2024年中考化学复习专题：科普阅读题

2024年中考化学复习专题：科普阅读题 1．阅读下面短文，回答相关问题。 硫酸铜为白色粉末，吸水性很强，吸水后反应生成蓝色的五水合硫酸铜【CuSO4·5H2O】，其水溶液因水合铜离子的缘故而呈现出蓝色，故在实验室里无水硫酸铜常被用于检验水的存在。硫酸铜晶体，即五水合硫酸铜，俗称胆矾或蓝矾。它并不稳定，在加热的条件下，逐渐失去结晶水而变成硫酸 铜粉末，将硫酸铜粉末继续加热至650°C高温，可生成黑色氧化铜、二氧化硫及氧气。（下图为胆矾加热过程中固体质量与温度的关系）。 硫酸铜有广泛的应用，如：工业上可用于电镀、定氨催化剂，无水硫酸铜用作脱水剂和气体干燥剂：农业上可与熟石灰混合制农药波尔多液，用于杀菌剂：医疗上可用于检测贫血及作催吐剂。 硫酸铜属于重金属盐，有毒，对于人和动物都可因误食一定量而导致死亡，所以用量必须严格控制，若误食，应立即大量食用牛奶、鸡蛋清等富含蛋白质食品，或者使用EDTA钙钠盐解毒。 (1)无水硫酸铜检验水存在的颜色变化是 。 (2)硫酸铜粉末加热至650℃高温后，发生反应的化学方程式是 ，其基本反应类型是 。 (3)根据误食硫酸铜的解毒方法，推测硫酸铜具有毒性的原理是 。 (4)关于硫酸铜说法正确的是______。（填序号） A．五水合硫酸铜的相对分子质量是250 B．12.5g胆矾受热至10.7g时化学式为CuSO4·3H2O C．高温气体不宜用硫酸铜干燥 D．不能用铁制容器配制波尔多液 2．2024年4月24日是第九个“中国航天日”，今年的主题是“极目楚天，共襄星汉”。化学为航天航空领域的发展提供强有力的支撑。其中清除是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题。目前主要包括清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。清除利用了与的化学反应，由于不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务，固态胺能吸附和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，分压和温度对吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石，沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多用于多人、长期航天任务。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下、干燥时间对不同种类沸石的吸附量的影响如图2所示。 科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的清除技术，以保障宇航员的生命安全。 依据上文，回答下列问题。 (1)目前航天器中的清除技术有 （写出一种即可）。 (2)已知具有与类似的性质，与宇航员呼出的反应生成和水，此反应的化学方程式为 。 (3)由图1可得到，分压对吸附量的影响的结论：温度相同时。分压在范围内， 。 (4)判断下列说法是否正确（均填“对”或“错”）。 ①图2中，温度和干燥时间相同时，沸石A比沸石B的吸附量大。 ②分子筛对的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务。 3．请阅读下面科普短文。 【什么是可燃冰？】可燃冰外观像冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子构成），还含少量二氧化碳等气体。甲烷水合物的分子结构就像一个由若干水分子组成的笼子，每个笼子里“关”一个甲烷分子。 【可燃冰是怎样形成的？】可燃冰的形成要满足三个条件：（1）温度不能太高；（2）压力要足够大；（3）要有甲烷气源。