广西壮族自治区来宾市忻城县高级中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

2024−2025学年度高二化学期中考试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 我国在探索太空、开发深海、建设高铁、5G技术等方面取得举世瞩目的成就，这些成就与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A. 航天服壳体使用的铝合金材料熔点比纯铝高 B. 打印机墨粉中常加有Fe3O4，这是利用了其颜色和磁性特点，可用CuO替代Fe3O4 C. 华为5G手机芯片的主要成分是二氧化硅 D. 中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的无机非金属材料 2. 化学用语是中学化学基础知识的重要组成部分，下列化学用语不正确的是 A. CaO2的电子式： B. 乙烯分子的球棍模型： C. 37Cl-的结构示意图： D. 甲基的电子式为 3. NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有的Cl-数为NA B. 10mL12mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，制得Cl2的分子数为0.03NA C. 2gH218O与D216O的混合物中所含电子数为NA D. 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA 4. 下列热化学方程式及其描述正确的是 A. (燃烧热) B. (1)(中和热) C. (燃烧热) D. (金刚石、(石墨、s)(反应热)(已知石墨比金刚石稳定) 5. 下列离子方程式中，错误的是 A. 与反应： B. 溶液与过量溶液反应： C. 将少量铜屑放入浓硝酸中： D. 硫酸亚铁溶液中加入稀硝酸： 6. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。其工业制法：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，下列相关说法正确的是 A. ClO-发生氧化反应 B. FeO是还原产物 C. Ca2FeO4对饮用水消毒原理与活性炭相似 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 7. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y元素形成的一种气体单质是空气的主要成分之一，Z元素原子半径在同周期元素中(除稀有气体外)最小，且Y和Z位于不同周期，下列说法不正确的是 A. 其原子半径大小为： B. W的一种同位素可以用于测定文物的年代 C. X、Y与氢三种元素既可以形成离子化合物也可以形成共价化合物 D. Z的含氧酸都是强酸 8. 下列实验中，操作正确能达到实验目的的是 A．测溶液的 B．取用氢氧化钠溶液 C．准确测量中和反应反应热 D．测定一定时间内生成的反应速率 A. A B. B C. C D. D 9. 利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO，下列说法正确的是 A. 该过程中包括太阳能、化学能、电能间的转化 B. 电极a上发生还原反应 C. 该装置工作时，H+从b极区向a极区移动 D. 该装置中每生成1molCO，同时生成1molO2 10. 对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是 A. 反应的ΔS>0 B. 反应的平衡常数可表示为K= C. 增大体系的压强能提高SO2的反应速率和转化率 D. 使用催化剂能改变反应路径，提高反应的活化能 11. 合成氨反应N2+3H2=2NH3，初始时氮气、氢气的体积比为1：3，在相同催化剂条件下平衡混合物中氨的体积分数φ(NH3)与温度、压强的关系如图所示；下列说法正确的是 A. 图像中P1<P2<P3 B. A、B、C、D的平衡常数大小关系A=B>C>D C. 反应速率逆(状态A)>逆(状态B) D. 在C点时，N2的转化率约为67% 12. 室温时，在由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol•L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. K+、Na+、、Cl- B. K+、Fe3+、Br-、Cl- C. Na+、Cl-、、 D. Al3+、、Cl-、 13. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 甲图表示和溶液稀释的变化曲线，由图可知HF属于强酸 B. 若乙图表示不同温度下水溶液中和的浓度变化曲线，则图中点对应温度高于点 C. 若丙图表示溶液滴定溶液的滴定曲线，则图中点水的电离程度最大 D. 若丁图表示一定温度下向冰醋酸中加水后溶液导电能力的变化曲线，则图中三点的电离程度： 14. 为测定某样品中含量，取配成溶液(杂质不溶解)，再用该溶液滴定盐酸，并用酚酞作为指示剂。下图是该滴定过程的滴定曲线。下列说法错误的是 A. 该反应还可以用甲基橙做指示剂 B. 溶液由无色变为浅红色且一段时间不褪色时为滴定终点 C. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则c()偏大 D. NaOH的质量分数为62.5% 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(每空2分，共58分) 15. 回答下列问题： （1）常温下，有c(H+)相同、体积相同的CH3COOH和H2SO4两种溶液。 ①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(H+)___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，硫酸中c(H+)___________。 ②加等浓度的KOH溶液至恰好中和，所需KOH溶液的体积醋酸___________(填“>、=或<”)硫酸。 ③溶液温度都升高20℃，溶液中c(H+)：硫酸___________(填“>”“=”或“<”)醋酸。 ④分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是___________(填字母)。(①表示醋酸。②表示硫酸) A． B． C． D． （2）下列事实不能说明CH3COOH是弱电解质的是___________(填标号)。 A．相同温度下，浓度均为lmol/L的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸明显大于醋酸 B．25℃时。lmol/LCH3COOH溶液的pH约为2 C．10mL1mol/L的CH3COOH溶液恰好与10mLlmol/LNaOH溶液完全反应 （3）某些弱酸在25℃时的电离常数(Ka)如表： 化学式 CH3COOH HCN HClO H2CO3 电离常数(Ka) 1.8×10−5 4.9×10−10 3.0×10−8 Ka1=4.4×10−7 Ka2=4.7×10−11 ①同浓度的CH3COOH、H2CO3、HClO溶液的pH最大的是___________。 ②下列反应可以发生的是___________(填标号)。 A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO D．NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑ 16. 某硫酸厂以硫铁矿焙烧后的烧渣(其主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)为原料来制取铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的一种工艺流程如图。 请回答下列问题： （1）SiO2属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物，CO2属于___________(填“电解质”或“非电解质”)。 （2）“试剂I”为___________(填试剂名称)，“滤渣b”为___________(填化学式)。 （3）滤液a中加入H2O2反应的离子方程式为___________。 （4）“滤渣c”的化学式为___________，证明铁元素已沉淀完全的实验方法是___________。 17. 杭州亚运会主火炬塔使用了燃烧高效、排放清洁、可再生、运输便捷的甲醇燃料，这是人类历史上第一次废碳再生利用，有利于推进“碳达峰”和“碳中和”。工业上用CO2来生产燃料甲醇的反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=−49.0kJ/mol，现将6molCO2和8molH2充入2L的恒温刚性密闭容器中，测得的氢气物质的量随时间变化如图甲实线所示： 回答下列问题： （1）该反应在下___________。能自发进行(填“高遇低温”或“任意温度”)。 （2）下列说法不能表明该反应已经达到平衡状态的是___________(填选项字母)。 A．体系总压强保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．混合气体中CH3OH(g)的百分含量保持不变 D．v正(CO2)=3v逆(H2) E．混合气体的密度保持不变 （3）前4min内，用CH3OH表示的平均反应速率为___________mol/(L·min)(保留两位有效数字)。 （4）平衡时CO2的转化率为___________。该条件下反应的平衡常数=___________。 （5）仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是___________(任写一种)。 （6）一定条件下，单位时间内不同温度下测定的CO2转化率如图乙所示。温度高于710K时，随温度的升高CO2转化率降低的原因可能是___________。 18. Ⅰ．现有一定量含有Na2О杂质的Na2O2试样，用如下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成О2的量测定Na2O2的含量。可供选用的反应物。CaCO3固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水)。回答下列问题。 （1）装置A中反应的离子方程式为___________。 （2）装置E中碱石灰的作用是___________。 Ⅱ．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱，查阅资料知：NH3极易溶于水，溶于水呈碱性。部分工艺流程如图1所示。 图1 （3）纯碱属于___________(填“酸”、“碱”或“盐”)。 （4）为了提高NaHCO3的产量，CO2和NH3通入饱和NaCl溶液的先后顺序为___________(选填字母编号)。 A．先通CO2再通NH3 B．先通NH3再通CO2 （5）图2中导管b通入___________(填“NH3”或“CO2”)。装置c中的试剂为___________(选填字母编号)。导管a不能插入液面以下的原因是___________。 A．碱石灰 B．浓硫酸 C．五氧化二磷 2024−2025学年度高二化学期中考试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(每空2分，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 减小 ②. 减小 ③. > ④. < ⑤. B （2）C （3） ①. HClO ②. AB 【16题答案】 【答案】（1） ①. 酸性 ②. 非电解质 （2） ①. 稀硫酸 ②. SiO2 （3）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O （4） ①. Fe(OH)3 ②. 取少量上层清液于试管中，加入KSCN溶液，溶液不变红，说明铁元素已沉淀完全。 【17题答案】 【答案】（1）低温 （2）DE （3）0.17 （4） ①. 33% ②. （5）加压或增大二氧化碳的浓度 （6）该反应是放热反应，随温度的升高，710K之后平衡逆向移动，的转化率下降 【18题答案】 【答案】（1）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ （2）除去O2中未反应完的CO2 （3）盐 （4）B （5） ①. CO2 ②. C ③. 因为NH3极易溶于水，若导管A插入液面以下，易发生倒吸 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $