精品解析：江苏省南京市2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

南京市2024～2025学年度第一学期期中学情调研测试 高二化学 2024.11 本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时75分钟。 注意事项： 答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 新型低镍304X奥氏体是具有优良特性的不锈钢，其中掺杂的下列非金属元素位于元素周期表第二周期的是 A. C B. Si C. P D. S 【答案】A 【解析】 【详解】A．C的原子结构示意图为，其位于元素周期表的第二周期，A符合题意； B．Si的原子结构示意图为，其位于元素周期表的第三周期，B不符合题意； C．P的原子结构示意图为，其位于元素周期表的第三周期，C不符合题意； D．S的原子结构示意图为，位于元素周期表的第三周期，D不符合题意； 故选A。 2. 反应可用于潜水艇供氧。下列说法不正确的是 A. 中O的化合价为-1 B. 中含有极性键 C. NaOH的电子式为 D. 中O原子中子数为16 【答案】D 【解析】 【详解】A．中钠元素是价，则氧元素为价，A正确； B．的结构式为：，含有两个键，形成了极性共价键，B正确； C．中既有离子键，又有共价键，所以其电子式为：，C正确； D．中原子中子数为：，其质量数为：，D错误； 故选D。 3. 碳酸氢铵是一种常用氮肥，其制备原理为：，下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 制取(g) B. 制取(g) C. 制备(aq) D. 获得(s) 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸和大理石成分碳酸钙反应生成硫酸钙，微溶物硫酸钙会附着在大理石表面，阻碍反应进行，应选择稀盐酸，A错误； B．加热氯化铵分解生成氨气和HCl，在试管口遇冷又化合生成氯化铵，应加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，B错误； C．浓氨水显碱性，可增大二氧化碳的溶解，且倒扣的漏斗起到防倒吸作用，可制备，C正确； D．碳酸氢铵受热易分解，不能蒸发结晶，D错误； 故选C。 4. 一氟磷酸钠()可用于预防龋齿。下列说法正确的是 A. 半径： B. 非金属性：O>P C. 热稳定性： D. 碱性：NaOH>KOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径，A错误； B．同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：O>N，同主族元素，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性：N>P，综上，非金属性：O>P，B正确； C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：F>P，则气态氢化物的热稳定性：，C错误； D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，非金属性：K>Na，则碱性：KOH>NaOH，D错误； 故选B。 阅读下列材料，完成下面小题： 碳族元素及其化合物应用广泛。甲烷是常见燃料，其燃烧热为890.3；碳纳米管、石墨烯、富勒烯、碳化硅是一类新型无机非金属材料。Si、Ge是重要的半导体材料，用于制备高纯硅；650℃下，氢气还原可得高纯锗。是一种透明导电材料，可由水解制得。具有强氧化性，能与浓盐酸反应生成，也可用作铅蓄电池的电极材料。 5. 下列说法不正确的是 A. 碳纳米管、石墨烯、富勒烯互为同素异形体 B. 用E表示键能，制备纯硅反应的△H=E(Si-Si)＋3E(H-Cl)-E(Si-Cl)-E(H-H) C. 由制备时，加入大量的水同时加热可促使水解趋于完全 D. 利用铅蓄电池可实现电能与化学能循环转化 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 甲烷的燃烧： △H=＋890.3 B. 粗硅的制备： C. 高纯锗的制备： D. 