河南省洛阳市老城区2024-2025学年高三上学期一模考试 化学试卷(无答案)

2025届河南省洛阳市老城区一模 化学试卷 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Na23 一、选择题：本题共16小题，共40分。第1~10小题为单选题，每小题2分；第11~16小题为多选题，每小题4分。 1.下列说法不正确的是（ ） A.甘油与纤维素均可与浓硝酸发生酯化反应生成烈性炸药 B.聚对苯二甲酸乙二酯可用作碳酸饮料瓶、矿泉水瓶和照片的保护膜 C.以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似 D.工业上通常用植物油与氢气反应生产人造奶油 2.疫情期间习近平总书记赴湖北武汉考察新冠疫情工作，给奋战在抗疫一线的战士们、武汉乃至全国人民极大的鼓舞。下列说法错误的有（ ） ①用于消毒的酒精、“84”消毒液、双氧水、过氧乙酸（）等均属于有机物 ②的酒精比的酒精杀菌效果好 ③“84”消毒液露置在空气中不会变质 ④双氧水能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，其褪色原理均为氧化还原反应 ⑤修建“火神山”医院所用的（高密度聚乙烯）膜是一种无毒、无味的高分子材料 ⑥医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色 ⑦科研人员积极研发抗击新型冠状病毒的疫苗，疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 ⑧口罩用颗粒进行测试，阻隔率达以上，戴口罩可有效阻隔 ⑨过氧乙酸和乙酸属于同系物 A.6项 B.5项 C.4项 D.3项 3.下列表示不正确的是（ ） A.苯的实验式： B.共价键电子云轮廓图： C.己烷共有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 D.聚合物（）可由单体和加聚制得 4.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 B.戊烷（）有两种同分异构体 C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 D.乙酸和乙酸乙酯可用溶液加以区别 5.钠碱脱硫液（）吸收一定量气体后，可通过如图装置实现再生。下列说法正确的是（ ） A.电极应接电源的负极 B.应为阴离子交换膜 C.出液2的大于进液的 D.出液1可使溴水褪色 6.根据实验目的设计方案并进行实验，下列方案设计、现象、和结论正确的是（ ） 目的 方案 现象 结论 A 探究浓硫酸的性质 取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸 蔗糖变黑，同时膨胀变大 浓硫酸具有脱水性及强氧化性 B 探究温度对化学反应速率的影响 取相同的和分别在冷水和热水中存放，一段时间后将和混合 热水组产生气泡的速率快 高温可以加快反应速率 C 比较相同浓度的和溶液的酸碱性 用洁净干燥的玻璃棒蘸取同浓度的和溶液，滴在试纸上，并与标准比色卡对比 溶液对应的更小 溶液的酸性更强 D 探究臭氧的极性 将集满臭氧的两支试管分别用铁架台固定并倒置在盛有水和的两个烧杯中 倒置在盛有水的烧杯中的试管液面上升较高 臭氧是极性分子，在极性溶剂中溶解度大 A.A B.B C.C D.D 7.肼（）是一种含氢量高的燃料。向恒容密闭容器内加入，一定条件下体系中存在以下平衡： Ⅰ. Ⅱ. 不同温度下达到平衡时，均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图。下列说法正确的是（ ） A.曲线对应的物质是 B.低于点对应温度时，以反应Ⅰ为主 C.体系中还存在 D.点时，体系内为 8.研究海水中金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。下列有关说法错误的是（ ） A.桥墩的腐蚀主要是析氢腐蚀 B.钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快 C.图1辅助电极的材料可以为石墨 D.图2钢铁桥墩上发生的反应是 9.常温下，用的盐酸滴定相同浓度的某一元碱溶液，滴定过程中及电导率变化曲线如图所示。下列说法中错误的是（ ） A.的电离常数约为 B.与的导电能力： C.点溶液中： D.滴定至时， 10.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（ ） A.用甲装置制备并收集 B.用乙装置测定溶液的浓度 C.用丙装置在铁上镀铜 D.用丁装置探究浓度对化学反应速率的影响 11.药物阿兹夫定的有效成分的结构简式如图，下列说法中正确的是（ ） A.含有4个手性碳原子 B.可发生加成、消去反应 C.五元环环上的原子共平面 D.不能使酸性溶液褪色 12.中国工程院院士、天津中医药大学校长张伯礼表示，中成药连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎患者有确切的疗效。其有效成分绿原酸的结构简式如图所示，下列有关绿原酸说法正确的是（ ） A.所有碳原子均可能共平面 B.与足量加成的产物中含有7个手性碳原子 C.绿原酸可消耗 D.能发生酯化、加成、消去、还原反应 13.一定条件下在催化剂表面脱氢的反应机理、反应历程与能量的关系如图所示： 下列说法错误的是（ ） A.催化脱氢反应在该温度下能自发进行 B.在历程Ⅰ∼Ⅴ中，由Ⅳ到Ⅴ的反应为决速步骤 C.由反应历程可得出中第1个原子更易脱去 D.在该反应历程中，所有的化学键均发生断裂 14.常温下，下列有关叙述正确的是（ ） A.的溶液中， B.溶液中， C.相等的① ② ③溶液中，大小顺序①=②>③ D.的溶液中加入的溶液至，则所得溶液体积一定为（忽略溶液混合时体积变化） 15.时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数、及微粒分布分数[，表示、或]的关系如图所示： 下列说法错误的是（ ） A.时，第一步电离平衡常数 B.点溶液中： C.、、、四点溶液中水的电离程度： D.点溶液中： 二、非选择题：共5题，共60分。 16.用含铬废水（主要含、），制取强氧化性的重铬酸钾（）方案如图： 已知：① ②金属离子沉淀的如表： 离子 开始沉淀的 沉淀完全的 ③不同温度下化合物的溶解度如表： 物质 溶解度/（水） 73 回答下列问题： （1）证明沉淀完全的方法是______。 （2）写出固体Ⅰ中加入和溶液后，加热时发生反应的离子方程式______。 （3）操作的名称是______，结合平衡原理解释加入硫酸酸化的目的______，酸化时不能用盐酸的理由是______。 （4）操作由多步组成，下列有关说法正确的是______。 a.获得晶体的主要操作依次是：蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、洗涤 b.实验室洗涤晶体的操作是沿玻璃棒加水至浸没晶体，待水自然滤出，重复2~3次 c.所得晶体需用的热水洗涤 （5）电解法制备时可用如图装置： ①是电源的______（“正极”或“负极”）。 ②右侧的电极反应式______。 ③电解池的总反应方程式______。 （6）测定产品的纯度：称取产品，溶水配成溶液并加适量稀硫酸，用的标准溶液进行滴定，至恰好完全反应时消耗溶液的体积为，则产品的质量分数表达式是______。（；） 17.用太阳能电池电解水得到的，再与反应生成甲醇，是目前推动“碳达峰、碳中和”的新路径。合成甲醇过程中主要发生以下反应： ⅰ. ⅱ. ⅲ. （1）______（、表示）。 （2）在，有催化剂的条件下，向密闭容器中充入和，的平衡转化率与、的选择性随温度的变化如图1所示，（或）的选择性=。 ①图中曲线代表______（填化学式）的选择性。 ②的平衡转化率在以后随温度升高而变大的原因：______。 ③，反应达到平衡后，的物质的量为，反应ⅱ的______。已知：对于气相反应，用组分的平衡压强代替物质的量浓度也可以表示平衡常数，记作，如，为平衡压强，为平衡系统中的物质的量分数。 （3）在下，分别按照、的投料比在容积可变的密闭容器反应相同时间，测得甲醇的生成速率和温度的关系如图2所示。请回答： ①下列说法正确的是______。 A.其他条件不变，温度升高，甲醇的生成速率加快 B.其他条件不变，压缩容器体积增大压强，甲醇的产率增大 C.选用更高效的催化剂，可增加甲醇的生成速率和平衡转化率 D.反应ⅲ低于时很难发生可能是因为催化剂未达最适温度 ②其他条件不变，将投料比由改成，发现产物中水蒸气物质的量分数极低。已知反应ⅱ能快速达到平衡，请在图2中画出之前投料比为时甲醇生成速率和温度的关系______。 18.硼及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）基态原子的价电子轨道表达式为______，其第一电离能比______（填“大”或“小”）。 （2）氨硼烷（）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是______，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子______（填化学式）。 （3）常温常压下硼酸（）晶体结构为层状，其二维平面结构如图a。 ①原子的杂化方式为______。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：______。 ②路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。从结构角度分析硼酸是路易斯酸：______。 （4）立方氮化硼（）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图b所示。 ①与氮原子直接连接的硼原子构成的几何形状为______。硼原子和氮原子所连接的最小环为______元环。 ②晶胞有两个基本要素： 原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图所示，其中原子坐标参数为，原子的坐标参数为，则原子的坐标参数为______。 晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知立方氮化硼的密度为，阿伏伽德罗常数值为，则晶胞参数______。（列出计算式即可） 19.铋酸钠（）是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。回答下列问题： Ⅰ.制取铋酸钠。制取装置如图（加热和夹持仪器已略去），部分物质性质如下： 物质 性质 不溶于冷水，浅黄色 难溶于水，白色 （1）装二氧化锰的仪器名称是______，装置的作用是______。 （2）中盛放与的混合物，与反应生成，反应的化学方程式为：______。 （3）当观察到中______（填现象）时，可以初步判断中反应已经完成。 （4）拆除装置前必须先除去残留的，以免污染空气。除去烧瓶中残留的操作是：关闭______，打开______（填、或）。 （5）反应结束后，为从装置中获得尽可能多的产品，需要的操作是______、过滤、洗涤、干燥。 Ⅱ.铋酸钠的应用——检验 （6）往待检液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，生成，且溶液变为紫红色，证明待检液中存在，产生紫红色现象的离子方程式为______。 Ⅲ.产品纯度的测定 （7）取上述产品，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用的标准溶液滴定生成的（已知：），当溶液紫红色恰好褪去时，消耗标准溶液。该产品的纯度为______（已知摩尔质量为，用含、、、的代数式表示）。 20.氟唑菌酰羟胺是新一代琥珀酸脱氢酶抑制剂类杀菌剂，合成路线如下： 已知：ⅰ. （1）能与溶液反应产生，的官能团有______。 （2）的某种同分异构体与含有相同官能团，其核磁共振氢谱有两组峰，结构简式为______。 （3）的化学方程式是______。 （4）的结构简式为______。 （5）推测的过程中，反应物的作用是______。 （6）可通过如下路线合成： 已知：ⅱ. ⅲ. ①反应Ⅰ的化学方程式为______。 ②的结构简式为______。 ③设计步骤Ⅰ和Ⅳ的目的是______。 学科网（北京）股份有限公司 $$