3.2.4.2 酸碱中和滴定误差分析 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

课题导入 (2)滴定阶段： (3)数据处理阶段： (1)准备阶段： ①检查是否漏水 ②水洗、润洗 ③装液、固定、赶气泡、调液面 ④记录初读数V酸前 ⑩计算待测液浓度 ⑨记录末读数V酸后 ⑧滴加最后一滴标准液直至颜色发生变化，且半分钟不变 ⑥取待测液V(待) ⑦加指示剂 ⑤水洗 滴定管： 锥形瓶： c(标)·V(标) V(待) = c(待 ) 无润洗！ 锥形瓶不能用待测液润洗 酸碱中和滴定 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 §3.2.4　酸碱中和滴定误差分析 3 引导探究 一、酸碱中和滴定的误差分析 C(待测)= C(标准)×V(标准) V(待测) C(标准)、 V(待测)是已知的数据，因此C(待测)的大小只由V(标准) ——“读数”决定，只要直接或者间接的能引起“读数”的变化，则C(待测)也随着变化，且二者的变化是成正比例变化。 已知 已知 读数 决定误差原因： 结论： c(待)与V(标)成正比； V(标)偏大，结果偏大； V(标)偏小，结果偏小 洗涤误差 1 操作 V标准 c待测 滴定管未用标准溶液润洗 滴定管（移液管）未用待测溶液润洗 锥形瓶用待测溶液润洗 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 变大 变小 变大 不变 偏高 C(待测)= C(标准)×V(标准) V(待测) 偏高 偏低 无影响 操作 V标准 c待测 放出待测液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 盛有标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 盛有标准液的滴定管滴定前没有气泡，滴定终点时有气泡 气泡误差 2 变小 偏低 C(待测)= C(标准)×V(标准) V(待测) 变大 偏高 变小 偏低 操作 V标准 c待测 振荡锥形瓶时部分液体溅出 部分标准液滴出锥形瓶外 向锥形瓶中加蒸馏水冲洗内壁的标准液 操作误差 3 C(待测)= C(标准)×V(标准) V(待测) 变大 变小 无影响 偏高 偏低 无影响 操作 V标准 c待测 滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下，或一滴标准液附着在锥形瓶内壁上未流下 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化 终点误差 4 C(待测)= C(标准)×V(标准) V(待测) 变大 变大 偏高 偏高 V实 读出值 读出值 滴定前 滴定后 滴定前 滴定后 读数误差 5 V实 操作 V标准 c待测 滴定前平视，滴定后俯视 滴定前仰视，滴定后平视 滴定前仰视，滴定后俯视 滴定前平视，滴定后仰视 滴定前俯视，滴定后平视 滴定前俯视，滴定后仰视 读数误差 5 C(待测)= C(标准)×V(标准) V(待测) 变小 偏低 变小 偏低 变小 偏低 变大 偏高 变大 偏高 变大 偏高 量筒——量取一定体积的溶液 俯视：实际量取的液体体积偏小 仰视：实际量取的液体体积偏大 容量瓶——用容量瓶定容 俯视：溶液体积偏小，所配制溶液的浓度偏高 仰视：溶液体积偏大，所配制溶液的浓度偏低 读数误差 5 配置NaOH标准溶液时有杂质 NaOH中掺有不与酸反应的杂质（如NaCl） V(标)↑ c(待)↑ 杂质误差 6 当堂诊学 1、下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是（ ）。 A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 E.滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出 DE 2、下列实验操作不会引起误差的是（ ） A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶 B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液 C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，在滴定过程中向锥形瓶加入 5 mL的蒸馏水 D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液，实验结束时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡 C 3、用已知浓度的盐酸测定未知浓度NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)（ ） A．碱式滴定管未用待测碱液润洗 B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出 D．滴定前俯视读数，滴定后读数正确 A Lavf58.20.100 $$