浙江省绍兴市新昌县七星中学2024-2025学年九年级上学期10月月考科学试卷

2024学年第一学期九年级科学10月自主练习 班级___________姓名________学号______________ 相对原子质量：Fe56O16C12Ca40H1Cl35.5Al27S32 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有的物理性质是（　　） A. 磁性 B. 延展性 C. 导电性 D. 导热性 2. 熏艾柱是中医调理身体常用的手段，下列制作艾柱过程中主要发生化学变化的是（　　） A. 清洗艾叶 B. 晒干艾叶 C. 卷成艾柱 D. 燃烧艾柱 3. 下列关于纯碱（Na2CO3）的说法，正确的是（　　） A. 纯碱属于碱类物质 B. 纯碱的水溶液pH<7 C. 纯碱能与盐酸反应，该反应属于复分解反应 D. 纯碱中含少量烧碱杂质，可用稀盐酸除杂 4. 科学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是（　　） A. 测溶液的pH值 B. 闻气体气味 C. 稀释浓硫酸 D. 称量氢氧化钠固体 5. K、Ca、Na等排在金属活动性顺序表最前面的几种金属，常温下能和水反应生成碱和氢气。把一块绿豆大小的金属钠放入一小杯硫酸铜溶液中，钠漂浮在溶液表面，发出“嘶嘶”的响声，钠块四处游动，逐渐变小直至消失，此过程放出大量的热。下列推测错误的是（　　） A. 钠与水反应一定伴随着能量变化 B. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 C. 一定有红色固体生成 D. 一定有蓝色沉淀生成 6. 医用防护口罩的核心材料是“熔喷布”（主要成分为聚丙烯[（C3H6）n]），鼻梁压条的材料是金属铝；因其对带病毒气溶胶和有害微尘的阻隔效果显著，故在预防新冠肺炎疫情中发挥重要作用。下列分析正确的是（　　） A. “熔喷布”的主要成分聚丙烯属于无机物 B. 制作鼻梁压条的金属铝是由铝分子构成的 C. 用金属铝制作鼻梁压条是利用其导电性 D. 医用防护口罩起阻隔作用的原理类似于过滤 7. “化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质，②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉，③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子（　　） A. B. C. D. 8. 材料在人类生产、生活中有着重要的作用。下列有关材料的说法中正确的是（　　） A. 棉花和羊毛的主要成分都是蛋白质 B. 日常生活中纯金属使用比合金更广泛 C. 日常生活中使用的涤纶、腈纶、蚕丝等都属于合成纤维 D. 塑料是常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点 9. “宏观一微观一符号” 是学习化学的重要内容和方法，如图所示是某化学反应的微观示意图。下列说法正确的是（　　） A. 甲和丙都是氧化物 B. 该反应属于复分解反应 C. 乙的化学式是N2H4 D. 该反应前后氮元素的化合价没有发生改变 10. 归纳是重要的科学方法。下列归纳合理的是（　　） A. 有机物是一类含碳化合物，所以、都是有机物 B. 硫酸、盐酸电离时都能产生，所以电离时能产生的化合物是酸 C. 氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物 D. 盐中含有金属阳离子和酸根阴离子，硝酸铵中没有金属离子，所以硝酸铵不属于盐类 11. 在一定条件下，下列物质都能一步转化的是（　　） A. Cu→CuO→Cu（OH）2 B. Mg→MgO→MgSO4 C. Fe→Fe2O3→FeSO4 D. S→SO2→H2SO4 12. 在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是（） A. 滤液中一定没有银离子 B. 滤渣中一定含有金属单质M C. 滤渣中一定含有单质铜 D. 加入的金属M可能是单质铁 13. 实验探究是获取证据的重要途径。某学习小组阅读资料获知氢氧化钡（Ba（OH）2）与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计如图所示实验。其中不能达到实验目的的是（　　） A. 实验①验证氢氧化钡溶液显碱性 B. 实验②验证氢氧化钡能与酸反应 C. 实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应 D. 实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应 14. 下列实验操作中，不能达到实验目的的是（　　） 选项 物质 目的 主要实验操作 A 和 鉴别 分别通入澄清石灰水中，观察现象 B 中含有 检验 取样，加入酚酞试液，观察现象 C 与的固体混合物 分离 加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干，蒸发 D 固体中含有少量 除杂 取样，加适量稀盐酸，蒸发 A. A B. B C. C D. D 15. 小陈向装有硫酸铜溶液的烧杯中加入一定量铁粉，测得烧杯中溶液质量随加入铁粉质量的变化关系如图，则以下分析正确的是（　　） A. 点a时的溶液中暂无金属铜生成 B. 当加入铁粉质量为m1时，溶液变为无色透明 C. 点b时过滤出烧杯中的固体，加入稀盐酸后会产生气泡 D. 若纵坐标表示烧杯内物质的总质量，所得图像不变 二、填空题（每空2分共40分） 16. 有以下4种化肥；A．　　B．　　C．　　D．；属于氮肥的是______（填字母）。田里的水稻出现了倒伏现象，可向田里施用的化肥是______（填字母） 17. 将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中直至过量， （1）反应后溶液中的溶质有_________（填名称）。 （2）验证反应后的溶液中稀硫酸有剩余，可行的操作是_________（填字母）。 A. 取样，滴加少量紫色石蕊试液 B. 取样，滴加少量溶液 C. 取样，加入少量粉末 D. 取样，滴加少量溶液 18. 《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。此文记录了两种冶铜方法，主要流程如图所示： （1）从硫酸铜溶液中分离得到硫酸铜晶体的操作过程为：先将溶液加热蒸发浓缩后，再降温至有大量晶体析出，最后经 _________（填写操作名称）得晶体。 （2）铸造“铁釜”的单质铁会与硫酸铜溶液反应，其化学方程式为_________，属于 _________反应（填“置换”或者“复分解”）。 19. 按如图进行碳和氧化铜反应的实验，观察到试管中出现________色固体；烧杯中澄清石灰水变浑浊的化学方程式是__________。碳与氧化铜的反应中，表现出还原性的物质是________。 20. 图甲所示为探究铁钉锈蚀条件的实验，图乙所示为用稀盐酸除铁钉表面的铁锈的实验。回答问题： （1）如图甲所示实验，若实验结果是试管①③中的铁钉不生锈，试管②中铁钉生锈；则可得出铁钉生锈的条件是：___________。 （2）如图乙所示实验，若观察到试管中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色；此时溶液中存在的微粒除H+和Cl-外，还有___________。 21. 敞口久置的氢氧化钠固体会变质，其变质的原理为__________（用化学方程式表示）。为了检验一瓶氢氧化钠固体是否变质，可以先取样品溶于水配成溶液，然后用足量的稀盐酸进行检验，也可以用下列物质中的________（填序号）进行检验。 ①紫色石蕊试液　　②无色酚酞试液　　③PH试纸　　④氢氧化钙溶液或氯化钙溶液 22. 乙炔气体用途广泛。以石灰石、焦炭为原料制取乙炔的简要流程如图所示： （1）反应①的化学方程式为_________该反应属于_________（填基本反应类型）。 （2）反应②中，焦炭与CaO要混合均匀，目的是_______。 （3）中，元素为+2价，C元素为_________价。反应③的化学方程式为_________。 （4）在空气中燃烧常会产生大量黑烟，黑烟的主要成分是_________。 三、实验与探究题（每空2分共40分） 23. 小明学习了盐的性质后，通过查阅资料得知氯化铵溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。他想：酸溶液可以使紫色石蕊试液变红，是因为酸在水溶液中电离出了，那么溶液中的哪种粒子可以使紫色石蕊试液变红呢？于是他设计了以下实验进行探究： （1）通过实验Ⅰ可以发现紫色石蕊试液不变色，则此实验证明___________。 （2）有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他的理由是___________。 （3）通过上述实验，小明可以初步得出的结论是：溶液中的________可以使紫色石蕊试液变红。 24. 如图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。 （1）A实验最终能观察到的现象是___________。 （2）C实验中发生反应的化学方程式为___________。 （3）若要证明C实验所加的BaCl2溶液过量，小明的实验操作及现象是：取少量C中上层清液于试管中，滴加AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，则证明C实验所加BaCl2溶液过量。你认为该同学的做法对吗？请你作出判断并说明理由。___________。 （2022·台州中考） 25. 在研究酸和碱之间发生的反应时，把稀盐酸滴入氢氧化钡溶液中，得到无色溶液A。无色溶液A中除了氯化钡还有什么？某同学进行了如下实验： 实验一 实验二 猜想 可能还有盐酸 可能还有氢氧化钡 实验过程 在试管中加入2~3颗锌粒，再滴加少量无色溶液A 在试管中加入少量无色溶液A，再滴加2~3滴氯化铁溶液 实验现象 无气泡产生 有② 色沉淀产生 实验结论 无色溶液A不含① 无色溶液A含有氯化钡和氢氧化钡 （1）请把表格内容填写完整：①___________ ②___________ （2）该同学为了从无色溶液A中得到纯净的氯化钡晶体，请你帮他写出合理的方法：___________。 26. 为确定某溶液中含有、、、、、中的哪几种离子，进行了以下实验： ①经测定，该溶液的PH=1； ②取部分该溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生； ③取②中部分溶液，加入溶液，无明显现象。 该溶液中一定含有的离子___________，可能含有的离子_______。 27. 有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，某兴趣小组做了如图所示实验。 则：（1）无色溶液A中一定含有的溶质是___________。 （2）白色粉末的成分是___________。 28. 在学习完中和反应的相关知识后，某科学学习小组的同学对实验室的两份溶液展开了相关探究，记录如下。在甲图中，A、B、C、D四个点分别表示溶质质量分数均为10%的氢氧化钠溶液和稀盐酸的混合物，图乙表示各溶液混合后的最高温度（所有溶液的起始温度均为22℃）。 试回答下列问题： （1）氢氧化钠与盐酸的反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。 （2）D点对应的混合物反应完全后所得溶液中的离子有_________；在点对应的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈_________色。 （3）下列反应的微观本质与该小组探究反应的微观本质相同的是______（填序号）。 ①用小苏打（碳酸氢钠）治疗胃酸过多 ②用熟石灰改良酸性土壤 ③硫酸与火碱反应 （4）讨论交流：往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的过程中，能否通过“pH减小”作为判断二者发生化学反应的依据，请说明理由：_______。 29. 用含有二氧化碳和水蒸气两种杂质的某种还原性气体（氢气和一氧化碳中的一种）测定某种铁的氧化物的组成，实验装置如图所示。据图回答下列问题： （1）实验过程中，丁装置没有明显变化，而戊装置的溶液中出现了白色沉淀，则该还原性气体是__________。 （2）当丙装置中的，全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8g，同时测得戊装置的质量增加了17.6g。则该铁的氧化物的化学式为_______。 四、综合题（共35分） 30. 为了保护生态环境，针对全球气候变化，中国政府向全球承诺，力争于2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指在一定时间内，使二氧化碳的排放总量与吸收总量平衡，实现“零排放”。实现“碳中和”通常可采取如下措施： Ⅰ、碳减排：减少人类生产和生活中二氧化碳的排放量。 （1）下列做法不能实现“碳减排”的是___________ A.加高烟囱排放工业废气 B.推进新能源汽车使用 C.废弃物分类投放并回收利用 D.养成节约用水用电习惯 Ⅱ、碳吸收：①利用植物光合作用，这是自然界消耗二氧化碳的最重要途径；②利用“碳捕捉与封存技术”，即通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存。在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图所示（部分条件及物质未标出）。 （2）用该技术进行“碳捕获"有效利用了原材料，该过程中被循环利用的物质有___________。 （3）分离器中发生的反应：①CaO+H2O=Ca（OH）2，②Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。现有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克，求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量（要求根据化学方程式计算）。___________ Ⅲ。碳转化：指二氧化碳的资源化利用。 31. 我国科学家已成功合成新型催化剂，能将二氧化碳高效转化为甲醇（CH3OH），这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如图所示。 （1）丁物质的化学式是____________。 （2）请列式计算，生成160g甲醇消耗二氧化碳的质量________。 32. “十四五”期间，我国将独立完成“天宫二号”空间实验室的建造。建造舱段使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅（SiC）复合而成的。一位科技爱好者研制了一种铝基碳化硅复合材料，为了分析其中铝的质量分数，他取10g样品溶于足量稀硫酸中，所得实验数据如图所示。已知：碳化硅既不溶于水和酸，也不与二者反应。请回答下列问题： （1）当样品中的铝完全反应时，生成的气体质量为________g。 （2）样品中铝的质量分数是多少________？（写出完整的解题过程） （3）若10克样品中的铝与166.2克稀硫酸恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数________。 33. 酸和碱反应是一类重要的化学反应。某同学利用图甲实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的PH和温度的变化情况，得到图乙和图丙。请回答下列问题： （1）图甲胶头滴管中溶液的溶质是________（填化学式）。 （2）要配制50g15%的稀盐酸，需要溶质质量分数为30%的浓盐酸________g。 （3）该同学推断出图丙中V的值为12，他的理由是___________。 34. 为了测定石灰石样品中碳酸钙的含量，某同学在15 g样品中加入足量的稀盐酸进行实验（杂质不溶于水且不与酸反应，不考虑稀盐酸挥发氯化氢）。实验装置和有关数据如下： 当A装置中不再有气体产生时测得B装置的质量增加了4.6g；C装置的质量没有发生变化且无明显现象。请回答： （1）石灰石样品中碳酸钙的质量为_______g，生成二氧化碳气体的质量为______g。 （2）请分析碱石灰的增重大于二氧化碳质量的原因______。 （3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？______ 2024学年第一学期九年级科学10月自主练习 班级___________姓名________学号______________ 相对原子质量：Fe56O16C12Ca40H1Cl35.5Al27S32 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 二、填空题（每空2分共40分） 【16题答案】 【答案】 ①. AC##CA ②. D 【17题答案】 【答案】（1）硫酸钠、硫酸 （2）AC 【18题答案】 【答案】 ①. 过滤 ②. Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ③. 置换 【19题答案】 【答案】 ①. 红 ②. ③. 碳##C 【20题答案】 【答案】 ①. 铁钉与水和空气（或氧气）同时接触 ②. Fe2+、Fe3+、H2O 【21题答案】 【答案】 ①. ②. ④ 【22题答案】 【答案】（1） ①. ②. 分解反应 （2）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （3） ①. -1 ②. （4）碳 三、实验与探究题（每空2分共40分） 【23题答案】 【答案】（1）NH4Cl溶液中的Cl-不能使紫色石蕊试液变红 （2）紫色石蕊试液中含有水 （3） 【24题答案】 【答案】 ①. 溶液呈蓝色 ②. H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl ③. 错误，生成的HCl也能与AgNO3反应生成沉淀 （2022·台州中考） 【25题答案】 【答案】 ①. 盐酸##HCl ②. 红褐 ③. 加入适量（或足量）的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶 【26题答案】 【答案】 ①. H+、 Mg2+ ②. Cl− 、 【27题答案】 【答案】 ①. 氯化钠（） ②. 氯化钡和碳酸钠（和） 【28题答案】 【答案】（1）放热 （2） ①. Na+、Cl-、OH- ②. 红 （3）②③ （4）稀盐酸中本身含水，往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠溶液被稀释，碱性减弱，也会导致pH减小 【29题答案】 【答案】（1）一氧化碳##CO （2）Fe3O4 四、综合题（共35分） 【30题答案】 【答案】 ①. A ②. NaOH、CaO ③. 设：理论上可生成CaCO3的质量为x。 x=10kg。 答：理论上可生成CaCO3的质量为10kg。 【31题答案】 【答案】 ①. H2O ②. 解：设生成160g甲醇消耗二氧化碳的质量为x = x=220g 答：生成160g甲醇消耗二氧化碳的质量为220g。 【32题答案】 【答案】（1）0.6 （2）解：设10g样品中铝的质量是x x=5.4g 则样品中铝的质量分数是： 答：样品中铝的质量分数是54%。 （3）20% 【33题答案】 【答案】（1）NaOH （2）25 （3）图丙中体积为V时放出的热量最多，此时溶液显中性，溶液的pH=7，V的值为12 【34题答案】 【答案】 ①. 10 ②. 解：因为碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气，所以B装置增加的4.6g是吸收的二氧化碳和水蒸气的总质量，设生成二氧化碳的质量为x。 x=4.4g 答：生成二氧化碳气体的质量为4.4g。 ③. 生成的二氧化碳会带出部分水蒸气，被B装置吸收 ④. 解：设与10g碳酸钙恰好完全反应时消耗盐酸的溶质质量为y。 y=7.3g 根据图像可知，稀盐酸的质量为：110.4g-15g+4.6g=100g，所用稀盐酸的溶质质量分数是：=7.3%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $