精品解析：安徽省合肥市第一中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷

合肥一中2024~2025学年度高二年级上学期期中联考 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。 2.答题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 4.考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 C l35.5 Fe 56 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 近年来，我国在科技领域取得了显著成就，涉及航空航天、量子通信、超级计算机、生物医药等多个领域。下列说法正确的是 A. “雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中破坏了氢键导致水发生了化学变化 B. 我国大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键 C. 我国成功发射了“嫦娥四号”探测器，实现了人类历史上首次月球背面软着陆，嫦娥四号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能 D. 神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．破冰过程中破坏了氢键，并没有新物质生成，没有发生化学变化，A错误； B．天然气液化过程中状态发生了变化，并没有形成新的化学键，B错误； C．燃料燃烧时化学能转化为热能，C正确； D．水的电子式为：，D错误； 故选C。 2. 下列说法或表达不正确的是 A. 氯化铵溶液可以除铁锈 B. 燃油汽车上的三元催化器中的催化剂提高了反应物中活化分子百分数，加快了反应速率，进而提高了有害物质的转化率，减少了污染物的排放。 C. 飞秒化学是采用的时间分辨技术跟踪监测化学反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术。 D. 室温下，将的溶液稀释至1000倍，稀释后溶液的，说明是弱电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铵是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，所以氯化铵溶液可以除铁锈，故A正确； B．催化剂不能使平衡移动，不能提高了有害物质的转化率，故B错误； C．飞秒化学是采用的时间分辨技术跟踪监测化学反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术，故C正确； D．室温下，将的溶液稀释至1000倍，稀释后溶液的，说明HA电离平衡正向移动，则是弱电解质，故D正确； 选B。 3. 下列方程式中是水解的方程式的是 A. 硫氢化钠溶液中离子行为之一： B. 实验室生成氢氧化铝方法之一： C. 泡沫灭火器的灭火原理： D. 乙二胺溶液显碱性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫氢化钠溶液中，在水分子参与下HS﹣离子电离生成硫离子和水合氢离子：，HS﹣的水解离子方程式为HS﹣+H2O⇌OH﹣+H2S，故A错误； B．实验室生成氢氧化铝方法之一：可理解为，，遵循强酸制弱酸原理，不属于水解，故B错误； C．泡沫灭火器的灭火原理是碳酸氢根和铝离子发生彻底双水解：，故C正确； D．根据类推，乙二胺溶液显碱性：，涉及的是电离、不是水解，故D错误； 故选C． 4. 反应的过程与能量变化如下图所示(、、均大于0)。(已知图像中的物质均为气态)下列说法正确的是 A. 升高温度可以提高化学反应速率且有利于提高该反应平衡转化率 B. 该反应的焓变为 C. 该反应逆反应的活化能为 D. 和分子发生的碰撞均可以形成过渡态 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度，反应速率加快，但该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，降低反应的转化率，A说法错误； B．由图可知，该反应逆反应的焓变为△H=(E1-E2)kJ/mol，B说法错误； C．由图可知，该反应逆反应的活化能为(E1+E3)kJ/mol，C说法正确； D．分子间只有发生有效碰撞才能发生旧化学键的断裂，所以和分子发生有效碰撞才能形成过渡状态分子，D说法错误； 故选C。 5. 标准摩尔生成焓，是指标准状态下由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的焓变。最稳定单质的标准摩尔生成焓为0。一定条件下，在水溶液中1mol含氯的阴离子的生成焓与氯元素的化合价关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 在含氯阴离子中，最不稳定 B. 的标准摩尔生成焓最小，最不稳定 C. 　 D. 氯的化合价越高，对应的阴离子越活泼 【答案】C 【解析】 【分析】当氯元素为-1价时的生成焓为-167，当氯元素为+1价时的生成焓为-107，当氯元素为-+3价时的生成焓为最低，当氯元素为+5价时的生成焓为-104，据此分析； 【详解】A．根据标准摩尔生成焓定义可知，生成焓越小，表明物质能量越低，物质越稳定，从图像可以看出，氯离子生成焓最小，最稳定，A错误； B．亚氯酸根离子生成焓最大，即最活泼，B错误； C．，当氯元素为由+1价歧化为-1价和+5价时，反应热=生成物生成焓-反应物生成焓，，C正确； D．从生成焓可以看出，随着氯的化合价升高，生成焓先减小，后增大，生成焓的负值越大，物质越稳定，因此活泼性是先增大后减小，D错误； 故选C。 6. 科学探究是化学学科核心素养之一，下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明浓度对平衡的影响 向和的混合溶液中，加入少量的固体 B 证明过氧化氢有氧化性 将足量的溶液滴入酸性的高锰酸钾溶液中 C 溶液中存在平衡： 向盛有溶液(显黄色)的①、②两支试管中分别滴加淀粉溶液、溶液 D 证明的酸性比弱 室温下，用试纸分别测定的溶液和的溶液的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液与KSCN溶液反应的本质是Fe3+与SCN-的反应：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，K+、Cl-不参与反应，向平衡体系中加入KCl固体、平衡不移动，不能探究浓度对化学平衡FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的影响，A项不能达到实验目的； B．将足量H2O2溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中，发生反应2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，观察到紫红色褪去、产生无色气泡，证明H2O2具有还原性，不能证明H2O2具有氧化性，B项不能达到实验目的； C．向盛有KI3溶液(显黄色)的①、②两支试管中分别滴加淀粉溶液、AgNO3溶液，滴加淀粉溶液的试管中溶液变蓝说明溶液中存在I2，滴加AgNO3溶液的试管中产生黄色沉淀说明溶液中存在I-，从而说明KI3溶液中存在平衡：I2+I-，C项能达到实验目的； D．NaClO溶液具有强氧化性，不能用pH试纸测NaClO溶液的pH，从而不能用pH试纸测等物质的量浓度NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比较HClO、CH3COOH酸性的强弱，D项不能达到实验目的； 答案选C。 7. 下列装置和操作不能达到实验目的的是 A. 甲装置：中和热的测定 B. 乙装置：探究反应物的接触面积对反应速率的影响 C. 丙装置：比较醋酸与硼酸的酸性强弱 D. 丁装置：用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中玻璃搅拌器用于酸碱充分混合反应、温度计测定温度，且保温好，装置可以测定中和热，A正确； B．除了碳酸钙有块状、粉末之分，其余条件均相同，块状反应物的接触面积小于粉末状的，乙装置可用于探究反应物的接触面积对反应速率的影响，B正确； C．强酸制弱酸，滴加醋酸的试管中有气泡产生，证明醋酸酸性比碳酸强，滴加硼酸的试管中没有明显现象，证明硼酸酸性比碳酸弱，从而证明醋酸比硼酸强，C正确； D．NaOH溶液显碱性，应盛放在碱式滴定管中，不能盛放在图中酸式滴定管中，且滴定过程中眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化，不应看滴定管，D错误； 答案选D。 8. 丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，催化该过程反应历程及能量变化如图(X为丙烷，Y为丙烯)，下列说法正确的是 A. 反应前后质量不变，未参与反应 B. 反应 kJ·mol-1 C. 以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第三步反应速率最慢 D. 1mol丙烷的总键能小于1mol丙烯与1mol氢气的总键能之和 【答案】C 【解析】 【详解】A．是该反应的催化剂，催化剂反应前后质量不变，由图可知，参与第一步变化，A错误； B．该反应的，B错误； C．由图可知，以上反应历程中有4个过渡态，说明以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第三步反应的活化能最大，该步反应速率最慢，C正确； D．该反应为吸热反应，反应焓变反应物总键能生成物总键能，该反应，则丙烷的总键能大于丙烯与氢气的总键能之和，D错误； 故答案选C。 9. 控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的硫酸和锌反应的实验数据，下列有关叙述正确的是 序号 硫酸的体积 锌的质量 锌的状态 温度/ 完全溶于酸的时间/s 生成硫酸锌的质量/g 1 50.0 2.0 颗粒 25 70 2 50.0 2.0 颗粒 35 35 3 50.0 2.0 粉末 25 5.0 4 50.0 6.0 粉末 25 15.0 5 50.0 8.0 粉末 25 19.3 6 50.0 10.0 粉末 25 A. t1>70 B. m3=19.3 C. 实验1、实验2与实验3探究的只是温度对化学反应速率的影响 D. 无法计算出硫酸的物质的量浓度 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验1与实验3相比，只有反应物的接触面积不同，其他条件相同，粉末状的比颗粒状的接触面积大，接触面积越大反应速率越快，实验3的反应速率快，所以 t1<70，故A错误； B．2.0g锌与硫酸反应生成5.0g硫酸锌，实验4和实验5比，实验5比实验4硫酸锌的质量增加4.3g，说明实验5中硫酸完全反应，再增加锌的质量，硫酸锌的质量不变，所以m3=19.3，故B正确； C．根据表格数据可知，实验1与实验2的变量是温度，实验1与实验2探究的是温度对化学反应速率的影响，实验1与实验3的变量是反应物的接触面积，实验1与实验3探究的是反应物的接触面积化学反应速率的影响，故C错误； D．2g锌与硫酸反应生成5.0g硫酸锌，实验4和实验5比，实验5比实验4硫酸锌的质量增加4.3g，说明实验5中硫酸完全反应，硫酸的物质的量，浓度，故D错误； 故答案为B。 10. 取五等份A，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：，反应相同时间后，分别测定体系中A的百分量，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，A的百分含量随温度升高而升高，A错误； B．因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，A的百分含量随温度升高而升高，B错误； C．若容器中反应未达到平衡状态，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的A转化得快，导致A的百分含量少的情况，不可能出现A的百分含量不变的情况，C错误； D．在D图中转折点为平衡状态，转折点左则为未平衡状态，右则为平衡状态，反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，D正确； 答案选D。 11. 常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如表，下列说法正确的是 弱酸 H2SO3 H2S HClO 电离常数 Ka1=1.5×10-2 Ka2=1.0×10-7 Ka1=9.3×10-8 Ka2=1.2×10-12 Ka=4.0×10-8 A. 浓度均为0.1mol•L-1H2SO3和H2S溶液，后者酸性强 B. 0.25mol•L-1HClO中c(H+)约为1×10-4mol•L-1 C. 增大浓度，上述弱酸的电离程度均增大 D. 将H2S通入少量NaHSO3发生反应离子方程式：H2S+HSO=HS-+H2O+SO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据电离常数大小关系，Ka越大酸性越强，故酸性更强，选项A错误： B．忽略水的电离，，故约为，选项B正确； C．增大浓度，上述弱酸的电离程度均减小，选项C错误； D．具有还原性，具有氧化性，二者发生氧化还原反应，选项D错误； 答案选B。 12. 恒容密闭容器中，与在不同温度下发生反应：，达到平衡时，各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示： 下列说法正确的是 A. 曲线表示随温度的变化关系 B. 该反应的正反应的活化能比逆反应的活化能大 C. 提高投料比，可提高的平衡转化率 D. 其他条件不变，与在下反应，达到平衡时 【答案】D 【解析】 【分析】起始加入nmolCO2与3nmolH2，投入的CO2与H2物质的量之比等于化学计量数之比，转化的CO2与H2物质的量之比始终等于化学计量数之比，故平衡时CO2与H2的物质的量之比也等于化学计量数之比，由图知随温度升高C2H4的平衡浓度减小，说明温度升高平衡逆向移动，则曲线X、Z依次表示c(H2)、c(CO2)随温度的变化，曲线Y表示c(H2O)随温度的变化。 【详解】A．由图可知，随温度的升高，C2H4的平衡浓度减小，曲线Y表示物质的浓度随温度升高而减小、且浓度的变化比C2H4浓度的变化大，故曲线Y表示c(H2O)随温度的变化关系，A项错误； B．由图可知，随温度的升高，C2H4的平衡浓度减小，说明升高温度、平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，正反应的活化能比逆反应的活化能小，B项错误； C．提高投料比n(CO2) ∶n(H2)，相当于H2保持不变，增大CO2的浓度、平衡向正反应方向移动，可提高H2的平衡转化率、但CO2的平衡转化率减小，C项错误； D．根据分析，起始加入nmolCO2与3nmolH2，T1℃下平衡时c(H2)=c1mol/L，其他条件不变，2nmolCO2与6nmolH2在T1℃下反应，相当于在原平衡的基础上，将体积压缩为原体积的，虽然平衡向正反应方向移动，但体积为原平衡的，根据化学平衡移动原理，达到平衡时c1mol/L＜c(H2)＜2c1mol/L，D项正确； 答案选D。 13. 是一种二元弱酸，溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的溶液中各型体分布系数随pH的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是 A. 曲线a代表，曲线b代表 B. 常温下0.1mol/L的溶液显酸性 C. 常温下，的电离平衡常数 D. 从1.30至4.30时，先增大后减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．随着溶液的pH增大，溶液中H2C2O4逐渐减少，HC2逐渐增多，pH大于3时，HC2逐渐减少，C2逐渐增多，所以曲线a代表H2C2O4，曲线b代表C2，故A正确； B．当溶液中HC2和C2的浓度相同时，溶液显酸性，所以HC2的电离程度大于C2的水解程度，即常温下0.1mol/L的NaHC2O4溶液中以HC2的电离为主，溶液显酸性，故B正确； C．常温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2=，由图像可知，pH=4.30时，c(HC2)=c(C2)，则Ka2=10-4..30，故C正确； D．pH从1.30～4.30时，H2C2O4的浓度逐渐减小，C2逐渐增多，所以逐渐减小，故D错误； 答案选D。 14. 谷氨酸()的解离反应式如下： 逐级电离常数为、、。已知常温下、、。下列说法不正确的是 A. 当时， B. 当谷氨酸所带净电荷为0(即与数目相等)时，溶液为3.22 C. 的平衡常数 D. 常温下，的平衡常数的数量级为 【答案】D 【解析】 【分析】谷氨酸是酸性氨基酸，则其电离方程式为：H3A+H2A+H+ K1；H2AH++ HA- K2；HA- H+ +A2- K3 【详解】A．，则当时，即 ，得，故A正确； B．当谷氨酸所带净电荷为0(即H3A+与HA-数目相等)时，K1×K2 =[c (H+)]2=10- 2.19×10- 4.25，c (H+)=10- 3.22，=3.22，故B正确； C．的平衡常数K= = =10-2.06，故C正确； D．常温下，的平衡常数Kh== ，数量级为10-5，故D不正确。 答案选D。 二、填空题(共58分) 15. 2023年，中国航天又迎来了突飞猛进的一年，在火星探测、月球探测与载人航天等领域均取得了重大进展。请根据所学知识回答下列问题： Ⅰ．2023年7月12日，朱雀二号发射升空，它是世界首次将载荷送入轨道的、使用燃料M的新型火箭。已知在标准状况下，3.36L气态燃料M(仅由C、H两种元素组成)质量为在常温常压下完全燃烧生成和时，放出的热量。 （1）M的分子式为___________。该气体的燃烧热为___________。(保留一位小数) Ⅱ．长征5号火箭发射时使用液氢和煤油作为燃料。可用在高温下与水蒸气反应制得，是目前大规模制取氢气的方法之一。 已知：在25℃、下， （2）25℃、下，与水蒸气反应转化为和的热化学方程式为___________。 Ⅲ．火箭发射常用(肼)作燃料，与氧化剂反应生成和水蒸气。 已知： （3）请写出作为火箭燃料与反应生成气态水的热化学方程式___________。 （4）与足量反应生成和液态水时转移了电子，那放出的热量为___________kJ。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4）327.6 【解析】 【小问1详解】 标况下，3.36L气态燃料M的物质的量为：，质量为，故其摩尔质量为：，M仅由C、H两种元素组成，故M的分子式为CH4；0.15molCH4完全燃烧生成和时，放出的热量，故1mol CH4完全燃烧生成和时，放出的热量，即燃烧热为：； 【小问2详解】 与水蒸气反应转化为和的化学方程式为：，令上述热化学方程式依次为反应i、ii、iii，则目标反应=i-ii+iii，该斯定律可知，故热化学方程式为： ； 【小问3详解】 作为火箭燃料与反应生成气态水的化学方程式：，根据图像可写出如下热化学方程式：，，令上述热化学方程式依次为反应i、ii，则目标反应=2ii-i，根据盖斯定律，，故热化学方程式为： ； 【小问4详解】 根据： 和H2O(l)=H2O(g) 可知： ，消耗2molN2H4时转移8mol电子，放出的热量为1310.4kJ，当转移2mol电子时，放出的热量为：。 16. 氯化铁在工农业生产中有着广泛的应用，其熔点为306℃，沸点为315℃，极易潮解。工业制备氯化铁的一种工艺如下： （1）“氯化”时，若温度超过400℃产物中存在相对分子质量为325的物质，该物质的化学式为___________。 （2）蒸干溶液并灼烧所得固体，最终得到的物质是___________(填化学式)。和在加热的条件下可以获得无水，该反应的化学反应方程式为___________。(已知该反应为非氧化还原反应)，在该过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂___________。 （3）同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是___________；生成沉淀的原因是___________(用平衡移动原理解释)。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. 催化分解产生 ③. 分解反应放热，促进的水解平衡正向移动 【解析】 【分析】铁屑经过预处理后，与Cl2反应得到FeCl3，工业尾气中含有Cl2，可用FeCl2溶液吸收，得到FeCl3溶液，蒸发结晶得到FeCl3·6H2O，最终得到无水氯化铁。 【小问1详解】 FeCl3的相对分子质量为162.5，而325恰好是162.5的两倍，可知温度超过400℃时，FeCl3会结合在一起，形成Fe2Cl6；故该物质的化学式为Fe2Cl6。 【小问2详解】 蒸干溶液促进氯化铁水解得到氢氧化铁、灼烧引起氢氧化铁分解为氧化铁，则灼烧最终得到的物质是。和在加热的条件下可以获得无水，已知该反应为非氧化还原反应，则该反应还生成二氧化硫和氯化氢，化学反应方程式为。在该过程中可能产生少量亚铁盐，则少量FeCl3被还原产生亚铁盐，铁离子可以被SO2还原为亚铁离子，故一种可能的还原剂为。 【小问3详解】 同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，则亚铁离子被过氧化氢氧化为铁离子，发生反应的离子方程式为；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，气泡为氧气，则双氧水分解产生氧气，产生气泡的原因是Fe3+催化H2O2分解产生O2；随后有红褐色氢氧化铁沉淀生成，氢氧化铁由铁离子水解产生，则生成沉淀的原因是：H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。 17. 利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。 实验过程如下： ①加样，将amg样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的-淀粉水溶液。向F内滴入适量标准溶液，发生反应：，使溶液显浅蓝色。 ②燃烧：按一定流速通入，一段时间后，加热并使样品燃烧。 ③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时，立即用标准溶液滴定至浅蓝色复现。随不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退一变蓝”不断变换，直至终点。 回答下列问题： （1）实验室配制标准溶液，需要用到容量瓶，下列关于容量瓶的操作，正确的是___________(填字母，只有一个选项正确)。 A. B. C. D. （2）装置和的作用是充分干燥，B中的试剂为___________。写出通入装置中的离子方程式___________，装置中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是___________。 （3）该滴定实验达终点的现象是___________；滴定消耗标准溶液，样品中硫的质量分数是___________(用代数式表示)。 （4）若滴定过程中，有少量不经直接将氧化成，测定结果会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）C （2） ①. 浓硫酸 ②. ③. 防止倒吸 （3） ①. 当加入最后半滴标准溶液后，溶液由无色突变为蓝色且内不变色 ②. （4）不变 【解析】 【分析】由题中信息可知，利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验中，将氧气经干燥、净化后通入管式炉中将钢铁中硫氧化为，然后将生成的导入碘液(利用生成)中吸收，通过消耗的标准溶液的体积来测定钢铁中硫的含量。 【小问1详解】 A．摇匀操作，应颠倒容量瓶，故A错误； B．定容操作，视线平视刻度线，但胶头滴管不能伸入容量瓶中，故B错误； C．移液操作时，用玻璃棒引流，故C正确； D．摇匀操作，左手食指按住塞子，右手指尖顶住瓶底边缘，将容量瓶倒转并振荡摇匀，故D错误； 选C； 【小问2详解】 装置和的作用是充分干燥，浓硫酸具有吸水性，常用于干燥某些气体，因此B中的试剂为浓硫酸。通入装置中，在水参与下，二氧化硫和碘单质发生氧化还原反应生成氢碘酸和硫酸，离子方程式，装置中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是防止倒吸，因为磨砂浮子的密度小于水，若球泡内水面上升，磨砂浮子也随之上升，磨砂浮子可以作为一个磨砂玻璃塞将导气管的出气口堵塞上，从而防止倒吸。 【小问3详解】 二氧化硫恰好被完全吸收后，最后半滴将KI氧化，所得碘单质遇到淀粉变蓝，因此，该滴定实验达终点的现象是当加入最后半滴标准溶液后，溶液由无色突变为蓝色且30s内不变色；由S元素守恒及、可得关系式3S~3~3~，若滴定消耗标准溶液，则，，样品中硫的质量分数是。 【小问4详解】 滴定过程中发生、，按得失电子守恒，二氧化硫所失去电子实际上把碘酸根转化为碘离子，则若滴定过程中有少量不经直接将氧化成，不影响标准溶液的体积，则测定结果会不变。 18. 氮、硫、氯及其化合物在生产生活中有广泛应用。研究它们反应的机理，对于消除环境污染、工业、农业等多方面都有重要的意义。 Ⅰ．回答下列问题 （1）在恒温恒容的密闭容器中充入和，发生反应，下列情况表明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 混合气体密度不随时间变化 B. 气体总压强不随时间变化 C. 的消耗速率等于的生成速率 D. Q(浓度商)不随时间变化 （2）硫酰氯常用于有机合成。制备原理为 。实验测得速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关。m、n为反应级数，可以为整数、分数、正数、负数和0)。 ①为了测得反应级数，实验数据记录如下； 序号 速率 a 0.10 0.10 b 0.20 0.10 c 0.10 0.05 根据上述实验结果，计算___________，___________。 ②已知；(R为常数，为活化能，为温度)。测得及在催化剂Cat1，Cat2作用下随的变化如图所示。 催化剂Cat1对应的活化能为___________。 Ⅱ．某化学小组对反应 进行研究。 在一个容积为的恒温恒容密闭容器中，以不同投料方式研究上述反应，得到的数据如下表： 实验分组 甲组 乙组 反应物 、 2molSO3 反应热量 放热158.4kJ 吸收热量 反应物的平衡转化率 a b （3）表中a=___________，Q=___________， （4）在相同条件下，若将甲组实验按、、进行投料，则反应开始时___________(填“”“”或“”)，平衡时的百分含量与原甲组实验相比___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （5）以作还原剂与反应，不同反应温度下可得到不同的产物。向盛有的真空恒容密闭容器中充入，反应体系起始总压强为，1150℃下，反应达到平衡时，，的转化率为，则___________，该反应的压强平衡常数___________(用含的代数式表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数；忽略副反应)。 【答案】（1）BD （2） ①. 1 ②. 1 ③. 300 （3） ①. 80% ②. 39.6 （4） ①. > ②. 变大 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 A．根据进行判断，组分都是气体，混合气体总质量不变，容器为恒容，混合气体总体积不变，任何时刻，混合气体密度不变，即混合气体密度不变，不能说明该反应达到平衡，故A不符合题意； B．利用相同条件下，压强之比等于气体物质的量之比，该反应为气体物质的量减少反应，因此当气体压强不随时间变化，说明反应达到平衡，故B符合题意； C．消耗NO和生成NOCl均是向正方向进行，因此NO的消耗速率等于NOCl生成速率，不能说明反应达到平衡，故C不符合题意； D．浓度商不变表明浓度商等于平衡常数，说明反应达到平衡，故D符合题意； 答案为BD。 【小问2详解】 ①将a、b数值代入公式有：，解得m=1，将a、c数值代入公式有：，解得的n=1； ②将Cat1对应直线上一点(1.0×10-2，3.0)代入表达式，计算得出Cat1对应的活化能为300kJ/mol。 【小问3详解】 题干的热化学方程式表示每消耗和，生成放出热量，现该反应放出热量，则消耗和，则反应物的平衡转化率为；恒温恒容条件下，乙组一边倒后得到和物质的量与甲组完全相同，两容器建立的平衡等效，则平衡时乙容器中，则SO3转化量为，该过程吸收热量。 【小问4详解】 甲组平衡时各物质浓度如下：，，，甲组实验在该条件下的平衡常数，相同条件下，若甲组按、、投料，则浓度熵，反应正向进行，因此；与原甲组相比，该反应投入了，因此平衡时百分含量比原甲组实验大。 【小问5详解】 设，列三段式计算，的转化率为，c初始(CO)= x==1.0×10-4 mol·L-1；将x=1.0×10-4 mol·L-1代入三段式得 平衡时总压强：0.1a MPa×=0.18a MPa p(CO2)=p(SO2)=0.18a MPa×=0.08a MPa p(CO)=0.18a MPa×=0.02a MPa Kp===0.32a。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 合肥一中2024~2025学年度高二年级上学期期中联考 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。 2.答题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 4.考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 C l35.5 Fe 56 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 近年来，我国在科技领域取得了显著成就，涉及航空航天、量子通信、超级计算机、生物医药等多个领域。下列说法正确的是 A. “雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中破坏了氢键导致水发生了化学变化 B. 我国大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键 C. 我国成功发射了“嫦娥四号”探测器，实现了人类历史上首次月球背面软着陆，嫦娥四号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能 D. 神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为 2. 下列说法或表达不正确的是 A. 氯化铵溶液可以除铁锈 B. 燃油汽车上的三元催化器中的催化剂提高了反应物中活化分子百分数，加快了反应速率，进而提高了有害物质的转化率，减少了污染物的排放。 C. 飞秒化学是采用的时间分辨技术跟踪监测化学反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术。 D. 室温下，将的溶液稀释至1000倍，稀释后溶液的，说明是弱电解质 3. 下列方程式中是水解的方程式的是 A. 硫氢化钠溶液中离子行为之一： B. 实验室生成氢氧化铝方法之一： C. 泡沫灭火器的灭火原理： D. 乙二胺溶液显碱性： 4. 反应的过程与能量变化如下图所示(、、均大于0)。(已知图像中的物质均为气态)下列说法正确的是 A. 