精品解析：辽宁省七校名校协作体2024-2025学年高三上学期11月期中联考化学试题

2024-2025学年度（上）七校协作体11月高三联考 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子量：H1 B11 C12 N14 O16 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Zn65 一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1. 2024年中国“硬核科技”凸显中国新质生产力。下列说法正确的是 A. 中国“003航母”外壳使用的镍铬钢属于金属材料 B. “雪龙二号”船载雷达系统所用的碳化硅属于传统无机非金属材料 C. 颗粒直径1~100nm的纳米氧化锌粉末属于一种胶体 D. 一种高性能涂料的主要成分石墨烯属于有机高分子材料 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 二氧化碳的电子式： B. 的结构示意图： C. 次氯酸的结构式：H—O—Cl D. NaCl溶液中的水合离子： 3. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LHF含有分子数为 B. 98g和的混合物中含O原子数为 C. 0.1mol与足量反应，转移电子数 D. 高温下，0.1molFe与足量水蒸气反应，生成的分子数为 4. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A. 用溶液除气体： B. 向溶液中滴入足量氨水： C. 向中加入： D. 向溶液中滴加足量NaOH溶液： 5. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. 工业上利用a→b→c→d的转化制硝酸 B. b常温下可转化为c，实现氮的固定 C. 常温下d的浓溶液可保存在铝制容器中 D. e的水溶液一定呈中性 6. 在给定条件下，下列所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 7. ①~⑥均是元素周期表中短周期元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示： 元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 主要化合价 、 原子半径/nm 0.152 0.186 0.160 0.074 0.071 0.099 下列说法中正确的是 A. ①的原子半径是与它同主族的原子中最小 B. ②与④形成的化合物中一定只含有离子键 C. ⑤、⑥的单质常温下均能与水发生置换反应 D. ⑥的最高价氧化物对应的水化物是强酸 8. 下列说法正确的是 A. 比稳定原因：原子半径，键长，键能 B. 、、HCHO分子中均一定既有键又有键 C. 分子晶体中共价键键能越大，熔点和沸点越高 D. 三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体（）两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同 9. 近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是 A. 火力发电是一种将化学能直接转化为电能的装置 B. 风能、太阳能、地热能、潮汐能、核电等都属于新能源 C. 锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌 D. 理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 10. 通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构，P和Q呈平面六元并环结构，原子的连接方式如图所示，下列说法错误的是 A. P、Q均为非极性分子 B. 电负性： C. P和Q分子中，C、B和N杂化方式相同 D. 1molP和1molQ所含电子数目不相等 11. 某新型漂白剂的结构如图所示，其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期，X与W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，下列说法正确的是 A. 由Z和X两种元素可能形成非极性分子 B. 简单离子半径： C. 该新型漂白剂的结构中存在配位键 D. 同周期第一电离能大于X的主族元素有3种 12. 下列热化学方程式中，正确的是 A. 甲烷燃烧热为，则表示甲烷燃烧的热化学方程式为： B. 稀硫酸和澄清石灰水混合，其热化学方程式为： C. 燃烧热为，则液态水分解的热化学方程式为： D. 500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为： 13. 氢气可将还原为甲烷，反应为。科研人员结合实验与计算机模拟结果，研究了在催化剂表面上与的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在催化剂表面用“”标注，Ts表示过渡态。下列说法正确的是 A. 吸附在催化剂表面的物质形成过渡态的过程会放出热量 B. 反应历程中活化能最小步骤的反应为： C. 三步历程均为放热过程 D. 已知断开1molH—H键、1molN—H键、1mol键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则与反应生成的热化学方程式是 14. 科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为apm。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 晶体中与最近且距离相等的C有8个 B. 晶体最简化学式为 C. 晶胞中B和C原子构成的多面体有14个面 D. 晶体的密度为 15. 我国科学家研发了一种水系可逆电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的解离成和，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 膜是阴离子膜 B. 放电时负极的电极反应式为 C. 电池工作时，复合膜层间的解离生成的向多孔纳米片方向移动 D 外电路中每通过电子，复合膜层间有解离 二、非选择题：共4小题，共55分 16. 二氧化氯（）是世界卫生组织（WHO）推荐的Al级广谱、安全、高效消毒剂。 （1）Cl元素在周期表中的位置________，________酸性氧化物（填“是”或“不是”）。 （2）与均具有杀菌能力，杀菌效率是的________倍。（已知杀菌效率是指单位质量的氧化剂得电子数目的多少，结果保留三位有效数字。） （3）以下是的两种制备方法： 方法一： 方法二： 完成下列填空： ①方法一中，当有0.1mol电子发生转移时，参与反应的还原剂为________mol。 ②方法二中，反应物________（填序号） a.仅作氧化剂 b.既被氧化又被还原 c.发生氧化反应 d.既未被氧化也未被还原 ③两种方法相比，________（填写“方法一”或“方法二”）制备的更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是________。 （4）实验室也可用氯酸钠（）和亚硫酸钠（）用硫酸酸化，加热制备二氧化氯，其化学反应方程式为________。 17. 亚硝酰氯（NOCl）是一种红褐色液体或黄色气体，熔点：，沸点：，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可用下图装置由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。 简要步骤如下：实验开始时，关闭，打开、，通入一段时间的氯气，直至三颈烧瓶中充满黄绿色气体，关闭，打开，打开分液漏斗活塞，向装置a中滴入适量稀硝酸。待装置C锥形瓶内上方红棕色气体完全消失时，关闭，打开，在三颈烧瓶中制备亚硝酰氯。 请回答： （1）装置A中反应的离子方程式为________，稀硝酸体现的性质有________。 （2）装置B的作用是________，发生反应的化学方程式为________。 （3）装置C中长颈漏斗作用________。 （4）下列说法错误的是________。 a.从安全或避免环境污染方面考虑，宜在通风橱内进行实验 b若不慎亚硝酰氯接触到皮肤，及时用流动清水反复冲洗 c.冰盐水温度可达，所以装置D三颈烧瓶中会充满黄色气体NOCl d.装有无水的干燥管作用是阻止水蒸气进入，避免亚硝酰氯水解 （5）写出亚硝酰氯与NaOH溶液反应生成亚硝酸钠的化学方程式：________。 18. 钼系催化剂主要用于石油炼制和化学工业中，从废催化剂(主要成分为MoS、和)中提取比较贵重的金属钒和钼，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）废催化剂先进行研磨后再焙烧，研磨的目的是_____。 （2）“焙烧”过程中MoS、和均转化为对应的钠盐，写出MoS转化为的化学方程式_____。 （3）混合气体X经过_____溶液的处理后可以通入“沉铝”装置进行利用。 （4）“滤渣”的化学式为_____。 （5）滤液①的主要成分有、_____、_____。 （6）“沉钼”的离子方程式为_____。 （7）高温条件下，用还原得到金属钼，氧化剂与还原剂物质的量之比为_____。 19. 是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题： （1）Sn为第IVA族元素，单质Sn与干燥反应生成。常温常压下为无色液体，空间构型为________，其固体的晶体类型为________。 （2）、、的沸点由高到低的顺序为________（填化学式，下同），键角由大到小的顺序为________。 （3）含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有________mol，该螯合物中N的杂化方式为________。 （4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示： 坐标原子 x y z Cd 0 0 0 Sn 0 0 As 找出距离最近的Sn________、________（用分数坐标表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度（上）七校协作体11月高三联考 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子量：H1 B11 C12 N14 O16 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Zn65 一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1. 2024年中国“硬核科技”凸显中国新质生产力。下列说法正确的是 A. 中国“003航母”外壳使用的镍铬钢属于金属材料 B. “雪龙二号”船载雷达系统所用的碳化硅属于传统无机非金属材料 C. 颗粒直径1~100nm的纳米氧化锌粉末属于一种胶体 D. 一种高性能涂料的主要成分石墨烯属于有机高分子材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．中国“003航母”外壳使用的镍铬钢是合金，属于金属材料，A正确； B．碳化硅属于新型无机非金属材料，B错误； C．颗粒直径1~100nm的纳米氧化锌粉末属于化合物，胶体是混合物，C错误； D．石墨烯属于无机非金属材料，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 二氧化碳的电子式： B. 的结构示意图： C. 次氯酸的结构式：H—O—Cl D. NaCl溶液中的水合离子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳是只含有共价键的共价化合物，电子式为，故A错误； B．硫离子的核电荷数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故B错误； C．次氯酸的分子式为HClO，结构式为H—O—Cl，故C正确； D．氯离子的离子半径大于钠离子，则氯化钠溶液中的水合离子为，故D错误； 故选C。 3. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LHF含有的分子数为 B. 98g和的混合物中含O原子数为 C. 0.1mol与足量反应，转移电子数为 D. 高温下，0.1molFe与足量水蒸气反应，生成的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，氟化氢为液态，无法计算22.4L氟化氢的物质的量和含有的分子数目，故A错误； B．硫酸和磷酸的摩尔质量相同，都是98g/mol，含有的氧原子个数都为4，则98g磷酸和硫酸混合物中氧原子个数为×4×NAmol—1=4NA，故B正确； C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的反应为可逆反应，则0.1mol氯气与足量水不可能完全反应，转移电子数目小于0.1mol×1×NAmol—1=0.1NA，故C错误； D．高温下铁与足量水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，则0.1mol铁完全反应生成氢气的分子数为0.1mol××NAmol—1=NA，故D错误； 故选B。 4. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A. 用溶液除气体： B. 向溶液中滴入足量氨水： C. 向中加入： D. 向溶液中滴加足量NaOH溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸铜溶液与硫化氢气体反应生成硫化铜沉淀和硫酸，反应的离子方程式为，故A错误； B．氯化铝溶液与足量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为Al3++3 NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，故B错误； C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应中水既不是氧化剂也不是还原剂，则反应的离子方程式为，故C错误； D．碳酸氢镁溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为，故D正确； 故选D。 5. 部分含氮物质分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. 工业上利用a→b→c→d的转化制硝酸 B. b常温下可转化为c，实现氮的固定 C. 常温下d的浓溶液可保存在铝制容器中 D. e的水溶液一定呈中性 【答案】C 【解析】 【分析】根据N元素化合价及物质类别可得，a为单质且N元素化合价为0，a为N2，b为氧化物，且N的化合价为+2价，即b为NO，c为+4价N的氧化物，即c可以为NO2，也可以是N2O4，d为+5价N的酸，即d为HNO3，e为硝酸盐。 【详解】A．工业制备硝酸是将氨气催化氧化制备NO后再进一步制备硝酸，而不用氮气制备NO，A错误； B．氮的固定是将氮元素由游离态转变为化合态，NO转变为NO2不属于氮的固定，B错误； C．浓硝酸能使铝钝化，常温下可以盛放在铝制容器中，C正确； D．e为硝酸盐，其溶液不一定呈中性，例如硝酸铵溶液由于铵根离子水解，溶液显酸性，D错误； 故选C。 6. 在给定条件下，下列所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．S燃烧只能生成SO2，不能一步转化为SO3，A不符合题意； B．Na在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，B符合题意； C．NH4Cl、NH4HCO3、NaCl、NaHCO3中，NaHCO3的溶解度最小，故NaCl与NH4HCO3混合会有NaHCO3析出，C不符合题意； D．SiO2不溶于水，不能与水反应生成H2SiO3，D不符合题意； 故选B。 7. ①~⑥均是元素周期表中短周期元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示： 元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 主要化合价 、 原子半径/nm 0.152 0.186 0.160 0.074 0.071 0.099 下列说法中正确的是 A. ①的原子半径是与它同主族的原子中最小 B. ②与④形成的化合物中一定只含有离子键 C. ⑤、⑥的单质常温下均能与水发生置换反应 D. ⑥的最高价氧化物对应的水化物是强酸 【答案】D 【解析】 【分析】①∼⑥是周期表中第二、三周期的元素，根据元素的主要化合价和原子半径可知，①②为第ⅠA族元素，②的原子半径大，因此②为 Na，①为 Li；⑤和⑥为第ⅦA族元素，⑤没有正价，⑤为 F元素，则⑥为Cl元素；④只有-2价，且其原子半径大于⑤，则④为 O元素，③为+2 价，原子半径比①大，比②小，则③为Mg元素，据此回答。 【详解】A．同主族元素，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，①为ⅠA族元素，ⅠA族中H的原子半径最小，A错误； B．②为Na，④为O，二者形成的化合物有Na2O和Na2O2，Na2O2中既含有离子键，又含有非极性共价键，B错误； C．⑥为Cl，氯气与水发生反应的方程式为，不属于置换反应，C错误； D．Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，HClO4是强酸，D正确； 故选D。 8. 下列说法正确的是 A. 比稳定原因：原子半径，键长，键能 B. 、、HCHO分子中均一定既有键又有键 C. 分子晶体中共价键键能越大，熔点和沸点越高 D. 三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体（）两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．同主族元素，从上到下原子半径依次增大、非金属性依次减弱、电负性依次减小，则最简单氢化物中键长，键能，则共价键，最简单氢化物分子中共价键越强，氢化物越稳定，所以甲烷比硅烷稳定，故A正确； B．三氯甲烷分子中碳原子为饱和碳原子，分子中只含有σ键，不含有π键，故B错误； C．分子晶体的构成微粒为分子，分子的分子间作用力越大，熔点和沸点越高，故C错误； D．三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3，原子的杂化方式为sp2杂化；三聚三氧化硫分子中硫原子形成4个键，杂化方式为sp3杂化，所以两种形式中硫原子的杂化轨道类型不同，故D错误； 故选A。 9. 近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是 A. 火力发电是一种将化学能直接转化为电能的装置 B 风能、太阳能、地热能、潮汐能、核电等都属于新能源 C. 锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌 D. 理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 【答案】A 【解析】 【详解】A．火力发电的能量变化为：化学能热能机械能电能，化学能间接转化为电能，A项错误； B．目前，人们比较关注的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、核电和氢能等，B项正确； C．锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点，锂离子电池放电时，锂离子从负极脱嵌移向正极、嵌入正极中，充电时锂离子从正极脱嵌，由正极回到负极，嵌入负极，C项正确； D．化石燃料作为人类利用最多的常规能源有两大问题：一是其短期内不可再生、储量有限，二是化石燃料燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是大气污染物的主要来源，理想的新能源应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点，D项正确； 答案选A。 10. 通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构，P和Q呈平面六元并环结构，原子的连接方式如图所示，下列说法错误的是 A. P、Q均为非极性分子 B. 电负性： C. P和Q分子中，C、B和N杂化方式相同 D. 1molP和1molQ所含电子数目不相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，P和Q分子都为对称结构，正负电荷重心都重合，都是非极性分子，故A错误； B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由小到大的顺序为B<C<N，故B正确； C．由图可知，P和Q分子中C、B和N均与其它三个原子成键，P和Q分子呈平面结构，则分子中C、B和N三种原子的杂化方式都为sp2杂化，故C正确； D．由图可知，P的分子式为C24H12，Q的分子式为B12N12H12，P、Q分子分子中都含有156个电子，所以1molP和1molQ所含电子数目相等，故D错误； 故选D。 11. 某新型漂白剂的结构如图所示，其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期，X与W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，下列说法正确的是 A. 由Z和X两种元素可能形成非极性分子 B. 简单离子半径： C. 该新型漂白剂的结构中存在配位键 D. 同周期第一电离能大于X的主族元素有3种 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，化合物中阳离子带2个单位正电荷，阴离子中X、Y、Z形成共价键的数目分别为2、4、1，四种组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期，X与W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，则X为O元素、Y为B元素、Z为H元素、W为Mg元素。 【详解】A．水和过氧化氢都是正负电荷中心不重叠的极性分子，故A错误； B．电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氧离子的离子半径大于镁离子，故B错误； C．由图可知，阴离子中具有空轨道的硼原子和具有孤对电子的氧原子能形成配位键，故C正确； D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则同周期第一电离能大于氧元素的主族元素为氮元素和氟元素，共有2种，故D错误； 故选C。 12. 下列热化学方程式中，正确的是 A. 甲烷燃烧热为，则表示甲烷燃烧的热化学方程式为： B. 稀硫酸和澄清石灰水混合，其热化学方程式为： C. 燃烧热为，则液态水分解的热化学方程式为： D. 500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷的燃烧热为1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，反应的热化学方程式为，故A错误； B．稀硫酸和澄清石灰水混合反应生成硫酸钙沉淀和水，反应生成硫酸钙沉淀时会放出热量，则反应的热化学方程式为，故B错误； C．氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则液态水分解的热化学方程式为，故C正确； D．合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则0.5mol氮气和1.5mol氢气不可能完全反应，反应的焓变小于—38.6kJ/mol，故D错误； 故选C。 13. 氢气可将还原为甲烷，反应为。科研人员结合实验与计算机模拟结果，研究了在催化剂表面上与的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在催化剂表面用“”标注，Ts表示过渡态。下列说法正确的是 A. 吸附在催化剂表面的物质形成过渡态的过程会放出热量 B. 反应历程中活化能最小步骤的反应为： C. 三步历程均为放热过程 D. 已知断开1molH—H键、1molN—H键、1mol键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则与反应生成的热化学方程式是 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题图可知，物质吸附在催化剂表面形成过渡态，其该过程会吸收热量，A错误； B．题图中最后一步反应的能垒最小，相应的化学方程式为，B正确； C．最后一步历程为吸热过程，C错误； D．反应热等于反应物的键能和减去生成物的键能和，则△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol－6×946kJ/mol=﹣92kJ/mol，则则与反应生成的热化学方程式是 ，D错误； 故选B。 14. 科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为apm。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 晶体中与最近且距离相等的C有8个 B. 晶体最简化学式为 C. 晶胞中B和C原子构成多面体有14个面 D. 晶体的密度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，晶胞中位于体心的钙离子与位于面上的碳原子的距离最近，共有12个，故A错误； B．由晶胞结构可知，晶胞中位于体心的钙离子个数为1，位于顶点的钾离子的个数为8×=1，位于面上的碳原子和硼原子个数都为12×=6，则晶体最简化学式为，故B正确； C．由晶胞结构可知，晶胞中硼原子和碳原子构成的多面体，有6个面位于晶胞的六个面上，上半部分和下半部分还各有4个面，多面体共有14个面，故C正确； D．设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(10—10 a)3d，解得d=，故D正确； 故选A。 15. 我国科学家研发了一种水系可逆电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的解离成和，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 膜是阴离子膜 B. 放电时负极的电极反应式为 C. 电池工作时，复合膜层间的解离生成的向多孔纳米片方向移动 D. 外电路中每通过电子，复合膜层间有解离 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示可知，放电时是原电池，放电时，负极为锌，锌在负极失去电子生成锌离子，结合复合膜层电离出的氢氧根离子生成，负极的电极反应式为Zn+4OH--2e-=，多孔Pd纳米片为正极，二氧化碳在正极得到电子转化为甲酸，电极反应为CO2+2H++2e-=HCOOH， 总的电极反应为：Zn+2OH- +2H2O+CO2=+HCOOH，充电时的电极反应与放电时的反应相反； 【详解】A．由图可知，a膜释放出氢离子，是阳离子膜，b膜释放出氢氧根离子，是阴离子膜，A错误； B．根据图示可知，放电时是原电池，负极为锌，锌在负极失去电子生成锌离子，结合复合膜层电离出的氢氧根离子生成，负极的电极反应式为Zn+4OH--2e-=，B错误； C．放电时，阴离子向负极移动，则复合膜层间的解离生成的向锌极方向移动，C错误； D．复合膜层间的H2O解离成H+和OH-，根据总的电极反应：Zn+2OH- +2H2O+CO2= +HCOOH，锌的化合价从0价升高到+2价，外电路中每通过1mol电子，复合膜层间有1mol H2O解离，D正确； 故选D 二、非选择题：共4小题，共55分 16. 二氧化氯（）是世界卫生组织（WHO）推荐的Al级广谱、安全、高效消毒剂。 （1）Cl元素在周期表中的位置________，________酸性氧化物（填“是”或“不是”）。 （2）与均具有杀菌能力，杀菌效率是的________倍。（已知杀菌效率是指单位质量的氧化剂得电子数目的多少，结果保留三位有效数字。） （3）以下是的两种制备方法： 方法一： 方法二： 完成下列填空： ①方法一中，当有0.1mol电子发生转移时，参与反应的还原剂为________mol。 ②方法二中，反应物________（填序号）。 a.仅作氧化剂 b.既被氧化又被还原 c.发生氧化反应 d.既未被氧化也未被还原 ③两种方法相比，________（填写“方法一”或“方法二”）制备的更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是________。 （4）实验室也可用氯酸钠（）和亚硫酸钠（）用硫酸酸化，加热制备二氧化氯，其化学反应方程式为________。 【答案】（1） ①. 第3周期VIIA族 ②. 不是 （2）2.63 （3） ①. 0.1 ②. c ③. 方法二 ④. 方法一中产生对环境有危害的氯气，而方法二中产生的二氧化碳对水体无污染 （4） 【解析】 【小问1详解】 Cl元素在周期表中的位置：第3周期VIIA族，与碱反应生成NaClO2和NaClO3，不是酸性氧化物； 【小问2详解】 与均具有杀菌能力，两者均转化为Cl-，杀菌效率是的倍； 【小问3详解】 ①方法一中生成1mol氯气转移2mol电子，HCl为还原剂，由2mol还原剂参与反应，故当转移0.1mol电子时，由0.1mol还原剂参与反应； ②方法二中，反应物中C元素化合价升高，为还原剂，发生氧化反应，故选c； ③两种方法相比，方法二制备的更适合用于饮用水的消器，其主要原因是：方法一中产生对环境有危害的氯气，而方法二中产生的二氧化碳对水体无污染； 【小问4详解】 实验室也可用氯酸钠和亚硫酸钠用硫酸酸化，加热制备二氧化氯，根据得失电子守恒和原子守恒，化学方程式为：。 17. 亚硝酰氯（NOCl）是一种红褐色液体或黄色气体，熔点：，沸点：，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可用下图装置由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。 简要步骤如下：实验开始时，关闭，打开、，通入一段时间的氯气，直至三颈烧瓶中充满黄绿色气体，关闭，打开，打开分液漏斗活塞，向装置a中滴入适量稀硝酸。待装置C锥形瓶内上方红棕色气体完全消失时，关闭，打开，在三颈烧瓶中制备亚硝酰氯。 请回答： （1）装置A中反应的离子方程式为________，稀硝酸体现的性质有________。 （2）装置B的作用是________，发生反应的化学方程式为________。 （3）装置C中长颈漏斗作用________。 （4）下列说法错误的是________。 a.从安全或避免环境污染方面考虑，宜在通风橱内进行实验 b.若不慎亚硝酰氯接触到皮肤，及时用流动清水反复冲洗 c.冰盐水温度可达，所以装置D三颈烧瓶中会充满黄色气体NOCl d.装有无水的干燥管作用是阻止水蒸气进入，避免亚硝酰氯水解 （5）写出亚硝酰氯与NaOH溶液反应生成亚硝酸钠的化学方程式：________。 【答案】（1） ①. ②. 酸性、氧化性 （2） ①. 除去挥发出的硝酸及杂质 ②. （3）平衡体系内外压强，避免C中压强过大 （4）c （5） 【解析】 【分析】由题意可知，制备亚硝酰氯的步骤为实验开始时，关闭，打开、，通入一段时间的氯气排尽装置中的空气，直至三颈烧瓶中充满黄绿色气体，关闭，打开，打开分液漏斗活塞，向装置a中滴入适量稀硝酸，铜与稀硝酸反应制备一氧化氮，待装置C锥形瓶内上方红棕色气体完全消失，说明装置中不存在二氧化氮气体，然后关闭，打开，纯净的一氧化氮气体在三颈烧瓶中与氯气在—10℃条件下反应制备亚硝酰氯。 【小问1详解】 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，反应中氮元素的化合价部分降低被还原，硝酸表现酸性和强氧化性，故答案为：；酸性、氧化性； 【小问2详解】 硝酸具有挥发性，且一氧化氮易与空气中氧气反应生成二氧化氮，所以由实验装置图可知，反应制得的一氧化氮中混有硝酸蒸气和二氧化氮，装置B中盛有的水用于吸收除去挥发出的硝酸蒸气和二氧化氮，其中除去二氧化氮的反应为，故答案为：除去挥发出的硝酸及杂质；； 【小问3详解】 由实验装置图可知，装置C中长颈漏斗可以起到平衡体系内外压强，避免C中压强过大的作用，故答案为：平衡体系内外压强，避免C中压强过大； 【小问4详解】 a．该实验的反应物氯气、一氧化氮和生成物亚硝酰氯都有毒，所以从安全或避免环境污染方面考虑，该实验应在通风橱内进行，故正确； b．由题给信息可知，亚硝酰氯遇水易水解生成氮的氧化物和盐酸，若不慎亚硝酰氯接触到皮肤，为减少亚硝酰氯对皮肤的伤害，应及时用流动清水反复冲洗，故正确； c．冰盐水温度可达—10℃，由亚硝酰氯的熔沸点可知，装置D三颈烧瓶中不会会充满亚硝酰氯黄色气体，故错误； d．由题给信息可知，亚硝酰氯遇水易水解生成氮的氧化物和盐酸，所以装有无水氯化钙的干燥管作用是阻止水蒸气进入，避免亚硝酰氯水解，故正确； 故选c； 【小问5详解】 由题意可知，亚硝酰氯与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠、氯化钠和水，反应的化学方程式为，故答案为：。 18. 钼系催化剂主要用于石油炼制和化学工业中，从废催化剂(主要成分为MoS、和)中提取比较贵重的金属钒和钼，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）废催化剂先进行研磨后再焙烧，研磨的目的是_____。 （2）“焙烧”过程中MoS、和均转化为对应的钠盐，写出MoS转化为的化学方程式_____。 （3）混合气体X经过_____溶液的处理后可以通入“沉铝”装置进行利用。 （4）“滤渣”的化学式为_____。 （5）滤液①的主要成分有、_____、_____。 （6）“沉钼”的离子方程式为_____。 （7）高温条件下，用还原得到金属钼，氧化剂与还原剂物质的量之比为_____。 