精品解析：辽宁省点石联考2024-2025学年高三上学期11月期中化学试题

高三期中考试化学试题 考试时间为75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Ni：59 Cu：64 Zn：65 As：75 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 以下四种物品属于博物馆镇馆之宝。制造镇馆之宝的材料属于合金的是 A. 元青花人物故事瓷器 B. 西周铜盉 C. 元白玉镂雕龙穿牡丹盖钮 D. 北宋木雕罗汉像 【答案】B 【解析】 【详解】A．瓷器的材质主要是硅酸盐，属于无机非金属材料，A错误； B．铜盉为合金材料，属于金属材料，B正确； C．材质为玉，属于无机非金属材料，C错误； D．罗汉像的材料为木头，主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，D错误； 故选B 2. 下列化学用语正确的是 A. 二氯化二硫()的电子式为： B. 基态的价层电子的轨道表示式为 C. 一元弱酸的结构式为 D. 邻羟基苯甲醛分子内的氢键示意图为 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氯化二硫的电子式应为，A错误； B．基态的价层电子排布式为，其价层电子的轨道表示式应为，B错误； C．为一元弱酸，即分子中只有一个羟基，故的结构式应为，C正确； D．氢键的表示形式为，其中X、Y均为电负性很强的元素，如N、O、F，邻羟基苯甲醛分子内的氢键示意图应为，D错误； 故选C。 3. 用下列仪器或装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．除去中的HCl气体 B．收集气体 C．配制NaOH溶液 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫、氯化氢均与饱和亚硫酸钠反应，会将二氧化硫除去，不能除杂，应该用饱和亚硫酸氢钠溶液，A不符合题意； B．二氧化氮的密度比空气密度大，NaOH可吸收过量气体，可选图中向上排空气法收集，B符合题意； C．不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后，转移到容量瓶中定容，C不符合题意； D．氨气极易溶于水，应该有防倒吸装置，D不符合题意； 故选B。 4. 亚铁氰化钾别名黄血盐，可用铁制备，反应为(设表示阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是 A. 5.6g基态铁原子核外未成对电子数为 B. 标准状况下生成，转移电子数为 C. 13.8g碳酸钾固体中含有的碳酸根离子数小于 D. 1mol黄血盐中含有的σ键数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个基态铁原子核外有4个未成对电子，5.6g基态铁原子的物质的量为0.1mol，5.6g铁原子核外未成对电子数为0.4NA，A不符合题意； B．该反应中，铁由0价升高到+2价，6个HCN中有两个+1价氢变为0价，则转移2个电子，故每生成0.1molCO2时，反应过程中转移电子数目为0.1NA，B符合题意； C．13.8克碳酸钾固体中含有的碳酸根离子数目为0.1NA，C不符合题意； D．1mol黄血盐中含有的σ键数目为12NA，D不符合题意； 故选B； 5. 下列金属氧化物的性质与用途不具有对应关系的是 A. 是淡黄色固体，可用作呼吸面具的供氧剂 B. MgO、的熔点高，因此可用MgO、制作耐高温坩埚 C. 为难溶于水的红棕色固体，可用于制作红色涂料 D. 在水中可以放出氧气，可用于鱼类的运输 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O2可以与水或二氧化碳反应生成氧气，故用作呼吸面具中的供氧剂，故A项错误； B．MgO、Al2O3熔点高，故可用于制作耐高温坩埚，故B项正确； C．Fe2O3是红棕色难溶于水的固体，故用于制作红色涂料，故C项正确； D．过氧化钙(CaO2)在水中能缓慢放出氧气，是一种用途广泛的供氧剂，可用于鱼塘养殖，故D项正确； 故本题选A。 6. 下列离子方程式不正确的是 A. 通入冷的NaOH溶液： B. 海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集： C. 用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的 D. 溶液中加入产生沉淀： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2通入冷的NaOH溶液：，A不符合题意； B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：，B不符合题意； C．用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的,醋酸属于弱电解质，应该拆分，正确的离子方程式为:，C不符合题意； D．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：，D符合题意； 故选D; 7. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片和铜片分别插入浓硝酸中，前者无明显现象，后者产生气体 铜的还原性比铁强 B 向碳酸钙的悬浊液中通入无色气体，悬浊液逐渐变澄清 该气体是HCl C 向溶液中滴加KI—淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性： D 向某无色溶液中通入，溶液变黄色 原溶液中有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁和浓硝酸钝化阻碍了反应的进行，故前者无明显现象，后者产生气体，不能说明铜的还原性强于铁，A错误； B．通入过量二氧化碳气体也会使得碳酸钙转化为溶解性大的碳酸氢钙，溶液变澄清，故气体不一定是氯化氢，B错误； C．溶液变蓝，说明铁离子氧化碘离子生成碘单质，氧化性：，C正确； D．无色溶液中通入Cl2，溶液变黄色，也可能是氯气氧化碘离子生成碘单质，D错误； 故选C。 8. 下列说法错误的是 A. 需要加热才能发生反应可能是吸热反应，也可能是放热反应 B. 已知4P(红磷，s)(白磷，s) ，则红磷比白磷稳定 C. “冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低 D. 盐酸与碳酸氢钠的反应属于放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．吸热反应与放热反应与反应条件无关，如燃烧需要加热(放热反应)、碳酸钙分解需要加热(吸热反应)，A正确； B．能量越低越稳定，已知4P(红磷，s)(白磷，s) ，该反应为吸热反应，则白磷所具有的能量高于红磷，因此红磷比白磷稳定，B正确； C．相同质量的同种物质，固态的能量比液态的低，所以相同质量的水和冰相比较，水的能量高，C正确； D．盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应属于吸热反应，D错误； 故答案选D。 9. 将和置于密闭容器中，在下只发生如下两个反应： ① ② 一段时间后，和恰好全部消耗，共放出303kJ热量。 已知：部分化学键的键能如下表所示。 化学键 F—F Cl—Cl F—Cl(ClF中) F—Cl(中) 键能/ b c 248 172 则b的值为 A. 243 B. 248 C. 157 D. 111 【答案】C 【解析】 【详解】一段时间后，和恰好全部消耗，共放出303kJ热量，参与的氯气为2mol、氟气为2mol，放热192kJ，参与的氟气为1mol，放热akJ=303kJ-192kJ=111kJ； 反应的焓变等于反应物键能和减去生成物键能和；，，b=157kJ； 故选C。 10. Li/Li2O体系的能量循环图如图所示。下列说法正确的是(　　) A. △H3<0 B. △H3+△H4+△H5=△H6 C. △H6>△H5 D. △H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0 【答案】C 【解析】 【详解】A.由O2的气态分子变为气态原子，需要断裂分子中的化学键，要吸收能量，△H3>0，故A错误； B.根据盖斯定律可知，物质含有的能量只与物质的始态与终态有关，与反应途径无关，由物质转化关系图可得△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6，故B错误； C.根据物质转化关系图可得△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6，因△H1>0、△H2>0、△H3>0、△H4>0，则△H6>△H5，故C正确； D.根据盖斯定律和转化关系图可知△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6，则△H1+△H2+△H3+△H4+△H5-△H6=0，故D错误； 故选C。 11. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。图表示含硫、氮物质的类别与化合价的对应关系。下列说法错误的是 A. C与的水溶液反应出现淡黄色沉淀，体现的氧化性 B. 是工业制硝酸的重要反应，其化学方程式是 C. 检验混合气体中是否含有和，可将气体依次通入盐酸酸化的氯化钡溶液和品红溶液 D. 铜完全溶解在一定浓度的中，生成和的混合气体共的体积为4.48L(气体体积均为标准状况) 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫和硫化氢反应生成硫单质，二氧化硫中硫的价态降低，表现氧化性，故A正确； B．氨气转化为一氧化氮的化学方程式为，故B正确； C．通入氯化钡溶液是为了使形成难溶的沉淀，而不能与反应生成沉淀，因此可以检验，再通入品红溶液，如果品红溶液褪色，能证明气体中存在二氧化硫，故C正确； D．设产生，结合气体的总物质的量和得失电子守恒，可得，解得，则混合气体中一氧化氮的体积为，故D错误； 故答案为：D。 12. 高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，一种利用废铁屑制备高铁酸钾的流程如图所示： 下列叙述正确的是 A. 与明矾净水的原理相同 B. 反应Ⅰ中尾气可用饱和石灰水吸收，防止污染的同时还可制得漂白粉 C. 反应Ⅱ的离子方程式为 D. 在强碱性溶液中能稳定存在，且溶解度比小 【答案】D 【解析】 【详解】A．有强氧化性，因而可以杀菌消毒，当铁的价态降低为价后又可水解生成胶体，从而吸附水中的悬浮物。明矾净水是因为水解生成胶体吸附水中的悬浮物，所以二者净水的原理不同，A项错误； B．反应中尾气为，因为溶解度很小，所以用饱和石灰水吸收不充分，不能有效防止污染，也不能很好地获得漂白粉，B项错误； C．反应Ⅱ在碱性环境下发生，离子方程式中不可能有，正确的写法应为，C项错误； D．由制取过程知，在强碱性溶液中稳定，溶解度比小，D项正确； 答案选D。 13. 下列关于物质结构的叙述中，错误的个数为 ①中碳原子的杂化类型有和两种 ②元素Ge位于周期表第四周期ⅣA族，核外电子排布式为，属于p区元素 ③非极性分子往往具有高度对称性，如这样的分子 ④中阴、阳离子个数比不同 ⑤氨水中大部分与以氢键(用“∙∙∙”表示)结合成，根据氨水的性质可知的结构式可写为 ⑥HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】B 【解析】 【详解】① 碳原子没有孤电子对，CH3COOH中前面的碳原子形成四个单键，均为σ键，是sp3杂化，后面的碳原子形成2个单键，一个双键 ，共计3个σ键，是sp2杂化，正确； ②元素Ge位于周期表第四周期ⅣA族，核外电子排布式为，最后一个电子填充在p能级轨道，属于p区元素 ，错误； ③ BF3是平面三角形，高度对称，是非极性分子、CH4是正四面体形，高度对称，是非极性分子、CO2是直线形，高度对称，是非极性分子，H2O2是半开书页形，是极性分子，错误； ④ 氧化钠和过氧化钠中阴阳离子的个数比均为1:2，错误； ⑤氨水中大部分与以氢键(用“∙∙∙”表示)结合成，根据氨水电离方程式的性质可知的结构式可写为 ，正确； ⑥HF晶体沸点高于HCl，原因是HF分子间存在氢键，错误； 符合题意的为②③④⑥，故答案选B。 14. 一种新型漂白剂(结构如图所示)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Z原子的核外电子排布式为，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，基态X原子核外有两个单电子，W、X对应的简单离子的核外电子排布相同。下列叙述错误的是 A. Z为氢元素 B. W、X、Z的第一电离能： C. Y元素基态原子的核外电子的运动状态有4种 D. 电负性大小 【答案】C 【解析】 【分析】W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H，由图中结构可知，W形成+2价阳离子，X形成2个共价键，Y可以形成4个单键，Z形成1个共价键，Z原子的核外电子排布为1s1，则Z为H元素，W位于ⅡA族，X位于ⅥA族；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，X基态原子核外有两个单电子，核外电子排布式为1s22s22p4，则X为O元素、W为Mg元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y的最外层电子数为6-2-1=3，Y与H、Mg不同周期，则Y为B元素； 【详解】A．由分析，Z为氢，A正确； B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大；镁为金属元素，第一电离能最小，氧第一电离能大于氢，则W、X、Z的第一电离能：，B正确； C．B为5号元素，则基态原子的核外电子的运动状态有5种，C错误； D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；负性大小，D正确； 故选C。 15. 砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点为。它在以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是 A. 砷化镓是一种离子晶体 B. 距离砷原子最近的砷原子数为6 C. 若晶胞参数为apm，则Ga原子与As原子的最短距离为 D. 晶胞中与Ga等距且最近的As形成的空间结构为正四面体 【答案】D 【解析】 【详解】A．砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点为，熔沸点较高，为共价晶体，A错误； B．由图可知，该晶胞中Ga原子位于顶角和面心，Ga的原子个数为，As位于体内，个数为4，化学式为GaAs，则距离砷原子最近的砷原子数等同于距离镓原子最近的镓原子数，镓原子位于顶角和面心，距离镓原子最近的镓原子数为12，距离砷原子最近的砷原子数为12，故B错误； C．体对角线上的2个Ga原子、2个As原子共线，且Ga、As原子之间的距离最短，该晶胞的体对角线长度为，则Ga原子与As原子的最短距离为，C错误； D．由图可知，面心上的Ga原子与上下两层体内的As等距且最近，形成的空间构型为正四面体，D正确； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 铬酸铅俗称铬黄，主要用于油漆、油墨、塑料以及橡胶等行业。一种以含铬废水(含)和草酸泥渣(含草酸铅、硫酸铅)为原料制备铬酸铅和副产品氧化铬的工艺流程如下。 已知：。回答下列问题： （1）“烘干粉碎”工序中，“粉碎”的目的是___________；“焙烧”时加入的目的是将转化为PbO，同时放出，该转化过程的化学方程式为___________。 （2）滤渣的主要成分为、___________(填化学式)。 （3）“沉淀除杂”所得滤液中铬元素的离子存在形式主要为___________(填离子符号)。 （4）“氧化”工序中发生反应的离子方程式为___________。 （5）为了提高沉铬率，用平衡移动原理解释“酸溶”过程中所加硝酸不能过量的原因：___________。 （6）制备。在热压反应釜中，将蔗糖()与的混合溶液加热至，可获得同时生成。若生成，理论上消耗蔗糖的物质的量至少是___________mol。 【答案】（1） ①. 加快反应速率 ②. （2）Cu(OH)2 （3） （4） （5），硝酸过量会使溶液中的氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，溶液中的铬酸根离子浓度减小，导致沉铬率下降 （6）0.125 【解析】 【分析】向含铬废水中加入氢氧化钠溶液，调pH=9，将溶液中的铬离子转化为NaCrO2，铁离子和铜离子转化为氢氧化铁、氢氧化铜沉淀，过滤得到含氢氧化铁、氢氧化铜的滤渣和滤液；向滤液中加入过氧化氢溶液，将溶液中的转化为；向烘干粉碎的草酸泥渣中加入碳酸钠焙烧，将铅元素转化为氧化铅，将焙烧渣水洗得到的氧化铅溶于硝酸溶液得到硝酸铅，将硝酸铅溶液和铬酸钠溶液混合反应，将铬酸钠转化为铬酸铅沉淀，过滤得到铬酸铅和滤液；滤液处理后得到重铬酸钾，然后转化为氧化铬。 【小问1详解】 将草酸泥渣“粉碎”可以增大固体的表面积，有利于增大反应物的接触面积，加快反应速率；“焙烧”时加入碳酸钠是为了将硫酸铅转化为PbO，同时放出CO2，结合质量守恒，化学方程式为； 【小问2详解】 向含铬废水中加入氢氧化钠溶液，铁离子和铜离子转化为氢氧化铁、氢氧化铜沉淀，过滤得到含氢氧化铁、氢氧化铜的滤渣，所以滤渣的主要成分为Fe(OH)3、Cu(OH)2； 【小问3详解】 已知：，向含铬废水中加入氢氧化钠溶液，将溶液中的铬离子转化为NaCrO2，所以“沉淀除杂”所得滤液中铬元素的离子存在形式主要为； 【小问4详解】 过氧化氢具有氧化性，“氧化”工序是向滤液中加入过氧化氢溶液，将溶液中的转化为，过氧化氢中氧化合价由-1变为-2、铬化合价由+3变为+6，结合电子守恒，发生反应的离子方程式为； 【小问5详解】 铬酸钠溶液存在如下平衡：，硝酸过量会使溶液中的氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，溶液中的铬酸根离子浓度减小，导致沉铬率下降，所以为了提高沉铬率，“酸溶”过程中所加硝酸不能过量； 【小问6详解】 蔗糖()与的混合溶液加热至，可获得同时生成；反应中铬化合价由+6变为+3、碳化合价由0变为+4，结合电子守恒：，若生成，理论上消耗蔗糖的物质的量至少是。 17. 在染色和催化领域应用广泛，某研究小组欲利用如图装置(加热和夹持装置略去)将二氧化硫通入新制氢氧化铜悬浊液中制备。 已知：为白色固体，难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸。 实验步骤及现象： ①向C中先加入溶液，再加入溶液； ②打开A中分液漏斗的活塞产生气体至过量，刚开始C中出现少量淡黄色固体，静置一会儿之后，底部有较多的白色沉淀，上层是淡绿色的溶液。 ③将C中混合物过滤、依次用水和乙醇洗涤、烘干，所得固体质量为。 回答下列问题： （1）试剂a为浓硫酸，b仪器的名称为__________。 （2）装置B中长颈漏斗的作用是__________。 （3）将通入C中，与新制氢氧化铜悬浊液反应，产生白色固体的离子方程式为__________。 （4）小组成员针对步骤2中的现象展开进一步的探究得出： ⅰ．白色沉淀为。 ⅱ．上层淡绿色溶液中的主要溶质为和少量。 结论：本实验中较多量的新制氢氧化铜与二氧化硫发生了氧化还原反应，少量与之发生了复分解反应，二者为竞争关系。试分析主要发生氧化还原反应的原因__________。 （5）用乙醇洗涤的优点为__________。 （6）计算该实验中的产率为__________％。 （7）已知：，，。若所得固体中混有少量，请补充完除去的实验方案： ①向产物中滴加试剂__________，使固体充分溶解，再过滤出杂质； ②向滤液中加水稀释至不再产生沉淀为止； ③过滤、洗涤、干燥，可得到除去后的固体。 【答案】（1）蒸馏烧瓶 （2）允许空气进入，或排出气体，防止装置超压或形成真空 （3）2Cl-+SO2+2Cu(OH)2=2CuCl+SO+2H2O （4）新制氢氧化铜具有弱氧化性，SO2具有还原性，二者主要发生氧化还原反应 （5）CuCl难溶于乙醇，乙醇易挥发，有利于CuCl的干燥 （6） （7）HCl 【解析】 【分析】A装置制备SO2，将SO2通入C中反应生成，D装置中NaOH溶液可以吸收过量SO2，防止污染空气，以此解答。 【小问1详解】 b仪器的名称为蒸馏烧瓶。 【小问2详解】 装置B中长颈漏斗的作用是允许空气进入，或排出气体，防止装置超压或形成真空。 【小问3详解】 CuCl难溶于水，是自色固体，二氧化硫通入C中新制氢氧化铜悬浊液，硫元素化合价升高生成硫酸根，Cu元素化合价降低，生成CuCl，离子方程式为：2Cl-+SO2+2Cu(OH)2=2CuCl+SO+2H2O。 【小问4详解】 新制氢氧化铜具有弱氧化性，SO2具有还原性，二者主要发生氧化还原反应。 【小问5详解】 CuCl难溶于乙醇，乙醇易挥发，有利于CuCl的干燥。 小问6详解】 15mL 0.5mol·L-1的CuCl2溶液中，CuCl2的物质的量=0.015L×0.5mol/L=0.0075mol，完全转化为CuCl，理论上生成的物质的量为0.0075mol，其质量=0.0075mol×99.5g/mol=0.74625g，实验实际所得CuCl固体质量为0.594g，则CuCl的产率=。 【小问7详解】 可向产物中滴加浓HCl，使固体溶解充分，过滤出杂质后，加水稀释，产生白色沉淀，加水不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥，即可得到除去Cu2O后的CuCl固体。 18. 硒化锌是一种重要的半导体材料。回答下列问题： （1）Zn在元素周期表中的位置为___________；基态锌原子的核外电子的空间运动状态有___________种。 （2）图甲为硒化锌的晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图[已知a点的坐标为，b点的坐标为]。 则的配位数为___________，晶胞中d点原子的坐标为___________。 （3）为强酸性氧化物，溶于水生成酸性和氧化性都很强的硒酸()。则的空间结构为___________，中的键角比的键角小的原因是___________。 （4）比的沸点高的原因是___________；而比的沸点高的原因是___________。 