升高温度可以提高化学反应速率且有利于提高该反应平衡转化率 B. 该反应的焓变为 C. 该反应逆反应的活化能为 D. 和分子发生的碰撞均可以形成过渡态 5. 标准摩尔生成焓，是指标准状态下由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的焓变。最稳定单质的标准摩尔生成焓为0。一定条件下，在水溶液中1mol含氯的阴离子的生成焓与氯元素的化合价关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 在含氯阴离子中，最不稳定 B. 的标准摩尔生成焓最小，最不稳定 C. 　 D. 氯的化合价越高，对应的阴离子越活泼 6. 科学探究是化学学科核心素养之一，下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明浓度对平衡的影响 向和的混合溶液中，加入少量的固体 B 证明过氧化氢有氧化性 将足量的溶液滴入酸性的高锰酸钾溶液中 C 溶液中存在平衡： 向盛有溶液(显黄色)的①、②两支试管中分别滴加淀粉溶液、溶液 D 证明的酸性比弱 室温下，用试纸分别测定的溶液和的溶液的 A. A B. B C. C D. D 7. 下列装置和操作不能达到实验目的的是 A. 甲装置：中和热的测定 B. 乙装置：探究反应物的接触面积对反应速率的影响 C. 丙装置：比较醋酸与硼酸的酸性强弱 D. 丁装置：用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 8. 丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，催化该过程反应历程及能量变化如图(X为丙烷，Y为丙烯)，下列说法正确的是 A. 反应前后质量不变，未参与反应 B. 反应 kJ·mol-1 C. 以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第三步反应速率最慢 D. 1mol丙烷的总键能小于1mol丙烯与1mol氢气的总键能之和 9. 控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的硫酸和锌反应的实验数据，下列有关叙述正确的是 序号 硫酸的体积 锌的质量 锌的状态 温度/ 完全溶于酸的时间/s 生成硫酸锌的质量/g 1 50.0 2.0 颗粒 25 70 2 50.0 2.0 颗粒 35 35 3 50.0 2.0 粉末 25 5.0 4 50.0 6.0 粉末 25 15.0 5 50.0 8.0 粉末 25 19.3 6 50.0 10.0 粉末 25 A. t1>70 B. m3=19.3 C. 实验1、实验2与实验3探究的只是温度对化学反应速率的影响 D. 无法计算出硫酸的物质的量浓度 10. 取五等份A，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：，反应相同时间后，分别测定体系中A的百分量，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是 A. B. C. D. 11. 常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如表，下列说法正确的是 弱酸 H2SO3 H2S HClO 电离常数 Ka1=1.5×10-2 Ka2=1.0×10-7 Ka1=9.3×10-8 Ka2=1.2×10-12 Ka=4.0×10-8 A. 浓度均为0.1mol•L-1H2SO3和H2S溶液，后者酸性强 B. 0.25mol•L-1HClO中c(H+)约为1×10-4mol•L-1 C. 增大浓度，上述弱酸的电离程度均增大 D. 将H2S通入少量NaHSO3发生反应离子方程式：H2S+HSO=HS-+H2O+SO2 12. 恒容密闭容器中，与在不同温度下发生反应：，达到平衡时，各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示： 下列说法正确的是 A. 曲线表示随温度的变化关系 B. 该反应的正反应的活化能比逆反应的活化能大 C. 提高投料比，可提高的平衡转化率 D. 其他条件不变，与在下反应，达到平衡时 13. 是一种二元弱酸，溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的溶液中各型体分布系数随pH的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是 A. 曲线a代表，曲线b代表 B. 常温下0.1mol/L的溶液显酸性 C. 常温下，的电离平衡常数 D. 从1.30至4.30时，先增大后减小 14. 谷氨酸()的解离反应式如下： 逐级电离常数为、、。已知常温下、、。下列说法不正确的是 A. 当时， B. 当谷氨酸所带净电荷为0(即与数目相等)时，溶液为3.22 C. 的平衡常数 D. 常温下，的平衡常数的数量级为 二、填空题(共58分) 15. 2023年，中国航天又迎来了突飞猛进的一年，在火星探测、月球探测与载人航天等领域均取得了重大进展。请根据所学知识回答下列问题： Ⅰ．2023年7月12日，朱雀二号发射升空，它是世界首次将载荷送入轨道的、使用燃料M的新型火箭。已知在标准状况下，3.36L气态燃料M(仅由C、H两种元素组成)质量为在常温常压下完全燃烧生成和时，放出的热量。 （1）M的分子式为___________。该气体的燃烧热为___________。(保留一位小数) Ⅱ．长征5号火箭发射时使用液氢和煤油作为燃料。可用在高温下与水蒸气反应制得，是目前大规模制取氢气的方法之一。 已知：在25℃、下， （2）25℃、下，与水蒸气反应转化为和的热化学方程式为___________。 Ⅲ．火箭发射常用(肼)作燃料，与氧化剂反应生成和水蒸气。 已知： （3）请写出作为火箭燃料与反应生成气态水的热化学方程式___________。 （4）与足量反应生成和液态水时转移了电子，那放出的热量为___________kJ。 16. 氯化铁在工农业生产中有着广泛的应用，其熔点为306℃，沸点为315℃，极易潮解。工业制备氯化铁的一种工艺如下： （1）“氯化”时，若温度超过400℃产物中存在相对分子质量为325的物质，该物质的化学式为___________。 （2）蒸干溶液并灼烧所得固体，最终得到的物质是___________(填化学式)。和在加热的条件下可以获得无水，该反应的化学反应方程式为___________。(已知该反应为非氧化还原反应)，在该过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂___________。 （3）同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是___________；生成沉淀的原因是___________(用平衡移动原理解释)。 17. 利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。 实验过程如下： ①加样，将amg样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的-淀粉水溶液。向F内滴入适量标准溶液，发生反应：，使溶液显浅蓝色。 ②燃烧：按一定流速通入，一段时间后，加热并使样品燃烧。 ③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时，立即用标准溶液滴定至浅蓝色复现。随不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退一变蓝”不断变换，直至终点。 回答下列问题： （1）实验室配制标准溶液，需要用到容量瓶，下列关于容量瓶的操作，正确的是___________(填字母，只有一个选项正确)。 A. B. C. D. （2）装置和的作用是充分干燥，B中的试剂为___________。写出通入装置中的离子方程式___________，装置中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是___________。 （3）该滴定实验达终点的现象是___________；滴定消耗标准溶液，样品中硫的质量分数是___________(用代数式表示)。 （4）若滴定过程中，有少量不经直接将氧化成，测定结果会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 18. 氮、硫、氯及其化合物在生产生活中有广泛应用。研究它们反应的机理，对于消除环境污染、工业、农业等多方面都有重要的意义。 Ⅰ．回答下列问题 （1）在恒温恒容的密闭容器中充入和，发生反应，下列情况表明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 混合气体密度不随时间变化 B. 气体总压强不随时间变化 C. 的消耗速率等于的生成速率 D. Q(浓度商)不随时间变化 （2）硫酰氯常用于有机合成。制备原理为 。实验测得速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关。m、n为反应级数，可以为整数、分数、正数、负数和0)。 ①为了测得反应级数，实验数据记录如下； 序号 速率 a 0.10 0.10 b 0.20 0.10 c 0.10 0.05 根据上述实验结果，计算___________，___________。 ②已知；(R为常数，为活化能，为温度)。测得及在催化剂Cat1，Cat2作用下随的变化如图所示。 催化剂Cat1对应的活化能为___________。 Ⅱ．某化学小组对反应 进行研究。 在一个容积为的恒温恒容密闭容器中，以不同投料方式研究上述反应，得到的数据如下表： 实验分组 甲组 乙组 反应物 、 2molSO3 反应热量 放热158.4kJ 吸收热量 反应物的平衡转化率 a b （3）表中a=___________，Q=___________， （4）在相同条件下，若将甲组实验按、、进行投料，则反应开始时___________(填“”“”或“”)，平衡时的百分含量与原甲组实验相比___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （5）以作还原剂与反应，不同反应温度下可得到不同的产物。向盛有的真空恒容密闭容器中充入，反应体系起始总压强为，1150℃下，反应达到平衡时，，的转化率为，则___________，该反应的压强平衡常数___________(用含的代数式表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数；忽略副反应)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $