第7章探索溶解现象复习题-2024-2025学年九年级化学沪教版（2024）下册

第7章探索溶解现象复习题 一、选择题 1．下列关于溶液的说法中正确的是 A．溶液都是均一、稳定、无色的混合物 B．溶质以分子或离子的形式均匀地分散在溶剂中 C．溶液中只能有一种溶质，溶质可以是固体、液体或气体 D．溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减小 2．下列叙述正确的是（  ） A．某物质A的饱和溶液不可能再溶解B物质 B．同一种溶质的溶液，饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大 C．冷却热饱和溶液一定有晶体析出 D．析出晶体后的溶液，一定是该温度下的饱和溶液 3．下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是 A．①水的电解 B．②木炭在密闭的容器内燃烧 C．③加热一定量的高锰酸钾制氧气 D．④20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 4．氨氧化法制硝酸的反应原理可表示如下：NH3+2O2＝HNO3+H2O。向反应后所得的溶液中加入一定量的水可制得溶质质量分数为60%的硝酸溶液，将反应后所得的溶液脱水可制得溶质质量分数为90%的硝酸溶液。现以17kg氨气为原料，反应后既不加水也不脱水，理论上可制得60%和90%的硝酸溶液的质量比为 A．5：8 B．8：11 C．11：25 D．11：16 5．在一定温度下，向一定量的不饱和食盐溶液中逐渐加入食盐固体并搅拌，在此过程中，溶液里溶质的质量分数(a%)随加入溶质质量(m)的变化关系如图所示，其中正确的是 A． B． C． D． 6．硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙的溶解度曲线如下图所示，判断下列说法中不正确的是 A．加热饱和的澄清石灰水，石灰水会变浑浊 B．硝酸钾的饱和溶液中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是降温结晶 C．将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液从30℃降温到10℃，所得硝酸钾溶液中溶质质量分数小于氯化钠溶液中溶质质量分数 D．20℃时，将20g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后，所得溶液质量为70g 7．下列关于饱和溶液的说法，正确的是 A．改变条件可使饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化 B．饱和溶液在升高温度时，一定能继续溶解溶质 C．任何物质的饱和溶液，当温度降低时，一定会析出晶体 D．一种物质的饱和溶液中，不能再溶解其他溶质 8．下列说法中正确的是（　　） A．t1℃时，a、b两种物质的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数a>b B．t2℃时，a溶液的溶质质量分数不一定大于b溶液的溶质质量分数 C．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最多的是a D．c中混有少量b，可用降温结晶的方法提纯c 9．60℃时，硝酸钾的溶解度为110 g，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（　　） A．溶质质量∶溶剂质量＝1∶10 B．溶剂质量∶溶液质量＝20∶21 C．溶质质量∶溶剂质量＝11∶10 D．溶液质量∶溶质质量＝21∶10 10．关于物质的溶解，下列说法正确的是 A．不同的物质分散到水中都会形成溶液 B．色拉油溶解在汽油中，不能形成均一、稳定的混合物 C．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液 D．溶质既可以是固体，也可以是液体或气体 11．某固体M中加入一定量水后，红墨水向左移动，则固体M可能是下列哪种物质 A．氢氧化钠 B．蔗糖 C．氯化钠 D．硝酸铵 二、填空题 12．如图是甲、乙、丙的溶解度曲线。 （1）t1℃时，等质量的甲、丙饱和溶液中所含溶质的质量 （选填：甲＞丙；甲＜丙；甲＝丙） （2）分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为 。 （3）若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取方法 。 13．将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。 回答下列问题： （1）A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是 （填字母编号）。 （2）A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是 （填字母编号）。 （3）下列说法正确的是 （填序号）。 ①t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液 ②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法 ③t2℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大 14．根据 KNO3､NaCl的溶解度表，回答下列问题。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 (1)NaCl和 KNO3两物质溶解度相等的温度范围在 ℃之间； (2)若 KNO3中混有少量的 NaCl，可采用 (选填“冷却热饱和溶液”或“蒸发结晶”)的方法来提纯 KNO3； (3)60℃时，100g水中加入100gKNO3，充分溶解，降温到20℃时，析出 KNO3 的质量为 g； (4)下列说法正确的是______________ (填序号)。 A．20℃时，100gNaCl饱和溶液中含有36.0gNaCl B．30℃时，将 40gNaCl固体和 40gKNO3 固体分别加入100g 水，充分搅拌，KNO3完全溶解 C．30℃时，将等质量的 KNO3 和 NaCl溶液分别恒温蒸发10g水，析出晶体的质量KNO3>NaCl D．50℃时，将等质量的 KNO3和 NaCl饱和溶液分别降温至20℃，过滤，剩余溶液的质量KNO3>NaCl E．KNO3溶液经某种操作析出晶体后，过滤，得到的 KNO3 溶液溶质质量分数可能增大､减小或不变 15．A、B、C、D四只烧杯中分别盛有50g的蒸馏水，在相同的温度下，向四只烧杯中分别加入20g、15g、10g、5g某溶质，充分溶解后，如图所示。请回答： (1) (填字母，下同)中盛的一定是饱和溶液。 (2)四只烧杯中的溶液的溶质质量分数相等的是 。 (3)若固体溶质是硝酸钾，将A、B两只烧杯同时升高温度(均匀进行)，当全部溶质都溶解后，溶液的溶质质量分数比较大的是 。 (4)A、B、C、D中，恒温蒸发3g水，溶质质量分数一定增大的是 。 16．如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm3）。 (1)20℃时，KNO3的溶解度是 g，以下实验中：10mL水xyz；x、y、z中为饱和溶液的是 。 (2)若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是 。 17．为了探究物质W的溶解度随温度变化的情况，某同学在实验室进行了相关实验(具体操作、现象如图1所示)。请根据实验现象和相关数据作出相应的分析和判断：    (1)根据实验操作①所产生的现象可知，W为图2中的 (填“a”或“b”)曲线。 (2)操作①所得的溶液，其溶质的质量分数为17.9%，则20℃时W的溶解度为 g。(保留一位小数) (3)如表为W部分温度下的溶解度，请推测实验操作③所产生的现象 。 温度/℃ 40 60 溶解度/g 48.8 46.4 (4)若在实验操作③后继续升温至80℃，析出0.9gW，则W在80℃时的溶解度为 g。 18．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示： 84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL质量分数20% 【密度】1.2g/cm3 (1)该瓶“84消毒液”中NaClO的质量为 g。 (2)工业可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反应的化学方程式 。 三、科学探究题 19．某校兴趣小组的同学，利用家庭常用的调味品味精做了以下实验。 查阅资料：味精能溶于水，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是，易溶于水，与硝酸银溶液不反应），另外还含有氯化钠，其它成分不考虑。 （1）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是 （填字母）。 A 5mL    B 10mL    C 50mL    D 100mL （2）下图是配制过程，正确的操作顺序为 （填编号）。 （3）为测定味精中氯化钠的质量分数，进行如下实验： ①向所配制的50g溶液中加入硝酸银溶液充分反应，然后精确测定氯化银沉淀质量，从而计算该味精中氯化钠的质量分数。检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入 （填化学式）溶液，观察是否有沉淀生成。 ②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制的溶液中，谷氨酸钠的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”），所测定的味精中氯化钠的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 20．某兴趣小组在“化学周”活动中开展了以下实验探究。 【气体制取】 （1）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 。 （2）实验中所用稀盐酸是由浓盐酸（溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3）加水稀释而得（水的密度为1g/cm3）。欲配制370g 14%的稀盐酸，需要浓盐酸 mL，水 mL（计算结果如果不是整数请保留一位小数）。 【实验探究】 兴趣小组同学用如图所示的装置进行实验：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有试剂的试管中、甲、乙两位同学分别用不同的试剂进行实验。 （3）甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，观察到试管内 ，由此得到结论：该汽水中含有二氧化碳。 （4）乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内 ，乙同学认为也能得到甲同学的结论。 【评价反思】 （5）丙同学认为甲同学的方案比较合理，其试管中发生反应的化学方程式为 。 （6）丁同学质疑乙同学的方案不够严密，提出也可能是汽水中的柠檬酸随气体进入试管，而引起紫色石蕊溶液的变色。兴趣小组的同学针对丁同学提出的质疑进行了如下探究： ①查阅资料：柠檬酸为无色晶体，易溶于水和酒精；常温稳定，熔点153℃，熔化后沸腾前分解，分解温度约为175℃；柠檬，柑橘等水果中含有柠檬酸。 ②乙同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，接着进行了一步实验操作，该操作是 ，可观察到 ，出现这一现象的原因是 。由此，可以确认不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色。 21．某校研究性学习小组的同学设计了一个对比实验，探究硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化。 【药品】水、硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠。 【实验探究】硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种物质各取一药匙于烧杯中分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下表： 实验 水的体积 所加物质 测量液体的温度/℃ 实验1 50mL 硝酸铵 15 实验2 50mL 氢氧化钠 28 实验3 x 氯化钠 21 实验4 50mL 无 22 【数据分析】表中为x为 mL。 （1）比较实验2与实验 （填序号），可获得的结论是氢氧化钠溶于水放热。 （2）如果要生产一种“冰袋”用于冷数，上述三种物质中最合适的是 。 【反思提升】经过讨论，兴趣小组的同学认为本实验的部分操作存在缺陷，它们是 （填序号） A．实验操作过程中没有采取较为严格的保温措施 B．加入物质的质量可能不相等 C．加入物质的种类一样 【获得结论】从上述物质溶解于水的对比实验中可以得出的初步结论是：硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水溶液温度基本不变。 【拓展延伸】该研究性学习小组的同学又向图中A、B、C三个实验装置中盛有一定量水的小试管里分别加入硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠固体（加入固体物质之前，三个实验装置中U形管两端的液面持平）。 装置 A B C 加入的固体 氯化钠 现象 U形管两端的液面持平 装置中U形管两端的液面e端低于f端 原因 氯化钠固体溶于水，溶液温度基本不变 该固体溶于水吸热，使小试管中的溶液温度降低，瓶内压强小于外界大气压 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但是溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意； B、溶液是在溶剂分子的作用下，溶质以分子或离子的形式均匀地分散在溶剂中，符合题意； C、溶液中可以有多种溶质，如海水中溶质为氯化钠、氯化镁等，溶质可以是固体、液体或气体，如盐酸溶液的溶质是氯化氢气体，氯化钠溶液的溶质是氯化钠固体，酒精溶液的溶质是液体酒精，不符合题意； D、如果饱和溶液通过恒温蒸发溶剂的方法析出晶体，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，不符合题意。 故选B。 2．D 【详解】A、一定温度下一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，某物质A的饱和溶液还能再溶解B物质，故选项说法错误。 B、选项没有指明温度，无法比较同一种溶质的溶液饱和溶液的浓度与不饱和溶液的浓度大小，故选项说法错误。 C、有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，冷却热饱和溶液不一定有晶体析出，故选项说法错误。 D、析出晶体后的溶液，不能继续溶解该物质，一定是该温度下的饱和溶液，故选项说法正确。 故选D。 3．D 【详解】A、水电解：，正极产生氧气、负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为，故A选项不符合题意； B、木炭在密闭的容器内燃烧: ，生成二氧化碳的质量从0开始，随着反应进行不断增大，到反应结束后保持不变，故B选项不符合题意； C、加热一定量的高锰酸钾：，生成氧气的质量从0开始，随着反应的进行不断增大，当一定量的高锰酸钾完全反应时，生成氧气的质量增大到最大，后保持不变，故C选项不符合题意； D、20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体：开始时溶质质量分数为接近饱和的硝酸钾溶液的溶质质量分数，随着硝酸钾的加入，硝酸钾不断溶解，溶质的质量分数不断增大，当一定量接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液时，加入硝酸钾不再溶解，溶质质量分数增大到最大，后保持不变，故D选项符合题意。 故选D。 4．D 【详解】设17kg氨气反应后生成的硝酸的质量为x，生成水的质量为y = x=63kg = y=18kg 反应后生成硝酸溶液的质量=63kg+18kg=83kg 设制得60%的硝酸溶液的质量为m，则制得90%的硝酸溶液的质量为81kg−m m×60%+(81kg−m)×90%=63kg m=33kg，81kg−m=81kg−33kg=48kg 所以可制得60%和90%的硝酸溶液的质量比=33kg：48kg=11：16； 故选D。 5．C 【详解】A、在一定温度下，向一定量的食盐稀溶液中不断加入食盐固体，并搅拌，因为食盐稀溶液溶质质量分数不为0，图像错误； B、食盐稀溶液溶质质量分数不为0，图像错误； C、随着食盐的逐步溶解，溶液最终要达到饱和，当达到饱和后，继续加入食盐，食盐不再溶解，溶质质量分数不再改变，图像正确； D、随着加入食盐的逐步溶解，溶质质量分数会改变，图像错误。 故选：C。 6．D 【分析】本题考查溶解度曲线。 【详解】A、氢氧化钙随着温度的升高溶解度变小，会有晶体析出，故A不符合题意； B、硝酸钾随着温度的降低溶解度明显减小，因此硝酸钾的饱和溶液中含有少量氯化钠，想得到硝酸钾晶体，应该用降温结晶，故B不符合题意； C、硝酸钾随着温度的降低溶解度明显减小，因此降温的过程中饱和硝酸钾溶液会有晶体析出，10℃氯化钠的溶解度大于硝酸钾，因此溶质质量分数氯化钠要大于硝酸钾，故C不符合题意； D、20℃时，硝酸钾的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g，所以50g水中最多溶解15g，因此溶液质量为50g+15g=65g，故D符合题意； 故选D。 【点睛】本题难度不大，根据溶解度的概念进行计算。 7．A 【详解】A、改变条件可以使饱和溶液遇不饱和溶液相互转化；故选项正确； B、饱和溶液在升高温度时，不一定能继续溶解溶质，例如：氢氧化钙升高温度，溶解度降低，反而有溶质析出；故选项错误； C、氢氧化钙溶解度随温度的降低而升高，当饱和的氢氧化钙溶液温度减低时，没有晶体析出；故选项错误； D、饱和的氯化钠溶液，还可以溶解少量氯化钾固体；故选项错误； 故选A。 8．B 【详解】A、由图可知t1℃时，b溶解度大于a溶解度，故饱和溶液溶质质量分数b大于a，升温t2℃，a、b溶解度都变大，都变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，故溶质质量分数b＞a，A错。 B、t2℃时，a饱和溶液的溶质质量分数一定大于b溶液的溶质质量分数，但是假如不是饱和溶液a溶液的溶质质量分数不一定大于b溶液的溶质质量分数，故B正确。 C、t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液质量不确定，降温至t1℃，析出晶体多少无法比较，C错。 D、c中混有少量b，c溶解度随温度升高而降低，可用升温结晶的方法提纯c，D错。 故选：B。 9．C 【分析】固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。一般用字母s表示，其单位是克（符号为g）。溶液、溶质和溶剂的相互关系是溶液是由溶质和溶剂组成，溶液质量是溶质质量与溶剂质量之和。根据KNO3在60℃时的溶解度，判断此温度下饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系：60℃时，KNO3的溶解度为110g，则60℃的饱和溶液若含100g水就应含溶质110g，所得溶液质量为210g。 【详解】A、溶质质量与溶剂质量比=110g：100g=11：10，故A错误； B、溶剂质量与溶液质量比=100g：210g=10：21，故B错误； C、溶质质量与溶剂质量比=110g：100g=11：10，故C正确； D、溶液质量与溶质质量比=210g：110g=21：11，故D错误。故选C。 10．D 【解析】略 11．D 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，故红墨水向右移动，不符合题意； B、蔗糖溶于水温度变化不变，装置内压强不变，红墨水不移动，不符合题意； C、氯化钠溶于水温度变化不变，装置内压强不变，红墨水不移动，不符合题意； D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，装置内压强减小，红墨水向左移动，符合题意； 故选：D。 12． 甲＞丙 乙＞甲＞丙 增加溶质 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【详解】（1）t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以等质量的甲、丙饱和溶液中所含溶质的质量甲＞丙； （2）t2℃时，乙物质的溶解度最大，甲、乙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙＞甲＞丙； （3）M点是甲物质在t3℃时的变化溶液，N点是不饱和溶液，所以若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取方法增加溶质。 【点睛】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 13． B A、B ③ 【详解】（1）A、B两点对应的溶液中，温度不同，溶剂质量为20g，B点对应的溶液中溶解的溶质多，则溶质的质量分数较大的是B； （2）将30g固体物质X(不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，A、B点形成的溶液质量均小于50g，说明固体X有剩余，为饱和溶液；C、D点对应的溶液中，形成溶液的质量为50g，无法确定是否还能继续溶解，无法确定是否是饱和溶液，故一定属于饱和溶液的是AB； （3）①t1℃时，20g水中能形成32g溶液，即该温度下20g水中最多能溶解32g-20g=12g，剩余固体的质量为30g-12g=18g，要使剩余的固体全部溶解，至少需要水的质量=，t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液恰好为饱和溶液，选项错误； ②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，需要用蒸发结晶的方法，选项错误； ③t2°C时将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，若用升温的方法，未溶解的溶质溶解，溶液变为不饱和，溶质质量增大，选项正确，故选③。 故答案为：①B；②A、B；③③。 14．(1)20-30 (2)降温结晶/冷却热饱和溶液 (3)68.4 (4)BE 【详解】（1）由KNO3､NaCl的溶解度表可知，20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，30℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度，故NaCl和 KNO3两物质溶解度相等的温度范围在20-30℃之间； （2）由KNO3､NaCl的溶解度表可知，硝酸钾的溶解度随温度变化较大，故硝酸钾中混有少量氯化钠时，可采用降温结晶，即冷却热的饱和溶液法来提纯硝酸钾； （3）由KNO3､NaCl的溶解度表可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即在20℃时100g水中，最多溶解31.6g的硝酸钾，故60℃时，100g水中加入100gKNO3，充分溶解，降温到20℃时，析出 KNO3 的质量=100g-31.6g=68.4g； （4）A、由KNO3､NaCl的溶解度表可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，即136gNaCl饱和溶液中含有36gNaCl，选项错误，不符合题意； B、由KNO3､NaCl的溶解度表可知，30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，即30℃时100g水中最多可以溶解45.8g的硝酸钾，故30℃时，将 40gNaCl固体和 40gKNO3 固体分别加入100g水，充分搅拌，KNO3完全溶解，选项正确，符合题意； C、由KNO3､NaCl的溶解度表可知，30℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，即在30℃时，由相同质量水配成的饱和溶液中，需要硝酸钾的质量大于氯化钠的质量，故30℃时，将等质量的 KNO3 和 NaCl饱和溶液分别恒温蒸发10g水，析出晶体的质量KNO3>NaCl，选项未说明溶液是否饱和，选项错误，不符合题意； D、由KNO3､NaCl的溶解度表可知，硝酸钾的溶解度随温度变化较大，氯化钠的溶解度随温度变化不大，50℃时，将等质量的 KNO3和 NaCl饱和溶液分别降温至20℃，析出硝酸钾的质量大于氯化钠的质量，故过滤后剩余溶液的质量KNO3＜NaCl，选项错误，不符合题意； E、KNO3不饱和溶液经过蒸发溶剂析出晶体后，得到的 KNO3 溶液溶质质量分数增大；KNO3饱和溶液经过恒温蒸发溶剂析出晶体后，得到的 KNO3 溶液溶质质量分数不变；KNO3溶液经过降温结晶析出晶体后，得到的 KNO3 溶液溶质质量分数减小；故KNO3溶液经某种操作析出晶体后，过滤，得到的 KNO3 溶液溶质质量分数可能增大､减小或不变，选项正确，符合题意； 故选BE。 15． AB AB A D 【分析】本题是对溶液的相关判断，需要学生对溶解度、饱和溶液有一定的理解。 【详解】（1）AB烧杯中的溶液有固体剩余，因此一定是饱和溶液，故填：AB； （2）相同温度下，AB烧杯中的溶液一定是饱和溶液，此时溶液浓度最大，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等，故填：AB； （3）若固体溶质为硝酸钾，温度升高，其溶解度会增大，当全部溶质都溶解时，溶质质量越大，溶液的溶质质量分数就越大，A烧杯中的溶质最多为20g，因此浓度最大。故填：A； （4）A、B、C、D恒温蒸发3g水后，A、B依旧是饱和溶液，溶质质量分数不变，C中原本无固体剩余，有可能是恰好饱和，也可能是不饱和溶液，则D一定是不饱和溶液，因此恒温蒸发3g水，D中溶剂减少，溶质不变，则溶质质量分数一定增大，故填：D。 【点睛】四只烧杯中溶质质量分数的判断，AB一定是饱和溶液，C可能是恰好饱和溶液，也可能是不饱和溶液，D一定是不饱和溶液。 16．(1) 31.6 y (2)加入溶质或恒温蒸发溶剂 【详解】（1）由图可知，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g； 20℃时，10g水中最多可溶解3.16g>2.5g硝酸钾，故x为不饱和溶液；再加2.5g，2.5+2.5=5.0g>3.16g，则y为饱和溶液；50℃时，硝酸钾溶解度为85.5g，10g水中最多可溶解8.55g>5.0g硝酸钾，故z为不饱和溶液； （2）若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是加入溶质或恒温蒸发溶剂。 17．(1)b (2)21.8 (3)无晶体析出 (4)45.1 【详解】（1）20℃条件下，向100g水中加入46gW，W部分溶解，说明该温度下，W的溶解度小于46g，说明W为图2中的b曲线； （2）操作①所得的溶液为饱和溶液，设20℃时W的溶解度为x，则，x≈21.8g； （3）60℃时，W的溶解度是46.4g，而溶液中溶质为46g，溶剂为100g，所以升温后烧杯中无晶体析出； （4）若在实验操作③后继续升温至80℃，析出0.9gW，说明该温度下，100g水中溶解W的质量为：46g-0.9g=45.1g，所以W在80℃时的溶解度为45.1g。 18．(1)240 (2) 【详解】（1）该瓶“84消毒液”中NaClO的质量为：1.2g/cm3×1000mL×20%=240g； （2）氢氧化钠和氯气反应生成NaClO、氯化钠和水，该反应的化学方程式为：。 19． C ④②③① 偏小 无影响 【详解】（1）称取5.0g味精配制成50g溶液时，需水50g-5g=45g，即45mL，所以量取蒸馏水的量筒规格是50mL，选C。 （2）正确配制一定质量分数的溶液的顺序是计算、称量、量取、溶解，所以编号为④②③①。 （3）①检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入AgNO3溶液，观察是否有沉淀生成，若有沉淀生成则原溶液沉淀未完全，无沉淀生成则原溶液沉淀完全。 ②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，量出的水比实际需要的多，即溶剂变多，则所配制的溶液中，谷氨酸钠的质量分数偏小，而测定的味精中氯化钠是利用滴加硝酸银产生沉淀来计算的，所以味精中氯化钠的质量分数不受影响，故填无影响。 故答案为(1). C    (2). ④②③①    (3). ①     ②偏小    无影响。 20． 117.6 230 澄清石灰水变浑浊 紫色石蕊溶液变红 加热试管中的溶液（至沸腾） 溶液变回紫色 碳酸受热分解，二氧化碳逸出。且通常情况下水的沸点低于柠檬酸分解温度 【气体制取】（1）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳是稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：。 （2）用浓盐酸配置稀盐酸，溶质质量不变，则需要浓盐酸的质量=，则浓盐酸体积=，水的体积=。 【实验探究】（3）甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以观察到试管内澄清石灰水变浑浊，即可证明该汽水中含二氧化碳。 （4）二氧化碳与水反应生成碳酸，呈酸性能使紫色石蕊溶液变红，所以观察到紫色石蕊溶液变红，可以得到甲同学一致的结论。 【评价反思】（5）丙同学认为甲同学的方案比较合理，其试管中发生反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为：。 （6）②乙同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，接着进行了一步实验操作，确认不是，因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色。根据柠檬酸的性质“常温稳定，熔点153℃，熔化后沸腾前分解，分解温度约为175℃”，所以该操作是将试管加热使其溶液沸腾，溶液沸腾温度＜175℃，所以若是柠檬酸引起的紫色石蕊变红，则沸腾后溶液仍为红色，若是二氧化碳引起的紫色石蕊溶液变红，则沸腾后溶液会变回紫色。 21． 50 4 硝酸铵/NH4NO3 AB/BA 硝酸铵/NH4NO3 U型管两端的液面c端高于d端（或U型管两端的液面d端低于c端） 氢氧化钠/NaOH 该固体溶于水放热，使小试管中的溶液温度升高，瓶内压强大于外界大气压 【详解】[数据分析] 该实验目的是探究硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化，根据控制变量法，因此水的量要控制，所以x为50mL； （1）根据结论氢氧化钠溶于水放热，所以可以通过比较实验2与实验4，往水中加入氢氧化钠后，温度升高，因此可获得结论氢氧化钠溶于水放热； （2）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，说明这种物质溶解时吸热，从表中可以看出上述三种物质中硝酸铵溶解后温度最低，即硝酸铵溶解时吸热，故最合适的是硝酸铵； [反思提升] A．实验操作过程中若保温措施不行会影响实验效果，故A符合题意； B．加入物质的质量必须相等，否则影响实验效果，故B符合题意； C．探究的是硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化，因此加入物质的种类不会影响实验，故C不符合题意； 故选AB； [获得结论] 从上述物质溶解于水的对比实验中可以得出的初步结论是：硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水溶液温度基本不变； [拓展延伸] A装置中加入固体氯化钠，由于氯化钠固体溶于水，溶液温度基本不变，所以U形管两端的液面持平； B装置中根据原因该固体溶于水吸热，则加入的固体物质为硝酸铵，溶于水吸热，使小试管中的溶液温度降低，瓶内压强小于外界大气压，会观察到U型管两端的液面c端高于d端（或U型管两端的液面d端低于c端）； C装置中根据现象装置中U形管两端的液面e端低于f端，说明该固体溶于水放热，使小试管中的溶液温度升高，瓶内压强大于外界大气压，则该固体为氢氧化钠。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$