精品解析：江苏省泰州中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

江苏省泰州中学2024~2025学年度第一学期期中考试 高二化学试题 (考试时间：75分钟；总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述不正确的是 A. 羊毛可用于制毛笔，主要成分是蛋白质 B. 松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C. 竹子可用于造纸，纸的主要成分是淀粉 D. 大理石可用于制砚台，主要成分是碳酸盐 2. 烯烃是合成高分子材料的重要原料。下列化学用语或图示正确的是 A. 基态碳原子的轨道表示式为 B. 电负性大小： C. 顺-2-丁烯的球棍模型为 D. 的名称为2，5-己二烯 3. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 装置甲验证碳酸的酸性比苯酚的强 B. 装置乙可制取少量C2H4 C. 装置丙可制取少量乙酸乙酯 D. 装置丁可分离苯和水 4. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 过氧乙酸(CH3COOOH)具有较强的氧化性，可用于环境的杀菌消毒 B. Na2CO3溶液呈碱性，可用于厨房清洗油污 C. 醋酸酸性强于碳酸，可用于去除水垢 D. 甲烷的热值(J⋅kg-1)高，可用于工业制备炭黑 阅读材料，碳元素被誉为“生命的核心元素”，、和是碳元素的3种常见核素。CO2是常见的含碳化合物，近年来由于温室效应日益加剧，科学家提出了很多捕集CO2的新手段。在催化剂作用下，CO2可以和H2反应生成CH3OH、CH3OCH3(二甲醚)、HCOOH、(尿素)等多种物质。完成下列问题： 5. 下列说法正确的是 A. 、和互为同素异形体 B. CO2与H2反应转化为CH3OH、CH3OCH3、HCOOH，CO2都发生了还原反应 C. HCOOH分子中既有极性键也有非极性键 D. CO2与H2反应生成二甲醚时，使用催化剂降低了反应的焓变 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. 载人航天器内，用LiOH固体吸收过量CO2： B. CH4与CO2重整制氢： C. NH3和CO2反应生成尿素： D. CO2和H2制： 7. 下列有关描述正确的是 A. CO2、CH3OH、HCOOH中碳原子的杂化轨道类型相同 B. HCOOH由于H—O键极性比CH3COOH中H—O键极性大，所以酸性更强 C. 中键为6mol D. CH3OH催化氧化为HCHO，CH3OH断裂C—O键 8. 各相关物质的燃烧热数据如表。下列热化学方程式正确的是 物质 -1559.8 -1411 -285.8 A. B. C. D. 9. 有关有机物的检验，下列说法正确的是 A. 用溴水可以鉴别溴乙烷、乙醇和乙醛 B. 苯和液溴在FeBr3催化下反应时，直接将生成的气体通入AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀，可判断反应中一定生成了HBr C. 麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制并加热，产生砖红色沉淀，可判断麦芽糖发生了水解 D. 向电石中滴加饱和食盐水，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中，酸性KMnO4溶液褪色，可判断产生的气体一定是乙炔 10. 结构与组成的变化可能引起性能的变化，下列推测不合理的是 选项 材料 结构和组成变化 性能变化 A 塑料 加入热稳定剂 提高耐热性 B 顺丁橡胶 与硫等硫化剂混合加热 提高强度 C 纤维素 接入带有强亲水基团的支链 提高吸水性能 D 冠醚 改成 增大识别的阳离子半径 A. A B. B C. C D. D 11. 制造隐形眼镜的功能高分子材料Q的合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. 试剂a为乙醇溶液 B. Y易溶于水 C. Z的结构简式可能为 D. M分子中有3种官能团 12. 根据实验操作和现象，所得到的结论中正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯和甲苯中分别滴加几滴酸性KMnO4溶液，前者溶液不褪色，后者溶液紫红色褪去 甲基对苯环产生影响 B 将CH3CH2Br与NaOH的乙醇溶液混合加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 CH3CH2Br发生了消去反应 C 用足量0.55mol·L-1NaOH溶液分别与等体积、0.50mol·L-1CH3COOH和盐酸反应，测得反应热依次为、，且 CH3COOH电离过程吸热 D 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性 A. A B. B C. C D. D 13. 抗氧化剂香豆酰缬氨酸乙酯(Z)可由下列反应制得： 下列说法不正确的是 A. X分子中所有原子可能共平面 B. 1molX最多可以消耗4molH2 C. Y分子存在对映异构体 D. 1molZ最多可以消耗4molNaOH 二、非选择题：共4题，共61分。 14. “碳中和”目标如期实现的关键技术之一是CO2的再资源化利用。 （1）天然气中普遍含有H2S，需回收处理并加以利用。 ①已知下列反应的热化学方程式： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 计算H2S热分解反应Ⅳ：的___________。 ②较普遍采用处理H2S的方法是克劳斯工艺，即利用反应Ⅰ和Ⅱ生成硫单质。相比克劳斯工艺，利用反应Ⅳ处理H2S的优点是___________，缺点是___________。 （2）CO2和H2在催化剂作用下可合成CH4，已知： 化学键 C—H H—H C=O H—O 键能(kJ·mol-1) a b c d 则反应的___________。 （3）工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。 反应分两步： ⅰ．CO2和NH3生成NH2COONH4； ⅱ．NH2COONH4分解生成尿素。 反应过程中能量变化如图所示： ①反应ⅰ为___________反应；反应ⅱ为___________反应。(填“吸热”或“放热”) ②写出CO2和NH3合成尿素总反应的热化学方程式___________。 15. 酚类化合物有毒，被列为须重点控制的水污染物之一、某工厂采用下列方法处理含苯酚的废水： Ⅰ．回收水样中苯酚： （1）设备Ⅰ中进行的操作名称是___________。 （2）设备Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________。 （3）设备III中发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．由苯酚和叔丁基氯[]制取对叔丁基苯酚的流程如图： （4）AlCl3是反应Ⅰ的催化剂，则反应Ⅰ的化学方程式为___________。 （5）测定产品中对叔丁基苯酚(摩尔质量为150g⋅mol-1)的纯度： 步骤1：取16.00g样品用NaOH溶液完全溶解，配成250.00mL溶液。 步骤2：移取25.00mL溶液加入足量HCl酸化，再加入10.00mL2.50mol⋅L-1的浓溴水；充分反应后，加入足量KI溶液。 步骤3：向步骤2的溶液中逐滴加入0.50mol⋅L-1Na2S2O3溶液，发生反应：，共消耗Na2S2O3溶液20.00mL。 计算对叔丁基苯酚的纯度___________。(写出计算过程) 16. 化合物G是合成一种激酶抑制剂的中间体，其合成路线如下： （1）物质A中采用sp3和sp2杂化的碳原子的个数比是___________。 （2）反应A→B涉及的反应物有：a．KOH溶液；b．盐酸；c．浓硝酸、浓硫酸。 ①加入反应物的正确顺序是：c、___________、___________(填字母)。 ②写出在物质A中加入c时发生反应的化学方程式___________。 （3）C的分子式为C7H14ONCl，其结构简式为___________。 （4）已知乙二胺的结构简式为H2NCH2CH2NH2，D→E需经历D→X→E的过程。D→X为加成反应，则X→E的反应类型为___________。 （5）已知F→G中存在：。TEA为，是一种有机碱，能促进反应进行的原因是___________。、、三者中碱性最强的是___________(填结构简式)，原因是___________。 17. 索拉非尼(H)可用于肝癌的治疗，其一种合成路线如下： （1）欲确定CH3OH中存在C—O和O—H化学键，可采取的仪器分析方法为___________(填字母)。 A. 原子发射光谱 B. 核磁共振氢谱 C. 质谱 D. 红外光谱 （2）D的熔点比邻硝基苯酚的___________(填“高”或“低”或“无法确定”)。 （3）G的分子式为C8H3ClF3NO，其结构简式为___________。 （4）H中含氧官能团名称为___________。 （5）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 ①分子中所有碳原子杂化轨道类型相同； ②1mol该物质完全水解最多消耗3molNaOH； ③水解产物之一的分子中不同化学环境的氢原子个数之比为。 （6）已知： +R3COOH，请设计以和CH3CH2NH2为原料制备的合成路线___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见题干)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省泰州中学2024~2025学年度第一学期期中考试 高二化学试题 (考试时间：75分钟；总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述不正确的是 A. 羊毛可用于制毛笔，主要成分是蛋白质 B. 松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C. 竹子可用于造纸，纸的主要成分是淀粉 D. 大理石可用于制砚台，主要成分是碳酸盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．动物的皮、毛的主要成分是蛋白质，羊毛的主要成分为蛋白质，A项正确； B．墨是碳元素以非晶质形态存在，即墨的主要成分是单质碳，B项正确； C．纸的主要成分是纤维素，C项错误； D．大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙属于碳酸盐，D项正确； 答案选C。 2. 烯烃是合成高分子材料的重要原料。下列化学用语或图示正确的是 A. 基态碳原子的轨道表示式为 B. 电负性大小： C. 顺-2-丁烯的球棍模型为 D. 的名称为2，5-己二烯 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2，轨道表示式为，A错误； B．在化合物中，电负性较大的元素通常带负电，而电负性较小的元素带正电，CH4中C元素化合价为-4价，H元素为+1价，电负性大小： ，B错误； C．丁烯中两个相同的原子或基团在双键的同侧，称为顺式异构体，顺-2-丁烯的球棍模型为，C正确； D．主链上有6个碳原子，碳碳双键在1号位和4号位，名称位：1，4-己二烯，D错误； 故选C。 3. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 装置甲验证碳酸的酸性比苯酚的强 B. 装置乙可制取少量C2H4 C. 装置丙可制取少量乙酸乙酯 D. 装置丁可分离苯和水 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓盐酸具有挥发性，HCl气体进入苯酚钠溶液中会干扰碳酸与苯酚钠的反应，A错误； B．乙醇与浓硫酸在170℃时发生消去反应得到乙烯，图中无加热装置，B错误； C．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中易水解，应换为饱和碳酸钠溶液，C错误； D．苯和水两者不互溶，且水的密度大于苯的密度，故装置丁可分离苯和水，D正确； 故选D。 4. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 过氧乙酸(CH3COOOH)具有较强的氧化性，可用于环境的杀菌消毒 B. Na2CO3溶液呈碱性，可用于厨房清洗油污 C. 醋酸酸性强于碳酸，可用于去除水垢 D. 甲烷的热值(J⋅kg-1)高，可用于工业制备炭黑 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧乙酸(CH3COOOH)中含有过氧键，具有较强的氧化性，能使细菌、病毒的蛋白质氧化变性，所以可用于环境的杀菌消毒，性质与用途具有对应关系，不符合题意，A错误； B．Na2CO3溶液呈碱性，油污主要成分是油脂，在碱性条件下会发生水解反应生成可溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，所以Na2CO3可用于厨房清洗油污，性质与用途具有对应关系，不符合题意，B错误； C．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁等，醋酸酸性强于碳酸，能与碳酸钙反应，从而去除水垢，性质与用途具有对应关系，不符合题意，C错误； D．甲烷用于工业制备炭黑是利用甲烷的高温分解反应生成碳单质和氢气，而不是因为甲烷的热值高，性质与用途不具有对应关系，符合题意，D正确； 故选D。 阅读材料，碳元素被誉为“生命的核心元素”，、和是碳元素的3种常见核素。CO2是常见的含碳化合物，近年来由于温室效应日益加剧，科学家提出了很多捕集CO2的新手段。在催化剂作用下，CO2可以和H2反应生成CH3OH、CH3OCH3(二甲醚)、HCOOH、(尿素)等多种物质。完成下列问题： 5. 下列说法正确的是 A. 、和互为同素异形体 B. CO2与H2反应转化为CH3OH、CH3OCH3、HCOOH，CO2都发生了还原反应 C. HCOOH分子中既有极性键也有非极性键 D. CO2与H2反应生成二甲醚时，使用催化剂降低了反应的焓变 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. 载人航天器内，用LiOH固体吸收过量CO2： B. CH4与CO2重整制氢： C. NH3和CO2反应生成尿素： D. CO2和H2制： 7. 下列有关描述正确的是 A. CO2、CH3OH、HCOOH中碳原子的杂化轨道类型相同 B. HCOOH由于H—O键极性比CH3COOH中H—O键极性大，所以酸性更强 C. 中键为6mol D. CH3OH催化氧化为HCHO，CH3OH断裂C—O键 【答案】5. B 6. A 7. B 【解析】 【5题详解】 A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，、和是化合物，不是单质，A错误； B．CO2与H2反应转化为CH3OH、CH3OCH3、HCOOH，中C元素的化合价降低，都发生了还原反应，B正确； C．HCOOH分子中只有极性键，没有非极性键，C错误； D．CO2与H2反应生成二甲醚时，使用催化剂降低了反应的活化能，不能改变反应的焓变，D错误； 故答案选：B。 【6题详解】 A．载人航天器内，用LiOH固体吸收过量CO2，应生成，故反应的方程式为：，A错误； B．CH4与CO2重整制氢，反应的化学方程式为： ，B正确； C．NH3和CO2反应生成尿素，反应的化学方程式为：，C正确； D．CO2和H2制，反应的化学方程式为：，D正确； 故答案为：A。 【7题详解】 A．CO2、CH3OH、HCOOH中碳原子的杂化轨道类型分别为：，A错误； B．HCOOH由于H—O键极性比CH3COOH中H—O键极性大，所以酸性更强，B正确； C．中键为7mol，C错误； D．CH3OH催化氧化为HCHO，CH3OH断裂C—H键，D错误； 故答案选：B。 8. 各相关物质的燃烧热数据如表。下列热化学方程式正确的是 物质 -1559.8 -1411 -285.8 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．为气态，不是稳定的氧化物，A错误； B．由的燃烧热为-1559.8、的燃烧热为-1411、的燃烧热为-285.8分别可得：①，②，③，根据盖斯定律，①-②-③，可得，B正确； C．由的燃烧热为-285.8，可得，则，C错误； D．由的燃烧热为-1559.8可得：，则，D错误； 故答案为：B。 9. 有关有机物的检验，下列说法正确的是 A. 用溴水可以鉴别溴乙烷、乙醇和乙醛 B. 苯和液溴在FeBr3催化下反应时，直接将生成的气体通入AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀，可判断反应中一定生成了HBr C. 麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制并加热，产生砖红色沉淀，可判断麦芽糖发生了水解 D. 向电石中滴加饱和食盐水，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中，酸性KMnO4溶液褪色，可判断产生的气体一定是乙炔 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴乙烷不溶于水与溴水混合后分层，乙醇与溴水互溶，乙醛与溴水发生氧化还原反应，溶液褪色，现象不同，可鉴别，A正确； B．溴易挥发，生成的HBr中含有溴，溴和硝酸银溶液也生成淡黄色沉淀，从而干扰实验，B错误； C．麦芽糖本身含有醛基，所以与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制并加热，产生砖红色沉淀，无法判断麦芽糖是否发生了水解，C错误； D．电石中滴加饱和食盐水，生成的乙炔中混有硫化氢，乙炔和硫化氢均会与发生氧化还原反应，则使酸性溶液褪色的气体不一定是乙炔，D错误； 故答案为：A。 10. 结构与组成的变化可能引起性能的变化，下列推测不合理的是 选项 材料 结构和组成变化 性能变化 A 塑料 加入热稳定剂 提高耐热性 B 顺丁橡胶 与硫等硫化剂混合加热 提高强度 C 纤维素 接入带有强亲水基团的支链 提高吸水性能 D 冠醚 改成 增大识别的阳离子半径 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向塑料加入热稳定剂可以提高塑料的耐热性，故A正确； B．顺丁橡胶与硫等硫化剂混合加热得到硫化橡胶，可以提高橡胶的强度，故B正确； C．纤维素接入带有强亲水基团的支链可以提高纤维素的吸水性能，故C正确； D．冠醚的空腔直径大于，则改成会减小识别的阳离子半径，故D错误； 故选D。 11. 制造隐形眼镜的功能高分子材料Q的合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. 试剂a为乙醇溶液 B. Y易溶于水 C. Z的结构简式可能为 D. M分子中有3种官能团 【答案】A 【解析】 【分析】X可与溴的四氯化碳溶液反应生成C2H4Br2，可知X为乙烯；C2H4Br2发生水解反应生成HOCH2CH2OH，在浓硫酸加热条件下与Z发生反应生成单体M，结合Q可反推知单体M为；则Z为； 【详解】A． 根据分析可知，1,2-二溴乙烷发生水解反应，反应所需试剂为水溶液，A错误； B．根据分析可知，Y为HOCH2CH2OH，含羟基，可与水分子间形成氢键，增大在水中溶解度，B正确； C．根据分析可知Z的结构简式可能为，C正确； D．M结构简式：，含碳碳双键、酯基和羟基3种官能团，D正确； 故选A。 12. 根据实验操作和现象，所得到的结论中正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯和甲苯中分别滴加几滴酸性KMnO4溶液，前者溶液不褪色，后者溶液紫红色褪去 甲基对苯环产生影响 B 将CH3CH2Br与NaOH的乙醇溶液混合加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 CH3CH2Br发生了消去反应 C 用足量0.55mol·L-1NaOH溶液分别与等体积、0.50mol·L-1CH3COOH和盐酸反应，测得反应热依次为、，且 CH3COOH电离过程吸热 D 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液，苯环对甲基有影响，使甲基易被氧化，A错误； B．将CH3CH2Br与NaOH的乙醇溶液混合加热，将产生的气体中含有乙烯和乙醇蒸汽，两者均能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，B错误； C．用足量0.55mol·L-1NaOH溶液分别与等体积、0.50mol·L-1CH3COOH和盐酸反应，测得反应热依次为、，且，证明CH3COOH与NaOH溶液反应放出热量少，从而证明CH3COOH电离过程吸热，C正确； D．饱和NaCl溶液使蛋白质盐析，CuSO4溶液使蛋白质变性，D错误； 故选C。 13. 抗氧化剂香豆酰缬氨酸乙酯(Z)可由下列反应制得： 下列说法不正确的是 A. X分子中所有原子可能共平面 B. 1molX最多可以消耗4molH2 C. Y分子存在对映异构体 D. 1molZ最多可以消耗4molNaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，X分子中苯环、碳碳双键和羧基共平面，由单键可以旋转可知，分子中所有原子可能共平面，故A正确； B．由结构简式可知，X分子中含有的苯环和碳碳双键一定条件下能与氢气发生加成反应，则1molX最多可以消耗4mol氢气，故B正确； C．由结构简式可知，Y分子中含有如图*所示的1个手性碳原子：，所以Y分子存在对映异构体，故C正确； D．由结构简式可知，Z分子中含有的酚羟基、酰胺基、酯基能与氢氧化钠溶液反应，所以1molZ最多可以消耗3mol氢氧化钠，故D错误； 故选D。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. “碳中和”目标如期实现的关键技术之一是CO2的再资源化利用。 （1）天然气中普遍含有H2S，需回收处理并加以利用。 ①已知下列反应的热化学方程式： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 计算H2S热分解反应Ⅳ：的___________。 ②较普遍采用处理H2S的方法是克劳斯工艺，即利用反应Ⅰ和Ⅱ生成硫单质。相比克劳斯工艺，利用反应Ⅳ处理H2S的优点是___________，缺点是___________。 （2）CO2和H2在催化剂作用下可合成CH4，已知： 化学键 C—H H—H C=O H—O 键能(kJ·mol-1) a b c d 则反应的___________。 （3）工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。 反应分两步： ⅰ．CO2和NH3生成NH2COONH4； ⅱ．NH2COONH4分解生成尿素。 反应过程中能量变化如图所示： ①反应ⅰ为___________反应；反应ⅱ为___________反应。(填“吸热”或“放热”) ②写出CO2和NH3合成尿素总反应的热化学方程式___________。 【答案】（1） ①. +170kJ⋅mol-1 ②. 获得的H2可作燃料 ③. 能耗较高 （2） （3） ①. 放热 ②. 吸热 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，将×(反应Ⅰ+反应Ⅱ-3×反应Ⅲ)可得，2H2S(g)=S2(g)+2H2(g) ∆H4=×[(-1036kJ/mol)+(+94kJ/mol)-3×(-484kJ/mol)]=+170kJ/mol。 ②较普遍采用处理H2S的方法是克劳斯工艺，即利用反应Ⅰ和Ⅱ生成硫单质。相比克劳斯工艺，利用反应Ⅳ处理H2S的优点是生成硫单质、同时生成H2，获得的H2可作燃料；缺点是反应Ⅳ是吸热反应、能耗较高。 【小问2详解】 根据∆H=反应物的键能总和-生成物的键能总和，则反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的∆H=(2c+4b-4a-4d)kJ/mol。 【小问3详解】 ①由图可知，反应ⅰ反应物的总能量大于生成物的总能量，反应ⅰ为放热反应；反应ⅱ反应物的总能量小于生成物的总能量，反应ⅱ为吸热反应。 ②由图可知，反应ⅰ的热化学方程式为CO2(l)+2NH3(l)=NH2COONH4(l) ∆H=E1-E2；反应ⅱ的热化学方程式为NH2COONH4(l)=CO(NH2)2(l)+H2O(l) ∆H=E3-E4；将反应ⅰ+反应ⅱ可得总反应的热化学方程式为CO2(l)+2NH3(l)= CO(NH2)2(l)+H2O(l) ∆H=E1-E2+E3-E4。 15. 酚类化合物有毒，被列为须重点控制的水污染物之一、某工厂采用下列方法处理含苯酚的废水： Ⅰ．回收水样中苯酚： （1）设备Ⅰ中进行的操作名称是___________。 （2）设备Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________。 （3）设备III中发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．由苯酚和叔丁基氯[]制取对叔丁基苯酚的流程如图： （4）AlCl3是反应Ⅰ的催化剂，则反应Ⅰ的化学方程式为___________。 （5）测定产品中对叔丁基苯酚(摩尔质量为150g⋅mol-1)的纯度： 步骤1：取16.00g样品用NaOH溶液完全溶解，配成250.00mL溶液。 步骤2：移取25.00mL溶液加入足量HCl酸化，再加入10.00mL2.50mol⋅L-1的浓溴水；充分反应后，加入足量KI溶液。 步骤3：向步骤2的溶液中逐滴加入0.50mol⋅L-1Na2S2O3溶液，发生反应：，共消耗Na2S2O3溶液20.00mL。 计算对叔丁基苯酚的纯度___________。(写出计算过程) 【答案】（1）萃取、分液 （2） （3） （4）+(CH3)3CCl+HCl （5）93.75% 【解析】 【分析】含苯酚的废水和苯一同进设备Ⅰ，出来的是被分离开的水、苯和苯酚，设备Ⅰ中进行的操作是萃取和分液、下层为水，上层为苯和苯酚的混合液；苯和苯酚的混合液进入设备Ⅱ，在设备Ⅱ中苯酚和NaOH溶液发生反应生成易溶于水的苯酚钠，反应方程式为，进入设备Ⅲ，分离出的苯可返回设备Ⅰ重复利用；在设备Ⅲ中通入的二氧化碳与苯酚钠发生如下反应：，苯酚被分离了出来，进入设备Ⅳ的应是NaHCO3溶液；设备Ⅳ中进入的还有CaO，故发生下列反应：CaO+H2O=Ca(OH)2、NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+NaOH+H2O，过滤可将它们分离；Ⅳ中产生的NaOH和CaCO3，CaCO3在V中产生的CaO和CO2，都能循环利用，据此回答。 【小问1详解】 据分析，设备Ⅰ中进行的操作名称是萃取、分液； 【小问2详解】 据分析，设备Ⅱ中发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 据分析，设备Ⅲ中发生反应的离子方程式为 【小问4详解】 和(CH3)3CCl在氯化铝催化条件下发生反应Ⅰ，生成和HCl，则反应Ⅰ的反应的方程式为：+(CH3)3CCl+HCl； 【小问5详解】 由反应Br2+2KI =I2+2KBr 、I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI知：与KI反应的，与叔丁基苯酚反应的，由的结构可知，，叔丁基苯酚的纯度。 16. 化合物G是合成一种激酶抑制剂的中间体，其合成路线如下： （1）物质A中采用sp3和sp2杂化的碳原子的个数比是___________。 （2）反应A→B涉及的反应物有：a．KOH溶液；b．盐酸；c．浓硝酸、浓硫酸。 ①加入反应物的正确顺序是：c、___________、___________(填字母)。 ②写出在物质A中加入c时发生反应的化学方程式___________。 （3）C的分子式为C7H14ONCl，其结构简式为___________。 （4）已知乙二胺的结构简式为H2NCH2CH2NH2，D→E需经历D→X→E的过程。D→X为加成反应，则X→E的反应类型为___________。 （5）已知F→G中存在：。TEA为，是一种有机碱，能促进反应进行的原因是___________。、、三者中碱性最强的是___________(填结构简式)，原因是___________。 【答案】（1）1∶4 （2） ①. a ②. b ③. +HNO3+H2O （3） （4）消去反应 （5） ①. 能消耗反应生成的HBr，促进反应进行或提高G的产率 ②. ③. 乙基是推电子基，乙基越多推电子效应越强，N原子电子云密度越大，碱性越强 【解析】 【分析】A到B发生了酯基的水解和苯环上硝基的取代，根据题意，先发生硝基的取代，酯基水解、再酸化可得到B，故试剂的添加顺序为c、a、b；B到C发生了取代反应，C的分子式为C7H14ONCl，故C的结构简式为：；D与乙二胺发生反应，醛基和氨基位置发生了反应得到E，E到F硝基被还原为氨基；F和BrCN反应得到G。 【小问1详解】 A中苯环碳原子和酯基、醛基碳原子为sp2杂化，有8个，2个甲基碳原子为sp3杂化，所以采用sp3和sp2杂化的碳原子的个数比是1:4； 【小问2详解】 ①根据分析可知，先发生硝基的取代，酯基水解、再酸化可得到B，故试剂的添加顺序为c、a、b； ②物质A与浓硝酸在浓硫酸作催化剂的作用下发生硝化反应，化学方程式为：+HNO3+H2O； 【小问3详解】 根据分析可知，C的分子式为C7H14ONCl，其结构简式为； 【小问4详解】 D到E的反应需经历D→X→E的过程，D中氨基、醛基发生加成反应转化为X，然后X发生消去反应生成E，所以X→E的反应类型为消去反应； 【小问5详解】 TEA为，是一种有机碱，(C2H5)3N能促进反应进行的原因是：(C2H5)3N具有碱性，能消耗HBr，使平衡正向移动提高G的产率；由于乙基是推电子基，乙基越多推电子效应越强，N原子电子云密度越大，碱性越强，所以(C2H5)3N的碱性最强。 17. 索拉非尼(H)可用于肝癌的治疗，其一种合成路线如下： （1）欲确定CH3OH中存在C—O和O—H化学键，可采取的仪器分析方法为___________(填字母)。 A. 原子发射光谱 B. 核磁共振氢谱 C. 质谱 D. 红外光谱 （2）D的熔点比邻硝基苯酚的___________(填“高”或“低”或“无法确定”)。 （3）G的分子式为C8H3ClF3NO，其结构简式为___________。 （4）H中含氧官能团名称为___________。 （5）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 ①分子中所有碳原子杂化轨道类型相同； ②1mol该物质完全水解最多消耗3molNaOH； ③水解产物之一的分子中不同化学环境的氢原子个数之比为。 （6）已知： +R3COOH，请设计以和CH3CH2NH2为原料制备的合成路线___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见题干)。 【答案】（1）D （2）高 （3） （4）酰胺基、醚键 （5） （6）HOOCCH2CH2COOHClOCCH2CH2COCl 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，与SOCl2反应转化为，催化剂作用下与甲胺发生取代反应生成，与发生取代反应生成，催化剂作用下与氢气发生还原反应生成；在二氯甲烷作用下与发生取代反应生成，则G为。 【小问1详解】 红外光谱可以测定有机物分子中的化学键，所以欲确定甲醇中存在C-O和O-H化学键可采取的仪器分析方法为红外光谱，故答案为：D； 【小问2详解】 邻硝基苯酚能形成分子内氢键，对硝基苯酚能形成分子间氢键，所以对硝基苯酚的分子间作用力大于邻硝基苯酚，沸点高于邻硝基苯酚，故答案为：高； 【小问3详解】 由分析可知，G的结构简式为，故答案为：； 【小问4详解】 由结构简式可知，的含氧官能团为醚键和酰胺基，故答案为：酰胺基、醚键； 【小问5详解】 F的同分异构体分子中所有碳原子轨道杂化类型相同，则所有碳原子形成苯环或形成碳氧双键，所以分子中含有2个苯环；1mol该物质完全水解最多消耗3mol氢氧化钠，说明分子中含有酚酯基和酰胺基，水解产物之一的分子中不同化学环境的氢原子个数比为2∶1说明水解产物之一为1，3，5—苯三胺，则符合条件的结构简式为，故答案为：； 【小问6详解】 由有机物的转化关系可知，以和CH3CH2NH2为原料制备的合成步骤为与溴水发生加成反应生成，在氢氧化钠乙醇溶液中共热反应生成，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成HOOCCH2CH2COOH，HOOCCH2CH2COOH与SOCl2发生取代反应生成ClOCCH2CH2COCl，催化剂作用下ClOCCH2CH2COCl与乙胺发生取代反应生成，合成路线为HOOCCH2CH2COOHClOCCH2CH2COCl。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $