河南大学附属中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

河南大学附属中学 2024-2025学年高二上期期中考试化学试题 分值：100分 时长：75分钟 命题范围：人教版化学必修第1、2册、选择性必修1第一章至第三章第三节 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 P：31 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题(本题包含14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是 A. 将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 B. 在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益 C. 夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大 D. 茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间 2. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. HCl和NaOH反应的反应热与H2SO4和Ba(OH)2 反应的反应热一定相同 B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的 △H= 2 ×283.0kJ·mol-1 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应一定需要加热才能发生 D. 一定的温度和压强下，将0.5molN2 和1.5molH2 置于密闭容器中充分反应，放出19.3kJ热量，热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJ·mol-1 3. 中国科学技术大学黄伟新教授和美国橡树岭国家实验室的吴自力研究团队合作，研究在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程(其中吸附在催化剂表面的物质用“*”表示)如图所示。下列说法正确的是 A. 丙烷氧化脱氢制丙烯的反应为放热反应 B. 该反应的快慢取决于步骤C3H8*=C3H7*+H* C. 图中过渡态1比过渡态2稳定 D. 催化剂在反应中参与化学反应并改变反应的活化能和反应热 4. 下列说法正确但不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对平衡体系加压，气体颜色变深 B. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量 C. 用饱和食盐水除去中的，可减少的损失 D. 硫酸工业将催化氧化成的反应，往往需要使用过量空气 5. 下列实验选择的仪器和药品都正确且能达到实验目的的是 A. 测定生成氢气的反应速率 B. 验证与的反应是可逆反应 C. 探究温度对化学平衡的影响 D. 探究压强对化学平衡的影响 6. 在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确) A. 配制氯化钠溶液实验中，定容时仰视刻度线 B. 配制稀硫酸实验中，用量筒量取浓硫酸时俯视读数 C. 用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液，读数时，开始俯视，滴定终点后仰视 D. 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 7. 下列实验操作正确的是 A. 用图1装置进行溶液滴定未知浓度的溶液实验 B. 如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL C. 图3为酸式滴定管，使用后需洗涤干净，并轻轻放入烘箱烘干 D. 碱式滴定管排气泡的操作方法如图4，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液 8. 室温下，将(固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质有关结论正确的是 加入的物质 结论 A 反应结束后， B 固体 反应完全后，溶液pH减小，不变 C 由水电离出的不变 D 溶液中增大 A. A B. B C. C D. D 9. 等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由大到小的顺序排列正确的是 ① ②NaOH ③ ④HCl ⑤ A. ①②③④⑤ B. ②①③⑤④ C. ⑤④③②① D. ④⑤②①③ 10. 在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH=QkJ/mol。相关条件和数据见下表： 实验编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 反应温度/℃ 700 700 750 达平衡时间/min 40 5 30 平衡时n(C)/mol 1.5 1.5 1 化学平衡常数 K1 K2 K3 下列说法正确的是（ ） A. K1=K2<K3 B. 升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能 C. 实验Ⅱ比实验Ⅰ达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂 D. 实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molC，平衡正向移动 11. 根据下列溶液中的平衡图像所得出的结论正确的是 A. 若图甲表示室温下，pH相同的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，则溶液中水的电离程度：b点>c点 B. 若图乙表示其他条件相同，的分解曲线，则说明溶液pH越大，的分解速率越快 C. 若图丙表示室温时，醋酸和醋酸钠的混合溶液中与的浓度与pH的关系，则可知室温下醋酸的电离平衡常数为 D. 图丁所对应的可逆反应平衡时升高温度时，减小，增大，平衡向逆反应方向移动 12. 常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 电离常数 A. 溶液中约为 B. 由表可知和在溶液中可以大量共存 C. 等浓度的和溶液中离子浓度大小关系是 D. 向溶液中通入少量，发生反应 13. 18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为如下所示： ＋OH-＋CH3O- 能量变化如图所示： 已知为快速平衡，下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ、Ⅲ为决速步 B. 反应结束后，溶液中存在18OH- C. 反应结束后，溶液中存在CH318OH D. 反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变 14. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中发生氧化反应 B. a和b中转移的数目相等 C. 过程Ⅱ中参与反应的 D. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. Ⅰ．氯化铁在工农业生产中有着广泛的应用，其熔点为，沸点为，极易潮解。工业制备氯化铁的一种工艺如下： （1）“氯化”时，若温度超过产物中存在相对分子质量为325的物质，该物质的化学式为____________。 （2）和在加热的条件下可以获得无水，该反应的化学反应方程式为____________。（已知该反应为非氧化还原反应） （3）在溶液中分三步水解： ①以上水解反应的平衡常数由大到小的顺序是_____________。 ②通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：。欲使平衡正向移动可采用的方法是_____________（填序号）。 A．降温 B．加水稀释 C．加入 D．加入 Ⅱ．为探究水解的影响因素，学习小组用传感器采集以下溶液的： 编号 待测溶液 溶液温度 ① 溶液 25 1.9 ② 溶液 25 ③ 溶液 35 ④ 对照溶液 25 1.9 ⑤ 对照溶液 25 （4）配制溶液时，应该先将溶于_____________（填名称），然后加水稀释到所需的浓度。 对照溶液的配制方法如下：在溶液中滴加盐酸，使其与溶液一致，得溶液，将溶液稀释10倍，得溶液。 （5）实验②和③是为了探究_____________对水解的影响，根据表格数据a___________c（填“>”或“<”）可说明稀释使水解平衡正向移动。 16. 亚磷酸（）为二元弱酸，是工业上生产农药草甘膦的主要原料，某化学小组利用氧化还原滴定法测定亚磷酸工业品的纯度。 实验步骤如下： ①配制样品溶液：精确称取1.0g样品，用蒸馏水溶解并定容到100mL容量瓶中得到样品溶液。 ②滴定实验：取10.00mL样品溶液，加入酸性溶液（溶液过量），放置10min充分反应后，加入足量的KI，摇匀，在暗处放置5min。以淀粉作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。 ③空白实验：取溶液，加入足量的KI，摇匀，在暗处放置5min，以淀粉作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。 已知：； 回答下列问题： （1）量取10.00mL亚磷酸样品溶液所用的仪器为__________（填仪器名称）。 （2）亚磷酸（）与足量的NaOH溶液反应生成正盐的离子方程式为_________。 （3）亚磷酸具有还原性，可被酸性溶液氧化为磷酸，锰元素转化为，请写出该反应的离子方程式：__________。 （4）步骤①中用不到的仪器有__________（填标号），还需要用到的硅酸盐仪器有__________。 （5）滴定管在使用前需要__________，洗涤、润洗：滴定终点时溶液颜色的变化为__________。 （6）该样品中亚磷酸的含量为__________%（用含、的式子表示）。 （7）若空白实验过程中，量取溶液时，未润洗酸式滴定管，则所测得的样品中亚磷酸的含量将__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 17. 三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题： （1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式__________。 （2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应： 2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol−1 3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=−30 kJ·mol−1 则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol−1。 （3）对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。 ①343 K时反应的平衡转化率α=_________%。平衡常数K343 K=__________（保留2位小数）。 ②在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是___________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有____________、___________。 ③比较a、b处反应速率大小：υa________υb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率υ=υ正−υ逆=−，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处=__________（保留1位小数）。 18. 糖类、油脂和蛋白质是食物中的主要营养物质，对人类的生命、生活和生产都有及其重大的意义。 (一)某油脂常温下呈液态，其中一种成分的结构简式为。 （1）天然油脂是___________(填“纯净物”或“混合物”)；该油脂能否使溴水褪色？___________(填“能”或“不能”)；为了促进该油脂的水解，可以采取的最有效的措施是___________(填字母，下同)。 A．加浓硫酸并加热 B．加稀硫酸并加热 C．加热 D．加入NaOH溶液并加热 （2）1mol该油脂要完全水解，需要消耗NaOH的物质的量为___________mol。 (二)小麦是富含淀粉的农作物。现按以下路径对农作物小麦进行转化利用： 已知E是一种具有香味的液体，酸性条件下重铬酸钾()的还原产物是。回答下列问题： （3）B分子中含有的官能团的名称为___________；写出C→D的反应的离子方程式为___________。 （4）下列说法正确的是___________。 a．A属于天然高分子化合物 b．B在酸性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银 c．D不能与新制悬浊液反应 d．E可以发生取代反应 （5）E的分子式为，满足该分子式的有机物，在酸性条件下水解为羧酸和醇，这些羧酸和醇重新组合形成的酯共有___________种。 (三)蛋白质是病毒、细菌等的重要组成成分。 （6）医院里常用高温蒸煮、紫外线照射、喷杀消毒剂、在伤口中涂抹医用酒精等方法来消毒、杀菌。回答这样做的依据___________。 河南大学附属中学 2024-2025学年高二上期期中考试化学试题 分值：100分 时长：75分钟 命题范围：人教版化学必修第1、2册、选择性必修1第一章至第三章第三节 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 P：31 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题(本题包含14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. BD （4）浓盐酸 （5） ①. 温度 ②. < 【16题答案】 【答案】（1）酸式滴定管 （2） （3） （4） ①. ACE ②. 玻璃棒、胶头滴管和量筒 （5） ①. 检漏 ②. 溶液由蓝色变为无色 （6） （7）偏低 【17题答案】 【答案】 ①. 2SiHCl3+3H2O=(HSiO)2O+6HCl ②. 114 ③. 22 ④. 0.02 ⑤. 及时移去产物 ⑥. 改进催化剂 ⑦. 提高反应物压强（浓度） ⑧. 大于 ⑨. 1.3 【18题答案】 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 能 ③. D （2）3 （3） ①. 羟基、醛基 ②. （4）ad （5）12 （6）细菌、病毒等都含有蛋白质，高温蒸煮、紫外线照射以及消毒剂都可以使蛋白质变性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $