广西壮族自治区来宾市忻城县高级中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

2024-2025学年度高二化学期中考试卷 考试时间:75分钟:满分:100分 注意事项: 1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2. 请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、单选题(每题3分,共42分) 1. 我国在探索太空、开发深海、建设高铁、5G技术等方面取得举世瞩目的成就,这些成就与化学 有着密切联系。下列说法正确的是( A. 航天服壳体使用的错合金材料烙点比纯铅高 B. 打印机墨粉中常加有FesO.,这是利用了其颜色和磁性特点,可用CuO替代FeyO C. 华为5G手机芯片的主要成分是二氧化硅 D. 中国天眼FAST用到的高性能碳化建是一种新型的无机非金属材料 2. 化学用语是中学化学基础知识的重要组成部分,下列化学用语不正确的是( ) A. CaO的电子式:t于ca*t” B. 乙分子的球棍模型: C. ”Cr的结构示意图: D. 甲基的电子式为: 3. N.为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( ) A. 物质的量浓度为0.5molL.的MgCb溶液中,含有的C1数为NA B. 10mL12mol/.盐酸与足量MnO;加热反应,制得Cl的分子数为0.03N C. 2gH1O与D.1*O的混合物中所含电子数为Nt D. 常温常压下,112L.甲院中含有的氢原子数为2N 4. 下列热化学方程式及其描述正确的是( A. CH,oH(1)+3o.(g)-co.(g)+2H.o(g)Ar--726.5k/mol(燃绕热) B. NaOH(aq)+HCl(aq)-NaCl(aq)+H.O(1)AH--57.3kJ/mol(中和热 C. C(s)+O.(g)-CO.(g)AH--393.5kJ(燃绕热) D. C(金刚石、s)=C(石墨、s)AH=+1.9kJ/mol(反应热X已知石墨比金刚石稳定 5. 下列离子方程式中,错误的是() A. NO.与H.O反应:3NO.+H.O-2H'+2NO;+NO B. NH.HCO.淳液与过量NaOH溶液反应:NH:+OH=NH.-H.O C. 将少量铜眉放入浓硝酸中:Cu+4H'+2NO.=Cu”*+2NO.t+2H.C 试卷第1页,共6页 D. 碗酸亚铁溶液中加入稀确酸:3Fe”"+4H'+NO:-3Fe'”+NO个+2H.C 6. 高铁酸ONa-FeOo是一种新型绿色清毒剂,主要用于饮用水处理。其工业制法 3C10-+2Fe”+10OH-2FeO+3C十+5HO,下列相关说法正确的是() A. C1o发生氧化反应 B. FeO是还原产物 C. CasFeO;对饮用水消毒原理与活性炭相似 D.氧化剂与还原刻的物质的量之比为3;2 7. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W元素原子最外层电子数是内层电子数 的2倍,Y元素形成的一种气体单质是空气的主要成分之一,Z元素原子半径在同周期元素中(除秘 有气体外)最小,且Y和Z位于不同周期,下列说法不正确的是( ) A. 其原子半径大小为:r(W)>r(X)>r(Y) B. W的一种同位素可以用于测定文物的年代 C. X、Y与氢三种元素既可以形成离子化合物也可以形成共价化合物 D. Z的含氧酸都是强酸 8. 下列实验中,操作正确能达到实验目的的是() _. 甘so. __cCmt 表 A. 测NaCio溶 C. 准确测量中和反应 B.取用15.00mL0.10mol.1- D. 测定一定时间内 液的pH 氢氧化液 反应热 生成H,的反应迹率 C. C A. A B. B D. D 9. 利用如图所示装置可以将温室气体CO:转化为燃料气体CO,下列说法正确的是( ) A.该过程中包括太阳能、化学能、电能间的转化 太阳 B. 电极a上发生还源反应 C. 该装置工作时,H从b极区向a极区移动 1C0 D. 该装置中每生成1molCo,同时生成1molO 质子交院 10. 对于反应2SO(g)+O(g)2SO(g),下列说法正确的是() A. 反应的△S>0 B. 反应的平常数可表示为k-c'(so.)-co.) (5O) C. 增大体系的压强能提高sO:的反应速率和转化率 D. 使用催化刻能改变反应路径,提高反应的话化能 试卷第2页,共6页 11. 合成氢反应N-3H-2NH.初始时氛气、氢气的体积比为1:3.在相同能化剂条件下平衡混合 物中氢的体积分数e(NH)与温度、压强的关系如图所示:下列说法正确的是() 1 A. 图像中P<P:P B. A、B、C、D的平渐常数大小关系A-B>C>D C. 反应速率D(状态A)D(状态B) D. 在C点时,N:的转化率约为67% 12. 室温时,在由水电离出的e(OH)-1.0x10”mol·L'的无色溶液中,一定能大量共存的离子组 是() A. K'.Na'、Hco..Cr' B. K'。Fe*、Br、Cr' C. Na'.cr.NO..so D. A、NH:、cr、sO 13. 下列圈示与对应的叙述相符的是() 。 HCI25C) te(oH)mpl.1.:' 释数 o (O)mlT" 加水的体程 乙 r A. 甲图表示HF和HC1溶液移释的pH变化曲线,由图可知HF属于强酸 B. 若乙图表示不同温度下水溶液中H.和OH”的浓度变化曲线,则图中a点对应温度高于b点 C. 若丙图表示NaOH溶液淘定HC1溶液的滴定曲线,则图中M点水的电离程度最大 D. 若丁图表示一定温度下向冰酸中加水后溶液导电能力的变化曲线,则图中a、b、c三点 CH.COOH的电离程度:a<c<b 14. 为测定某样品中NaOH含量,取4g配成500mL.溶液(杂质不溶解).再用该洛液滴定 25.00mL.0.1000molL盐酸,并用盼酣作为指示剂.下图是该满定过 程的演定曲线。下列说法错误的是( ) A. 该反应还可以用甲基橙做指示剂 B. 溶液由无色变为浅红色且一段时间不提色时为演定终点 C. 被式漓定管用蒸烟水洗净后未润洗,则e(NaOH)偏大 2000 t D. NaOH的质量分数为62.5% 试卷第3页,共6页 第11卷(非选择题 二、填空题(每空2分,共58分) 15.(16分)回答下列词题; (1)常温下,有eH')相同。体积相同的CH.COOH和H,SO,两种溶液 ①加适量酸品体后,醍酸溶液中e(Hf”)(填“增大一减小”或“不变”,下同),蕴酸中e(H”)___. ②加等浓度的KOH溶液至恰好中和,所雷KOH溶液的体积:酸_(填”>,一或<)疏酸。 ③溶液温度都升高20rC,溶液中eH):碗酸 (填→””或”\”酸。 ④分别与足量的锋粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(o变化的示意图正确的是 (填字 母)。(①表示酸,②表示疏酸) “#。#}_#。{} (2)下列事实不能说明CH.COOH是弱电解质的是_(填标号). A. 相同温度下,浓度均为1mol/L的盐酸和陪酸的导电性对比:盐酸明显大于酸 B. 25'C时.Imol/LCH.COOH溶液的pH约为2 C. 10ml1mol/L的CH.COOH溶液恰好与10mLImol/LNaOH溶液完全反应 (3)某些弱酸在25C时的电离常数(Ka)如表: CH.COOH HCN HCo 化学式 H.CO. 电离常数(K.) 1.8x10-* 4.9x10* 3.0x10t K.-4.4x10-}.K.-4.7x10-" ①同浓度的CH.COOH。H.CO.、HCIO溶液的pH最大的是 ②下列反应可以发生的是(填标号). A. CH.COOH+ Na.CO,- NaHCO,+CH.COONa B. CH.COOH+NaCN-CH.COONa+HCN C. CO.+H.O+2NaC1O-Na.CO.+2HCI0 D. NaHCO.+HCN-NCN+H.O+CO. 1 16.(14分)某梳酸厂以破铁矿培烧后的烧洁(其主要成分为Fe-O、FeO、SiO,AlO)为原料来 取较明矶品体NH.A1(SO.)·12H.O]的一种工艺流程如图。 NaAO.co. Aon足试别a 过益 ^ +同{ (NH.sOT 足试M1 +红) 按明游涩 → 明体 请回答下列词题 试卷第4页,共6页 (1sio:属于 _(填“酸性“或“破性”)氧化物,CO:属于 (填“电解质”域”非电解质”). (2)试剖”为__(填试剂名称),“滤b”为___ _(填化学式)。 (3)滤液a中加入HO:反应的离子方程式为 (4)滤e”的化学式为_ __,证明铁元素已沉淀完全的实验方法 是 17.(14分)杭州亚运会主火炬塔使用了燃烧高效、排放清洁、可再生、运输便挠的甲醇燃料,这 是人类历史上第一次废碳再生利用,有利于推进“碳达峰“和“碳中和”,工业上期CO,来生产燃料耳 醇的反应CO.(g)+3H.(g)CH.OH(g)+H.O(g)AH-49.0kJ·mol.现将6molCO.和8molH,充 入21.的恒温刚性密闭容器中,测得的复气物质的量随时间变化如图甲实线所示: 1_OH:met _ a(2) 4.4) (14.2(20.2) 20 20 24 rmin 500 550 600 650 700 750 800 圈甲 圈乙 度/K 回答下列问题: (1)该反应在下__ _能自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”). (2)下列说法不能表明该反应已经达到平衡状态的是 (填选项字母). A. 体系总压强保持不变 B. 混合气体的平均相对分子质量不变 C. 温合气体中CH.OH(g)的百分含量保持不变 D. v(co)-3(H.) E. 混合气体的密度保持不变 (3)前4min内,用CH.OH表示的平均反应速率为 mol·L.min(保留两位有效数字) (4)平衡时CO。的转化率为_,该条件下反应的平衡常数K。_Lmol-}。 (5)仅改变某一实验条件再进行实验,测得H.的物质的量随时间变化如图中虚线所示,对应的实验条 4改变的是 (任写一种). (6)一定条件下,单位时间内不同温度下测定的CO.转化率如图乙所示。温度高于710K时,随温度 的升高CO.转化态降低的短因可能是。 试卷第5页,共6页 18.(14分)1现有一定量含有NajO条质的Na-O:试样,用如下图所示的实验装置测定NaO:试样 的纯度(通过CO.与样品反应后生成O:的量测定Na-O:的含量.可供选用的反应物:CaCO,因体。 盐酸、疏酸溶液和蒸水).回答下列问题。 # {17 (1)装置A中反应的离子方程式为 (2)装置E中破石灰的作用是 II.纯破是一种重要的化工原料,广泛用于破璃、造纸、纺织和洗条剂的生产,“候氏制碱法”主要化 学原理是利用饱和氧化纳溶液吸收两种气体,生成碳酸氢销,再加热碳酸包纳即可制得纯破,查阅 资料知:NH,极易洛于水,溶于水呈碱性。部分工艺流程如图1所示。 7 →Nanco 反n *co →纯贼 →母 图t (3)纯越属干 _(填“酸”。“喊“或“盐). (4)为了提高NaHCO;的产量,CO:和NH,通入饱和NaC1溶液的先后顺序为_(选填字母编号) A. 先通CO:再通NH B. 先通NH;再通COt (5)图2中导管b通入_(填“NH”或“CO-”,装置e中的试新为_(选填字母编号) 导管a不能插入液面以下的原因是_ - 1抱和食盐水 图2 B. 浓疏酸 A. 石灰 C. 五氧化二醇 试卷第6页,共6页