2024年中考化学考点分类训练：综合应用题

2024年中考化学考点分类训练：综合应用题 1．金属用途广泛，其结构和性质都是化学的重要研究内容。 (1)生铁和钢都是铁的合金，但是性能上有很大的差异，这是因为 ，钢铁制品在生活中用途广泛，但却易生锈，写出一种防止铁锅生锈的做法 。 (2)氢气作燃料的优点是 。 (3)为了探究X、Y、Z三种固体金属的活动性，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化，将X和Z浸入硝酸银溶液中X表面有银析出而Z无变化。根据以上事实回答： ①X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。(填序号) A．X、Y、Z        B．Y、X、Z         C．Z、X、Y         D．X、Z、Y ②具体确定一种X后，写出X和AgNO3溶液反应的化学方程式： 。 (4)钠元素在元素周期表中位于第三周期的 (填“最左边”、“中间”或“最右边”)。如右图是钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是 。    A 钠属于金属元素              B．钠原子的质子数为11 C．钠离子的符号为Na1+ D．钠在化学反应中失去电子 (5)工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温条件下用铝将金属从其氧化物中置换出来，若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？ 【化学方程式为： 】 2．某工厂排放的工业废水中含大量的硫酸亚铁，可能还含有较多的硫酸铜和硫酸。为了减少污染并变废为宝，工厂技术人员首先对废水进行检验确定其成分，再从该废水中回收铜及硫酸亚铁。请你一起完成下列问题： (1)取废水少量于试管中，加入铁片，观察到 说明废水中不含硫酸； (2)从（1）实验中取出铁片，发现铁片表面有红色物质，该反应的化学方程式为 ，其基本反应类型为 ； (3)固体B的成分是 ； (4)操作a的名称是 ，操作b之前加入稀硫酸，不能用稀盐酸代替，用化学方程式表示其原因 ； (5)取固体B样品56g，放入足量的稀硫酸中，产生氢气质量与反应时间的关系如图，则产生氢气质量 g；同时生成硫酸亚铁为多少g？ （写出规范的计算过程）？ 3．根据下图回答相关问题：    (1)图中仪器a的名称是 ； (2)实验室欲用高锰酸钾分解制取一瓶较纯净的氧气应选择的装置组合是 （填字母），该反应的化学方程式为 ； (3)小明同学设计F和C装置来制取并收集二氧化碳，装置G和装置B相比其有优点是 ，用装置F集气时气体应从 端进入（填“b”或“c”）； (4)小明想利用稀盐酸对该地的大理石样品中碳酸钙的含量进行检测，他称取10g样品粉末于G装置的多孔隔板上，并在装置的右端连接如图甲装置，加入足量的稀盐酸充分反应，测得甲装置增重3.3g。小明测得该样品中碳酸钙的含量为 。    4．有化学家说“如果没有溶液，化学将无法在科学世界里拥有一级学科地位。” (1)中学阶段常常将溶解过程简单看作物理变化过程，但溶解过程中可能包含化学变化早已得到了证实。下列事实能说明溶解过程中存在化学变化的是___________(填字母) A．无水硫酸铜白色，硫酸铜溶液蓝色 B．氨气溶于水后滴加酚酞，溶液变成红色 C．液态氯化氢不导电，盐酸的导电性比水强 (2)绝大多数化学反应选择在溶液中进行的，这是因为在溶液中反应有利于 。 (3)有一包粉末，已知由CaCO3、CuSO4、MgCl2，Na2SO4、NaOH、NaNO3中的2种或2种以上物质组成。为了确定其成分，进行以下实验(假设各步反应已充分)：取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀甲和无色溶液A；向沉淀甲中加入足量稀盐酸，得到无色气体和蓝色溶液；对无色溶液A进行实验，实验步骤和现象如图所示：    ①由此可以得出的结论是：白色粉末中一定存在的化合物是 ，可能存在的化合物是 。 ②写出得到沉淀甲发生的反应方程式 。 ③生成白色沉淀B的反应方程式 。 (4)除了水是常见的溶剂外，乙醇等也可以作溶剂。下表是一些物质25℃时在无水乙醇中的溶解度(100g溶剂) 物质 Ca(NO3)2 CaCl2 Ba(NO3)2 BaBr2 CaBr2 NaOH NaCl 溶解度/g 339 20.5 0.002 3.96 34.8 14.7 0.07 请选用表中两种物质作反应物，写出它们在无水乙醇中发生复分解反应的化学方程式 。 5．如图是实验室制取气体的常用装置。 (1)写出仪器a的名称 ，使用此仪器时，应注意 。 (2)①若用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 。 ②若用A、C组合制取并收集一瓶氧气，实验结束时应 。 ③若用向上排空气法，选择装置F收集氧气，验证氧气是否集满的操作方法为 。 (3)实验室用锌粒和稀硫酸制取氧气，发生装置应选择 (填写装置字母序号)。选择装置E收集氢气，是因为 。 (4)小明同学选用加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气。该反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。实验时，称量所用固体混合物的质量为25g，加热至固体质量不再减少后，称量剩余固体的质量为15.4g。试计算：原固体混合物中氯酸钾的质量分数。 6．管道疏通剂的主要成分是铝粉和氢氧化钠混合粉末，原理是利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。反应为： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。 Ⅰ、取样品20g倒入锥形瓶中，然后在分液漏斗中加水，置于电子天平上测出总质量m1； Ⅱ、打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静止一段时间，测出总质量m2，实验数据如下表： 反应前总质量m1 反应后总质量m2 371.84g 371.24g (1)计算出样品中铝的质量分数 (2)以下情形可能会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的是___________。 A．向锥形瓶中倒入样品时撒出了部分粉末 B．反应过程中有水蒸气逸出 C．没有等装置中氢气完全排尽就称量 7．酸、碱、盐是初中化学学到的重要化合物。 (1)盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为 。 (2)如图是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时pH变化示意图，滴入的是 溶液；p点对应的溶液中的阴离子是 (写离子符号)。 (3)某化学小组设计了如图实验装置探究氢氧化钠的性质。 ①滴入NaOH浓溶液后，可观察到什么现象？ ；写出锥形瓶中反应的化学方程式 。 ②请设计实验检验反应后溶液中是否含有氢氧化钠 。 (4)像上述这些无明显现象的化学反应，要证明反应确实发生，你的实验设计思路是 。 (5)某氯化钠溶液中含有氯化镁(MgC12)，学习小组为测定其中氯化镁的质量分数，在50.0g该溶液中加入50.0g氢氧化钠溶液恰好完全反应，经测定生成沉淀的质量为2.9g。求原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数 (写出计算过程)。 8．化学在人类社会的发展进程中扮演着至关重要的角色。 (1)与化石燃料相比，用氢气作燃料的优点是 (答出一条即可)。 (2)下列装置常用于实验室制取气体。 ①写出装置C中仪器i的名称： 。 ②实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为 。 ③选用装置B制取二氧化碳，欲收集一瓶干燥且较纯净的二氧化碳，则所用装置的导管口正确的连接顺序为b接 、 接 、 接 ；收集一瓶二氧化碳后，需使反应停止，请简述使装置B中反应停止的原理： 。 (3)如图为一氧化碳还原四氧化三铁的实验装置图。 ①写出装置甲玻璃管中反应的化学方程式 。 ②在装置乙中可以观察到的实验现象是什么 ？ (4)二氧化氯(ClO2)气体是常用的自来水消毒剂，可用亚氯酸钠(NaClO2)和稀盐酸反应来制备，产物中除了二氧化氯、氯化钠，还有相对分子质量最小的氧化物。若要制得13.5kg二氧化氯，理论上需要7.3%的稀盐酸的质量是多少？ 9．我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，彰显大国担当。 (1)金刚石和石墨都属于碳单质，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是 (填字母代号)。 a.构成它们的原子大小不同         b.两种物质由不同种原子构成 c.构成它们的原子数目不同        d.两种物质里碳原子的排列方式不同 (2)某同学用如图装置(铁架台等略去)制取纯净干燥的CO2，并探究CO2的性质。 ①A装置能控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理 。 ②B装置中可能发生反应的化学方程式为 。 ③证明CO2与水发生了化学反应的实验现象为 。 ④C装置中浓硫酸的作用是 。 (3)制取CO2后的酸性废液需处理后再排放；除去CO2常用碱液吸收法。 ①检验某废液是否呈酸性，可选用的一种试剂(或用品)是 。 ②请设计实验证明足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分 。(简要叙述实验步骤、现象和结论) (4)现用大理石和稀盐酸反应制取4.4g二氧化碳，理论上需质量分数为10%的盐酸的质量是多少？ 10．我们已经学习的几种常见气体在生产生活中和实验研究中都有很多应用。 （一）如图A一F是实验室制取和收集气体常用的装置，请结合下图回答问题。 (1)实验室制取二氧化碳发生装置可选用B或C，装置C相对于B的优点是 。 (2)一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，写出该反应式： 。 (3)在装置C中连接压强传感器（如图G），测定装置C内压强随时间变化情况如图H所示。图H中ab段对应的现象是试管中液面逐渐 （填“上升”或“下降”）。 (4)用高锰酸钾制备并收集一瓶氧气，来进行蜡烛燃烧试验并验证反应后生成物，选用的装置组合是（填字母） 。 (5)从受热分解后的固体中获得难溶性的MnO2（其余物质均可溶于水）的操作是：将固体放入烧杯中，溶解，充分搅拌， ，洗涤并干燥固体。 (6)若用下图装置来收集氧气，气体应从 （填a或b）端通入。 (7)实验室用FeS固体和稀H2SO4反应制取H2S。H2S是有毒气体，能溶于水。为了防止H2S逸散到空气中，常用NaOH溶液的作来吸收H2S。图中“防倒吸装置”应选择 （选填“甲”或“乙”）。 （二）化学实验室常用二氧化锰催化过氧化氢溶液分解的方法制取氧气。 (8)用二氧化锰催化过氧化氢溶液分解制取氧气 。 某化学兴趣小组对影响过氧化氢溶液分解快慢的因素进行如下研究： 【提出问题】影响过氧化氢溶液分解快慢的因素有哪些？ 【作出假设】假设1：过氧化氢溶液的浓度；假设2：催化剂的质量：假设3：温度。 【设计实验】小红同学设计如下实验: 实验序号 过氧化氢溶液浓度/% 过氧化氢溶液体积/ml 温度/℃ 二氧化锰用量/g 收集氧气的体积/ml 反应所需的时间/s ① 5% 10 20 0.1 90 16 ② 30% 10 20 0.1 90 2 ③ 30% 10 35 无 90 149 (9)通过实验①和②对比可得到的结论是 。 【讨论交流】 (10)小明同学认为在这个实验中，应该用 法收集氧气更合适。 (11)小辉提出小红的实验无法验证温度对过氧化氢溶液分解快慢有影响，请说出小辉的理由 ； (12)若用如图实验装置制取氧气，取5毫升5%过氧化氢溶液在水浴温度控制在80摄氏度时，测定的收集氧气体积会比真实值偏大，其原因可能有 。       11．铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。 (1)人类发现并使用三种金属的先后顺序依次为：铜、铁、铝。金属被发现并广泛使用的先后顺序一般与 （填字母）有关。 A．地壳中元素的含量 B．金属的活动性 C．金属材料的加工技术 (2)验证铝、铁、铜三种金属的活动性强弱，可以选取铝、铜和 （填字母）。 A．稀盐酸 B．氯化铝溶液 C．氯化亚铁溶液 D．氯化铜溶液 实验室探究铜的冶炼（已知：）。有文献报道：在一氧化碳还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液，而铜不与氨水反应。某兴趣小组对此开展如下探究。 I.设计如图1实验装置，开展CO还原CuO实验并检验固体产物。 (3)从环境保护角度分析，图1装置存在的明显缺陷是 。 (4)取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到 ，证明固体产物有Cu2O。 Ⅱ.探究反应生成Cu2O的变化情况。 (5)称取0.6000g的CuO与CO反应，检测不同时间内所得固体中Cu2O的质量（m），结果如图2所示。由图2可知，在CO还原CuO反应过程中，Cu2O质量的变化趋势是 。 (6)另取5份等质量的CuO，在不同温度下与CO反应4小时后，分别测得所得固体物质的XRD图谱如图3所示（XRD图谱可用于判断某固体物质是否存在，不同固体出现的衍射峰的衍射角不同）。分析图3信息，为确保CO还原CuO所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是 。 III.探究反应生成Cu2O的原因。 为解释实验结果，兴趣小组对CO还原CuO的反应过程提出如下假设： 假设1：经历，两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。 假设2：依次经历反应①，②，③三个反应。 (7)假设2中反应②为化合反应，其反应方程式为 。 (8)在一定温度下，若0.6000gCuO与CO反应全部转化为Cu2O和CO2，计算生成Cu2O的质量（写出计算过程）。 12．某同学对CaH2的制备和性质进行探究。 【阅读资料】①用H2与钙加热制得CaH2 ②钙遇水立即发生剧烈反应生成一种碱和一种气体   ③CaH2要密封保存，遇水反应也生成一种碱和一种气体 【CaH2的制备】设计的制取装置如图所示． (1)装置B的作用是 ； (2)制备CaH2实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察有气泡产生，在溶液中滴入石蕊试液后显 色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学提出结论不一定正确，原因是 。 【CaH2的性质探究】  取少量上述制得的CaH2 样品加入到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。该同学进行了如下的探究。 (3)点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为 (写化学式)。 (4)对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验： 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2 猜想三：NaOH、Na2CO3  猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因 【实验验证】 实验 现象 结论 实验一：取滤液，向其中滴入少量 Na2CO3溶液 猜想二不成立 实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸 猜想三成立 【定量分析】 取制得的CaH2样品1g(杂质为未反应完的Ca)加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥称得CaCO3质量为2.4g，则该样品中CaH2的质量分数为 (写出计算过程). 13．我们已经学习的几种常见气体在生产生活中和实验研究中都有很多应用。 Ⅰ、如图是实验室制取和收集气体常用的装置，请结合下图回答问题： (1)仪器名称：① ，② 。 (2)用高锰酸钾制备并收集一瓶较干燥的氧气，选用的装置组合是 （填字母）。 (3)实验室制取CO2发生装置可选用B或C，装置C相对于B的优点是 。 (4)在装置C中连接压强传感器（如图G）测定装置C内压强变化，图H记录压强随时间变化情况。图H中ab段对应的现象是试管中液面逐渐 （选填“上升”或“下降”）。 Ⅱ、某研究小组利用氨水对微粒的运动进行了探究。 (5)将蘸有浓氨水的棉花和无色酚酞试液的棉花分别固定再玻璃管的两端，再将玻璃管竖直放置（如图所示），观察到蘸有无色酚酞试液的棉花变红，说明分子在不断运动。图中玻璃管的放置方法正确的是 （填“A”或“B”）。 (6)在玻璃管两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花，做了如图所示的实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环（成分为氯化铵），且白色烟环不在玻璃管的中间而是偏向一端。 查阅资料可知： a．浓氨水会挥发出氨气，浓盐酸会挥发出氯化氢气体 b．在相同条件下，相对分子质量越小，分子运动速率越快。 ①写出该反应式 。 ②白色烟环偏向蘸有 （填“浓氨水”或“浓盐酸”）的棉花一段，原因是 。 14．水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。 (1)天然水净化为自来水的主要流程如下图所示： ①在这个过程中，未涉及的净水方法是 （填序号） A．吸附            B．沉淀          C．过滤        D．蒸馏 ②“沉淀池”中可用 作混凝剂 ③“吸附池”中活性炭的作用是 ，如图2此操作待处理的水应该从 端通入（填“a”或“b”）。 (2)用如图3所示装置进行电解水实验。 ①该实验可证明水是由 组成的。 ②b管中的气体点燃前应 (3)1783年，拉瓦锡利用如图4装置探究水的组成。 ①水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与铁在高温的条件下反应，生成了一种黑色固体（四氧化三铁）和“可燃空气”（即氢气），该反应的化学方程式为 。 ②将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去 ，才能得到纯净的“可燃空气” 15．为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，悦悦同学进行了如下实验：向盛有样品的烧杯中加入质量分数为的稀硫酸，恰好完全反应时，加入稀硫酸的质量为，反应后烧杯内物质的总质量为120.6。杂质不溶于水也不与酸发生反应 (1)该反应生成二氧化碳的质量为 。 (2)该稀硫酸是用浓度为的浓硫酸稀释配制的，在稀释过程中，玻璃棒的作用是 ，配制步骤为计算、量取、 。 (3)求该样品中碳酸钠的质量分数写出计算过程，结果保留至。 (4)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 结果保留至。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$