在上述三个条件都具备的情况下，天然气可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。 【为什么开采困难？】可燃冰开采的最大难点是保证甲烷气体不泄漏、不引发温室效应，甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍，可燃冰一离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定，引发海底塌方，导致大规模海啸。 【可燃冰有哪些用途？】一体积可燃冰可储载约164倍体积的甲烷气体，可燃冰具有能量高、燃烧值大等优点而且储量丰富，因而被各国视为未来石油、天然气的替代能源。甲烷还是重要的化工原料，可制备炭黑、乙炔、氰化氢等。 依据文章内容，回答下列问题： (1)可燃冰属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)可燃冰形成的适宜条件是________。 A．高温高压 B．低温高压 C．低温低压 (3)可燃冰作为能源的优点是 。 (4)可燃冰开采时若出现差错，会引发的严重环境灾害为 。 (5)二氧化碳与氢气在催化剂的作用下生成甲烷和水，反应的化学方程式为 。 (6)可燃冰除了作燃料外还具有的用途： （写一条）。 (7)未来可燃冰将是一种很好的能替代化石能源的新能源，请你再说出一种新能源： 。 4．阅读下面的科普短文，回答相关问题。 葡萄酒是由葡萄汁发酵而成。葡萄汁中有大量的糖，在发酵过程中酵母菌会把它们转化成酒精（红酒的酒精度大多在8%～15%之间）。所以，发酵越充分，转化就越完全，最后的成品中酒精就越多，糖就越少。糖的残留量决定了葡萄酒的“干”度，“干红”是指糖含量很低的红葡萄酒，而含糖量高的叫做“甜葡萄酒”。在葡萄酒的原料表中通常含有二氧化硫，我们知道它是一种有害气体，为什么会有二氧化硫呢？ 葡萄汁的发酵是由酵母菌来完成的，但还有一些有害菌也可以在其中生长，所以必须控制有害菌的繁殖。一方面在葡萄刚榨出汁，还未发酵之前，需要“保鲜”，否则有害细菌会把葡萄汁破坏掉；另一方面，葡萄汁一旦开始发酵，为避免细菌将糖全部转化为酒精，要在成为“干葡萄酒”之前，留下一些糖，就需要提前终止酵母菌的活动。 酿造好的葡萄酒依然有糖，同样可以成为细菌的乐园，它们继续生长，会改变葡萄酒的口味，还有可能会把酒精继续转化成醋酸，把葡萄酒变成“葡萄醋”。所以进一步灭菌是必不可少的。加热当然不行——加热固然可以灭菌，但会破坏葡萄汁的风味。所以，加入某种“保鲜剂”或者“防腐剂”，也就是不得已的事情。 人们发现二氧化硫可以完成上面所有的需求。在酵母发酵的过程中，会产生一定量的二氧化硫。不过这个量比较少，还需要额外添加。这里添加的并不一定是二氧化硫气体，可以是它的其他化合物——各种亚硫酸盐、焦亚硫酸盐、亚硫酸氢盐等。这些物质能够实现跟二氧化硫类似的功能。部分国家葡萄酒中二氧化硫含量上限标准如下表（1ppm=1mg/Kg=1mg/L）。 国家 干红 甜酒 澳洲 250ppm 350ppm 中国 250ppm 400ppm 国际葡萄栽培与酿酒组织 300ppm 450ppm 国际食品添加剂联合专家委员会（JECFA）制定的二氧化硫安全摄入限是每天每公斤体重0.7mg。“安全摄入限”的意思是，不超过这个含量的二氧化硫，即使长期食用，也不会带来可见的危害。 根据以上信息回答下列问题： (1)葡萄汁中有大量的糖，其中葡萄糖的化学式为 。 (2)在酿造葡萄酒的过程中，加入一定量二氧化硫的作用是 。 (3)下列物质能代替二氧化硫添加到葡萄酒中的是 。 a．碳酸钠           b．硫酸钠         c．亚硫酸钠         d．氯化钠 (4)下列说法中，正确的是 。 a．生活中常用的灭菌方法有加热、紫外光照射等 b．对于一个体重60Kg的成年人，每天二氧化硫安全摄入量是42mg c．在发酵过程中酵母菌会把糖转化成酒精，如果继续发酵会转化成醋酸 d．细菌喜欢糖度高的环境。所以根据图表发现，甜葡萄酒中需要更多的二氧化硫 (5)酒精有杀菌作用，请推测红酒中的酒精不能杀死细菌的原因是 。 5．淀粉【(C6H10O5)n】是一种重要的工业原料。我国是淀粉生产与消费大国，近年来淀粉及其深加工产业的生产水平明显提升，但淀粉废水也是食品工业中污染严重的废水之一。微生物絮凝剂和活性炭都可以处理淀粉废水。微生物絮凝剂是一种具有无毒害、高效、无二次污染、可生物降解等优点的絮凝剂。活性炭作为一种环保的材料，吸附性能很强，原料来源广泛，使用起来也很安全，而且它在热和酸的条件下都有不错的吸附性能。 研究人员比较了活性炭、微生物絮凝剂、以及吸附了微生物絮凝剂的活性炭三种材料处理淀粉废水的效果，结果如图1所示（浊度除去率越高，表示该材料处理淀粉废水效果越高） 活性炭吸附微生物絮凝剂后与微生物絮凝剂单独作用的效果相差不大，但利用活性炭作为载体，可以使废水中的微生物絮凝剂更加容易沉降下来， 也省去了后续处理的麻烦，所以利用活性炭吸附微生物累凝剂是一种更好的选择。 研究人员通过实验还研究了吸附微生物絮凝剂所用活性炭的粒径大小对废水处理效果的影响，结果如图2，活性炭粒径大小不同，净水效果不同。 (1)淀粉【C6H10O5)n】由 种元素组成。 (2)微生物絮凝剂处理废水的优点是 。活性炭处理淀粉废水，利用其 性。 (3)由图2可知，在实验研究的范围内，用活性炭吸附微生物絮凝剂时，活性炭粒径大小在 目时，废水处理效果最好。 6．北京时间2024年7月27日凌晨1:30，巴黎奥运会在塞纳河畔开幕。当地时间7月14日法国国庆节当天，奥运会火种已抵达巴黎。当晚，1100架EMO无人机挂载“冷烟花”，组成编队在埃菲尔铁塔表演，奥运五环，巴黎奥运会会徽、火炬手等“奥运元素”点亮巴黎的夜空。“冷烟花”是一种采用燃点较低的金属粉末，如镁粉等，经过一定比例加工而成的冷光无烟焰火，安全环保、能够适合各种场合。关于金属镁有如下信息：a.银白色；b.密度为1.74克/厘米；c.在空气中表面可迅速氧化；d.能与氮气、二氧化碳等气体反应；e.被誉为“闪光的金属”，常被用来制造闪光剂、照明弹和焰火等。 (1)其中属于物理性质的是 ； (2)属于化学性质的是 ； (3)属于用途的是 (填字母)。 7．阅读下面科普短文。 人们畏甲醛如虎、谈甲醛色变，希望生活在“零甲醛”的世界里，你真的了解甲醛吗？ 甲醛常温下易溶于水，其水溶液具有防腐杀菌功能，35%～40%的甲醛水溶液俗称福尔马林，可用来浸制生物标本，给种子消毒等，但不能用于保鲜虾仁、鱿鱼等食品。在纺织品加工过程中，向助剂中添加甲醛，能防皱、防缩、防褪色等，但穿着或使用时会释放甲醛。《国家纺织产品基本安全技术规范》(GB 18401-2010)规定纺织品甲醛最大残留量如下表： 项目 A类 B类 C类 甲醛含量(mg/kg) 20 75 300 甲醛可用于生产脲醛树脂、酚醛树脂等胶黏剂。这些胶黏生产工艺简单、性能良好、价格低廉，广泛应用于装修材料，但会缓慢释放出甲醛。我国室内空气质量标准(GB/T 18883-2002)规定，甲醛1小时均值浓度不得超过0.10mg/m3.下图是3个房子在7个时间点测定的甲醛均值浓度。 甲醛还能用于合成有机材料，在工业机械、电子电器、日常用品等领域有广泛应用。 依据文章内容回答下列问题： (1)甲(HCHO)分子中C、H、O的原子个数比是 。 (2)甲醛的物理性质有 (写出一条即可)。 (3)按照国家标准，B类衣服中甲醛的含量不得超过 mg/kg。 (4)装修后的房子通风6个月，甲醛含量 (填“符合”或“不符合”)国家标准。 (5)下列有关甲醛的说法正确的是 (填序号) A 通风换气可降低室内甲醛含量 B 甲醛是防腐剂，但不能用于食品保鲜 C 甲醛有百害而无一利，应禁用甲醛 8．阅读下面的短文，回答有关问题： 新型灭菌消毒剂——ClO2 目前，新冠肺炎疫情肆虐全球。为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2。在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点 11℃。在常温下，1L 水中大约能溶解 2.9g ClO2。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有 2%的 ClO2和 0.085%Na2 CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良，高效安全的消毒剂。我国从 2000 起就逐渐用 ClO2取代氯气对饮用水进行消毒。 (1)ClO2的化学性质有 （写出两点即可）。 (2)下列有关ClO2的说法正确的是 （填字母代号）。 A．0℃时，ClO2为黄绿色气体 B．常温下，100g 水中大约能溶解 0.29g ClO2 C．用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存 D．ClO2中氯元素的化合价为+4 价 (3)ClO2遇热水生成次氯酸（HClO），氯气和氧气，且参加反应的二氧化氯和水两种物质的分子个数比为4:1，写出该反应的化学方程式： 。 9．阅读下列材料。 由于新型冠状病毒的爆发，口罩成为了人们生活的必需品，人们也变为了“口罩侠”。目前佩戴人数最多、制造量最大的当属一次性医用口罩，一次性医用口罩上配有一根金属条，该金属条由金属铝制成，选用金属铝是因为铝产量高、密度小、质地较软、抗腐蚀性好。除此之外，铝还具有一些特殊的性质。比如铝还能在一定条件下与一些化学性质稳定的金属氧化物反应，生成相应的金属单质并释放出大量的热。 在100多年前，金属铝曾是一种稀有的贵重金属，被称为“银色的金子”，比黄金还珍贵。在当时被归为稀有金属，是因为金属铝化学性质活泼，容易被空气中的氧气所氧化，并且一般的还原剂很难将单质铝还原出来。铝的发现到制得纯铝，经过十几位科学家100多年的努力。1852年，人类第一次把铝提炼出来。1854年，法国人开始用化学方法来正式生产铝。但是用这种方法炼铝成本很大，产品比白银还贵，三十年间，全世界才生产了200多吨铝。十九世纪八十年代末，用电解法代替化学法炼铝以后，大大地降低了铝的成本，为铝工业的迅速发展创造了有利条件，19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属。他在坩埚中，把氧化铝溶解在10%~15%的熔融的冰晶石里，在通电条件下，发现有小球状银白色的铝生成，同时生成某种气体单质。冰晶石作为电解铝的溶剂，不仅可以降低氧化铝的熔点，还可以加快电解速率。这种廉价炼铝方法的发现，使铝成为广泛应用的金属材料，至今仍在使用。 尽管金属铝产量提高，人类也不应该任意开采，因为金属铝储量有限，而且不可再生。人类应该选择其他合理的方法保护金属资源，例如回收利用废旧金属，据统计，回收一个铝制饮料罐比制造一个新饮料罐要便宜20%，而且可以节约金属资源和95%的能源。 回答下列问题： （1）金属铝在自然界主要以 （填“化合态”或“单质”）形式存在。 （2）金属铝具有良好的抗腐蚀性是因为 。 （3）霍尔制备金属铝的化学方程式 。 （4）冰晶石在电解金属铝过程中的作用是 。 （5）除文中提到的方法外，还有哪些保护金属资源的方法 （写出一种即可）。 10．阅读下列科技短文，回答问题。 为应对CO2等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国提出碳峰和碳中和目标。碳达峰指的是在某一时间，CO2的排放量达到历史最高值，之后逐步回落；碳中和指的是通过植树造林、节能减排等形式，抵消CO2的排放量。我国目标是争取2030年前达到碳达峰，2060年实现碳中和。 现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的CO2。实现碳中和的路径之一为降低化石能源在消费能源中的比例，提高可再生、非化石能源比例。路径之二为捕集、利用和封存CO2。如利用废气中的CO2制取甲醇（CH3OH），反应的微观示意图如图1所示。在实际生产中，CH3OH的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响（如图2所示）。 我国科学家们提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化。随着科技发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热、电，还有可再生燃料！ （1）化石燃料包括煤、 、天然气。属于 资源（填“可再生”或“不可再生”）。 （2）根据图1，写出CO2制取甲醇的化学方程式： 。 （3）由图2可得到的结论是 。 （4）下列说法正确的是 （填序号）。 A．“碳达峰”、“碳中和”中的“碳”指的是碳单质 B．控制化石燃料的使用可减少碳排放 C．“碳中和”指的是没有碳排放 D．“液态阳光”将实现燃料零碳化 11．阅读下面科普短文，回答问题。 ①镁是一种银白色金属，②密度为1.74g/cm3，③质地轻、有延展性。④镁在空气中燃烧时发出耀眼的白光，放热，生成白色固体（氧化镁）。⑤因此，一些烟花和照明弹里都使用了镁粉。⑥镁还能和乙醇、水反应生成氢气。⑦将镁条在酒精灯火焰上点燃，伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察到镁条剧烈燃烧，发出强光，反应后生成氧化镁和碳。将二氧化碳换成干冰（固态二氧化碳）也是如此。⑧纯镁的强度小，⑨但镁制成镁合金以后能广泛用于航空航天、导弹、汽车、建筑等行业。 (1)金属镁的物理性质有 ；（写序号，下同）。金属镁的化学性质有 ；金属镁的用途有 ； (2)金属镁在空气中燃烧的反应类型是 。反应现象中能证明发生化学变化的依据是 。从能量的角度来看，变化④将 能转化为 。 (3)干冰和二氧化碳性质相同的原因是 。 (4)请从微观角度描述干冰升华（固态变气态）的变化过程 。 12．阅读下列科普文章：通常情况下，钾具有银白色光泽，质地十分柔软，可以用小刀切割。钾的熔点很低，只有63℃，也就是说，只要温度升高到63℃，金属钾就变成水银般的液体了。钾的密度很小，它比水还轻。钾的化学性质十分活泼，与水反应剧烈，当把一块钾放入水中时，你就会看到它不断地浮起落下，周身还冒出火焰。一会儿再看，水中的钾就消失了。原来，它跟水发生反应生成了氢氧化钾。钾与酸的水溶液反应更加剧烈，几乎能达到爆炸的程度。回答下列问题： （1）钾的物理性质有 、 、 。（至少答三点） （2）钾的化学性质有 。（写一点即可） 13．阅读下面科普短文。 说起二氧化硫，你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解SO2吗？难道它只是有害物质吗？ SO2与食品工业：SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。 SO2与硫酸工业：硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主要过程示意如图所示： SO2与化石燃料:为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程。依据文章内容，回答下列问题。 （1）葡萄酒酿制过程中SO2的作用是 。 （2）用硫制硫酸的主要过程中，硫元素呈现的化合价一共有 （填数字）种。 （3）硫酸工业生产中，吸收尾气中SO2的物质是氨水，氨水的化学式为 。工业上还可以用强碱溶液来吸收SO2，写出SO2与NaOH反应的化学方程式 。 （4）下列措施能减少SO2排放的是 （填序号）。 a.将煤块粉碎                   b.对燃煤进行脱硫        c.推广煤改气、煤改电            d.循环利用工业尾气中的SO2 14．阅读文本，回答问题： 气候变化中的海洋 海洋覆盖了地球70%以上的面积，是世界上最大的生物栖息地，有超过25万种生物生活在其中，为人类提供了食物、能源和交通，是应对气候变化的忠实“朋友”。 20世纪50年代以来，人类活动产生的温室气体导致地球系统热量不断增加。海洋吸收了绝大部分全球变暖的热量，还“消化”了2—3倍人为排放的二氧化碳，减缓了气候变化速度及影响。 20世纪90年代初以来，海洋变暖的速度增加了1倍。在过去的20年里，所有大洋盆地都观测到了持续数天到数月的极端海洋高温天气，即“海洋高温热浪”，它可以延伸数千公里的范围，深达数百米。热浪频发，易引起更强烈的热带气旋、厄尔尼诺现象等。2006—2015年，全球平均海平面每年上升均3.6mm，为1901—1990年期间上升速度的2.5倍。海洋在溶解了二氧化碳后，酸性增强，会影响牡蛎、蛤蜊等贝类的外壳或骨骼的形成。 (1)海洋为人类提供的能源有 。 (2)海洋吸收热量发生的变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 (3)海洋“消化二氧化碳”的过程中发生反应的化学方程式为 。 (4) “海洋高温热浪”对海洋生物的危害是 。为保护海洋生态系统，人类应采取的有效措施是 。 15．阅读下面科普短文。 地球系统的碳循环主要是在无机碳和有机碳之间的转换。图示如下： 在陆地碳循环过程中，地表光合作用是在太阳能驱动下的短期有机碳构造，这个过程使得大气圈中的碳流入生物圈。各种动物则通过食物链与新陈代谢作用，吸收、储存和排出含碳物质，并释放到大气圈与水圈中去；有些储存在有机体中，经长期埋藏，形成化石燃料。海洋浮游植物和藻类利用海水中溶解的CO2进行光合固碳作用，这些生物可将空气中CO2转化为碳酸盐岩，与无机碳酸盐沉积一起固定在岩石圈表层。 碳构造的灾害效应就是当二氧化碳、甲烷的数量累积到引发显著的全球变化时，在岩石圈、水圈、大气圈、生物圈等分别触发海底滑坡、海水酸化、全球变暖、生物灭绝等灾害。因此需要减碳、固碳、增加碳汇（碳汇就是减少CO2等温室气体在大气中的浓度的过程或机制）作为实现“双碳”目标的主要途径。 海洋是人类排放CO2的最大碳汇，也称“蓝色碳汇”。其中的油气储层、咸水层或不可开采的煤层等地质体，可以作为重要的封存CO2场所。海洋与大气相互作用过程中，二氧化碳在海洋与大气之间发生流转。流向海洋则海水会逐渐酸化，流向大气则全球变暖。 随着工业化进程，岩石圈中数亿年积累的能量在短短不到200年内再次释放到大气圈，使得现代地球系统紊乱。因此，控制并减小向大气中排放CO2的量和排放速率，以减缓全球变暖进程，具有重要的经济价值和科学、社会意义。 依据所给信息，回答下列问题： (1)碳在上图①和⑤途径中主要是以 （填化学式）的形式参与生态系统循环。 (2)在陆地碳循环过程中，地表光合作用是将太阳能转化为 能的短期有机碳构造，在这个过程中地球表层的植物固化CO2，并向大气提供 。 (3)储存在有机体中的含碳物质，经长期埋藏，形成 、石油、天然气等化石燃料。 (4)CO2常通过藻类、浮游植物或一些细菌与生物圈发生联系。如产甲烷菌可将CO2、氢气转换为甲烷和水，写出该反应的化学方程式 。 (5)岩石圈中最常见的两种碳酸盐矿物分别为方解石和白云石，其中方解石的主要成分与大理石相同，它在高温下发生反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 。白云石的主要成分为CaMg（CO3）2，其中钙元素的化合价为 。 (6)下列属于“蓝色碳汇”的是________。 A．森林中的光合作用 B．动植物的呼吸 C．海洋中藻类的光合作用 D．燃料的燃烧 (7)大气圈与水圈交互作用的过程中，造成海水酸化的原因是 （用化学方程式表示）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$