【答案】（1）增大焙烧时与碳酸钠、O2的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率 （2） （3）饱和碳酸氢钠(或饱和NaHCO3) （4）Al(OH)3 （5） ①. NaVO3 ②. NaHCO3 （6） （7）1：12 【解析】 【分析】废催化剂在“焙烧”过程中MoS、V2O5和Al2O3均转化为对应的钠盐，加入水除去固体杂质得到浸出液，通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀除去铝，得到滤液调节pH，加入氯化铵生成NH4VO3沉淀，分离出滤液，加入硝酸铵、硝酸得到(NH4)2O ▪4MnO2 ▪2H2O； 【小问1详解】 对于固体来说，粉碎可以增大接触面积，从而加快反应速度，提高反应效率；“焙烧”时需对废催化剂进行粉碎，增大焙烧时与碳酸钠、O2的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率； 故答案是：增大焙烧时与碳酸钠、O2的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率； 【小问2详解】 “焙烧”过程中MoS转化为对应的钠盐，硫元素被氧气氧化为二氧化硫， MoS在焙烧过程中和碳酸钠、氧气反应生成Na2MoO4和二氧化碳、二氧化硫，化学方程式为； 故答案为：； 【小问3详解】 除去二氧化硫气体中的二氧化碳，应该选用饱和碳酸氢钠溶液； 故答案为：饱和碳酸氢钠溶液； 【小问4详解】 根据“沉铝”信息可知，沉铝过程中偏铝酸钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀除去了铝，所以“滤渣”的成分为氢氧化铝Al(OH)3； 故答案为：Al(OH)3 【小问5详解】 焙烧”过程中MoS、V2O5和Al2O3均转化为对应的钠盐，沉铝过程中偏铝酸钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀除去了铝，则得到滤液①的主要成分为Mo、V的钠盐和生成的碳酸氢钠，故为Na2MoO4、NaVO3、NaHCO3； 故答案为：NaVO3、NaHCO3 【小问6详解】 由流程可知，“沉钼”过程中加入硝酸铵和硝酸与MoO反应生成(NH4)2O ▪4MoO3 ▪2H2O，离子方程式为； 故答案为：； 【小问7详解】 氢气还原得金属钼，钼化合价由+6变为0价，化合价降低发生还原反应为氧化剂；氢气生成水，氢元素化合价由0变为+1，化合价升高发生氧化反应为还原剂；根据电子守恒可知，，故氧化剂与还原剂物质的量之比为1:12； 故答案为：1:12； 19. 是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题： （1）Sn为第IVA族元素，单质Sn与干燥反应生成。常温常压下为无色液体，空间构型为________，其固体晶体类型为________。 （2）、、的沸点由高到低的顺序为________（填化学式，下同），键角由大到小的顺序为________。 （3）含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有________mol，该螯合物中N的杂化方式为________。 （4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示： 坐标原子 x y z Cd 0 0 0 Sn 0 0 As 找出距离最近的Sn________、________（用分数坐标表示）。 【答案】（1） ①. 正四面体形 ②. 分子晶体 （2） ①. 、、 ②. 、、 （3） ①. 6 ②. （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 由常温常压下四氯化锡为无色液体看着，四氯化锡为熔点低的分子晶体；四氯化锡分子中锡原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，则分子的空间构型为正四面体形，故答案为：正四面体形；分子晶体； 【小问2详解】 氨分子能形成分子间氢键，砷化氢和磷化氢不能形成分子间氢键，所以氨分子的分子间作用力最大，沸点最高；砷化氢和磷化氢是结构相似的分子晶体，砷化氢的相对分子质量大于磷化氢，分子间作用力大于磷化氢，沸点高于磷化氢，则三种氢化物的沸点由高到低的顺序为、、；结构相似的氢化物中，中心原子的原子半径越小，成键电子对之间的斥力越大，键角越大，氮原子、磷原子、砷原子的原子半径依次增大，所以氢化物的键角由大到小的顺序为、、，故答案为：、、；、、； 【小问3详解】 由含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物可知，镉离子与杂环上的氮原子和镉离子左侧的氧原子形成配位键，则1mol配合物中含有6mol配位键；由图可知，配合物中的氮原子都为双键氮原子，原子的杂化方式都为sp2杂环，故答案为：6；sp2； 【小问4详解】 由表格数据可知，镉原子位于晶胞的顶点、面上和体心，锡原子位于棱上和面上，砷原子位于体内，由晶胞结构可知，距离坐标原点镉原子最近的两个锡原子应是左侧面上的锡原子及底面面心的锡原子，原子指标分别为、，故答案为：；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $