安徽省卓越县中联盟2024-2025学年高三上学期期中联考 化学试卷

安徽卓越县中联盟 2024一2025学年上学期高三年级期中联考 化学·答案 1~14题，每小题3分，共42分。 1.答案B 命题透析本题以工业生产为情境，考查氧化还原反应判断等知识，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社 会责任的核心素养。 思路点拔硫黄或其他含硫矿物的燃烧、二氧化硫的催化氧化均为氧化还原反应，A项不符合题意：侯氏制碱 原理：NaCl+H0+NH3+CO2一→NaHCO3一→Na2CO,均不涉及氧化还原反应，B项符合题意：海水提镁原 理：Mg+一→Mg(OH)2一→MgCL2→Mg,最后一步电解涉及氧化还原反应，C项不符合题意；合成氨原理： N2+H2一一→NH,是氧化还原反应，D项不符合题意。 2.答案C 命题透析本题以生活中的化学为素材，考查物质性质、组成、结构等知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨 识与微观探析、科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨含碘食盐摻杂KO,利用了KIO,中含I元素，与氧化性无关，A项错误：化肥要合理施用，B项错 误；漂白粉能做漂白剂是因为其成分中含C(CI0)2,C项正确：煤油是烃类物质，结构中不含酯基，D项错误。 3.答案A 命题透析本题以不同物质为素材，考查化学用语等知识，意在考查理解与辨析能力，证据推理与模型认知的 核心素养。 思路点拨乙苯为苯环上的1个H原子被乙基取代的产物，A项正确；中子数为18的磷原子的质量数是33，可 HH 表示为P,B项错误：甲胺中C、N均满足8电子结构，其电子式是H:C:N:,C项错误：HCI是共价化合物，形成 HH 过程是电子对的偏移，不是得失，可表示为H·+·C:一→开：C:,D项错误。 4.答案D 命题透析本题以劳动教育为素材，考查物质分类、垃圾分类等知识，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微 观探析、科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨制作普通玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英砂，A项错误：硝酸钾不是铵盐，B项错误：废纸为可回 收垃圾，不属于有害垃圾，C项错误：NHCO、NH,HCO,均可作为食品膨松剂，D项正确。 5.答案C 命题透析本题以转化图为素材，考查元素及其化合物的转化等知识，意在考查分析与推测能力，宏观辩识与 微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨Fe(OH)2不能一步生成Fe,A项错误：N2不能一步生成NO2,B项错误：SO2催化氧化生成SO3,SO 与H,0反应生成H,S0,H,S0,与FS反应生成H,S,H,S燃烧生成SO2,C项正确：SiO2不能一步转化为 H,SiO3,Na,Si03不能一步转化为Si,D项错误。 —1 6.答案C 命题透析本题以物质检验和鉴别为素材，考查化学实验，意在考查探究与创新能力，宏观辨识与微观探析、科 学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨羊毛燃烧时会产生类似烧焦羽毛的气味，A项正确：加热条件下，NOH与NH反应生成NH,该气 体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B项正确：酸性KMO,溶液能将乙烯氧化为CO2,引入新杂质，C项错误；BaSO。 和CaS0,中Ba、Ca两种元素的焰色不同，前者为黄绿色，后者为砖红色，D项正确。 7.答案D 命题透析本题以四氯化钛为素材，考查阿伏加德罗常数等知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辩识与微观 探析的核心素养。 思路点拔钛铁矿含杂质，故152g钛铁矿中含Fe原子数少于N,,A项错误：l90gTCl4为1mol,但该物质转 化过程中，Cl2除生成TCl,外，还生成FeCl3,故生成1 mol TiC,时，最少需Cl2分子数多于2N,,B项错误：由已 知信息可知，不存在TiCL溶液，即T·在水溶液中不存在，C项错误：标准状况下，11.2LCL2为0.5mol,Cl,+ 2e—2Cl,故0.5 mol Cl,.参与反应时转移的电子数为N.,D项正确。 8.答案A 命题透析本题以钛铁矿为情境，考查工业流程及相关反应等知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微 观探析的核心素养。 思路点拨由流程图可知，TC,转化为T的反应为2g+T,2MgQ,+,反应类型为置换反应，A项 正确：制备金属钛时，A作保护气，不能用N,代替，因为Mg和N2反应生成氮化镁，B项错误：高温时，焦炭氧 化产物是C0,则“高温氯化"的化学方程式是2Fei0,+7C,+6C盔温2TC,+2FcC,+6C0.,位于VB族， FeTiO,中Ti化合价为+4，则Fe为+2价，FeTiO.3中+2价Fe被氧化，故还原剂包括焦炭和FeTiO,氧化剂只有 C12,“高温氯化”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：8，C项错误：反应前后T化合价不变，TC只是还原 产物，D项错误。 9.答案D 命题透析本题以价类二维图为情境，考查Na、C山单质及其化合物的转化等知识，意在考查分析与推测能力， 证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拔b为CuO,热还原生成Cu;g可能为NaCl或CuCl,前者在熔融状态时电解可得Na,后者在酸性溶液 中歧化生成Cu,A项正确：d为+2价铜盐，其中疏酸铜是配制波尔多液的原料之一，B项正确：c是Cu(OH)2, 加热条件下，C(OH)2被醛基还原生成Cu0,C项正确：Na在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，D项 错误。 10.答案C 命题透析本题以中医传统文化为情境，考查有机物结构与性质，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观 探析、科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨该三萜类物质的分子式是CoH0,A项正确；分子结构中含碳碳双键和羟基，能使酸性KMO,溶 液褪色，B项正确：该有机物的羟基发生催化氧化反应生成羰基，C项错误：该有机物含碳碳双键，能发生加聚 反应，D项正确 11.答案B 命题透析本题以矿石的组成为素材，考查元素位构性等知识，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探 —2 析、证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拔W的一种原子核内无中子，则W为H:地壳中含量最高的元素是O,则X为O:Z原子K、L、M层电 子数分别为284，则Z为Si:结合化学式Y,[Si,0o(0H):],由各元素化合价代数和为0可知，Y元素化合价为+3， Y为l。原子半径：Y(1)>Z(Si)>X(0)>W(H),A项错误；0的非金属性比Si的强，故稳定性：H,0> SiH,B项正确：A山，0是两性氧化物，但不溶解于弱碱溶液，C项错误：H不具有放射性，D项错误。 12.答案D 命题透析本题以化学实验为素材，考查淀粉水解、F2+的检验等知识，意在考查探究与创新能力，科学探究 与创新意识的核心素养。 思路点拨检验淀粉是否水解完全需检验混合液中是否含淀粉，故用到的试剂是碘水，A项错误：在试管中加 热NHCO,,Na,CO3时，需通过单孔塞和导气管将可能产生的气体通人到澄清石灰水中，故该项缺少单孔塞和 导气管，B项错误：碘水中的L2与C1、B、I均不反应，C项错误；将乙醇、乙酸和浓硫酸混合于试管中，加入 碎瓷片，加热制备乙酸乙酯，将产生的蒸气用饱和Na2CO,溶液吸收并除杂，D项正确。 13.答案A 命题透析本题以电池为情境，考查原电池原理，意在考查理解与辨析、分析与推测能力，证据推理与模型认 知的核心素养。 思路点拔由表中的电极反应式可知，ā电极失电子为负极，A项错误；外电路中，电子由负极流向正极，故外 电路中的箭头方向为电子流向，B项正确：由电池工作原理图可知，穿过离子交换膜，则该膜为阳离子交换 膜，C项正确：正极反应加负极反应即得电池总反应，结合表中两个电极的反应可知，D项正确。 14.答案B 命题透析本题以甲醇生产为情境，考查化学平衡等知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的 核心素养。 思路点拔两个反应的反应物和生成物均为气体，且为恒容容器，故容器内混合气体的密度始终不变，A项错 误：移走平衡体系中的甲醇，反应1向正反应方向移动.则CO,、H,浓度降低，从而致使反应ⅱ逆向移动，B项 正确：催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应物的平衡转化率，C项错误；244℃时，由C02的平衡转化 率可知.平衡时C02转化的物质的量为0.105mol,但转化的C02除生成CH,OH外，还生成C0,故平衡体系中 CHOH少于0.105mol,D项错误。 15.答案(1)CH4-8e+100H=C0-+7H,0(2分)》 (2)温度过高，NH,的平衡产率低：温度过低，反应速率小，且温度过高、过低催化剂活性低（合理即可，2分） (3)玻璃的刻蚀（合理即可，1分】 (4)F(1分)HC0,(2分) (5)5.4(2分) (6)C(2分)Fe,0,+2A1高温2Fe+AL,0,(2分) 命题透析本题以元素周期表为素材，考查物质转化及化学反应等知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识 与微观探析的核心素养。 思路点拨(1)碱性条件下，CH4在负极失电子，生成CO和H20。 (3)4HF+SiO2—SiF:↑+2H,0,该反应用于玻璃的刻蚀。 (4)F的非金属性最强，但其无最高价氧化物对应水化物，故最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 —3 HCIO (5)VmL×1.84g·cm3×98%=0.5L×0.2mal·L×98g·mo1,则V=5.4,即用量筒量取5.4mL浓 硫酸。 (6)i为F,该元素属于第四周期、Ⅷ族元素，A项正确，C项错误：Fe属于过渡元素和金属元素，B、D项正确。 铁的常见高价氧化物与1发生铝热反应，反应的化学方程式是F,O,+21商温2Pe+A山，0，。 16.答案(1)适当提高稀硫酸的温度、将废渣粉碎，搅拌等（合理即可，2分，写出两种即可） (2)锥形瓶、分液漏斗（或梨形分液漏斗）(2分)》 (3)H,Si03、CaS0,(2分)》 (4)Mn2++H20+Cl0—Mn02↓+Cl-+2H+(2s分)2Fe2++C0+5H,0—2Fe(0H),↓+4H++ C1(2分) (5)Mn02(1分)ACl3、FeCl(2分) (6)取最后一次洗涤液少量于试管中，先滴加HNO,溶液酸化，再滴加AgNO,溶液，若不出现白色沉淀，则表 明晶体洗涤干净（合理即可，2分，操作方法和现象各1分） 命题透析本题以工艺流程为素材，考查下、Al、Si等物质的转化等知识，意在考查分析与推测能力，证据推 理与模型认知、科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨(1)提高稀硫酸的温度，将废渣粉碎为粉末状态，“酸浸”时采用搅拌等均能加快酸浸反应速率。 (2)操作a、b、c均为过滤，故用到漏斗、玻璃棒和烧杯，用不到的是锥形瓶和分液漏斗（或梨形分液漏斗）。 (3)“酸浸”时，硅酸盐生成硅酸沉淀(H,Si03),溶液中溶解的Ca2+与S0反应生成CS0,沉淀，则滤渣甲的 成分是H2SiO3、CaS04。 (4)Mn2+被Cl0氧化为MnO2,后者被还原为C1。Fe2+被氧化生成Fe(OH)3沉淀。 (5)“氧化”时生成的MnO2为黑色物质，则黑色固体X为MO2。“氧化”时生成的另外2种沉淀是AI(OH),、 Fe(OH)3,溶解于盐酸生成AICl,FeCl3,则滤液1中溶质的主要成分是AICl,FeCl3。 (6)得到的MgSO,品体的表面附着有CI,故可通过检验洗涤液不含CI来判断已洗涤干净。 17.答案(1)电子天平(1分) (2)N,CO3+FeSO,一FeCO3↓+Na,S0,(2分)加快过滤速度、使产品更干燥、防止碳酸亚铁被氧化等 (合理即可，2分，答两条) (3)FeC0,+C,H,0,四巴FeC,H,0,+C0,↑+H,0(2分）)防止溶液中的Fe2+被氧化成Fe(合理即可，2分) (4)平衡压强，便于液体顺利流下（合理即可，1分） (5)铁粉(1分)降低柠檬酸亚铁的溶解度，促进其析出（合理即可，2分） (6)75.2%(2分) 命题透析本题以柠檬酸亚铁的制备为素材，考查化学实验等知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创 新意识的核心素养。 思路点拨(1)以克为单位时，托盘天平只能称取小数点后1位的质量，故称取小数点后3位需要电子天平。 (2)Na,C01与FeS0,发生复分解反应生成FeC03沉淀。 (3)FCO,与柠檬酸反应的产物是FC。H,O,,原理是碳酸盐溶解于酸，生成了CO2。过量的铁粉可防止溶液 中的Fe2·被氧化成Fe3+。 (4)恒压漏斗中，侧管起到连接漏斗上部与下部的作用，从而使反应体系中的压强与漏斗上部压强相等，保证 一4 液体顺利滴加。 (5)因柠檬酸亚铁易溶于热水，而微溶于冷水，故趁热过滤除去未反应的铁粉，而不损失日标产物。柠檬酸亚 铁难溶于乙醇，微溶于水，加无水乙醇的目的是使目标产物析出。 (6)达到滴定终点时，过量的KMO,显浅紫色（或粉红色）。第2组测定误差较大，舍去。利用第1、3、4三组 数据可知消耗的V(KMn0,溶液)=(40.02mL+39.98mL+40.00mL)/3=40.00mL。由氧化还原反应中电 子守恒可知滴定反应关系式：5Fe2~KMn0,则n(FeC,H,0,·2H20)=n(Fe2+)=0.0200mol·L'× 40.00×10-3L×5×10=0.04mol,则15.000g产品中FeC.H,01·2H20的质量为0.04mol×282g·mol-'= 11.28g,则样品的纯度为11.28g/15.000g×100%=75.2%。 18.答案(1)加成反应(1分)C入人C1(2分) (2)HC1(1分) (3)醛基、碳氯键（或氣原子）(2分)使羧酸盐转化为羧酸（合理即可，1分） (4)H0(1分) (5)ab(2分) (6)10(2分》 (2分)》 C()01Π 命题透析 本题以有机合成路线为情境，考查有机推断及有机物的结构与性质等知识，意在考查分析与推测 能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拔(1)对比AC的结构简式，由B的分子式可知其结构简式为入人(L,故A生成B是加 成反应。 (2)对比C、D的结构简式可知，C生成D是碳碳双键与HCI的加成反应，则该无机试剂是HCI。 OHC (3)D生成E的条件是C山作催化剂，且需加热，故该反应为羟基氧化为醛基的反应，则E为 CHO 则E含有的官能团是醛基、碳氯键（或氯原子）。E生成F是碱性条件下Cu(OH)2氧化醛基的反应，生成物为 羧酸盐，故需酸化才能使盐转化为酸。 (5)H中除碳、氢元素外，还含有氧元素，不属于烃，a项错误：H不含羧基或羟基，不能与Na反应放出H2,b项 错误：H中含碳碳双键和酯基官能团，碳碳双键能使Br,的四氣化碳溶液褪色，酯基能与NOH溶液发生水解 反应，c、d项正确。 (6)X能与NHCO3反应放出C02,则X中含羧基，故还含碳碳双键或碳环结构，若含C一C,则除羧基外，碳主 链只能是C一C一C,羧基可在三个碳原子上连接，由“定一移一”法可知，C1原子连接方式有3种、2种、3种： 若存在碳环，则为三元环，则有2种同分异构体，共有10种同分异构体，其中不含碳碳双键，且官能团连在同 一个碳原子上的同分异构体是 COOH必修一、必修二(人教、鲁科兼顾) 安徽卓越县中联盟 2024-2025学年上学期高三年级期中联考 化学 考生注意: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上,并将考生号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回 可能用到的相对原子质量:H1 C12 016 S32 C135.5 Ti48 Fe56 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列工业生产中,只涉及非氧化还原反应的是 A.制备疏酸 B.侯氏制碱 C.海水提 D.合成氛 2.生活处处有化学。下列相关说法正确的是 A.含碑食盐掺杂KIO,利用了KIO.的氧化性 B.梳酸作化肥时施用的量越多,农作物产量越高 C.漂白粉能做漂白剂是因为其成分中含次氢酸盐 D.豆油、脂舫,煤油等分子结构中均含基 3. 下列化学用语表示正确的是 A.乙笨的结构简式: B.中子数为18的原子:"P HH C.甲胶(CH.NH)的电子式:H:C:N HH D. HCI的形成过程:HCi:→H'[:Cl:] 化学试题 第1页(共8页) 第1页共8页 4.劳动是生命之根,是成长之基。劳动教育是素质教育的重要一环。下列有关说法正确的是 A.学工教育:用黏土为原料制作普通玻璃 B.学农教育,_用碎酸安,确酸钾等按盐为农作物补充氢元素 C.志愿活动:官传垃圾分类,废纸、过期药品、废旧电池均为有害垃圾 D. 帮厨教育:使用碳酸氢纳或碳酸氢钗作为膨松剂制面食 5.下列选项中的物质能按图示路径一步转化的是 选项 乙 丙 Fe(5o.) Fe FeSO. Fe(OH): 。 NO. N NO HNO. C s0. 50. H50. H.S D si0. H.SiO. N.SiO, 6.下列化学方法错误的是 A.用燃烧法鉴别羊毛和棉花 B.用NaOH.湿润的红色石蒸试纸和酒精灯检验盐溶液中含NH. C.用酸性KMnO.溶液除去甲炕中的乙炀 D.用焰色试验鉴别BaSO.和CaSo 阅读下列材料,回答7~8题。 四氧化钛是一种重要的工业原料,广泛应用于金属钛的制备、催化剂的制备、电气工业 的电极涂层等领域。四氧化数的熔点为-25C,沸点为135.4C,与水剧烈反应生成二氧 化钛和HCl。利用钛铁矿(主要成分为FeTiO.)生产四氛化钛的物质转化关系如图所示(杂 质不参与反应): #0 7.设N,表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.152g钛铁矿中含Fe原子数为N. B.生成190gTiCl.,最少需要Cl。的分子数为2N. C.1L0.1mol·L 的TiCL.溶液中.T的数目为N. D.标准状况下,11.2LCI.参与反应时转移的电子数为N. 化学试题 第2页(共8页) 第2页共8页 8. 下列有关钛铁矿制备TiC.的物质转化的说法正确的是 A.TiCL.转化为Ti的反应类型为置换反应 B. TiCL.一Ti时Ar作保护气,Ar可以用N.代替 C.“高温氢化”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为7:6 D.生成物TiCLFeC,都既是氧化产物,又是还原产物 9.金属元素Na或Cu及其化合物的价类二维图如图所示。下列说法错误的是 单质化物破 赴物类别 A.b或i可能经一步反应转化为a B.d的一种物质在农业上可用干波尔多液的配制 C.e转化为。可用于检验有机物中是否含醒基 D.若e为淡黄色,则a能与过量0。常温下反应生成e 10.王不留行是《神农本草经》中的一味中草药,其提取物中含三薪类有机物。下图为某三 类有机物的结构简式,下列有关该有机物的说法错误的是 A.分子式是CH0 B.能使酸性KMnO.溶液褪色 C.能发生催化氧化反应生成醒基 D.能发生加聚反应 11.某矿石主要成分的组成可表示为Y[乙X.(XW).].其中WXY.Z是元素周期表中原子 序数依次增大的短周期元素,目均属于不同的主族,W的一种原子核内无中子,X是地壳 中含量最高的元素,Z原子的L层电子数是M层电子数的2倍。下列说法正确的是 A.原子半径:乙>Y>X一w B.简单氢化物的稳定性:X>Z C.Y的氧化物能溶解于氛水中 D.不含中子的W的核素具有放射性 化学试题 第3页(共8页) 第3页共8页 12. 仅用下表提供的试到和用品,能实现相应实验目的的是 实验目的 试割 用品 H.SO.溶液.NaOH溶液。 检脸淀粉是否水解完全 试管、试管夹、酒精灯。 A 新制Cu(OH). 比较NaHCO.和 胶头滴管,火柴 NaHCo. Na.CO.、疫清 试管、铁架台(带铁夹)、 Na.co.的稳定性 石灰水 酒精灯、火柴 比较Cl.Br、I的非金 NaCl 溶液、NaBr 溶液、 0 属性强弱 Nal溶液、裤水.CCL. 试管、胶头滴管 乙醇、乙酸、浓疏酸。 试管、橡胶塞、导管、孔胶 制备乙酸乙酣 饱和N.CO.溶液 管、铁架台(带铁夹)碎 瓷片、酒精灯、火柴 13.提离子电池具有容量高、比能量高、寿命较长等优点,被广泛应用。某种离子电池放电 时的工作原理如图所示。 # 1 老排封在 有机中)电提 已知两电极反应式如下表: a电极反应式 Li.C.-e6C.: b电极反应式 Li.CoO.+xlLi'+xe'-Lico0. 下列说法错误的是 A.a电极为电池正极 B.外电路中的箭头表示电子的流向 C.离子交换膜为阳离子交换膜 D.电池总反应:Li. Coo.+Li.C.-LicoO.+6C 化学试题 第4页(共8页) 第4页共8页 i.co.(g)+3H(g)-CH,oH(g)+H.0(g) Ii. co.(g)+H(g)-co(g)+H.0(g) &转化率[a(C0.)]随温度(7)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 120 100 TT A.容器内混合气体密度不变时说明反应达到平衡状态 B.平衡时及时移走体系中的甲醇,反应iì向逆反应方向移动 C.使用合适的催化剂可加快反应速率和提高平衡转化率 D.244 C时,平衡体系中CH.0H的物质的量为0.105mol 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(14分)a~)分别代表一种元素,其在元素周期表中的相对位置如图所示。根据要求回答 下列问题: (1)a的最简单氢化物可用作燃料电池的燃料,若该燃料电池采用喊性水溶液作电解液, 则该燃料电池负极的电极反应式为 (2)工业上,利用b的单质合成NH.,采用的条件是催化剂。400~500C的温度和 10-30MPa的压强。不采用常温或高温,而是采用400-500C的温度,从化学平衡和 化学反应速率的角度分析其原因: (3)e的简单氢化物与(的氧化物能发生反应,写出该反应的一个用途: (4)图中10种元素中,非金属性最强的是 (填元素符号),最高价氧化物对应 水化物的酸性最强的是 (填酸的化学式)。 (5)实验室中用98%的8的最高价含氧酸(密度为1.84g·cm)配制500mL.0.2 mol·L1 的稀酸,需用量简量取 mL该浓酸。 化学试题 第5页(共8页) 第5页共8页 (6)下列有关i元素的叙述错误的是。 (填标号);高温时,其常见高价氧化物(红 棕色)与e的单质反应的化学方程式是 C. VIB族元素 A.长周期元素 B.过渡元素 D.金属元素 16.(15分)某工业废清中主要含Mg、Ca.Fe、A1.Mn等的硅酸盐和碳酸盐,研究人员设计了一 种从该废淹中提取多种化工产品的工艺流程,如图所示。 适量Ncio游注 p p 甲 乙 足盐酸 黑色固体X操作一→ 已知:NaClo氧化Mn”'生成MnO。 回答下列问题: (1)写出提高“酸浸”反应速率的措施: (答两种)。 (2)“操作a”“操作b”“操作e”均为相同的操作,在实验室中进行该操作用不到的实验仪 器是 (填仪器名称)。 □/### (3)滤甲的成分是 (填化学式)。 (4)“氧化”涉及2个氧化还原反应,并生成3种沉淀,Mn'被氧化生成MnO.的离子方程 式为 ,另外1个氧化 还原反应的离子方程式是 (5)黑色固体X的化学式是 ,滤液1中溶质的主要成分是 (填化学式)。 (6)得到的MgSO.品体需经洗条、干燥。请设计实验,检验MgSO。晶体已洗条干净: (写出实验操作及现象)。 化学试题 第6页(共8页) 第6页共8页 17.(15分)檬酸亚铁品体(FeC.H.0.·2H.0.相对分子质量为282)是一种补铁剂,该物质 微溶于冷水,易溶于热水,难溶于乙醇。以梳酸亚铁、纯贼和檬酸为原料制备拧檬酸亚 铁品体的流程如下: ①分别称取15. 200g FeS0.28.600g Na.C0.·10H.0.各用100mL.蒸水溶解 ②在不断揽挟下,将碳酸钟溶液缓缓地加入疏酸亚铁溶液中,静置。 ③减压过滤、洗条,得FeCO,固体。 ④将上述制备的FeCO,固体和少量铁粉加入到三颈烧断中,通过恒压漏斗逐渐向三颈烧 瓶中加入适量2.0mol·L的棕檬酸(C.H.0.)溶液。边滴加液体边揽挟,并控制温度为 80C。 趁热过滤,使滤液冷却至室温,加入适量无水乙醇,过滤、洗泽、干燥,得产品。 一潮 1-20ml·1溶减 三颈短 力子 60 NoH溶 回答下列问题: (1)步骤①中用 (填“托盘天平”或”电子天平”)称取FeSO.和Na.CO,·10H.0 (2)结合步骤②和步骤③的信息,写出碳酸纳与疏酸亚铁反应的化学方程式: ,步骤③中“减压过滤”的优点 有 (答两条)。 (3)步骤④中,FeCO,固体和拧檬酸溶液反应的化学方程式是 该操作中,加人少量铁粉的目的是 (4)步骤④中,恒压漏斗具有侧管结构,该侧管的作用是 (5)步骤中”趁热过滤”,除掉的不溶物主要是 ;该步骤中加人无水 乙醇的目的是 化学试题 第7页(共8页) 第7页共8页 中,再用0.0200mol·L”的酸性高酸钾标准液滴定,经过4次滴定,每次清耗的标 准液体积如下表: 次数序号 2 4 清耗KMno。溶液体积/ml. 40.07 30.08 43.58 40.00 该次实验制得的产品纯度为 合成。 _eHc onH oHo CD , A ②化 #### , PD.乙 HoC ~coO HoOCooOH -。= 6 1 回答下列问题: (1)A生成B的反应类型是 .B的结构简式是 (2)C生成D需要的无机试剂是 (填化学式) (3)E含有的官能团名称是 ;E生成F过程中“酸化”的目的是 (4)完成C生成H的化学方程式:H00C ~coo PD.乙醒 (5)下列有关H的说法错误的是 (填标号)。 a.属于环状经 b.能与Na反应放出H. e.能与NaOH溶液反应 d.能使Br。的四氛化碳溶液褪色 (6)X为E的同分异构体,且X能与NaHCO.反应放出CO.,则满足条件的X有 种(不考虑立体异构),其中不含碳碳双键,且官能团连在同一个碳原子上的同分异构 体的结构简式是 化学试题 第8页(共8页) 第8页共8页