第八单元海洋化学资源的利用复习题-2024-2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

第八单元海洋化学资源的利用复习题 一、选择题 1．某溶液由氯化钾溶液、稀盐酸、稀硫酸、和氯化铜中一一种若几种混合而成，现向该混合液中滴入Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示．则下列判断正确的是（　 　）    A．肯定含有HCl B．肯定有H2SO4 C．CuCl2不能确定 D．肯定没有KCl 2．将Ba（OH）2溶液加入H2SO4、CuSO4的混合溶液中，产生沉淀的质量随加入Ba（OH）2溶液的体积变化关系如图（其中V2=3V1）。下列选项错误的是 A．M点对应溶液中所含溶质有2种 B．M点与Q点对应的沉淀成分不相同 C．原混合溶液中CuSO4质量一定比H2SO4质量大 D．最终得到的溶液质量一定变小 3．分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节，下面设计能够达到目的的是 实验内容 实验设计 A 分离CO2、CO混合物 先用足量NaOH溶液吸收CO2分离出CO 再向该溶液加足量稀盐酸释放出CO2 B 除去KOH溶液中的Ba(OH)2 加入过量的K2CO3溶液，过滤 C 提纯含少量硝酸钾的氯化钠 加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶、洗涤干燥 D 证明NaOH溶液部分变质 取少量样品，加入足量的氢氧化钡溶液 有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入无色酚酞溶液，溶液变红 A．A B．B C．C D．D 4．向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点溶液中含有两种溶质 B．b-c段发生反应的类型为中和反应 C．根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度 D．d点溶液中主要存在的离子为Cu2+、Na+，，OH- 5．下列说法不正确的是 A．硝酸铵固体与氢氧化钠固体可用水来鉴别 B．乙醇与水的混合物可以用蒸馏分离 C．氧化反应一定有氧气参与 D．食盐水中存在水分子和钠离子、氯离子 6．在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是 A．AgNO3溶液 B．CaCO3固体 C．KOH溶液 D．生石灰(CaO) 7．下列各组物质间的转化关系不能实现的是 A．C→CO2→CO B．NaOH-NaCl-Na2CO3 C．Cu2（ OH）2CO3→CuO→Cu D．CaCO3→CaO→Ca（OH）2 8．下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　） A．t1℃时，A物质溶液溶质质量分数一定比B的要小 B．将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃时，A析出的晶体定比B多 C．在t2℃时，A．、B两种物质的饱和溶液，溶质质量分数都是40% D．A、B两种物质的溶液，一定都可以采用蒸发溶剂的方法使其结晶 9．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 食盐水、稀硫酸 鉴别 取样，分别测试能否导电 B NH3中混有少量CO 除杂 先通过足量NaOH溶液，再用浓硫酸干燥 C 与MgSO4溶液反应后，烧碱是否有剩余 检验 静置后逐滴加入稀盐酸至足量，观察现象 D KNO3和Ba（NO3）2混合溶液 分离 加入过量K2CO3溶液，搅拌、过滤、洗涤， 将所得固体溶于适量稀硝酸 A．A B．B C．C D．D 10．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是    A．升温能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 B．时甲、丙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等 C．时三种物质的饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量分数大小关系是乙甲丙 D．时，各取甲、乙、丙三种物质分别加入到水中充分溶解，能得到饱和溶液的是丙 11．你认为下列实验方案中，可行的是 A．用碱石灰干燥CO2气体 B．向某未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸 C．用稀盐酸浸泡除去久盛石灰水后留下的白色固体 D．将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到试纸上，测定其pH 二、填空题 12．认真分析下列各图，回答相关问题： （1）根据图1可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度的大小关系为 。 （2）目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与 有关。 （3）在图2所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是 ；乙试管内的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 13．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．回答下列问题： (1)t1℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 ； (2)要将t2℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有：增加溶剂、 等． (3)t3℃时，等质量的三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体由大到小的顺序是 ． (4)乙中混有少量的丙，要提纯得到乙应采用 的结晶方法。 14．溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)将下列物质①植物油②面粉③白糖④高锰酸钾放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 （填序号）。      (2)生理盐水是溶质质量分数为的溶液。现需配制生理盐水，请回答下列问题： ①计算：需要称取的质量是 。 ②配制溶液的主要操作如图1所示，正确的操作顺序是 （填字母序号）。 (3)图2所示为氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。 ①时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是 （最简比）。 ②硝酸钾中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾可采用的方法是 。 15．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过下图所示操作流程： (1)操作①中必须用到的一种仪器是 (填序号)； A．研钵  B．量筒  C．烧杯  D．试管 (2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 (填序号)； (3)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率较低，其可能原因是 (填序号)。 A．食盐没有全部溶解即过滤     B．蒸发时食盐飞溅剧烈 C．蒸发后，所得精盐很潮湿    D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上 16．甲、乙两种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请回答: （1）t1℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数是 （2）t2℃时，80g乙放入100g水中充分溶解，可以得到该温度时乙的 (填“饱和”或”不饱和”)溶液，溶液质量为 （3）将t2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温至t℃（t1＜t＜t2）相关分析正确的是 (填编号) a t2℃时，甲、乙两溶液的溶质质量分数之比为75:50 b降温过程中，甲、乙两溶液的溶剂质量之比不变 c降温至t℃时，甲、乙两溶液的溶质质量可能相等 d降温至t℃时，甲、乙两溶液的质量可能相等 17．如图所示，是初中化学常见的物质。在常温下，A为黑色固体，E为红色固体单质，B、C、D均为无色气体， F为常用建筑材料的主要成分。 请回答下列问题： (1)的化学式 。 (2)反应的化学方程式为 。 (3)写出C物质的一种用途 。 (4)反应②的基本反应类型为 。 18．实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2,杂质不参与反应)为原料制备MgCO3·3H2O,其主要实验过程如图：    已知：SiO2不溶于水，不与酸和碳酸钠反应。 (1)“酸浸”中使用的酸是 (填名称)。 (2)加入过量试剂Y时发生反应的化学方程式为 (写一个即可)，基本反应类型是 。 (3)流程中能否省去“操作①”，只进行“操作②”？ (填“能”或“否”)，理由是 。 三、科学探究题 19．有些化学反应没有明显现象，需借助设计一定的实验产生明显现象来判断。为证明CO2和NaOH溶液确实发生反应，进行如下三个实验开展探究，回答问题。    （1）写出上图中标有字母b的仪器名称 。 （2）填写下表： 如果有明显现象发生，请写出实验现象。若没有明显现象，为观察到现象，请对装置做一处改动。 实验① 实验② 实验③ （3）上述实验还不足以证明CO2与NaOH发生了反应，其理由是 。 （4）继续进行如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 往NaOH溶液中通往CO2气体，接着再滴入CaCl2溶液。 反应方程式为 （5）请你再设计一个实验证明CO2和NaOH发生了反应（要求用不同的方法） 。 实验步骤 实验现象 结论 CO2和NaOH确实发生了化学反应 四、计算题 20．化学小组同学用碳酸氢钠溶液测定某稀盐酸的溶质质量分数。现将，100g碳酸氢钠溶液均分为5等份依次加入成有200g稀盐酸的烧杯中，并测出每次完全反应后烧杯中溶液的总质量。实验数据如下表： 次数 ① ② ③ ④ ⑤ 碳酸氢钠溶液质量/g 20 20 20 20 20 反应后溶液质量/g 217.8 235.6 253.4 271.2 291.2 请计算： (1)共生成二氧化碳 g。 (2)该稀盐酸的溶质质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【分析】向该混合液中滴入Ba（OH）2溶液时，没有立即产生沉淀，说明溶液中不含有稀硫酸，含有稀盐酸，氢氧化钡先和稀盐酸反应生成氯化钡和水，再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，无法确定是否含有氯化钾，因此溶液中一定含有稀盐酸和氯化铜，一定不含有稀硫酸，无法确定是否含有氯化钾。 【详解】A、向该混合液中滴入Ba（OH）2溶液时，没有立即产生沉淀，说明溶液中不含有稀硫酸，含有稀盐酸，故正确； B、向该混合液中滴入Ba（OH）2溶液时，没有立即产生沉淀，说明溶液中不含有稀硫酸，故错误； C、溶液中一定含有氯化铜，故正确； D、无法确定是否含有氯化钾，故错误。 故选：A。 2．D 【分析】将Ba（OH）2溶液加入H2SO4、CuSO4的混合溶液中，氢氧化钡先和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，消耗完硫酸后再与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀。 【详解】A．根据图示可知M点时氢氧化钡和硫酸反应，还没有反应结束，故溶液中溶质有硫酸和硫酸铜两种，故A正确； B．M点的沉淀是氢氧化钡和稀硫酸反应生成的硫酸钡沉淀，Q点的沉淀是既有硫酸钡又有氢氧化铜沉淀，故B正确； C．根据题意V2=3V1和图示可知，与CuSO4反应的氢氧化钡的量是与H2SO4反应的氢氧化钡的的量的2倍，故原混合溶液CuSO4质量一定比H2SO4质量大，故C正确； D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜两个沉淀，但是若氢氧化钡溶液浓度较小，溶液中含有水的质量可能大于沉淀的质量，最终得到的溶液质量不一定减小。故D错误。 故选D。 3．A 【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能，先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向该溶液加足量稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，释放出CO2，故正确； B、氢氧化钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，但碳酸钾过量引入新杂质，故错误； C、氯化钠溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，所以采用蒸发结晶的方法提纯含少量硝酸钾的氯化钠，操作为加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤干燥，故错误； D、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，由于生成了新的氢氧化钠，则向滤液中加入酚酞溶液一定会变红，无法确定是否还有氢氧化钠未变质，故错误； 故选A。 4．C 【分析】向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。 【详解】A、a点时发生的反应为硫酸和氢氧化钠的反应，且硫酸还没有完全反应，则溶液中的溶质有硫酸钠、硫酸铜和硫酸三种，该选项说法不正确； B、b-c段发生的反应为氢氧化钠和硫酸铜的反应，该反应不属于中和反应，该选项说法不正确； C、根据产生的沉淀的质量，可求出与硫酸铜反应时消耗的氢氧化钠的质量，从而计算出氢氧化钠溶液的浓度，该选项说法正确； D、d点时表示加入的氢氧化钠恰好和硫酸、硫酸铜反应，此时溶液中的溶质有硫酸钠，则此时溶液中的离子为钠离子和硫酸根，该选项说法不正确。 故选C。 5．C 【详解】A、硝酸铵溶于水中，溶解，吸收热量，温度降低，氢氧化钠溶于水中，溶解，放出热量，温度升高，可以鉴别，A正确； B、乙醇与水的沸点不同，通过蒸馏可以将两者分离，B正确； C、氧化反应不一定非要有氧气参与，如氢气还原氧化铜，C错误； D、食盐水中存在水分子和钠离子、氯离子，D正确。 故选：C 6．A 【详解】A.稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和稀硝酸，所以溶液的pH几乎不变，故正确； B.稀盐酸与碳酸钙会生成氯化钙、水和二氧化碳，溶液的酸性减弱pH会升高，故错误； C.稀盐酸与氢氧化钾反应会生成氯化钾和水，溶液的酸性减弱pH会升高，故错误； D.稀盐酸与生石灰反应生成氯化钙和水，溶液的酸性减弱pH会升高，故错误。故选A。 【点睛】利用盐与酸反应生成新盐和新酸，若新酸是可溶性的强酸，则前后溶液的pH几乎不变来解答。 7．B 【详解】A、碳和氧气充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，故A正确； B、氢氧化钠和氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水，但是氯化钠不能生成和其他物质反应生成碳酸钠，故B错误； C、碱式碳酸铜(孔雀石、铜锈)在高温下分解成氧化铜、二氧化碳和水，氧化铜和一氧化碳在高温下反应生成铜和二氧化碳，故C正确； D、碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故D正确； 故选B。 【点睛】熟悉常见的化学反应以及复分解反应发生的条件。 8．D 【详解】A、t1℃时，A物质、B物质的溶液状态不能确定，所以溶液溶质质量分数不能确定，故A错误； B、t2℃时，A、B两种物质的饱和溶液质量不能确定，所以将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃时，析出晶体的质量不能确定，故B错误； C、在t2℃时，A、B两种物质的溶解度是40g，所以饱和溶液溶质质量分数都是，故C错误； D、水越多，溶质溶解的质量越多，水越少，溶质溶解的质量越少，所以A、B两种物质的溶液，一定都可以采用蒸发溶剂的方法使其结晶，故D正确。 故选：D。 9．C 【详解】A．取样，分别测试能否导电不能鉴别食盐水和稀硫酸，因为两个都能导电，错误； B．先通过足量NaOH溶液，氨气和一氧化碳都不会与其反应，达不到除杂效果，错误； C．静置后逐滴加入稀盐酸至足量，观察现象，如果有剩余一开始加盐酸沉淀不会溶解，如果没有剩余沉淀一加盐酸立马溶解，正确； D．加入过量K2CO3溶液，碳酸钾会与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，但是因为碳酸钾过量，所以引入新的杂质碳酸钾，错误。 故选：C。 10．D 【详解】A、由溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度升高而增大，降温能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，故选项A说法错误； B、没有指明溶液的量，无法判断t1℃ 时甲、丙两物质的饱和溶液中含溶质的质量是否相等，故选项B说法错误； C、t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲和乙的溶解度减小，仍然是饱和溶液，降温后谁的溶解度大，谁的溶质质量分数大，所以乙>甲，丙降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因为t1℃，甲的溶解度大于t1℃时丙的溶解度，所以所得溶液的溶质质量分数大小关系是:乙>甲>丙，故选项C说法错误； D、t2℃ 时，甲和乙的溶解度都大于20g，丙的溶解度小于20g，t2℃ 时，各取10g甲、乙、丙三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是丙，故选项D说法正确； 故选：D。 11．C 【详解】A.碱石灰中含有氧化钙和氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此不能用碱石灰干燥CO2气体，该选项实验设计不可行； B.向某未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能证明溶液是盐酸，但是能够证明溶液中含有氯离子，该选项实验设计不可行； C.氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此可以用稀盐酸浸泡除去久盛石灰水后留下的白色固体，该选项实验设计可行； D.白醋中含有醋酸，显酸性，将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到试纸上，测定的pH偏大，该选项实验设计不可行。 故选：C。 【点睛】根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体，就是指在利用浓硫酸或烧碱的吸水性来干燥气体时，还要注意被干燥的气体不能够与浓硫酸或烧碱发生反应，才能用浓硫酸或烧碱来干燥。否则，该气体就不能用它浓硫酸或烧碱来干燥。例如，二氧化碳气体只能用浓硫酸来干燥，而不能用烧碱来干燥（因为二氧化碳能与烧碱发生化学反应，而消耗掉）。同理，氨气只能用烧碱来干燥，而不能用浓硫酸来干燥（因为氨气含有水分时，即可化合为氨水与浓硫酸发生中和反应，使氨气消耗掉）。 12． 相等 压强 有晶体析出 不饱和 【分析】由图1可知，甲、乙物质的溶解度均随温度的升高为增大，甲物质的溶解度受温度的影响较大。 【详解】（1）根据图1可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交，故甲、乙两种物质的溶解度的大小关系为相等。 （2）气体的溶解度随压强的减小而减小，打开汽水瓶盖时，瓶内压强变小，二氧化碳的溶解度减小，汽水会自动喷出来，故说明气体在水中的溶解度与压强有关。 （3）硝酸铵溶于水吸热，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，在图2所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶液温度降低，故溶解后甲试管内出现的现象是有晶体析出；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，溶液温度降低，故乙试管内的溶液是不饱和溶液。 【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 13． 甲＞乙＝丙 降温 丙＞乙＞甲 蒸发溶剂 【详解】（1）t1℃时，因为在该温度下三种物质的溶解度由大到小顺序为甲＞乙＝丙，水都是100g，所以A、B、C三种固体物质的饱和溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序是甲＞乙＝丙； （2）由于甲物质的溶解度随温度的升高而减小，要将t2℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取降温的方法； （3）三种物质中只有甲物质的溶解度随温度的升高而减小，乙物质的溶解度受温度影响小，所以t3℃时，等质量的三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体由大到小的顺序是丙＞乙＞甲； （4）乙物质的溶解度受温度影响较小，乙中混有少量的丙，要提纯得到乙应采用蒸发结晶的方法。 点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 14．(1)③ (2) DBCAE (3) 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 【详解】（1）①植物油不溶于水，不能形成溶液； ②面粉不溶于水，不能形成溶液； ③白糖溶于水形成均一稳定的混合物，可以形成溶液，且无色； ④高锰酸钾溶于水形成均一稳定的混合物，可以形成溶液，但是高锰酸钾溶液显紫色； 故可以得到无色溶液的是③； （2）①需配制500g溶质质量分数为 0.9% 的生理盐水，需要称取 NaCl 的质量是500g×0.9%=4.5g； ②用固体氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液的实验操作步骤是计算（所需氯化钠的质量和水的体积）、称量（所需氯化钠的质量）、量取（水的体积）、溶解（溶解氯化钠），故实验操作的正确顺序是DBCAE； （3）① t1°C 时，硝酸钾的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g硝酸钾达到饱和状态，故硝酸钾的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是40g：100g=2：5； ②由溶解度曲线可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中含有少量氯化钠，可采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯硝酸钾。 15． A D ABD 【详解】根据所学知识和题中信息知，(1)操作①属于过滤，实验中必须用到的一种仪器是烧杯。(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是D，折叠后应是C。(3)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率较低，其可能原因是①食盐没有全部溶解即过滤②蒸发时食盐飞溅剧烈③蒸发后，所得精盐很潮湿等。 点睛∶粗盐提纯时一定要用足量的水，充分溶解；蒸发时，一定不要把坩埚蒸干，大量晶体析出时，停止加热。 16． 20% 饱和 150g b 【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲溶解度是25g，饱和溶液中溶质质量分数是：×100%=20%。 （2）由溶解度曲线可知，t2℃时，乙的溶解度是50g，此温度时将80g乙放入100g水中充分溶解，只能溶解50g，可以得到该温度时乙的饱和溶液，溶液质量为100g+50g=150g。 （3）a．t2℃时，甲、乙两溶液的溶质质量分数之比为：（×100%）：（×100%）=9：7，故错误； b．降温过程中，甲、乙两溶液的溶剂质量之比不变，故正确； c．降温至t℃时，甲、乙两溶液的溶质质量分数相等，溶质质量不相等，故错误； d．降温至t℃时，由于甲、乙的溶解度受温度的影响不同，析出晶体的质量不等，甲、乙两溶液的质量不可能相等，故错误。 故答案为（1）20%，（2）饱和，150g；（3）b。 【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 17．(1)CaCO3 (2) (3)供给呼吸（合理即可） (4)化合反应 【分析】A～F 是初中化学常见的物质，F为常用建筑材料的主要成分，则F是碳酸钙；D为无色气体，D和F能相互转化，则D是二氧化碳；A为黑色固体，B为无色气体，E为红色固体单质，A和B加热时反应能生成E和二氧化碳，则A是氧化铜，B是一氧化碳，E是铜；C为无色气体，一氧化碳与C点燃时反应能生成二氧化碳，则C是氧气。 【详解】（1）由分析知，F是碳酸钙，化学式为CaCO3，故填：CaCO3。 （2）由分析知，反应①是氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为： ，故填： 。 （3）由分析知，C是氧气，氧气能供给呼吸、支持燃烧、用于炼钢等，故填：供给呼吸（合理即可）。 （4）由分析知，反应②是一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，该反应中反应物有两种，生成物有一种，属于化合反应，故填：化合反应。 18．(1)稀硫酸 (2) 或 复分解反应 (3) 否 会导致产品不纯 【详解】（1）根据“酸浸”后的溶液为硫酸镁溶液，可推断“酸浸”中使用的酸是稀硫酸； （2）由含钠离子的滤液和洗涤后的MgCO3·3H2O，可推知过量试剂Y为碳酸钠，过量碳酸钠溶液与硫酸镁溶液和酸浸时过量的硫酸反应均能发生反应，碳酸钠和硫酸镁反应生成碳酸镁和硫酸钠，该反应的化学方程式为：，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 这两个反应都符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。 （3）流程中“操作①”和“操作②”均实现了固液分离，均为过滤，不能省去“操作①”，只进行“操作②”，否则会导致得到的产品因为混有二氧化硅而不纯。 19． 锥形瓶 试管内水位上升 无现象，可将玻璃广口瓶换成矿泉水瓶等塑料瓶或其他软质的材料瓶 小气球膨胀 CO2可溶于水 有白色沉淀生成 往二氧化碳和氢氧化钠反应后得到的溶液中滴入足量的稀盐酸 有气泡生成 【详解】（1）图中标有字母 b 的仪器名称是锥形瓶。 （2）实验①中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，试管中压强变小，会观察到试管内水位上升；实验②二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，容器中压强变小，玻璃广口瓶无明显现象，将玻璃广口瓶换成矿泉水瓶等塑料瓶或其他软质的材料瓶，可以看到塑料瓶变瘪；实验③二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，容器中压强变小，可以观察到小气球膨胀。 （3）氢氧化钠溶液中含有水，二氧化碳能溶于水，因此上述实验还不足以证明 CO2 与 NaOH发生了反应，其理由是CO2可溶于水。 （4）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙是难溶于水的白色固体，故实验现象是：有白色沉淀生成，化学方程式为。 （5）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则证明CO2和NaOH发生了反应的另一种方法是：往二氧化碳和氢氧化钠反应后得到的溶液中滴入足量的稀盐酸，实验现象是有气泡生成，说明二氧化碳和氢氧化钠确实发生了反应。 20．(1)8.8 (2) 解：设生成8.8g二氧化碳消耗HCl的质量为x。 则该稀盐酸的溶质质量分数为 答：稀盐酸的溶质质量分数为3.65%。 【详解】（1）碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，二氧化碳是气体会逸散到空气中，因此反应前后减少的质量为生成二氧化碳气体的质量，则由表格数据可知，该反应共生成二氧化碳的质量为； （2）由表格数据可知，第⑤次加入20g碳酸氢钠溶液，生成二氧化碳的质量为，说明碳酸氢钠溶液过量，稀盐酸完全反应，计算过程见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$