与盐酸反应生成： 7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 硬度大，可用作光导纤维 B. 单晶硅熔点高，可用作半导体 C. 碳化硅密度小，可用作耐高温材料 D. 石墨烯导电性好，可用作电极材料 【答案】5. B 6. C 7. D 【解析】 【5题详解】 A．碳纳米管、石墨烯、富勒烯为C元素的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．用E表示键能，制备纯硅反应的△H=反应物的总键能-生成物的总键能= 3E(Si-Cl)+ E(Si-H) +E(H-H)-2E(Si-Si)-3E(H-Cl)，B错误； C．由制备时，化学方程式为：，该反应是吸热反应，制备加入大量的水同时加热时HCl挥发，可使平衡正向移动，促使水解趋于完全，C正确； D．铅蓄电池是二次电池，放电时化学能转化为电能，充电时电能转化为化学能，利用铅蓄电池可实现电能与化学能循环转化，D正确； 故选B。 【6题详解】 A．甲烷的燃烧是放热反应，△H<0，A错误； B．粗硅的制备中C和SiO2反应生成Si和CO，方程式为：，B错误； C．650℃下，氢气还原可得高纯锗，化学方程式为：，C正确； D．具有强氧化性，能与浓盐酸反应生成，化学方程式为：，D错误； 故选C。 【7题详解】 A．可用作光导纤维是因为其导光性较好，与硬度大无关，A错误； B．单晶硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，与其熔点高无关，B错误； C．碳化硅熔点高，可用作耐高温材料，与其密度小无关，C错误； D．石墨烯是一种由碳原子构成的二维纳米材料，导电性好，可用作电极材料，D正确； 故选D。 8. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. 漂白粉(s) D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al2O3为两性氧化物，与NaOH反应可生成Na[Al(OH)4]，往溶液中通入CO2，Na[Al(OH)4]转化为Al(OH)3沉淀，A正确； B．Fe2O3与硫酸反应可生成Fe2(SO4)3，但Fe在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4，而不生成Fe2O3，B不正确； C．Cl2与石灰乳反应可制取漂白粉，但在加热条件下，MnO2与稀盐酸不反应，不能生成Cl2，C不正确； D．NH3催化氧化可生成NO等，但NO与H2O不反应，不能生成HNO3，D不正确； 故选A。 9. 开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 步骤①可选用的试剂为石灰乳 B. 步骤②主要发生反应 C. 步骤③获得的操作为蒸发结晶 D. 步骤④在HCl气流中加热可获得无水 【答案】C 【解析】 【分析】从海水中提取镁的流程为：将石灰乳（氢氧化钙）加入海水中，使镁离子与氢氧根离子发生反应，生成氢氧化镁沉淀，然后过滤将氢氧化镁分离出来并进行提纯；再将氢氧化镁与盐酸反应，生成氯化镁溶液；将得到的氯化镁溶液进行蒸发浓缩，冷却结晶，得到六水合氯化镁（）；最后将六水合氯化镁在HCl气流中加热获得无水氯化镁，最后电解氯化镁得金属镁，据此分析解答。 【详解】A．让海水中的镁离子与氢氧根离子发生反应，生成氢氧化镁沉淀，通常采用加入石灰乳（氢氧化钙）来作沉淀剂，A正确； B．步骤②主要是将氢氧化镁重新转化为氯化镁溶液，应该加入盐酸，反应方程式为：，B正确； C．由于在受热时易水解转化为，因此在获得时不能直接蒸发结晶，应采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，C错误； D．由于在受热时易水解转化为，为了抑制水解，通常是在HCl气流中加热可获得无水，D正确； 故答案为：C。 10. 水煤气变换反应 △H<0是目前大规模制氢的方法之一，其他条件不变，相同时间内，向该反应体系中投入一定量的CaO时，的体积分数如图所示。下列关于水煤气变换反应的说法正确的是 A. 该反应的平衡常数 B. 升高温度，该反应的K值增大 C. 一定温度下，增大或选用高效催化剂，均能提高CO平衡转化率 D. 等质量的纳米CaO表面积更大，吸收更多，体积分数更大 【答案】D 【解析】 【详解】A．水煤气变换反应平衡常数，A错误； B．水煤气变换反应的△H<0，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，该反应的K值减小，B错误； C．增大可提高CO的平衡转化率，但催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，不能提高CO平衡转化率，C错误； D．由图可知，CaO颗粒直径越小，表面积越大，吸收越多，平衡正向进行的程度越大，体积分数更大，D正确； 故选D。 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向0.1 溶液中滴加0.1 溶液，溶液褪色 具有氧化性 B 向2mL 0.1 溶液中滴加5～10滴6 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 平衡向正反应方向移动 C 向2mL浓度均为0.1的NaCl、NaI混合溶液中滴加几滴0.1 溶液，产生黄色沉淀 D 用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH，溶液的pH大 结合能力： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，向0.1 溶液中滴加0.1 溶液，溶液褪色，说明具有还原性，可被氧化，A错误； B．溶液中存在平衡：，加入NaOH溶液，消耗，溶液由橙色变为黄色，B正确； C．向2mL浓度均为0.1的NaCl、NaI混合溶液中滴加几滴0.1 溶液，产生黄色沉淀，说明的相对较小，C错误； D．未指明两溶液浓度是否相同，无法比较结合能力，D错误； 答案选B。 12. 室温下，用0.2氨水吸收，忽略通入所引起的溶液体积变化和挥发，溶液中含硫物种的浓度。已知，。下列说法正确的是 A. 向氨水溶液中缓慢通入，溶液中的值增大 B. pH=6的溶液中存在： C. pH=7的溶液中存在： D. 的溶液中存在： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向氨水溶液中缓慢通入，发生反应：，溶液中c()增大，Kb()是定值，则减小，A错误； B．pH=6的溶液中c(H+)=10-6mol/L，，=0.062<1，则，B错误； C．室温下，pH=7的溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：，则，C正确； D．用0.2氨水吸收，的溶液中存在物料守恒：，D错误； 故选C。 13. 苯()催化加氢制环己烷()过程中的主要反应(忽略其他副反应)为： △H<0，160℃、Pa下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的反应器。以Ni作催化剂，碳纳米管作Ni的载体和气体吸附剂，保持催化剂用量相同，研究Ni分别负载在碳纳米管内(方法A)和管外(方法B)的催化性能。其他条件相同，两种不同负载方式下，苯的转化率随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 其他条件不变，升高温度，的平衡转化率降低 B. 若1.5h内共通过1mol ，则方法A可获得0.51mol C. 1h后方法A中苯转化率更高的原因可能是碳纳米管内吸附的反应物浓度更高 D. 可通过降低气体流速、使用高效催化剂等手段提高方法B的苯转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应 为放热反应，升高温度会使平衡向逆反应方向移动，因此的平衡转化率会降低，A正确； B．在1.5小时内共通过1mol，根据反应方程式可知，每1mol生成1mol，在1.5小时时苯的转化率为34%，则在1.5小时内共获得 ，B错误； C．在1小时后，方法A中苯的转化率更高的原因可能是由于碳纳米管内的反应物浓度更高，促进了反应的进行，C正确； D．给反应留足时间、使用合适催化剂是可以加快反应速率的，提高反应物的转化率，D正确； 故答案为：B。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 碱式硫酸铝[Al2(SO4)3∙x Al(OH)3]溶液可用于烟气脱硫。 （1）碱式硫酸铝的制备。室温下，边搅拌边向Al2(SO4)3溶液中分批加入一定量的CaCO3粉末，调节溶液pH为3～4，反应后滤去残渣，得到Al2(SO4)3∙xAl(OH)3溶液。 ①制备碱式硫酸铝溶液的过程中生成一种气体，其化学式为___________。 ②若调节后溶液pH偏高，会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是___________。 （2）碱式硫酸铝的应用。碱式硫酸铝溶液吸收SO2的反应为： △H＜0，用于烟气(含N2、O2、SO2等)脱硫，其过程可表示为： ①向吸收SO2后的溶液中通入空气并加热，可得到较纯的SO2，同时再生碱式硫酸铝溶液。相同条件下，再生液的脱硫率始终低于新制碱式硫酸铝溶液，其主要原因是___________(用离子方程式表示)。 ②为实现SO2的综合利用，利用CH4在高温下还原SO2生成S和CO2，该反应的化学方程式为___________。 （3）脱硫技术比较。石灰石湿法脱硫是应用最广泛的一种技术，其原理是将石灰石粉末加水制成浆液，由管道输送至吸收塔与烟气充分接触混合，浆液中的CaCO3与烟气中的SO2以及鼓入的空气反应，最终生成CaSO4。 ①研究表明，石灰石浆液在进入脱硫装置前，先通一段时间CO2可提高其脱硫效率，原因是___________。 ②和石灰石湿法脱硫相比，碱式硫酸铝法脱硫的主要优点___________。 【答案】（1） ①. CO2 ②. c(OH-)增大，使溶液中部分Al3+转变为Al(OH)3沉淀析出 （2） ①. 2+O2=2 ②. CH4+2SO22S+CO2+2H2O （3） ①. 将CaCO3转化为可溶于水的Ca(HCO3)2，增大了与SO2的接触面积，加快吸收速率 ②. 脱硫剂可循环使用，SO2可回收再利用，不易结垢，不易造成管道堵塞 【解析】 【分析】室温下，边搅拌边向Al2(SO4)3溶液中分批加入一定量的CaCO3粉末，CaCO3与Al3+水解生成的H+反应，从而调节溶液pH为3～4，此时生成CaSO4沉淀，同时生成CO2气体。反应后滤去残渣，得到Al2(SO4)3∙xAl(OH)3溶液。 【小问1详解】 ①制备碱式硫酸铝溶液的过程中生成一种气体，其化学式为CO2。 ②若调节后溶液pH偏高，则水解的Al3+增多，水解生成的Al(OH)3增多，会导致部分Al3+转化为Al(OH)3沉淀，从而使溶液中铝元素的含量降低，其原因是：c(OH-)增大，使溶液中部分Al3+转变为Al(OH)3沉淀析出。 【小问2详解】 碱式硫酸铝溶液吸收SO2的反应为： △H＜0，加热后，平衡逆向移动，重新生成SO2和碱式硫酸铝，但O2可能也会参与反应，将氧化。 ①向吸收SO2后的溶液中通入空气并加热，都有利于平衡逆向移动，可得到较纯的SO2，同时再生碱式硫酸铝溶液。但空气中的O2也会氧化，从而使相同条件下，再生液的脱硫率始终低于新制碱式硫酸铝溶液，其主要原因是2+O2=2。 ②为实现SO2的综合利用，利用CH4在高温下还原SO2生成S和CO2，该反应的化学方程式为CH4+2SO22S+CO2+2H2O。 【小问3详解】 石灰石湿法脱硫是将石灰石粉末加水制成浆液，由管道输送至吸收塔与烟气充分接触混合，浆液中的CaCO3与烟气中的SO2以及鼓入的空气反应，最终生成CaSO4。 ①石灰石难溶于水，与SO2的接触面积小，石灰石浆液在进入脱硫装置前，先通一段时间CO2，此时CaCO3转化为Ca(HCO3)2溶液，与SO2气体的接触面积增大，可提高其脱硫效率，原因是：将CaCO3转化为可溶于水的Ca(HCO3)2，增大了与SO2的接触面积，加快吸收速率。 ②石灰石湿法脱硫时，将SO2转化为CaSO4固体，碱式硫酸铝法脱硫是将SO2转化为碱式硫酸铝溶液，受热后分解，重新生成碱式硫酸铝和SO2，则主要优点：脱硫剂可循环使用；SO2可回收再利用；不易结垢，不易造成管道堵塞。 15. 亚硝酸钠()应用广泛。 （1）的制备。利用NaOH溶液吸收硝酸工业的尾气(含NO、)，吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到固体。 ①下列措施能提高尾气中NO和吸收率的有___________(填序号)。 A．采用气、液逆流的方式 B．加快通入尾气的速率 C．定期补加NaOH溶液 ②该工艺需控制，生成的反应为。若，产品中含量较高，原因是___________(用化学方程式表示)。 （2）的纯度测定。取2.50g 样品(杂质为)配制成250mL溶液，准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入24.00mL 0.05000酸性溶液充分反应，再用0.1000 溶液滴定剩余高锰酸钾至终点。重复上述实验3次，平均消耗溶液10.00mL。 ①用溶液滴定时，达到终点的标志为___________。 ②滴定时发生的反应有： 试计算样品中的纯度___________(写出计算过程)。 （3）的应用。能用于铁制品的防腐处理、制备。 ①将铁制品浸入热的碱性溶液中，其表面可形成致密氧化膜，同时有生成，反应的离子方程式为___________。 ②向1.5 溶液中加入等体积1.5 溶液(忽略混合后溶液体积变化)，充分沉淀后溶液中___________。[已知] 【答案】（1） ①. AC ②. （2） ①. 当滴入最后半滴溶液时，溶液由浅紫色变为无色，且半分钟内不恢复原来颜色 ②. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①A．采用气、液逆流的方式，可以增大气体和液体之间的接触面积，使气体和液体充分反应，提高尾气中NO和NO2吸收率，A符合题意； B．加快通入尾气的速率，不利于气体和液体之间充分反应，不能提高尾气中NO和NO2吸收率，B不符合题意； C．定期补加NaOH溶液，可以保持c(OH-)较大，提高尾气中NO和NO2吸收率，C符合题意； 故选AC； ② ，即NO2过量时，过量的NO2会和NaOH反应生成NaNO2、NaNO3和水，导致产品中含量较高，原因是：； 【小问2详解】 ①(杂质为)溶液无色，加入酸性溶液充分反应，再用溶液滴定剩余高锰酸钾至终点，则达到终点的标志为：当滴入最后半滴溶液时，溶液由浅紫色变为无色，且半分钟内不恢复原来颜色； ②滴定时发生的反应有：、，则与反应的n()=0.024L ×0.05000-×0.01L×0.1000=0.001mol，则样品中的纯度为； 【小问3详解】 ①将铁制品浸入热的碱性溶液中，其表面可形成致密氧化膜，同时有生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：； ②向1.5 溶液中加入等体积1.5溶液，即等物质的量混合，两者恰好完全沉淀得到AgNO2的饱和溶液，则充分沉淀后溶液中=。 16. 以铁粉(含少量FeS)为原料制备摩尔盐[]。实验流程如下： （1）反应1中有气体放出，写出生成的离子方程式为___________。 （2）反应1通常使用的条件为3 溶液并适当加热。不选用0.1mol/L 的原因是___________，适当加热的目的是___________。 （3）反应一段时间后，可用如图所示装置去除铁粉。与装置a相比，装置b的优点有___________。 （4）某研究小组以久置溶液为原料制备。溶解度曲线如图所示。补充完整制备的实验步骤：取一定体积久置溶液，___________，静置后取少量上层清液于试管中，___________，得到溶液。加入适量硫酸调节溶液pH为1～2，___________，得到晶体。[可选用的试剂：铁粉、锌粉、氯水、KSCN溶液] 【答案】（1） （2） ①. 硫酸浓度较小反应速率较慢，溶液体积过大，过滤、蒸发耗时更久 ②. 加快铁粉的酸浸速率 （3）减压可加快过滤速度，保温可防止析出 （4） ①. 边搅拌边分批加入足量铁粉 ②. 滴加KSCN溶液，无明显现象、过滤 ③. 蒸发浓缩至大量晶体析出，高于60℃趁热过滤 【解析】 【分析】铁粉(含少量FeS)加入3mol/L的H2SO4，发生和，过滤得到溶液，向加入溶液进行反应，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到，据此回答。 【小问1详解】 反应1中发生反应，有气体放出，离子方程式为； 【小问2详解】 反应1通常使用的条件为3 溶液并适当加热，不选用 的原因是；硫酸浓度较小反应速率较慢，溶液体积过大，过滤、蒸发耗时更久，适当加热的目的是加快铁粉的酸浸速率； 【小问3详解】 如图，与装置a相比，装置b的优点有；减压可加快过滤速度，保温可防止析出； 【小问4详解】 补充完整制备的实验步骤:取一定体积久置溶液，边搅拌边分批加入足量铁粉，铁粉将铁离子还原为亚铁离子，搅拌加快反应速率；静置后取少量上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象时说明铁离子完全被还原为亚铁离子，过滤，得到FeSO4溶液；加入适量硫酸调节溶液pH为1～2，蒸发浓缩至大量晶体析出，高于60℃趁热过滤，得到晶体。 17. 利用温室气体制备、甲醇()是实现双碳目标的重要方法。 Ⅰ．加氢制备。其过程中的主要反应为 反应ⅰ： 反应ⅱ： （1）反应的焓变△H=___________。 （2）在密闭容器中，Pa、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图所示。的选择性可表示为。 ①其它条件不变，随压强增大，平衡选择性___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②300～500℃范围内，随温度升高，平衡转化率减小的原因是___________。 ③300～400℃范围内，随温度升高，实际转化率增大的原因___________。 Ⅱ．加氢制备甲醇()。 （3）水溶液中，Cu/ZnO/催化加氢生成甲醇的机理如图所示。 ①步骤③发生反应的方程式为___________。 ②用重氢气()代替，可检测到甲醇的化学式为___________。 【答案】（1） （2） ①. 增大 ②. 温度升高，反应ⅰ平衡逆向移动，反应ⅱ平衡正向移动，反应ⅰ逆向移动的程度大于反应ⅱ正向移动的程度 ③. 此时反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快，相同时间内实际转化率增大 （3） ①. HCOO-+4=CH3O-+H2O ②. CD3OD、CD3OH 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应ⅰ-反应ⅱ可得 △H=。 【小问2详解】 ①反应ⅰ：是气体体积减小的反应，反应ⅱ：是气体体积不变的反应，增大压强，反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡不移动，平衡选择性增大； ②反应ⅰ是放热反应，反应ⅱ是吸热反应，300～500℃范围内，随温度升高，CO2平衡转化率减小的原因是：温度升高，反应ⅰ平衡逆向移动，反应ⅱ平衡正向移动，反应ⅰ逆向移动的程度大于反应ⅱ正向移动的程度； ③400℃前CO2实际转化率低于对应温度下的平衡转化率，结合题给信息“反应相同时间”，可知此时反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快，相同时间内实际转化率增大。 【小问3详解】 ①步骤③中HCOO-和反应生成CH3O-和H2O，离子方程式为：HCOO-+4=CH3O-+H2O； ②用重氢气（）代替，根据质量数守恒和电荷数守恒可知，生成的甲醇中的氢原子会被氘原子取代，所以可检测到甲醇的化学式为：CD3OD、CD3OH。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南京市2024～2025学年度第一学期期中学情调研测试 高二化学 2024.11 本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时75分钟。 注意事项： 答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 新型低镍304X奥氏体是具有优良特性的不锈钢，其中掺杂的下列非金属元素位于元素周期表第二周期的是 A. C B. Si C. P D. S 2. 反应可用于潜水艇供氧。下列说法不正确的是 A. 中O的化合价为-1 B. 中含有极性键 C. NaOH的电子式为 D. 中O原子中子数为16 3. 碳酸氢铵是一种常用氮肥，其制备原理为：，下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 制取(g) B. 制取(g) C. 制备(aq) D. 获得(s) 4. 一氟磷酸钠()可用于预防龋齿。下列说法正确的是 A. 半径： B. 非金属性：O>P C. 热稳定性： D. 碱性：NaOH>KOH 阅读下列材料，完成下面小题： 碳族元素及其化合物应用广泛。甲烷是常见燃料，其燃烧热为890.3；碳纳米管、石墨烯、富勒烯、碳化硅是一类新型无机非金属材料。Si、Ge是重要的半导体材料，用于制备高纯硅；650℃下，氢气还原可得高纯锗。是一种透明导电材料，可由水解制得。具有强氧化性，能与浓盐酸反应生成，也可用作铅蓄电池的电极材料。 5. 下列说法不正确的是 A. 碳纳米管、石墨烯、富勒烯互为同素异形体 B. 用E表示键能，制备纯硅反应的△H=E(Si-Si)＋3E(H-Cl)-E(Si-Cl)-E(H-H) C. 由制备时，加入大量的水同时加热可促使水解趋于完全 D. 利用铅蓄电池可实现电能与化学能循环转化 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 甲烷的燃烧： △H=＋890.3 B. 粗硅的制备： C. 高纯锗的制备： D. 与盐酸反应生成： 7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 硬度大，可用作光导纤维 B. 单晶硅熔点高，可用作半导体 C. 碳化硅密度小，可用作耐高温材料 D. 石墨烯导电性好，可用作电极材料 8. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. 漂白粉(s) D. 9. 开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 步骤①可选用的试剂为石灰乳 B. 步骤②主要发生反应 C. 步骤③获得的操作为蒸发结晶 D. 步骤④在HCl气流中加热可获得无水 10. 水煤气变换反应 △H<0是目前大规模制氢的方法之一，其他条件不变，相同时间内，向该反应体系中投入一定量的CaO时，的体积分数如图所示。下列关于水煤气变换反应的说法正确的是 A. 该反应的平衡常数 B. 升高温度，该反应的K值增大 C. 一定温度下，增大或选用高效催化剂，均能提高CO平衡转化率 D. 等质量的纳米CaO表面积更大，吸收更多，体积分数更大 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向0.1 溶液中滴加0.1 溶液，溶液褪色 具有氧化性 B 向2mL 0.1 溶液中滴加5～10滴6 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 平衡向正反应方向移动 C 向2mL浓度均为0.1的NaCl、NaI混合溶液中滴加几滴0.1 溶液，产生黄色沉淀 D 用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH，溶液的pH大 结合能力： A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，用0.2氨水吸收，忽略通入所引起的溶液体积变化和挥发，溶液中含硫物种的浓度。已知，。下列说法正确的是 A. 向氨水溶液中缓慢通入，溶液中的值增大 B. pH=6的溶液中存在： C. pH=7的溶液中存在： D. 的溶液中存在： 13. 苯()催化加氢制环己烷()过程中的主要反应(忽略其他副反应)为： △H<0，160℃、Pa下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的反应器。以Ni作催化剂，碳纳米管作Ni的载体和气体吸附剂，保持催化剂用量相同，研究Ni分别负载在碳纳米管内(方法A)和管外(方法B)的催化性能。其他条件相同，两种不同负载方式下，苯的转化率随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 其他条件不变，升高温度，的平衡转化率降低 B. 若1.5h内共通过1mol ，则方法A可获得0.51mol C. 1h后方法A中苯转化率更高的原因可能是碳纳米管内吸附的反应物浓度更高 D. 可通过降低气体流速、使用高效催化剂等手段提高方法B的苯转化率 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 碱式硫酸铝[Al2(SO4)3∙x Al(OH)3]溶液可用于烟气脱硫。 （1）碱式硫酸铝的制备。室温下，边搅拌边向Al2(SO4)3溶液中分批加入一定量的CaCO3粉末，调节溶液pH为3～4，反应后滤去残渣，得到Al2(SO4)3∙xAl(OH)3溶液。 ①制备碱式硫酸铝溶液的过程中生成一种气体，其化学式为___________。 ②若调节后溶液pH偏高，会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是___________。 （2）碱式硫酸铝的应用。碱式硫酸铝溶液吸收SO2的反应为： △H＜0，用于烟气(含N2、O2、SO2等)脱硫，其过程可表示为： ①向吸收SO2后的溶液中通入空气并加热，可得到较纯的SO2，同时再生碱式硫酸铝溶液。相同条件下，再生液的脱硫率始终低于新制碱式硫酸铝溶液，其主要原因是___________(用离子方程式表示)。 ②为实现SO2的综合利用，利用CH4在高温下还原SO2生成S和CO2，该反应的化学方程式为___________。 （3）脱硫技术比较。石灰石湿法脱硫是应用最广泛的一种技术，其原理是将石灰石粉末加水制成浆液，由管道输送至吸收塔与烟气充分接触混合，浆液中的CaCO3与烟气中的SO2以及鼓入的空气反应，最终生成CaSO4。 ①研究表明，石灰石浆液在进入脱硫装置前，先通一段时间CO2可提高其脱硫效率，原因是___________。 ②和石灰石湿法脱硫相比，碱式硫酸铝法脱硫的主要优点___________。 15. 亚硝酸钠()应用广泛。 （1）的制备。利用NaOH溶液吸收硝酸工业的尾气(含NO、)，吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到固体。 ①下列措施能提高尾气中NO和吸收率的有___________(填序号)。 A．采用气、液逆流的方式 B．加快通入尾气的速率 C．定期补加NaOH溶液 ②该工艺需控制，生成的反应为。若，产品中含量较高，原因是___________(用化学方程式表示)。 （2）的纯度测定。取2.50g 样品(杂质为)配制成250mL溶液，准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入24.00mL 0.05000酸性溶液充分反应，再用0.1000 溶液滴定剩余高锰酸钾至终点。重复上述实验3次，平均消耗溶液10.00mL。 ①用溶液滴定时，达到终点的标志为___________。 ②滴定时发生的反应有： 试计算样品中的纯度___________(写出计算过程)。 （3）的应用。能用于铁制品的防腐处理、制备。 ①将铁制品浸入热的碱性溶液中，其表面可形成致密氧化膜，同时有生成，反应的离子方程式为___________。 ②向1.5 溶液中加入等体积1.5 溶液(忽略混合后溶液体积变化)，充分沉淀后溶液中___________。[已知] 16. 以铁粉(含少量FeS)为原料制备摩尔盐[]。实验流程如下： （1）反应1中有气体放出，写出生成的离子方程式为___________。 （2）反应1通常使用的条件为3 溶液并适当加热。不选用0.1mol/L 的原因是___________，适当加热的目的是___________。 （3）反应一段时间后，可用如图所示装置去除铁粉。与装置a相比，装置b的优点有___________。 （4）某研究小组以久置溶液为原料制备。溶解度曲线如图所示。补充完整制备的实验步骤：取一定体积久置溶液，___________，静置后取少量上层清液于试管中，___________，得到溶液。加入适量硫酸调节溶液pH为1～2，___________，得到晶体。[可选用的试剂：铁粉、锌粉、氯水、KSCN溶液] 17. 利用温室气体制备、甲醇()是实现双碳目标的重要方法。 Ⅰ．加氢制备。其过程中的主要反应为 反应ⅰ： 反应ⅱ： （1）反应的焓变△H=___________。 （2）在密闭容器中，Pa、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图所示。的选择性可表示为。 ①其它条件不变，随压强增大，平衡选择性___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②300～500℃范围内，随温度升高，平衡转化率减小的原因是___________。 ③300～400℃范围内，随温度升高，实际转化率增大的原因___________。 Ⅱ．加氢制备甲醇()。 （3）水溶液中，Cu/ZnO/催化加氢生成甲醇的机理如图所示。 ①步骤③发生反应的方程式为___________。 ②用重氢气()代替，可检测到甲醇的化学式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $