溶液专题练习---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

溶液 专题练习 一、选择题 1．在体育中考期间，老师为同学们准备了很多食物，其中属于溶液的是 A．酸奶 B．绿豆粥 C．淡盐水 D．紫菜蛋花汤 2．下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液一定是无色透明的液体 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂 D．水加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强 3．农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。下列说法正确的是 A．溶液一定无色透明 B．溶液中的溶剂一定是水 C．溶液是均一、稳定的混合物 D．溶液中只能含有一种溶质 4．下列关于溶液的说法中，正确的是 A．75%的医用酒精中，水是溶质，酒精是溶剂 B．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度 C．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 D．溶液形成的微观实质是溶质以分子或离子的形式均一分散在溶剂中 5．下列说法正确的是 A．硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓 B．油水混合物加入洗洁精乳化后，即可形成溶液 C．食盐水的沸点比蒸馏水沸点高 D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小 6．下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是 A．泥水、肥皂水、碘酒 B．矿泉水、自来水、汽油和水的混合物 C．牛奶、汽水、石灰水 D．酒精、泥浆、汽水 7．为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图所示实验，结合硝酸钾在不同温度下的溶解度（下表），判断下列说法不正确的是    温度/ 10 20 30 40 50 60 溶解度 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 A．①③中的溶液均为不饱和溶液 B．②③中溶液的质量：③>② C．④中析出晶体的质量是 D．溶液的溶质质量分数：③>②>④ 8．Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度随温度升高而增大 B．Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大 C．T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中 D．T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等 9．几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是 A．40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数大于KCl溶液的溶质质量分数 B．60℃时，KNO3和KCl各30g分别加入50g水中都能形成饱和溶液 C．20℃时，Ca(OH)2的饱和溶液升温至40℃，溶液的溶质质量分数保持不变 D．在0℃至100℃之间，不能配得溶质质量分数相等的KCl和Ca(OH)2的饱和溶液 10．向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是    A．汽油的密度比水小，且不溶于水 B．汽油易挥发，沸点比水低 C．碘在汽油中的溶解性比在水中强 D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 11．海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。氯化钠是海水中的主要成分，氯化钠的溶解度如下表，下列说法不正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 A．氯化钠易溶于水 B．从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，一般采用的方法是蒸发结晶 C．20℃时，将20g氯化钠放入50g水中，搅拌溶解，所得溶液是饱和溶液 D．50℃时，将氯化钠饱和溶液降温至10℃，共析出1.2g氯化钠固体 12．下图是a、b、c三种物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列错误的是 A．P点的含义是t1℃时，a、c两种物质的溶解度相同 B．t2℃时配成等质量a、b、c三种物质的饱和溶液，需水质量最少的物质是a C．t1℃时25ga物质加入到100g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是1:5 D．t1℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数大小关系是： 二、填空与简答 13．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。请你用所学的知识解释下列现象。 (1)在实验室里，常常将固体药品配制成溶液进行化学反应以提高反应速率，运用的原理是 。 (2)用汽油或加了洗涤剂的水都能去除衣服上的油污，原理是汽油能 油污、洗涤剂能 油污。 14．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。 (1)若将20℃时A、B、C三物质的饱和溶液降至10℃，无晶体析出的是 ； (2)30℃时，将投入到水中充分溶解，所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质质量分数为 。 15．如图物质溶解性比较实验。    (1)对比实验甲、乙，观察到碘不溶于水，却能溶于汽油，设计该对比的目的是 。 (2)对比实验 ，可以得出不同溶质在同一种溶剂中溶解性不同。 (3)对比实验丙、丁，可得出的结论是 。 (4)此实验过程中除了要控制温度相同、加入的碘或高锰酸钾的质量相同之外，还要控制 。 16．如下图所示，室温下将120gNaOH固体加入100g水中搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出11g固体。（忽略实验过程中水的损失）。 （1）丙中溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）乙中溶液的质量为 。 （3）室温时NaOH的溶解度是 。 （4）上述实验说明NaOH的溶解度曲线与右上图中的 （填“a”或“b”）相似。 17．某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题： (1)丁中溶液的质量为 g。 (2)下图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是 (填“t1”或“t2”)。 ②丙中溶质与溶剂的质量比为 。 ③乙中的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ④时间内，下列说法正确的是 (填序号)。 A．b点到c点溶剂质量不变 B．c点表示丁中溶液的质量 C．a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 18．甲、乙物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。 (1)P点表示的含义是 。 (2)t2℃时、将30g甲物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是 （精确到0.1%）。 (3)t2℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水后。下列说法正确的是 （填字母）。 A．溶液中溶剂的质量：甲＝乙 B．析出晶体的质量：甲＞乙 C．若降温到t1℃时，溶液的质量：甲＞乙 D．若降温到t1℃时，溶液中溶质的质量分数：甲＝乙 三、计算题 19．某初中化学兴趣小组的同学们在实验室配制了一瓶氢氧化钠溶液（A）质量为100g，将其敞口暴露在空气中一段时间后再次称量溶液（B）质量为102.2g，同学们在对溶液B进行分析时考虑了氢氧化钠溶液部分变质和完全变质两种情况，请根据不同的情况回答下列问题： Ⅰ．若此氢氧化钠溶液为完全变质，请回答下列问题： (1)写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式 。 (2)利用已知条件求解参加反应的氢氧化钠质量（x）的比例式 。 (3)向溶液B中加入97.8g水，所得溶液中溶质的质量分数为 。 (4)配制上述溶液A，需要质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量为 g，需要的仪器有烧杯、 （填字母）。 A．量筒    B．托盘天平    C．药匙    D．胶头滴管 E．玻璃棒 II．若此氢氧化钠溶液为部分变质，请回答下列问题： (5)已知：已变质的氢氧化钠占原氢氧化钠的质量分数为40%，则溶液B中两种溶质的质量总和为 g。 20．A和B两种固体的溶解度曲线如图所示。 (1)20℃时，配制等质量的A和B的饱和溶液，需要的水的体积 （填“A>B”“A=B”或“A<B”）。 (2)将300gA的饱和溶液从40℃降温到20℃时，析出A晶体的质量为 。 (3)40℃时向180gA的饱和溶液中加入一定量的水，并降温到20℃，此时溶液恰好饱和，则加入水的质量为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A、酸奶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意； B、绿豆粥是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意； C、淡盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； D、紫菜蛋花汤是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意。 故选：C。 2．C 【详解】A、溶液不一定都是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故错误； B、溶液一定是均一、透明的，均一、稳定的液体不一定都是溶液，例如水不是溶液，故错误； C、碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂，故正确； D、蔗糖是由分子构成的，水加入蔗糖后，不能增加溶液中的带电粒子，导电性没有显著变化，故错误。 故选C。 3．