2.3.1 物质的量、摩尔质量 教案 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.3.1 物质的量、摩尔质量 教学目标：握物质的量概念、物质的量的单位摩尔、阿伏伽德罗常数、摩尔质量的概念，熟悉物质的量与粒子数、阿伏伽德罗常数、摩尔质量、质量之间的计算关系。 重难点：物质的量、摩尔质量的概念的理解，物质的量与粒子数、阿伏伽德罗常数、摩尔质量、质量之间的计算关系。 教学方法：讲授法 【引入】你们去商店买米会一粒一粒的买吗？ 【讲解】不会，我们买米是一斤一斤的买，或者一袋一袋的买。生活中为了方便计量，会把体积小，质量小的物质扩大打包形成一个集体。 【投影】生活中打包的例子，一板鸡蛋，一袋大米，一打铅笔，一盒粉笔 【设疑】那微观世界中的微观粒子又该怎么办呢？ 【投影】一滴水中约含有1.7×1021个水分子，假如让10亿人来数，不分昼夜，需要3万年才能数清。 【讲解】可见微观世界的微观粒子数目非常非常的巨大，我们也可以将其打包形成一个集体。从而引出我们今天的一个物理量——物质的量。 【板书】物质的量 【投影】物质的量 【讲解】物质的量是一个物理量，它表示一定数目粒子的集合体，符号是n。所以，同学们必须理解物质的量是一个和长度、质量等地位相同的专有名词。 【设疑】同学们能说一说，什么是长度吗？（可以理解为，长度是衡量物体长短的物理量）那根据上面的说法，物质的量是衡量什么的物理量呢？（物质的量是衡量物质所含微观粒子数目的物理量） 【板书】物质的量 1、 物质的量： 1、物质的量是表示一定数目粒子的集合体的物理量 【投影】物质的量 一、物质的量： 1、物质的量是表示一定数目粒子的集合体的物理量 【设疑】一个物理量会有单位，例如，长度的国际单位是米那么物质的量的国际单位是什么呢？ 【讲解】物质的量国际单位选择了摩尔作为单位，其符号为mol。 【板书】2、摩尔（mol）： 【投影】2、摩尔（mol）： 【投影、讲解】物质的量注意事项 （1）专有化：“物质的量”为专业术语，字数不可增减。 比如不能说成物质的质量 ，物质的数量 ，物质量。 (2) 微观化：物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质，如1mol苹果、0.5mol 大米等。 (3)具体化： 使用摩尔时，粒子的种类要指代清楚，如1mol H，不能写成1mol 氢。 (4)集体化：物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子，数值可以是整数，也可以是小数。 【板书】3注意事项 （1）专有化：“物质的量”为专业术语，字数不可增减。 (2) 微观化：物质的量只适用于微观粒子。 (3)具体化：粒子的种类要指代清楚。 (4)集体化：数值可以是整数，也可以是小数。 【练习】判断正误 (1)物质的量是国际单位制中的一个基本单位。 (2)物质的量是一个物理量，表示物质所含粒子的多少。 (3)物质的量是一个物理量，表示含有一定数目原子的集合体。 (4) 1 摩尔氧 (5) 碳酸的物质量为 3 摩尔 (6) 0.5 摩 二氧化碳分子 (7) 1 mol 钠元素 【设疑】我们知道一箱啤酒有12瓶，一打有12个，一双有2个，那么1mol代表的数量到底是多少呢？ 【讲解】国际上规定1mol大约为6.02×1023。我们把每mol任何粒子含有的粒子数就叫阿伏加德罗常数，（符号为NA），阿伏加德罗常数的单位为mol-1，NA约为6.02×1023mol-1。 【投影】2、摩尔（mol）：1mol任何物质所含的粒子数量为阿伏加德罗常数（符号为NA），NA约为6.02×1023mol-1 【板书】2、摩尔（mol）：1mol任何物质所含的粒子数量为阿伏加德罗常数（符号为NA），NA约为6.02×1023mol-1 【练习】判断下列说法是否正确 1、阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 2、阿伏加德罗常数就是6.02×1023 3、阿伏加德罗常数是指1mol物质中所含的原子数 4、1mol任何粒子所含的粒子数相等 【投影】三、粒子数（N）、阿伏加德罗常数（NA）、物质的量（n）之间的关系 【练习】 ①、3 mol H2O中含有 mol H、______ mol O ②、1.5 mol Fe2(SO4)3中含 mol Fe3+, mol SO42- ③、3.01×1023个H＋相当于　　 mol H＋ 【投影】分组讨论，分析1mol物质的质量数值上有什么规律？ 粒子符号 物质的相对分子(原子)质量 每个粒子的质量(g/个) 1mol微粒含有的粒子数(个) 1mol物质的质量(g) C 1.993×10-23 6.02×1023 Fe 9.302×10-23 6.02×1023 H2SO4 1.628×10-22 6.02×1023 H2O 2.990×10-23 6.02×1023 Na+ 3.821×10-23 6.02×1023 OH- 2.824×10-23 6.02×1023 【讲解】1mol任何粒子所含粒子数相同，但是不同粒子质量不一样，1mol粒子的质量等于单个粒子的质量乘以阿伏伽德罗常数。请同学们分六祖分别计算表中数据，并观察有什么规律。 【投影】1mol任何微粒的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子或相对分子质量。 【讲解】摩尔质量的定义是：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为g/mol。 【板书】二、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为g/mol 数值：等于其相对分子或原子质量，物质确定，摩尔质量就确定了。 【投影】二、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为g/mol。 数值：等于其相对分子或原子质量，物质确定，摩尔质量就确定了。 【讲解】摩尔质量实际就是每1mol物质的质量，在数值上等于其相对分子或原子质量，物质确定，摩尔质量就确定了。我们求一个物质的摩尔质量就可以求其相对分子或原子质量。 【设疑】1 mol 物质的质量、摩尔质量、相对分子质量(或相对原子质量)是否一样？ （不等同， 三者在数值上相等，但单位不同 。 ） 【练习】判断下列说法是否正确 1、1mol H2O的质量是 18g·mol-1 2、1mol H2O的摩尔质量是 18g 3、2mol H2O的摩尔质量是 36g·mol-1 4、CO2的摩尔质量就是它的相对分子质量 【投影】n（物质的量）、m(质量)、M(摩尔质量)三者关系 【投影】 物质的量 n：将宏观物质和微观粒子联系起来的一座桥梁。 【例题】9.03×1023 个 CO 的质量是多少？ 【投影】本节小结。 学科网（北京）股份有限公司 $$