辽宁省沈阳市东北育才学校2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

东北育才高中2024-2025学年度上学期 高二年级化学科期中考试试卷 总分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题包括15小题。每小题3分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、K+、、 B. 甲基橙为红色的溶液中：Na+、K+、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 0.1mol·L-1 Na[Al(OH)4]的溶液中：、Al3+、、 2. t℃时，体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表。下列说法中正确的是 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L−1 0.1 0.2 0 2min末浓度/ mol·L−1 0.08 a b 平衡浓度/ mol·L−1 0.05 0.05 0.1 A. 平衡时，X的转化率为20% B. t℃时，该反应的平衡常数为40 C. 前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L−1·min−1 D. 增大平衡后体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 3. 25°C时，某酸HA的Ka=1.0×10-9(已知：醋酸的Ka=1.8×10-5)，下列说法正确的是 A. 25℃，pH相同的NaA溶液和CH3COONa溶液中c(Na+)相同 B. 加热浓度均为0.l mol·L-1的HA溶液和NaOH溶液(溶液体积均保持不变)，两种溶液的pH均减小 C. 25°C时，将pH=3的醋酸溶液与1×10-3 mol·L-1的盐酸等体积混合，混合后pH>3 D. 25℃时，将pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合后pH>7 4. 已知如下热化学方程式： ① ② ③ ④ 高氯酸铵是发射火箭的固体能源，发生爆炸的反应如下： ，可表示为 A. B. C. D. 5. 在、下，将通入溶液中充分反应（不考虑气体逸出），测得反应放出的热量，已知该条件下，将通入溶液中充分反应放出的热量。则下列表示与溶液反应生成溶液的热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 6. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡有几个 ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度相等 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率 ⑥ ⑦体系气体平均相对分子质量不再改变 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 7. 以下说法中，正确的有几项 Ⅰ．中和反应反应热的测定实验 ①为了保证盐酸完全被NaOH中和，采用浓度稍大的NaOH溶液，使碱稍稍过量 ②在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，也可在保温杯中进行 ③混合溶液时，应将NaOH溶液一次倒入小烧杯，盖好盖板 ④混合溶液后，用环形金属搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度 ⑤单次实验需要记录3次温度计读数 Ⅱ．燃烧热、中和热 ⑥101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 ⑦若酸碱中和反应的离子方程式可以写成H++OH-=H2O时，中和热为-57.3kJ/mol ⑧将酸碱混合后，记录稳定后的温度为反应后体系的温度 Ⅲ．酸碱中和滴定 ⑨滴定管盛装标准液时，液面一定要调到0刻度线 ⑩用碱式滴定管准确量取20.00mL的NaOH溶液 ⑪滴定终点就是酸碱恰好中和的点 A. 6 B. 7 C. 8 D. 9 8. 下列装置能达到对应实验目的的是 A. 图A：可根据最终气球的大小判断反应速率的大小 B. 图B：探究温度对[Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuCl4]2-+4H2O平衡的影响 C. 图C：探究KMnO4浓度对化学反应速率的影响 D. 图D：探究浓度对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡的影响 9. 已知： 。实验测得速率方程为，(、为速率常数，只与温度有关，与浓度无关)。向恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得的体积分数与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 温度： B. 温度下的温度下的 C. 正、逆反应活化能的大小关系为 D. 恒温恒压时，充入He，平衡不移动，该反应速率不变 10. 室温下，通过下列实验探究SO2的性质。 实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3。 实验2：将SO2气体通入0.1 mol·L-1NaOH溶液中，当溶液pH=5时停止通气。 已知：Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8，lg2=0.3。 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中：c()＋c()＜10-3mol/L B. 实验2所得溶液中：c(H2SO3)>c() C. 实验2所得溶液长期露置空气后，再将蒸干、灼烧所得固体为Na2SO3 D 将实验1中溶液与水等体积混合后，所得溶液pH>3.3 11. 在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷和乙醛，其反应过程中的能量变化如图所示(图中“”表示吸附态)： 下列说法错误的是 A. 相同条件下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷的决速步骤是 B. 升高温度，乙烯的平衡转化率增大，环氧乙烷和乙醛的产率增大 C. 使用银作催化剂能降低反应的活化能，增大反应速率 D. 增大压强，环氧乙烷的产率增大 12. “缓冲溶液”指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。当溶液中的酸和盐浓度相等时，缓冲能力最强。常温下，向一元弱酸HA溶液中滴加的溶液，混合溶液中pH与pA[，]关系如图所示。 下列叙述错误的是 A. m点溶液的缓冲能力最强 B. n点坐标为 C. 常温下，离子水解的平衡常数： D. m点溶液中存在： 13. 有关下列图像的分析不正确的是 A. 图①表示用蒸馏水稀释温度相同、pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中溶液的导电性： a>b>c B. 图②表示反应 ，若其他条件不变，的物质的量一定，则a、b、c三点中，a点的转化率最高 C. 图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO和发生反应：，若平衡时CO和的转化率相等，则 D. 图④表示发生反应：，若，则a曲线一定使用了催化剂 14. 常温下，以酚酞作指示剂，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL0.1mol/L的二元酸H2A溶液(变化关系如图所示，注：δ为含A微粒的分布系数即物质的量分数)。下列说法正确的是 A. 室温下，HA-的电离常数值为1.0×10-5 B. V(NaOH)=20.00 mL时，c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A) C. V(NaOH)=30.00 mL时，c(HA-)+2c(H+)=2c(OH-)+c(A2-) D. V(NaOH)=40.00 mL时，c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-) 15. 现有常温下体积均为以下4种溶液：①的澄清石灰水；②的溶液；③的溶液；④的溶液。下列说法正确的是 A. 水的电离程度：①>②>③>④ B. ③④混合，若混合液，则 C. 均加水稀释到后，的变化量：①=②>③>④ D. 在水中的电离方程式为 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、填空题(本题包括4小题，共55分) 16. Ⅰ．回答下列问题： （1）泡沫灭火器灭火原理离子方程式是___________。 （2）根据部分键能数据，以及热化学方程式 ，则键的键能=___________。 化学键 键能() 414 489 ？ 155 （3）已知：时，H3PO3的、，H3PO3溶液与过量的NaOH溶液反应生成的盐为Na2HPO3。则时，溶液的___________(填“>”、“<”或“=”)7，___________(填“>”、“<”、“=”) Ⅱ．已知常温下，几种电解质的电离常数如表所示： 电解质 或 回答下列问题： （4）在溶液中滴几滴酚酞，可能现象是___________。 （5）向溶液通入少量，离子方程式为___________。 Ⅲ．已知：羟胺()水中主要以(弱碱)形式存在，电离方程式与相似。 （6）向的羟胺溶液中加入少量固体，溶液___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （7）用盐酸溶液滴定羟胺()溶液的过程中，下列四种离子的物质的量浓度排序有可能出现的是___________。 a． b． c． 17. 滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。请回答下列问题： Ⅰ．某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下： ①三颈烧瓶中加入香菇样品和水；锥形瓶中加入水、淀粉溶液，并预加的碘标准溶液，搅拌。 ②以流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点。为减小实验误差，进行了三次实验，滴定消耗碘标准溶液三次实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗碘标准溶液体积 ③做空白实验，消耗了碘标准溶液。 ④用适量替代香菇样品，重复上述步骤，测得的平均回收率为。 回答下列问题： （1）滴定时碘标准溶液装在___________(填仪器名称)中，该仪器在装入碘标准液前必须进行的操作是___________。 （2）滴定时选择的指示剂___________，滴定终点的标志是___________。 （3）已知：，，该样品中亚硫酸盐含量为___________(以计，结果保留三位有效数字)。 Ⅱ．用的溶液来测定未知浓度醋酸溶液 （4）下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏高的是___________(填标号)。 A. 水洗涤后的酸式滴定管未用醋酸溶液润洗就直接注入醋酸溶液，并移取的醋酸溶液于锥形瓶中 B. 滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 C. 用甲基橙作指示剂滴至橙色变黄色后，要等30秒，若溶液不褪色表明达到滴定终点 D. 读取溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数 18. 研究的综合利用、实现资源化，是能源领域的重要发展方向。 （1）催化重整反应为。 已知，时，、和的燃烧热如下表： 可燃物 该催化重整反应的___________。 （2）与在催化作用下生成可再生资源甲醇，相关反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①反应Ⅱ在低温或常温下不能自发进行，则___________(填“>”“<”或“=”)0。 ②和合成甲醇时温度对单位时间内转化率及甲醇和产率的影响如图1所示。则由图1判断合成最适宜的温度是___________；温度升高产率先升高后降低，降低的可能原因是___________。 （3）在恒温恒容的密闭容器中，充入和，容器内起始的压强为，达到平衡时，测定容器内生成了，且生成的选择性为(反应物的选择性)。 ①下列相关说法正确的是___________(填字母)。 A．从反应体系中分离出甲醇，有利于提高反应物的转化率 B．向容器按原比例再充入反应物，达到新平衡时各组分的体积分数不变 C．当，说明反应达到了平衡状态 D．工业合成甲醇时，选择合适催化剂可提高甲醇的平衡产率 ②该温度下，反应Ⅱ用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数___________。 （4）和在某支撑的表面的反应历程如图2所示(表示过渡态)。 决定总反应速率的步骤的活化能___________。 19. 以下是生产、生活中常见的化学物质：①冰醋酸；②Na2CO3；③NaOH；④盐酸；⑤H2C2O4；⑥熔融NaHSO4；⑦石墨；⑧酒精；⑨NH3；⑩BaCO3。按要求回答下列问题： （1）属于强电解质的有___________(用序号填空)。 （2）等体积、等pH的醋酸和盐酸，与足量大理石反应，生成气体的物质的量：醋酸___________盐酸(填“＞”、“＜”或“＝”)。 （3）某温度时，纯水电离的c(H+)=10-6 mol/L，将pH=5的盐酸与pH=8的Ba(OH)2溶液混合，使混合后溶液的pH=7，则盐酸与Ba(OH)2的体积比___________。 （4）25℃时，将a mol/LCH3COOH(aq)与b mol/LNaOH(aq)等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用含a、b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=___________。 （5）高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，将适量K2FeO4配制成c()=1.0 m mol/L的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c()的变化，结果如图1所示[与水反应的主反应是]。常温下的水溶液中含铁微粒、、、的物质的量分数随pH的变化如图2所示。 ①与水反应的主反应的△H___________0(填“＞”或“＜)。 ②图2中a点的pH=___________。 ③在0.1 mol/L的KHFeO4水溶液中、、三种微粒浓度由大到小顺序是___________。 东北育才高中2024-2025学年度上学期 高二年级化学科期中考试试卷 总分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题包括15小题。每小题3分，每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、填空题(本题包括4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1）Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑ （2）565 （3） ①. ＜ ②. ＝ （4）溶液先变红后褪色 （5）ClO-+H2O+CO2=HClO+ （6）减小 （7）ac 【17题答案】 【答案】（1） ①. 酸式滴定管 ②. 检漏 （2） ①. 淀粉溶液 ②. 滴入最后半滴碘标准溶液时，溶液由无色变为蓝色且30s不恢复原色 （3）80.8 （4）D 【18题答案】 【答案】（1）+247.3 （2） ①. > ②. 250°C ③. 反应Ⅰ的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CH3OH产率降低；(或温度升高，催化剂的活性下降，CH3OH产率降低或温度升高，反应Ⅱ占主导，CO产率升高，CH3OH产率降低) （3） ①. A ②. （4）2.17 【19题答案】 【答案】（1）②③⑥⑩ （2）＞ （3）9：2 （4） （5） ①. ＞ ②. 2.75 ③. c()＞c()＞c() 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $