2.3.1物质的量、摩尔质量 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素 第三节 物质的量 第一课时 物质的量、摩尔质量 1 学习目标 1.知道物质的量、摩尔质量的含义及单位。 2.理解阿伏加德罗常数的含义。 3.能进行质量、微粒数目与物质的量之间的换算。 你去商店买米会问老板，老板我要买多少粒米吗？ 老板肯定会以为你有神经病！ “一板鸡蛋” “一袋大米” “一打铅笔” “一盒” 生活中，我们常将体积或质量小的物体的数量进行扩大打包一个集体，以便计量。 感受一下 ≈ 1.7 1021 个 H2O 17万亿亿！！！ 假如让10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要 多年才能数清。 3万 微观世界中的微观粒子又是怎样的呢？ “打包” 形成一个集合体 mol 微观粒子的数量很大，我们将以集体为单位对其进行计量 5 1、概念： 2、单位： 符号：n 表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。 摩尔，简称摩。 符号：mol 一、物质的量 国际单位制（SI）的7个基本物理量 物理量 单位名称 单位符号 长度 l（L） 米 m 质量 m 千克 Kg 时间 t 秒 s 电流强度 I 安培 A 物质的量 n 摩尔 mol 热力学温度 T 开尔文 K 发光强度 I（ Iv） 坎德拉 cd 注意： (1)专有化：“物质的量”为专业术语，字数不可增减。 (2) 微观化：物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质，如1mol苹果、0.5mol 大米等。 (3)具体化： 使用摩尔时，粒子的种类要指代清楚，如1mol H，不能写成1mol 氢。 (4)集体化：物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子，数值可以是整数，也可以是小数。 一、物质的量注意事项 物质的质量 物质的数量 物质量 (×) (×) (×) 1、物质的量是国际单位制中的一个基本单位。 2、物质的量是一个物理量，表示物质所含粒子的多少。 3、物质的量是一个物理量，表示含有一定数目原子的集合体。 对应训练 [典例1] 判断下列说法是否正确。 (1) 1 摩尔氧 (2) 碳酸的物质量为 3 摩尔 (3) 0.5 摩 二氧化碳分子 (4) 1 mol 钠元素 × 指代不清，氧可能是氧原子、氧分子还是氧离子 × 物质的量是整体，不可增减 √ × 元素是宏观概念 请你思考：1mol微观粒子有多少？ 宏观 物质 微观物质 一箱啤酒 一打铅笔 一摩尔粒子 12瓶啤酒 12支铅笔 多少个粒子？ 一双筷子 2支筷子 国际上规定：1mol 粒子集合体所含的粒子数约为6.02 ×1023 数值：约为6.02×1023 1、概念： 符号：NA 符号：mol-1 1mol任何粒子的粒子数。 表示： NA ≈ 6.02×1023 mol-1 阿伏加德罗，意大利化学家。在化学上的重大贡献是建立分子学说。 1摩尔粒子的粒子数已被测定为6.02214076×10²³，为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，被命名为阿伏加德罗常数。它是自然科学中的基本常数之一。 二、阿伏加德罗常数 2、单位： 2、阿伏加德罗常数就是6.02×1023 3、阿伏加德罗常数是指1mol物质中所含的原子数 4、1mol任何粒子所含的粒子数相等 1、阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 × 阿伏伽德罗常数（NA） 判断下列说法是否正确 思考3 × × √ (1) 1 mol Na 中有 个钠原子 (2) 2 mol Na 中有 个钠原子 (3) n mol Na 中有 个钠原子 三、粒子数（N）、阿伏加德罗常数（NA）、物质的量（n）之间的关系 NA 2NA n×NA ①、3 mol H2O中含有 mol H、______ mol O ②、1.5 mol Fe2(SO4)3中含 mol Fe3+, mol SO42- ③、3.01×1023个H＋相当于　　 mol H＋ 对应训练 交流与思考 分析1mol物质的质量数值上有什么规律？ 粒子符号 物质的相对分子(原子)质量 每个粒子的质量(g/个) 1mol微粒含有的粒子数(个) 1mol物质的质量(g) C 1.993×10-23 6.02×1023 Fe 9.302×10-23 6.02×1023 H2SO4 1.628×10-22 6.02×1023 H2O 2.990×10-23 6.02×1023 Na+ 3.821×10-23 6.02×1023 OH- 2.824×10-23 6.02×1023 17 12 56 98 18 23 12 56 98 18 23 17 1mol任何微粒的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子或相对分子质量。 15 四、摩尔质量 1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 2、符号：M 3、单位：g/mol 或 g·mol—1 4、数值：摩尔质量在数值上与其相对原子/分子质量相等。 每1mol M(H2O)= 。 M(NO)= 。 。 30g/mol 18g/mol 物质确定，其摩尔质量就是定值，不随物质的量的多少而改变。 四、摩尔质量 1 mol 物质的质量、摩尔质量、相对分子质量(或相对原子质量)是否一样？ 不等同， 三者在数值上相等，但单位不同 。 单位 数值 相对原子质量/ 相对分子质量 1 相同 1mol物质的质量 g 摩尔质量 g·mol—1 1、1mol H2O的质量是 18g·mol-1 2、1mol H2O的摩尔质量是 18g 3、2mol H2O的摩尔质量是 36g·mol-1 4、CO2的摩尔质量就是它的相对分子质量 n（物质的量）、m(质量)、M(摩尔质量)三者关系 1 mol H2O 的质量_________。 2 mol H2O 的质量_________。 n mol H2O 的质量_________。 18g n×18g 2×18g 物质的质量 m 、物质的量 n 、粒子数 N 之间的关系如下： 物质的量 n：将宏观物质和微观粒子联系起来的一座桥梁。 粒子的 数目 物质的 质量 对应训练 9.03×1023 个 CO 的质量是多少？ 解： 一、物质的量（n)：表示含有一定数目粒子的集合体 是国际单位制七个基本物理量之一，其单位是 摩尔、简称摩，符号：mol 二、阿伏加德罗常数（ NA ）：1 mol 任何粒子的粒子数。 单位: mol-1，数值：约为6.02×1023 三、摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 数值上等于物质的相对原子（分子）质量，常用单位：g/mol 、Kg/mol 课堂小结 作业布置 课时作业134页和135页 ＝n＝ $$