精品解析：广东省佛山市顺德区顺德区15校联考2024-2025学年九年级上学期11月期中化学试题

2024学年第一学期九年级核心素养展示活动 化学 1.本卷包括选择题和非选择题两部分，选择题15题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分；非选择题共55分，全卷共100分，考试时间为60分钟。 2.请将答案写在答题卷上。 3.可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　S-32　Fe-40　Fe-56　Ce-140 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 百里不同风，千里不同俗。以下节日民俗中涉及化学变化的是 A. 端午赛龙舟 B. 重阳节登高 C. 春节点岁火 D. 中秋节赏月 【答案】C 【解析】 【详解】A、端午赛龙舟，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、重阳节登高，只是位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、春节点岁火，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、中秋节赏月，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选C。 2. 下图中属于我国节水标志的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该图标表示节约用水标志，属于我国节水标志，故A正确； B、该图标表示可回收利用标志，故B错误； C、该图标表示绿色食品标志，故C错误； D、该图标表示节能标志，故D错误； 故选A。 3. 生活中的下列物质属于纯净物的是 A. 空气 B. 纯净水 C. 高钙奶粉 D. 牛奶 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气是由氮气、氧气等多种物质组成，属于混合物，不符合题意； B、纯净水中只含有水一种物质，属于纯净物，符合题意； C、高钙奶粉由蛋白质和其它物质混合而成，属于混合物，不符合题意； D、牛奶中含有水、蛋白质等多种物质，属于混合物，不符合题意； 故选B。 4. 下列空气质量报告中需要监测的污染物是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 二氧化硫 【答案】D 【解析】 【分析】目前计入我国“空气污染指数”的监测项目有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒、细颗粒物及臭氧等。 【详解】A、氧气是空气的主要组成成分之一，不是空气质量报告中需要监测的污染物，不符合题意； B、氮气是空气的主要组成成分之一，不是空气质量报告中需要监测的污染物，不符合题意； C、二氧化碳排放过多会产生温室效应，是空气的成分之一，不是空气质量报告中需要监测的污染物，不符合题意； D、二氧化硫属于空气污染物，属于空气质量报告中需要监测的污染物，符合题意。 故选D。 5. 化学小组用下图所示装置进行硫在氧气中燃烧的实验，下列图标与本实验无关的是 A. 护目镜 B. 明火 C. 热烫 D. 用电 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧生成有刺激性气味的气体二氧化硫，需要佩戴护目镜，不符合题意； B、该实验需要用到酒精灯，需要注意明火，防止发生火灾，不符合题意； C、硫在氧气中燃烧会放出大量的热量，所以要防止热烫，不符合题意； D、该实验不需要用电，所以无需标注用电符号，符合题意。 故选D。 【点睛】本题主要考查几种常见的与化学有关的图标等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 中国科学家成功制备出石墨双炔包覆的锑纳米空心立方盒，可用作钠离子电池负极材料。根据相关信息，完成下面小题。 6. 石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成，具有优良的导电性，结构如图。下列说法不正确的是 A. 石墨烯和石墨双炔都是单质 B. 石墨烯和石墨的组成元素相同 C. 石墨烯和石墨具有的优良导电性属于化学性质 D. 石墨烯和石墨双炔均可作电极材料 7. 石墨双炔可实现氦气的分离提纯，原理图如图。下列分离方法与其原理类似的是 A. 沉降 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏 【答案】6. C 7. B 【解析】 【6题详解】 A、根据“石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成”可知，石墨烯和石墨双炔都是由碳元素组成的单质，该选项说法正确； B、根据“石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成”可知，石墨烯和石墨双炔都是由碳元素组成，故石墨烯和石墨的组成元素相同，该选项说法正确； C、石墨烯和石墨双炔具有优良的导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，该选项说法不正确； D、根据“石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成，具有优良的导电性”可知，石墨烯和石墨双炔均可作电极材料，该选项说法正确。 故选C。 【7题详解】 根据图示可知，石墨双炔能通过较小的分子，阻隔较大的分子，从而将较大的分子与较小的分子分离，其原理与过滤原理类似，故选B。 【点睛】本题难度不大，了解碳的单质的性质以及过滤的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键。 8. 为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是 A. 屠呦呦 B. 张青莲 C. 徐寿 D. 闵恩泽 【答案】D 【解析】 【详解】A、屠呦呦发现并提取了青蒿素，不符合题意； B、张青莲主持测定了铟、铱等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，不符合题意； C、徐寿是中国近代化学的启蒙者，不符合题意； D、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，符合题意。 故选：D。 9. 以下化学式书写错误的是 A. 五氧化二磷() B. 氢气() C. 二氧化锰() D. 氯化氢() 【答案】C 【解析】 【分析】化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零.金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式；气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字。 【详解】A、五氧化二磷的化学式为P2O5，故选项化学式书写正确； B、氢气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：H2，故选项化学式书写正确； C、二氧化锰的化学式为MnO2，故选项化学式书写错误； D、氯化氢的化学式为HCl，故选项化学式书写正确。 故选C。 10. 物质由微观粒子构成。下列由离子构成的物质是 A. 汞 B. 氧气 C. 水 D. 氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、汞属于金属单质，由汞原子构成，不符合题意； B、氧气属于气态非金属单质，由氧分子构成，不符合题意； C、水是由非金属元素组成的化合物，由水分子构成，不符合题意； D、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，符合题意。 故选D。 稀土元素是有重要用途的资源。回答11~12题。 11. 钇是第一个被发现的稀土元素。下图为元素周期表中钇元素的信息。下列有关说法中，不正确的是 A. 钇的原子序数是39 B. 钇属于非金属元素 C. 钇原子的质子数为39 D. 钇的相对原子质量是 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，根据图像，钇的原子序数为39，A选项正确； B、钇是“金字旁”的汉字，因此钇属于金属元素，B选项错误； C、原子的质子数等于原子序数，钇的原子序数为39，则质子数为39，C选项正确； D、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，钇的相对原子质量是88.91，D选项正确。 故选：B。 12. 三氧化二铈()可用于生产精密的光学器材，下列说法不正确的是 A. 中元素的化合价是价 B. 属于氧化物 C. 中、原子的个数比为 D. 中氧元素的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则元素的化合价是价，故说法正确； B、是由铈元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故说法正确； C、中、原子的个数比为，故说法正确； D、中、O元素的质量比为（140×2）：（16×3）=35：6，其中铈元素的质量分数最大，故说法错误； 故选D。 13. 过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为 A. Na2CO3和H2 B. Na2O和O2 C. NaOH和O2 D. Na2CO3和O2 【答案】D 【解析】 【详解】由题中信息及质量守恒定律可知，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气与另一种物质，另一种物质中必定含有钠元素和碳元素，故选D。 点睛：掌握化学反应前后元素的种类不变是解题关键。 14. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 把水煮沸后饮用 煮沸能杀灭病菌 B 在阳光较好的地方晾晒衣服更快晒干 受热的情况下，水分子运动加快 C 往自制净水器内放入活性炭 活性炭具有催化作用 D 清理家中鱼缸后，并往水中通入空气 空气中的氧气可供给呼吸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、把水煮沸后饮用，这是因为煮沸可以降低水的硬度、杀菌消毒，故说法正确； B、洗净衣服后放到太阳下晾晒，是因为分子在不断运动，且温度越高，分子的运动速率越快，故说法正确； C、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味。故在自制净水器中，活性炭可以吸附水中的色素和异味，从而达到净化水的目的，故说法错误； D、清理家中鱼缸并通入空气，空气中的氧气能供给鱼呼吸，故说法正确。 故选C。 15. 科学家发现以(为锆元素)为催化剂，可催化二氧化碳合成甲醇，微观示意图如下。下列说法错误的是 A. 该反应属于化合反应 B. 丙的化学式为 C. 生成物中丙与丁的质量比为 D. 该反应有利于实现“碳中和” 【答案】A 【解析】 【分析】由微观示意图得知，该反应是二氧化碳和氢气在纳米纤维和催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为：。 【详解】A、由化学方程式可知，生成物为两种物质，该反应不属于化合反应，故A说法错误； B、根据图示，丙的化学式为 CH4O，故B说法正确； C、由化学方程式可知，生成物中丙与丁的质量比为32:18=16:9，故C说法正确； D、该反应消耗二氧化碳，有利于实现“碳中和”，故D说法正确； 故选：A。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 我国传统文化中蕴含丰富的化学知识和化学思想。 （1）《本草纲目》中记载：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器取滴露。”这是利用了化学实验操作中_____原理，根据物质的_____不同将酒分离。 （2）《天工开物》将陶瓷概述为“水火既济而土合”。烧制瓷器所用黏土中含有氧、硅、铝等元素，写出其中地壳中含量最高元素的符号_____。 （3）《齐民要术》记载用硫磺熏蒸纸张防蛀虫等。硫磺在氧气中点燃，反应的化学方程式为_____。 （4）下图为古人的省油灯，用棉绳做炷(灯芯)，上层盏盛油，下层盏盛水。随着油的燃烧，下层盏中的水会不断减少，对该现象的微观解释正确的是_____(多选，填字母序号)。 a．水分子受热分解 b．水分子不断运动 c．水分子间隔变大 d．水分子数目减少 【答案】（1） ①. 蒸馏 ②. 沸点 （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 《本草纲目》中记载：“用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器取滴露。”这是利用了化学实验操作中蒸馏原理，根据物质的沸点不同将酒分离； 【小问2详解】 地壳中含量最高元素为氧元素，元素符号为O； 【小问3详解】 硫和氧气点燃生成二氧化硫，化学方程式为； 【小问4详解】 下层盏中的水不断减少，是因为水受热，水分子间隔变大，水分子不断运动，运动加快，跑到了外界，故下层盏中的水不断减少，故选：bcd。 【科普阅读】 17. 甲醇是一种绿色、清洁的燃料。这种燃料既符合环保要求，又具有高效、安全、稳定的特性。甲醇可通过二氧化碳加氢生成，每生产1吨甲醇消耗吨二氧化碳，实现了二氧化碳的减排和再生利用，所以被简称为“零碳”燃料。 如图1是我国通过光伏发电制得的氢气与二氧化碳共同作用生产甲醇的工艺流程。此外，研究发现，甲醇的产率与催化剂的质量分数有关，其关系如图2所示。 依据上文，回答下列问题。 （1）甲醇属于_____(填“单质”或“化合物”) （2）甲醇作为燃料的优点是_____(写一点即可)。 （3）图1中“步骤2”使用作为催化剂，反应前后的质量和_____不变，其反应的化学方程式为_____；该流程中可重复利用的物质是_____。 （4）由图2可知当的质量分数为_____，的产率最高。 （5）二氧化碳转化为甲醇有利于缓解_____(填一种环境问题)。 【答案】（1）化合物 （2）清洁无污染 （3） ①. 化学性质 ②. ③. 水、氧化铜 （4） （5）温室效应 【解析】 【小问1详解】 甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物； 【小问2详解】 甲醇是一种绿色、清洁的燃料，优点是清洁无污染； 【小问3详解】 图1中“步骤2”使用作为催化剂，反应前后的质量和化学性质不变， 氢气和二氧化碳在氧化铜的催化下生成甲醇和水，其反应的化学方程式为 水、氧化铜既是反应物又是生成物，该流程中可重复利用； 【小问4详解】 由图2可知当的质量分数为50%，的产率最高； 【小问5详解】 二氧化碳转化为甲醇，可以消耗二氧化碳，有利于缓解温室效应。 【基础实验与跨学科实践】 18. 回答下列问题。 （1）图中仪器的名称是_____。 （2）用高锰酸钾制取并收集一瓶干燥的氧气，应选图1中的装置_____(填字母)，该反应的化学方程式为_____。 （3）用装置收集一瓶氧气，应待出现_____现象时才开始收集。 用如图的自制“制氧机”制备。 【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成和；易溶于水。 【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。 【现象】左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 【评价】 （4）①反应产生氧气的化学反应方程式为：_____； ②右瓶中水的作用是_____(填字母)； a．湿润氧气 b．观察氧气的流速 c．降低氧气的温度 ③该自制“制氧机”中，制氧剂选择过碳酸钠而不选择双氧水，是因为_____。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. （3）气泡连续并均匀冒出 （4） ①. ②. ③. 过碳酸钠的运输储存比双氧水方便 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器的名称是酒精灯； 【小问2详解】 用高锰酸钾制取氧气，该反应属于固体加热型，发生装置选A，氧气密度大于空气，不易溶于水可以用向上排空气法和排水法收集，相比较而言，向上排空气法收集的氧气更干燥，收集装置选C，故填AC；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 当水槽内导管口有连续均匀气泡产生时，才开始收集，因为刚开始排出的是装置内的空气； 【小问4详解】 ①该反应中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学反应方程式为：； ②右瓶中水有过滤杂质、通过气泡观察氧气生成的速率的作用，还可以降低氧气温度，使氧气具有一定的湿度，适合人们呼吸，故选：abc； ③该自制“制氧机”中，制氧剂选择过碳酸钠而不选择双氧水，是因为过碳酸钠的运输储存比双氧水方便。 【科学探究】 19. 阿司匹林()是一种用于解热镇痛的抗炎药。实验小组对无催化剂合成阿司匹林产率的影响因素进行了探究。 【进行实验】 取水杨酸和乙酸酐于烧瓶中，在不同温度下，采用的转速进行磁力搅拌(如图)，反应一段时间后冷却结晶、洗涤干燥，称量阿司匹林的质量，并计算产率。实验记录如下。 实验序号 水杨酸的质量 乙酸酐的体积 温度 反应时间 产率 ① 85 20 ② 85 25 ③ 85 30 ④ 85 25 ⑤ 85 25 ⑥ 75 25 ⑦ 95 25 【解释与结论】 （1）1个分子中共有_____个原子。 （2）①②③的目的是探究_____对无催化剂合成阿司匹林产率的影响。 （3）得出“乙酸酐的体积对无催化剂合成阿司匹林的产率有影响”的结论，依据的一组实验是_____(填实验序号)。 （4）依据表中数据分析，无催化剂合成阿司匹林的最佳实验条件是水杨酸、乙酸酐、温度为_____、反应时间为_____。 【反思与评价】 （5）继续实验探究磁力搅拌转速对无催化剂合成阿司匹林的产率是否有影响，实验方案为：取水杨酸和乙酸酐于烧瓶中，在时，采用的转速进行磁力搅拌，反应_____后冷却结晶，洗涤干燥，_____，并计算产率，若_____，则磁力搅拌转速对无催化剂合成阿司匹林的产率无影响；反之则有影响。 （6）在上述实验的基础上，关于合成阿司匹林还可以研究的问题是_____。 【答案】（1）21 （2）探究在水杨酸的质量、乙酸酐体积、温度等条件相同时，反应时间对无催化剂合成阿司匹林产率的影响 （3）②④⑤ （4） ①. ②. （5） ①. 20（或25或30） ②. 称量得到的阿司匹林的质量 ③. (或75.25%或45.64%与上对应) （6）水杨酸的质量对无催化剂合成阿司匹林的产率是否有影响或添加催化剂或催化剂的种类对合成阿司匹林的产率是否有影响 【解析】 【小问1详解】 1个分子中共有9+8+4=21个原子； 【小问2详解】 由表可知，①②③中反应时间不同，其它因素相同，故目的是：在水杨酸的质量、乙酸酐体积、温度等条件相同时，探究反应时间对无催化剂合成阿司匹林产率的影响； 【小问3详解】 ②④⑤中乙酸酐的体积不同，其它因素相同，可以探究乙酸酐的体积对无催化剂合成阿司匹林产率的影响，且三个实验组中，产率不同，可得出“乙酸酐的体积对无催化剂合成阿司匹林的产率有影响”的结论； 【小问4详解】 依据表中数据分析，无催化剂合成阿司匹林的最佳实验条件是3.5g水杨酸、3.5mL乙酸酐、温度为85℃、反应时间为25min，此时产率最高； 【小问5详解】 继续实验探究磁力搅拌转速对无催化剂合成阿司匹林的产率是否有影响，则变量为磁力搅拌转速，实验方案为：取3.5g水杨酸和3.5mL乙酸酐于烧瓶中，在85℃时，采用300r/min的转速进行磁力搅拌，反应25min（20min）（30min）后冷却结晶，洗涤干燥，称量得到的阿司匹林的质量，并计算产率，若等于75.25%（63.73%）（45.64%），则磁力搅拌转速对无催化剂合成阿司匹林的产率无影响；反之则有影响； 【小问6详解】 在上述实验的基础上，可以探究水杨酸的质量对无催化剂合成阿司匹林的产率是否有影响或添加催化剂或催化剂的种类对合成阿司匹林的产率是否有影响。 20. 化学反应在防治工业污染中扮演了重要角色。利用工业废气中的二氧化硫可制取氢气，主要流程如下。 （1）反应釜中在一定条件下反应生成了和，请写出反应釜中发生的反应方程式：_____。 （2）依据_____，判断一定是_____(填字母)。 A． B． （3）写出管式炉中在一定条件下发生的反应方程式：_____，属于基本反应类型中的_____。 （4）生产过程中可循环利用的物质的化学式为_____。 （5）若生产过程中没有损失，生成的质量_____(填“大于”“小于”或“等于”)原料水中的氢元素质量。 【答案】（1） （2） ①. 质量守恒定律 ②. （3） ①. ②. 分解反应 （4） （5）小于 【解析】 【小问1详解】 反应釜中二氧化硫、碘和水在一定条件下反应生成了和，反应方程式为：； 【小问2详解】 依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，管式炉中生成物为氢气和碘，含有氢元素和碘元素，所以在蒸馏塔中反应物一定含有这两种元素，而根据题目信息，蒸馏塔中是碘化氢和硫酸，只有碘化氢含有氢和碘元素，所以 X 为碘化氢，故选A； 【小问3详解】 碘化氢反应生成氢气和碘，化学方程式为：；该反应符合一变多的特点，属于分解反应； 【小问4详解】 根据流程，碘既是反应物又是生成物，故在生产过程中可循环利用的物质的化学式为I2； 【小问5详解】 在蒸馏塔中会生成H2SO4，带走一部分的氢元素的质量，故生成 H2的质量小于原料水中的氢元素质量。 21. 纳米铁粉具有易燃、无污染的特性，是一种极具实际应用价值和发展前景的新型燃料。制备纳米铁粉的其中一种流程如图1所示。 反应1： 反应2： （1）中铁元素的质量分数为_____(保留一位小数)。 （2）将草酸亚铁()置于玻璃管内，使其在发生分解反应，化学方程式如反应2，则反应2中为_____(填化学式)。管内固体质量随加热时间变化情况如图2所示， 在_____时，草酸亚铁恰好完全分解。 （3）的草酸亚铁，理论上可得到纳米铁粉的质量是多少？(写出计算过程) （4）下图是不同状态的铁在空气中燃烧的现象，你能得出什么信息？_____。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）解：设理论上可得到纳米铁粉的质量为。 答：理论上可得到纳米铁粉的质量为。 （4）物质与氧气的接触面积越大，越容易燃烧 【解析】 【小问1详解】 铁元素的质量分数为：； 【小问2详解】 反应2中反应前铁、碳、氧原子个分别为1、2、4，反应后，除2X外，只含有1个铁原子，故2X中含有2个碳和4个氧原子，故X为二氧化碳，化学式为：CO2； 由2图可知，当加热时间到t3后固体质量不再减轻，所以此时草酸亚铁恰好完全分解，故填：t3； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 由图可以得出结论：物质与氧气的接触面积越大，越容易燃烧。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年第一学期九年级核心素养展示活动 化学 1.本卷包括选择题和非选择题两部分，选择题15题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分；非选择题共55分，全卷共100分，考试时间为60分钟。 2.请将答案写在答题卷上。 3.可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　S-32　Fe-40　Fe-56　Ce-140 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 百里不同风，千里不同俗。以下节日民俗中涉及化学变化的是 A. 端午赛龙舟 B. 重阳节登高 C. 春节点岁火 D. 中秋节赏月 2. 下图中属于我国节水标志的是 A. B. C. D. 3. 生活中的下列物质属于纯净物的是 A. 空气 B. 纯净水 C. 高钙奶粉 D. 牛奶 4. 下列空气质量报告中需要监测的污染物是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 二氧化硫 5. 化学小组用下图所示装置进行硫在氧气中燃烧的实验，下列图标与本实验无关的是 A. 护目镜 B. 明火 C. 热烫 D. 用电 中国科学家成功制备出石墨双炔包覆的锑纳米空心立方盒，可用作钠离子电池负极材料。根据相关信息，完成下面小题。 6. 石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成，具有优良的导电性，结构如图。下列说法不正确的是 A. 石墨烯和石墨双炔都是单质 B. 石墨烯和石墨的组成元素相同 C. 石墨烯和石墨具有的优良导电性属于化学性质 D. 石墨烯和石墨双炔均可作电极材料 7. 石墨双炔可实现氦气的分离提纯，原理图如图。下列分离方法与其原理类似的是 A. 沉降 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏 8. 为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是 A. 屠呦呦 B. 张青莲 C. 徐寿 D. 闵恩泽 9. 以下化学式书写错误的是 A. 五氧化二磷() B. 氢气() C. 二氧化锰() D. 氯化氢() 10. 物质由微观粒子构成。下列由离子构成的物质是 A. 汞 B. 氧气 C. 水 D. 氯化钠 稀土元素是有重要用途的资源。回答11~12题。 11. 钇是第一个被发现的稀土元素。下图为元素周期表中钇元素的信息。下列有关说法中，不正确的是 A. 钇的原子序数是39 B. 钇属于非金属元素 C. 钇原子的质子数为39 D. 钇的相对原子质量是 12. 三氧化二铈()可用于生产精密的光学器材，下列说法不正确的是 A. 中元素的化合价是价 B. 属于氧化物 C. 中、原子的个数比为 D. 中氧元素的质量分数最大 13. 过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为 A. Na2CO3和H2 B. Na2O和O2 C. NaOH和O2 D. Na2CO3和O2 14. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 把水煮沸后饮用 煮沸能杀灭病菌 B 在阳光较好的地方晾晒衣服更快晒干 受热的情况下，水分子运动加快 C 往自制净水器内放入活性炭 活性炭具有催化作用 D 清理家中鱼缸后，并往水中通入空气 空气中的氧气可供给呼吸 A. A B. B C. C D. D 15. 科学家发现以(为锆元素)为催化剂，可催化二氧化碳合成甲醇，微观示意图如下。下列说法错误的是 A. 该反应属于化合反应 B. 丙的化学式为 C. 生成物中丙与丁的质量比为 D. 该反应有利于实现“碳中和” 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 我国传统文化中蕴含丰富的化学知识和化学思想。 （1）《本草纲目》中记载：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器取滴露。”这是利用了化学实验操作中_____原理，根据物质的_____不同将酒分离。 （2）《天工开物》将陶瓷概述为“水火既济而土合”。烧制瓷器所用黏土中含有氧、硅、铝等元素，写出其中地壳中含量最高元素的符号_____。 （3）《齐民要术》记载用硫磺熏蒸纸张防蛀虫等。硫磺在氧气中点燃，反应的化学方程式为_____。 （4）下图为古人的省油灯，用棉绳做炷(灯芯)，上层盏盛油，下层盏盛水。随着油的燃烧，下层盏中的水会不断减少，对该现象的微观解释正确的是_____(多选，填字母序号)。 a．水分子受热分解 b．水分子不断运动 c．水分子间隔变大 d．水分子数目减少 【科普阅读】 17. 甲醇是一种绿色、清洁的燃料。这种燃料既符合环保要求，又具有高效、安全、稳定的特性。甲醇可通过二氧化碳加氢生成，每生产1吨甲醇消耗吨二氧化碳，实现了二氧化碳的减排和再生利用，所以被简称为“零碳”燃料。 如图1是我国通过光伏发电制得的氢气与二氧化碳共同作用生产甲醇的工艺流程。此外，研究发现，甲醇的产率与催化剂的质量分数有关，其关系如图2所示。 依据上文，回答下列问题。 （1）甲醇属于_____(填“单质”或“化合物”) （2）甲醇作为燃料的优点是_____(写一点即可)。 （3）图1中“步骤2”使用作为催化剂，反应前后的质量和_____不变，其反应的化学方程式为_____；该流程中可重复利用的物质是_____。 （4）由图2可知当的质量分数为_____，的产率最高。 （5）二氧化碳转化为甲醇有利于缓解_____(填一种环境问题)。 【基础实验与跨学科实践】 18. 回答下列问题。 （1）图中仪器的名称是_____。 （2）用高锰酸钾制取并收集一瓶干燥的氧气，应选图1中的装置_____(填字母)，该反应的化学方程式为_____。 （3）用装置收集一瓶氧气，应待出现_____现象时才开始收集。 用如图的自制“制氧机”制备。 【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成和；易溶于水。 【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。 【现象】左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 【评价】 （4）①反应产生氧气的化学反应方程式为：_____； ②右瓶中水的作用是_____(填字母)； a．湿润氧气 b．观察氧气的流速 c．降低氧气的温度 ③该自制“制氧机”中，制氧剂选择过碳酸钠而不选择双氧水，是因为_____。 【科学探究】 19. 阿司匹林()是一种用于解热镇痛的抗炎药。实验小组对无催化剂合成阿司匹林产率的影响因素进行了探究。 【进行实验】 取水杨酸和乙酸酐于烧瓶中，在不同温度下，采用的转速进行磁力搅拌(如图)，反应一段时间后冷却结晶、洗涤干燥，称量阿司匹林的质量，并计算产率。实验记录如下。 实验序号 水杨酸的质量 乙酸酐的体积 温度 反应时间 产率 ① 85 20 ② 85 25 ③ 85 30 ④ 85 25 ⑤ 85 25 ⑥ 75 25 ⑦ 95 25 【解释与结论】 （1）1个分子中共有_____个原子。 （2）①②③的目的是探究_____对无催化剂合成阿司匹林产率的影响。 （3）得出“乙酸酐的体积对无催化剂合成阿司匹林的产率有影响”的结论，依据的一组实验是_____(填实验序号)。 （4）依据表中数据分析，无催化剂合成阿司匹林的最佳实验条件是水杨酸、乙酸酐、温度为_____、反应时间为_____。 【反思与评价】 （5）继续实验探究磁力搅拌转速对无催化剂合成阿司匹林的产率是否有影响，实验方案为：取水杨酸和乙酸酐于烧瓶中，在时，采用的转速进行磁力搅拌，反应_____后冷却结晶，洗涤干燥，_____，并计算产率，若_____，则磁力搅拌转速对无催化剂合成阿司匹林的产率无影响；反之则有影响。 （6）在上述实验的基础上，关于合成阿司匹林还可以研究的问题是_____。 20. 化学反应在防治工业污染中扮演了重要角色。利用工业废气中的二氧化硫可制取氢气，主要流程如下。 （1）反应釜中在一定条件下反应生成了和，请写出反应釜中发生的反应方程式：_____。 （2）依据_____，判断一定是_____(填字母)。 A． B． （3）写出管式炉中在一定条件下发生的反应方程式：_____，属于基本反应类型中的_____。 （4）生产过程中可循环利用的物质的化学式为_____。 （5）若生产过程中没有损失，生成的质量_____(填“大于”“小于”或“等于”)原料水中的氢元素质量。 21. 纳米铁粉具有易燃、无污染的特性，是一种极具实际应用价值和发展前景的新型燃料。制备纳米铁粉的其中一种流程如图1所示。 反应1： 反应2： （1）中铁元素的质量分数为_____(保留一位小数)。 （2）将草酸亚铁()置于玻璃管内，使其在发生分解反应，化学方程式如反应2，则反应2中为_____(填化学式)。管内固体质量随加热时间变化情况如图2所示， 在_____时，草酸亚铁恰好完全分解。 （3）的草酸亚铁，理论上可得到纳米铁粉的质量是多少？(写出计算过程) （4）下图是不同状态的铁在空气中燃烧的现象，你能得出什么信息？_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $