第8章酸、碱、盐及其应用复习题-2024-2025学年九年级化学沪教版（2024）下册

第8章酸、碱、盐及其应用复习题 一、选择题 1．下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中混有的HCl气体 将混合气体通过装有足量NaOH溶液的洗气瓶 B 鉴别溶液和NaOH溶液 取少许样品于两支试管中，分别滴加无色酚酞试液 C 除去NaCl溶液中混有的 加入过量的溶液，过滤 D 分离和的固体混合物 溶解，过滤，洗涤干燥，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 2．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（　　） A． B． C． D． 3．向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与该反应事实不相符的是 A． B． C． D． 4．玻璃棒是化学实验的常用仪器，下列实验过程中不需要使用玻璃棒的是 A．稀释浓硫酸 B．用量筒量取一定体积的水 C．蒸发氯化钠溶液 D．除去悬浮在河水中的不溶物 5．下列属于复分解反应的是 A． B．H2SO4+2NaOH=Na2SO4 + 2H2O C． D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 6．下列方法，能将石灰水、氯化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液一次性区分开的是 A．硝酸银溶液 B．碳酸钠溶液 C．无色酚酞 D．锌粒 7．物质的宏观性质与微观组成（或结构）相互联系是化学特有的思维方式。下列对宏观现象的解释不正确的是（    ） A．金刚石和石墨物理性质差异大，是因为它们的碳原子排列方式不同 B．氧化汞、水都能分解得到氧气，是因为它们的分子中都含有氧原子 C．盐酸和硫酸有许多酸的通性，是因为它们的水溶液中都含有氢元素 D．烧碱和熟石灰也有许多共同的化学性质，是因为它们都含有氢氧根 8．下列物质的性质和用途，有直接联系的是 A．浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂 B．金刚石无色透明，可用于制作钻头 C．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 D．熟石灰溶于水呈碱性，可用于中和酸性废水 9．如下图所示，将①中液体滴入②中与固体混合，观察到气球逐渐变大。则下表中液体①与固体②的组合，不符合题意的是 选项 A B C D ① 稀盐酸 水 水 氢氧化钠溶液 ② 铁粉 生石灰 硝酸铵 氯化铵 A．A B．B C．C D．D 10．下列实验操作能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验硫酸锌溶液中是否有硫酸 取样，加入少量氯化钡溶液 B 检验二氧化碳气体是否集满 将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭 C 除去溶液中的少量 加足量镁粉、充分反应后过滤 D 探究金属活动性 将分别放入到溶液中 A．A B．B C．C D．D 11．下列实验操作中不能达到实验目的的是实验目的 实验目的 主要实验操作 A 鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、CuCl2四种同性 分别加水、观察现象 B 检验CaO中含有CaCO3 取样，加入过量稀盐酸，观要现象 C 分离Mg（OH）2和NaCl的混合物 溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液 D 除去MgCl2溶液中混有的MgSO4 加过量的BaCl2溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 12．等质量的甲、乙、丙三种金属,分别放入与足量的稀硫酸反应(反应后甲、乙、丙三种金属均显+2价),生成H2的质量与反应时间的关系如图所示,下列说法不正确的是    A．生成氢气的质量：甲乙丙 B．消耗硫酸的质量：甲乙丙 C．三种金属的活泼性：乙甲丙 D．相对原子质量：乙丙甲 二、填空题 13．化学小组同学利用如图实验验证质量守恒定律。 (1)A实验中，铁钉与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 。该实验中，能够验证质量守恒定律的现象是 。 (2)B实验中，玻璃管上端绑气球的目的是 ，锥形瓶底部铺有一层细沙的作用是 。 (3)B、C实验中，实验结束后，天平应保持平衡的是 （选填序号）实验，另一个实验天平不平衡的原因是 。 14．通过学习化学肥料的有关知识，我们知道铵盐是氮肥中的一类．请你写出一种铵盐的化学式 ，请你用简单的化学方法来鉴别某种化肥是氮肥 ． 15．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。下图是碳元素的“价类二图”。下列说法错误的是 (1)B点对应的物质类别是 ； (2)E点表示物质的化学式为 ； (3)查资料可知：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性，则C可能具有的性质是 。C与氧化铜反应能生成D，反应的化学方程式是 。 16．A～F是初中化学常见的物质，已知C物质是一种常用的建筑材料，常用来砌砖和粉刷壁。六种物质之间的关系如右图所示，图中 “”表示物质间的转化关系，“—”表示两端物质能相互反应（部分反应物、生成物及反应条件未标出），E和F反应生成白色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸。 请回答下列问题：    (1)写出下列物质的化学式：A ；E ；F 。 (2)写出物质C和D反应的化学方程式： 。该反应属于化学反应基本类型中的 反应。 17．垃圾是放错位置的资源。某兴趣小组利用废铁屑（含少量氧化铁）制取硫酸亚铁的流程如图所示。    已知：①用热的碳酸钠溶液碱洗是为了除去废铁屑表面的油污； ② 。 (1)废铁屑属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。 (2)加入稀硫酸时，稀硫酸会与废铁屑中的氧化铁反应，其化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 。 (3)进行过滤操作时常用到玻璃棒，其作用是 。 (4)如果废铁屑生锈严重，那么加入稀硫酸的同时还会加入少量铁粉，其目的是 。 18．2022年第24届冬季奥运会将在北京市和张家口市联合举行。如图所示，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应。    （1）“五环”中已有的3种物质中，属于化合物的是 。 （2）甲、乙分别是O2、Fe2O3、稀盐酸、Ca(OH)2四种物质中的一种，其中，C与甲反应的现象为 ，物质乙为 。 （3）“五环”中的物质Fe可以替换成 （填一种即可）。 三、科学探究题 19．请你参与以下2个实验探究活动并回答其中的问题。 Ⅰ SO2和Cl2均能将湿润的有色物质漂白成无色物质。某兴起小组为验证SO2和Cl2的漂白性，设计了如下方案（尾气处理装置未画出）。 （1）如下图所示，通入干燥的Cl2后，同学们发现甲中红色布条不褪色，乙中红色布条褪色了，此实验中控制的变量是 ，该实验中发生了“Cl2＋H2O＝HCl＋HClO”反应，若要说明HClO具有漂白性，需要补充的实验是 。将乙中的布条取出烘干，发现未变为原来的红色，说明HClO漂白性是 （填“可恢复的”或“不可恢复的”）。 （2）如图丙所示，向品红溶液中通停止通气体，加热试管，发现试液又变为红色，说明SO2漂白的反应原理与Cl2漂白的反应原理是 （填“相同的”或“不同的”） （3）如图丁所示，将干燥的Cl2和SO2按分子数之比1:1混合，通入石蕊试液中，发现石蕊试液变红，却不褪色。试用化学反应方程式作出解释（已知：生成物中氯元素显－1价，硫元素显＋6价）： 。 Ⅱ Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，其原理是利用Fe2＋和H2O2的反应产生能降解污染物的活性成分，现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对降解反应速率的影响。 实验探究：控制p-CP的初始浓度相同，实验温度恒定在25℃或者40℃（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。 （1） 请完成以下实验设计表（表中不要留空格） 实验编号 实验目的 温度 ℃ pH 浓度/（mg•L-1） H2O2 Fe2＋ ① 为②③提供参照 25 3 204 16.8 ② 探究温度对降解反应速率的影响 204 16.8 ③ 25 10 204 16.8 实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图 （2）实验①、②表明温度的升高，降解反应速率 。实验发现，温度过高时，降解反应较难发生，请从 Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因（用化学方程式解释）： 。 （3）实验③得出的结论是：pH等于10时， 。 （4）为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： 。 四、计算题 20．实验兴趣小组的同学进行中和反应实验，用56g溶质质量分数为10%的氢氧化钾溶液与44g稀盐酸恰好完全反应，反应后得到氯化钾溶液。计算： (1)氢氧化钾溶液中溶质的质量为 g。 (2)计算反应后所得氯化钾溶液的溶质质量分数。(温馨提示：KOH+HCl=KCl+H2O) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A、氢氧化钠与二氧化碳、HCl均能反应，则除去了主要物质，该方案不正确； B、碳酸钠、氢氧化钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，该方案不正确； C、硫酸铜能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，但过量的氢氧化钡为新的杂质，该方案不正确； D、碳酸钙难溶于水，氯化钙能溶于水，则溶解、过滤、洗涤干燥可得到碳酸钙，蒸发结晶可得到碳酸钙，该方案正确。 故选D。 2．A 【详解】A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，均能实现转化，正确； B、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜不和硫酸反应，错误； C、氢气在氧气中燃烧生成水，水和二氧化锰不反应，错误； D、碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳不和水反应，错误； 故选A。 3．B 【详解】A、氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着稀硫酸的加入，溶液中氢氧化钡的质量越来越少，溶液中离子的数目减少，溶液的导电性逐渐减弱，当氢氧化钡与稀硫酸恰好完全反应时，液体中只有水，液体的导电性为零，再加入稀硫酸，溶液中溶质硫酸的质量越来越大，溶液中的离子数目越来越多，溶液的导电性逐渐增大，选项正确； B、为加入稀硫酸前，氢氧化钡溶液中含有水，即溶液中水的质量不为零，随着稀硫酸的加入，稀硫酸中含有水，氢氧化钡与稀硫酸反应生成水，所以溶液中水的质量逐渐增加，选项错误； C、氢氧化钡溶液是一种碱溶液，溶液呈碱性，溶液的pH大于7，稀硫酸是一种酸，溶液呈酸性，pH小于7，向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，最终溶液呈酸性，则溶液的pH逐渐减小，最终溶液的pH小于7，选项正确； D、向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，沉淀的质量逐渐增加，直至氢氧化钡完全反应，选项正确，故选B。 4．B 【详解】A、溶液的稀释时，使用玻璃棒搅拌可以加快物质的混溶，使热量迅速散失，不符合题意； B、用量筒量取一定量的液体可以采用：倾倒法和滴加法两种方法，不需要使用玻璃棒，符合题意； C、蒸发溶液时，使用玻璃棒搅拌可以使溶液均匀受热，不符合题意； D、除去悬浮在河水中的不溶物，需要采用过滤的方法，操作过程中玻璃棒可以用来引流，不符合题意。 故选：B。 5．B 【解析】由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 【详解】A、，不属于初中所学习的四种化学反应类型；反应物是两种化合物，故不是分解反应和置换反应，生成物是一种单质和一种化合物，所以不是复分解反应和化合反应，故错误； B、根据复分解反应概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，硫酸和氢氧化钠交换成分生成硫酸钠和水，所属于复分解反应，故正确； C、该反应的特征是一变多，属于分解反应，故错误； D、该反应是单质与化合物反应生成单质与化合物，所以为置换反应，故错误。 【点睛】本题考查了常见的四种基本反应类型，同学们要会根据概念判断化学反应类型。 6．B 【详解】A、硝酸银和氯化钠、稀盐酸均能反应生成氯化银白色沉淀，无法区分，不符合题意； B、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，氯化钠和碳酸钠不反应，无明显现象，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，现象不同，可以区分，符合题意； C、石灰水显碱性，能使无色酚酞试液变红，氯化钠溶液显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，无法区分氯化钠溶液和稀盐酸，不符合题意； D、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，锌和石灰水、氯化钠溶液均不反应，无法区分石灰水和氯化钠溶液，不符合题意。 故选B。 7．C 【分析】物质的组成和结构决定物质的性质；酸具有酸的通性，是因为酸的组成中都含有氢元素，酸分子中都含有氢原子，酸溶液中都含有氢离子，酸电离产生的阳离子都是氢离子。 【详解】A、金刚石和石墨物理性质差异大，是因为它们的碳原子排列方式不同，叙述正确，不符合题意； B、氧化汞、水都能分解得到氧气，是因为它们的分子中都含有氧原子，叙述正确，不符合题意； C、盐酸和硫酸有许多酸的通性，是因为它们的水溶液中都含有氢离子，叙述错误，符合题意； D、烧碱和熟石灰也有许多共同的化学性质，是因为它们都含有氢氧根，叙述正确，不符合题意。 故选C。 8．D 【详解】A、浓硫酸有吸水性，在实验室中可用作干燥剂，故A不符合题意； B、金刚石硬度很大，可用于制作钻头，故B不符合题意； C、碳酸氢铵含有营养元素中的氮元素，属于氮肥，可用作化肥，故C不符合题意； D、熟石灰溶于水呈碱性，可用于中和酸性废水，故D符合题意。 故选D。 9．C 【分析】通过分析图示可知，气球逐渐变大，则证明①中的液体和②中的固体混合后，应该有气体生成或放入热量。 【详解】A、铁粉和稀盐酸能反应生成氯化亚铁和氢气，从而使气球增大。A正确； B、生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙和水能反应生成氢氧化钙。该反应过程中会放出大量的热，从而使装置内的气体膨胀，从而使气球增大。B正确； C、硝酸铵溶于水后会吸收热量，使装置内的温度降低，从而使装置内的气球缩小。C错误； D、氢氧化钠溶液和氯化铵反应生成氯化钠、水和氨气。该反应过程中生成气体，从而使气球增大。D正确。 故选C。 10．B 【详解】硫酸、硫酸锌溶液均能与氯化钡溶液反应，A错误；检验二氧化碳气体是否集满，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已收集满，B正确；、溶液均能与足量镁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，C错误；和分别放入溶液中，与溶液反应置换出，说明了金属活动性：；与溶液反应置换出，说明了金属活动性：；但无法证明和的金属活动性顺序，D错误。 11．D 【详解】A、加水，难溶于水的是碳酸钙，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水使溶液颜色变蓝的是硝氯化铜，溶于水温度几乎无变化的是氯化钠，可以鉴别；正确。 B、取样，加入过量稀盐酸，氧化钙和盐酸反应产生氯化钙和水，无现象，碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，产生气泡，说明CaO中含有CaCO3，实验操作能达到实验目的；正确。 C、氯化钠易溶于水，氢氧化镁难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤固体并烘干的方法分离出氢氧化镁，蒸发滤液分离出氯化钠，实验方案能达到实验目的；正确。 D、先加入过量氯化钡溶液，硫酸镁能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡钡沉淀和氯化镁，过滤除去了硫酸钡，但是氯化钡溶液是过量的，引入新的杂质，不符合除杂原则；错误。 故选：D。 12．D 【详解】A、由纵坐标,生成氢气的质量：甲乙丙,故A正确； B、由质量守恒定律,反应前后氢元素的质量不变,生成氢气的质量：甲乙丙,则消耗硫酸的质量：甲乙丙,故B正确； C、金属的活动性越强,反应速率越快,根据至完全反应所消耗的时间,三种金属的活泼性：乙甲丙,故C正确； D、等质量的金属和足量的稀硫酸完全反应产生氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量×参加反应的金属质量,反应后甲、乙、丙三种金属均显+2价,生成氢气的质量：甲>乙>丙,则相对原子质量：丙>乙>甲,故D不正确。故选D。 13．(1) Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 反应结束后，天平仍然平衡 (2) 防止橡胶塞弹出 防止高温生成物溅落，炸裂锥形瓶 (3) B 装置没有密闭，生成的气体逸出烧杯，使天平不平衡 【详解】（1）A实验中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； 该实验中反应结束后，天平仍然平衡，即可验证质量守恒定律； （2）B实验中，红磷燃烧放出大量的热，玻璃管上端绑气球的目的是平衡气压，防止橡胶塞弹出； 锥形瓶底部铺有一层细沙的作用是防止高温生成物溅落，炸裂锥形瓶； （3）B实验在封闭装置中进行，反应前后质量保持不变，实验结束后，天平应保持平衡； C装置没有封闭，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出，导致天平失衡。 14． NH4Cl；（其他合理答案均可） 取少量该化肥与少量熟石灰粉末共同 混合、研磨，如果有刺激性气味产生，则是铵盐，否则不是铵盐如果是铵盐就属于氮肥 【详解】带铵根的盐属于铵盐，所以 NH4Cl 属于铵盐；取少量该化肥与少量熟石灰粉末共同混合、研磨．如果有刺激性气味产生说明有氨气产生，因为铵根与氢氧根结合产生氨气，则是铵盐，否则不是铵盐，如果是铵盐就属于氮肥。 故答案为：NH4Cl；（其他合理答案均可）；取少量该化肥与少量熟石灰粉末共同混合、研磨．如果有刺激性气味产生，则是铵盐，否则不是铵盐，如果是铵盐就属于氮肥。 15．(1)单质 (2) (3) 既有氧化性，也有还原性 【详解】（1）由图示可知，B点对应物质的化合价为0价，且所属物质类别为单质，故填单质； （2）由图示可知，E点表示的物质为碳元素的最高价酸，且化合价为+4价，则该物质为碳酸。根据酸的定义和化学式的书写规则，其化学式为 ，故填 ； （3）由图示可知，C的化合价为+2价且C为氧化物。氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则C表示的物质为一氧化碳，化学式为CO。碳元素的最高价为+4价，最低价为-4价，CO中碳元素的化合价为+2价，介于最高价和最低价之间，则CO既具有氧化性又具有还原性，故填既有氧化性，也有还原性； 由图示可知C为一氧化碳，D为二氧化碳，则一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，方程式为 ，故填。 16．(1) CaO H2SO4 Ba(NO3)2 (2) 复分解 【分析】根据“A-F是初中化学常见的物质，已知C物质是一种常用的建筑材料，常用来砌砖和粉刷墙壁”，则推测C为氢氧化钙，推测A为氧化钙，B为碳酸钙；根据“E和F反应生成白色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸”，推测E为硫酸，F为硝酸钡溶液，由框图知，D能与C、E、F相互反应，则推测D为碳酸钠，代入检验，符合题意。 【详解】（1）根据分析，A为氧化钙，E为稀硫酸，F为硝酸钡溶液，则各物质的化学式分别为：CaO； H2SO4；Ba(NO3)2。 （2）根据分析，C为氢氧化钙，D碳酸钠，则C和D的反应，即氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：，该反应为两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，是复分解反应。 17．(1)混合物 (2) 复分解反应 (3)引流 (4)将生成的Fe2(SO4)3转化为FeSO4 【详解】（1）废铁屑的主要成分是铁,同时还有少量铁锈等杂质，故是混合物。 （2）氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：；该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两化合物的反应，符合复分解反应的特征，故属于复分解反应； （3）进行过滤操作时玻璃棒的作用是引流； （4）由已知② Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4可知，如果废铁屑生锈严重，那么加入稀硫酸的同时还会加入少量铁粉，其目的是将生成的Fe2(SO4)3转化为FeSO4。 18． CaCO3 发出白光、放出大量热 稀盐酸 Mg/Al（或其它合理答案） 【详解】（1）CaCO3由钙、碳、氧三种元素组成，故属于化合物的是：CaCO3。 （2）“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，甲与碳和铁相交，甲为O2， C与氧气反应的现象为：发出白光、放出大量热；物质乙与铁和碳酸钙相交，乙为：稀盐酸。 （3）铁属于活泼金属，故“五环”中的物质Fe可以替换成其他活泼金属，如镁或铝（Mg或Al）等活泼金属。 19． 水 盐酸和红布条的实验 不可恢复的 不同的 SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl 40 3 探究pH对降解反应速率的影响 增加 2H2O22H2O+O2↑ 反应速率趋向于零 将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10 【分析】Ⅰ（1）从Cl2与H2O 反应生成HCIO分析； （2）二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质，因而具有漂白性，该无色化合物具有不稳定性，受热容易分解，恢复为原来的颜色； （3）氯气具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应生成没有漂白性的氯化氢和硫酸而使气体失去漂白性。 Ⅱ（1）对比实验的基本思想是控制变量法，可以在温度相同时，变化浓度，或者在浓度相等时，变化温度； （2）根据实验①②的数据来回答； （3）（4）根据实验数据内容进行分析； 【详解】Ⅰ（1）甲中布条是干燥的，乙中布条是湿润的，两者的区别是有无水，故此实验中控制的变量是水；Cl2+H2O⇌HCl+HClO，所以需要设计一个实验在一个红色布条上滴加盐酸，布条无变化，排除氯化氢的漂白性，就证明起漂白作用的物质是次氯酸；将乙中的布条取出烘干，发现未变为原来的红色，说明次氯酸的漂白是不可恢复的，； 故填：水；盐酸和红布条的实验；不可恢复的； （2）向品红溶液中通入二氧化硫，发现品红褪色了，说明二氧化硫具有漂白性，原因是二氧化硫与有色物质化合生成无色物质，停止通气体，加热试管，发现溶液又变为红色，说明该无色化合物具有不稳定性，受热容易分解，加热后溶液恢复颜色，说明SO2的漂白是可恢复的，与Cl2漂白的反应原理不相同； 故填：不同的； （3）氯化氢和硫酸没有漂白性，氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，反应方程式是SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl； 故填：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl。 Ⅱ（1）对比实验的基本思想是控制变量法，温度相同时，变化浓度，在浓度相等时，变化温度，故答案为40；3；探究pH对降解反应速率的影响； （2）根据实验数据内容可以看出温度升高，降解反应速率增加；由于过氧化氢在温度过高时易分解，反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑，所以温度过高时，降解反应较难发生，故答案为增加；2H2O22H2O+O2↑； （3）根据实验数据内容可以看出pH=10时，反应速率趋向于零，故答案为反应速率趋向于零；     （4）根据实验数据内容可以看出，将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10，就可使样品中的降解反应立即停止下来，故答案为将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10。 【点睛】次氯酸的漂白性是永久的，二氧化硫的漂白性是暂时的，其漂白原理不同是解答问题的关键；注意掌握影响化学反应速率的因素，明确设计对比实验时，只能改变一个条件，否则无法确定影响因素。 20．(1)5.6 (2) 解：设反应生成氯化钾的质量为x    x=7.45g 则反应后所得氯化钾溶液的溶质质量分数为： 答：反应后所得氯化钾溶液的溶质质量分数为7.45% 【详解】（1）氢氧化钾溶液中溶质的质量为：； （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 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