北京市中国人民大学附属中学2024-2025学年高三上学期第三次统一练习化学试题

人大附中2025届高三化学练习3 本卷主要检测知识范围 元素化合物、速率平衡、溶液中的离子平衡 说明：本试卷16道题，共100分；考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 第一部分 本部分共12题，每题4分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 我国在单原子催化剂领域成绩斐然。单原子催化剂是指孤立的金属原子均匀分散在载体表面，发生催化的位点落在单个原子上。 下列说法不正确的是 A. 催化剂能提高化学反应速率 B. 单原子催化剂能更多地降低反应的焓变 C. 单原子催化剂中原子的利用率高 D. 传统金属催化剂内存在金属键 2. 铝是一种较为活泼的金属，常见价态为价。下列说法中，正确的是 A. 的中子数为14 B. 基态原子的价电子排布为 C. 熔点为，说明为离子晶体 D. 电解溶液可制备单质 3. 下列物质性质的差异与化学键强弱无关的是 A. 热稳定性： B. 硬度：金刚石单晶硅 C. 沸点： D. 熔点： 4. 下列说法或表示方法中正确的是 A. 等质量的硫蒸气和硫磺固体分别燃烧，后者放出的热量多 B. 已知强酸强碱的中和反应热为，若将含的醋酸稀溶液与含的稀碱溶液混合，放出的热量小于 C. 乙炔的燃烧焓为，则乙炔燃烧的热化学方程式为： D. 5. 25 ℃时加水稀释10 mL pH＝11的氨水，下列判断正确的是 A. 原氨水的浓度为10-3mol·L-1 B. 溶液中减小 C. 氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小 D. 再加入10 mL pH＝3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7 6. 对浓度均为的①溶液、②溶液，下列分析不正确的是 A. ①、②中的离子种类相同 B. 溶于水促进水的电离，而抑制水的电离 C. 两种溶液的大小：①② D. ①、②均有 7. 已知反应：2NO2(红棕色) N2O4(无色) △H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是 A. b点的操作是压缩注射器 B. d 点：v正＞v逆 C. c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 D. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则Tb＞Tc 8. 氮化硼晶体存在如下图所示的两种结构。六方氮化硼的结构与石墨类似，可作润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。下列说法不正确的是 A. 六方氮化硼层间的相互作用不属于化学键 B. 立方氮化硼晶胞中，N和B之间存在配位键 C. 六方氮化硼中N与B均为杂化 D. 立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子和4个硼原子 9. 过渡金属氧化物离子(以表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。与反应的过程如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 反应速率：步骤Ⅰ<步骤Ⅱ B. 分子中，键角： C. 若与反应，生成的氘代甲醇有2种 D. 10. 分析化学中以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，测定。 已知：ⅰ.溶液中存在平衡：。 ⅱ.时，，， 下列分析不正确的是 A. 实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀 B. 产生白色沉淀时，存在 C. 当产生砖红色沉淀时，如果，已沉淀完全 D. 滴定时应控制溶液在合适范围内，若过低，会导致测定结果偏低 11. 某小组设计实验对硫燃烧的产物及其性质进行验证，实验装置如下图所示。 下列实验事实与所得结论相符的是 实验事实 所得结论 A 湿润的品红试纸褪色 证明硫燃烧的产物中有SO2 B 湿润的Na2S试纸上出现淡黄色固体 证明硫的燃烧产物能被还原成硫 C 湿润的蓝色石蕊试纸变红 证明硫的燃烧产物中有酸类物质 D 加入BaCl2溶液产生白色沉淀 证明硫燃烧的产物中有SO3 A. A B. B C. C D. D 12. 用过量的盐酸和溶液的混合液作为浸取剂，浸取黄铜矿（）的流程示意图如下。 下列说法错误的是 A. 的中心离子是，配体是 B. 参与反应的 C. 浸取剂中的有助于固体的溶解 D. 用浓盐酸和溶液的混合液也可能使黄铜矿溶解 第二部分 本部分共4题，共52分。 13. 比纯金属Pd具有更优异的甲酸氧化电催化活性，其制备流程如下。 （1）基态原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）聚乙烯醇中能与或发生配位的原子是___________。 （3）的空间结构是___________。 （4）原子的第一电离能，从原子结构的角度说明理由___________。 （5）的晶胞形状为正方体，结构如上图所示。 ①图中“○”代表___________。 ②已知的摩尔质量是，晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为，该晶胞的边长为___________。() ③Pd和电催化甲酸间接氧化的反应历程如下图所示，吸附在催化剂表面的粒子用*标注。 分析优于Pd的原因___________。 14. 减少、的排放，实现资源化利用是化学工作者研究的重要课题。 （1）尿素水解生成的催化还原是重要的烟气脱硝技术，且为可逆过程。反应过程与能量关系如图1，在以为主的催化剂表面可能发生的反应过程如图2。 ①催化还原为___________(填“放热”“吸热”)反应。 ②上述脱硝的总反应化学方程式为：___________。 （2）电厂烟气脱氮的反应为： ，现向某2L密闭容器中分别投入一定量的、发生以上反应，其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂的作用下，相同时间内的转化率与温度的关系如图3。 工业上应选择催化剂___________(填“甲”或“乙”)。在催化剂甲的作用下，温度高于210℃时，转化率降低的可能原因是___________(写出2条)。 （3）工业以和为原料合成尿素。液相中，合成尿素的热化学方程式为： ，在液相中，的平衡转化率与温度、初始氨碳比(用L表示，、初始水碳比(用W表示，关系如图4。 ①曲线A、B中，___________(填“A”或“B”)的W较小。 ②对于液相反应，常用某组分M达到平衡时的物质的量分数代替平衡浓度来计算平衡常数(记作)。195℃时，的的值为___________。 15. 具有十八面体结构的Ag3PO4晶体是一种高效光催化剂，可用于实现“碳中和”，也可用于降解有机污染物， I．配位-沉淀法制备Ag3PO4高效光催化剂 已知：i．Ag3PO4难溶于水，可溶于硝酸； ii．Ag3PO4沉淀的生成速率会影响其结构和形貌，从而影响其光催化性能； iii．银氨溶液中存在：。 （1）配制银氨溶液时的反应有、___________。 （2）加入溶液后得到Ag3PO4固体，该反应的离子方程式为___________。 （3）和Na3PO4在溶液中反应也可制得Ag3PO4固体，但制得的Ag3PO4固体光催化性能极差。从速率角度解释其原因：___________。 II．Ag3PO4光催化剂的使用和再生 已知：Ag3PO4晶体在光照条件下发挥催化作用时，首先引发反应S1。 S1： （4） Ag3PO4光催化CO2制备甲醇可实现“碳中和”，S1的后续反应如下。 ， 则由CO2制备甲醇的总反应的化学方程式为___________。 （5） Ag3PO4光催化降解有机污染物时，有机污染物被氧化成CO2和H2O。S1的后续反应如下。 S2：， S3：…… 注：Ag3PO4在该催化过程中可能发生光腐蚀，生成单质银，影响其光催化性能。 ①用Ag3PO4依次降解三份相同的含有RhB(一种桃红色有机污染物)的废水，测得3次降解过程中RhB的残留率(，即时浓度与起始浓度之比)随时间变化的曲线如图，下列说法正确的是___________(填字母序号)。 a．·OH和是降解RhB的重要氧化剂 b．第1次使用后Ag3PO4的光催化性能降低 c．该实验条件下，Ag3PO4使用两次即基本失效 第1次光降解时，0~25min内的反应速率为___________。(废水中RhB初始浓度为100mg/L，RhB的摩尔质量为Mg/mol) ②Ag3PO4光催化降解含苯废水时，S3为___________。 16. 某小组在验证反应“”的实验中检测到，发现和探究过程如下： 向硝酸酸化的硝酸银溶液()中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。 （1）检验产物 ①取少量黑色固体，洗涤后，___________(填操作和现象)，证明黑色固体中含有Ag。 ②取上层清液，滴加溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有___________。 （2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有，乙认为铁粉过量时不可能有，乙依据的原理是___________(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验： ①取上层清液，滴加溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下： 序号 取样时间 现象 i 3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色。 ii 30 产生白色沉淀；较时量小；溶液红色较时加深。 iii 120 产生白色沉淀；较时量小；溶液红色较时变浅。 (资料：与生成白色沉淀) ②对产生的原因做出如下假设： 假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生； 假设b：空气中存在，由于___________(用离子方程式表示)，可产生； 假设c：酸性溶液中具有氧化性，可产生； 假设d：根据___________现象，判断溶液中存在，可产生。 ③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。 实验Ⅰ：向硝酸酸化的___________溶液(调)中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加溶液，时溶液呈浅红色，后溶液几乎无色。 实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是___________，操作现象是___________。 （3）根据实验现象，结合方程式推测实验中浓度变化的原因：___________。 人大附中2025届高三化学练习3 本卷主要检测知识范围 元素化合物、速率平衡、溶液中的离子平衡 说明：本试卷16道题，共100分；考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 第一部分 本部分共12题，每题4分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 第二部分 本部分共4题，共52分。 【13题答案】 【答案】（1） （2）O （3）三角锥 （4）N原子价电子排布是，其2p能级是半充满的，比较稳定；O原子的价电子排布是，其2p能级失去一个电子后会成为稳定的半充满结构 （5） ①. Pd ②. ③. Pd作催化剂时，吸附有较高的能垒，作催化剂更容易吸附，提高反应速率 【14题答案】 【答案】（1） ①. 放热 ②. （2） ①. 乙 ②. 催化剂活性降低，反应速率降低；该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动 （3） ①. A ②. 3.25 【15题答案】 【答案】（1）或 （2）或 （3）：溶液大于银氨溶液，：Na3PO4溶液大于溶液，沉淀反应速率快，不利于生成具有十八面体结构的Ag3PO4晶体 （4） （5） ①. abc ②. ③. 【16题答案】 【答案】（1） ①. 加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀 ②. （2） ①. ②. ③. 加入溶液后产生白色沉淀 ④. 溶液 ⑤. 溶液 ⑥. 分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，滴加溶液，后者红色更深 （3）溶液中存在反应：①，②，③。反应开始时，较大，以反应①、②为主，增大。约30分钟后，较小，以反应③为主，减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $