上海市浦东中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

上海市浦东中学2024学年第一学期期中考试 高二化学试卷 考生注愈： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟. 2.本考试分设试卷和答题纸，答思前，务必在答题纸上填写学校、姓名、考号，作客必须写在答题纸的规 定位翼，在试卷上作答一神不得分。 可能用到的相对原子质量：H1C-120-16Na-23 Fe-56 一、化学材料（本题共16分） 由金属元素为主制成的材料可应用于各个领域，促进了人类文明进步和社会发展。 1.迄今为止人类治炼最多的金属是·（单选） A.铝 B,铜 C.铁 D.金 2.下列属于金属材料的是。（单选） A.塑料 B.陶瓷 C.金刚石 D.钢 3,小明家收藏的一尊清床铝制佛像，至今保存完好。其未被锈蚀的主要原因是一·（单选） A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物易发生还原反应 C.铝不易被氧化 D。铝易被氧化，但氧化铝膜具有保护内部铝的作用 4.下列金属要使用电解法治炼的是·（单选） A.Fe B.Na C.Cu D.Zn 5.古代中国四大发明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是一·（单选） A.FesO4 B.Fe2Os C.Feo D.Fe 6.下列有关铁及其化合物的说法中，正确的是一。（单选） A,生铁与钢的区别在于，生铁中含碳量低 B.铁在纯氯中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为+3价 C,工业上可用铁制容器储存浓硝酸和浓疏酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应 D.工业上可用C0在高温条件下还原含FO,的铁矿石炼铁 7.下列物质中，不能由金属单质与非金属单质直接化合得到的是一， (单选) A.Na2O2 B.NaCl C.Fe304 FeCk 8.室温下，金属钠长期暴露在空气中，最终变为一·（单选） A.NazO B.NazO2 C.Na2CO3 D.NaOH 二、能源化学（本题共12分） 9.下列属于吸热反应的是。（单选） A.灼热的碳与二氧化碳反应 B.铁与稀硫酸反应 C.氢氧化钠与盐酸反应 D.木炭在氧气中燃烧 10.根据放热反应的化学方程式：2S02(g)十02(g)亡2S0,(g),在下图中绘制反 应方向箭头，并标出反应物和生成物。(4分) 11.化学电池应用广泛，右图为Cu-Z原电池。 电蔬我 (1)右图C-Z原电池中，锌片做极，导线中电子流间片（填“锌” 或“铜”)。铜片上的现象是 :铜片上发生一反应（填“氧 化”或“还原”）。 (2)若将铜片换成铁片，电流方向改变（填“会”或“不会”）。 希酸 三、重要的钠元素（本题共28分） 在人体中，纳元素有重要的功能，钠元素组成的不同化合物有广泛的用途。 某实验小组欲探究NazCO,和NaHCO,的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶标签丢 失。于是他们对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。 12,如图所示实验在加热过程中能观察到烧杯I中有白色沉淀产生，则物质B是（填 化学式)，请写出物质B受热分解的方程式： 澄清石灰水 13.(1)如图所示，在气壶性良好的I和Ⅱ试管中分别加入足鼠等浓度、等体积的稀盐酸， 将气球内的固体同时倒入试管中： (1)两试管中均产生气体， 的反应程度更为刷烈。（填“灯”或“Ⅱ”） (2)反应结束后，恢复至室温，下列说法正确的是·（单选） A.装置Ⅱ的气球体积较大 B.装置I的气球体积较大 C.生成气体的体积根据盐酸计算 D.装置I和装置Ⅱ的气球的体积相同 (3)泡打粉能使食物蓬松的原因是其中的NHCO,受热分解能放出CO2气体。泡打粉中还 含有柠檬酸等酸性物质，酸性物质的作用是 14.钠的氧化物也具有非常广泛的用途，用下图所示实验探究N2O2与H20的反应。 B.0 酚酞 液 Na202 (1)写出NaO2的电子式 ,共正负离子比为 (2)第一个试管中产生大量气泡，带火星的木条放置管口能」 (填写实验现 象)，说明生成 (3)冷却后滴加酚酞试液，溶液变红色，说明生成物显性（选填“酸”或“碱”）。 Na202与H0反应的化学方程式为 (4)红色溶液片刻后又变为无色，若向试管中加入M血O2,立即产生大量气泡，可推 断出试管中还存在的物质是」 (填化学式)。 15.银白的金属钠在空气中会迅速失去金属光泽，其原因是 (写 化学方程式)，因此为了隔绝空气，金属钠通常保存在」 里。 四、置要的铁元素（本题共29分） 铜铁用途广泛，产量高，治炼工艺类型多样。铁元素也是人体必不可少的元素之一。 16.常温下，铁制容器可以存放浓硫酸，这是因为】 17,人们常用铁的合金而不用纯铁，主要原因是 。(单选) A,纯铁价格高 B.纯铁质软C.纯铁不好治炼 D.纯铁易生锈 18.高铁酸钾(KFeO4)是一种高效杀菌净水剂，其中Fe元素的化合价为】 高 铁酸钾溶液杀菌后可得到氢氧化铁胶体，进而起到净水作用，氢氧化铁胶体能净水的原 因是 19.某同学为了制备F(OH田2沉淀且保持一段时间不变色，尝试用如图所示的装置进行实 验。 植物油 NaOH锦液 A B (1)采用上图装置进行实验时，先打开止水夹K,然后打开分液漏斗的活塞，A装置中发 生的反应是 ，一段时间后，一一一（填“打开”或“关闭”）止 水夹K,最终在 (选“A”或“B”)装置中会观察到白色的Fe(OHD2. (2)若控制不当，白色的下e(OD2将继续反应生成红褐色的F(OHD沉淀。反应的化学方 程式为 《中医药典》记载木耳具有“和血养营”（治疗贫血症）功效，因其中富含铁元素。为检验和 测定干黑木耳样品中的铁元素含量，设计实验如下。 100g ]灼烧，愿木耳靡疏酸，绿作， 滤液 蒸馏水 100mL待测液 黑木耳 20.灼烧黑木耳必须用到下列仪器中的 (单选) B c D 21.“操作”是指 一·（单选） A.蒸馏 B.过滤 C.分液 D.降温结晶 22.配制100mL待测液需要的定量仪器是 出.探究0L特测液中是否壹P物F,委计知下实验，补充充整实装声和现象. 改.藕6口00和《l化无入一容积为2L的出闭容量中围度绿特不实.发生反应 世墨 规象 纯路 GD开一CH0+0测等孔勤客酒的看题时同变化如团中夹能所示可国中 氧特测没少许于试警中，油 字得后都数事表云别应的堂标)。 看列蓝色沉流 待测a中一定含有下 加几福KFcQ等液. 重传构流少齐子试管中，商 知几没，一填名撑)帝 新测液中一定含看 以 63,3080式112 0玄女言80恤 :取0所L特商充是过一星列处现，芳F全能转化为F父，拉后与QnL中 的酸性h0,辉滑深发生如下区，4◆0，”■开++地*+4组0商 在0-=.内，岛的平均反自建率为 子在内。局的平均反应违率 耗标准浴液240L, 为。一在J重由内。用的平均反密速率为一3座过上还京潮可以 24.计汽北属木耳中统元素的展量（写自计算过程），(3分) 发现，如内，品的速率变化格骑为超渐下际，适成这种趋韩的虎要原因 玉、化学校速串木屋术15分) 越金州月Q0、C0对先观“排发”有堂委者发。和C0合底甲群反应寿： o0+以0一一C0H.■等T片州题 以.决定化学反应建率内在州常是”·（啡选》 人盟度和压经： 感，反盛密常度C反应老白费的推质 D,重化剂 其，以下四养紫况反应速率操快的是 ，(量港) A.0c002mL4 B.H)-04 mol-Ls C.(CH/OR)-5 maH.miz D.00325L+ 2】,量辛条并下不轮说明被反且已叠达到平衡家态的是：（单菇） 入氧气者量不再堂化 B程合气体率度不发生变化 C.容感内压城不再实化 D,灌台气体微酒的量不再变化 2生.速列将个如快©0明的维良速率物项法 ①