精品解析：山西省实验中学2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题

山西省实验中学2024-2025学年第一学期期中质量监测(卷) 九年级化学 (本试卷满分100分，考试时间90分钟) 第Ⅰ卷 选择题（共40分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 一、选择题（本大题有20个小题，每小题2分，共40分。在每小题绘出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求) 1. 汾河是山西的母亲河，绵亘千里，延续千年，创造出一个个历史辉煌。保护汾河两岸的生态环境已成为全民共识，下列做法不符合这一理念的是 A. 工业废水经过处理后再排放 B. 禁止在山林放牧，提倡圈养 C. 将农作物秸秆就地焚烧还田 D. 退耕还林，防止水土流失 2. 运输危险化学品必须使用重要的警示标志，其中在运输火药的车辆上应该张贴的是 A. 腐蚀性物质 B. 爆炸性物质 C. 易燃气体 D. 毒性物质 3. 在化学反应中，原子可能发生变化的是其 A. 核外电子数 B. 质子数 C. 中子数 D. 相对原子质量 4. 香蕉含有钾、镁、磷等人体必需的矿物质，其中钾通过参与降低神经肌肉紧张的调节， 舒缓人的情绪。这里的“钾、镁、磷”指的是 A. 单质 B. 分子 C. 原子 D. 元素 5. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 A. 加热液体 B. 试管的洗涤 C. 量取液体 D. 点燃酒精灯 6. 中国空间站梦天实验舱载有世界上第一套由冷原子锶光钟等组成的空间冷原子钟组。如图是锶元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是 A. 锶属于非金属元素 B. 锶原子的最外层电子数为38 C. 锶元素的元素符号为SR D. 锶的相对原子质量是87.62 7. 化学用语是学习化学的重要工具。下列表述正确的是 A. 2Fe2+：2个铁离子 B. N：氮分子 C. 2O：两个氧原子 D. A1O2：氧化铝 8. 实验室用。电解水装置来探究水的组成。装置如图所示，下列说法不正确的是 A. a管与电源负极相连 B. 实验说明水是由氢元素和氧元素组成 C. 电解水生成的氢气与氧气的质量比为2：1 D. 用燃着的木条在a管尖嘴口检验产生的气体，产生淡蓝色火焰 9. 下列物质均可用于日常杀菌消毒，其中属于氧化物的是 A. O2 B. ClO2 C. NaClO D. Ca(OH)2 10. 铬酸钙(CaCrO4)常作为新能源电池的正极材料，其合理利用极大的促进了新能源汽车的发展。已知铬酸钙中钙元素的化合价为+2价，则铬元素的化合价为 A. +6 B. 0 C. -6 D. +4 11. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)，下列说法正确的是 A. 田七氨酸相对分子质量为176g B. 田七氨酸中氢元素的质量分数最小 C. 田七氨酸是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成 D. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为5：8：2：5 12. 有关2H2+O22H2O的叙述不正确的是 A. 2g氢气与16g氧气完全反应生成18g水 B. 参加反应的氢气和氧气的分子数之比为2：1 C. 某新能源汽车利用该反应提供动力，该车的尾气无污染 D. 每2体积的氢气和1体积的氧气完全反应生成2体积的液态水 13. 我国的四大发明之一黑火药是由硫磺、木炭粉和硝酸钾混合制作而成，其反应原理为S+2KNO3+3C3CO2+K2S+X，下列说法合理的是 A. X的化学式为NO B. 氮元素的化合价由+5降为+2 C. 该反应涉及的元素种类有4种 D. 参加反应的S和C的质量比为8：9 14. 我国科学家在世界上首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，其技术是将二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)，再转化为淀粉。二氧化碳与氢气反应生成甲醇的微观模型图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 反应前后原子种类和分子种类都没变 C. 参加反应的甲、乙分子的个数比为1：3 D. 从二氧化碳到甲醇再到淀粉，整个过程只有物理变化 15. 下列有关实验现象描述正确的有 ①木炭燃烧后生成黑色固体； ②红磷在空气中燃烧产生大量白雾； ③蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，蜡烛熄灭后有白烟； ④硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体。 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 16. 实验室用高锰酸钾加热制取氧气，下列关于实验先后顺序，说法正确的是 A. 实验室制取氧气前，先装药品，再检查气密性 B. 排水法收集氧气结束时，先将集气瓶从水中取出，再盖玻璃片 C. 给试管里的固体加热时，先将试管预热，再对准试管底部加热 D. 高锰酸钾制氧气并用排水法收集氧气时，先将导气管移入集气瓶，再开始加热 17. 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是 A. 黑色物质：木炭、高锰酸钾、二氧化锰 B. 混合物：矿泉水、澄清石灰水、人呼出的气体 C. 可在酒精灯上直接加热的仪器：试管、烧杯、燃烧匙 D. 纯净物：洁净的空气、高锰酸钾分解后剩余物、冰水混合物 18. 下列有关化学基本观念的认识正确的是 A. 转化观：二氧化碳与氧气可以相互转化 B. 元素观：由同种元素组成的物质必是单质 C. 微粒观：NaCl是由氯化钠离子构成的化合物 D. 守恒观：ag镁与bg氧气反应，一定生成(a+b)g氧化镁 19. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲和丁一定是化合物 B. 丙可能为该反应的催化剂 C. 甲与乙中至少有一种相同元素 D. 乙和丁的质量变化之比为3：2 20. 如图所示，用钢丝棉探究铁与水蒸气反应。点燃酒精灯，加热钢丝棉，可看到导管口立即有气泡冒出， 产生的气泡不能被点燃。一段时间后，产生稳定的气流，且每次都能点燃气泡。下列说法不正确的是 A. 铁与水蒸气反应生成的气体是氢气 B. 使用超细钢丝棉使反应物接触更充分 C. 实验结束，先熄灭酒精灯再撤掉小试管 D. 开始的气泡主要是试管中受热后排出的空气 第Ⅱ卷 非选择题(共60分) 二、工程、技术应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共17分) 【化学与工程】 发展新质生产力是推动高质量发展的内在要求和重要着力点，只有做好创新这篇“大文章”，方能推动新质生产力加快发展。如今，在以新质生产力打造高质量发展新优势的道路上，山西正阔步前行、厚积薄发。请结合图文信息，完成下面小题的相关问题。 21. 芯片制造：现代科技的发展离不开芯片，芯片的制造离不开高纯硅，朔州平鲁区积极打造中西部硅基材料产业基地。工业上，硅是用氢气与四氯化硅在高温条件下发生反应制得的，同时生成氯化氢气体，该反应的化学方程式为__________，硅原子的结构示意图为，其中x=_____。常温下硅与碳的化学性质相似，原因是_______。与传统火力发电相比，光伏发电可以减少的一种空气污染物是_______。 22. 高速飞车：我国国内首条具有完全自主知识产权的磁浮试验线——高速飞车大同(阳高)试验线一期主体工程全部完工，这是全球在建距离最长、规模最大的全尺寸超高速低真空管道磁浮交通系统试验线。采用低真空管道的一个优点是_________。磁悬浮列车所用的超导材料需要在低温环境下才能显现超导性能，空气中密度最小的稀有气体液态时可用于制造低温环境，该气体是_______(填化学式)。 23. 迈向深空，大原卫星发射中心成功发射了长征六号丙运载火箭，该火箭采用两台120吨推力的液氧惊油发动机，其中保持液氧化学性质的微观粒子是___(填名称)，煤油在氧气中充分燃烧，生成水和二氧化碳，由此可以推断煤油中一定含有的元素是______(填元素符号)。 24. 向绿而行：太钢集团是年产1200余万吨钢铁的全国大型特种钢生产企业，也是国内率先采用城市污水和中水作为企业生产主要水源的钢铁企业——采用双膜法深度处理后的再生回用水替代新水，非常规水源利用率达到55%。双膜法净水相当于实验室________操作，再生水回用可用于_________(写1种)。 【化学与技术】 25. 薯片因其多样的口味和香脆的口感成了深受大家喜爱的零食。某工厂中薯片的制作流程如图，请结合图文信息，分析思考，解决问题。 （1）对土豆进行洗涤的目的是______。 （2）切片后将土豆片平铺开的目的是______，土豆切片的过程中发生的变化是______。 （3）包装过程中充入的气体可能是______(写一种)，能达到的目的是______。 （4）薯片打开包装一段时间后会变软，是因为空气中含有______。 三、科普阅读题（本大题共Ⅰ个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共8分) 26. 阅读分析，解决问题： 生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机… 氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质沸点差异，从空气中分离出O2.制氧机包括膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲所示。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况、结果如图乙所示(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。 吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对人体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。 （1）生活中供氧方式主要有_______(写1种)，实验室可用高锰酸钾固体制取氧气，发生反应的化学方程式为_________。 （2）健康人不可以盲目吸氧的原因是_________。 （3）图甲中，表示氧分子变成氧原子的过程是______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 （4）由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，证据是： 。 （5）铁丝可以在此高浓度氧气中剧烈燃烧，发生反应的化学方程式为________。 四、物质性质及应用题(本题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分) 27. 知识结构化是知识本身的需要，也是解决现实问题的必然要求，同时也是一种学习素养。请根据过氧化氢与水的结构化内容，完成以下问题。 （1）组成：_________。 （2）水的物理性质：_______(写1个)。 （3）两者化学性质不同的本质原因：__________。 （4）水发生分解反应的化学方程式：________。 （5）用途：____________。 五、定量分析题（本大题共2个小题，共9分) 28. 如图是某补钙药品的说明书，请根据信息回答问题： （1）碳酸钙的相对分子质量为_______g。 （2）碳酸钙中碳元素与氧元素的质量比为_______。 （3）若一个青少年正常情况下每天需要摄入0.9g钙元素，则每天需要服用这种钙片多少片________？(写出计算过程) 29. 兴趣小组用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，生成氧气的质量与反应时间的关系如图。 （1）反应生成氧气的质量为_______g。 （2）计算参加反应的过氧化氢的质量。(利用化学方程式计算) 六、科学探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共20分) 30. 科学兴趣小组的同学设计了如下图所示实验装置来验证质量守恒定律。 （1）实验一：加热锥形瓶中的铜粉时，发生反应的化学方程式为_________，实验中气球的变化情况是__________。 （2）实验二：能够证明反应已发生的现象是_________。 （3）实验三：反应后天平不平衡，其原因是________。 （4）实验四：发生反应的化学方程式为_______，镁条完全燃烧后称量陶土网上留下的固体质量比反应前的镁条质量大，其原因可能是________。 （5）通过对几个实验的分析，用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应在_________中进行实验，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。 （6）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是______(填序号)。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 31. 水是生命中不可或缺的物质。化学兴趣小组的同学们在学习了与水有关的知识后，决定对自来水分别从生产过程、水质检测、自制净水器等方面展开项目式学习。 【任务1】参观自来水生产过程 小组同学通过参观考察，绘制了自来水厂处理水的过程模拟图： （1）澄清池主要沉降去除大颗粒泥沙，一般会加入适量明矾作混凝剂，其主要目的是_________；进入气管网或水塔之前应该加入氯气，主要目的是________。 【任务2】了解水质检测 取样并请专业机构协助检测某水库的水质。调查报告如下表：(表中“↑”表示高于正常值)。 序号 项目 检测结果(mg/L) 评价 1 悬浮物 80 ↑ 2 pH 6.8 正常 3 高锰酸盐指数mg/L 1.91 正常 4 总氮(以N计) 40 ↑ 5 总磷(以P计) 8 ↑ 6 粪大肠菌群数/(个·L-1) 103 ↑ （2）根据检测结果可知该水库水草疯长的原因是_______。对于水样中是否含有高锰酸盐，甲、乙两同学产生了分歧：甲同学认为高锰酸根离子在溶液中为紫红色，不需要仪器检测，通过目测即可判断，乙同学认为可能观察不到颜色，理由是__________。 【任务3】自制简易净水器 同学们认为，虽然自来水的水质在出厂时已检验合格，但在管道运输过程中仍不可避免地受到了污染，所以在家中使用自来水时，最好安装净水器。于是他们在老师的帮助下，利用所学知识，制作了简易净水器。 在如图1装置中模拟了自来水厂的净水流程(净水过程依标号顺序进行)。 （3）观察到图中左侧针孔有清澈的液体滴出时，______(填具体操作)，可加速过滤。过滤采用了图2膜技术净化装置，自来水经过该装置过滤后其硬度(通常用可溶性钙镁离子的含量来判断)______(填“会”或“不会”)降低。在微滤膜和超滤膜之间加入物质，起吸附作用的黑色物质是________。 （4）检测水可用市售的水质检测笔直接读出水质的TDS值，以判断水质纯度，如图3所示。若通过水质检测笔测出的TDS值为450，则该水质____，使用这样的水会给生活和生产带来许多麻烦，请举一例说明_________。 【任务4】设计保护水源地的宣传活动 活动主题 保护水源刻不容缓 活动对象 学校教职工、学生 时间地点 4月29日上午、学校 活动形式 展览、演讲 活动流程 1.创作展览板(水源地现状) 2.演讲 （5）成果分享：通过项目化学习，同学们进一步认识到保护水的重要性，积极地投入到保护水资源的行动中，你能提出的一条有价值的建议是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山西省实验中学2024-2025学年第一学期期中质量监测(卷) 九年级化学 (本试卷满分100分，考试时间90分钟) 第Ⅰ卷 选择题（共40分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 一、选择题（本大题有20个小题，每小题2分，共40分。在每小题绘出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求) 1. 汾河是山西的母亲河，绵亘千里，延续千年，创造出一个个历史辉煌。保护汾河两岸的生态环境已成为全民共识，下列做法不符合这一理念的是 A. 工业废水经过处理后再排放 B. 禁止在山林放牧，提倡圈养 C. 将农作物秸秆就地焚烧还田 D. 退耕还林，防止水土流失 【答案】C 【解析】 【详解】A 、工业废水经过处理后再排放，可以减少对水体的污染，符合理念，不符合题意； B 、禁止在山林放牧，提倡圈养，有利于保护山林植被，符合理念，不符合题意； C、将农作物秸秆就地焚烧还田，会产生大量的烟尘和有害气体，污染空气，不符合理念，符合题意； D 、退耕还林，防止水土流失，有利于保护环境和生态平衡，符合理念，不符合题意。 故选C。 2. 运输危险化学品必须使用重要的警示标志，其中在运输火药的车辆上应该张贴的是 A. 腐蚀性物质 B. 爆炸性物质 C. 易燃气体 D. 毒性物质 【答案】B 【解析】 【详解】火药属于爆炸性物质，不属于腐蚀性物质、易燃气体和毒性物质，应张贴爆炸性物质标志。 故选B。 3. 在化学反应中，原子可能发生变化的是其 A. 核外电子数 B. 质子数 C. 中子数 D. 相对原子质量 【答案】A 【解析】 【详解】化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，原子可能会得失电子形成离子，原子可能发生变化的是其核外电子数，核内质子数、中子数不变，相对原子质量≈质子数+中子数，则相对原子质量也不变。 故选：A。 4. 香蕉含有钾、镁、磷等人体必需的矿物质，其中钾通过参与降低神经肌肉紧张的调节， 舒缓人的情绪。这里的“钾、镁、磷”指的是 A. 单质 B. 分子 C. 原子 D. 元素 【答案】D 【解析】 【详解】这里的“钾、镁、磷”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选D。 5. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 A. 加热液体 B. 试管的洗涤 C. 量取液体 D. 点燃酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，故操作错误； B、用试管刷涮洗试管时，须转动或上下移动试管刷，故操作正确； C、量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故操作错误； D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，绝对禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，故操作错误。 故选B。 6. 中国空间站梦天实验舱载有世界上第一套由冷原子锶光钟等组成的空间冷原子钟组。如图是锶元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是 A. 锶属于非金属元素 B. 锶原子的最外层电子数为38 C. 锶元素的元素符号为SR D. 锶的相对原子质量是87.62 【答案】D 【解析】 【详解】A 、锶带 “钅” 字旁，属于金属元素，错误； B、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数 = 质子数 = 核外电子数，锶原子的原子序数为 38，其核外电子数为 38， 错误； C、元素周期表中的一格中，右上角的字母表示元素符号，锶元素的元素符号为Sr， 错误； D 、元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，锶的相对原子质量是 87.62，正确； 故选D。 7. 化学用语是学习化学的重要工具。下列表述正确的是 A. 2Fe2+：2个铁离子 B. N：氮分子 C. 2O：两个氧原子 D. A1O2：氧化铝 【答案】C 【解析】 【详解】A、2Fe2+表示2个亚铁离子，选项错误； B、N2表示氮气分子，选项错误； C、2O表示两个氧原子，选项正确； D、氧化铝化学式为：Al2O3，选项错误； 故选：C。 8. 实验室用。电解水装置来探究水的组成。装置如图所示，下列说法不正确的是 A. a管与电源负极相连 B. 实验说明水是由氢元素和氧元素组成 C. 电解水生成的氢气与氧气的质量比为2：1 D. 用燃着的木条在a管尖嘴口检验产生的气体，产生淡蓝色火焰 【答案】C 【解析】 【详解】A、在电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。二者的体积比为1：2，由图示可知，a管产生的气体较多，为氢气，因此a管与电源负极相连，故A选项不符合题意； B、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素的种类不变可知，水是由氢元素和氧元素组成的，故B选项不符合题意； C、电解水生成的氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，故C选项符合题意； D、a管产生的气体较多，为氢气，氢气具有可燃性，因此用燃着的木条在a管尖嘴口检验产生的气体，产生淡蓝色火焰，证明该气体是氢气，故D选项不符合题意。 故选C。 9. 下列物质均可用于日常杀菌消毒，其中属于氧化物的是 A. O2 B. ClO2 C. NaClO D. Ca(OH)2 【答案】B 【解析】 【详解】A、O2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误； B、C1O2是由氯、氧两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确； C、NaClO是由钠、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误； D、Ca(OH)2是由钙、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误； 故选：B。 10. 铬酸钙(CaCrO4)常作为新能源电池的正极材料，其合理利用极大的促进了新能源汽车的发展。已知铬酸钙中钙元素的化合价为+2价，则铬元素的化合价为 A. +6 B. 0 C. -6 D. +4 【答案】A 【解析】 【详解】铬酸钙中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，设铬元素（Cr）的化合价为x，化合物中各元素正负化合价代数和为零，则（+2）+x+(-2)×4=0，解得x=+6； 故选：A。 11. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)，下列说法正确的是 A. 田七氨酸相对分子质量为176g B. 田七氨酸中氢元素的质量分数最小 C. 田七氨酸是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成 D. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为5：8：2：5 【答案】B 【解析】 【详解】A、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误； B、七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12 ×5）：（1×8）：（14 ×2）：（16×5） =15:2:7:20，则田七氨酸中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确； C、分子是由原子构成的，田七氨酸分子是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成，不含氮分子，故选项说法错误； D、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比=（12×5）：（1×8）：（14×2） ：（16×5）=5:8:2:5，故选项说法错误； 故选：B。 12. 有关2H2+O22H2O的叙述不正确的是 A. 2g氢气与16g氧气完全反应生成18g水 B. 参加反应的氢气和氧气的分子数之比为2：1 C. 某新能源汽车利用该反应提供动力，该车的尾气无污染 D. 每2体积的氢气和1体积的氧气完全反应生成2体积的液态水 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据化学方程式可知，，2g氢气与16g氧气反应生成18g 水，故A正确； B、根据化学方程式可知，参与该反应的氢气和氧气的分子数比为2:1，故B正确； C、该反应产物是水，故该车的尾气无污染，故C正确； D、氢气和氧气是气体，化学方程式中化学计量数比可表示二者的体积比，但水是液体，不能表示体积，说法错误； 故选：D。 13. 我国的四大发明之一黑火药是由硫磺、木炭粉和硝酸钾混合制作而成，其反应原理为S+2KNO3+3C3CO2+K2S+X，下列说法合理的是 A. X的化学式为NO B. 氮元素的化合价由+5降为+2 C. 该反应涉及的元素种类有4种 D. 参加反应的S和C的质量比为8：9 【答案】D 【解析】 【详解】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、2、6、3、1，反应后的生成物中钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、0、6、3、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则X分子中含有2个氮原子，则物质X的化学式为N2，故选项说法错误； B、KNO3中钾元素显＋1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2） ×3=0，则 =+5价；N2中氮元素的化合价为0，氮元素的化合价由＋5降0，故选项说法错误； C、由质量守恒定律：反应前后，元素种类不变，由反应的化学方程式可知，反应物中一共含钾、氮、氧、碳、硫五种元素，所以该反应涉及的元素种类有5种，故选项说法错误； D、根据化学方程式可知，参加反应的S、C之间的质量比为 32：（3 ×12） =16:18=8:9，故选项说法正确； 故选：D。 14. 我国科学家在世界上首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，其技术是将二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)，再转化为淀粉。二氧化碳与氢气反应生成甲醇的微观模型图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 反应前后原子种类和分子种类都没变 C. 参加反应的甲、乙分子的个数比为1：3 D. 从二氧化碳到甲醇再到淀粉，整个过程只有物理变化 【答案】C 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、该反应的生成物是两种，不属于化合反应，故错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，根据图示，化学反应前后分子种类发生改变，故错误； C、根据化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子的个数比为1：3，故正确； D、从二氧化碳到甲醇再到淀粉，整个过程有新物质生成，属于化学变化，故错误； 故选C。 15. 下列有关实验现象描述正确的有 ①木炭燃烧后生成黑色固体； ②红磷在空气中燃烧产生大量白雾； ③蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，蜡烛熄灭后有白烟； ④硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体。 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】A 【解析】 【详解】①木炭燃烧生成二氧化碳，现象没有生成黑色固体，描述错误； ②红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，描述错误； ③蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，属于实验结论，不属于实验现象，错误； ④硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体，描述正确； 故描述正确的有1个； 故选：A。 16. 实验室用高锰酸钾加热制取氧气，下列关于实验先后顺序，说法正确的是 A. 实验室制取氧气前，先装药品，再检查气密性 B. 排水法收集氧气结束时，先将集气瓶从水中取出，再盖玻璃片 C. 给试管里的固体加热时，先将试管预热，再对准试管底部加热 D. 高锰酸钾制氧气并用排水法收集氧气时，先将导气管移入集气瓶，再开始加热 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验室制取氧气前，先检查气密性，再装药品，故A错误； B、排水法收集氧气结束时，先盖玻璃片，再将集气瓶从水中取出，故B错误； C、给试管里的固体加热时，先将试管预热，再对准试管底部加热，故C正确； D、高锰酸钾制氧气并用排水法收集氧气时，先开始加热，再将导气管移入集气瓶，故D错误； 故选：C。 17. 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是 A. 黑色物质：木炭、高锰酸钾、二氧化锰 B. 混合物：矿泉水、澄清石灰水、人呼出的气体 C. 可在酒精灯上直接加热的仪器：试管、烧杯、燃烧匙 D. 纯净物：洁净的空气、高锰酸钾分解后剩余物、冰水混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭和二氧化锰属于黑色固体，高锰酸钾是暗紫色固体，不符合题意； B、矿泉水由水、可溶性矿物质等混合而成，属于混合物；澄清石灰水由氢氧化钙和水混合而成，属于混合物；人呼出的气体中含二氧化碳、氮气等，属于混合物，符合题意； C、试管和燃烧匙可直接加热，烧杯不能直接加热，可垫上陶土网加热，不符合题意； D、洁净的空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，分解后的剩余物为锰酸钾和二氧化锰，属于混合物；冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物，不符合题意。 故选B。 18. 下列有关化学基本观念的认识正确的是 A. 转化观：二氧化碳与氧气可以相互转化 B. 元素观：由同种元素组成的物质必是单质 C. 微粒观：NaCl是由氯化钠离子构成的化合物 D. 守恒观：ag镁与bg氧气反应，一定生成(a+b)g氧化镁 【答案】A 【解析】 【详解】A、在自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化，光合作用消耗二氧化碳，产生氧气，呼吸作用消耗氧气，产生二氧化碳，此选项正确； B、由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，此选项错误； C、NaCl是由钠离子和氯离子构成的化合物，此选项错误； D、如果ag镁和bg氧气恰好完全反应，一定生成(a+b)g氧化镁，如果ag镁和bg氧气没有完全反应，生成氧化镁的质量小于(a+b)g，此选项错误； 故选A。 19. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲和丁一定是化合物 B. 丙可能为该反应的催化剂 C. 甲与乙中至少有一种相同元素 D. 乙和丁的质量变化之比为3：2 【答案】A 【解析】 【分析】由表中数据分析可知，物质甲反应前后的质量增加了12g-8g =4g，故是生成物，生成的质量为4g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为20g-8g=12g；丁是生成物，生成的质量为16g-8g=8g；由质量守恒定律，丙的质量应不变，故x的数值6。 【详解】A、该反应的反应物为乙，生成物是甲和丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，甲和丁是分解反应的生成物，不一定是化合物，也可能是单质，故选项说法错误； B、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故选项说法正确； C、该反应是乙反应生成甲和丁，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，且反应物甲可能是单质，也可能是化合物，所以乙和甲中至少含有一种相同的元素，故选项说法正确； D、乙和丁的质量变化之比为12g:8g =3:2，故选项说法正确； 故选：A。 20. 如图所示，用钢丝棉探究铁与水蒸气反应。点燃酒精灯，加热钢丝棉，可看到导管口立即有气泡冒出， 产生的气泡不能被点燃。一段时间后，产生稳定的气流，且每次都能点燃气泡。下列说法不正确的是 A. 铁与水蒸气反应生成的气体是氢气 B. 使用超细钢丝棉使反应物接触更充分 C. 实验结束，先熄灭酒精灯再撤掉小试管 D. 开始的气泡主要是试管中受热后排出的空气 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁与水蒸气生成的气体具有可燃性，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Fe、H、O，生成物中也应含Fe、H、O，故生成的气体是氢气，不符合题意； B、使用超细钢丝棉，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，不符合题意。 C、实验结束，应先撤掉小试管，然后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管，符合题意； D、开始的气泡主要是试管中受热后排出的空气，故不能被点燃，不符合题意； 故选C。 第Ⅱ卷 非选择题(共60分) 二、工程、技术应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共17分) 【化学与工程】 发展新质生产力是推动高质量发展的内在要求和重要着力点，只有做好创新这篇“大文章”，方能推动新质生产力加快发展。如今，在以新质生产力打造高质量发展新优势的道路上，山西正阔步前行、厚积薄发。请结合图文信息，完成下面小题的相关问题。 21. 芯片制造：现代科技的发展离不开芯片，芯片的制造离不开高纯硅，朔州平鲁区积极打造中西部硅基材料产业基地。工业上，硅是用氢气与四氯化硅在高温条件下发生反应制得的，同时生成氯化氢气体，该反应的化学方程式为__________，硅原子的结构示意图为，其中x=_____。常温下硅与碳的化学性质相似，原因是_______。与传统火力发电相比，光伏发电可以减少的一种空气污染物是_______。 22. 高速飞车：我国国内首条具有完全自主知识产权的磁浮试验线——高速飞车大同(阳高)试验线一期主体工程全部完工，这是全球在建距离最长、规模最大的全尺寸超高速低真空管道磁浮交通系统试验线。采用低真空管道的一个优点是_________。磁悬浮列车所用的超导材料需要在低温环境下才能显现超导性能，空气中密度最小的稀有气体液态时可用于制造低温环境，该气体是_______(填化学式)。 23. 迈向深空，大原卫星发射中心成功发射了长征六号丙运载火箭，该火箭采用两台120吨推力的液氧惊油发动机，其中保持液氧化学性质的微观粒子是___(填名称)，煤油在氧气中充分燃烧，生成水和二氧化碳，由此可以推断煤油中一定含有的元素是______(填元素符号)。 24. 向绿而行：太钢集团是年产1200余万吨钢铁的全国大型特种钢生产企业，也是国内率先采用城市污水和中水作为企业生产主要水源的钢铁企业——采用双膜法深度处理后的再生回用水替代新水，非常规水源利用率达到55%。双膜法净水相当于实验室________操作，再生水回用可用于_________(写1种)。 【答案】21. ①. 2H2+SiCl4Si+4HCl ②. 4 ③. 最外层电子数相同 ④. CO/SO2/NO(合理即可) 22. ①. 减少阻力 ②. He 23. ①. 氧分子 ②. C、H 24. ①. 过虑 ②. 农业灌溉 【解析】 【21题详解】 在高温条件下，氢气与四氯化硅发生反应制得硅和氯化氢，化学方程式为2H2+SiCl4； 在原子中，质子数=核外电子数=16，则x=6； 两者化学性质相似的原因是其原子的最外层电子数相同； 火力发电会产生一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等、光伏发电减少了它们的排放； 【22题详解】 低真空中的空气降至较低浓度,减少空气阻力和气体流通阻力，所以采用低真空管道的一个优点是减小阻力； 空气中密度最小的稀有气体液态时可用于制造低温环境，该气体是氦气，化学式为He； 【23题详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，则液氧的化学性质由氧分子保持； 氧气由氧元素组成，水由氢、氧元素组成，二氧化碳由碳、氧元素组成，则煤油中一定含有H、C； 【24题详解】 双膜法净水相当于实验室中的过滤； 再生水可以用于农业灌溉。 【化学与技术】 25. 薯片因其多样的口味和香脆的口感成了深受大家喜爱的零食。某工厂中薯片的制作流程如图，请结合图文信息，分析思考，解决问题。 （1）对土豆进行洗涤的目的是______。 （2）切片后将土豆片平铺开的目的是______，土豆切片的过程中发生的变化是______。 （3）包装过程中充入的气体可能是______(写一种)，能达到的目的是______。 （4）薯片打开包装一段时间后会变软，是因为空气中含有______。 【答案】（1）除去土豆表面的泥土等杂质 （2） ①. 增大土豆片的表面积，方便烘干和调味 ②. 物理变化 （3） ①. 氮气 ②. 防腐 （4）水蒸气 【解析】 【小问1详解】 土豆表面通常附着泥土等杂质，对土豆进行洗涤的目的是：除去土豆表面的泥土等杂质。 【小问2详解】 根据流程图，土豆切片后需要烘干、调味，因此切片后将土豆片平铺开的目的是：增大土豆片的表面积，方便烘干和调味； 土豆在切片的过程中形状大小发生改变，没有生成新物质，属于物理变化。 【小问3详解】 包装过程需要充入化学性质不活泼的气体，最常用的是氮气，能达到的目的是防腐。 【小问4详解】 薯片打开包装一段时间后会变软，是因为空气中含有水蒸气。 三、科普阅读题（本大题共Ⅰ个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共8分) 26. 阅读分析，解决问题： 生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机… 氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质沸点差异，从空气中分离出O2.制氧机包括膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲所示。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况、结果如图乙所示(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。 吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对人体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。 （1）生活中供氧方式主要有_______(写1种)，实验室可用高锰酸钾固体制取氧气，发生反应的化学方程式为_________。 （2）健康人不可以盲目吸氧的原因是_________。 （3）图甲中，表示氧分子变成氧原子的过程是______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 （4）由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，证据是： 。 （5）铁丝可以在此高浓度氧气中剧烈燃烧，发生反应的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. 氧气瓶##氧气袋##制氧机 ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）健康人短期内高流量吸氧会对人体造成不良影响 （3）Ⅱ （4）25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大 （5）3Fe＋2O2Fe3O4 【解析】 【小问1详解】 由题中信息可知，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 【小问2详解】 健康人短期内高流量吸氧会对人体造成不良影响，如醉氧，所以健康人不可盲目吸氧； 【小问3详解】 由图可知，图甲中，表示氧分子变成氧原子的是Ⅱ； 【小问4详解】 由图乙可知，25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大，故25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2； 【小问5详解】 铁丝燃烧生成四氧化三铁，方程式为：3Fe＋2O2Fe3O4。 四、物质性质及应用题(本题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分) 27. 知识结构化是知识本身的需要，也是解决现实问题的必然要求，同时也是一种学习素养。请根据过氧化氢与水的结构化内容，完成以下问题。 （1）组成：_________。 （2）水的物理性质：_______(写1个)。 （3）两者化学性质不同的本质原因：__________。 （4）水发生分解反应的化学方程式：________。 （5）用途：____________。 【答案】（1）均由氢、氧元素组成 （2）常温下，为无色液体（合理即可) （3）分子的构成不同 （4） （5）过氧化氢溶液可用于杀菌消毒，水可用于灭火（合理即可) 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢和水均是由氢、氧元素组成，故填：均由氢、氧元素组成； 【小问2详解】 水的物理性质为常温下，为无色、无味、无臭的液体等，故填：常温下，为无色液体（合理即可）； 【小问3详解】 过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，水是由水分子构成的，构成两者分子不同，则化学性质不同，故填：分子的构成不同； 【小问4详解】 水在电解的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，故填：； 【小问5详解】 过氧化氢溶液可用于杀菌消毒、实验室制氧气等，水可用于灭火、作溶剂等，故填：过氧化氢溶液可用于杀菌消毒，水可用于灭火（合理即可)。 五、定量分析题（本大题共2个小题，共9分) 28. 如图是某补钙药品的说明书，请根据信息回答问题： （1）碳酸钙的相对分子质量为_______g。 （2）碳酸钙中碳元素与氧元素的质量比为_______。 （3）若一个青少年正常情况下每天需要摄入0.9g钙元素，则每天需要服用这种钙片多少片________？(写出计算过程) 【答案】（1）100 （2）1：4 （3）解：1.5g×50%××100%=0.3g =3片 答：每天需要服用该种钙片3片。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙的相对分子质量为40+12+16×3=100； 【小问2详解】 碳酸钙中碳元素与氧元素的质量比为12：（16×3）=1：4； 【小问3详解】 见答案。 29. 兴趣小组用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，生成氧气的质量与反应时间的关系如图。 （1）反应生成氧气的质量为_______g。 （2）计算参加反应的过氧化氢的质量。(利用化学方程式计算) 【答案】（1）4.8 （2）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x x=10.2g 答：参加反应的过氧化氢的质量为10.2g。 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，化学方程式为：，根据图像，最终生成氧气的质量为4.8g。 【小问2详解】 根据（1）的分析，最终生成氧气的质量为4.8g，据此可通过化学方程式计算出参加反应的过氧化氢的质量，详见答案。 六、科学探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共20分) 30. 科学兴趣小组的同学设计了如下图所示实验装置来验证质量守恒定律。 （1）实验一：加热锥形瓶中的铜粉时，发生反应的化学方程式为_________，实验中气球的变化情况是__________。 （2）实验二：能够证明反应已发生的现象是_________。 （3）实验三：反应后天平不平衡，其原因是________。 （4）实验四：发生反应的化学方程式为_______，镁条完全燃烧后称量陶土网上留下的固体质量比反应前的镁条质量大，其原因可能是________。 （5）通过对几个实验的分析，用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应在_________中进行实验，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。 （6）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是______(填序号)。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 【答案】（1） ①. ②. 先变大后变小 （2）铁丝表面出现红色固体##溶液由蓝色变为浅绿色 （3）生成的二氧化碳逸散到空气中 （4） ①. ②. 未称量参加反应的氧气的质量 （5）密闭容器 （6）①②⑤ 【解析】 【小问1详解】 铜在加热的条件下生成氧化铜，反应的化学方程式为，该反应放热，装置内气体受热膨胀，装置内压强变大，可观察到气球变大，待反应完全且冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球变小，故实验中气球的变化情况是先变大后变小，故填：；先变大后变小； 【小问2详解】 铁与硫酸铜反应可以生成硫酸亚铁和铜，可观察到铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，故能够证明反应已发生的现象是铁丝表面出现红色固体或者溶液由蓝色变为浅绿色，故填：铁丝表面出现红色固体或者溶液由蓝色变为浅绿色； 【小问3详解】 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸散到空气中，使反应后天平不平衡，故填：生成的二氧化碳逸散到空气中； 【小问4详解】 镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为；该反应未在密闭容器中反应，无法称量参加反应氧气的质量，则镁条完全燃烧后称量陶土网上留下的固体质量比反应前的镁条质量大，故填：；未称量参加反应的氧气的质量； 【小问5详解】 通过对几个实验的分析，用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应在密闭容器，中进行实验，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等，故填：密闭容器； 【小问6详解】 由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是①原子种类、②原子数目、⑤元素种类，故填：①②⑤。 31. 水是生命中不可或缺的物质。化学兴趣小组的同学们在学习了与水有关的知识后，决定对自来水分别从生产过程、水质检测、自制净水器等方面展开项目式学习。 【任务1】参观自来水生产过程 小组同学通过参观考察，绘制了自来水厂处理水的过程模拟图： （1）澄清池主要沉降去除大颗粒泥沙，一般会加入适量明矾作混凝剂，其主要目的是_________；进入气管网或水塔之前应该加入氯气，主要目的是________。 【任务2】了解水质检测 取样并请专业机构协助检测某水库的水质。调查报告如下表：(表中“↑”表示高于正常值)。 序号 项目 检测结果(mg/L) 评价 1 悬浮物 80 ↑ 2 pH 6.8 正常 3 高锰酸盐指数mg/L 1.91 正常 4 总氮(以N计) 40 ↑ 5 总磷(以P计) 8 ↑ 6 粪大肠菌群数/(个·L-1) 103 ↑ （2）根据检测结果可知该水库水草疯长的原因是_______。对于水样中是否含有高锰酸盐，甲、乙两同学产生了分歧：甲同学认为高锰酸根离子在溶液中为紫红色，不需要仪器检测，通过目测即可判断，乙同学认为可能观察不到颜色，理由是__________。 【任务3】自制简易净水器 同学们认为，虽然自来水的水质在出厂时已检验合格，但在管道运输过程中仍不可避免地受到了污染，所以在家中使用自来水时，最好安装净水器。于是他们在老师的帮助下，利用所学知识，制作了简易净水器。 在如图1装置中模拟了自来水厂的净水流程(净水过程依标号顺序进行)。 （3）观察到图中左侧针孔有清澈的液体滴出时，______(填具体操作)，可加速过滤。过滤采用了图2膜技术净化装置，自来水经过该装置过滤后其硬度(通常用可溶性钙镁离子的含量来判断)______(填“会”或“不会”)降低。在微滤膜和超滤膜之间加入物质，起吸附作用的黑色物质是________。 （4）检测水可用市售的水质检测笔直接读出水质的TDS值，以判断水质纯度，如图3所示。若通过水质检测笔测出的TDS值为450，则该水质____，使用这样的水会给生活和生产带来许多麻烦，请举一例说明_________。 【任务4】设计保护水源地的宣传活动 活动主题 保护水源刻不容缓 活动对象 学校教职工、学生 时间地点 4月29日上午、学校 活动形式 展览、演讲 活动流程 1.创作展览板(水源地现状) 2.演讲 （5）成果分享：通过项目化学习，同学们进一步认识到保护水的重要性，积极地投入到保护水资源的行动中，你能提出的一条有价值的建议是________。 【答案】（1） ①. 吸附水中悬浮杂质，使其较快沉降 ②. 杀菌消毒 （2） ①. N、P元素含量超标，造成水体富营养化 ②. 若溶液中高锰酸盐含量较低，溶液也呈无色 （3） ①. 缓慢向下推动注射器活塞 ②. 不会 ③. 活性炭 （4） ①. 会结水垢 ②. 水质较差洗衣服时，浪费洗涤液（锅炉内结垢浪费燃料，严重时会引起爆炸等合理即可) （5）制作宣传海报(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水后产生胶体，能吸附水中悬浮杂质，使其较快沉降； 进入气管网或水塔之前应该加入氯气可以起到杀菌消毒的作用； 【小问2详解】 由图可知，N、P元素含量超标，造成水体富营养化，促进水中植物的生长； 若溶液中高锰酸盐含量较低，溶液也呈无色，所以通过目测观察不合理； 【小问3详解】 缓慢向下推动注射器活塞，增大压强能使过滤速度加快； 图2膜技术净化装置不能除去水中的离子，即不能降低钙镁离子的含量，所以不会降低水的硬度； 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，所以起吸附作用的黑色物质是活性炭； 【小问4详解】 由图可知，TDS值达到300就会结水垢，若通过水质检测笔测出的TDS值为450，则该水质会结水垢； 水质较差洗衣服时，浪费洗涤液，锅炉内结垢浪费燃料，严重时会引起爆炸，人长期引用会导致结石（合理即可) 【小问5详解】 还能提出的一条有价值的建议是制作宣传海波、走进社区进行宣传等。（合理即可） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $