4 (2)设碳酸钠溶液中碳酸钠的质量是x 碳酸钠溶液的溶质质量分数是 【分析】根据题意，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此每次加入碳酸钠溶液后都会生成二氧化碳，因此反应后溶液减少的质量即为生成二氧化碳的质量，对比每次数据与前一次数据差即可计算生成二氧化碳的质量。 【详解】（1）根据分析可知，第一次生成二氧化碳的质量是50g+50g-97.8g=2.2g。第二次生成二氧化碳的质量是97.8g+50g-145.6g=2.2g。由此可知前两次所加50g碳酸钠溶液完全反应，根据第四次第五次反应后溶液的质量加入50g碳酸钠溶液后没有再减少即没有生成二氧化碳，第三次理论若生成2.2g二氧化碳则得到溶液的质量是145.6g+50g-2.2g=193.4g，第四次加入50g碳酸钠溶液后的质量是193.4g+50g=243.4g符合表格数据； 故填：193.4。 （2）根据前面分析可知前三次次加入50g碳酸钠溶液都会完全反应，且生成2.2g二氧化碳，据此代入化学方程式计算，过程见答案。 4．(1)22 (2)设该石灰石中CaCO3的质量为 则该石灰石中CaCO3的质量分数为： 答：该石灰石中CaCO3的质量分数为62.5%。 (3) 【详解】（1）由表中数据可知，反应到t5时反应后固体的质量不再减少，即t5时石灰石中碳酸钙完全反应，减小的质量就是生成的二氧化碳的质量为80g－58g＝22g； （2）解析见答案； （3）由表中的数据可知，t1、t2、t3、t4、t5时生成的二氧化碳的质量分别是5g、5g、4g、4g、4g。煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线如下：。 5．(1)4 (2)解：设硫酸的质量为 该硫酸溶液中溶质的质量分数= 答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。 【详解】（1）消耗的NaOH溶液中溶质的质量=。 （2）解析见答案。 6．(1)40 (2)解：设所加稀盐酸的溶质质量分数为x    x=18.25% 答：所加稀盐酸的溶质质量分数为18.25% (3)解：设恰好完全反应时生成氯化钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为z   y=11.1g   z=4.4g 恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数： 答：恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数为24.3%。 【详解】（1）由图可知，当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为40g； （2）见答案； （3）见答案。 7．(1)5.74 (2)设样品中氯化钠的质量是x； x=2.34g 答：样品中氯化钠的质量是2.34g。 (3)设所用AgNO3溶液溶质质量分数为y； y=6.8% 答：所用AgNO3溶液溶质质量分数为6.8%。 【详解】（1）由图可知，恰好完全反应时生成沉淀质量为5.74g； （2）见答案； （3）见答案。 8．(1)4 (2)解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为w 或：设消耗的稀硫酸中溶质的质量为x 该稀硫酸溶质质量分数为 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为20%。 【详解】（1）溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，则10.0g质量分数为40%的NaOH溶液中溶质的质量为10.0g×40%=4g； （2）溶液恰好变为无色，说明10.0g溶质质量分数为40%的NaOH溶液与24.5g稀硫酸恰好完全反应，计算过程见答案。 9．(1)0.4 (2)解：设100g稀硫酸中溶质质量为x。 则上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数为 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。 【详解】（1）根据金属活动性铁＞氢＞铜可知，铜与稀硫酸不反应，铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，由于氢气是气体会逸散到空气中，所以反应后物质总质量减少，减少的质量为生成的氢气的质量，即； （2）计算过程见答案。 10．(1)搅拌，让稀盐酸与氢氧化钠充分发生反应 (2)设稀盐酸的溶质质量分数为 x = 15.2% 答：稀盐酸的溶质质量分数为15.2%。 【详解】（1）实验中，玻璃棒的作用是：搅拌，让稀盐酸与氢氧化钠充分发生反应； （2）解析见答案。 11．(1)395.6 (2)解：设混合物中氢氧化钠的质量为y。 与氢氧化钠反应消耗的稀盐酸的质量为200g 答：混合物中氢氧化钠的质量为16.0g。 【详解】（1）实验室里有一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合物，将其置于干净的烧杯中，然后加入足量水，充分溶解后得到不饱和溶液100g，向溶液中逐滴滴加7.3%的稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无气体生成，则A点表示稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，消耗稀盐酸的质量为200g；继续加入稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此产生气体的质量逐渐增加，直至碳酸钠完全反应不再变化，则B点表示碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，消耗稀盐酸的质量为300g-200g=100g，设生成二氧化碳气体的质量为x， 根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，由于二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以当加入稀盐酸300g时（即图中B点），烧杯中所得溶液的质量是； （2）计算过程见答案。 12．(1) (2)20.8 (3)解：设样品中碳酸钾的质量为y。 则该钾肥样品中的质量分数为 答：该钾肥样品中的质量分数为69%。 【详解】（1）氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，氯化钾与氯化钡不反应，当滴入溶液时（即图中B点），沉淀质量不再增加，说明氯化钡溶液过量，则此时烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是； （2）设恰好完全反应时消耗氯化钡的质量为x， 则A点处对应氯化钡溶液的质量； （3）计算过程见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$