C 【详解】A、溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意； B、溶液中的溶剂不一定是水，如碘酒溶液中溶剂是酒精，不符合题意； C、溶液是溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物，符合题意； D、溶液中可能含有多种溶质，如海水中含有氯化钠、氯化镁等多种溶质，不符合题意； 故选C。 4．D 【详解】A、75%的医用酒精中，酒精是溶质，水是溶剂，故选项说法不正确； B、影响固体物质溶解度的因素有：溶质的性质、温度、溶剂的性质等，搅拌不会改变物质的溶解度，但可以加快物质的溶解，故选项说法不正确； C、饱和溶液升高温度不一定变为不饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液仍为饱和溶液，故选项说法不正确； D、溶液形成的微观实质是溶质以分子或离子的形式均一分散在溶剂中，故选项说法正确。 故选D。 5．C 【详解】A、在相同温度下，硝酸钾的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，但不同温度下，由于溶解度不同，则无法比较它们的浓度，该选项说法不正确； B、洗洁精具有乳化作用，能使油污分散到水分子之间，但不能形成溶液，该选项说法不正确； C、食盐溶于水，凝固点降低，沸点升高，则食盐水的沸点比蒸馏水高，该选项说法正确； D、恒温蒸发溶剂时，即使析出晶体，但溶质质量分数不变，该选项说法不正确。 故选C。 6．A 【详解】A．泥水中含有不溶性的固体悬浮物，所以是悬浊液；肥皂水是乳浊液；碘酒是碘溶于酒精形成的，是溶液，选项A正确； B．矿泉水、自来水属于溶液；汽油不溶于水，形成的是乳浊液，选项B错误； C．牛奶属于乳浊液；汽水是溶液；石灰水属于悬浊液，选项C错误； D．酒精是溶液；泥浆属于悬浊液，汽水是溶液，选项D错误。 故选：A。 7．C 【详解】A、由表中数据可知，20℃时，KNO3的溶解度是31.6 g，说明在20℃时，100 g水中最多能溶解31.6 g KNO3，则50g水中最多能溶解15.8 g KNO3，而①中只加入了10gKNO3，可以完全溶解，所得溶液为不饱和溶液；60℃时，KNO3的溶解度是110g，同理可知，50 g水中最多能溶解55g KNO3，而③中共加入了20gKNO3，可以完全溶解，所得溶液也为不饱和溶液，不符合题意； B、由图中实验可知，②中溶液有不溶解的硝酸钾，升温后③中溶液，硝酸钾全部溶解，所以溶液质量③>②，不符合题意； C、由表中数据可知，10℃时，KNO3的溶解度为20.9 g，则10℃时，50g水中最多溶解硝酸钾10.45 g，④中析出晶体的质量是10 g+10 g-10.45 g=9.55 g，符合题意； D、由图中实验可知，②④的溶液中都有KNO3剩余，所以②是20℃时KNO3的饱和溶液、④是10℃时KNO3的饱和溶液；溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大，由于20℃时KNO3的溶解度大于10℃时KNO3的溶解度，所以②中溶液的溶质质量分数＞④；由图中实验可知，②③中溶剂的质量相等，但③中溶解的溶质的质量多，则③中溶液的溶质质量分数>②，所以②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④，不符合题意。 故选C。 8．D 【详解】A、由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意； B、由于未指明温度，碳酸钠的溶解度不一定比氯化钠的大，如T℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，不符合题意； C、由图可知，T℃时，氯化钠的溶解度小于40g，即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质量小于40g，则该温度下，30g氯化钠不能完全溶解于50g水中，不符合题意； D、由图可知，T℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，则该温度下，碳酸钠和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意。 故选D。 9．D 【详解】A、选项说法没有指明溶液是否饱和，40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数不一定大于KCl溶液的溶质质量分数，故选项说法错误； B、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，氯化钾的溶解度大约是45g，则该温度下，50g水中最多能溶解55g硝酸钾、22.5g氯化钾，60℃时，KNO3和KCl各30g分别加入50g水中，氯化钾能形成饱和溶液，硝酸钾形成的是不饱和溶液，故选项说法错误； C、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而增大，20℃时，Ca(OH)2的饱和溶液升温至40℃，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶剂质量不变，则液的溶质质量分数保持减小，故选项说法错误； D、在0℃至100℃之间，氯化钾的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，则0℃至100℃之间，不能配得溶质质量分数相等的KCl和Ca(OH)2的饱和溶液，故选项说法正确； 故选：D． 10．B 【详解】A、碘微溶水，易溶于汽油，碘的汽油溶液呈紫红色，向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，上层液体呈紫红色，说明汽油的密度比水小，且不溶于水，故选项A正确； B、通过实验分析可知，该实验不能得出汽油易挥发，沸点比水低的结论，故选项B错误； C、向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，水溶液由黄色变为无色，汽油由无色变为紫红色，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强，故选项C正确； D、碘在水溶液中呈黄色，在汽油中呈紫红色，所以碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，故选项D正确； 故选：B。 11．D 【详解】A、常温下，物质溶解度大于10g是易溶，1g~10g是可溶，0.01g~1g是微溶，小于0.01g是难溶，则氯化钠常温下溶解度大于10g，易溶于水，选项正确； B、由表中数据知，氯化钠溶解度随温度升高，变化不大，故从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，一般采用的方法是蒸发结晶，选项正确； C、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，将20g氯化钠放入50g水中，最多溶解18g，得到的溶液是饱和溶液，选项正确； D、未说明饱和溶液的质量，故无法计算析出固体质量，选项错误。 故选D。 12．D 【详解】A、P点是a、c两种物质的溶解度曲线的交点，所以P点的含义是t1℃时，a、c两种物质的溶解度相同，故A正确； B、t2℃时，三种物质溶解度由大到小为a>b>c，溶解度越大，饱和溶液溶质质量分数越大，饱和溶液质量相等，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶质质量分数越大的溶液中溶质质量越大，溶解水的质量就越少，所以t2℃时配成等质量a、b、c三种物质的饱和溶液，需水质量最少的物质是a，故B正确； C、t1℃时a物质的溶解度为20g，100g水中最多能溶解20ga物质，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是20g：100g=1：5，故C正确； D、由曲线图可知，a、b物质的溶解度随温度的升高而增大，c物质的溶解度随温度的升高而减小，t1℃时，将a、b物质的等质量的饱和溶液升温至t2℃，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液的溶质质量分数不变，与t1℃时饱和溶液溶质质量分数相等，t1℃时，将c物质的等质量的饱和溶液升温至t2℃，饱和溶液中有晶体析出，变为t2℃时的饱和溶液，根据饱和溶液溶质质量分数=，结合曲线可知，a、b、c三种物质溶解度为b>a>c，b、a表示t1℃时b、a物质的溶解度，c表示t2℃时c物质的溶解度，溶解度越大，饱和溶液溶质质量分数越大，所以t1℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数大小关系是：b>a>c，故D错误。 故选：D。 13．(1)增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2) 溶解 乳化 【详解】（1）将固体药品配制成溶液，增大了反应物之间的接触面积，可使反应更快更充分； （2）用汽油去除衣服上的油污，是因为汽油能溶解油污； 用洗涤剂去除油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走。 14．(1)C (2) 饱和 16.7% 【详解】（1）如图所示，A、B的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而降低，若将20℃时A、B、C三物质的饱和溶液降至10℃，A、B的溶解度降低，有晶体析出，C的溶解度升高，无晶体析出； （2）30℃时，A的溶解度为20g，该温度下将25gA投入到100g水中，只有20g能溶解，故所得溶液为饱和溶液； 该溶液的溶质质量分数为。 15．(1)探究同种物质在不同溶剂中的溶溶解性 (2)甲、丙或乙、丁 (3)同种溶质在不同溶剂中溶解性不同 (4)水与汽油的体积相同 【详解】（1）实验甲、乙溶质相同，溶剂不同，碘能溶于汽油，不溶于水，该实验说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，故设计该对比的目的是探究同种物质在不同溶剂中的溶溶解性。 （2）要得出不同溶质在同一种溶剂中溶解性不同的结论，实验中需要溶剂相同，溶质不同，故对比实验甲、丙或乙、丁可以得出此结论。 （3）实验丙、丁只是溶剂的种类不同，高锰酸钾能溶于水，不溶于汽油，实验的目的是探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性或探究高锰酸钾在水、汽油里的溶解性，故可得出的结论是同种溶质在不同溶剂里的溶解性不同。 （4）此实验的目的是探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性或不同溶质在同一种溶剂中溶解性；实验时不仅要控制温度相同、加入的碘或高锰酸钾的质量相同，还要控制水与汽油的体积相同。 16． 饱和 220g 109g a 【详解】（1）在一定温度下，一定量溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液就是这种溶质的饱和溶液。因为丙中有固体溶质析出（即不能被溶解），所以丙中溶液为室温时氢氧化钠的饱和溶液。 （2）乙中溶液是将120gNaOH固体加入100g水中溶解得到的，因为固体全部溶解，所以溶质质量为120g。又因为溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，所以溶液质量为220g。 （3）丙中溶液为室温时氢氧化钠的饱和溶液，此时溶液中含有溶剂水的质量为100g，由于乙中溶液恢复至室温变成丙中溶液过程中析出固体11g，故丙中溶液含有溶质氢氧化钠的质量为：120g-11g=109g。固体的溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，因此根据丙中溶液的组成可以推出，室温时NaOH的溶解度是109g。 （4）因为氢氧化钠溶于水时放热，所以乙中溶液温度高于室温。从乙中溶液变成丙中溶液过程中有固体析出可知，氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大。在题干提供的溶解度曲线图中，a的溶解度随温度升高而增大，b的溶解度随温度升高而减小，因此该实验说明NaOH的溶解度曲线与溶解度曲线图中的a相似。 17．(1)66 (2) t1 11:10 不饱和 AB 【详解】（1）丁中溶质的质量为：30g+30g-44g=16g，则溶液的质量为: 50g+(30g+30g-44g)= 66g。 （2）①由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当溶液中析出晶体时，溶液的质量减小，所以溶液开始降温的时间是t1。 ②由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，由溶解度曲线可知，t1时，烧杯内液体的质量最大，所以丙是液体质量最大的，丙中溶质与溶剂的质量比为（105g-50g）：50g=11:10。 ③根据以上分析可知，60℃时，50g水中最多能溶解度55g固体M，而乙中溶解了30g的固体M，所以乙中的溶液为不饱和溶液。 ④ A.b点到c点是溶质质量减少，溶剂质量不变，此选项正确； B.由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当温度由60℃降至20℃时，温度不再发生变化，所以c点表示丁中溶液的质量，此选项正确； C.由以上分析可知，a点到b点是溶质质量逐渐增多到最大值的过程，由最终有44g未溶解，则说明此时c点溶液是66g，根据图像可知a点和c点溶液质量相等即56g，说明此时a溶液是在50g水基础上加入16gM，题干乙溶液是加入了30gM后的溶液即80G,故此a点到b点不能表示乙变至丙过程中溶液质量的变化，此选项错误。 故选AB。 18．(1)t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等 (2)30.6% (3)BD 【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，在t1℃时，甲乙的溶解度曲线交于一点P，故P点表示的含义是：t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等； （2）t2℃时，甲物质的溶解度时44g，所以将30g甲物质加入50g水中，充分溶解后，只能溶解22g的甲物质，所得溶液中溶质的质量分数是； （3）t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，甲物质的溶剂少，乙物质的溶剂多，分别恒温蒸发等质量的水后，均会析出晶体，且甲物质析出的晶体较多； A、溶液中溶剂的质量：甲＜乙，故错误； B、析出晶体的质量：甲＞乙，故正确； C、若降温到t1℃时，甲乙的溶解度均减小，均会析出晶体，均变为t1℃下的饱和溶液，甲的溶解度受温度变化影响较大，则甲析出的晶体较多，溶剂质量不变，则溶液的质量：甲＜乙，故错误； D、若降温到t1℃时，甲乙的溶解度均减小，均会析出晶体，均变为t1℃下的饱和溶液，t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数为，所以溶液中溶质的质量分数：甲＝乙，故正确； 故选：BD。 19．(1) (2) (3)2.65% (4) 40 ADE (5)11.3 【详解】（1）氢氧化钠变质是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为： （2）由于溶液增加的质量为消耗的二氧化碳的质量，则消耗二氧化碳的质量为102.2g-100g=2.2g，设参加反应的氢氧化钠的质量为x，则 。 （3）设生成的碳酸钠的质量为y，则 解得y=5.3g 则所得溶液中溶质质量分数为。 （4）结合前面分析可求出氢氧化钠溶液中的溶质为4g，稀释前后溶质质量不变，设需要质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量为z，则 10%z=4g 解得z=40g； 用浓溶液配制稀溶液的步骤为：计算、量取、混匀，则需要的仪器为烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，故选ADE。 （5）已变质的氢氧化钠占原氢氧化钠的质量分数为40%，则未变质的氢氧化钠的质量为4g÷40%-4g=6g，则溶液B中两种溶质的质量总和为6g+5.3g=11.3g。 20．(1)A<B (2)40g (3)80g 【详解】（1）20℃时，A的溶解度大于B的溶解度，A的饱和溶液溶质质量分数大于B的饱和溶液溶质质量分数，等质量的A和B的饱和溶液，A的饱和溶液所含溶质质量多，溶剂质量少，水的体积少，故填：A<B。 （2）40℃时，A的溶解度为50g，20℃时，A的溶解度为30g，将150gA的饱和溶液从40℃降温到20℃时，析出A晶体的质量20g，所以将300gA的饱和溶液从40℃降温到20℃时，析出A晶体的质量为40g，故填：40g。 （3）设加入水的质量为x，则：，解得：x=80g，故填：80g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$