黑龙江省哈尔滨市第三中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学 学科试卷

哈三中2023-2024学年度上学期 高一学年期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ca：40 Ni：59 Ⅰ卷(共60分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分) 1. 下列文献及诗文内容中，涉及氧化还原反应的是 A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之” B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金” C. “以曾青涂铁，铁赤色如铜” D. “石穴中水，所滴皆为钟乳” 2. 下列关于钠单质的说法不正确的是 A. 切取钠后剩余的钠块应放回原瓶 B. 钠着火时需要用干燥的沙土灭火 C. 切开钠的外皮后，钠的光亮表面变暗是因为生成了 D 钠单质与溶液反应，不能置换出铜单质 3. 下列有关物质的分类正确的是 A. 化合物：胆矾、氨水、漂白粉 B. 碱性氧化物： C. 碱：烧碱、纯碱、熟石灰 D. 电解质： 4. 配制0.1mol/L的NaOH溶液，如图所示装置和描述均正确的是 A. 用图①装置称量一定质量的NaOH固体 B. 用图②溶解NaOH固体 C. 转移洗涤后用图③装置定容 D. 定容完成后摇匀如图④所示 5. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应 B. 维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有强氧化性 C. 为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D. 节日燃放的五彩烟花的颜色，来自于锂、钠、钾等金属单质的焰色 6. 下列鉴别和的实验方案，操作、现象或结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象及结论 A 分别加热两种固体 生成的气体能使澄清石灰水变浑浊的是 B 分别将两种盐溶液滴加到等浓度盐酸中 立即产生气泡的是 C 分别向两种盐溶液中加溶液 生成白色沉淀的是 D 室温下，分别向饱和盐溶液中滴加酚酞溶液 颜色较浅的是 A. A B. B C. C D. D 7. 加入足量后，仍能在溶液中大量共存的离子组是 A. B. C. D. 8. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有白色沉淀产生的是 ①溶液 ②溶液 ③饱和石灰水 ④溶液 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①④ 9. 下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到图像，该图像可能表示的是 A. 氯离子浓度随时间的变化 B. 氯水的随时间的变化 C. 氧气体积分数随时间的变化 D. 氯水导电能力随时间的变化 10. 下列实验过程中，不会反应产生气体的是 A. B. C. D. 11. 以下两种物质在一定条件下能通过一步反应实现相互转化的是 ① ② ③ ④ A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ①②③④ 12. 设代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 和所占的体积均为 B. 和的混合物中含有的阴离子数为 C. 的溶液中含有的数目为 D. 氯气和足量溶液反应转移的电子数为 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气溶于水： B. 钠与水反应： C. 溶液和溶液混合： D. 澄清石灰水与过量溶液反应： 14. 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ① ② 下列说法正确的是 A. 两个反应中均为硫元素被氧化 B. 碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原 C. 反应①、②中生成等量的时转移电子数比为 D. 氧化性： 15. amL溶液中，所含的总质量为mg，往该溶液中逐滴滴入的溶液，共消耗bmL溶液。下列说法错误的是 A. 反应的离子方程式为 B. 溶液的物质的量浓度为 C. b、c、m之间的符合： D. 反应过程中，溶液的导电能力不断减弱 16. 工业上常用碱性废液吸收，发生的反应如下：。反应过程中的部分催化过程如图所示： 下列有关说法错误的是 A. “过程1”中是还原剂 B. 是该部分过程的催化剂，反应前后质量不变 C. 每吸收，整个过程需要的质量为 D. “过程2”的离子方程式可表示为 17. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用玻璃棒蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中含有钠元素 B 取久置，滴加过量的盐酸，产生无色气体 没有变质 C 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶中，瓶中产生大量的烟和黑色颗粒 黑色颗粒是炭 D 向漂白液中通入气体没有明显现象 酸性HClO>H2CO3 A. A B. B C. C D. D 18. 取一定量溶液通入后，再继续向该溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 段发生反应的离子方程式为 B. 通入后所得的溶液溶质成分为和，其物质的量比为 C. 原溶液中的物质的量为 D. 19. 某无色溶液中只可能含有中的几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红； ②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 可能含有 B. 一定含有 C. 需要做焰色试验才能确定否含有 D. 一定含有 20. 已知可以与潮湿的碳酸钠反应得到气体和，与水反应生成。则下列说法不正确的是 A. 也能使湿润的有色布条褪色 B. 与潮湿反应方程式为，既是氧化剂也是还原剂 C. 反应得到的气体经干燥后测得对氢气的相对密度为37.5，则与的物质的量比为 D. 将剩余固体配成溶液，若加入少量澄清石灰水生成白色沉淀，则该固体中含有未反应的 Ⅱ卷(共40分) 21. 氯气是工业及实验室的重要原料，可以多种方法制备。 （1）实验室常用和浓盐酸反应制氯气，该反应体现了浓盐酸的____性、______性。 （2）若用漂白粉与浓盐酸反应制备并验证氯气性质的装置如图所示(夹持装置已省略)。 ①A中生成氯气的化学方程式为___________。 ②装置B除了用于除去挥发的，也作安全瓶，可以监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，若装置C中发生堵塞时装置B中的现象________。 ③装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中II处放入下列物质中的_______(填字母)，III处放入_______的有色布条(填“干燥”或“湿润”)。 a．碱石灰 b．胆矾 c．浓硫酸 d．无水氯化钙 ④装置D中碱石灰的作用是_______、________。 22. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制稀盐酸和溶液； ②向一粒研碎后的药片()中加入蒸馏水； ③用溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗溶液的体积； ④加入稀盐酸。 （1）正确的操作顺序是___________(填序号)。 （2）测定过程中发生反应的离子方程式为___________、___________。 （3）该测定实验共进行了4次。实验室现有4种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为___________。 （4）下列操作会使配制的氢氧化钠溶液浓度偏高的是___________(填字母)。 a．用称量纸称量固体 b．转移浓溶液到容量瓶后未洗涤烧杯、玻璃棒 c．容量瓶底部有少量水 d．定容时俯视容量瓶刻线 23. 某探究学习小组在实验室中，模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如下图： I．根据图中信息回答下列问题： （1）生成的总反应化学方程式为___________。 （2）实验小组使用雾化饱和氨盐水吸收，优点是___________。 Ⅱ．制得的纯碱粗品中常含有少量。该小组拟测定纯碱样品的质量分数。 （3）设计实验方案检验粗品中的存在：取少量样品于试管中，加水溶解，___________，若有白色沉淀生成，则证明样品中含有。 （4）产品分析：把含有少量杂质的样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重。则产品纯度为___________(用百分数表示，保留到小数点后1位)。 （5）对产品以重结晶法进行提纯，提纯过程中从溶液中得到晶体的实验操作为_____、_______、过滤。 24. 对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。 I．氯气常用于自来水的杀菌消毒，但用氯气对自来水消毒易产生致癌物质，二氧化氯是一种更为高效安全的消毒剂。 工业上制备的反应为：。 （1）该反应中的还原产物是___________(写化学式)，反应中每生成分子，转移电子的数目为___________。 （2）在杀菌消毒后转化为，可能会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是________ (填序号)。 A． B． C． （3）含氰废水中的有剧毒。在碱性环境下能被氧化成和，该反应氧化产物与还原产物物质的量之比为___________。 Ⅱ．高铁酸钾()是一种新型绿色消毒剂，其在消毒后可形成胶体，可用于处理饮用水。 （4）胶体具有良好的净水效果，其分散质微粒大小范围为___________，其净水原理是胶体粒子具有___________性。 （5）工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾()的方法。 ①干法制备高铁酸钾时，一般先制备得到，当制发生如下反应：，该反应每生成转移___________电子。 ②湿法制备高铁酸钾的反应体系中主要有以下几种微粒：，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式___________。 哈三中2023-2024学年度上学期 高一学年期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ca：40 Ni：59 Ⅰ卷(共60分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】D Ⅱ卷(共40分) 【21题答案】 【答案】（1） ①. 酸 ②. 还原 （2） ①. ②. B中长颈漏斗内液面上升 ③. d ④. 干燥 ⑤. 吸收氯气防止污染空气 ⑥. 防止空气中的水蒸气进入C装置干扰实验 【22题答案】 【答案】（1）①②④③或②①④③ （2） ①. ②. （3） （4）d 【23题答案】 【答案】（1） （2）可使增大二氧化碳与饱和氨盐水接触面积，使反应充分以增大产率 （3）先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液 （4） （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【24题答案】 【答案】（1） ①. ②. (或) （2）B （3） （4） ①. ②. 吸附 （5） ①. 5 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$