【答案】（1） ①. 第四周期ⅡB族 ②. 15 （2） ①. 4 ②. （3） ①. 正四面体形 ②. 的中心原子Se原子为sp3杂化，空间构型为正四面体形，而SeO3分子中心原子Se为sp2杂化，分子构型为平面三角形，故中的键角比的键角小 （4） ①. 、均为分子晶体，且相对分子质量大，分子间作用力大 ②. 、均为分子晶体，水分子间能形成氢键，分子间不能形成氢键 【解析】 【小问1详解】 锌为30号元素，在元素周期表中的位置为第四周期ⅡB族；把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数，基态Zn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，则基态锌原子的核外电子的空间运动状态有15种； 【小问2详解】 由图，位于锌离子形成的四面体中，配位数为4；d点原子为晶胞中上方右侧的锌离子，d原子到x轴、y轴、z轴的距离分别是，，，即d的坐标为； 【小问3详解】 的中心原子Se原子的价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型为正四面体形；SeO3分子中心原子Se的价层电子对数为，无孤电子对，为sp2杂化，分子构型为平面三角形，故中的键角比的键角小； 【小问4详解】 、均为分子晶体，且相对分子质量大，分子间作用力大，导致比的沸点高；、均为分子晶体，水分子间能形成氢键，导致比的沸点高。 19. 镍及其化合物广泛用于各工业领域。 （1）镍的一种配合物是制备除草剂的中间体，其中含间位碳硼烷配体，结构如图。 ①基态镍原子的核外电子排布式为___________。 ②此配合物中心原子Ni的配位数为___________，N的杂化类型是___________。N、C、Cl三种元素的最高价含氧酸根离子中为平面三角形的是___________。 ③镍()可形成多种配合物，是无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂，推测是___________(填“极性”或“非极性”)分子。 （2）镍还可以和其他金属形成晶体，如与砷()形成的晶体结构如图所示： 晶体中距离最近的的数目为___________。已知晶体密度为，晶胞参数为，，则阿伏加德罗常数可表示为___________。 【答案】（1） ①. (或) ②. 4 ③. ④. 、 ⑤. 非极性 （2） ①. 6 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①镍为28号元素，基态镍原子的核外电子排布式为(或)； ②根据图中信息可知，该分子中与中心原子配位的原子数为4；每个N原子分别与两个碳原子形成两个键，与其中的一个碳原子形成键，剩余的孤电子对与形成配位键，则N为杂化。三种元素的最高价含氧酸根离子为、、；根据VSEPR模型，中心原子价层电子对数为3，为平面三角形，中心原子价层电子对数为3，为平面三角形，中心原子价层电子对数为4，为正四面体形； ③根据“相似相溶”规则可知是非极性分子； 【小问2详解】 周围最近的有6个。根据均摊原则，晶胞中原子数为2，原子数为，晶胞参数为，，晶胞的体积为，晶体密度为，则，阿伏加德罗常数可表示为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三期中考试化学试题 考试时间为75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Ni：59 Cu：64 Zn：65 As：75 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 以下四种物品属于博物馆镇馆之宝。制造镇馆之宝的材料属于合金的是 A 元青花人物故事瓷器 B. 西周铜盉 C. 元白玉镂雕龙穿牡丹盖钮 D. 北宋木雕罗汉像 2. 下列化学用语正确的是 A. 二氯化二硫()的电子式为： B. 基态的价层电子的轨道表示式为 C. 一元弱酸的结构式为 D. 邻羟基苯甲醛分子内的氢键示意图为 3. 用下列仪器或装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．除去中的HCl气体 B．收集气体 C．配制NaOH溶液 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 4. 亚铁氰化钾别名黄血盐，可用铁制备，反应为(设表示阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是 A. 5.6g基态铁原子核外未成对电子数为 B. 标准状况下生成，转移电子数为 C. 13.8g碳酸钾固体中含有的碳酸根离子数小于 D. 1mol黄血盐中含有的σ键数目为 5. 下列金属氧化物的性质与用途不具有对应关系的是 A. 是淡黄色固体，可用作呼吸面具的供氧剂 B. MgO、的熔点高，因此可用MgO、制作耐高温坩埚 C. 为难溶于水的红棕色固体，可用于制作红色涂料 D. 在水中可以放出氧气，可用于鱼类的运输 6. 下列离子方程式不正确的是 A. 通入冷的NaOH溶液： B. 海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集： C. 用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的 D. 溶液中加入产生沉淀： 7. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片和铜片分别插入浓硝酸中，前者无明显现象，后者产生气体 铜的还原性比铁强 B 向碳酸钙的悬浊液中通入无色气体，悬浊液逐渐变澄清 该气体是HCl C 向溶液中滴加KI—淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性： D 向某无色溶液中通入，溶液变黄色 原溶液中有 A. A B. B C. C D. D 8. 下列说法错误的是 A. 需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应 B. 已知4P(红磷，s)(白磷，s) ，则红磷比白磷稳定 C. “冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低 D. 盐酸与碳酸氢钠的反应属于放热反应 9. 将和置于密闭容器中，在下只发生如下两个反应： ① ② 一段时间后，和恰好全部消耗，共放出303kJ热量。 已知：部分化学键的键能如下表所示。 化学键 F—F Cl—Cl F—Cl(ClF中) F—Cl(中) 键能/ b c 248 172 则b值为 A. 243 B. 248 C. 157 D. 111 10. Li/Li2O体系的能量循环图如图所示。下列说法正确的是(　　) A. △H3<0 B. △H3+△H4+△H5=△H6 C △H6>△H5 D. △H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0 11. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。图表示含硫、氮物质的类别与化合价的对应关系。下列说法错误的是 A. C与的水溶液反应出现淡黄色沉淀，体现的氧化性 B. 是工业制硝酸的重要反应，其化学方程式是 C. 检验混合气体中是否含有和，可将气体依次通入盐酸酸化的氯化钡溶液和品红溶液 D. 铜完全溶解在一定浓度的中，生成和的混合气体共的体积为4.48L(气体体积均为标准状况) 12. 高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，一种利用废铁屑制备高铁酸钾的流程如图所示： 下列叙述正确的是 A. 与明矾净水的原理相同 B. 反应Ⅰ中尾气可用饱和石灰水吸收，防止污染的同时还可制得漂白粉 C. 反应Ⅱ的离子方程式为 D. 在强碱性溶液中能稳定存在，且溶解度比小 13. 下列关于物质结构叙述中，错误的个数为 ①中碳原子的杂化类型有和两种 ②元素Ge位于周期表第四周期ⅣA族，核外电子排布式为，属于p区元素 ③非极性分子往往具有高度对称性，如这样的分子 ④中阴、阳离子个数比不同 ⑤氨水中大部分与以氢键(用“∙∙∙”表示)结合成，根据氨水的性质可知的结构式可写为 ⑥HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14. 一种新型漂白剂(结构如图所示)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Z原子的核外电子排布式为，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，基态X原子核外有两个单电子，W、X对应的简单离子的核外电子排布相同。下列叙述错误的是 A. Z为氢元素 B. W、X、Z的第一电离能： C. Y元素基态原子的核外电子的运动状态有4种 D. 电负性大小 15. 砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点为。它在以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是 A. 砷化镓是一种离子晶体 B. 距离砷原子最近的砷原子数为6 C. 若晶胞参数为apm，则Ga原子与As原子的最短距离为 D. 晶胞中与Ga等距且最近的As形成的空间结构为正四面体 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 铬酸铅俗称铬黄，主要用于油漆、油墨、塑料以及橡胶等行业。一种以含铬废水(含)和草酸泥渣(含草酸铅、硫酸铅)为原料制备铬酸铅和副产品氧化铬的工艺流程如下。 已知：。回答下列问题： （1）“烘干粉碎”工序中，“粉碎”的目的是___________；“焙烧”时加入的目的是将转化为PbO，同时放出，该转化过程的化学方程式为___________。 （2）滤渣的主要成分为、___________(填化学式)。 （3）“沉淀除杂”所得滤液中铬元素离子存在形式主要为___________(填离子符号)。 （4）“氧化”工序中发生反应的离子方程式为___________。 （5）为了提高沉铬率，用平衡移动原理解释“酸溶”过程中所加硝酸不能过量的原因：___________。 （6）制备。在热压反应釜中，将蔗糖()与的混合溶液加热至，可获得同时生成。若生成，理论上消耗蔗糖的物质的量至少是___________mol。 17. 在染色和催化领域应用广泛，某研究小组欲利用如图装置(加热和夹持装置略去)将二氧化硫通入新制氢氧化铜悬浊液中制备。 已知：为白色固体，难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸。 实验步骤及现象： ①向C中先加入溶液，再加入溶液； ②打开A中分液漏斗的活塞产生气体至过量，刚开始C中出现少量淡黄色固体，静置一会儿之后，底部有较多的白色沉淀，上层是淡绿色的溶液。 ③将C中混合物过滤、依次用水和乙醇洗涤、烘干，所得固体质量为。 回答下列问题： （1）试剂a为浓硫酸，b仪器的名称为__________。 （2）装置B中长颈漏斗的作用是__________。 （3）将通入C中，与新制氢氧化铜悬浊液反应，产生白色固体的离子方程式为__________。 （4）小组成员针对步骤2中的现象展开进一步的探究得出： ⅰ．白色沉淀为。 ⅱ．上层淡绿色溶液中的主要溶质为和少量。 结论：本实验中较多量的新制氢氧化铜与二氧化硫发生了氧化还原反应，少量与之发生了复分解反应，二者为竞争关系。试分析主要发生氧化还原反应的原因__________。 （5）用乙醇洗涤的优点为__________。 （6）计算该实验中的产率为__________％。 （7）已知：，，。若所得固体中混有少量，请补充完除去的实验方案： ①向产物中滴加试剂__________，使固体充分溶解，再过滤出杂质； ②向滤液中加水稀释至不再产生沉淀为止； ③过滤、洗涤、干燥，可得到除去后的固体。 18. 硒化锌是一种重要的半导体材料。回答下列问题： （1）Zn在元素周期表中的位置为___________；基态锌原子的核外电子的空间运动状态有___________种。 （2）图甲为硒化锌的晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图[已知a点的坐标为，b点的坐标为]。 则的配位数为___________，晶胞中d点原子的坐标为___________。 （3）为强酸性氧化物，溶于水生成酸性和氧化性都很强的硒酸()。则的空间结构为___________，中的键角比的键角小的原因是___________。 （4）比的沸点高的原因是___________；而比的沸点高的原因是___________。 19. 镍及其化合物广泛用于各工业领域。 （1）镍的一种配合物是制备除草剂的中间体，其中含间位碳硼烷配体，结构如图。 ①基态镍原子的核外电子排布式为___________。 ②此配合物中心原子Ni的配位数为___________，N的杂化类型是___________。N、C、Cl三种元素的最高价含氧酸根离子中为平面三角形的是___________。 ③镍()可形成多种配合物，是无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂，推测是___________(填“极性”或“非极性”)分子。 （2）镍还可以和其他金属形成晶体，如与砷()形成的晶体结构如图所示： 晶体中距离最近的的数目为___________。已知晶体密度为，晶胞参数为，，则阿伏加德罗常数可表示为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $